中考第一轮复习第七单元燃烧和燃料(共23张)课件.pptx

1、中考第一轮复习第七单元燃料及其利用本内容适合人教版 九年级化学主讲人 杨老师燃烧和灭火1.燃烧的概念:通常情况下,可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。2.燃烧的条件和灭火的原理燃烧的条件灭火的原理_ 清除可燃物(或使可燃物与其他物品隔离)_隔绝空气(或氧气)温度达到可燃物的_降低温度至_缺一不可只需其一可燃物可燃物空气空气(或氧气或氧气)着火点着火点着火点以下着火点以下易失分点着火点概念理解误区【判断】水能灭火,是因为水蒸发吸热,降低了可燃物的着火点。()【分析】着火点是可燃物燃烧所需的最低温度,它是物质本身的固有属性,一般不会改变。水能灭火,是因为水蒸发吸热,使温度降低到了可燃

2、物的着火点以下。燃烧和灭火易燃物和易爆物的安全知识1.与燃烧和爆炸有关的图标2.生活中的安全常识(1)一切可燃性的气体或粉尘,在空气中达到爆炸极限遇到明火就易发生爆炸。点燃可燃性气体前一定要先 ,防止发生爆炸。家庭用的天然气、煤气或液化石油气等泄漏,应立即关闭燃气阀门,打开门窗通风,切不可开灯检查,也不能打开排风扇等电器。验纯家庭用的天然气、煤气或液化石油气等泄漏,应立即关闭燃气阀门,打开门窗通风,切不可开灯检查,也不能打开排风扇等电器。加油站、面粉加工厂和煤矿的矿井内,应严禁烟火。启用闲置的沼气池前,切不可用燃着的蜡烛进行灯火试验。(2)家用电器着火时,应先 再灭火。(3)被困火灾区时应根据

3、火势和火场实际情况,及时选择科学的逃生方法。一般情况下,应用湿毛巾捂住口鼻,蹲下靠近地面或沿墙壁逃离火灾区。若火势较大,应及时拨打119火警电话。关闭电源关闭电源易燃物和易爆物的安全知识3.爆炸与燃烧、缓慢氧化、自燃的比较 爆炸燃烧缓慢氧化自燃概念可燃物在 内急剧燃烧 可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应缓慢进行的氧化反应由缓慢氧化引起的自发燃烧能量变化放热明显放热明显放出的热量不明显放热明显温度达到可燃物的着火点达到可燃物的着火点未达到可燃物的着火点达到可燃物的着火点是否发光发光发光无明显发光现象发光联系 都属于_反应,都有热量放出,只是反应的剧烈程度不同有限的空间有限的空间氧化

4、氧化易燃物和易爆物的安全知识归纳总结1.形成爆炸的原因(1)由物理变化引起,如轮胎、气球、蒸汽锅炉爆炸;(2)由化学变化引起,如火药、天然气等燃烧引起的爆炸;(3)核反应引起,如原子弹、氢弹爆炸。2.燃烧不一定需要氧气,如H2在Cl2中燃烧生成HCl，Mg在CO2中燃烧生成MgO和C等。3.燃烧与缓慢氧化的生成物可能不同。如铁在纯氧中燃烧生成四氧化三铁,在空气中缓慢氧化时生成铁锈,其主要成分是氧化铁。易燃物和易爆物的安全知识1.化石燃料煤石油天然气主要成分主要含 .元素,还含有氢元素和少量的氮、硫、氧等元素以及无机矿物质主要含C、H元素,还含有氮、硫、氧等元素主要成分是 .(填化学式);此成分

5、是最简单的有机物主要用途“工业的粮食”;燃料;提取煤气、煤焦油等“工业的血液”;提取汽油、柴油等燃料CCH4易燃物和易爆物的安全知识1.化石燃料煤石油天然气分离煤 焦炭、煤焦油、煤气等(原理:将煤隔绝空气加强热使煤分解,属于化学变化)石油 溶剂油、汽油、煤油、柴油等(原理:利用石油中各组分的沸点不同,将石油蒸馏,属于物理变化)都是混合物,都是 能源不可再生不可再生易燃物和易爆物的安全知识2.燃料充分燃烧的条件(1)燃烧时需要有 。如做饭时,调节燃气灶或煤炉的进风口等。(2)燃料与空气要有 。如工业燃煤时,常将煤块粉碎成煤粉等。3.使用化石燃料对环境的影响(1)燃料燃烧不充分,产生一氧化碳。(2

6、)未燃烧的碳氢化合物及炭粒、尘粒等排放到空气中形成浮尘。(3)煤燃烧时排放的二氧化硫、氮的氧化物等排放到空气中会形成酸雨。足够的空气足够大的接触面积易燃物和易爆物的安全知识4.新能源(1)乙醇:化学式 ,俗称 ,可由高粱、玉米和薯类等发酵、蒸馏得到,属于 能源,具有 ,完全燃烧的化学方程式为 。(2)氢气:热值高,产物是水,无污染,是最清洁的能源。由于氢气的制取成本高和 ,导致氢气作为燃料和化学能源暂时未能广泛应用。(3)可燃冰:科学家发现海底蕴藏着丰富的可燃冰,其中主要含有甲烷水合物(CH4nH2O),由甲烷分子和水分子构成。(4)其他新能源主要有:、地热能、风能、生物质能、潮汐能和核能等。

7、C C2 2H H5 5OHOH酒精酒精可再生可再生可燃性可燃性贮存困难贮存困难太阳能太阳能C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O易燃物和易爆物的安全知识归纳总结三大化石燃料是指煤、石油和天然气,三者均属于不可再生能源。常见的新能源有太阳能、风能、水能、生物质能、海洋能、潮汐能、地热能等,这些能源都属于可再生能源。【素养拓展】近几年我国提倡“煤改气”等工程,提出“绿水青山就是金山银山”,就是为了实现能源利用与环境和谐发展,体现了“绿色化学”发展理念。易燃物和易爆物的安全知识1.化学反应中的能量变化化学反应中伴随着的能量变化,通常表现为热量变化,因此把化学反应分为 和 。吸热反应:如碳与二氧化

8、碳反应、碳酸钙高温条件下分解等。放热反应:如物质的燃烧、中和反应、活泼金属与酸的反应、氧化钙与水的反应等。2.意义:人类需要的大部分能量是由化学反应产生的,如燃烧燃料做饭、取暖等。吸热反应吸热反应放热反应放热反应易燃物和易爆物的安全知识实验燃烧条件的探究1.实验装置 2.实验现象图甲中铜片上的白磷燃烧,铜片上的红磷和水中的白磷没有燃烧。图乙中白磷在水下燃烧。3.现象分析与对比,说明物质是否燃烧与温度是否达到可燃物的着火点有关。与对比,说明物质是否燃烧与是否与氧气(或空气)接触有关。与对比,再次说明燃烧必须与氧气(或空气)接触。4.实验结论燃烧的条件:可燃物、与氧气(或空气)接触、温度达到可燃物

9、的着火点,三者缺一不可。实验燃烧条件的探究考向1 实验中热水和铜片的作用实验中热水的作用:对于水下白磷,水起到 的作用;对于铜片上的白磷和红磷,水起到 的作用,使温度达到白磷的着火点。实验中铜片的作用:利用了铜片的 性,热传递给白磷和红磷。导热导热 提供热量提供热量隔绝空气隔绝空气考向2 控制变量法当一个问题与多个因素有关时,探究该问题与其中某个因素的关系时,通常采用控制变量法,即把多因素的问题变成多个单因素的问题。每次只改变其中的某一个因素,而控制其余几个因素不变,从而研究被改变的这个因素对事物的影响,先分别研究,再综合解决,这种方法叫控制变量法。它是科学探究中的重要思想和方法,被广泛运用在

10、科学探索和科学实验研究之中。实验燃烧条件的探究考向3 燃烧的条件课本实验仅仅探究了可燃物燃烧需要的条件,没有探究燃烧需要可燃物的实验设计。教材中实验活动3燃烧的条件中“1.用棉花分别蘸酒精和水,放到酒精灯火焰上加热片刻,观察现象。”探究了燃烧需要可燃物这一因素,从而完善了实验设计,证明了物质燃烧的三个条件是需要同时满足,缺一不可的。实验活动3还利用乒乓球碎片和滤纸碎片探究燃烧的条件,如下图所示。实验燃烧条件的探究1.滤纸碎片和乒乓球碎片哪个着火点低?2.若把滤纸碎片换成小石子,则该实验说明燃烧的条件之一是什么?答答:乒乓球碎片的着火点低。乒乓球碎片的着火点低。答答:燃烧需要可燃物。燃烧需要可燃

11、物。考向4 实验改进、创新实验装置的改进 这几种装置的改进使反应在密闭容器中进行,可有效地减少环境污染。实验燃烧条件的探究考向5 微型化实验、数字化实验、与其他实验组合燃烧是常见的化学反应之一,可设计成微型化实验装置或与气体的制取装置结合在一起进行综合考查(2019河南18题),也可以用压强或温度传感器等来测量燃烧过程中一些物理量的变化。实验燃烧条件的探究 实验燃烧条件的探究实验特训11.用下图装置进行实验。升温至60 的过程中,仅燃烧;继续升温至260 的过程中,仅燃烧。下列分析不正确的是()A.燃烧,说明白磷是可燃物B.对比,可说明红磷的着火点比白磷的高C.对比,可验证燃烧需可燃物与氧气接

12、触D.未燃烧,说明无烟煤不是可燃物D 实验燃烧条件的探究实验特训22.某校化学兴趣小组设计实验探究燃烧的条件。将三支试管同时放入盛有80 热水的烧杯中,有关说法不正确的是()A.三支试管中只有b试管中有白烟产生B.气球的作用是防止燃烧产物污染环境C.对比a和b两试管,说明CO2不支持燃烧D.本实验设计能证明燃烧的三个条件D 实验燃烧条件的探究实验特训33.用下图所示装置进行实验,研究燃烧的条件(已知:白磷的着火点为40)。(1)当H2O2溶液与MnO2接触时,发生反应的化学方程式为 ,该反应属于 (填基本反应类型)反应。(2)向Y形管中挤入H2O2溶液后,观察到导管口开始产生气泡时,烧杯中的白

13、磷不燃烧;一段时间后,白磷燃烧,此现象能够证明的可燃物燃烧的条件是 ;若证明可燃物燃烧的另一个条件,依据的现象是 。2H2H2 2O O2 2 2H2H2 2O+OO+O2 2分解分解与氧气接触与氧气接触Y Y形管中的白磷不燃烧形管中的白磷不燃烧 实验燃烧条件的探究实验特训44.数字化实验平台主要由传感器、数据采集器、计算机以及配套软件等构成,图1装置是探究磷在空气中燃烧后氧气浓度变化情况,图2是软件记录的实验数据。组装好实验装置后,用高能激光笔照射燃烧匙中的红磷和白磷,红磷燃烧直至熄灭;待装置完全冷却后,将燃烧匙中的白磷提出水面,再用高能激光笔照射,白磷也被点燃。根据实验现象回答问题:高能激光笔的作用是 ;燃烧匙里的白磷先未燃烧的原因是 ;实验事实证明,“测定空气中氧气含量”的实验时,与用红磷相比,选用白磷实验结论更精准,其原因是 。提高可燃物的温度提高可燃物的温度没有与空气中的氧气接触没有与空气中的氧气接触白磷燃烧比红磷燃烧消耗氧气更彻底白磷燃烧比红磷燃烧消耗氧气更彻底