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1、高一必修二化学总复习高一必修二化学总复习 第一章 第二章 第三章 第一章单元复习 A Z X 2 2、原子结构的表示方法、原子结构的表示方法（1）原子结构示意图）原子结构示意图（2）原子组成表示式）原子组成表示式原子原子()中，质子有中，质子有个，中子有个，中子有个，个，核外电子有核外电子有个个。ZA-ZZ核电荷数核电荷数=核外电子数核外电子数AZ X 、相互关系、相互关系(1)质量数质量数=(2)原子中：质子数原子中：质子数=(3)阳离子中：阳离子中：质子数质子数=核电荷数核电荷数=离子的核外电子数离子的核外电子数+离子电荷数离子电荷数 四“素”的概念不同 元素元素 核素核素 同位素同位素同

2、素异形体同素异形体概念概念 具有相同具有相同核电荷数核电荷数的同一类的同一类原子的总原子的总称。称。具有一定数具有一定数目的质子和目的质子和一定数目的一定数目的中子的一种中子的一种原子原子。质子数相同而质子数相同而中子数不同的中子数不同的同一元素的不同一元素的不同原子互称为同原子互称为同位素（化学同位素（化学性质几乎完全性质几乎完全相同，只是某相同，只是某些物理性质略些物理性质略有不同）有不同）由同种元素由同种元素组成的结构组成的结构和性质不同和性质不同的单质互称的单质互称为同素异形为同素异形体。如金刚体。如金刚石、石墨、石、石墨、C60是碳的同是碳的同素异形体。素异形体。几个决定：元素的种类

3、是由_决定的。核素的种类是由_决定的。元素的同位素是由_决定的。原子的质量数是由_决定的，近似等于_元素的化学性质是由_决定的。元素在同期表中的位置是由_决定的。质子数质子数质子数和中子数质子数和中子数中子数中子数质子数和中子数质子数和中子数相对原子质量相对原子质量最外层电子数最外层电子数电子层数和最外层电子数电子层数和最外层电子数归纳为归纳为：即即 核外电子总是尽先排布在核外电子总是尽先排布在 的电子层里的电子层里 每层电子不能超过每层电子不能超过 个个 最外层电子不能超过最外层电子不能超过 个个(K层是最外层时不超过层是最外层时不超过 个个)次外层电子不能超过次外层电子不能超过 个个 倒数

4、第三层电子不能超过倒数第三层电子不能超过 个。个。核外电子排布的一般规律核外电子排布的一般规律能量最低能量最低2n2818322一低四不超课堂练习1、质量数为、质量数为B的的Xn-阴离子含有阴离子含有a个电子个电子，则中子数为（，则中子数为（）A、B-a+n B、2BC、B-a-n D、2a2、已知、已知Rn-离子的质量数为离子的质量数为35，中子数，中子数为为18，核外电子总数为，核外电子总数为18，则该离子，则该离子是：是：A、Cl-B、F-C、S2-D、BrAA巩固试题：巩固试题：1、核电荷数分别为、核电荷数分别为16和和6的元素的原的元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的子相比较，前

5、者的下列数据是后者的4倍的是（倍的是（）A、电子数、电子数 B、最外层电子数、最外层电子数 C、电子层数、电子层数 D、次外层电子数、次外层电子数2、Cl-中的质子数是中的质子数是 ，中子数，中子数是是 ，核外电子数是，核外电子数是 ，质量数，质量数是是 。D1720183737171、人类探测月球发现、人类探测月球发现,在月球的土壤中含有较丰富的质量在月球的土壤中含有较丰富的质量数为数为3的氦的氦,它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种同位素应表示为（的该种同位素应表示为（）HeA43、HeB、32HeC42、HeD33、课堂练习2、氡（、氡（Rn

6、）是放射性元素，某些建筑材料中含有氡，人）是放射性元素，某些建筑材料中含有氡，人居住其中健康将受到危害。已知居住其中健康将受到危害。已知222Rn来自镭，称为镭来自镭，称为镭射气；射气；220Rn来自钍来自钍,称为钍射气；称为钍射气；219Rn来自锕来自锕,称为锕称为锕射气。下列关于氡的说法中，正确的是射气。下列关于氡的说法中，正确的是()A、氡气的化学性质活泼，对人体有害、氡气的化学性质活泼，对人体有害B、“锕射气锕射气”是氡的同位素原子是氡的同位素原子C、氡原子有、氡原子有8个电子层，最外层有个电子层，最外层有8个电子个电子D、氡在常温是固体。、氡在常温是固体。BB 1.编排原则编排原则2

7、.结构结构电子层数电子层数=周期序数周期序数最外层电子数最外层电子数=主族序数主族序数=最高正价数最高正价数最高正价数最低负价最高正价数最低负价8元元素素周周期期表表周期周期族族短周期短周期 第第1、2、3周期周期长周期长周期 第第4、5、6周期周期不完全周期不完全周期 第第7周期周期主族：主族：IAVIIA副族：副族：IBVIIB0族：稀有气体族：稀有气体VIII族族二二.元素周期律与元素周期表元素周期律与元素周期表某元素最高正价氧化物对应的水化物的某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是化学式是H H2 2XOXO4 4，这种元素的气态氢化物，这种元素的气态氢化物的化学式为（的化学式为（

8、）A.HX B.HA.HX B.H2 2X C.XHX C.XH3 3 D.XH D.XH4 4BNa11钠钠Li3锂锂K19钾钾Rb37铷铷Cs55铯铯最外层电子数最外层电子数_从上到下从上到下 核电核数核电核数_电子层数电子层数_原子半径原子半径_原子核对最外层电子吸引力原子核对最外层电子吸引力_失电子能力失电子能力_单质的还原性单质的还原性_元素金属性元素金属性_得电子能力得电子能力_单质氧化性单质氧化性_元素非金属元素非金属_F9氟氟Cl17氯氯Br35溴溴I53碘碘At85砹砹相同相同增多增多增多增多增大增大减弱减弱 增强增强增强增强增强增强减弱减弱 减弱减弱 减弱减弱 Na11钠钠

9、Mg12镁镁Al13铝铝Si14硅硅P15磷磷S16硫硫Cl17氯氯Ar18氩氩同一周期，电子层数同一周期，电子层数_从左到右，原子半径逐渐从左到右，原子半径逐渐_，失电子，失电子 能力逐渐能力逐渐_，得电子能力逐渐，得电子能力逐渐_金属性逐渐金属性逐渐_非金属性逐渐非金属性逐渐_金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性_非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性_单质与氢气反应条件越单质与氢气反应条件越_生成的氢化物稳定性生成的氢化物稳定性_相同相同减弱减弱增强增强越强越强越容易越容易越强越强减小增强增强越强越强减弱减

10、弱比较微粒大小的依据（三看）比较微粒大小的依据（三看）一看电子层数：一看电子层数：电子层数越多半径越大电子层数越多半径越大 NaNa+，KNa二看核电荷数二看核电荷数:电子层数相同时，核电荷数电子层数相同时，核电荷数 越大半径越小。越大半径越小。S2-Cl-K+Ca2+;O2-F-Na+Mg2+Al3+三看电子数：三看电子数：电子层和核电荷数都相同时，电子层和核电荷数都相同时，电子数越多半径越大。电子数越多半径越大。Cl-Cl;Fe2+Fe3+5、金属性和非金属性强弱判断依据、金属性和非金属性强弱判断依据 金属性强弱的判断依据：金属性强弱的判断依据：(1)。(2)。(3)。金属单质与水或者酸反

11、应快慢金属单质与水或者酸反应快慢 最高价氧化物的水化物的碱性强弱最高价氧化物的水化物的碱性强弱 金属与盐溶液发生的金属间的置换反应金属与盐溶液发生的金属间的置换反应 非金属性强弱判断依据：非金属性强弱判断依据：(1)。(2)。(3)。(4)。非金属非金属 单质与氢气反应的难易单质与氢气反应的难易 气态氢化物的稳定性强弱气态氢化物的稳定性强弱 最高化氧化物的水化物的酸性强弱最高化氧化物的水化物的酸性强弱 非金属单质间的置换反应非金属单质间的置换反应 概念：概念：元素的性质（原子半径、主要化合价、元素的金元素的性质（原子半径、主要化合价、元素的金属性非金属性）随着原子序数的递增而呈周期性的变化属性

12、非金属性）随着原子序数的递增而呈周期性的变化规律。规律。规律：原子半径同周期从左到右渐小，同族从上到下渐规律：原子半径同周期从左到右渐小，同族从上到下渐大。主要化合价大。主要化合价：+1+2 +3 +4 +5 +6 +7 0 -4 -3 -2 -1原因：核外电子排布随着原子序数的递增而呈周期性的原因：核外电子排布随着原子序数的递增而呈周期性的变化变化(18)元素同期律反应的就是元素的位、构、性的关系元素同期律反应的就是元素的位、构、性的关系 6、元元素素周周期期律律原子结构 同位素 核外电子排布 半径比较 元素周期律 元素周期表周期表应用1.下面的判断，错误的是（下面的判断，错误的是（）A.稳

13、定性：稳定性：HFHClHBrHH2 2YOYO4 4HH3 3ZOZO4 4，则下列叙述正确的是，则下列叙述正确的是（）A.A.非金属性非金属性XYZXYZB.XB.X、Y Y、Z Z形成的阴离子还原性逐渐增强形成的阴离子还原性逐渐增强C.C.原子半径原子半径XYZXYZD.XD.X、Y Y、Z Z的气态氢化物稳定性由弱到强的气态氢化物稳定性由弱到强AB5.原子半径由小到大，且最高正价依次降原子半径由小到大，且最高正价依次降 低的是（低的是（）A.Al、Mg、Na B.N、O、F C.Ar、Cl、S D.Na、P、SiA6.A元素的阴离子、元素的阴离子、B元素的阴离子和元素的阴离子和C元素的

14、元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知阳离子具有相同的电子层结构。已知A的原子的原子序数大于序数大于B的原子序数。则的原子序数。则A B C三种离子半径三种离子半径大小的顺序是（大小的顺序是（）A.ABC B.BAC C.CAB D.CBAB7、下列叙述正确的是、下列叙述正确的是A 同一主族的元素，原子半径越大，同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一其单质的熔点一 定越高定越高B 同一周期元素的原子，半径越小越同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子容易失去电子C 同一周期主族元素从左往右，其离同一周期主族元素从左往右，其离子半径逐渐减小子半径逐渐减小D VIIA族元素的氢化物比同周期

15、族元素的氢化物比同周期VIA族元素的氢化物更稳定族元素的氢化物更稳定D（三）（三）周期表的应用周期表的应用右图是周期表中短周期的一部分，右图是周期表中短周期的一部分，A A、B B、C C三三种元素原子核外电子数之和等于种元素原子核外电子数之和等于B B的质量数。的质量数。B B原原子核内质子数和中子数相等。下面叙述中不正确子核内质子数和中子数相等。下面叙述中不正确的是的是A A、三种元素的原子半径的、三种元素的原子半径的 大小顺序是大小顺序是B BA AC CB B、A A元素最高价氧化物的对应水元素最高价氧化物的对应水 化物具有强氧化性和不稳定性化物具有强氧化性和不稳定性C C、B B元素

16、的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性D D、C C元素的单质是非金属单质中唯一能跟水激元素的单质是非金属单质中唯一能跟水激 烈反应的单质烈反应的单质A.推断元素位置、结构和性质推断元素位置、结构和性质B B比比较较或或推推断断一一些些性性质质比较同族元素的比较同族元素的 金属性金属性 BaCaMg 非金属性非金属性 FClBr 最高价氧化物的水化物的酸碱性最高价氧化物的水化物的酸碱性 KOHNaOHLiOH 氢化物的稳定性氢化物的稳定性 CH4SiH4比较同周期元素及其化合物的性质比较同周期元素及其化合物的性质 碱性碱性:NaOHMg(OH)2Al(OH)3 稳

17、定性稳定性:HFH2ONH3比较不同周期元素的性质比较不同周期元素的性质（先找出与其同（先找出与其同周期元素参照）周期元素参照）推断一些未知元素及其化合物的性质推断一些未知元素及其化合物的性质例例:X X元素的阳离子和元素的阳离子和Y Y元素的阴离子具有与氩原元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）（A A）X X的原子序数比的原子序数比Y Y小小（B B）X X原子的最外层电子数比原子的最外层电子数比Y Y的大的大 （C C）X X的原子半径比的原子半径比Y Y的大的大（D D）X X元素的最高正价比元素的最高正价比Y Y的小的小X

18、X元素与元素与Y Y元素的相对位置是元素的相对位置是Y YX XArArC寻寻找找特特定定性性质质的的物物质质找找元元素素之之最最最活泼金属最活泼金属最活泼非金属最活泼非金属最稳定的气态氢化物最稳定的气态氢化物含含H%最大的是最大的是最强酸最强酸最强碱最强碱地壳中含量最多的金属和非金属地壳中含量最多的金属和非金属找半导体：找半导体：制农药：制农药：找催化剂、耐高温、耐腐蚀材料：找催化剂、耐高温、耐腐蚀材料：CsF2CH4HFHClO4CsOHAl O在分界线附近在分界线附近 Si Ge Ga在磷附近在磷附近 P As S Cl F过渡元素过渡元素 Fe Ni Pt Pd Rh物质中物质中相邻相

19、邻的两个或多个原子（或的两个或多个原子（或离子）之间离子）之间强烈强烈的相互作用，称为的相互作用，称为化学键。化学键。离子键与共价键比较 键型键型 离子键离子键 共价键共价键 概念概念带带相反电荷的离子相反电荷的离子间的间的相互作用叫做离子键相互作用叫做离子键.如如NaCl、NH4Cl等。等。原子间通过原子间通过共用共用电子对电子对而形成的而形成的化学键。化学键。如H2、HCl等成键方式通过得失电子达到稳定通过得失电子达到稳定结构。结构。通过形成共用电通过形成共用电子对达到稳定结子对达到稳定结构。构。成键粒子阴、阳离子之间阴、阳离子之间原子与原子之间原子与原子之间成键元素成键元素活泼金属与活泼

20、非金属活泼金属与活泼非金属非金属与非金属非金属与非金属例：下列物质中含有极性键的有例：下列物质中含有极性键的有_，含有非极性键的有含有非极性键的有_。H2、HCl、CH4、CO2、NH3、Cl2、H2O2 问题问题2:原子形成共用电子对数目与原子的原子形成共用电子对数目与原子的最外层电子数目有何关系最外层电子数目有何关系?原子最外层缺几个电子达到原子最外层缺几个电子达到8电子稳定结构，电子稳定结构，就形成几个共用电子对。就形成几个共用电子对。HCl、CH4、CO2、NH3、H2O2H2、Cl2、H2O2化合物类型与化学键化合物类型与化学键H H:+:H H:H H1.1.下列电子式书写正确的是

21、（下列电子式书写正确的是（）（A A）NaNa+S S2-2-Na Na+（B B）H:N:H :Cl:H:N:H :Cl:-（C C）H:N:H H:N:H （D D）H H+:S:S:2-2-H H+:Na+:S:2-Na+:H:S:H:H:N:HHB 2.2.下列分子中所有原子都满足最外层为下列分子中所有原子都满足最外层为8 8电电子结构的是子结构的是 （A A）BFBF3 3 （B B）PClPCl3 3（C C）PClPCl5 5 （D D）N N2 2B D3 3、下列说法中不正确的是、下列说法中不正确的是()()A.A.在共价化合物中也可能含有离子键在共价化合物中也可能含有离子键

22、B.B.非金属之间形成的化学键一定是共价键非金属之间形成的化学键一定是共价键C.C.含有共价键的化合物不一定是共价化合物含有共价键的化合物不一定是共价化合物D.D.含有离子键的化合物一定是离子化合物含有离子键的化合物一定是离子化合物AB4 4、下列、下列A A、B B两种元素的原子序数，其中可两种元素的原子序数，其中可以组成以组成ABAB2 2型离子化合物的是型离子化合物的是()()A A6 6和和8 8 B.19B.19和和1616C C1212和和1717D D1010和和8 8C5、下列物质中、下列物质中,既含离子键、又含共价键的是既含离子键、又含共价键的是 A NaOH B Na2O

23、C NH4Cl D CaCl26、A原子的原子的L层比层比B原子的原子的L层少层少3个电子，个电子，B原子核原子核外电子总数比外电子总数比A原子核外电子总数多原子核外电子总数多5 个。由此可推知个。由此可推知A、B可以形成的化合物为可以形成的化合物为()A离子化合物离子化合物B2A3 B离子化合物离子化合物B3A2 C共价化合物共价化合物B3A2 D共价化合物共价化合物B2A3AC 1、任何化学反应都伴随着能量的变化、任何化学反应都伴随着能量的变化 2、化学键的断裂和形成化学键的断裂和形成是化学反应中能量是化学反应中能量变化的主要原因。变化的主要原因。反应物总能量反应物总能量生成物总能量生成物

24、总能量 反应放出能量反应放出能量 EA EB 反应物总能量反应物总能量生成物总能量生成物总能量 反应吸收能量反应吸收能量 反应物反应物 生成物生成物 化学反应化学反应 旧化学键断裂旧化学键断裂 新化学键形成新化学键形成 （吸收总能量（吸收总能量E1）（放出总能量放出总能量E2）当当E1 E2 反应反应吸收吸收能量能量 当当E1 E2 反应反应放出放出能量能量3、常见的放热反应：、常见的放热反应：（化学上把放出热量的化学反应叫放热反应）（化学上把放出热量的化学反应叫放热反应）（1）所有的燃烧反应）所有的燃烧反应 （2）酸碱中和反应）酸碱中和反应 （3）大多数的化合反应）大多数的化合反应 （4）金

25、属与酸的反应）金属与酸的反应 4、常见的吸热反应：、常见的吸热反应：（化学上把吸收热量的化学反应叫吸热反应）（化学上把吸收热量的化学反应叫吸热反应）（1）晶体）晶体Ba(OH)28H2O+NH4Cl的反应的反应 Ba(OH)2 8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O （2）大多数的分解反应）大多数的分解反应 （3）以）以H2、CO、C为还原剂的为还原剂的氧化还原反应氧化还原反应B A 3、拆开、拆开1molH-H键、键、1molNN键分别需要键分别需要吸收的能量为吸收的能量为436KJ,946KJ，形成形成 1molN-H键需放出能量键需放出能量391KJ，则，则1molN2

26、生成生成NH3需需 热量热量 KJ。放出放出92 解释解释：N2+3H2 2NH3 生成生成2molNH3形成形成6molN-H键时要放出键时要放出6molX391KJ/mol=2346KJ能量能量,拆开拆开1molNN键和键和3molH-H键时要吸收的总键时要吸收的总能量为能量为946kJ+3molX436KJ/mol=2254KJ,整个整个过程表现为放出热量为过程表现为放出热量为 2346KJ-2254KJ=92KJC D C 定义定义:将将化学能转化为电能的装置化学能转化为电能的装置构成条件：构成条件：两极一液一连线两极一液一连线判断：判断：正负极和电子流向正负极和电子流向工作原理工作原

27、理:负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电子从负极经外电路流向正极，从而产生电流，使化学能子从负极经外电路流向正极，从而产生电流，使化学能转变成电能转变成电能应应用用分析常见、简单电池工作原理。分析常见、简单电池工作原理。比较金属活动性强弱比较金属活动性强弱。加快化学反应速率加快化学反应速率判断溶液判断溶液pH变化。变化。一、原电池一、原电池（从从活泼性比较活泼性比较、电子得失、氧化还原反应电子得失、氧化还原反应等多角度判断）等多角度判断）设计简单电池。设计简单电池。原电池本质原电池本质:氧化还原反应。氧化还原反应。二、发展中的化学电源二、发展中的化学电源

28、干电池碱性电池1、干电池结构及电极反应原理干电池结构及电极反应原理2.铅蓄电池铅蓄电池Pb+PbO2+4H+2SO42-2PbSO4+2H2O放电放电充电充电银锌电池银锌电池2Ag+Zn(OH)2充电充电放电放电Zn+Ag2O+H2O3、燃料电池、燃料电池ZnCuCuZnCu1.下列哪些装置能构成原电池？下列哪些装置能构成原电池？水果水果C.D.G2、已知空气已知空气锌电池的电极反应为：锌电池的电极反应为：锌片：锌片：Zn+2OH2e=ZnO+H2O 石墨：石墨：1/2O2+H2O+2e=2OH 据此判断：锌片是据此判断：锌片是(A)A 负极，并被氧化负极，并被氧化 B 负极，并被还原负极，并

29、被还原C 正极，并被氧化正极，并被氧化 D 正极，并被还原正极，并被还原例：例：把把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。酸中，用导线两两相连组成原电池。若若a、b相连时，相连时，a为负极；为负极；c、d相连时，相连时，电流由电流由d到到c；a、c相连时，相连时，c极上产生大极上产生大量气泡；量气泡；b、d相连时，相连时，b上有大量气泡上有大量气泡产生，则这四种金属的活动性顺序由强产生，则这四种金属的活动性顺序由强到弱为到弱为3.判断金属的活泼性判断金属的活泼性acdb5、如图装置，电流表、如图装置，电流表G发生偏转，同时发生偏转，同时A极极逐渐变粗

30、，逐渐变粗，B极逐渐变细，极逐渐变细，C为电解质溶液，为电解质溶液，则则A、B、C应是下列各组中的哪一组（应是下列各组中的哪一组（）A、A是锌，是锌，B是铜，是铜，C为稀为稀H2SO4 B、A是铜，是铜，B是锌，是锌，C为稀硫酸为稀硫酸 C、A是铁，是铁，B是银，是银，C为为AgNO3溶液溶液 D、A是银，是银，B是铁，是铁，C为为AgNO3溶液溶液 A CABD6.关于如图所示装置的叙述，正确的是（关于如图所示装置的叙述，正确的是（）A 铜是负极，铜片上有气泡产生铜是负极，铜片上有气泡产生 B 不用稀硫酸，改用不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸，使的浓硫酸，使氢气生成速率增大氢气生成速率增大 C

31、 电流从锌片经导线流向铜片，铜片质电流从锌片经导线流向铜片，铜片质量减少量减少 D 氢离子在铜片表面被还原氢离子在铜片表面被还原DD A D B B 1、概念：概念：3、单位：、单位：2、表达式：、表达式：ct一、化学反应速率一、化学反应速率 用单位时间内反应物浓度的减少量或生用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示成物浓度的增加量（均取正值）来表示。mol/(Lmin)或或mol/(Ls)注意注意：1、同一反应，用不同物质表示反应、同一反应，用不同物质表示反应速率，数值可以不同，但是意义相同。速率，数值可以不同，但是意义相同。一种一种物质的速率代表了整个反应的速率

32、。物质的速率代表了整个反应的速率。2、同一反应，、同一反应，速率之比速率之比等于化学方程式中等于化学方程式中相应系数之比。等于对应的相应系数之比。等于对应的C、n之之比。比。3、化学反应速率、化学反应速率均取正值均取正值，且表示的是，且表示的是平均速率平均速率而不是瞬时速率而不是瞬时速率.4、固体纯液体浓度为常数固体纯液体浓度为常数，不能用来表示，不能用来表示化学反应速率。化学反应速率。二、化学反应限度二、化学反应限度1、定义：、定义：一定条件下的可逆反应，当一定条件下的可逆反应，当正反应速正反应速率和逆反应速率相等率和逆反应速率相等，反应混合物中，反应混合物中各组分的浓各组分的浓度保持不变时

33、度保持不变时，达到化学平衡状态，达到化学平衡状态.这就是这个这就是这个反应所能达到的限度。反应所能达到的限度。2、化学平衡的特点：、化学平衡的特点：逆逆等等动动定定变变：可逆反应可逆反应：v v正正 =v v逆逆 ：v正正=v逆逆 0：平衡时，各组分：平衡时，各组分浓度浓度保持恒定保持恒定：条件改变，平衡移动：条件改变，平衡移动其中其中“等等”和和“定定”判断化学反应是否处于平衡状态的判断化学反应是否处于平衡状态的关键关键例：例：N2+3H2 2NH3高温、高压高温、高压 催化剂催化剂任何化学反应都有一定的限度，不同的化学反应任何化学反应都有一定的限度，不同的化学反应限度不同。限度不同。3、化

34、学平衡的标志：、化学平衡的标志：反应速率反应时间v正v逆正逆 正正逆逆 反应混合物中各组分的浓度保持不变反应混合物中各组分的浓度保持不变A 比较反应的快慢比较反应的快慢同一物质同一物质 统一单位统一单位 2、一 定 条 件 下，在 密 闭 容 器 中，能 表 示 反 应一 定 条 件 下，在 密 闭 容 器 中，能 表 示 反 应X(g)+2Y(g)=2Z(g)一定达到化学平衡状态的是（一定达到化学平衡状态的是（）A.X、Y、Z的物质的量之比为的物质的量之比为1:2:2B.X、Y、Z的浓度不再发生变化的浓度不再发生变化C.容器中的压强不再发生变化容器中的压强不再发生变化D.单位时间内生成单位时

35、间内生成n molX，同时生成，同时生成2n molYE.单位时间内生成单位时间内生成n molZ，同时生成，同时生成2n molYB同一物质，同一物质，双向相等；双向相等；不同物质，不同物质，双向成比例。双向成比例。C 练习：练习：4、在、在2L的密闭容器中，发生反应：的密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入。若最初加入A 和和B 都是都是4mol，在前，在前10sA 的平均反应速率为的平均反应速率为0.12mol/Ls，则，则10s时，容器中时，容器中B的物质的量为的物质的量为 。5、一定温度下，向一容积为、一定温度下，向一容积为2L的真空容器中加的真

36、空容器中加入入1mol氮气，氮气，3mol氢气，氢气，3min后测得容器内的后测得容器内的压强是起始时压强的压强是起始时压强的0.9倍，在此时间内用氢气倍，在此时间内用氢气的变化来表示反应速率为的变化来表示反应速率为 。3.2mol0.1mol/(Lmin)第三章 有机化合物一、什么叫有机物？一、什么叫有机物？1 1、定义：、定义：2 2、组成元素、组成元素：一般含有碳元素的化合物为有机物一般含有碳元素的化合物为有机物。碳、氢、氧、氮、硫、磷、卤素等碳、氢、氧、氮、硫、磷、卤素等（但碳的氧化物（但碳的氧化物（COCO、COCO2 2）、碳酸及其盐）、碳酸及其盐 、碳的金属化合物（、碳的金属化合

37、物（CaCa2 2C C）等看作无机物。）等看作无机物。）主要元素主要元素其他元素其他元素有机物有机物无机物无机物溶解性溶解性多数不溶于水，一般多数不溶于水，一般易溶于有机溶剂易溶于有机溶剂多数溶于水，而不溶多数溶于水，而不溶于有机溶剂于有机溶剂耐热性耐热性多数不耐热，固体熔多数不耐热，固体熔点低，一般在点低，一般在400以以下下多数耐热、难熔化，多数耐热、难熔化，熔点一般较高熔点一般较高可燃性可燃性多数可燃烧多数可燃烧多数不可燃烧多数不可燃烧导电性导电性多数为非电解质，难多数为非电解质，难电离，不导电电离，不导电多数是电解质，溶液多数是电解质，溶液或熔融状态下可导电或熔融状态下可导电反应特点

38、反应特点 一般复杂、副反应多，一般复杂、副反应多，速率较慢，方程式用速率较慢，方程式用箭号表示箭号表示一般简单，副反应少，一般简单，副反应少，速率较快，方程式用速率较快，方程式用等号表示等号表示 双键双键 CCCC价键理论：价键理论：A A碳原子总是四价的碳原子总是四价的 B B碳原子可自相结合成键碳原子可自相结合成键 单键单键 叁键叁键C CC C有机物中碳原子成键特征有机物中碳原子成键特征：1 1、碳原子含有、碳原子含有4 4个价电子，可以跟其它原个价电子，可以跟其它原子形成子形成4 4个共价键；个共价键；2 2、碳原子易跟多种原子形成共价键；碳原、碳原子易跟多种原子形成共价键；碳原子间易

39、形成子间易形成单键、双键、叁键、碳链、碳环单键、双键、叁键、碳链、碳环等等多种复杂的结构单元。多种复杂的结构单元。CHHHH：CCCCCCCCCCCCHHH.C.H 3 3、烃烃 仅含碳、氢两种元素的有机物称为仅含碳、氢两种元素的有机物称为碳氢化合物。碳氢化合物。定义定义：【知识简介】【知识简介】有机物名称组字一般规则：有机物名称组字一般规则：烃烃 碳取碳取“火火”、氢取、氢取“”“”；烷烷这类物质中这类物质中“碳碳”的价键的价键“完完”全被氢所饱全被氢所饱和；和；烯烯这类物质中氢比较这类物质中氢比较“稀稀”少；少；炔炔这类物质中氢比较这类物质中氢比较“缺缺”少。少。烷烃通式：烷烃通式：C C

40、n nH H2n+22n+2 结构特点：链状、碳碳单键结构特点：链状、碳碳单键 （饱和烃）（饱和烃）烯烃通式：烯烃通式：C Cn nH H2n2n 结构特点：链状、碳碳双键结构特点：链状、碳碳双键（不饱和烃）（不饱和烃）炔烃通式：炔烃通式：C Cn nH H2n-22n-2结构特点：链状、碳碳叁键结构特点：链状、碳碳叁键（不饱和烃）（不饱和烃）环烷烃通式：环烷烃通式：C Cn nH H2n2n 结构特点：环状、碳碳单键（饱和烃）结构特点：环状、碳碳单键（饱和烃）芳香烃芳香烃（如（如:苯苯)化学式：化学式：C C6 6H H6 6结构特点：环状、介于单双键之间的特殊键结构特点：环状、介于单双键之

41、间的特殊键 有机物的结构有机物的结构:特征反应：特征反应：取代反应取代反应特征反应特征反应：加成、加聚反应加成、加聚反应特征反应特征反应：加成、加聚反应加成、加聚反应特征反应特征反应：取代、加成反应取代、加成反应本章的内容结构可以看成是基础有本章的内容结构可以看成是基础有机化学的缩影可表示如下：机化学的缩影可表示如下：烃分子中的烃分子中的H原子被其他原子或原原子被其他原子或原子团所取代而生成一系列化合物。子团所取代而生成一系列化合物。称为烃的衍生物。称为烃的衍生物。1.甲烷的化学式、电子式、结构式化学式：CH4甲烷甲烷最简单的烃最简单的烃 3.甲烷的空间结构：甲烷的空间结构：试验证明：甲烷分子

42、是试验证明：甲烷分子是正四面体结构正四面体结构，碳原，碳原子位于正四面体的中心，子位于正四面体的中心，4个氢原子位于四个顶个氢原子位于四个顶点上。点上。物理性质物理性质 无色、无味的气体；无色、无味的气体；=0.717g/L（标准状况下）（标准状况下）（密度求算公式：密度求算公式：M=22.4 ）；）；极难溶于水；极难溶于水；俗名：俗名：沼气、坑气沼气、坑气，是，是天然气天然气的主要成分的主要成分（8097%）4、甲烷的性质、甲烷的性质化学性质：化学性质：(1)常温下比较稳定，与强酸、强碱或高锰常温下比较稳定，与强酸、强碱或高锰酸钾等强氧化剂不反应。酸钾等强氧化剂不反应。CH4甲烷通入甲烷通入

43、KMnO4酸酸性溶液中性溶液中现象：紫色溶液没有变化现象：紫色溶液没有变化结论结论:甲烷不能使酸化的高锰甲烷不能使酸化的高锰酸钾溶液褪色酸钾溶液褪色(2)可燃性（氧化反应）可燃性（氧化反应）在空气中燃烧在空气中燃烧:CH4+2O2 CO2+2H2O点燃点燃烃燃烧的通式：烃燃烧的通式：安静燃烧，产生淡蓝色火焰安静燃烧，产生淡蓝色火焰取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。点燃点燃CxHy +(x+)O2 xCO2 +H2O_2yy_ 4(3)与纯卤素的取代反应（分步且连锁进行的）与纯卤素的取代反应（分步且连锁进行的）(一氯甲烷一氯甲烷)(二氯甲烷二氯甲烷)(三氯甲

44、烷三氯甲烷)(氯仿)(四氯甲烷四氯甲烷)(四氯化碳)HClClCHClCH324光HClClCHClClCH2223光HClCHClClClCH3222光HClCClClCHCl423光*甲烷与氯气的反应，共得到五种产物。甲烷与氯气的反应，共得到五种产物。各氯代甲烷结构式各氯代甲烷结构式二氯甲烷的结构式取代反应与置换反应的比较取代反应取代反应置换反应置换反应可与化合物发生取代，可与化合物发生取代，生成物中不一定有单质生成物中不一定有单质反应物、生成物中一定反应物、生成物中一定有单质有单质反应能否进行受催化剂、反应能否进行受催化剂、温度、光照等外界条件温度、光照等外界条件影响较大影响较大在水溶液

45、中进行的置换在水溶液中进行的置换反应遵循金属反应遵循金属(或非金属或非金属)活动顺序活动顺序逐步取代，很多反应是逐步取代，很多反应是可逆的可逆的反应一般单方向进行反应一般单方向进行烷烃的化学性质（与烷烃的化学性质（与CH4相似）相似）氧化反应氧化反应OHnnCOOCnHnn22222)1(213点燃均均不能使不能使KMnO4褪色褪色，不与强酸，强碱不与强酸，强碱反应反应。与纯卤素的取代反应与纯卤素的取代反应 在光照条件下进行，产物更复杂。在光照条件下进行，产物更复杂。例如：例如：光照233ClCHCH会产生会产生10种产物种产物。CH3-CH2Cl、CH3-CHCl2、CH2Cl-CH2Cl、

46、CH3-CCl3、CH2Cl-CHCl2、CH2Cl-CCl3、CHCl2-CHCl2、CHCl2-CCl3、CCl3-CCl3、HCl常见烷烃的结构式：乙烷：乙烷：H H 丙烷：丙烷：H H H|HCCH HCCCH|H H H H H 丁烷：丁烷：H H H H 异丁烷：异丁烷：H|HCCCCH H-C-H|H H H H H H|HCCCH|H H H结构简式结构简式：例：例：H H H H H|HC C CCCH|H HCH H H H|H CH3CHCH2CH2CH3|CH3 省略省略CH键键 把同一把同一C上的上的H合并合并省略横线上省略横线上CC键键 或者或者CH3CH(CH3)

47、CH2CH2CH3 CH3CHCH2CH2CH3|CH3常见烷烃对应的结构简式：乙烷：乙烷：H H 丙烷：丙烷：H H H|HCCH HCCCH|H H H H H 丁烷：丁烷：H H H H 异丁烷：异丁烷：H|HCCCCH H-C-H|H H H H H H|HCCCH|H H HCH3CH3CH3CH2CH3CH3CH2CH2CH3CH3CH(CH3)CH3同系物同系物：结构相似结构相似、分子组成上相差一个或若、分子组成上相差一个或若干个干个CH2原子团的物质互相称为同系物。原子团的物质互相称为同系物。名称名称结构简式结构简式甲烷甲烷CHCH4 4乙烷乙烷CHCH3 3CHCH3 3丙烷

48、丙烷CHCH3 3CHCH2 2CHCH3 3丁烷丁烷CHCH3 3(CH(CH2 2)2 2CHCH3 3戊烷戊烷CHCH3 3(CH(CH2 2)3 3CHCH3 3十七烷十七烷CHCH3 3(CH(CH2 2)1515CHCH3 3都是链状或都是环状都是链状或都是环状1.下列哪组是同系物？（下列哪组是同系物？（）A.CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH3 B.CH3CH3、CH3CH(CH3)CH3 CH2 C.CH3CHCH3CH2CH2练习练习同分异构体同分异构体C4H10 丁烷丁烷 化合物具有化合物具有相同的分子式相同的分子式，但具有，但具有不同结构不同结构式式的化合

49、物互称同分异构体。的化合物互称同分异构体。CH3CH2CH2CH3CH3CHCH3 CH3 特点特点举举例例同系物同系物同：同：不同：不同：同分异构体同分异构体（化合物）（化合物）同：同：不同：不同：同素异形体同素异形体（单质）（单质）同：同：不同：不同：同位素同位素同：同：不同：不同：(通式通式)结构相似结构相似分子式分子式分子式分子式结构结构元素元素单质单质质子数质子数中子数中子数2.下列五组物质中下列五组物质中_互为同位素，互为同位素，_是同素异形体是同素异形体，_ 是同分异构体，是同分异构体，_是同系物，是同系物，_是同一物质是同一物质。A.B.白磷、红磷白磷、红磷C.H H D.CH

50、3CH3、CH3CHCH3|HCCl 、Cl CCl CH3|Cl HE.CH3CH(CH3)CH2CH3、C(CH3)4C126C146A练习练习BEDC 烷烃的命名烷烃的命名(1)习惯命名法习惯命名法 根据分子里所含碳原子的数目来命名：根据分子里所含碳原子的数目来命名：碳原子数在十以上的，就用数字来表示，碳原子数在十以上的，就用数字来表示，如：十一烷、十七烷等。如：十一烷、十七烷等。石油液化气就是丙烷和丁烷的混合气，打石油液化气就是丙烷和丁烷的混合气，打火机里的液体主要是丁烷。火机里的液体主要是丁烷。甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸、壬、癸（2）简单烷烃