2019年高考化学一轮复习课时分层训练17元素周期律和元素周期表鲁科版.doc

1、【 精品教育资源文库 】 课时分层训练 (十七 ) 元素周期律和元素周期表 (建议用时： 45分钟 ) A级 基础达标 1 如图 为元素周期表中前四周期的一部分，若 B 元素的核电荷数为 x，则这五种元素的核电荷数之和为 ( ) A 5x 10 B 5x C 5x 14 D 5x 16 A 。 2 X和 Y是短周期元素，二者能形成化合物 X2Y3，若 Y的原子序数为 n，则 X的原子序数不可能是 ( ) A n 8 B n 3 C n 1 D n 5 A 由化学式 X2Y3可知， X 为 3 价， Y 为 2 价，即 X 可能为 A 族或 A 族 元素。有如下几种可能： 据以上分析，可知答案

2、为 A。 另解：由化学式 X2Y3知， X、 Y的原子序数，一个为奇数，一个为偶数，根据 “ 序、价 ”规律可判断 A项不可能。 3 (2018 邯郸模拟 )部分短周期元素的有关信息为： 元素代号 元素性质或原子结构 【 精品教育资源文库 】 T 第二层上的电子数是第一层的 3倍 R 与 T同一族 L L2 与 T2 的核外电子数相等 Q 与 L同族 Z 元素最高正价是 3，与 L同周期 根据上表中信息，判断以下叙述正确的是 ( ) A氢化物的稳定性为 H2TS，故氢化物的稳定性为 H2OH2S，故 A错误； B.金属性： L(Mg)Q(Be)，故 Mg与盐酸反应更剧烈，故 B错误； C.Z

3、与 T形成的化合物为氧化 铝，属于两性氧化物，故 C正确； D.L与 R通过离子键形成的化合物为 MgS， Mg2 核外电子数为 10、 S2 核外电子数为 18，故 D错误。 4应用元素周期律分析下列推断，其中正确的是 ( ) A铊 (Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 B气态氢化物的稳定性 HF 低于 HCl C硒 (Se)位于元素周期表 A 族，其最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 D第 2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 C 在元素周期表中，铊位于铝的下面，其金属性比铝的金属性强，不与碱反应， A项错误；氟的非金属性比氯强，气态氢化物稳定

4、性 HF 较强， B项错误； NH3的水溶液呈碱性，D项错误。 5元素的性质主要表现在原子半径、主要化合价、元素的金属性、元素的非金属性等方面。下列有关元素性质的说法中正确的是 ( ) 【导学号： 95160110】 A同一周期元素形成的简单离子的半径从左到右依次减小 B主族元素的最高正价均等于其族序数 C元素的非金属性、金属性与元素原子在氧化还原反应中得失电子数目的多少无关 D元素的非金属性越强，其气态氢化物的还原性越弱，其气态氢化物的酸性也越弱 C A项， 同一周期元素形成的简单离子有阳离子、阴离子，同周期元素形成的阴离子【 精品教育资源文库 】 半径均比同周期元素形成的阳离子半径大，错

5、误； B项，氧、氟元素均不符合，错误； C项，元素的非金属性、金属性与元素原子得失电子能力的大小有关，与得失电子数目的多少无关，正确； D项，元素的非金属性越强，其气态氢化物的还原性越弱，但其气态氢化物的酸性不一定越弱，如非金属性 ClS，酸性 HClH2S，错误。 6下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是 ( ) 【导学号： 95160111】 选项 事实 推论 A 与冷水反应， Na 比 Mg 剧烈 金属性： NaMg B Ca(OH)2的碱性强于 Mg(OH)2 金属性： CaMg C SO2与 NaHCO3溶液反应生成 CO2 非金属性： SC D t 时， Br2 H2

6、K 5.610 7 mol2L 2 I2 H2 K 43 mol2L 2 非金属性： BrI C 元素金属性越强，其单质化学性质越活泼，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，A、 B 正确；非金属性越强，其单质越易与 H2发生化合反应， D 正确； C 中 SO2并不是 S 元素的最高价氧化物，不能以此为依据判断 S、 C元素的非金属性强弱，错误。 7同主族中常见的三种元素 X、 Y、 Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的顺序为 HXO4Y C气态氢化物的稳定性： HXZ D 从元素最高价氧化物对应水化物的化学式可知，三种元素的最高化合价均为 7，故为 A 族元素，由元素最高价氧化物对应水化

7、物的酸性强弱可知，非金属性： XBr ， B项正确；气态氢化物的稳定性： HIBr2， D项错误。 8 (2017 安庆二模 )W、 X、 Y、 Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加， X、 Y同周期， W、 Z 同主族，且 X、 Y 最外层电子数之和是 W、 Z 最外层电子数之和的 6 倍。下列说法正确的是 ( ) 【导学号： 95160112】 【 精品教育资源文库 】 A简单离子半径： YY C原子失电子能力： WNH3，错误； C 中 Na 的金属性强于 H，故原子失电子能力大小顺序为 H_；比较g、 h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱： _。 (3) 任 选 上 述 元 素 组

8、 成 一 种 四 原 子 共 价 化 合 物 ， 写 出 其 分 子 式 ：_。 (4)g、 h的气态氢化物的还原性 _强 (填化学式 )。 (5)e、 f的最高价氧化物对应水化物的碱性 _强 (填化学式 )。 (6)d、 e、 f、 g的常见离子半径大小顺序为 _ (填离子符号 )。 【解析】 根据图中八种短周期元素原子半径的相对大小，最高正价或最低负价的变化，判断出 x是 H， y是 C， z是 N， d是 O， e是 Na， f是 Al， g是 S， h是 Cl。 (1)f是 Al，在元素周期表中位于第 3周期 A 族。 (2)O2 和 Na 的核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，

9、故 r(O2 )r(Na )；元素的非金属性越 强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性： ClS，故酸性：HClO4H2SO4。 (3)八种短周期元素组成的四原子共价化合物有 NH3、 H2O2、 C2H2等。 (4)非金属性越强，气态氢化物的还原性越弱，故还原性 H2SHCl。 【 精品教育资源文库 】 (5)金属性越强，氢氧化物的碱性越强，故碱性 NaOHAl(OH)3。 (6)O2 、 Na 、 Al3 、 S2 的半径大小顺序为 r(S2 ) r(O2 ) r(Na ) r(Al3 )。 【答案】 (1)第 3周期 A 族 (2)r(O2 ) r(Na ) HClO4H2SO

10、4 (3)NH3、 H2O2、 C2H2等 (4)H2S (5)NaOH (6)r(S2 ) r(O2 ) r(Na ) r(Al3 ) B级 专项突破 11 (2018 大同月考 )X、 Y、 Z是三种主族元素，如果 Xn 与 Yn 具有相同的电子层结构，Zn 半径大于 Yn 半径，则三种元素的原子序数由大到小的顺序是 ( ) A ZXY B XYZ C ZYX D XZY A 根据 “ 序、层 ” 规律可知， X元素在 Y元素的下一周期， Z元素在 X同周期或下几个周期，故三种元素的原子序数大小 顺序为 ZXY。 12 (2018 三晋名校联考 )短周期主族元素 X、 Y、 Z、 W原子序

11、数依次增大，其中 r(Z)【 精品教育资源文库 】 与 r(X)的比值在短周期主族元素中为最大值。而 W 的核外电子总数是同族元素 Y 的 2 倍。则下列说法正确的是 ( ) A简单离子半径： r(Z)r(Y) B Z的单质保存在 X2Y中 C 0.01 molL 1 W的最高价含氧酸的酸式钠盐溶液的 pH 为 2 D 1 L 0.1 molL 1 Z2W溶液中阴离子总的物质的量为 0.1 mol C 短周期主族元素中原子半径最大的是 Na，最小的为 H，则 Z为 Na， X为 H。又由于W的核外电子总数是同族元素 Y的 2倍，据此可知， W为 S， Y为 O。离子半径： r(O2 ) r(

12、Na )， A项错误； Na 与水能剧烈反应， Na不应该保存在水中，而应该保存在煤油或石蜡油中，B项错误； NaHSO4=Na H SO24 ， 0.01 molL 1 NaHSO4溶液中 c(H ) 0.01 molL 1，pH为 2， C项正确； Na2S溶液中 S2 可水解生成 HS 和 OH ，同时水也会电离产生少量 OH ，故阴离子的物质的量大于 0.1 mol， D项错误。 13 (2018 山东名校联考 )我国地质学家首次发现被誉为 “ 矿石熊猫 ” 的香花石，它由前 20号元素中的 6种主族元素组成，其化学式为 Y2X3(ZWR4)3T2，其中 X、 Y、 Z为金属元素，Z

13、的最外层电子数与次外层电子数相等， X、 Z 位于同一族， Y、 Z、 R、 T 位于同一周期， R最外层电子数是次外层的 3倍， T 无正价， X与 R 原子序数之和是 W的 2倍。下列说法正确的是 ( ) A Y的单质不能与水反应 B T的单质能与 R的简单氢化物发生置换反应 C T的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强 D XR2、 WR2两种化合物中 R的化合价相同 B 根据题给信息知 T 无正价，则 T 为氟元素； Y、 Z、 R、 T 位于同一周期，则在第 2周期，由 R最外层电子数为次外层的 3倍，知 R为氧元素； Z的最外层电子数与次外层电子数相等，则 Z 为铍元素； Y、 Z

14、为金属元素， Y 在第 2 周期，则 Y 为锂元素； X、 Z 位于同一主族，则 X 为镁元素或钙元素；若 X为镁元素，则由 X与 R原子序数之和是 W 的 2倍，知 W的原子序数为 (12 8)2 10，推出 W为氖元素，不符合题意；若 X为钙元素，则 W的原子序数为 14，推出 W为硅元素，符合题意，即 X为钙元素、 Y为锂元素、 Z为铍元素、 R为氧元素、 W为硅元素、 T为氟元素。选项 A， Li与水能够发生反应，错误。选项 B,2F2 2H2O=4HF O2，正确；选项 C， T 为氟元素，没有最高价氧化物对应的水化物，错误；选项 D， XR2、WR2两种化合物为 CaO2、 SiO2，因钙元素为 2价、硅元素为 4价，则 O的化合价分别为1、 2，即两种化合物中 O的化合价不相同，错误。 14 a、 b、 c、 d是原子序数依次增大的四种短周期主族元素， b的原子半径是第 3周期元素中最大的， a 与 c 同主族， c 为非金属元素， d 与 b 形成的离子化合物对水的电离无影【 精品教育资源文库 】 响。下列说法正确的是 ( ) A常温 下 a的单质一定呈气态 B a与 d形成的化合物中各原子不一定达到 8电子稳定结构 C b与 a或 c形成的化合物溶于水时，溶质一定促进水的电