安徽省2020届中考化学大一轮复习课件-第八单元-金属和金属材料(共69张).pptx

1、CONTENTS目目 录录PART 03方法帮方法帮PART 01考点帮考点帮PART 02实验帮实验帮PART 01考点帮考点帮考点1 金属材料考点2 金属的化学性质考点4 金属资源的利用和保护考点3 金属活动性顺序及其应用考点帮考点帮金属和金属材料体系构建考点1考点2考点3考点4考点帮考点帮金属材料体系构建考点1考点2考点3考点41.金属材料 包括 和 。2.金属的物理性质共性有光泽,具有良好的 、导热性、延展性 特性颜色铁、铝等大多数金属呈银白色,但铜呈_,金呈金黄色,铁粉呈黑色 状态常温下,铁、铜、铝等大多数金属是固体,但汞为液体。纯金属 导电性合金红色考点帮考点帮金属材料体系构建考点

2、1考点2考点3考点4金属之最铁:目前世界年产量最高的金属(铁铝铜);银:导电、导热性最好的金属(银铜金铝);铝:地壳中含量最高的金属元素;钙:人体中含量最高的金属元素;铬:硬度最大的金属;钨:熔点最高的金属;汞:熔点最低的金属;锇:密度最大的金属;锂:密度最小的金属。归纳总结考点帮考点帮金属材料体系构建考点1考点2考点3考点43.合金(1)定义:在金属中加热熔合某些金属或非金属形成的具有金属特性的物质。(2)性质:合金与组成它们的纯金属相比,熔点降低、强度和硬度更高、抗腐蚀性等也更好。考点帮考点帮金属材料体系构建考点1考点2考点3考点4(3)常见的合金铁合金主要包括 和 ,二者的主要区别是_,

3、生铁的含碳量为2%4.3%,钢的含碳量为0.03%2%。除含碳外,生铁中还含有硅、锰,不锈钢中还含有铬、镍。钛合金:熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械性能好、抗腐蚀性能好,与人体有很好的“相容性”。其他合金:铜合金(青铜、黄铜)、铝合金、钛镍合金等,其中我国使用最早的合金是青铜。生铁钢含碳量不同 考点帮考点帮金属的化学性质体系构建考点1考点2考点3考点41.与氧气反应(1)规律:金属+氧气 金属氧化物(2)常见金属与氧气的反应：大多数金属能与氧气发生反应,但反应的难易和剧烈程度不同。考点帮考点帮金属的化学性质体系构建考点1考点2考点3考点4火星四射 4Al+3O2 2Al2O3白条件金属

4、现象反应的化学方程式常温铝缓慢氧化,放出热量,不易察觉点燃镁发出耀眼的 光,放出大量的热,生成 色固体 铁剧烈燃烧,放出大量的热,生成 色固体 加热铜生成黑色固体 特殊情况:“真金不怕火炼”说明高温时金不与氧气反应白 2Mg+O2 2MgO点燃 3Fe+2O2 Fe3O4点燃 2Cu+O2 2CuO黑考点帮考点帮金属的化学性质体系构建考点1考点2考点3考点4易失分点不明确铝具有良好抗腐蚀性能的原因【判断】铝具有良好的抗腐蚀性能的原因是铝的化学性质不活泼。()【分析】铝的化学性质比较活泼,铝具有良好的抗腐蚀性能的原因是常温下,铝易与氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜。考点帮考点帮金属的化学性质体

5、系构建考点1考点2考点3考点42.与酸反应(1)规律:金属+酸 盐+氢气条件:在金属活动性顺序中,金属必须排在氢之前;酸只能用强酸的稀溶液,且不能是强氧化性酸(如硝酸),也不能用太弱的酸(如碳酸)。Zn+H2SO4 ZnSO4+H2金属现象反应的化学方程式稀盐酸稀硫酸稀盐酸稀硫酸镁剧烈反应,产生大量气泡,生成的气体能够燃烧并发出淡蓝色火焰Mg+H2SO4 MgSO4+H2锌反应比较剧烈,产生大量气泡,生成的气体能够燃烧并发出淡蓝色火焰Zn+2HCl ZnCl2+H2铁反应缓慢,有气泡产生,溶液由无色逐渐变为浅绿色,生成的气体能够燃烧并发出淡蓝色火焰Fe+2HCl FeCl2+H2 铜无明显现象

6、考点帮考点帮金属的化学性质体系构建考点1考点2考点3考点4Mg+2HCl MgCl2+H2Fe+H2SO4 FeSO4+H2考点帮考点帮金属的化学性质体系构建考点1考点2考点3考点4 易失分点对铁与稀硫酸反应的产物判断出错【判断】铁与稀硫酸反应的化学方程式为2Fe+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2。()3.与盐溶液的反应规律:活泼金属(K、Ca、Na除外)+可溶性盐 新金属+新盐条件:a.金属活动性顺序里,位于前面的金属能置换位于其后面的金属;b.反应物中盐应能溶于水。【分析】铁与稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液等发生置换反应时生成+2价的亚铁盐,而不是+3价的铁盐。正确的化学方程式是Fe+

7、H2SO4 FeSO4+H2。考点帮考点帮金属的化学性质体系构建考点1考点2考点3考点43.与盐溶液的反应(1)规律:金属+可溶性盐 新金属+新盐条件:金属活动性顺序里,位于前面的金属能置换出位于其后面的金属(K、Ca、Na除外);反应物中的盐应能溶于水。考点帮考点帮金属的化学性质体系构建考点1考点2考点3考点4金属盐溶液现象化学方程式铁硫酸铜溶液铁表面逐渐覆盖一层红色物质,溶液由蓝色逐渐变为浅绿色Fe+CuSO4 FeSO4+Cu铝硫酸铜溶铝表面逐渐覆盖一层红色物质,溶液由蓝色逐渐变为无色2Al+3CuSO4 Al2(SO4)3+3Cu铜硝酸银溶液铜表面逐渐覆盖一层银白色物质,溶液由无色逐渐

8、变为蓝色Cu+2AgNO3 2Ag+Cu(NO3)2考点帮考点帮金属的化学性质体系构建考点1考点2考点3考点4 归纳总结(1)K、Ca、Na的金属活动性太强,与盐溶液接触时,先与溶液中的水反应,如2Na+2H2O 2NaOH+H2,所以把它们放入盐溶液中,不能将金属置换出来。如钠放入硫酸铜溶液中,现象为放出气体,产生蓝色沉淀,而不会析出红色固体。(2)金属与盐反应时,“盐”必须是溶液(即该盐能溶于水),否则不能发生置换反应,如Cu和AgCl不反应。考点帮考点帮金属的化学性质体系构建考点1考点2考点3考点44.置换反应(1)定义:由一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应。(

9、2)特征:“单换单”。(3)表达式:A+BCAC+B。(4)四种基本反应类型:化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。考点帮考点帮金属活动性顺序及其应用体系构建考点1考点2考点3考点41.金属活动性顺序2.规律(1)在金属活动性顺序里,金属位置越靠前,其金属活动性就 _。(2)在金属活动性顺序里,位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢(酸中的氢)。(3)在金属活动性顺序里,位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来。越强考点帮考点帮金属活动性顺序及其应用体系构建考点1考点2考点3考点4得分巧记一种金属若同时与两种盐溶液反应,遵循“远距离的先置换”的规律,如Fe粉加入到

10、CuSO4和AgNO3的混合溶液中时,Fe先置换Ag,后置换Cu。考点帮考点帮金属活动性顺序及其应用体系构建考点1考点2考点3考点43.应用(1)判断金属与酸能否发生化学反应及反应速率的快慢;(2)判断金属与盐溶液能否发生化学反应;(3)判断几种金属的活动性顺序;(4)判断金属与盐溶液反应后滤液、滤渣的成分。4.金属活动性顺序的探究(详见实验帮)考点帮考点帮金属资源的利用和保护体系构建考点1考点2考点3考点41.铁的冶炼(1)工业炼铁主要设备:高炉炼铁原料:铁矿石、石灰石和空气。炼铁原理:在高温下,利用炉内反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来,此过程涉及的反应有:C+O2 CO2、C+CO

11、2 2CO、3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2。焦炭高温高温高温考点帮考点帮金属活动性顺序及其应用体系构建考点1考点2考点3考点4归纳总结(1)焦炭的作用是生成还原剂一氧化碳、提高高炉内的温度;(2)石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转变为炉渣;(3)高炉炼铁得到的是生铁。（2）一氧化碳还原氧化铁(详见实验帮)考点帮考点帮金属资源的利用和保护体系构建考点1考点2考点3考点42.金属的锈蚀与防护(1)铁制品的锈蚀:实际上是铁与空气中的 _等共同作用,铁锈的主要成分是Fe2O3或Fe2O3xH2O。(2)铁制品锈蚀条件的探究(详见实验帮)(3)铁的防锈原理和措施原理:隔绝空气和水。防锈措施:a

12、.保持铁制品表面洁净干燥;b.在铁制品表面涂保护膜,如电镀、刷漆、涂油、烤蓝等;c.改变铁的内部结构(制成合金),如制成不锈钢等。氧气、水考点帮考点帮金属资源的利用和保护体系构建考点1考点2考点3考点43.金属资源的保护措施(1)防止金属锈蚀;(2)金属回收利用;(3)有计划、合理地开采矿物资源;(4)寻找金属的代用品。PART 02实验帮实验帮实验1金属活动性顺序的探究实验2一氧化碳还原氧化铁实验3铁制品条件的探究实验1金属活动性顺序的探究实验帮实验帮1.比较两种金属的活动性强弱(以比较锌、铜的活动性强弱为例)实验方案实验现象结论(活动性顺序)将锌放入硫酸铜溶液中 锌铜将锌、铜分别放入稀盐酸

13、中锌表面有气泡冒出,铜表面+666666无明显现象 锌表面逐渐覆盖一层红色物质,溶液由蓝色变为无色锌 铜实验1金属活动性顺序的探究实验帮实验帮2.比较三种金属的活动性强弱(以验证Fe、Cu、Ag的金属活动性为例)类型实验方案现象结论(活动性顺序)“两金夹一盐”将铁丝、银丝分别放入硫酸铜溶液中铁丝表面有红色固体析出,银表面无明显现象 “两盐夹一金”将铜丝分别放入硫酸亚铁和硝酸银溶液中铜丝在硫酸亚铁溶液中无明显现象,在硝酸银溶液中其表面有银白色固体析出,溶液由无色变为蓝色铁铜银实验1金属活动性顺序的探究实验帮实验帮【特别提醒】(1)实验前必须用砂纸打磨金属表面至光亮,目的是除去表面的氧化物和污物。

14、(2)金属与盐溶液反应,盐必须可溶。实验1金属活动性顺序的探究实验帮实验帮例1变式训练12019内蒙古包头某兴趣小组为探究Zn、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性,进行如图中甲、乙、丙三个实验。(1)小组同学随后发现该实验无法得出四种金属的活动性顺序。于是补充丁实验,最终得出四种金属的活动性为:ZnFeCuAg,则丁中的试剂A、B分别为 (写出一组即可)。(2)小组同学将丙试管中的物质过滤后,向滤液中加入甲中剩余的锌,析出固体质量的变化随反应时间的关 系如戊所示。写出a点对应溶液中所含的溶质:(填化学式)。实验1金属活动性顺序的探究实验帮实验帮例1变式训练1思路分析 比较金属活动性常用的方法是:

15、金属能否与酸反应及反应的快慢;活泼金属置换不活泼金属。题中没有比较铁和铜的金属活动性。Ob段是锌将溶液中的银置换出来,bc段是锌将溶液中的铜置换出来。实验1金属活动性顺序的探究实验帮实验帮例1变式训练12019内蒙古包头某兴趣小组为探究Zn、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性,进行如图中甲、乙、丙三个实验。(1)小组同学随后发现该实验无法得出四种金属的活动性顺序。于是补充丁实验,最终得出四种金属的活动性为:ZnFeCuAg,则丁中的试剂A、B分别为 (写出一组即可)。(2)小组同学将丙试管中的物质过滤后,向滤液中加入甲中剩余的锌,析出固体质量的变化随反应时间的关 系如戊所示。写出a点对应溶液中所

16、含的溶质:(填化学式)。铜和稀盐酸(或铁和硫酸铜溶液等)Zn(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2实验1金属活动性顺序的探究实验帮实验帮例1变式训练12020预测不锈钢材料中含有的金属铬(Cr)能提高钢的抗氧化性和耐腐蚀性。为了解金属铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系,小娟与小涛分别进行了如下探究活动。【猜想和假设】根据所学知识,猜想三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系:猜想一:Cr、Al、Cu;猜想二:Al、Cr、Cu;猜想三:。【实验和探究】(1)小娟的实验:取大小相同的铝、铬、铜三种金属片(用砂纸打磨光亮)实验1金属活动性顺序的探究实验帮实验帮例1变式训练1实验步

17、骤实验现象解释与结论分别取三支试管,向其中加入等质量、等浓度的稀硫酸,然后将铝、铬、铜三种金属片分别插入三支试管中铝片表面产生气泡较快;铬片表面产生气泡较缓慢,溶液变蓝色;铜片表面无明显现象猜想 成立。铬与稀硫酸反应生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液,该反应的化学方程式为 。实验1金属活动性顺序的探究实验帮实验帮例1变式训练1(2)小涛的实验:小涛只选用了三种药品进行实验,也得出了三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系。则他选用的三种药品可能是 。【归纳和总结】由上述实验得出比较金属活动性强弱的方法有:;。实验1金属活动性顺序的探究实验帮实验帮例1变式训练12020预测不锈钢材料中含有的金

18、属铬(Cr)能提高钢的抗氧化性和耐腐蚀性。为了解金属铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系,小娟与小涛分别进行了如下探究活动。【猜想和假设】根据所学知识,猜想三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系:猜想一:Cr、Al、Cu;猜想二:Al、Cr、Cu;猜想三:。【实验和探究】(1)小娟的实验:取大小相同的铝、铬、铜三种金属片(用砂纸打磨光亮)Al、Cu、Cr实验1金属活动性顺序的探究实验帮实验帮例1变式训练1实验步骤实验现象解释与结论分别取三支试管,向其中加入等质量、等浓度的稀硫酸,然后将铝、铬、铜三种金属片分别插入三支试管中铝片表面产生气泡较快;铬片表面产生气泡较缓慢,溶液变蓝色

19、;铜片表面无明显现象猜想 成立。铬与稀硫酸反应生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液,该反应的化学方程式为 。二Cr+H2SO4 CrSO4+H2实验1金属活动性顺序的探究实验帮实验帮例1变式训练1(2)小涛的实验:小涛只选用了三种药品进行实验,也得出了三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系。则他选用的三种药品可能是 。【归纳和总结】由上述实验得出比较金属活动性强弱的方法有:;。Al、CrSO4溶液、Cu或Al2(SO4)3溶液、Cr、CuSO4溶液等金属与酸溶液金属与盐溶液实验2一氧化碳还原氧化铁实验帮实验帮 1.实验装置 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2高温2.实验原理:。3.实验现象

20、硬质玻璃管中:;试管中:;装置末端玻璃管尖嘴处:。红色粉末逐渐变成黑色澄清石灰水变浑浊产生淡蓝色火焰实验2一氧化碳还原氧化铁实验帮实验帮4.装置改进一氧化碳有毒,直接排放会造成空气污染,对尾气的处理有两种方案:方案一:利用一氧化碳的可燃性,将尾气直接在酒精喷灯处点燃,既可使一氧化碳转化为无毒的二氧化碳,又达到了节约资源的目的,如下图。实验2一氧化碳还原氧化铁实验帮实验帮方案二:一氧化碳难溶于水,用排水法或气球将未反应的一氧化碳收集起来,如下图。实验2一氧化碳还原氧化铁实验帮实验帮1.实验前应先通CO,然后点燃酒精喷灯,目的是 。2.实验结束时,先熄灭酒精喷灯,继续通入CO直至硬质玻璃管冷却,目

21、的是 。3.一氧化碳有毒,会污染空气,实验装置中必须有尾气处理装置。除尽装置内的空气,防止加热时发生爆炸防止硬质玻璃管内压强减小,石灰水倒吸入玻璃管中,使玻璃管炸裂(或防止生成的铁再次被氧化)实验2一氧化碳还原氧化铁实验帮实验帮例2变式训练22020预测某化学小组同学设计了如图所示的实验室模拟工业炼铁的实验装置,并提供所用药品。请回答问题:(1)检查装置的气密性。实验开始时,要先进行的操作是 (填“加热A处”或“通入CO”),用酒精喷灯给玻璃管加热时要用其 (填“外焰”“内焰”或“焰心”),A处发生反应的化学方程式为_。实验2一氧化碳还原氧化铁实验帮实验帮例2变式训练2(2)B处澄清石灰水变浑

22、浊,证明有CO2生成,该反应的化学方程式为 。(3)C处酒精灯的作用是 。(4)目前世界上有50%以上的废钢铁得到回收利用,其目的是 (填序号)。A.合理开采矿物B.节约金属资源C.开发出金属的代用品实验2一氧化碳还原氧化铁实验帮实验帮例2变式训练2思维导引 一氧化碳还原氧化铁的步骤、目的和现象:实验2一氧化碳还原氧化铁实验帮实验帮例2变式训练22020预测某化学小组同学设计了如图所示的实验室模拟工业炼铁的实验装置,并提供所用药品。请回答问题:(1)检查装置的气密性。实验开始时,要先进行的操作是 (填“加热A处”或“通入CO”),用酒精喷灯给玻璃管加热时要用其 (填“外焰”“内焰”或“焰心”)

23、,A处发生反应的化学方程式为_。通入CO外焰 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2高温实验2一氧化碳还原氧化铁实验帮实验帮例2变式训练2(2)B处澄清石灰水变浑浊,证明有CO2生成,该反应的化学方程式为 。(3)C处酒精灯的作用是 。(4)目前世界上有50%以上的废钢铁得到回收利用,其目的是 (填序号)。A.合理开采矿物B.节约金属资源C.开发出金属的代用品处理尾气B CO2+Ca(OH)2 CaCO3+H2O实验2一氧化碳还原氧化铁实验帮实验帮例2变式训练22019广东深圳生铁用途十分广泛。工业上利用赤铁矿(主要成分是 Fe2O3,还含少量 SiO2 等杂质)冶炼生铁的过程如下:回答下列问题

24、:(1)生铁属于 (填“合成”或“金属”)材料。“高炉气体”中的 (填化学式)会导致酸雨。实验2一氧化碳还原氧化铁实验帮实验帮例2变式训练2(2)“煅烧”时:生成 CO 的反应之一为 C+CO2 2CO,该反应属于 反应(填基本反应类型)。用化学方程式表示利用 CO 炼铁的原理:。CaCO3 和 SiO2在高温条件下发生反应,生成 CO2 和CaSiO3,该反应的化学方程式为 。实验2一氧化碳还原氧化铁实验帮实验帮例2变式训练2(3)生活中铁制品锈蚀的过程,实际上是 Fe 与空气中的 、等发生化学反应的过程。下列措施能防止铁制品锈蚀的是 (填标号)。A.涂油、喷漆B.镀耐腐蚀的铬层C.用盐水清

25、洗D.久置于酸性环境实验2一氧化碳还原氧化铁实验帮实验帮例2变式训练22019广东深圳生铁用途十分广泛。工业上利用赤铁矿(主要成分是 Fe2O3,还含少量 SiO2 等杂质)冶炼生铁的过程如下:回答下列问题:(1)生铁属于 (填“合成”或“金属”)材料。“高炉气体”中的 (填化学式)会导致酸雨。金属SO2实验2一氧化碳还原氧化铁实验帮实验帮例2变式训练2(2)“煅烧”时:生成 CO 的反应之一为 C+CO2 2CO,该反应属于 反应(填基本反应类型)。用化学方程式表示利用 CO 炼铁的原理:。CaCO3 和 SiO2在高温条件下发生反应,生成 CO2 和CaSiO3,该反应的化学方程式为 。化

26、合 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2高温 CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2高温实验2一氧化碳还原氧化铁实验帮实验帮例2变式训练2(3)生活中铁制品锈蚀的过程,实际上是 Fe 与空气中的 、等发生化学反应的过程。下列措施能防止铁制品锈蚀的是 (填标号)。A.涂油、喷漆B.镀耐腐蚀的铬层C.用盐水清洗D.久置于酸性环境氧气水蒸气AB实验3铁制品锈蚀条件的探究实验帮实验帮探究方法控制变量法实验装置实验现象连续观察约一周,A试管中的铁钉 ,而且在铁钉与水和空气接触的部位生锈最严重;B和C试管中的铁钉 实验分析及结论实验分析:对比A、B,可知铁生锈需要与 接触;对比A、C,可知铁生锈需要与

27、 接触;实验结论:铁生锈的条件为铁与水和氧气同时接触生锈不生锈氧气(或空气)水实验3铁制品锈蚀条件的探究实验帮实验帮【特别提醒】(1)实验中用的水是经煮沸迅速冷却的蒸馏水,煮沸的目的是除去水中溶解的氧气,迅速冷却的目的是减少或防止空气中的氧气溶入水中。(2)试管中放入干燥剂的目的是干燥空气(或除去水蒸气),加入植物油的作用是隔绝空气,防止空气中的氧气溶解到水中。实验3铁制品锈蚀条件的探究实验帮实验帮盐溶液会影响铁制品锈蚀的锈蚀速率吗?某同学进行了下列实验:将两支试管放置一段时间后,观察到两支试管中的铁钉都会锈蚀且试管中的铁钉比试管中的铁钉锈蚀严重,由该实验现象得到的结论是 。盐溶液能加快铁制品

28、锈蚀的速率实验3铁制品锈蚀条件的探究实验帮实验帮例3变式训练32019重庆B卷 为了探究铁制品锈蚀的条件,小明用普通铁钉、纯铁钉同时进行下面的四组实验,一段时间后只在实验中观察到了红褐色锈斑,其他均无明显变化。下列说法错误的是()A.和说明铁制品锈蚀需要O2B.和说明铁制品锈蚀需要H2OC.和说明H2O和O2同时存在,铁制品不一定发生锈蚀D.和说明铁制品锈蚀跟铁制品内部结构有关实验3铁制品锈蚀条件的探究实验帮实验帮例3变式训练3思路分析 实验和实验存在两个不同的变量,不能互为对照实验,无法说明铁制品锈蚀与铁制品内部结构有关。实验3铁制品锈蚀条件的探究实验帮实验帮例3变式训练32019重庆B卷

29、为了探究铁制品锈蚀的条件,小明用普通铁钉、纯铁钉同时进行下面的四组实验,一段时间后只在实验中观察到了红褐色锈斑,其他均无明显变化。下列说法错误的是()A.和说明铁制品锈蚀需要O2B.和说明铁制品锈蚀需要H2OC.和说明H2O和O2同时存在,铁制品不一定发生锈蚀D.和说明铁制品锈蚀跟铁制品内部结构有关D实验3铁制品锈蚀条件的探究实验帮实验帮例3变式训练32020预测某同学根据铜绿的成分 Cu2(OH)2CO3作出猜想:金属铜锈蚀的条件除有氧气和水外,还必须有二氧化碳。为证明“必须有二氧化碳”,需要进行下图所示实验中的()A.甲和乙 B.甲和丁 C.乙和丁 D.丙和丁B【解析】要证明铜锈蚀的条件除

30、了有氧气和水外,还必须有二氧化碳,应用控制变量法做对比实验,即控制二氧化碳为变量,其他量保持相同。因此,需要进行甲和丁两个实验。PART 03方法帮方法帮命题角度2 金属的化学性质命题角度1 金属及金属材料命题角度1金属及金属材料方法帮方法帮命题角度22019湖南衡阳下列有关金属材料的说法中,正确的是()A.地壳中含量最高的金属元素是铁元素B.钢的性能优良,所以钢是纯净的铁C.多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好D.银的导电性最好,大多数电线都是用银作材料C思路分析 地壳中含量最高的金属元素是铝元素,A错误。钢是铁的合金,含有一定量的碳及其他元素,属于混合物,B错误。合金的熔点低于组成它

31、的金属,硬度大于组成它的金属,抗腐蚀性能比组成它的金属好,C正确。银的导电性最好,但由于价格较贵,一般不用银作导线,D错误。命题角度1金属及金属材料方法帮方法帮命题角度2提分技法合金和组成它们的纯金属的性质比较 第八单元 金属与金属材料方法帮方法帮提分特训11.2020预测电线电缆行业是中国仅次于汽车行业的第二大行业,如图是某电缆的实物图,请回答下列问题。提分特训2(1)电缆内一般是铜芯,外面包有聚乙烯绝缘层。铜属于 ,聚乙烯属于 。(填序号)A.金属材料B.合成材料C.复合材料(2)纯铜制作铜芯电缆,主要是因为 。(填序号)A.密度大B.色彩鲜艳C.导电能力强ABC命题角度1金属的化学性质方

32、法帮方法帮命题角度2 2019湖北宜昌改编金属的用途与性质密切相关。(1)图1所示赤铁矿的主要成分是 (填化学式)。(2)家用电线常用铜制,但在高压远距离输电中,常用铝代替铜,请根据图2的信息分析,其原因是 。(3)在空气中,铝具有很好的抗腐蚀性,其原因用化学方程式表示为 。命题角度1金属的化学性质方法帮方法帮命题角度2(4)为探究铁、铜的金属活动性,分别将铁丝、铜丝插入稀硫酸中(图3),说明铁比铜的金属活动性更强的实验现象是 ,反应的化学方程式为 。(5)将一定量的铝、铜粉末混合物加入硝酸银溶液中,充分反应后过滤,滤液为蓝色。则滤渣中一定含有 (填化学式,下同),滤液中溶质的组成可能是 。命

33、题角度1金属的化学性质方法帮方法帮命题角度2思路分析(2)铜的导电性优于铝,但高压远距离输电需考虑电线的重量,所以选择密度较小的铝。(5)根据金属活动性顺序,先发生的反应为Al+3AgNO3 Al(NO3)3+3Ag,再发生反应Cu+2AgNO3 Cu(NO3)2+2Ag。滤液为蓝色,说明铝和硝酸银的反应已结束,铝全部消耗完,铜和硝酸银发生了反应,滤渣中一定含有生成的银,可能含有铜。滤液中的溶质一定含有生成的 Al(NO3)3、Cu(NO3)2,可能含有剩余的 AgNO3。命题角度1金属的化学性质方法帮方法帮命题角度2 2019湖北宜昌改编金属的用途与性质密切相关。(1)图1所示赤铁矿的主要成

34、分是 (填化学式)。(2)家用电线常用铜制,但在高压远距离输电中,常用铝代替铜,请根据图2的信息分析,其原因是 。(3)在空气中,铝具有很好的抗腐蚀性,其原因用化学方程式表示为 。Fe2O3铝的密度比铜小(答案合理即可)4Al+3O2 2Al2O3命题角度1金属的化学性质方法帮方法帮命题角度2(4)为探究铁、铜的金属活动性,分别将铁丝、铜丝插入稀硫酸中(图3),说明铁比铜的金属活动性更强的实验现象是 ,反应的化学方程式为 。(5)将一定量的铝、铜粉末混合物加入硝酸银溶液中,充分反应后过滤,滤液为蓝色。则滤渣中一定含有 (填化学式,下同),滤液中溶质的组成可能是 。铁丝表面有气泡,铜丝表面无明显

35、现象(答案合理即可)Fe+H2SO4 FeSO4+H2AgAl(NO3)3、Cu(NO3)2或Al(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO3第八单元金属与金属材料方法帮方法帮提分特训1提分特训22.2019山东临沂某同学为了探究相关金属的化学性质,做了下列实验:(1)A试管中的实验现象是 。(2)只通过A和B实验尚不能证明铜、银两种金属的活动性强弱,需补充一个实验来证明,补充实验所用试剂合理的是 (填编号)。A.Cu、Ag、稀盐酸 B.Cu、AgNO3溶液(3)实验C中物质充分反应后,某同学对试管中固体的成分提出以下四种猜想:A.Zn、Cu、Ag B.Zn、Cu C.Cu、Ag D.Ag这四种猜想中明显不合理的是 (填编号)。锌片的表面有红色物质生成,溶液由蓝色逐渐变为无色BB