2019年高考化学一轮复习课时分层训练19化学反应的热效应鲁科版.doc

1、【 精品教育资源文库 】 课时分层训练 (十九 ) 化学反应的热效应 (建议用时： 45分钟 ) A级 基础达标 1 下列关于燃料与能源的说法不正确的是 ( ) A将煤通过物理变化液化后再作为能源，可减少 PM2.5引起的危害 B生物质能、风能、水能是可再生能源 C “ 开发利用新能源 ”“ 汽车尾气催化净化 ” 都能提高空气质量 D煤、石油、天然气为不可再生的化石燃料 A 煤液化为化学变化。 2 (2018 池州模拟 )下列关于热化学反应的描述中正确的是 ( ) 【导学号： 95160141】 A已知 NaOH(aq) HCl(aq)=NaCl(aq) H2O(l) H 57.3 kJmo

2、l 1，则含 40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出 57.3 kJ的热量 B CO(g)的燃烧热是 283.0 kJmol 1，则 2CO2(g)=2CO(g) O2(g)反应的 H(2283.0)kJmol 1 C 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 D在 101 kPa 时， 2 g H2完全燃烧生成液态水，放出 285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 2H2(g) O2(g)=2H2O(l) H 285.8 kJmol 1 B A 项，醋酸为弱酸，电离时要吸热，放出的热量应小于 57.3 kJ； C 项，甲烷的燃烧热指的是 CH

3、4燃烧生成液态 H2O； D项，反应中的 H应为 285.82 kJmol 1。 3 (2018 三门峡联考 )一定条件下，在水溶液中 1 mol Cl ， ClOx (x 1,2,3,4)的能量 (kJ/mol)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是 ( ) A c是 ClO3 B 2b=a c反应的 H为 40 kJ/mol 【 精品教育资源文库 】 C a、 b、 c、 d、 e中 c最稳定 D ba d 反应的热化学方程式为 3ClO (aq)=ClO3 (aq) 2Cl (aq) H 116 kJ/mol D A项， c的化合价为 3，应为 ClO2 ； B项， 2b=a c的 H

4、为 (0 100 260)kJ/mol 20 kJ/mol； C 项，能量越低越稳定， a 最稳定； D 项， H (64 0 360)kJ/mol 116 kJ/mol。 4化学反应的 H等于反应物的总键能与 反应产物的总键能之差。 化学键 Si O Si Cl H H H Cl Si Si Si C 键能 / (kJmol 1) 460 360 436 431 176 347 工业上高纯硅可通过下列反应制取： SiCl4(g) 2H2(g)=高温 Si(s) 4HCl(g)，该反应的反应热 H为 ( ) 【导学号： 95160142】 A 412 kJmol 1 B 412 kJmol 1

5、 C 236 kJmol 1 D 236 kJm ol 1 C Si是原子晶体，呈正四面体结构， 1个 Si 原子与周围的 4个 Si 形成 4个 Si Si，所以 1 mol Si的共价键有 2 mol，即 1 mol Si中含有 2 mol Si Si。由反应的化学方程式可知，该反应的 H 4E(Si Cl) 2E(H H) 2E(Si Si) 4E(H Cl) (4360 2436 2176 4431) kJmol 1 236 kJmol 1。 5 (2018 名校联考 )最近 某网站 报道美国科学家发明了一种新型的燃料电池，其原电池总反应式为 2H2(g) O2(g)=2H (aq)

6、2OH (aq)的 H 为 已知 H2(g)的燃烧热为 285.8 kJmol 1，中和热为 57.3 kJmol 1( ) 【导学号： 95160143】 A 686.2 kJmol 1 B 457.0 kJmol 1 C 457.0 kJmol 1 D 686.2 kJmol 1 C 根据已知条件可知： H (aq) OH (aq)=H2O(l) H1 57.3 kJmol 1 ，2H2O(l)=2H2(g) O2(g) H2 571.6 kJmol 1 ，根据盖斯定律，由 (2 )求得 2H2(g) O2(g)=2H (aq) 2OH (aq) H ( H12 H2) ( 114.6 k

7、Jmol 1 571.6 kJmol 1) 457.0 kJmol 1，故 C 项正确。 6 (2016 江苏高考 )通过以下反应均可获取 H2。下列有关说法正确的是 ( ) 太阳光催化分解水制氢： 2H2O(l)=2H2(g) O2(g) H1 571.6 kJmol 1 焦炭与水反应制氢： C(s) H2O(g)=CO(g) H2(g) H2 131.3 kJmol 1 甲烷与水反应制氢： CH4(g) H2O(g)=CO(g) 3H2(g) H3 206.1 kJmol 1 【 精品教育资源文库 】 A反应 中电能转化为化学能 B反应 为放热反应 C反应 使用催化剂， H3减小 D反应

8、 CH4(g)=C(s) 2H2(g)的 H 74.8 kJmol 1 D 反应 是太阳能转化为化学能， A不正确；反应 中 H20，是吸热反应， B 不正确；反应 使用催化剂不能改变反应的焓变， H 不变， C 不正确； D 项中，由盖斯定律，反 应 可得 CH4(g)=C(s) 2H2(g) H 74.8 kJmol 1， D正确。 7下列有关能量的判断和表示方法正确的是 ( ) A由 C(s，石墨 )=C(s，金刚石 ) H 1.9 kJ，可知：石墨比金刚石更稳定 B等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多 C由 H (aq) OH (aq)=H2O(l) H 57.3 k

9、Jmol 1，可知：含 1 mol CH3COOH的溶液与含 1 mol NaOH的溶液混合，放出热量等于 57.3 kJ D 2 g H2完全燃烧生成液态水放出 285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为 2H2(g) O2(g)=2H2O(l) H 285.8 kJ A 石墨转化为金刚石的过程是吸热反应，金刚石能量高，石墨比金刚石稳定， A正确；等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，固体硫变为蒸气需要吸收热量，前者放出热量更多，B错误；含 1 mol CH3COOH的溶液与含 1 mol NaOH的溶液混合，醋酸为弱酸，溶于水电离需要吸热，放出热量小于 57.3 kJ， C错误； 2

10、g H2的物质的量为 1 mol，此反应为放热反应， H0， H20， H5574； D项正确，根据盖斯定律 ( ) /2可得 CH4(g) 2NO2(g)=CO2(g) 2H2O(g) N2(g) H 867 kJmol 1，标准状况下 4.48 L CH4的物质的量为 0.2 mol，则放出的热量为 0.2 mol867 kJmol 1 173.4 kJ。 17过渡态理论认为：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是从反应物到反应产物的过程中经过一个高能量的过渡态。如图 1 是 1 mol NO2与 1 mol CO 恰好反应生成CO2和 NO过程中的能量变化示意图。 【导学号： 95

11、160149】 图 1 图 2 (1)试写出 NO2和 CO 反应的热化学方程式： _ _， 该反应的活化能是 _kJmol 1。 (2)在密闭容器中进行的上述反应是可逆反应，则其逆反应的热化学方程式为_ _， 该反应的活化能为 _kJmol 1。 (3)图 2是某同学模仿图 1画出的 NO(g) CO2(g)=NO2(g) CO(g)的能量变化示意图。则图中 E3 _kJmol 1， E4 _kJmol 1。 【解析】 (1)图中 E1是正反应的活化能，即该反应的活化能为 134 kJmol 1。正反应的活化能和逆反应的活化能之间的能量差即为反 应热。 (2)可逆反应逆反应的反应热应该与正反

12、应的反应热的数值相等，但符号相反。 (3)E3即该反应的活化能，等于 E2， E4是反应物与反应产物的能量之差，即反应热。 【答案】 (1)NO2(g) CO(g)=NO(g) CO2(g) H 234 kJmol 1 134 (2)NO(g) CO2(g)=NO2(g) CO(g) H 234 kJmol 1 368 (3)368 234 1 (2018 昆明模拟 )已知： C(s) O2(g)=CO2(g) H1 394 kJmol 1 H 2(g) 12O2(g)=H2O(g) H2 242 kJmol 1 【 精品教育资源文库 】 2C 2H2(g) 5O2(g)=4CO2(g) 2

13、H2O(g) H3 2 510 kJmol 1 2C(s) H2(g)=C2H2(g) H4 下列说法正确的是 ( ) A反应 放出 197 kJ 的热量，转移 4 mol电子 B由反应 可知 1 mol液态水分解所放出的热量为 242 kJ C反应 表示 C2H2燃烧热的热化学方程式 D H4 2 H1 H2 12 H3 D 1 mol C 参与反应 ，放出的热量为 394 kJ，转移电子为 4 mol，故放出 197 kJ热量时，转移 2 mol电子， A 项错误；液态水分解需要吸收热量， B 项错误；表示燃烧热的热化学方程式中可燃物的化学计量数必须为 1，且生成物应为稳定的化合物， H2

14、O 的稳定状态应是液态，而不是气态， C 项错误；应用盖斯定律，由 2 12 可知， D 项正确。 2 (2014 江苏高考 )已知： C(s) O2(g)=CO2(g) H1 CO2(g) C(s)=2CO(g) H2 2CO(g) O2(g)=2CO2(g) H3 4Fe(s) 3O2(g)=2Fe2O3(s) H4 3CO(g) Fe2O3(s)=3CO2(g) 2Fe(s) H5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是 ( ) A H10， H30， H40 C H1 H2 H3 D H3 H4 H5 C A.C(s)、 CO(g)在 O2(g)中燃烧生成 CO2，均为放热反应，则有 H10； Fe(s)与 O2(g)反应生成 Fe2O3(s)为放热反应，则有 H40。 C将五个热化学方程式依次编号为 、 、 、 、 ，根据盖斯定律，由 可得 ，则有 H1 H2 H3。 D将五个热化学方程式依次编号为 、 、 、 、 ，根据盖斯定律，由 3 2可得 ，则有 H4 3 H3 2 H5。 3下表所示是部分化学键的键能参数：