2019年高考化学一轮复习课时分层训练8铁及其化合物鲁科版.doc

1、【 精品教育资源文库 】 课时分层训练 (八 ) 铁及其化合物 (建议用时： 45分钟 ) A级 基础达标 1 下列关于铁的叙述正确的是 ( ) 铁能被磁铁吸引，但纯铁易被腐蚀 人体内的血红蛋白中含有铁元素 铁位于元素周期表中第 4周期 B 族 铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧 铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是 Fe(NO3)3 不能通过化合反应制得 FeCl2和 Fe(OH)3 A B C D B 当铁中含有杂质时，在潮湿的空气中会发生电化学腐蚀，而纯铁的抗腐蚀能力较强；铁位于元素周期 表的 族，而不是 B 族；铁与强氧化剂反应，能被氧化为 Fe3 ，但若铁过量，则 Fe3 被 F

2、e 还原为 Fe2 ，所以， Fe与 HNO3反应的产物可能因铁过量而生成 Fe(NO3)2；FeCl2、 Fe(OH)3 可分别通过化合反应 Fe 2FeCl3=3FeCl2、 4Fe(OH)2 O2 2H2O=4Fe(OH)3制得。故选项 B正确。 2下列有关铁元素的叙述中正确的是 ( ) A Fe(OH)2易被氧化成 Fe(OH)3，说明稳定性： Fe(OH)2BC D加氧化亚铁可以使溶液 C转化为溶液 A A 溶液 A 转化为溶液 B 发生反应： 2Fe3 2H2O SO2=2Fe2 SO24 4H ；溶液 B 转化为溶液 C发生反应： 4Fe2 O2 4H =4Fe3 2H2O。向溶

3、液 B中滴加 KSCN溶液，未与 SO2反应的 Fe3 与 SCN 反应，有血红色出现， A 项正确；溶液 B 转化为溶液 C 的离子方程式电荷不守恒， B项错误；根据反应方程式可知，溶液酸性： BCA， C项错误；溶液 C转化为溶液 A，可加入三价铁的氧化物，不能加入二价铁的氧化物， D项错误。 10 (2018 深圳调研 )将金属铜、铁置于氯化铁溶液中充分反应，下列对反应情况设想的评价正确的是 ( ) 选项 反应情况设想 评价 A 当铁、铜均不剩余时，溶液中一定有 Fe2 、 Cu2 ，一定 无 Fe3 正确， Fe3 和 Fe、 Cu均可反应 B 当铁、铜均有剩余时，溶液中一定有 Fe2

4、 正确， Fe和 Cu与 Fe3 都反应，故有 Fe2【 精品教育资源文库 】 、 Cu2 ，无 Fe3 和 Cu2 ，无 Fe3 C 当铜有剩余，铁无剩余时，溶液中一定只有 Fe2 ，无 Cu2 正确， Cu有剩余，故无 Cu2 D 当铁有剩余，铜无剩余时，溶液中一定有 Fe2 、 Cu2 不正确，不可能有 Fe 剩余而无 Cu 剩余，因为 Fe 比 Cu优先与 Fe3 反应 D 当铁、铜的量比较少时溶液中可能有 Fe3 存在， A项错误；当铁过量时，铜不与 Fe3 反 应，无 Cu2 生成，此时溶液中不存在 Cu2 和 Fe3 ， B 项错误；铜有剩余则溶液中一定无Fe3 ，可能有 Cu

5、2 ， C项错误；铁比铜活泼，不可能铁剩余而铜无剩余， D项正确。 11 A、 B、 C 三种物质中均含有同一种元素 M，它们之间有如图所示的转化关系。 A 为一种金属单质，其产量直接关系国民经济命脉。反应 均为化合反应，反应 为置换反应。下列有关说法不正确的是 ( ) A 中所加试剂可能是氯气 B 中需要加具有氧化性的试剂 C A与稀硝酸反应一定能实现元素 M在 中发生的价态变化 D元 素 M在 中发生的价态变化也能通过加碘化钾溶液实现 C 根据转化关系可确定 A为变价金属，应为 Fe，反应 加入氯气能实现， B为 FeCl3，C为 FeCl2， A 项不符合题意；反应 是铁元素由 2 价升

6、高到 3 价，需要加具有氧化性的试剂， B 项不符合题意；过量的铁与稀硝酸反应时，生成硝酸亚铁， C 项符合题意； Fe3 能将 I 氧化成 I2，自身被还原成 Fe2 ， D项不符合题意。 12 (2018 全国名校联盟百校联考 )某实验小组利用 Fe2O3、 Cu2O 的混合物制取较纯净的胆矾 (CuSO45H 2O)，实验方案如图所示： (1)稀硫酸溶解混合物时发生反应的离子方程式为 Cu2O 2H =Cu Cu2 H2O、 _ 【 精品教育资源文库 】 _、 _。 (2) 加 H2O2 的 目 的 是 _ ，其反应的离子方程式为_。 (3) 溶液乙中加入适量 CuO 时 发 生 反

7、应 的 离 子 方 程 式 为_ _。 (4)操作 主要包括 _、 _、过滤、洗涤、晾干等步骤。 【解析】 (1)Fe2O3、 Cu2O 中加入过量酸， Fe2O3生成 Fe3 ， Cu2O 生成 Cu 和 Cu2 ， Fe3又氧化 Cu为 Cu2 ； (2)溶液甲中含有 Fe2 ，加 H2O2的目的就是氧化 Fe2 为 Fe3 ； (3)加入 CuO的目的是调节 pH，使 Fe3 水解成 Fe(OH)3而除去。 【答案】 (1)Fe2O3 6H =2Fe3 3H2O Cu 2Fe3 =Cu2 2Fe2 (2)氧化 Fe2 为 Fe3 H2O2 2H 2Fe2 =2Fe3 2H2O (3)3C

8、uO 2Fe3 3H2O=2Fe(OH)3 3Cu2 (4)蒸发浓缩 冷却结晶 13 (2017 湖北襄阳一调 )卤块的 主要成分是 MgCl2，此外还含 Fe2 、 Fe3 和 Mn2 等杂质离子。以卤块为原料按如图所示流程进行生产，可制得轻质氧化镁。 查阅资料得下表相关数据： 表 1：生成氢氧化物沉淀的 pH 表 2：原料价格表 物质 开始沉淀 沉淀完全 试剂 价格 (元 /吨 ) Fe(OH)3 2.7 3.7 a.漂液 (含 25.2% NaClO) 450 Fe(OH)2 7.6 9.6* b.双氧水（含 30%H2O2 1500 Mn(OH)2 8.3 9.8 c.烧碱 (含 98

9、% NaOH) 2 200 Mg(OH)2 9.6 11.1 d.纯碱 (含 99.5% Na2CO3) 800 *Fe2 氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，必须将它氧化后以 Fe(OH)3沉淀形式才能除尽。若要求产品尽量不含杂质且生产成本较低，请根据上表提供的资料回答： (1)流程中加入的试剂 X、 Y、 Z的最佳选择依次是表 2中的 _(选填试剂编号 )。 (2)步骤 发生反应的离子方程式为 _ 【 精品教育资源文库 】 _； 步骤 中发生反应的化学方程式为 _ _。 (3)为尽量除去杂质，步骤 调节 pH 为 _时，停止加入 Y。调节为该 pH 的目的是 _。 (4)若在实验室进行步骤

10、 的灼烧实验，必须用到的仪器是 _。 A酒精喷灯 B铁三脚 C坩埚 D蒸发皿 E泥三角 F烧杯 G石棉网 【解析】 (1)根据题意并结合流程图知，加入 X的目的是将 Fe2 氧化为 Fe3 ，考虑氧化剂的价格，应该选择 a(漂液 )；加入 Y的目的是调节溶液的 pH，使 Fe3 、 Mn2 形成沉淀，Na2CO3碱性较弱，故应选用 c(烧碱 )；加入 Z 的目的是使镁离子形成沉淀，结合原料价格应选用 d(纯碱 )，加水煮沸，使生成的 MgCO3沉淀转化为 Mg(OH)2沉淀，因此试剂 X、 Y、 Z的最佳选择依次是表 2 中的 a、 c、 d。 (2)步骤 是加入漂液， NaClO 将 Fe2

11、 氧化为 Fe3 ，反应的离子方程式为 2Fe2 ClO 2H =Cl 2Fe3 H2O，步骤 是加水煮沸， MgCO3沉淀转化为 Mg(OH)2沉淀，反应的化学方程式为 MgCO3 H2O= Mg(OH)2 CO2 。 (3)根据表 1中的数据可知， pH 9.8 时 Fe3 、 Mn2 完全沉淀， Mg2 已开始沉淀，为尽量除去杂质，步骤 应调节 pH 9.8，从而使杂质离子尽可能彻底地转化为氢氧化物沉淀除去。 (4)灼烧 Mg(OH)2时用到的仪器有铁三脚、酒精喷灯、坩埚和泥三角。 【答案】 (1)a、 c、 d (2)2Fe2 ClO 2H =Cl 2Fe3 H2O MgCO3 H2O

12、= Mg(OH)2 CO2 (3)9.8 使 Mg2 以外的杂质离子尽可能彻底地转化为沉淀除去 (4)ABCE C级 能力提升 14 常温时，将 0.1 mol Fe(NO3)3和 2 mol HCl溶于水得 2 L混合溶液，然后向该溶液投入 m g铁粉使其充分反应后，滴加 KSCN溶液不变红色。下列有关说法正确的是 ( ) A由于氧化性 Fe3 H ，首先发生的反应 是 Fe 2Fe3 =3Fe2 B当加入 16.8 g 铁粉时，可生成标准状况下 6.72 L气体 C在铁粉充分反应后的溶液中，铁元素以 Fe2 和 Fe3 的形式存在 【 精品教育资源文库 】 D m至少等于 28，反应过程

13、中溶液的质量一直在减小 B 酸性条件下， NO3 有氧化性，因此首先发生的反应是 Fe NO3 4H =NO Fe3 2H2O ，然后发生反应： Fe 2Fe3 =3Fe2 ， Fe 2H =Fe2 H2 ， A错误；当加入 16.8 g铁粉时 ，刚好发生上述 反应，生成标准状况下的 6.72 L NO气体，生成 0.3 mol Fe3 ，消耗 1.2 mol H ， B 正确；根据滴加 KSCN 溶液不变红色说明溶液不含 Fe3 ， C错误；根据方程式计算则至少消耗铁 16.8 g (0.1 0.3)0.556 g 28 g，但反应过程中溶液的质量一直在增大， D错误。 15 (2018 靖

14、安模拟 )已知 Fe2O3与 H2反应会因温度不同而可能生成 Fe3O4。某兴趣小组在用 H2还原 Fe2O3的实验中，用磁铁吸出生成的黑色粉末 X，为探究 X 的组成，他们进行了如下实验。 【导学号： 95160049】 (1)甲同学认为黑色粉末能被磁铁吸附，因此 X 是铁。但乙同学不同意他的结论，原因是 _。 (2)乙同学：先将少量黑色粉末 X 放入装有足量硫酸铜溶液的烧杯中，振荡，固体部分溶解，有极少量红色物质析出，过滤；然后向滤渣中加入盐酸，再滴加几滴 KSCN 溶液，溶液出现红色。通过现象分析，丙同学得出 X的组成是 Fe和 Fe3O4。 滴加 KSCN溶液的目的是 _。 若在 粉末 X中直接加入盐酸、 KSCN溶液，溶液不出现红色，不出现红色的原因是 (用