富集在海水中的元素-氯-课件-高三高考化学一轮复习.ppt

1、富集在海水中的元素 氯1.掌握氯气及其重要化合物的主要性质及应用掌握氯气及其重要化合物的主要性质及应用2.掌握氯气的实验室制法掌握氯气的实验室制法3.了解氯元素的单质及其重要化合物对环境的了解氯元素的单质及其重要化合物对环境的影响影响富集在海水中的元素 氯一、氯气的性质1.氯气的物理性质氯气的物理性质颜色颜色状态状态气味气味密度密度毒性毒性溶解性溶解性_气体气体_比空气大比空气大有毒有毒1体积水溶解体积水溶解2体积体积Cl2黄绿色黄绿色刺激性刺激性 实验室里闻有毒气体及未知气体实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口气味的方法是用手在瓶口轻轻扇轻轻扇动动，仅使极少量气体飘进鼻孔。，仅

2、使极少量气体飘进鼻孔。(如右图所示如右图所示)2.氯气的化学性质氯气的化学性质(1)从氯的原子结构认识氯气的化学性质从氯的原子结构认识氯气的化学性质氧化性。氧化性。与金属反应。与金属反应。2Na+Cl2=2NaCl点燃与与Na反应：反应：(产生产生白白烟烟)2Fe+3Cl2=2FeCl3点燃与与Fe反应：反应：(产生产生棕褐色棕褐色的烟，溶的烟，溶于水得到黄色溶液于水得到黄色溶液)Cu+Cl2=CuCl2点燃与与Cu反应：反应：(产生产生棕黄色棕黄色的烟，溶的烟，溶于水得到蓝绿色溶液于水得到蓝绿色溶液)注：注：1.常温下干燥的氯气或液氯不能与铁发生反应，常温下干燥的氯气或液氯不能与铁发生反应，

3、所以工业上常把所以工业上常把干燥的液氯储存在钢瓶中。干燥的液氯储存在钢瓶中。2.与变价金属反应，均使金属氧化至与变价金属反应，均使金属氧化至高价态高价态。与非金属反应。与非金属反应。与与H2反应：反应：H2Cl2=2HCl点燃或光照苍白苍白 与还原性无机化合物反应与还原性无机化合物反应2ICl2=I22Cl 2Fe2Cl2=2Fe32Cl Cl2SO22H2O=4H+2Cl-SO42-(2)从化合价的角度认识从化合价的角度认识Cl2发生的歧化反应。发生的歧化反应。与水反应：与水反应：H2OCl2 HCl+HClO 与碱反应：与碱反应：a.与与NaOH溶液溶液反应制备漂白液：反应制备漂白液：2N

4、aOHCl2 =NaCl+NaClO+H2O b.与石灰乳反应制备漂白粉：与石灰乳反应制备漂白粉：2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O(3)与有机物反应。与有机物反应。与甲烷反应：与甲烷反应：与乙烯反应：与乙烯反应：CH4 Cl2 CH3Cl+HCl 光照CH2=CH2 Cl2 CH2ClCH2Cl3.从平衡的角度理解氯水的成分和性质从平衡的角度理解氯水的成分和性质氯气能溶于水氯气能溶于水(12)，氯气的水溶液称为氯水，溶于水，氯气的水溶液称为氯水，溶于水的氯气的氯气只有少量与水反应只有少量与水反应。(1)氯水中存在三种平衡关系。氯水中存在三种平衡关系。Cl2H2O H

5、ClHClOHClO HClOH2O HOH(2)氯水性质的多重性。氯水性质的多重性。新制氯水的多新制氯水的多种成分决定了种成分决定了它具有多重性它具有多重性质，在不同的质，在不同的化学反应中，化学反应中，氯水中参与反氯水中参与反应的微粒不同。应的微粒不同。4.次氯酸和次氯酸盐的性质次氯酸和次氯酸盐的性质(2)次氯酸的性质：次氯酸的性质：2HClO 2HCl+O2光光次氯酸见光易分解：次氯酸见光易分解：(1)次氯酸的电子式、结构式次氯酸的电子式、结构式能使有色布条、品红、酸碱能使有色布条、品红、酸碱指示剂等有色物质褪色。指示剂等有色物质褪色。(2)Ca(ClO)2的主要化学性质。的主要化学性质

6、。Ca(ClO)2的稳定性比的稳定性比HClO_。水解显水解显_性，其水解离子方程式：性，其水解离子方程式：ClOH2O HClOOH。与酸反应生成与酸反应生成_，作为漂白剂或消毒剂的原理。，作为漂白剂或消毒剂的原理。可用化学方程式表示为可用化学方程式表示为Ca(ClO)2CO2H2O=2HClOCaCO3。强强碱碱HClO 易错辨析判断正误判断正误(正确的画正确的画“”，错误的画，错误的画“”)。(1)过量的铁粉在少量氯气中加热，充分反应后产物为过量的铁粉在少量氯气中加热，充分反应后产物为FeCl2()(2)氯气溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以导电，所以氯气溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以导电，

7、所以氯气是电解质氯气是电解质()(3)新制氯水必须用棕色试剂瓶密封保存，光照氯水有新制氯水必须用棕色试剂瓶密封保存，光照氯水有气泡逸出，该气体是氯气气泡逸出，该气体是氯气()(4)新制取的漂白粉是混合物新制取的漂白粉是混合物()(5)氯气可以使湿润的有色布条褪色，但是实际起漂白氯气可以使湿润的有色布条褪色，但是实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气作用的物质是次氯酸，而不是氯气()(6)漂白粉溶液在空气中失效的离子方程式：漂白粉溶液在空气中失效的离子方程式：ClOCO2H2O=HClOHCO3-()(7)可用可用pH试纸测定氯水的试纸测定氯水的pH()(8)氯气具有强氧化性，在氧化还原反应中

8、都只能作氧氯气具有强氧化性，在氧化还原反应中都只能作氧化剂化剂()(9)标准状况下，标准状况下，11.2 L Cl2与水充分反应转移电子数为与水充分反应转移电子数为0.5NA()(10)“84”消毒液的消毒原理与消毒液的消毒原理与H2O2的相同，都是利用强的相同，都是利用强氧化性氧化性()随堂练习1.将氯气分别通入下列溶液中，由实验现象得出的结论将氯气分别通入下列溶液中，由实验现象得出的结论正确的是正确的是()Cl2通入下列溶液通入下列溶液实验现象实验现象结论结论A滴有滴有KSCN的的FeCl2溶液溶液变红变红氯气具有还原性氯气具有还原性B滴有酚酞的滴有酚酞的NaOH溶液溶液褪色褪色氯气具有漂

9、白性氯气具有漂白性C紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液先变红后先变红后褪色褪色氯气具有酸性、漂白氯气具有酸性、漂白性性D(少量氯气少量氯气)通入足通入足量水中量水中溶液溶液pH7，呈浅黄，呈浅黄绿色绿色氯气与水反应生成酸氯气与水反应生成酸性物质，且该反应为性物质，且该反应为可逆反应可逆反应D2.向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是能力的是()A碳酸钙粉末碳酸钙粉末B稀硫酸稀硫酸C氯化钙溶液氯化钙溶液D二氧化硫水溶液二氧化硫水溶液随堂练习A随堂练习3.水处理包括水的净化、杀菌消毒、蒸馏等。其中常水处理包括水的净化、杀菌消毒、蒸馏等。其中常见的水处

10、理剂包括氯气、臭氧、漂白粉、活性炭等。见的水处理剂包括氯气、臭氧、漂白粉、活性炭等。游泳场馆往往用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净游泳场馆往往用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化。下列说法正确的是化。下列说法正确的是()A臭氧、活性炭处理水的原理相同臭氧、活性炭处理水的原理相同B氯气是一种常用的消毒剂，用氯气消毒的水可以氯气是一种常用的消毒剂，用氯气消毒的水可以用于配制化学试剂用于配制化学试剂C氯气和二氧化硫都具有漂白性，等体积的两者混氯气和二氧化硫都具有漂白性，等体积的两者混合会提高漂白的效率合会提高漂白的效率D漂白粉长期露置在空气中会失效漂白粉长期露置在空气中会失效D随堂练习4.二氧化氯二

11、氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体，常用是一种黄绿色易溶于水的气体，常用于饮用水消毒。下列有关于饮用水消毒。下列有关ClO2制备与杀菌的说法不合制备与杀菌的说法不合理的是理的是()ANaClO2在酸性条件下歧化生成在酸性条件下歧化生成ClO2和和NaCl，则，则n(氧化剂氧化剂)n(还原剂还原剂)14BClO2在强碱性环境中使用失效，可能的原因是在强碱性环境中使用失效，可能的原因是2ClO22OH=ClO3-ClO2-H2OC可用饱和食盐水除去可用饱和食盐水除去ClO2中的中的NH3D等物质的量的等物质的量的ClO2杀菌效果比杀菌效果比Cl2强强C二、氯气的实验室制法(1)反应原理：

12、实验室常用反应原理：实验室常用MnO2和浓盐酸混合共热制得和浓盐酸混合共热制得Cl2，有关的反应方程式：，有关的反应方程式：MnO24HCl(浓浓)=MnCl2+Cl2+2H2O也可用更强的氧化剂如也可用更强的氧化剂如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3等与等与浓盐酸来制备浓盐酸来制备Cl2，制取过程中，制取过程中不需加热不需加热。注意注意:该反应必须用浓盐酸，因稀盐酸几乎无还原性，该反应必须用浓盐酸，因稀盐酸几乎无还原性，随着反应进行，随着反应进行，浓盐酸将渐稀，一定程度时，会自动浓盐酸将渐稀，一定程度时，会自动停止，停止，HCl不可能消耗尽。不可能消耗尽。(2)发生装置发生装置：(固体液

13、体固体液体气体气体)(5)尾气吸收：尾气吸收：用用NaOH溶液吸收溶液吸收不用不用Ca(OH)2溶液吸收溶液吸收的原因是的原因是_。(3)除杂装置除杂装置：用：用_除去除去HCl气体，气体，再用再用_除去水蒸气除去水蒸气饱和食盐水饱和食盐水浓硫酸浓硫酸(4)收集方法：收集方法：向上排空气法向上排空气法或或排饱和食盐水法排饱和食盐水法收集收集Ca(OH)2溶液浓度低，吸收不完全溶液浓度低，吸收不完全(6)验满方法：验满方法：将湿润的淀粉将湿润的淀粉KI试纸靠近集气瓶口，观察到试纸立试纸靠近集气瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已收集满；即变蓝，则证明已收集满；将湿润的蓝色石蕊试纸靠将湿润的蓝色石蕊

14、试纸靠近集气瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，近集气瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已收集满；则证明已收集满；实验室制取实验室制取Cl2时，常常根据氯气的时，常常根据氯气的颜色判断是否收集满。颜色判断是否收集满。实验室制取氯气的实验装置图：实验室制取氯气的实验装置图：易错辨析判断正误判断正误(正确的画正确的画“”，错误的画，错误的画“”)。(1)氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度度()(2)足量的足量的MnO2与与40 mL 10 mol/L浓盐酸加热条件下反浓盐酸加热条件下反应转移应转移0.2 mol e()

15、(3)用用NaOH溶液吸收多余的溶液吸收多余的Cl2时，导气管不能伸到液时，导气管不能伸到液面以下，原因是防止倒吸面以下，原因是防止倒吸()(4)实验室制备实验室制备Cl2的离子方程式：的离子方程式：MnO24HCl=Mn2+2ClCl22H2O()(5)制取氯气时要缓缓加热，温度过高会导致制取氯气时要缓缓加热，温度过高会导致HCl大量挥大量挥发，使制得的发，使制得的Cl2中中HCl的含量增大的含量增大()(6)一套完整的制气装置包括：发生装置一套完整的制气装置包括：发生装置净化装置净化装置收集或性质验证装置收集或性质验证装置尾气处理装置尾气处理装置()(7)可用澄清石灰水吸收多余的可用澄清石

16、灰水吸收多余的Cl2()(8)HCl极易溶于水，可用水除去极易溶于水，可用水除去Cl2中混有的中混有的HCl()随堂练习1如下图所示仪器可用于实验室制备少量无水如下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是仪器连接顺序正确的是()AabcdefghiBaedcbhicbgfCadecbhigfDacbdehicbfgB2.某同学用下列装置制备并检验某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正的性质。下列说法正确的是确的是()随堂练习A.图中：如果图中：如果MnO2过量，浓盐过量，浓盐酸就可全部消耗酸就可全部消耗B.图中：量筒中图中：量筒中发生了加成反应发生了加成反

17、应C.图中：生成蓝图中：生成蓝色的烟色的烟D.图中：湿润的图中：湿润的有色布条能褪色有色布条能褪色D随堂练习3.如图所示是一个制取如图所示是一个制取Cl2并以并以Cl2为原料进行特定反应为原料进行特定反应的装置，多余的的装置，多余的Cl2可以贮存在可以贮存在b瓶中，其中各试剂瓶中瓶中，其中各试剂瓶中所装试剂为所装试剂为B(氢硫酸氢硫酸)、C(淀粉淀粉KI溶液溶液)、D(水水)、F(紫色石蕊试液紫色石蕊试液)。(1)若若A中烧瓶中的固体为中烧瓶中的固体为MnO2，液体为浓盐酸，则其，液体为浓盐酸，则其发生反应的化学方程式为发生反应的化学方程式为_。MnO24HCl(浓浓)=MnCl2+Cl2+2

18、H2O随堂练习(2)G中中b瓶内宜加入的液体是瓶内宜加入的液体是_，检验装置，检验装置G气密性的操作是气密性的操作是_。(3)实验开始后实验开始后B中的现象是中的现象是_，C中的现象是中的现象是_。(4)装置装置E中硬质玻璃管内盛有炭粉，若中硬质玻璃管内盛有炭粉，若E中发生氧化还中发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出E中反应的中反应的化学方程式：化学方程式：_。(5)在在F中，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变中，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是为无色，其原因是_。饱和食盐水饱和食盐水 关闭关闭A中分液漏斗的旋塞和中分

19、液漏斗的旋塞和G中活塞中活塞K，从，从c中向容器内加液体，当中向容器内加液体，当c的下端浸入液面且的下端浸入液面且c中液面高于中液面高于b中液中液面，并保持长时间不下降时，说明气密性良好面，并保持长时间不下降时，说明气密性良好 上部空间由无色变黄绿色，有浅上部空间由无色变黄绿色，有浅黄色沉淀生成黄色沉淀生成 上部空间由无色变为黄绿色，上部空间由无色变为黄绿色，溶液变蓝色溶液变蓝色C2H2O2Cl2=CO24HCl E中生成的中生成的酸性气体酸性气体进入进入F中可使紫色石蕊中可使紫色石蕊试液变红，未反应完的试液变红，未反应完的Cl2进入进入F中与水作用生成中与水作用生成HClO，HClO具有漂白

20、作用，使溶液的红色褪去具有漂白作用，使溶液的红色褪去涉及涉及Cl2或氯化物的制备实验注意要点或氯化物的制备实验注意要点(1)注意注意Cl2净化试剂的选择。净化试剂的选择。(2)注意注意Cl2的尾气处理和防倒吸问题。的尾气处理和防倒吸问题。(3)制备的氯化物易潮解、水解时，要注意在氯化物制制备的氯化物易潮解、水解时，要注意在氯化物制备装置备装置前后加干燥装置前后加干燥装置(如制备如制备FeCl3、AlCl3、S2Cl2等等)。归纳小结三、卤素的性质 X-的检验1.1.卤素单质物理性质比较卤素单质物理性质比较卤素卤素单质单质颜色和颜色和状态状态密度密度熔点熔点/沸点沸点/F2浅黄绿色气体1.69g

21、/L(15）-219.6-188.1Cl2黄绿色气体3.214g/L(0）-101-34.6Br2深红棕色液体3.12g/cm3(20）-7.258.78I2紫黑色固体4.93g/cm3(15）113.5184.4氯、溴、碘单质在水中的溶解度不大，但易溶于有机溶剂。氯、溴、碘单质在水中的溶解度不大，但易溶于有机溶剂。2.2.卤素单质化学性质比较卤素单质化学性质比较(1)与碱溶液反应。如与与碱溶液反应。如与NaOH溶液反应的化学方程式为溶液反应的化学方程式为_(XCl、Br、I)。2NaOHX2=NaXNaXOH2O(2)氧化性。氧化性。都能与金属反应生成金属卤化物，如与钠反应的化学都能与金属反

22、应生成金属卤化物，如与钠反应的化学方程式为方程式为_(XCl、Br、I)。卤素单质间的置换反应：氯、溴、碘单质的氧化性：卤素单质间的置换反应：氯、溴、碘单质的氧化性：Cl2_Br2_I2；阴离子的还原性：；阴离子的还原性：Cl_Br_I。Cl2能从能从Br-的溶液中置换出的溶液中置换出Br2，其离子方程式：，其离子方程式：Cl22Br-=2Cl-Br2；同理，；同理，Br2能置换能置换I2，其离子方程式：，其离子方程式：_。与一些还原性离子反应，如与一些还原性离子反应，如Br2与与SO32-、Fe2+反应。反应。2NaX2=2NaXBr22I=2BrI2(3)与与H2反应：按反应：按F2、Cl

23、2、Br2、I2顺序与顺序与H2越来越难化合越来越难化合名称反应条件方程式生成氢化物的稳定性F2Cl2Br2I2冷暗处爆炸冷暗处爆炸光照光照高温高温H2+F2=2HF光光H2+Cl2=2HClH2+I2 2HI H2+Br2=2HBrHF很稳定很稳定HCl稳定稳定HBr较不稳定较不稳定HI很不稳定很不稳定高温、持续加热高温、持续加热(4)与与H2O反应：反应：X2 H2O=HXHXO(X特指特指:Cl,Br,I)F2与与H2O剧烈反应：剧烈反应：2F22H2O=4HFO212 富集在海水中的元素 氯 课件 2021届高三高考化学一轮复习12 富集在海水中的元素 氯 课件 2021届高三高考化学

24、一轮复习3.3.卤素单质性质的特殊性卤素单质性质的特殊性(1)Br2是常温下唯一呈是常温下唯一呈液态液态的非金属单质；液溴易的非金属单质；液溴易挥发挥发且有毒，通常用水且有毒，通常用水液封液封来保存。来保存。(2)I2易易升华升华，I2遇淀粉溶液变遇淀粉溶液变_。(3)Br2和和I2都可被某些有机溶剂都可被某些有机溶剂(如四氯化碳、苯如四氯化碳、苯)萃取。萃取。(4)氟元素无正价，氟元素无正价，F2与与H2O发生置换反应生成发生置换反应生成O2：2F22H2O=4HFO2。蓝蓝 12 富集在海水中的元素 氯 课件 2021届高三高考化学一轮复习12 富集在海水中的元素 氯 课件 2021届高三

25、高考化学一轮复习溴和碘在不同溶剂中所生成溶液溴和碘在不同溶剂中所生成溶液(由稀至浓由稀至浓)的颜色变化的颜色变化碘酒就是碘的碘酒就是碘的 液，呈液，呈 色色。酒精酒精水水汽油汽油(苯苯)四氯化碳四氯化碳橙橙至至橙红橙红紫紫至至深紫深紫补充12 富集在海水中的元素 氯 课件 2021届高三高考化学一轮复习12 富集在海水中的元素 氯 课件 2021届高三高考化学一轮复习4 4卤素离子的检验方法卤素离子的检验方法(1)AgNO3溶液溶液沉淀法。沉淀法。黄色黄色 白色白色淡黄色淡黄色(2)置换置换萃取法。萃取法。BrI(3)氧化氧化淀粉法检验淀粉法检验I。12 富集在海水中的元素 氯 课件 2021

26、届高三高考化学一轮复习12 富集在海水中的元素 氯 课件 2021届高三高考化学一轮复习5.5.从海水资源中提取氯、溴、碘从海水资源中提取氯、溴、碘(1)从海水中提取氯的方法从海水中提取氯的方法氯碱工业。氯碱工业。流程：海水流程：海水NaCl NaOH、Cl2、H2。电解饱和氯化钠溶液的化学方程式为电解饱和氯化钠溶液的化学方程式为_。电解电解产物验证：产物验证：与电源负极相连的铁棒附近收集到与电源负极相连的铁棒附近收集到的气体为的气体为_。与电源正极相连的。与电源正极相连的石墨棒附近收集到的气体使湿润的石墨棒附近收集到的气体使湿润的淀粉淀粉-KI试纸变试纸变_，为，为_。向。向U形管中的溶液中

27、滴加酚酞试液，溶形管中的溶液中滴加酚酞试液，溶液变液变_，证明有，证明有_生成。生成。H2蓝色蓝色Cl2红色红色碱碱12 富集在海水中的元素 氯 课件 2021届高三高考化学一轮复习12 富集在海水中的元素 氯 课件 2021届高三高考化学一轮复习(2)从海水中提取溴的方法。从海水中提取溴的方法。工艺流程：工艺流程：发生反应的化学方程式发生反应的化学方程式a.；b.；c.。2NaBrCl2=Br22NaClBr2SO22H2O=2HBrH2SO42HBrCl2=2HClBr212 富集在海水中的元素 氯 课件 2021届高三高考化学一轮复习12 富集在海水中的元素 氯 课件 2021届高三高考

28、化学一轮复习(3)从海水中提取碘的方法。从海水中提取碘的方法。教材实验教材实验海带中含有碘元素的检验。海带中含有碘元素的检验。a.反应原理：反应原理：_(离子方程式离子方程式)。b.实验步骤及检验方法：实验步骤及检验方法：2H2IH2O2=I22H2O12 富集在海水中的元素 氯 课件 2021届高三高考化学一轮复习12 富集在海水中的元素 氯 课件 2021届高三高考化学一轮复习海带中提取碘工艺流程及原理。海带中提取碘工艺流程及原理。a.工艺流程：工艺流程：b.主要的化学原理：主要的化学原理：Cl22KI=2KClI2。c.主要的物理原理：单质碘用苯或四氯化碳萃取，分液主要的物理原理：单质碘

29、用苯或四氯化碳萃取，分液后用蒸馏法将碘与有机溶剂分开。后用蒸馏法将碘与有机溶剂分开。12 富集在海水中的元素 氯 课件 2021届高三高考化学一轮复习12 富集在海水中的元素 氯 课件 2021届高三高考化学一轮复习易错辨析判断正误判断正误(正确的画正确的画“”“”，错误的画，错误的画“”)。(1)海水提溴的过程中不发生氧化还原反应海水提溴的过程中不发生氧化还原反应()(2)用用CCl4萃取碘水中的碘，先振荡，后静置，液体分层，萃取碘水中的碘，先振荡，后静置，液体分层，下层呈无色下层呈无色()(3)碘易升华碘易升华,可用加热升华法除去可用加热升华法除去NH4Cl中混有的中混有的I2()(4)实

30、验室保存少量液溴时常加少量水液封，并用玻璃塞实验室保存少量液溴时常加少量水液封，并用玻璃塞密封，不能用橡胶塞密封，不能用橡胶塞()(5)类比类比Fe与与Cl2反应，可知反应，可知Fe与与I2反应产物为反应产物为FeI3()(6)碘水中通入碘水中通入SO2，反应的离子方程式为，反应的离子方程式为SO2+I2+H2O=SO32-+2I+2H+()12 富集在海水中的元素 氯 课件 2021届高三高考化学一轮复习12 富集在海水中的元素 氯 课件 2021届高三高考化学一轮复习(7)I原子半径大于原子半径大于Br，HI比比HBr热稳定性强热稳定性强()(8)可以用淀粉溶液检验加碘食盐中的可以用淀粉溶

31、液检验加碘食盐中的KIO3()(9)CCl4可用于鉴别溴水和碘水可用于鉴别溴水和碘水()(10)用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别Br2(g)和和NO2()(11)用用AgNO3溶液可以鉴别溶液可以鉴别KCl和和KI()(12)某溶液中滴加某溶液中滴加AgNO3溶液和稀硝酸，产生淡黄色沉溶液和稀硝酸，产生淡黄色沉淀，说明原溶液中一定含有淀，说明原溶液中一定含有Br()(13)I遇淀粉变蓝色遇淀粉变蓝色()(14)实验室从海带中提取单质碘的方法是取样实验室从海带中提取单质碘的方法是取样灼烧灼烧溶解溶解过滤过滤萃取萃取()12 富集在海水中的元素 氯 课件 2021届高三高考化学

32、一轮复习12 富集在海水中的元素 氯 课件 2021届高三高考化学一轮复习随堂练习1.下列有关卤素的说法错误的是下列有关卤素的说法错误的是()A从从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，可推出酸性递增的事实，可推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律的非金属性递增的规律BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性的热稳定性依次减弱，还原性依次增强依次增强C淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝，淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝，4IO22H2O=2I24OHD碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度卤素的性质及递变规律卤素的性质及递变规律A12 富

33、集在海水中的元素 氯 课件 2021届高三高考化学一轮复习12 富集在海水中的元素 氯 课件 2021届高三高考化学一轮复习2.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按右图已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按右图进行卤素的性质实验。玻璃管内分别装有滴有不同溶液进行卤素的性质实验。玻璃管内分别装有滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部分颜色描的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部分颜色描述正确的是述正确的是()选项选项A黄绿色黄绿色橙色橙色蓝色蓝色白色白色B无色无色橙色橙色紫色紫色白色白色C黄绿色黄绿色橙色橙色蓝色蓝色无色无色D黄绿色黄绿色无色无色紫色紫色白色白色A随堂练

34、习12 富集在海水中的元素 氯 课件 2021届高三高考化学一轮复习12 富集在海水中的元素 氯 课件 2021届高三高考化学一轮复习3.鉴别鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是可以选用的试剂是()碘水、淀粉溶液碘水、淀粉溶液氯水、氯水、CCl4溴水、苯溴水、苯 稀硝酸、稀硝酸、AgNO3溶液溶液氯水、苯氯水、苯 FeCl3溶液、溶液、CCl4ABCD随堂练习C12 富集在海水中的元素 氯 课件 2021届高三高考化学一轮复习12 富集在海水中的元素 氯 课件 2021届高三高考化学一轮复习随堂练习4.为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小

35、组用下图所示装置进行实验示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验过程：实验过程：.打开弹簧夹，打开活塞打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。，滴加浓盐酸。.当当B和和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。.当当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。.12 富集在海水中的元素 氯 课件 2021届高三高考化学一轮复习12 富集在海水中的元素 氯 课件 2021届高三高考化学一轮复习随堂练习(1)A中产生黄绿色气体，其电子式是中产生黄绿色气体，其电子式是_。(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现

36、象是验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_。(3)B中溶液发生反应的离子方程式是中溶液发生反应的离子方程式是_。(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是的操作和现象是_。(5)过程过程的实验目的是的实验目的是_。(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下素从上到下_，得电子能力逐渐减弱。，得电子能力逐渐减弱。湿润的淀粉湿润的淀粉KI试纸变蓝试纸变蓝Cl22Br=Br22Cl打开活塞打开活塞b，将少量，将少量C中溶液滴入中溶液滴入D中，关闭活塞中，关闭活塞b，取，取下下D振荡，静置后振荡，静置后C

37、Cl4层变为紫红色层变为紫红色 确认确认C的黄色溶液中无的黄色溶液中无Cl2，排，排除除Cl2对溴置换碘实验的干扰对溴置换碘实验的干扰原子半径逐渐增大原子半径逐渐增大12 富集在海水中的元素 氯 课件 2021届高三高考化学一轮复习12 富集在海水中的元素 氯 课件 2021届高三高考化学一轮复习随堂练习5.海水开发利用的部分过程如图所示，下列说法正确的海水开发利用的部分过程如图所示，下列说法正确的是是()A.得到的得到的Mg(OH)2是耐火砖的主要成分是耐火砖的主要成分B.粗盐可采用除杂和蒸馏等过程提纯粗盐可采用除杂和蒸馏等过程提纯C.工业生产中常选用工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂作为沉淀剂D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收将其还原吸收D12 富集在海水中的元素 氯 课件 2021届高三高考化学一轮复习12 富集在海水中的元素 氯 课件 2021届高三高考化学一轮复习12 富集在海水中的元素 氯 课件 2021届高三高考化学一轮复习12 富集在海水中的元素 氯 课件 2021届高三高考化学一轮复习