中考化学系统复习专题四-流程图题课件.pptx

1、专题四流程图题专题四流程图题1.(2018黄冈黄冈)金属钨金属钨(W)可做白炽灯泡的灯丝。用黑钨矿可做白炽灯泡的灯丝。用黑钨矿主要含有主要含有FeWO4(钨酸亚铁钨酸亚铁)制得金属钨制得金属钨(W)的工艺流程如下图所示：的工艺流程如下图所示：其主要反应原理如下：其主要反应原理如下：4FeWO44Na2CO3O2 4Na2WO42Fe2O34CO2Na2WO42HCl(热浓热浓)=H2WO42NaCl金属资源的回收及利用金属资源的回收及利用黄冈黄冈2018.23；咸宁；咸宁2018.36)BH2WO4 H2OWO33H2WO3=W3H2O下列说法不正确的是下列说法不正确的是()A.反应属于分解反

2、应反应属于分解反应B.反应的产物都有氧化物反应的产物都有氧化物C.反应中有元素的化合价发生改变反应中有元素的化合价发生改变D.为加快反应的速率，可将黑钨矿石碾成粉末为加快反应的速率，可将黑钨矿石碾成粉末10002.(2020咸宁咸宁)某硫酸厂以黄铁矿某硫酸厂以黄铁矿(主要成分是主要成分是FeS2)为主要原料，生产硫酸为主要原料，生产硫酸的简要流程图如下：的简要流程图如下：(1)写出流程图中硫的一种氧化物名称：写出流程图中硫的一种氧化物名称：_。(2)催化反应室中发生的是化合反应，写出该反应的化学方程式：催化反应室中发生的是化合反应，写出该反应的化学方程式：_。二氧化硫二氧化硫(三氧化硫三氧化硫

3、)2SO2O2 2SO3(1)步骤一中，发生反应的化学方程式为_、_。(2)膜反应器中发生的是分解反应，_(写一种)。(2)若经操作a得到的CoSO4溶液仍浑浊，可能的原因是_。(3)酸浸：溶解金属、金属氧化物、难溶性碱或碳酸盐等。整个制备过程必须达到(3)生产流程中可循环利用的物质是_(写化学式)。(3)“除铁”时发生的反应为FeCl33NH4HCO3=3NH4ClX3CO2，X的化学式为_。(2)操作得到的Al(OH)3受热分解生从上一步操作中反应物可能发生的反应或题干所给信息入手进行分析。(3)实验室里稀释浓硫酸的方法是：把实验室里稀释浓硫酸的方法是：把_，并，并不断搅拌。不断搅拌。(4

4、)沸腾炉中的炉渣沸腾炉中的炉渣(Fe2O3)可用于炼铁，写出用一氧化碳和炉渣炼铁的可用于炼铁，写出用一氧化碳和炉渣炼铁的化学方程式：化学方程式：_。浓硫酸沿器壁慢慢注入水中浓硫酸沿器壁慢慢注入水中3COFe2O3 2Fe3CO(5)排放的废气中含有排放的废气中含有SO2，为实现，为实现“变废为宝变废为宝”，该硫酸厂脱硫工艺的主，该硫酸厂脱硫工艺的主要反应是要反应是2SO22CaOO2=2CaSO4，该反应前后化合价升高的，该反应前后化合价升高的元素是元素是_。一定条件一定条件S(或硫元素或硫元素)3.(2018咸宁咸宁)某种手机电路板中含有某种手机电路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni(镍，

5、银白色镍，银白色金属金属)等金属，如图是某工厂回收部分金属的流程图。已知：等金属，如图是某工厂回收部分金属的流程图。已知：2CuO22H2SO4 2CuSO42H2O。(1)操作的名称是操作的名称是_。(2)写出滤液中金属阳离子写出滤液中金属阳离子符号符号_。过滤过滤Fe2(3)写出滤液和铁粉发生反应的一个化学方程式写出滤液和铁粉发生反应的一个化学方程式_。(4)Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是_。CuSO4Fe=Cu FeSO4(或或FeH2SO4=FeSO4H2)NiCuAg4.(2021黄石黄石)以黄铜矿以黄铜矿(主要成分为主要成分

6、为CuFeS2)为原料，采用生物炼铜是现为原料，采用生物炼铜是现代炼铜的新工艺，同时还可以获得绿矾代炼铜的新工艺，同时还可以获得绿矾(FeSO47H2O)，流程如下：，流程如下：(1)步骤中的化学方程式：步骤中的化学方程式：4CuFeS217O22H2SO4=4CuSO42Fe2(SO4)3_。耐酸铜细菌耐酸铜细菌2H2O(2)步骤中的反应有两个：反应一是步骤中的反应有两个：反应一是FeFe2(SO4)3=3FeSO4，该反，该反应属于应属于_(填基本反应类型填基本反应类型)，反应二的化学方程式为，反应二的化学方程式为_。(3)加入的加入的A是是_(填化学式填化学式)。(4)获得绿矾的获得绿矾

7、的“一系列操作一系列操作”为：为：蒸发浓缩、蒸发浓缩、_、过滤等。、过滤等。化合反应化合反应FeCuSO4=FeSO4CuH2SO4降温结晶降温结晶5.(2020黄石黄石)为了从某废旧电子产品提炼贵重金属，得到硫酸铜溶液，为了从某废旧电子产品提炼贵重金属，得到硫酸铜溶液，小军所在的学习小组设计了如下流程：小军所在的学习小组设计了如下流程：(1)废旧电子产品属于废旧电子产品属于_(填填“厨余垃圾厨余垃圾”“可回收物可回收物”或或“有害垃圾有害垃圾”)。可回收物可回收物(2)中发生反应的基本类型为中发生反应的基本类型为_，滤液中存在的金属阳离子有，滤液中存在的金属阳离子有_、_(填离子符号填离子符

8、号)。(3)滤渣滤渣中的贵重金属为中的贵重金属为_。(4)写出中发生反应的化学方程式写出中发生反应的化学方程式_。置换反应置换反应Al3Fe2金金(或或Au)CuOH2SO4=CuSO4H2O6.(2021济宁济宁)铝在地壳中主要以铝土矿的形式存在，铝土矿的主要成分为铝在地壳中主要以铝土矿的形式存在，铝土矿的主要成分为Al2O3(含有少量含有少量Fe2O3、SiO2等杂质等杂质)。工业上冶炼铝的工艺流程见下图：。工业上冶炼铝的工艺流程见下图：(1)铝土矿中的铝土矿中的SiO2不溶于水，也不与不溶于水，也不与盐酸反应，操作的目的是盐酸反应，操作的目的是_。(2)操作得到的操作得到的Al(OH)3

9、受热分解生受热分解生成成Al2O3，该反应的化学方程式为，该反应的化学方程式为_，铝土，铝土矿经过操作的目的是矿经过操作的目的是_。除去除去SiO22Al(OH)3 Al2O33H2O得到纯净得到纯净的的Al2O3(3)在冰晶石作助熔剂条件下，高温在冰晶石作助熔剂条件下，高温电解电解Al2O3得到金属铝，该反应的化得到金属铝，该反应的化学方程式为学方程式为_。2Al2O3=4Al 3O2高温通电高温通电冰晶石冰晶石7.可充电锂离子电池是手机、笔记本电脑等现代数码产品中应用最广泛可充电锂离子电池是手机、笔记本电脑等现代数码产品中应用最广泛的电池。锂离子电池正极材料是将的电池。锂离子电池正极材料是

10、将LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上制成、碳粉等涂覆在铝箔上制成的。回收废旧锂离子电池正极材的。回收废旧锂离子电池正极材料，获得制取碳酸锂的流程如下，料，获得制取碳酸锂的流程如下，根据流程回答问题：根据流程回答问题：已知：铝能与氢氧化钠溶液反应已知：铝能与氢氧化钠溶液反应生成可溶于水的偏铝酸钠。生成可溶于水的偏铝酸钠。(1)操作操作、中，所用的玻中，所用的玻璃仪器是璃仪器是_。(2)反应中过量反应中过量A溶液的溶质为溶液的溶质为_(填化学式填化学式)。(3)已知反应属于复分解反应，已知反应属于复分解反应，则该反应的化学方程式为则该反应的化学方程式为_。玻璃棒、烧杯、漏斗玻璃棒、烧杯、漏斗NaO

11、HLi2SO4Na2CO3=Li2CO3Na2SO48.(2021江西江西)江西赣州被誉为江西赣州被誉为“世界钨都世界钨都”，钨，钨(W)是一种重要的战略资是一种重要的战略资源。下图是一种生产钨的工业流程：源。下图是一种生产钨的工业流程：已知：白钨矿的主要成分是钨酸钙已知：白钨矿的主要成分是钨酸钙(CaWO4)，还含有，还含有CaO、SiO2等；等；碳在高温条件下会与金属钨反应生成碳化钨。碳在高温条件下会与金属钨反应生成碳化钨。(1)操作操作1中粉碎白钨矿的目的是中粉碎白钨矿的目的是_。(2)操作操作2所得滤液中一定含有的阳离子是所得滤液中一定含有的阳离子是_、_。增大反应物间的接触面积，加快

12、反应速增大反应物间的接触面积，加快反应速 率，使其充分反应率，使其充分反应Ca2H(3)流程中氨水流程中氨水(NH3H2O)和和H2WO4反应生成反应生成(NH4)2WO4的化学方程式为的化学方程式为_。(4)用氢气还原用氢气还原WO3可获得高纯度的钨，此处不宜用焦炭代替氢气的原可获得高纯度的钨，此处不宜用焦炭代替氢气的原因是因是_。2NH3H2OH2WO4=(NH4)2WO42H2O不易获得高纯度的金属钨不易获得高纯度的金属钨(或会引入碳杂质、会生成杂质碳化钨等或会引入碳杂质、会生成杂质碳化钨等)9.(2021泰安泰安)某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化

13、亚铁。某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红亚铁。某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红(主要成分主要成分Fe2O3)，要求，要求全过程不引入其他金属元素。设计实验方案如图所示：全过程不引入其他金属元素。设计实验方案如图所示：(1)工厂废液中加入过量工厂废液中加入过量A反应的化学方程式为反应的化学方程式为_。(2)用化学式表示固体甲的成分用化学式表示固体甲的成分_。(3)溶液甲中的金属离子是溶液甲中的金属离子是_(用离子符号表示用离子符号表示)。(4)完成步骤的化学方程式：完成步骤的化学方程式：4Fe(OH)2O22_=4Fe(OH)3。FeCuCl2=FeCl2CuFe、CuNa、Fe2H2O(

14、5)检验溶液乙中含有盐酸的实验方案是检验溶液乙中含有盐酸的实验方案是_(写一种写一种)。(6)写出步骤发生反应的化学写出步骤发生反应的化学方程式方程式_。(7)反应属于反应属于_(填基填基本反应类型本反应类型)。取少量溶液乙于试管中，加入取少量溶液乙于试管中，加入碳酸钠溶液，有气泡产生碳酸钠溶液，有气泡产生 FeCl22NaOH=Fe(OH)22NaCl分解反应分解反应10.(2021黄冈、孝感、咸宁改编黄冈、孝感、咸宁改编)煤燃烧时产生的粉煤灰煤燃烧时产生的粉煤灰(主要成分为主要成分为Al2O3、SiO2及少量及少量Fe2O3等等)也是一种可利用的资源。以粉煤灰为原料制也是一种可利用的资源。

15、以粉煤灰为原料制取取Al2O3的部分工艺流程如下：的部分工艺流程如下：【资料】【资料】SiO2既不溶于水也既不溶于水也溶于酸溶于酸煅烧时发生的反应为：煅烧时发生的反应为：2AlCl36H2O Al2O36HCl9H2O三废处理流程三废处理流程(黄冈黄冈5年年3考；孝感考；孝感2021.31；咸宁；咸宁5年年2考考)(1)操作操作中玻璃棒的作用是中玻璃棒的作用是_。(2)写出写出“酸浸酸浸”步骤中盐酸与步骤中盐酸与Al2O3发生反应的化学方程式发生反应的化学方程式_。Al2O36HCl=2AlCl33H2O引流引流(3)“除铁除铁”时发生的反应为时发生的反应为FeCl33NH4HCO3=3NH4

16、ClX3CO2，X的化学式为的化学式为_。(4)流程中可循环利用的物质为流程中可循环利用的物质为_。(5)高温烧结的高温烧结的Al2O3，又称人造刚玉，又称人造刚玉，可用于制机械轴承、耐高温坩埚、高可用于制机械轴承、耐高温坩埚、高强度陶瓷等。由此可推知强度陶瓷等。由此可推知Al2O3的性的性质为质为_(任写任写一种一种)。Fe(OH)3盐酸盐酸强度高强度高(或耐磨、耐高温或耐磨、耐高温)11.(2021云南省卷云南省卷)“垃圾是放错的资源垃圾是放错的资源”。碘循环工艺不。碘循环工艺不仅能吸收仅能吸收SO2，减少环境污染，而且还可以得到仅含一种元素的化工原，减少环境污染，而且还可以得到仅含一种元

17、素的化工原料料X，流程如下：，流程如下：(1)流程中可循环利用的物质是流程中可循环利用的物质是_。(2)膜反应器中发生的是分解反应，膜反应器中发生的是分解反应，X的化学式是的化学式是_。(3)反应器中发生反应的化学方程式为反应器中发生反应的化学方程式为_。碘碘(或或I2)H2SO2I22H2O=H2SO42HI20100(4)反应器中的物质属于氧化物的有反应器中的物质属于氧化物的有_。(5)反应器中反应前后化合价发生变化的元素有碘和反应器中反应前后化合价发生变化的元素有碘和_。(6)若用此工艺处理工厂排放的尾气，尾气中若用此工艺处理工厂排放的尾气，尾气中SO2的质量分数为的质量分数为10%，若

18、，若吸收该尾气吸收该尾气80 t，理论上能够生产硫酸的质量为，理论上能够生产硫酸的质量为_t。SO2、H2O硫硫12.2512.(2018恩施州节选恩施州节选)今年春节期间播出的舌尖今年春节期间播出的舌尖3，让籍籍无名的章，让籍籍无名的章丘铁锅名声大振，章丘手工铁锅制造需要历经十二道工序，再过十八遍丘铁锅名声大振，章丘手工铁锅制造需要历经十二道工序，再过十八遍火候，一千度高温锤炼，经受三万六千次锻打，其炉渣中主要含火候，一千度高温锤炼，经受三万六千次锻打，其炉渣中主要含FeO、Fe2O3，还有一定量既不溶于水，也不与稀酸反应的杂质。现按如图工，还有一定量既不溶于水，也不与稀酸反应的杂质。现按如

19、图工艺流程，用炉渣制备绿矾艺流程，用炉渣制备绿矾(FeSO47H2O)。请按要求回答问题：。请按要求回答问题：查阅资料：氧化亚铁与稀硫酸、铁与硫酸铁反应均可生成硫酸亚铁。查阅资料：氧化亚铁与稀硫酸、铁与硫酸铁反应均可生成硫酸亚铁。(1)步骤一中，发生反应的化学方程式为步骤一中，发生反应的化学方程式为_、_。(2)为提高步骤一的反应速率，可采取的措施有增大硫酸的浓度、升高反为提高步骤一的反应速率，可采取的措施有增大硫酸的浓度、升高反应物的温度、还可以采取应物的温度、还可以采取_(写一条，不考虑写一条，不考虑“搅拌搅拌”和和“使用使用催化剂催化剂”)。FeOH2SO4=FeSO4H2OFe2O33

20、H2SO4=Fe2(SO4)33H2O将炉渣粉碎将炉渣粉碎(3)步骤二中无气体生成的化学反应方程式为步骤二中无气体生成的化学反应方程式为_，测得滤液测得滤液2的的pH明显大于滤液明显大于滤液1，其原因是，其原因是_。FeFe2(SO4)3=3FeSO4 铁消耗了大量的硫酸，导致铁消耗了大量的硫酸，导致溶液酸性减弱溶液酸性减弱(4)某化学兴趣小组在实验室中利用该炉渣按照上述工艺流程制取绿矾。某化学兴趣小组在实验室中利用该炉渣按照上述工艺流程制取绿矾。现取现取100 g炉渣，得到干燥杂质炉渣，得到干燥杂质5 g，步骤二中加入，步骤二中加入15.6 g铁粉，得到滤渣铁粉，得到滤渣5.6 g。要计算理

21、论上制得绿矾的质量，除要利用上述给定的全部数据外，。要计算理论上制得绿矾的质量，除要利用上述给定的全部数据外，在实验过程中，还需测定的一个数据是在实验过程中，还需测定的一个数据是_。氢气的质量氢气的质量13.(2017黄冈黄冈)Si是重要的半导体材料，半导体工业中有一句行话是重要的半导体材料，半导体工业中有一句行话“从沙从沙滩到用户滩到用户”，指的是利用砂子，指的是利用砂子(主要成分主要成分SiO2)制取高纯度的制取高纯度的Si，已知硅与，已知硅与碳有相似的化学性质，碳有相似的化学性质，SiHCl3(三氯氢硅三氯氢硅)能与水反应，其工艺流程和主能与水反应，其工艺流程和主要化学反应如下：要化学反

22、应如下：工业产品的制备工业产品的制备(黄冈黄冈2017.25；咸宁；咸宁2019.35)2CSiO2 Si(不纯不纯)2CO3HClSi(不纯不纯)=SiHCl3H2SiHCl3H2=3HClSi(高纯高纯)下列说法不正确的是下列说法不正确的是()A.的目的是将二氧化硅转化成单质硅的目的是将二氧化硅转化成单质硅B.物质物质A可循环利用可循环利用C.整个制备过程必须达到整个制备过程必须达到无水无氧无水无氧D.反应中反应中SiHCl3是还原剂是还原剂2003001084D14.(2019咸宁改编咸宁改编)无水氯化钙的用途广泛。以石灰石矿粉无水氯化钙的用途广泛。以石灰石矿粉(含有含有MgSO4、Fe

23、2O3、SiO2等杂质等杂质)为原料，生产无水氯化钙的流程如下：为原料，生产无水氯化钙的流程如下：(1)操作操作A的名称的名称_。(2)写出滤液写出滤液1中含有的所有中含有的所有金属阳离子的符号金属阳离子的符号_。蒸发结晶蒸发结晶Mg2、Fe3、Ca2(3)滤渣滤渣3中的固体除有中的固体除有Ca(OH)2外，还有外，还有_(写化学式写化学式)。(4)对滤液对滤液3调节调节pH值时发生反应的化学方程式为值时发生反应的化学方程式为_。Mg(OH)2和和Fe(OH)3 Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O15.Co2O3可用作釉料、颜料、催化剂等，如图是利用某含钴可用作釉料、颜料、催化剂等，如

24、图是利用某含钴原料原料(主要成分为主要成分为Co2O3，其余成分不溶于水也不与酸反应，其余成分不溶于水也不与酸反应)制取制取Co2O3的的工艺流程。工艺流程。(1)Co2O3中钴元素的化合价为中钴元素的化合价为_。(2)若经操作若经操作a得到的得到的CoSO4溶液仍浑浊，可能的原因是溶液仍浑浊，可能的原因是_。3滤纸破损滤纸破损(3)步骤中加入步骤中加入(NH4)2C2O4发生复分解反应的化学方程式为发生复分解反应的化学方程式为_。(4)步骤中的另一种产物是常见的温室气体，则该气体的化学式为步骤中的另一种产物是常见的温室气体，则该气体的化学式为_。CoSO4 (NH4)2C2O4=CoC2O4

25、(NH4)2SO4CO216.(2021岳阳岳阳)84消毒液消毒液(主要成分是主要成分是NaClO)是一种常用的环境消毒剂，是一种常用的环境消毒剂，某同学用粗盐某同学用粗盐(含含CaCl2、MgCl2、Na2SO4、泥沙等杂质泥沙等杂质)制制84消毒液的消毒液的流程如下：流程如下：(1)操作的名称是操作的名称是_。(2)溶液溶液E中加入适量稀盐酸中加入适量稀盐酸的目的是的目的是_。过滤过滤 除去过量的除去过量的NaOH 溶液和溶液和Na2CO3溶液溶液(3)NaCl溶液通电时生成溶液通电时生成Cl2(黄绿色气体黄绿色气体)、H2和和NaOH的化学方程式为的化学方程式为_。(4)NaClO溶液能

26、与空气中的溶液能与空气中的CO2反应而变质，所以反应而变质，所以84消毒液应消毒液应_储存。储存。2NaCl2H2O 2NaOHH2Cl2密封密封17.(2021广西北部湾经济区广西北部湾经济区)某工厂生产高锰酸钾的流程如下图所示。请某工厂生产高锰酸钾的流程如下图所示。请回答下列问题：回答下列问题：(1)“混合加热室混合加热室”发生的主要是发生的主要是_(填填“物理变化物理变化”或或“化学变化化学变化”)。(2)“电解室电解室”反应中，反应前后化合价发生反应中，反应前后化合价发生变化的元素有变化的元素有_(写元素符号写元素符号)。物理变化物理变化Mn、H(3)生产流程中可循环利用的物质是生产流

27、程中可循环利用的物质是_(写化学式写化学式)。(4)写出氧化室中发生反应的化学方程式：写出氧化室中发生反应的化学方程式：_。(5)取取47.4 g高锰酸钾，加热一段时间后高锰酸钾，加热一段时间后停止，共收集到停止，共收集到3.2 g氧气。计算剩余氧气。计算剩余固体中氧元素的质量分数是固体中氧元素的质量分数是_(计算结果保留到计算结果保留到0.1%)。KOH4KOH2MnO2O2 2K2MnO42H2O36.2%一、工艺流程路线示意图一、工艺流程路线示意图关注流程图中的进线、出线关注流程图中的进线、出线(箭头方向表示物料流向或操作流程箭头方向表示物料流向或操作流程)、可逆、可逆线线(表示物质循环

28、利用表示物质循环利用)和核心反应。和核心反应。二、常考知识点二、常考知识点1.对原料进行预处理的常用方法及其目的对原料进行预处理的常用方法及其目的(1)粉碎粉碎(研磨研磨)：_。(2)搅拌：搅拌：_。(3)酸浸：溶解金属、金属氧化物、难溶性碱或碳酸盐等。酸浸：溶解金属、金属氧化物、难溶性碱或碳酸盐等。(4)灼烧灼烧(煅烧煅烧)：使固体或杂质在高温条件下分解，使反应充分进行或增：使固体或杂质在高温条件下分解，使反应充分进行或增大转化率。大转化率。增大反应物间的接触面积，加快反应速率，使反应更充分增大反应物间的接触面积，加快反应速率，使反应更充分使反应物充分接触，加快反应速率使反应物充分接触，加快

29、反应速率2.流程中反应条件的控制流程中反应条件的控制(1)调节调节pH的目的：使反应发生或避免某反应的发生。的目的：使反应发生或避免某反应的发生。(2)温度控制的目的：防止某种物质温度过高时分解。温度控制的目的：防止某种物质温度过高时分解。3.混合物分离、提纯的操作及所需仪器的判断混合物分离、提纯的操作及所需仪器的判断(1)过滤过滤操作的判断：如图中操作操作的判断：如图中操作a使用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、使用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、_，其中玻璃棒的作用是，其中玻璃棒的作用是_。漏斗漏斗引流引流FeFe2(SO4)3=3FeSO4(1)工厂废液中加入过量A反应的化学方程式为_。(4)用氢

30、气还原WO3可获得高纯度的钨，此处不宜用焦炭代替氢气的原因是_。(2)操作2所得滤液中一定含有的阳离子是_、_。为加快反应的速率，可将黑钨矿石碾成粉末(2)若经操作a得到的CoSO4溶液仍浑浊，可能的原因是_。降温结晶：适用溶解度受温度影响变化较大的物质。代炼铜的新工艺，同时还可以获得绿矾(FeSO47H2O)，流程如下：(2)陌生化学方程式的书写：根据箭头方向，箭头进入的是反应物，出去的是生成物(包括主产物和副产物)。(2)写出滤液1中含有的所有已知：2CuO22H2SO4 2CuSO42H2O。(5)反应器中反应前后化合价发生变化的元素有碘和_。查阅资料：氧化亚铁与稀硫酸、铁与硫酸铁反应均

31、可生成硫酸亚铁。Al2O36HCl(2021泰安)某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。整个制备过程必须达到(2)写出滤液中金属阳离子(1)步骤一中，发生反应的化学方程式为_、_。(2018黄冈)金属钨(W)可做白炽灯泡的灯丝。FeSO4(或FeH2SO4=FeSO4H2)(3)反应器中发生反应的化学方程式为从上一步操作中反应物可能发生的反应或题干所给信息入手进行分析。的目的是将二氧化硅转化成单质硅取少量溶液乙于试管中，加入碳酸钠溶液，有气泡产生(1)Co2O3中钴元素的化合价为_。(2)蒸发蒸发操作的判断：如图中操作操作的判断：如图中操作b使用的仪器有：酒精灯、玻璃棒、坩埚钳、铁架台使用

32、的仪器有：酒精灯、玻璃棒、坩埚钳、铁架台(带铁圈带铁圈)、_，其中玻璃棒的作用是其中玻璃棒的作用是_。(3)结晶结晶蒸发结晶：适用溶解度受温度影响变化不大的物质；蒸发结晶：适用溶解度受温度影响变化不大的物质；降温结晶：适用溶解度受温度影响变化较大的物质。降温结晶：适用溶解度受温度影响变化较大的物质。蒸发皿蒸发皿搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅4.物质成分分析物质成分分析(咸宁咸宁5年年2考考)从上一步操作中反应物可能发生的反应或题干所给信息入手进行分析。从上一步操作中反应物可能发生的反应或题干所给信息入手进行分析。反应的生成物一定有，同时为了增大原料

33、转化率，所用的试剂往往过量，反应的生成物一定有，同时为了增大原料转化率，所用的试剂往往过量，过量的试剂留在滤液或滤渣中。如：过量的试剂留在滤液或滤渣中。如：镁矿石的主要成分为镁矿石的主要成分为MgCO3、SiO2，滤液，滤液b中的溶质是中的溶质是_(填化学式填化学式)。MgSO4、H2SO45.化学方程式的书写化学方程式的书写黄冈黄冈5年年3 考；孝感考；孝感2021.31(2)；咸宁；咸宁5年年5考考(1)已学化学方程式的书写：根据题目要求及箭头方向在流程图中找到反已学化学方程式的书写：根据题目要求及箭头方向在流程图中找到反应物、生成物，根据所学知识判断其可能发生的反应，写出化学方程式。应物

34、、生成物，根据所学知识判断其可能发生的反应，写出化学方程式。(2)陌生化学方程式的书写：根据箭头方向，箭头进入的是反应物，出去陌生化学方程式的书写：根据箭头方向，箭头进入的是反应物，出去的是生成物的是生成物(包括主产物和副产物包括主产物和副产物)。根据反应物及生成物书写化学方程。根据反应物及生成物书写化学方程式，同时注意标明反应条件及生成物状态。式，同时注意标明反应条件及生成物状态。如图：废气处理塔中物质在高温条件下发生的反应可用一个总化学方程如图：废气处理塔中物质在高温条件下发生的反应可用一个总化学方程式表示，写出这个反应的化学方程式式表示，写出这个反应的化学方程式_。黄冈黄冈2017.28(I)2SO22CaCO3O2 2CaSO42CO26.判断可循环使用的物质判断可循环使用的物质(黄冈黄冈5年年2考考)(1)可逆线表示物质可循环使用。可逆线表示物质可循环使用。(如图如图1)(2)后一设备或流程的生成物，为前另一设备或流程的反应物，则该物质后一设备或流程的生成物，为前另一设备或流程的反应物，则该物质可循环使用。可循环使用。(如图如图2)图图2图图1