中考化学第一轮复习专题化学计算(共42张)课件.ppt

1、中考专题复习化学方程式综合计算本内容适合人教版 九年级化学主讲人 杨老师化学方程式的计算通常与图像、表格、实验或溶液中溶质质量分数的计算相结合，题目较为综合。尤其需要注意的是：求反应后所得溶液中溶质的质量分数时，应先分别求出溶质的质量和溶液的质量。计算溶质的质量时，应注意分析原物质中是否含有该溶质。计算所得溶液的质量时，应注意减去生成的沉淀、气体的质量和不溶性杂质的质量。例1为了测定某大理石中碳酸钙的含量，某同学进行了如下实验：称取25 g大理石样品，反复灼烧至质量不再改变(假设杂质不参与反应)，称量剩余固体的质量为16.2 g。(1)反应生成的CO2的质量为_g。8.8 (2)该大理石样品中

2、碳酸钙的质量分数是多少？(写出计算过程)(3)另取25 g大理石样品于烧杯中，缓慢加入稀盐酸(大理石中的杂质既不溶于水，也不与稀盐酸反应)，当烧杯中不再冒出气泡时，所加稀盐酸的质量是188.8 g。此时所得溶液中溶质的质量分数是_。11.1%技巧点拨表格数据类计算题，一般有三种形式：(1)随着加入某一反应物的质量增加，另一反应物的质量不断减少直至不再改变或某一生成物的质量不断增加直至不再改变；(2)随着时间的推移，某一反应物的质量不断减少或某一生成物的质量不断增加直至不再改变；(3)给出三组实验数据，其中两组中分别有一种反应物过量，一组恰好完全反应。考点考点 表据类表据类 答题时要判断反应物的

3、过量情况或加入一定量的某一反应物时消耗另一种反应物的量，找出恰好完全反应的点。分析时，注意利用质量守恒定律分析生成的沉淀、气体的质量，进而进行计算。例2碳酸锶(SrCO3)可用于制造红色火焰、荧光玻璃等。小赵同学为测定某SrCO3和NaCl固体混合物中SrCO3的质量分数，在四个烧杯中进行相关实验，实验所用稀盐酸的溶质质量分数相同(提示：SrCO32HCl=SrCl2CO2H2O)。所得数据如下表所示：(1)m_。(2)计算原固体混合物中SrCO3的质量分数。(写出计算过程)386.8(3)若将烧杯中反应后的物质完全蒸发，干燥后得到固体的质量是_g。103.3 技巧点拨坐标图像类计算题的主要特

4、点是要结合数学知识，经过分析坐标图像后才能获得计算所需数据。解题时要理清题目中涉及的化学反应，有时还需要判断所涉及的反应的先后顺序，再结合图像具体分析每段图像对应的化学反应，弄清楚“起点”“转折点”“终点”的化学含义，确定相关物质的质量。考点考点 坐标图类坐标图类 例3将NaOH和Ca(OH)2的固体混合物1.54 g全部溶于500 g水中配成稀溶液，再缓缓通入CO2气体，生成沉淀的质量和通入CO2的质量关系如图所示，已知Ca(OH)2和过量CO2的反应如下：先先：CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O后：后：C O2 C a C O3H2O=Ca(HCO3)2注：注：NaOH和过量和过量CO

5、2的反的反应与应与Ca(OH)2相似相似(1)m_。(2)固体混合物中Ca(OH)2的质量分数为多少？(写出计算过程，结果精确到0.1%)1(3)P_。通入1.32 g CO2时，溶液中的溶质是_(填化学式)。若1.54 g固体混合物中Ca(OH)2未完全溶解，对(1)中Ca(OH)2的质量分数的计算是否有影响？请说明理由：_ _1.76 NaHCO3 不会有影响，因为随着反应的进行，溶解的Ca(OH)2逐渐消耗，未溶解的Ca(OH)2会溶解在水中继续参与反应 例4为了探究氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液反应后所得滤液X的成分，同学们做了以下实验：取50 g滤液于烧杯中，先向烧杯中滴加溶质质量分数为6

6、%的硫酸镁溶液20 g，接着向烧杯中滴加稀硫酸。烧杯内沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示。(1)滤液X中含有的溶质是_ _。(2)滴加30 g稀硫酸时，m2的值为多少？(写出计算过程)氢氧化钡、氢氧化钠 或Ba(OH)2、NaOH (3)所滴加稀硫酸的溶质质量分数为_(结果精确到0.1%)。3.3%技巧点拨图表结合类计算题主要是在一道计算题中增加考查方式，要掌握解决上述表格和图像类计算题的方法技巧。值得注意的是该类题目在图表结合时，往往会有承上启下的过程，需要学生有较强的分析能力，知道每一个环节研究的对象是原来样品中的某物质还是上一环节反应后的产物。考点考点 图表结合类图表结合类 例5(2

7、019烟台改编)为测定久置于空气中的氢氧化钠样品的变质程度，某化学活动小组称取该固体样品6.5 g放入锥形瓶中，加水溶解，配成50 g溶液，再向锥形瓶中滴加稀硫酸，反应过程中产生气体质量的部分实验数据和锥形瓶中溶液质量变化的图像如下：(1)6.5 g固体样品与稀硫酸完全反应产生气体的质量是_g。(2)计算该固体样品中碳酸钠的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%)2.2(3)以上三组实验数据中，只有一组表示加入的稀硫酸与锥形瓶中溶液的溶质恰好完全反应。则图像中a的数值是_，所滴加稀硫酸的溶质质量分数为_。(4)请你分析，一定质量的氢氧化钠固体，变质前后与相同质量分数的稀硫酸反应，变质前消

8、耗稀硫酸的质量_(填“大于”“小于”或“等于”)变质后消耗稀硫酸的质量。65 9.8%等于 例6工业盐酸中通常含少量FeCl3而呈黄色，小亮为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验，取某工业盐酸50 g，滴加溶质质量分数为20%的NaOH溶液，反应过程中，当加入的NaOH溶液质量至以下数值时，对充分反应后所得溶液的质量进行了测定，部分数据如下表，请根据表格和图像完成下列问题：(1)加入NaOH溶液的质量为82 g时，所得溶液中的溶质是_。(2)求该工业盐酸中HCl的质量分数。(写出计算过程)氯化钠、氯化铁(或NaCl、FeCl3)(3)m_。148.93 技巧点拨该类题目的特点是在实验探究的

9、基础上或结合题目给出的信息对某个化学问题进行分析，通常需要结合数据、表格、图像进行更严谨、更综合的定量分析。该类题目要求认真审题，充分挖掘题目所给的信息，弄明白实验的目的，根据已知条件，找到解题的突破口，再按照题目设问求解，要充分利用质量守恒定律，尤其关注每一个等量关系。考点考点 综合类综合类 例7化学反应在防治环境污染中扮演了重要角色。某工厂废气中的SO2可用生石灰或者烧碱采用以下方式处理。方式一：2SO2O22CaO=2CaSO4 方式二：2SO2O24NaOH=2Na2SO42H2O相关数据如下表：请计算：(1)若用方式一处理9.6 t SO2，所得产品价值是_元。(2)用3 000元购

10、买生石灰或者烧碱来除去废气中的SO2，请通过计算说明购买哪种产品更划算？(已知3 000元购买的生石灰能吸收SO2的质量约是5.1 t)14 280 0.392 t远小于5.1 t，所以购买生石灰吸收SO2更划算答：购买生石灰吸收SO2更划算。(3)若采用方式二，用浓度为20%的NaOH溶液来处理9.6 t SO2，请在如图所示的坐标中画出相应的曲线图(标出曲线中必要的数据)。例8(2019咸宁改编)某固体混合物中含有金属镁，现取一定量的该混合物放入烧杯中，然后取稀盐酸200 g，平均分5次加入其中(其他物质不溶解，也不参与反应)，充分振荡，实验所得数据如下表：(1)表中m的值为_。(2)所用

11、稀盐酸的溶质质量分数为多少？(写出计算过程)0.32(3)将第5次实验后所得混合物过滤，向滤液中滴加溶质质量分数为28%的KOH溶液，请在下图中画出加入KOH溶液的过程中，产生沉淀质量的变化图，并标注必要的数值。例9现有17.1%的Al2(SO4)3溶液，请按要求回答：(1)200 g上述溶液中所含溶质的质量为_g。(2)已知：向Al2(SO4)3溶液中加入NaOH溶液时，反应分两步进行，第一步反应为Al2(SO4)36NaOH=2Al(OH)33Na2SO4，第二步反应为Al(OH)3NaOH=NaAlO2(偏铝酸钠)2H2O，偏铝酸钠易溶于水。则200 g上述溶液与10%的NaOH溶液反应，生成沉淀的质量最大时，消耗NaOH溶液的质量为多少？34.2 (3)向200 g上述溶液中逐滴加入10%的NaOH溶液并不断搅拌。请在下图中画出沉淀质量的变化曲线，并标出相关数据。(4)另取17.1%的Al2(SO4)3溶液边搅拌边加入10%的NaOH溶液，有关反应物与生成物的质量如下表：则a_。该反应的化学方程式为_7.8 Al2(SO4)37NaOH=Al(OH)3NaAlO23Na2SO42H2O