2019年高考化学一轮复习课时分层训练26弱电解质的电离鲁科版.doc

1、【 精品教育资源文库 】 课时分层训练 (二十六 ) 弱电解质的电离 A级 基础达标 1 (2018 济宁模拟 )醋酸溶液中存在电离平衡 CH3 CH3COO ，下列叙述不正确的是 ( ) A升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数 Ka值增大 B 0.10 molL 1的 CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中 OH 增大 C CH3COOH溶液中加少量的 CH3COONa固体，平衡逆向移动 D 25 时，欲使醋酸溶液 pH、电离常数 Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸 D A 项，醋酸的电离吸热，升高温度促进电离，导致电 离常数增大，正确； B 项，加水稀释促进电离，溶液中 H 减小，

2、OH 增大，正确； C 项，向醋酸溶液中加入 CH3COONa固体， CH3COO 增大，平衡逆向移动，正确； D项，温度不变，电离常数不变，错误。 2下列事实不能证明 HNO2是弱电解质的是 ( ) 滴入酚酞， NaNO2溶液显红色 用 HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗 等 pH、等体积的盐酸和 HNO2溶液中和碱时， HNO2中和碱的能力强 25 时 0.1 molL 1 HNO2溶液的 pH 2 HNO 2与 CaCO3反应放出 CO2气体 2 5 时 0.1 molL 1的 HNO2溶液稀释至 1 000倍， pH4 A B C D B 中 NaNO2溶液使酚酞显红色，说明 NO2 水

3、解生成弱电解质 (酸 )HNO2； 不能根据溶液导电性强弱判断强、弱电解质； 中说明等 pH、等体积的盐酸和 HNO2， HNO2HCl； 中说明 HNO2溶液发生不完全电离； 中只能说明酸性： HNO2H2CO3； 中说明存在 HNO2 NO2 。 3下列说法正确的是 ( ) 【导学号： 95160267】 A浓度为 0.1 molL 1 CH3COOH溶液，加水稀释，则 CH3COO CH3COOH减小 B浓度为 0.1 molL 1 CH3COOH溶液，升高温度， Ka(CH3COOH)不变，但醋酸的电离程度增大 C常温下，浓度为 0.1 molL 1 HA溶液 pH为 4，则 HA为弱

4、电解质 D CH3COOH的浓度越大， CH3COOH的电离程度越大 【 精品教育资源文库 】 C A项， CH3COO CH3COOHCH3COO H CH3COOHH KaH ，加水稀释， Ka不变， H 减小，故 CH3COO CH3COOH增大； B项，升温， Ka增大； D项，浓度越大，电离程度越小。 4 (2018 银川模拟 )室温下向 10 mL pH 3 的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是 ( ) A溶液中所有粒子的浓度都减小 B溶液中 CH3COO H CH3COOH 不变 C醋酸的电离程度增大， H 亦增大 D加入 10 mL pH 11的 NaOH溶液，混合液 p

5、H 7 B 醋酸溶液加水稀释，促进电离，溶液中 H 减小，但 OH 增大， A 错误；醋酸的电离平衡常数 Ka CH3COO H CH3COOH ，温度不变， Ka不变，CH3COO H CH3COOH 不变， B 正确；醋酸溶液加水稀释，醋酸的电离程度增大，因溶液的体积增大的倍数大于 n(H )增加的倍数，则H 减小， C错误；等体积 10 mL pH 3的醋酸与 pH 11的 NaOH溶液混合时，醋酸的浓度大于 0.001 molL 1，醋酸过量，混合液的 pHHNO2HCN 。 由 此 可 判 断K(HF)K(HNO2)K(HCN)，故其电离常数依次为 K(HF) 7.210 4 mol

6、/L， K(HNO2) 4.610 4 mol/L， K(HCN) 4.910 10 mol/L。 8 (2018 日照模拟 )常温下，向 10 mL b molL 1的 CH3COOH溶液中滴加等体积的 0.01 molL 1的 NaOH溶液，充分反应后，溶液中 CH3COO Na ，下列说法不正确的是 ( ) 【导学号： 95160270】 A b0.01 B混合后溶液呈中性 C CH3COOH的电离常数 Ka 10 9b 0.01 mol/L D向 CH3COOH溶液中滴加 NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小 【 精品教育资源文库 】 D 反应后溶液中 CH3COO Na ，根

7、据电荷守恒 Na H CH3COO OH 得： H OH ，溶液呈中性，说明醋酸过量， b0.01， A、 B正确； pH 7， H 10 7 molL 1， KaCH3COO H CH3COOH 0.012 10 7b20.012mol/L 10 9b 0.01 mol/L， C正确；在向 CH3COOH溶液中滴加 NaOH 溶液的过程中，水的电离程度先变大后逐渐减小，因为酸、碱抑制水的电离， D错误。 9常压下，取不同浓度、不同温度的氨水测定，得到下表实验数据。 温度 / NH3H 2O /(molL 1) 电离常数 /(molL 1) 电离度 /% OH /(molL 1) 0 16.5

8、6 1.3710 5 9.098 1.50710 2 10 15.16 1.5710 5 10.18 1.54310 2 20 13.63 1.7110 5 11.2 1.52710 2 提示：电离度 已电离的弱电解质物质的量起始时的弱电解质物质的量 100% (1)温度升高， NH3H 2O 的电离平衡向 _(填 “ 左 ” 或 “ 右 ”) 移动，能支持该结论的表中数据是 _(填字母 )。 a电离常数 b电离度 c OH d NH3H 2O (2)表中 OH 基本不变的原因是 _ _。 (3)常温下，在氨水中加入一定量的氯化铵晶体，下列说法错误的是 _(填字母，下同 )。 A溶液的 pH增

9、大 B氨水的电离度减小 C OH 减小 D NH4 减小 (4)将氨水与盐酸等浓度等体积混合，下列做法能使 NH4 与 Cl 比值变大的是_。 A加入固体氯化铵 B通入少量氯化氢 C降低溶液温度 D 加入少量固体氢氧化钠 【解析】 (1)根据表中电离常数随温度的变化可以判断， NH3H 2O 的电离吸收热量，升高温度， NH3H 2O的电离平衡向右移动。 (3)对于平衡 NH3H 2 4 OH ，加入 NH4Cl固体，平衡左移， pH减小，电离度减小， OH 减小， NH4 增大， A、 D错误。 (4)氨水与盐酸等浓度等体积混合，恰好生成 NH4Cl 溶液， NH4 H2 3H 2O H ，

10、加入固体 NH4Cl，【 精品教育资源文库 】 NH4 水解程度减小， NH4 Cl 增大， A 正确；降温， NH4 水解程度减小，NH4 Cl 增大， C项正确；B项，通入 HCl， Cl 增大的较 NH4 多， NH4 Cl 减小； D项，加入 NaOH固体， NH4 减小，NH4 Cl 减小。 【答 案】 (1)右 a (2)氨水浓度降低，使 OH 减小，而温度升高，使 OH 增大，双重作用使 OH 基本不变 (3)AD (4)AC 10已知： 25 时某些弱酸的电离平衡常数如表。 CH3COOH HClO H2CO3 Ka 1.7510 5 mol/L Ka 3.010 8 mol

11、/L Ka1 4.410 7 mol/L Ka2 4.710 11 mol/L 下面图像表示常温下，稀释 CH3COOH、 HClO 两种酸的稀溶液时，溶液 pH 随加水量的变化。 【导学号： 95160271】 (1)同浓度的 CH3COO 、 HCO3 、 CO23 、 ClO 结合 H 的能力由强到弱的顺序为_。 (2)向 NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为 _。 (3)图像中 a、 c两点处的溶液中 R HROH _(HR代表 CH3COOH或 HClO，填 “ 相等 ”或 “ 不相等 ”) 。 (4)图像中 a点酸的总 浓度 _(填 “ 大于 ”“ 小于 ” 或 “ 等于

12、 ”)b 点酸的总浓度。 【解析】 (1) 根 据 表 中 电 离 平 衡 常 数 可 知 ： 酸 性 由 强 至 弱 的 顺 序 为CH3COOHH2CO3HClOHCO3 ，结合质子的能力由大到小的顺序为 CO23 ClO HCO3 CH3COO 。 (2)由 H2CO3 的 Ka1 4.410 7 mol/L， Ka2 4.710 11 mol/L， HClO 的 Ka 3.010 8 mol/L，可知 ClO 结合质子的能力 大于 HCO3 小于 CO23 ，离子方程式应为 ClO CO2H2O=HClO HCO3 。 【 精品教育资源文库 】 (3) R HROH 变形为R H H

13、ROH H ， 该式即为 Ka/KW，温度相同，则该式的值相等。 (4)相同 pH的 CH3COOH和 HClO， HClO的浓度大于 CH3COOH的浓度，稀释到相同体积时，HClO() 浓度大于 CH3COOH() 浓度。即 a点酸 (CH3COOH)的总浓度小于 b点酸 (HClO)的总浓度。 【答案】 (1)CO23 ClO HCO3 CH3COO (2)ClO CO2 H2O=HClO HCO3 (3)相等 (4)小于 B级 专项突破 11 pH 2 的两种一元酸 x 和 y，体积均为 100 mL，稀释过程中 pH 与溶液体积的关系如图所示。分别滴加 NaOH溶液 (c 0.1 m

14、olL 1)至 pH 7。消耗 NaOH溶液的体积为 Vx、 Vy，则 ( ) 【导学 号： 95160272】 A x为弱酸， VxVy C y为弱酸， VxVy C pH 相等的两种酸，稀释过程中，强酸的 pH 变化大，弱酸的 pH 变化小，因为弱酸稀释时逐渐电离出 H 。因为 y 为弱酸，不能全部电离， x 为强酸，是全部电离的， pH 相同时， y的浓度大，所以 y消耗 OH 的量更多。 12某温度下，相同体积、相同 pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的 pH 变化曲线如图所示，下列判断正确的是 ( ) A a点导电能力比 b点强 B b点的 KW值大于 c点 C与盐酸完全反应时，消耗盐酸体积 VaVc D a、 c两点 H 相等 D pH： b点大于 a点，所以溶液中的离子浓度 b点大于 a点，即导电能力 b点大于 a点， A 错误； b 点和 c 点的温度相同，其 KW相等， B 错误；由图像中曲线的变化趋势知， a点是 NaOH溶液， c 点是氨水， pH相同时 NH3H 2O远大于 NaOH，结合溶液的体积 c点大于a点，故消耗盐酸体积 VaOH C分别加水稀释 10倍，四种溶液的 pH： D V1 L 与 V2 L 混合，若混合后溶