2023中考化学（人教版）总复习 第10单元　酸和碱.pptx

1、第十单元酸和碱第十单元酸和碱第一板块第一板块内容索引基础自主导学基础自主导学规律方法探究规律方法探究基础自主导学基础自主导学考点梳理自主测试一、酸、碱、盐的组成一、酸、碱、盐的组成酸在水溶液中能解离出酸在水溶液中能解离出H+和酸根离子和酸根离子,如硫酸如硫酸(H2SO4)、盐、盐酸酸(HCl)、硝酸、硝酸(HNO3)等。等。碱在水溶液中能解离出金属离子和氢氧根离子碱在水溶液中能解离出金属离子和氢氧根离子,如氢氧化钠、如氢氧化钠、氢氧化钙等。注意氢氧化钙等。注意:氨水氨水(NH3H2O)也是碱。也是碱。盐是一类组成里含有金属离子盐是一类组成里含有金属离子(或铵根离子或铵根离子)和酸根离子的和酸根

2、离子的化合物化合物,如氯化钠、碳酸钠、氯化铵等。如氯化钠、碳酸钠、氯化铵等。酸、碱、盐的水溶液可以导电酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因原因:溶于水时离解成自由溶于水时离解成自由移动的阴、阳离子移动的阴、阳离子)。【考点梳理考点梳理】考点梳理自主测试二、酸碱指示剂二、酸碱指示剂1.定义定义:与与酸或碱溶液酸或碱溶液作用作用显示不同的颜色显示不同的颜色的物质的物质,叫做酸碱叫做酸碱指示剂指示剂,通常也简称指示剂。通常也简称指示剂。2.常用的指示剂常用的指示剂:石蕊溶液和酚酞溶液是两种常用的指示剂石蕊溶液和酚酞溶液是两种常用的指示剂,它们与酸溶液、碱溶液作用时显示不同的颜色。一般地它们与酸溶液、碱溶

3、液作用时显示不同的颜色。一般地,石石蕊溶液在酸性溶液中显蕊溶液在酸性溶液中显红红色色,在碱性溶液中显在碱性溶液中显蓝蓝色色;酚酞溶液酚酞溶液在酸性溶液中显在酸性溶液中显无无色色,在碱性溶液中显在碱性溶液中显红红色。色。考点梳理自主测试三、酸的性质三、酸的性质1.浓盐酸、浓硫酸的性质浓盐酸、浓硫酸的性质考点梳理自主测试考点梳理自主测试2.盐酸、稀硫酸的化学性质和用途盐酸、稀硫酸的化学性质和用途 考点梳理自主测试考点梳理自主测试注意注意浓硫酸、硝酸因具有很强的氧化性浓硫酸、硝酸因具有很强的氧化性,与金属反应不生成与金属反应不生成氢气。氢气。考点梳理自主测试四、碱的性质四、碱的性质1.氢氧化钠和氢氧

4、化钙的比较氢氧化钠和氢氧化钙的比较考点梳理自主测试考点梳理自主测试考点梳理自主测试注意注意使用使用NaOH必须十分小心必须十分小心,防止皮肤、衣服被它腐蚀防止皮肤、衣服被它腐蚀,更更应该防止它溅到眼睛里。如果万一将碱液沾到皮肤上应该防止它溅到眼睛里。如果万一将碱液沾到皮肤上,要用要用较多的水冲洗较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液。再涂上硼酸溶液。考点梳理自主测试2.碱的通性碱的通性(1)具有通性的原因。具有通性的原因。由于碱溶于水生成由于碱溶于水生成(解离、电离解离、电离)的阴离子全部是的阴离子全部是氢氧根离氢氧根离子子,所以碱有相似的化学性质。所以碱有相似的化学性质。(2)碱的通性。碱的通性。使使

5、指示剂指示剂变色。变色。与某些与某些非金属非金属氧化物反应氧化物反应,生成盐和水。生成盐和水。与酸反应与酸反应,生成生成盐和水盐和水。与某些盐反应生成另一种碱和与某些盐反应生成另一种碱和另一种盐。另一种盐。注意注意只有溶于水的碱才能使指示剂变色。只有溶于水的碱才能使指示剂变色。考点梳理自主测试五、酸和碱之间发生的反应五、酸和碱之间发生的反应1.中和反应中和反应(1)定义定义:酸和碱酸和碱作用生成作用生成盐和水盐和水的反应。的反应。(2)实质实质:酸溶液中的酸溶液中的H+和碱溶液中的和碱溶液中的OH-结合生成结合生成水水的过的过程。程。(3)特点特点:中和反应是放热反应。中和反应是放热反应。判断

6、中和反应是否发生的方法及注意事项判断中和反应是否发生的方法及注意事项:考点梳理自主测试考点梳理自主测试考点梳理自主测试考点梳理自主测试(4)应用。应用。改良土壤的酸碱性改良土壤的酸碱性:在农业上常用适量的在农业上常用适量的熟石灰熟石灰改良土壤改良土壤的酸性。的酸性。处理工业废水处理工业废水:用用熟石灰熟石灰来中和硫酸厂中的污水来中和硫酸厂中的污水,反应的反应的化学方程式为化学方程式为Ca(OH)2+H2SO4CaSO4+2H2O。用于医药用于医药:常用含有常用含有碱性物质碱性物质的药物中和过多的胃酸。的药物中和过多的胃酸。考点梳理自主测试2.溶液酸碱度的表示方法溶液酸碱度的表示方法pH(1)溶

7、液酸碱性的测定。溶液酸碱性的测定。实验室常用实验室常用酸碱指示剂酸碱指示剂测定溶液的酸碱性测定溶液的酸碱性,其中其中石蕊溶液石蕊溶液和和酚酞溶液酚酞溶液是两种常用的酸碱指示剂。是两种常用的酸碱指示剂。(2)溶液酸碱度的测定。溶液酸碱度的测定。常用常用pH试纸试纸测定溶液的测定溶液的酸碱性强弱酸碱性强弱即溶液的酸碱度即溶液的酸碱度,溶液溶液的的pH范围通常在范围通常在014之间。溶液之间。溶液pH与酸碱性关系为与酸碱性关系为:考点梳理自主测试(3)测定溶液测定溶液pH的方法。的方法。在在白瓷板或玻璃片白瓷板或玻璃片上放一片上放一片pH试纸试纸,用玻璃棒蘸取待测液用玻璃棒蘸取待测液体滴到体滴到试纸

8、试纸上上,把把试纸显示的颜色试纸显示的颜色与与标准比色卡标准比色卡对比对比,即可得即可得出被测溶液的出被测溶液的pH,此法测得的此法测得的pH为整数值。为整数值。考点梳理自主测试(4)溶液酸碱度的应用。溶液酸碱度的应用。在农业生产中在农业生产中,农作物一般适宜在农作物一般适宜在pH为为7或接近或接近7的土壤的土壤中生长。中生长。测定雨水的测定雨水的pH(因溶解有因溶解有CO2,正常雨水的正常雨水的pH约为约为5.6,酸酸雨的雨的pH小于小于5.6),可以了解空气的污染情况。可以了解空气的污染情况。测定人体内或排出液体的测定人体内或排出液体的pH,了解人体的健康状况。了解人体的健康状况。注意注意

9、(1)测定溶液的测定溶液的pH时时,不能将试纸浸入待测液体。不能将试纸浸入待测液体。(2)不能将不能将pH试纸润湿试纸润湿,也不能用带有水滴的玻璃棒蘸取待也不能用带有水滴的玻璃棒蘸取待测液体测液体,否则测量值可能不准确。否则测量值可能不准确。考点梳理自主测试3.溶液的溶液的pH与酸碱性的关系与酸碱性的关系(1)pH与溶液酸碱性的情况与溶液酸碱性的情况(通常通常)。考点梳理自主测试(2)改变溶液改变溶液pH的方法。的方法。对于酸性溶液对于酸性溶液,可通过加水稀释或加入碱性溶液的方法使可通过加水稀释或加入碱性溶液的方法使其其pH增大。增大。对于碱性溶液对于碱性溶液,可通过加水稀释或加入酸性溶液的方

10、法使可通过加水稀释或加入酸性溶液的方法使其其pH减小。减小。考点梳理自主测试(3)酸溶液与酸性溶液。酸溶液与酸性溶液。酸溶液指酸的水溶液酸溶液指酸的水溶液,即以酸作溶质的溶液。即以酸作溶质的溶液。酸性溶液指呈酸性酸性溶液指呈酸性(pH7)的溶液。的溶液。相互关系相互关系:碱溶液一定呈碱性碱溶液一定呈碱性,碱性溶液不一定是碱溶液碱性溶液不一定是碱溶液,如纯碱溶液的如纯碱溶液的pH大于大于7,呈碱性呈碱性,但纯碱属于盐。但纯碱属于盐。考点梳理自主测试1.一些食物的近似一些食物的近似pH如下如下:其中显碱性的食物是其中显碱性的食物是()A.葡萄汁葡萄汁 B.苹果汁苹果汁C.牛奶牛奶D.鸡蛋清鸡蛋清解

11、析解析:当溶液的当溶液的pH等于等于7时时,呈中性呈中性;当溶液的当溶液的pH小于小于7时时,呈酸呈酸性性;当溶液的当溶液的pH大于大于7时时,呈碱性。呈碱性。答案答案:D【自主测试自主测试】考点梳理自主测试2.下列实验现象的描述中下列实验现象的描述中,正确的是正确的是()A.打开盛浓盐酸的试剂瓶盖打开盛浓盐酸的试剂瓶盖,瓶口有大量白烟产生瓶口有大量白烟产生B.铁锈与稀盐酸完全反应后铁锈与稀盐酸完全反应后,溶液由无色变成了浅蓝色溶液由无色变成了浅蓝色C.硫在氧气中燃烧硫在氧气中燃烧,发出淡蓝色的火焰发出淡蓝色的火焰,放出大量的热放出大量的热D.滴有石蕊滴有石蕊溶液溶液的氢氧化钠溶液中逐滴加入过

12、量盐酸的氢氧化钠溶液中逐滴加入过量盐酸,溶液溶液由蓝色变成红色由蓝色变成红色考点梳理自主测试解析解析:浓盐酸具有挥发性浓盐酸具有挥发性,打开盛有浓盐酸的瓶盖打开盛有浓盐酸的瓶盖,在瓶口上方在瓶口上方出现白雾出现白雾,而不是白烟而不是白烟,A项错误项错误;铁锈的主要成分是氧化铁铁锈的主要成分是氧化铁,与与盐酸反应生成氯化铁和水盐酸反应生成氯化铁和水,溶液由无色变成了黄色溶液由无色变成了黄色,B项错误项错误;硫在氧气中燃烧硫在氧气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰发出明亮的蓝紫色火焰,C项错误项错误;氢氧化钠氢氧化钠溶液显碱性溶液显碱性,紫色石蕊溶液遇碱变蓝色紫色石蕊溶液遇碱变蓝色,遇酸变红色遇酸变红色

13、,故向滴有故向滴有石蕊的氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸石蕊的氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸,溶液由蓝色逐渐变成溶液由蓝色逐渐变成红色红色,D项正确。项正确。答案答案:D考点梳理自主测试3.紫甘蓝汁性质稳定紫甘蓝汁性质稳定,其颜色随其颜色随pH改变而发生如下变化改变而发生如下变化:下列分析错误的是下列分析错误的是()A.紫甘蓝汁可用作酸碱指示剂紫甘蓝汁可用作酸碱指示剂B.将紫甘蓝汁加入不同碱性溶液中将紫甘蓝汁加入不同碱性溶液中,可能显示出多种颜色可能显示出多种颜色C.与石蕊溶液相比与石蕊溶液相比,紫甘蓝汁可粗略测定溶液的酸碱度紫甘蓝汁可粗略测定溶液的酸碱度D.向滴有紫甘蓝汁的氢氧化钠溶液中加入盐酸向滴有

14、紫甘蓝汁的氢氧化钠溶液中加入盐酸,若溶液变色若溶液变色则说明一定恰好完全反应则说明一定恰好完全反应答案答案:D考点梳理自主测试4.厕所清洁剂的主要成分是盐酸厕所清洁剂的主要成分是盐酸,炉具清洁剂的主要成分是氢炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠。关于这两种清洁剂的叙述正确的是氧化钠。关于这两种清洁剂的叙述正确的是()A.测得厕所清洁剂的测得厕所清洁剂的pH=13B.测得炉具清洁剂的测得炉具清洁剂的pH=1C.厕所清洁剂能使紫色石蕊溶液变蓝厕所清洁剂能使紫色石蕊溶液变蓝D.炉具清洁剂能使无色酚酞溶液变红炉具清洁剂能使无色酚酞溶液变红考点梳理自主测试解析解析:A.厕所清洁剂的主要成分是盐酸厕所清洁剂的主

15、要成分是盐酸,显酸性显酸性,测得厕所清洁测得厕所清洁剂的剂的pH应小于应小于7,故选项说法错误故选项说法错误;B.炉具清洁剂的主要成分炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠是氢氧化钠,显碱性显碱性,测得炉具清洁剂的测得炉具清洁剂的pH应大于应大于7,故选项说故选项说法错误法错误;C.紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红,遇碱性溶液变蓝遇碱性溶液变蓝,厕厕所清洁剂显酸性所清洁剂显酸性,能使紫色石蕊溶液变红能使紫色石蕊溶液变红,故选项说法错误故选项说法错误;D.无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液变红遇碱性溶液变红,炉具清洁炉具清洁剂显碱性剂显碱性,能使无色

16、酚酞溶液变红能使无色酚酞溶液变红,故选项说法正确。故选故选项说法正确。故选D。答案答案:D考点梳理自主测试5.盐酸和滴有酚酞盐酸和滴有酚酞溶液溶液的氢氧化钠溶液发生反应时的氢氧化钠溶液发生反应时,溶液的溶液的pH变化如图所示变化如图所示,有关说法错误的是有关说法错误的是()A.该实验是向氢氧化钠溶液中滴加盐酸该实验是向氢氧化钠溶液中滴加盐酸B.X点时点时,溶液中只含有一种溶质溶液中只含有一种溶质C.Y点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应D.Y点和点和Z点时点时,溶液均呈现无色溶液均呈现无色考点梳理自主测试解析解析:由图像可知由图像可知,溶液的溶液的pH由大于由大于7

17、逐渐到小于逐渐到小于7,因此说明因此说明该实验是向氢氧化钠溶液中滴加盐酸该实验是向氢氧化钠溶液中滴加盐酸,A项正确项正确;X点时点时,溶液溶液呈碱性呈碱性,说明氢氧化钠有剩余说明氢氧化钠有剩余,因此溶液中含有的溶质是氢氧因此溶液中含有的溶质是氢氧化钠和氯化钠化钠和氯化钠,B项错误项错误;Y点溶液的点溶液的pH=7,因此表示盐酸和氢因此表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应氧化钠恰好完全反应,C项正确项正确;Y点时溶液呈中性点时溶液呈中性,Z点时溶液点时溶液呈酸性呈酸性,因此溶液均呈现无色因此溶液均呈现无色,D项正确。项正确。答案答案:B考点梳理自主测试6.下表记录了物质下表记录了物质X的溶液分别加入另

18、外三种物质的溶液中的溶液分别加入另外三种物质的溶液中产生的现象。则物质产生的现象。则物质X的化学式可能是的化学式可能是()A.Ca(OH)2B.CuSO4C.HClD.NaCl考点梳理自主测试解析解析:如物质如物质X是氢氧化钙是氢氧化钙,则它与氢氧化钠不反应没现象则它与氢氧化钠不反应没现象,与与碳酸钠能反应生成的是白色沉淀碳酸钙碳酸钠能反应生成的是白色沉淀碳酸钙,使紫色石蕊变蓝使紫色石蕊变蓝,A项错误项错误;如物质如物质X是硫酸铜是硫酸铜,它与氢氧化钠和碳酸钠均产生蓝它与氢氧化钠和碳酸钠均产生蓝色沉淀色沉淀,由于硫酸铜溶液呈中性由于硫酸铜溶液呈中性,所以不能使石蕊溶液变色所以不能使石蕊溶液变色

19、,B项错误项错误;如物质如物质X是盐酸是盐酸,它与氢氧化钠反应但无明显现象它与氢氧化钠反应但无明显现象,与与碳酸钠能反应生成二氧化碳气体碳酸钠能反应生成二氧化碳气体,有气泡生成有气泡生成,能使石蕊溶液能使石蕊溶液变红变红,C项正确项正确;如物质如物质X是氯化钠是氯化钠,它与氢氧化钠不反应无现它与氢氧化钠不反应无现象象,与碳酸钠不反应无现象与碳酸钠不反应无现象,NaCl的溶液呈中性的溶液呈中性,所以不能使石所以不能使石蕊变红蕊变红,D项错误。项错误。答案答案:C考点梳理自主测试7.化学反应过程中常常伴随产生一些现象化学反应过程中常常伴随产生一些现象,同学们发现将同学们发现将CO2通入通入NaOH

20、溶液时没有明显的现象发生溶液时没有明显的现象发生,为此为此,他们进行了如他们进行了如下探究下探究:(1)小明把一支收集满小明把一支收集满CO2的试管倒立在盛有饱和的试管倒立在盛有饱和NaOH溶液溶液的烧杯中的烧杯中(如图如图1所示所示),观察到试管内液面上升观察到试管内液面上升,原因是原因是(用化学方程式表示用化学方程式表示)。讨论分析后讨论分析后,同学们认为导致试管内液面上升还有另一种原同学们认为导致试管内液面上升还有另一种原因因,请简要说明请简要说明:。考点梳理自主测试(2)为了进一步验证为了进一步验证CO2与与NaOH溶液确实发生了反应溶液确实发生了反应,小红设小红设计了如下方案计了如下

21、方案:分别取上述实验后的溶液于分别取上述实验后的溶液于A、B两支试管中两支试管中(如图如图2所示所示),向向试管试管A中滴加足量的稀盐酸中滴加足量的稀盐酸,观察到的现象是观察到的现象是,反应的化学方程式为反应的化学方程式为;向试向试管管B中滴加氯化钡溶液中滴加氯化钡溶液,观察到的现象是观察到的现象是,反应的化学方程式为反应的化学方程式为。虽然实验的现象不同虽然实验的现象不同,但都能证明但都能证明CO2与与NaOH溶液确实发生溶液确实发生了化学反应。了化学反应。考点梳理自主测试(3)实验过程中需要吸收实验过程中需要吸收CO2时时,大多会选择大多会选择NaOH溶液溶液,但是但是,检验检验CO2时常

22、常选择新配制的澄清石灰水时常常选择新配制的澄清石灰水,请简要解释原因请简要解释原因:。考点梳理自主测试解析解析:(1)二氧化碳不但能与氢氧化钠反应二氧化碳不但能与氢氧化钠反应,而且也能溶于水。而且也能溶于水。(2)二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸钠二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸钠,所以可用盐酸来所以可用盐酸来检验是否有碳酸钠生成检验是否有碳酸钠生成,也可用氯化钡来检验是否有碳酸钠也可用氯化钡来检验是否有碳酸钠生成。生成。(3)因为氢氧化钠的溶解度比氢氧化钙的溶解度大因为氢氧化钠的溶解度比氢氧化钙的溶解度大,二氧化碳二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊能使澄清石灰水变浑浊,现象明显现象明显,CO2与与

23、NaOH溶液反应无溶液反应无明显现象明显现象,所以除去二氧化碳常用氢氧化钠溶液所以除去二氧化碳常用氢氧化钠溶液,而检验二氧而检验二氧化碳要用澄清石灰水。化碳要用澄清石灰水。考点梳理自主测试答案答案:(1)CO2+2NaOHNa2CO3+H2O二氧化碳被水吸收二氧化碳被水吸收了了(2)有气泡产生有气泡产生Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2有白有白色沉淀产生色沉淀产生Na2CO3+BaCl2BaCO3+2NaCl(3)氢氧化钠的溶解度比氢氧化钙的溶解度大氢氧化钠的溶解度比氢氧化钙的溶解度大,二氧化碳能使二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊澄清石灰水变浑浊,现象明显现象明显,CO2与与NaOH

24、溶液反应无明显溶液反应无明显现象现象,所以除去二氧化碳常用氢氧化钠溶液所以除去二氧化碳常用氢氧化钠溶液,而检验二氧化碳而检验二氧化碳要用澄清石灰水要用澄清石灰水考点梳理自主测试8.某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质质,取取7支试管分别用支试管分别用AG编号后编号后,做如图实验。做如图实验。考点梳理自主测试(1)实验中观察到有气泡出现的试管是实验中观察到有气泡出现的试管是(填字母填字母,下下同同),有沉淀生成的试管是有沉淀生成的试管是。(2)写出实验中无明显现象产生的试管中发生反应的化学方写出实验中无明显现象产生的试管中发生反应

25、的化学方程式程式:。(3)实验后某试管中为红色溶液实验后某试管中为红色溶液,当向其中加入过量的当向其中加入过量的后后,溶液变为蓝色。由此推断溶液变为蓝色。由此推断,该试管中最初盛该试管中最初盛有的物质是有的物质是。考点梳理自主测试解析解析:(1)酸与金属反应生成盐和氢气酸与金属反应生成盐和氢气,酸与碳酸盐反应生成盐、酸与碳酸盐反应生成盐、水和二氧化碳水和二氧化碳,氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠氧化钠,氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水,所以所以实验中观察到有气泡出现的试管是实验中观察到有气泡出现的

26、试管是B、D,有沉淀生成的试管有沉淀生成的试管是是G;(2)氢氧化钙与盐酸反应的生成物是氯化钙和水氢氧化钙与盐酸反应的生成物是氯化钙和水,所以反所以反应过程中无明显现象应过程中无明显现象,化学方程式为化学方程式为Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O;(3)在在A试管中盛有紫色石蕊试管中盛有紫色石蕊溶液溶液,加入盐酸后加入盐酸后,显酸性显酸性,酸能使紫色石蕊溶液变红色酸能使紫色石蕊溶液变红色,再向其再向其中加入氢氧化钠等碱性溶液中加入氢氧化钠等碱性溶液,当氢氧化钠等把盐酸反应掉后当氢氧化钠等把盐酸反应掉后,显碱性显碱性,碱能使紫色石蕊溶液变蓝色。碱能使紫色石蕊溶液变蓝色。考点梳理自主测试

27、答案答案:(1)BDG(2)Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O(3)NaOH溶液紫色石蕊溶液溶液紫色石蕊溶液考点梳理自主测试9.同学们在学习碱的化学性质时同学们在学习碱的化学性质时,进行了如图所示的实验。进行了如图所示的实验。考点梳理自主测试(1)实验甲中可观察到的现象是实验甲中可观察到的现象是;氢氧化钠氢氧化钠与盐酸反应没有明显现象与盐酸反应没有明显现象,实验乙中滴加酚酞溶液有实验乙中滴加酚酞溶液有的作用。的作用。实验丙中发生反应的化学方程式为实验丙中发生反应的化学方程式为。(2)实验结束后实验结束后,同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个

28、干净的废液缸中一个干净的废液缸中,最终看到废液浑浊并呈红色最终看到废液浑浊并呈红色,则则:【提出问题】废液中含有哪些物质【提出问题】废液中含有哪些物质?考点梳理自主测试【交流讨论】【交流讨论】一定含有的物质一定含有的物质:碳酸钙、指示剂、水和碳酸钙、指示剂、水和(写物质名称写物质名称)。还含有能使废液呈碱性的物质还含有能使废液呈碱性的物质,能使废液呈碱性的物质是能使废液呈碱性的物质是什么什么?同学们有如下猜想。同学们有如下猜想。猜想一猜想一:只有碳酸钠只有碳酸钠;猜想二猜想二:只有氢氧化钙只有氢氧化钙;猜想三猜想三:是氢氧化钠和碳酸钠。是氢氧化钠和碳酸钠。你认为还可能是你认为还可能是(写一种猜

29、想写一种猜想)。考点梳理自主测试【实验设计】同学们想用实验来验证上述猜想【实验设计】同学们想用实验来验证上述猜想,设计如下实设计如下实验。请你将实验设计补充完整。验。请你将实验设计补充完整。【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时,除了考除了考虑生成物外还需考虑虑生成物外还需考虑。考点梳理自主测试解析解析:(1)实验甲中碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀实验甲中碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀,故故可以观察到有白色沉淀产生可以观察到有白色沉淀产生;由于氢氧化钠与盐酸反应没有由于氢氧化钠与盐酸反应没有明显现象明显现象,加入无色酚酞可以根据颜色的变

30、化来指示酸碱溶加入无色酚酞可以根据颜色的变化来指示酸碱溶液是否完全反应液是否完全反应;实验丙中氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳实验丙中氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水酸钠和水,故反应化学方程式为故反应化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH;考点梳理自主测试(2)由于盐酸与氢氧化钠反应生成了氯化钠由于盐酸与氢氧化钠反应生成了氯化钠,而氯化钠显中而氯化钠显中性又不与其他物质反应性又不与其他物质反应,所以一定含有氯化钠所以一定含有氯化钠;使废液呈碱使废液呈碱性的物质有氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠性的物质有氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠,因此溶液中含有因此溶液中含有以上三种物质中的一

31、种或两种以上三种物质中的一种或两种,但不能剩氢氧化钙和碳酸钠但不能剩氢氧化钙和碳酸钠,因为二者继续反应因为二者继续反应,故只可能是氢氧化钠或氢氧化钙或碳酸故只可能是氢氧化钠或氢氧化钙或碳酸钠或氢氧化钠和氢氧化钙或氢氧化钠和碳酸钠钠或氢氧化钠和氢氧化钙或氢氧化钠和碳酸钠;考点梳理自主测试【实验设计】根据预计现象【实验设计】根据预计现象有白色沉淀有白色沉淀,溶液呈红色可知溶液呈红色可知,废液中含有碱性的物质是碳酸钠和氢氧化钠废液中含有碱性的物质是碳酸钠和氢氧化钠,故加入过量的故加入过量的氯化钙溶液检验即可氯化钙溶液检验即可;若碱性的物质只有碳酸钠若碱性的物质只有碳酸钠,则加入过量则加入过量的氯化钙

32、溶液后会出现白色沉淀的氯化钙溶液后会出现白色沉淀,溶液由红色变为无色溶液由红色变为无色;若加若加入过量的氯化钙溶液入过量的氯化钙溶液,没有白色沉淀生成没有白色沉淀生成,溶液仍为红色溶液仍为红色,则废则废液中含有碱性的物质只有氢氧化钙液中含有碱性的物质只有氢氧化钙;【反思拓展】在分析化【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时不仅需要考虑生成物有什么学反应后所得物质的成分时不仅需要考虑生成物有什么,还还需要考虑反应物中什么物质过量。需要考虑反应物中什么物质过量。考点梳理自主测试答案答案:(1)生成白色沉淀指示氢氧化钠是否被盐酸完全中和生成白色沉淀指示氢氧化钠是否被盐酸完全中和CO2+2NaOH

33、Na2CO3+H2O(2)【交流讨论】【交流讨论】氯化钠氯化钠氢氧化钠和氢氧化钙或只含有氢氧化钠氢氧化钠和氢氧化钙或只含有氢氧化钠考点梳理自主测试【实验设计】【实验设计】【反思拓展】反应物是否有剩余【反思拓展】反应物是否有剩余 规律方法探究规律方法探究归类示例一归类示例二归类示例三归类示例四归类示例五【例【例1】许多植物的花、果、茎、叶中都含有色素许多植物的花、果、茎、叶中都含有色素,这些色这些色素在酸性溶液或碱性溶液里会显示不同的颜色素在酸性溶液或碱性溶液里会显示不同的颜色,可以作为酸可以作为酸碱指示剂。现取三种花瓣碱指示剂。现取三种花瓣,分别放在研钵中分别放在研钵中,加入酒精研磨后加入酒精

34、研磨后得到花汁的酒精溶液。各取少许溶液得到花汁的酒精溶液。各取少许溶液,用稀酸溶液或稀碱溶用稀酸溶液或稀碱溶液检验液检验,结果如下结果如下:归类示例一归类示例一酸碱指示剂酸碱指示剂归类示例一归类示例二归类示例三归类示例四归类示例五请回答下列问题。请回答下列问题。(1)不能用作酸碱指示剂的是不能用作酸碱指示剂的是花汁花汁,三种物质中理三种物质中理想的指示剂是想的指示剂是花汁。花汁。(2)玫瑰花汁中加入肥皂水后呈现的颜色是玫瑰花汁中加入肥皂水后呈现的颜色是。归类示例一归类示例二归类示例三归类示例四归类示例五解析解析:由于万寿菊花汁在酸性、碱性、中性溶液中没有颜色由于万寿菊花汁在酸性、碱性、中性溶液

35、中没有颜色变化变化,不能作酸碱指示剂不能作酸碱指示剂;大红花花汁在三种溶液中颜色变化大红花花汁在三种溶液中颜色变化明显明显,是理想的指示剂。肥皂水显碱性是理想的指示剂。肥皂水显碱性,在玫瑰花汁中加入肥在玫瑰花汁中加入肥皂水后呈现绿色。皂水后呈现绿色。答案答案:(1)万寿菊大红花万寿菊大红花(2)绿色绿色归类示例一归类示例二归类示例三归类示例四归类示例五【例【例2】下图表示的是一些物质在常温下的近似下图表示的是一些物质在常温下的近似pH,回答回答下列问题下列问题:(1)厨房清洁剂显厨房清洁剂显性性,在少量厨房清洁剂中滴入几在少量厨房清洁剂中滴入几滴酚酞溶液滴酚酞溶液,溶液呈溶液呈色。色。(2)酸

36、雨的酸性比正常雨水的酸性酸雨的酸性比正常雨水的酸性(填填“强强”或或“弱弱”)。(3)测量苹果汁的测量苹果汁的pH时时,pH试纸是否需要先用蒸馏水润湿试纸是否需要先用蒸馏水润湿?(填填“是是”或或“否否”)。归类示例二归类示例二溶液的酸碱性与溶液的溶液的酸碱性与溶液的pH归类示例一归类示例二归类示例三归类示例四归类示例五解析解析:(1)由题中信息可知由题中信息可知,厨房清洁剂的厨房清洁剂的pH在在1213之间之间,显显碱性碱性,在厨房清洁剂中滴入几滴酚酞溶液在厨房清洁剂中滴入几滴酚酞溶液,溶液变为红色溶液变为红色;(2)酸酸雨的雨的pH小于正常雨水的小于正常雨水的pH,故酸雨的酸性比正常雨水的

37、酸性故酸雨的酸性比正常雨水的酸性强强;(3)测量苹果汁的测量苹果汁的pH时时,不能先用蒸馏水把不能先用蒸馏水把pH试纸润湿试纸润湿,若若先用水润湿先用水润湿,会使测定结果偏大。会使测定结果偏大。答案答案:(1)碱红碱红(2)强强(3)否否归类示例一归类示例二归类示例三归类示例四归类示例五归类示例一归类示例二归类示例三归类示例四归类示例五【例【例3】如图所示如图所示,若将稀硫酸比若将稀硫酸比作初三学生作初三学生,在在“应急演练应急演练”中要从楼中要从楼顶入口处由上至下疏散到出口处顶入口处由上至下疏散到出口处,各各层都有三道门层都有三道门(空白处为通道空白处为通道),稀硫稀硫酸要在每层中至少打开一

38、道门酸要在每层中至少打开一道门(即能即能与稀硫酸反应的物质与稀硫酸反应的物质)才能到达出口才能到达出口处处,请根据图示回答以下问题。请根据图示回答以下问题。归类示例三归类示例三酸的性质和用途酸的性质和用途归类示例一归类示例二归类示例三归类示例四归类示例五(1)若按若按“距离最短距离最短”的原则疏散的原则疏散,则其疏散路线由上至下依则其疏散路线由上至下依次为进口次为进口(填化学式填化学式)出口。所有楼出口。所有楼层中能与稀硫酸反应的物质共有层中能与稀硫酸反应的物质共有种。种。(2)写出疏散路线上第三层中的物质与二氧化碳发生反应的写出疏散路线上第三层中的物质与二氧化碳发生反应的化学方程式化学方程式

39、:。若将。若将稀硫酸改为稀盐酸则无法通过第稀硫酸改为稀盐酸则无法通过第层。层。归类示例一归类示例二归类示例三归类示例四归类示例五解析解析:由酸的通性可知由酸的通性可知,酸与活泼金属酸与活泼金属(在金属活动性顺序中在金属活动性顺序中排在氢前面排在氢前面)、金属氧化物、碱、盐、金属氧化物、碱、盐(酸与盐反应有气体、沉酸与盐反应有气体、沉淀或水生成淀或水生成)反应。反应。(1)若按若按“距离最短距离最短”的原则疏散的原则疏散,则其疏散则其疏散路线由上至下依次为路线由上至下依次为:先与铁反应先与铁反应,再与氧化铁反应再与氧化铁反应,再与氢氧再与氢氧化钙反应化钙反应,再与氯化钡反应再与氯化钡反应,再与碳

40、酸钠反应再与碳酸钠反应;能与稀硫酸反应能与稀硫酸反应的物质有铁、镁、氧化铁、氢氧化钙、氢氧化铜、氢氧化铁、的物质有铁、镁、氧化铁、氢氧化钙、氢氧化铜、氢氧化铁、氯化钡、碳酸钠氯化钡、碳酸钠8种种。(2)氢氧化钙与二氧化碳反应的化学方氢氧化钙与二氧化碳反应的化学方程式为程式为Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O;若将稀硫酸改为稀盐若将稀硫酸改为稀盐酸则无法通过第二层酸则无法通过第二层,因为第二层中的氯化钡、硫酸钠、硝因为第二层中的氯化钡、硫酸钠、硝酸钾都不能与稀盐酸反应。酸钾都不能与稀盐酸反应。归类示例一归类示例二归类示例三归类示例四归类示例五答案答案:(1)FeFe2O3Ca(OH)2Ba

41、Cl2Na2CO38(2)Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O二二归类示例一归类示例二归类示例三归类示例四归类示例五【例【例4】氢氧化钙和氢氧化钠都是常用的碱。氢氧化钙和氢氧化钠都是常用的碱。(1)请写出氢氧化钙请写出氢氧化钙溶液溶液与下列物质反应的化学方程式。与下列物质反应的化学方程式。与盐酸反应与盐酸反应:;与碳酸钠溶液反应与碳酸钠溶液反应:;与二氧化碳反应与二氧化碳反应:。上述反应中上述反应中,属于碱的共同性质的是属于碱的共同性质的是(填编号填编号)。(2)氢氧化钙的下列用途中氢氧化钙的下列用途中,不能用氢氧化钠来代替的是不能用氢氧化钠来代替的是(填编号填编号)。中和废水中的过量硫酸

42、中和废水中的过量硫酸改良酸性土壤改良酸性土壤检验二氧检验二氧化碳化碳归类示例四归类示例四碱的性质和用途碱的性质和用途归类示例一归类示例二归类示例三归类示例四归类示例五解析解析:(1)氢氧化钙溶液与盐酸反应生成氯化钙和水氢氧化钙溶液与盐酸反应生成氯化钙和水;碳碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠钠;氢氧化钙溶液与二氧化碳反应生成碳酸钙和水。上述氢氧化钙溶液与二氧化碳反应生成碳酸钙和水。上述反应中反应中,除氢氧化钙外除氢氧化钙外,其他的碱也能与盐酸、二氧化碳反应其他的碱也能与盐酸、二氧化碳反应,而碳酸钠溶液不能与氢氧化钠溶液反应而碳酸

43、钠溶液不能与氢氧化钠溶液反应,故故属于碱的共属于碱的共同性质。同性质。(2)氢氧化钠属于碱氢氧化钠属于碱,可以中和废水中的过量硫酸可以中和废水中的过量硫酸,氢氢氧化钠具有很强的腐蚀性氧化钠具有很强的腐蚀性,不能用来改良酸性土壤不能用来改良酸性土壤,二氧化碳二氧化碳与氢氧化钠溶液反应无明显现象与氢氧化钠溶液反应无明显现象,不能用来检验二氧化碳。不能用来检验二氧化碳。归类示例一归类示例二归类示例三归类示例四归类示例五答案答案:(1)Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2OCa(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOHCa(OH)2+CO2CaCO3+H2O(2)归类示例一归类示例二归类示例

44、三归类示例四归类示例五【例【例5】某研究性学习小组对中和反某研究性学习小组对中和反应进行探究应进行探究,请你参与实验请你参与实验:实验实验1:证明酸与碱发生了反应。证明酸与碱发生了反应。稀盐酸与稀盐酸与NaOH溶液混合没有明显现溶液混合没有明显现象象,小丽同学按图甲进行实验小丽同学按图甲进行实验,证明了盐证明了盐酸与酸与NaOH溶液发生化学反应溶液发生化学反应,她依据她依据的实验现象是的实验现象是 。归类示例五归类示例五酸碱之间的中和反应酸碱之间的中和反应归类示例一归类示例二归类示例三归类示例四归类示例五实验实验2:证明酸与碱反应有水生成。证明酸与碱反应有水生成。小明同学取变色硅胶固体小明同学

45、取变色硅胶固体(吸水后由蓝色变红色吸水后由蓝色变红色)、无水醋、无水醋酸酸(一种酸一种酸,常温下为无色液体常温下为无色液体)和氢氧化钠固体进行图乙所示和氢氧化钠固体进行图乙所示的三个实验。的三个实验。归类示例一归类示例二归类示例三归类示例四归类示例五(1)观察发现实验观察发现实验、的硅胶不变色的硅胶不变色,这两个实验的实验这两个实验的实验目的是目的是 。(2)加入试剂后加入试剂后,要迅速塞紧橡胶塞的原因是要迅速塞紧橡胶塞的原因是 。(3)能证明酸与碱反应有水生成的现象是能证明酸与碱反应有水生成的现象是 。归类示例一归类示例二归类示例三归类示例四归类示例五实验实验3:测量酸与碱反应过程的测量酸与

46、碱反应过程的pH、温度变化。温度变化。取一定量的稀盐酸取一定量的稀盐酸,逐滴匀速滴加逐滴匀速滴加NaOH溶液溶液,用传感器实时获得溶用传感器实时获得溶液的液的pH、温度变化曲线、温度变化曲线(如图丙如图丙)。(1)0t1时时,溶液的酸碱性变化情况溶液的酸碱性变化情况是是 。(2)由图丙分析由图丙分析,酸与碱发生反应酸与碱发生反应的依据是的依据是,酸与碱酸与碱的反应是的反应是(填填“吸热吸热”或或“放放热热”)反应。反应。归类示例一归类示例二归类示例三归类示例四归类示例五解析解析:实验实验1根据溶液中颜色的变化确定盐酸和氢氧化钠发根据溶液中颜色的变化确定盐酸和氢氧化钠发生了中和反应生了中和反应;

47、实验实验2中中和和的实验目的是证明无水醋酸和的实验目的是证明无水醋酸和氢氧化钠固体中无水氢氧化钠固体中无水,不能使硅胶变色。为了防止空气中水不能使硅胶变色。为了防止空气中水分进入试管中对实验产生干扰分进入试管中对实验产生干扰,实验过程中要迅速塞紧橡胶实验过程中要迅速塞紧橡胶塞。根据硅胶由蓝色变为红色证明反应中有水生成塞。根据硅胶由蓝色变为红色证明反应中有水生成;实验实验3中中0t1时时,(1)溶液的溶液的pH逐渐增大逐渐增大,酸性减弱酸性减弱,t1时时,pH=7,溶液呈中溶液呈中性性;(2)根据溶液根据溶液pH变大变大,说明酸与碱发生反应说明酸与碱发生反应,t1时时pH=7,随着随着反应的进行

48、溶液温度升高反应的进行溶液温度升高,说明中和反应是放热反应。说明中和反应是放热反应。归类示例一归类示例二归类示例三归类示例四归类示例五答案答案:实验实验1:滴有滴有酚酞溶液的酚酞溶液的NaOH溶液由红色变无色溶液由红色变无色实验实验2:(1)证明反应物中没有水证明反应物中没有水(2)防止空气中的水分进入试管干扰实验防止空气中的水分进入试管干扰实验(3)试管试管中硅胶由蓝色变为红色中硅胶由蓝色变为红色,试管试管中硅胶不变色中硅胶不变色实验实验3:(1)溶液酸性减弱溶液酸性减弱,t1时变为中性时变为中性(2)溶液溶液pH变大变大,t1时时pH=7放热放热归类示例一归类示例二归类示例三归类示例四归类示例五本本 课课 结结 束束