人教版化学必修一第一章-物质及其变化单元复习课件.pptx

1、（）（1）树状分类法 是对同类物质按照属性进一步细分的方法是对同类物质按照属性进一步细分的方法;1 1、常用方法的物质的分类、常用方法的物质的分类（2）交叉分类法:按照事物表现的不同属性按照事物表现的不同属性,将一种事物按多种标准将一种事物按多种标准进行分类的方法进行分类的方法.一、物质的分类方法一、物质的分类方法树状分类图的分类原则：同一层次的物质类别间一般是相树状分类图的分类原则：同一层次的物质类别间一般是相互独立，没有交叉的。互独立，没有交叉的。（1）交叉分类法NoImage含氧酸无氧酸一元酸二元酸H2SO4HClHNO3H2SO3 物质物质纯净物纯净物混合物混合物单质单质化合物化合物金

2、属金属非金属非金属Na、Mg、AlS、O2、N2氧化物氧化物酸酸碱碱盐盐酸性氧化物酸性氧化物碱性氧化物碱性氧化物两性氧化物两性氧化物不成盐氧化物不成盐氧化物SO2、CO2、P2O5Na2O、CaO、Fe2O3Al2O3CO、NO按酸根分按酸根分含氧酸含氧酸无氧酸无氧酸HNO3、H2SO4HCl按电离出按电离出的的H+数分数分一元酸一元酸二元酸二元酸三元酸三元酸HCl HNO3H2SO4H2SO3H3PO4按强弱分按强弱分强碱强碱弱碱弱碱NaOH、Ba(OH)2NH3H2O、Fe(OH)3按电离出按电离出的的OH数分数分一元碱一元碱二元碱二元碱三元碱三元碱NaOHBa(OH)2Fe(OH)3正盐

3、正盐酸式盐酸式盐碱式盐碱式盐Na2CO3NaHCO3Cu2(OH)2CO3Al(OH)3（2）树状分类法氧化物的分类氧化物的分类金属氧化物金属氧化物:非金属氧化物非金属氧化物:氧氧化化物物CuO MgO CaOCO2 SO2 碱性氧化物碱性氧化物:定义定义:元素与氧化合生成的化合物。元素与氧化合生成的化合物。有且只有两种元素组成有且只有两种元素组成能跟能跟酸酸起反应起反应只生成盐和水只生成盐和水的氧化物的氧化物能跟能跟碱碱起反应起反应只生成盐和水只生成盐和水的氧化物的氧化物酸性氧化物酸性氧化物:两性氧化物：两性氧化物：不成盐氧化物：不成盐氧化物：同时能跟同时能跟碱和酸碱和酸起反应起反应只生成盐

4、和水只生成盐和水既不跟酸反应也不跟碱既不跟酸反应也不跟碱反应的氧化物反应的氧化物H2O、NO、CO、N2O、NO2、MnO2Al2O3:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OSO3、P2O5、Mn2O7、CrO3 Na2O、CaO、Fe2O3、CrO、MnO 盐的分类盐的分类正盐：正盐：酸式盐：酸式盐：碱式盐：碱式盐：组成中是否有可电组成中是否有可电离的离的H H+、OHOH-复盐：复盐：既不含能电离的氢离子，又不含氢氧根离子的既不含能电离的氢离子，又不含氢氧根离子的盐盐.Na2CO3、KCl、Ba(NO3)2 电离时生成的阳离子除金属离子（或电离时生成的阳离子除金属离子（或NHNH4

5、 4+）外还有）外还有氢离子，阴离子为酸根离子的盐。氢离子，阴离子为酸根离子的盐。NaHCO3、Ca(HCO3)2电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子（或离子，阳离子为金属离子（或NHNH4 4+）的盐）的盐.Cu2（OH）2CO3 是由两种或两种以上的简单盐类组成的同晶型化合物是由两种或两种以上的简单盐类组成的同晶型化合物.KAl(SO4)212H2O(明矾明矾)定义：阳离子由金属离子定义：阳离子由金属离子或或NHNH4 4+、阴离子由酸根离子组成的化合物、阴离子由酸根离子组成的化合物2、化学反应的、化学反应的分类分类化化学学

6、反反应应根据反应物和生成物的类别根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少以及反应前后物质种类的多少化合反应化合反应分解反应分解反应置换反应置换反应复分解反应复分解反应根据根据反应反应中是中是否有否有电子电子转移转移氧化氧化还原还原反应反应非氧化还原反应非氧化还原反应实质：实质：有电子转移（得失或偏移）有电子转移（得失或偏移）特征：特征：反应前后元素的化合价有变化反应前后元素的化合价有变化概念概念及其及其相互相互关系关系反反应应物物氧化剂氧化剂还原剂还原剂有氧化性有氧化性得电子得电子化合价降低化合价降低有还原性有还原性失电子失电子化合价升高化合价升高根据反应中是根据反应中是否有离子参加

7、否有离子参加离子离子反应反应分子分子反应反应定义：定义：有离子参加的一类反应有离子参加的一类反应 离子离子方程式方程式定义：定义：用实际参加反应的离子符号用实际参加反应的离子符号 来表示离子反应的式子来表示离子反应的式子意义：意义：不仅表示一定物质间的某个反应，不仅表示一定物质间的某个反应，而且表示所有同一类型的离子反应而且表示所有同一类型的离子反应发生还原反应发生还原反应发生氧化反应发生氧化反应二、分散系1 1、分散系的组成与分类、分散系的组成与分类分散质分散质分散剂分散剂组成组成分分散散系系分类分类溶液溶液浊液浊液胶体胶体悬浊液悬浊液乳浊液乳浊液分散系：分散系：把一种（或）多种物质分散在另

8、一种（或多种）物质把一种（或）多种物质分散在另一种（或多种）物质中得到的体系。中得到的体系。分散质：分散质：被分散的物质；被分散的物质；分散剂：分散剂：容纳分散质的物质。容纳分散质的物质。当分散剂为水或其他液体时当分散剂为水或其他液体时(分散剂为液态分散剂为液态),),按按分散质粒子直径的大分散质粒子直径的大小小来分：来分：分散系分散系(液态分散剂液态分散剂)溶液溶液(1nm)胶体胶体(介于介于1-100nm)浊液浊液(100nm)胶体与溶液浊液的本质区别胶体与溶液浊液的本质区别：分散质粒子直径的大小分散质粒子直径的大小 分散系类别溶液胶体浊液分散质粒子直径粒子组成分子或离子分子集合体或高分子

9、巨大的分子集合体外观特征稳定性能否透过滤纸能否透过半透膜实例氨水、碘酒肥皂水、AgI胶体石灰乳均一、透明均一、透明均一、透明均一、透明不均一、不透明不均一、不透明1nm1100nm100nm稳定稳定(介稳体系介稳体系)不稳定不稳定稳定稳定能能能能能能不能不能不能不能不能不能分散质分散质(固、液、气固、液、气)分散剂分散剂(固、液、气固、液、气)分分散散系系溶液溶液胶体胶体浊液浊液气溶胶气溶胶液溶胶液溶胶固溶胶固溶胶悬浊液悬浊液乳浊液乳浊液烟、雾烟、雾有色玻璃有色玻璃泥水泥水油水油水分散质粒分散质粒子大小子大小分散剂分散剂状态状态分散质分散质状态状态Fe(OH)3胶体胶体按分散质和分散剂的状态来

10、分按分散质和分散剂的状态来分分散质分散质分散剂分散剂气液固固气液固分散质分散质分散剂分散剂实实 例例气气气气液液气气固固气气气气液液液液液液固固液液气气固固液液固固固固固固空气空气云、雾云、雾烟、灰尘烟、灰尘泡沫泡沫牛奶、酒精的水溶液牛奶、酒精的水溶液油漆油漆泡沫塑料泡沫塑料珍珠（包藏着水的碳酸钙）珍珠（包藏着水的碳酸钙）有色玻璃有色玻璃、合金合金九种组合方式实例分析九种组合方式实例分析（2）胶体的分类胶体的分类根据分散质根据分散质微粒的构成微粒的构成 粒子胶体：粒子胶体：Fe(OH)Fe(OH)3 3胶体、胶体、AgIAgI胶体胶体分子胶体：分子胶体：淀粉溶液、蛋白质溶液淀粉溶液、蛋白质溶液

11、 根据分散剂根据分散剂的状态的状态气溶胶：气溶胶：烟、云、雾烟、云、雾液溶胶：液溶胶：AgIAgI胶体、胶体、Fe(OH)Fe(OH)3 3胶体胶体固溶胶：固溶胶：有色玻璃、烟水晶有色玻璃、烟水晶胶胶体体（1）定义：）定义：分散质微粒的直径大小在分散质微粒的直径大小在1nm100nm之间的分散系之间的分散系叫叫 胶体胶体。取一个小烧杯，加入取一个小烧杯，加入25 mL蒸馏水，加热至沸腾，蒸馏水，加热至沸腾，然后向然后向沸水沸水中滴加中滴加5 56滴滴FeCl3饱和溶液。继续饱和溶液。继续煮沸煮沸至至溶溶液呈红褐色液呈红褐色后，停止加热，即制得后，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。胶体。氢氧化

12、铁胶体的制备氢氧化铁胶体的制备:FeCl33H2O Fe(OH)3（胶体）（胶体）3HCl注意：注意：加热至溶液呈红褐色后停止加热加热至溶液呈红褐色后停止加热注意：注意：不用不用“”，写胶体，写胶体实验实验:分别用激光照射盛硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的烧杯，在分别用激光照射盛硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的烧杯，在光束垂直光束垂直的的方向观察现象。并完成下列表格：方向观察现象。并完成下列表格：光束照射时的现象光束照射时的现象Fe(OH)3胶体胶体 CuSO4溶液溶液 有光亮通路有光亮通路无光亮通路无光亮通路NoImageNoImage产生的原因产生的原因-光的散射光的散射硫酸铜溶液硫酸铜溶液氢氧化铁胶

13、体氢氧化铁胶体胶体的特胶体的特性：性：丁达尔现象丁达尔现象一束光通过胶体时，从侧面可观察到胶体里产生一条光亮的一束光通过胶体时，从侧面可观察到胶体里产生一条光亮的“通路通路”。胶体的应用胶体的应用（1）静电除尘）静电除尘（2）土壤的保肥）土壤的保肥（3）石膏或卤水点豆腐、制造果冻和皮冻）石膏或卤水点豆腐、制造果冻和皮冻（4）明矾净水原理）明矾净水原理（5）江河入海处形成沙洲）江河入海处形成沙洲（6）使用蓝色墨水的钢笔抽黑色墨水容易堵塞）使用蓝色墨水的钢笔抽黑色墨水容易堵塞（7）喝豆浆放糖不放盐）喝豆浆放糖不放盐 常见胶体及其应用常见胶体及其应用NoImageNoImage二、离子反应二、离子反

14、应:在水溶液中在水溶液中或或者熔融状态下能够导电的者熔融状态下能够导电的化合物化合物就叫做电解质就叫做电解质在水溶液中在水溶液中和和熔融状态下都不能导电的熔融状态下都不能导电的化合物化合物就叫做非电就叫做非电解质解质 注意注意 3.3.非电解质在水溶液非电解质在水溶液和和熔融状态下都不导电，熔融状态下都不导电，两条件同时具备两条件同时具备才是非才是非电解质。电解质。4.4.能导电的物质能导电的物质不一定不一定是电解质。如是电解质。如:Cu:Cu 5.5.非电解质一定不导电，但它的非电解质一定不导电，但它的“水溶液水溶液”可能导电。可能导电。如如:CO:CO2 2,NH,NH3 3,SO,SO3

15、 3思考思考:为什么电解质在水溶液或熔融状态下能导电为什么电解质在水溶液或熔融状态下能导电？因为电解质在因为电解质在水溶液水溶液或或熔融状态熔融状态下下自身自身发生了发生了电离电离，产，产生了能够自由移动的离子。生了能够自由移动的离子。NaClNa+Cl-（1 1）定义：）定义：电解质溶解于水或受热熔化时，离解成电解质溶解于水或受热熔化时，离解成自由移动的自由移动的离子离子的过程。的过程。（2 2）电离方程式）电离方程式 用离子符号表示电解质电离的式子用离子符号表示电解质电离的式子电离方程式书写原则电离方程式书写原则:a.a.遵守质量守恒和电荷守恒遵守质量守恒和电荷守恒 b.b.原子团不能拆开

16、原子团不能拆开电离时生成的电离时生成的阳离子全部是氢离子（阳离子全部是氢离子（H H+）的化合物叫的化合物叫做做酸酸。阴离子全部是氢氧根（阴离子全部是氢氧根（OHOH-）碱碱。金属阳离子金属阳离子(或铵根离子或铵根离子)和酸根离子和酸根离子盐盐。离子反应离子反应（1 1）定义定义:有离子参加或者生成的反应叫做离子反应。有离子参加或者生成的反应叫做离子反应。(在水溶液中的反应在水溶液中的反应)（2 2）离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子反应方程式。应的式子叫做离子反应方程式。（只有在水溶液中才能（只有在水溶液中才能写离子方程式

17、）写离子方程式）（3 3）离子反应发生的条件离子反应发生的条件:1.1.生成难溶物生成难溶物(沉淀沉淀)如：硝酸银溶液和氯化钠溶液如：硝酸银溶液和氯化钠溶液 2.2.难电离物质难电离物质(弱酸弱酸、弱碱弱碱、H2O等等)如：盐酸和氢氧化钠溶液如：盐酸和氢氧化钠溶液 3.3.生成气体生成气体 如：碳酸钙和稀盐酸如：碳酸钙和稀盐酸 4.发生了氧化还原反应发生了氧化还原反应 如如:氯化铁溶液和铁粉氯化铁溶液和铁粉 复复分分解解型型离离子子反反应应（4 4）离子反应方程式的书写步骤:1 1、写、写，写出化学方程式，写出化学方程式2 2、拆、拆，易溶于水、易电离的物质拆成离子形式易溶于水、易电离的物质拆

18、成离子形式.(.(即强即强酸酸、强碱强碱、可溶性盐拆可溶性盐拆,其它均不拆其它均不拆)3 3、删、删，删去两边，删去两边没反应没反应的离子的离子4 4、查、查，检查方程式两边各元素的，检查方程式两边各元素的原子个数原子个数和和电荷总数电荷总数是否相等。是否相等。拆拆易溶且易电离易溶且易电离强酸：强酸：HCl、H2SO4、HNO3等；等；强碱：强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等等钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶全溶SOSO4 42-2-除除BaBa2+2+（CaCa2+2+、AgAg+微溶微溶）ClCl-除除AgAg+COCO3 32-2-只溶只溶K K+、NaNa+、

19、NHNH4 4+（MgMg2+2+微溶微溶）OHOH-只溶只溶K K+、NaNa+、BaBa2+2+（CaCa2+2+微溶微溶）可溶性盐可溶性盐(背诵溶解性表背诵溶解性表)。不拆不拆难溶或难电离、气体、单质、氧化物难溶或难电离、气体、单质、氧化物难溶的物质：如难溶的物质：如 CaCOCaCO3 3、BaSOBaSO4 4、AgClAgCl、Cu(OH)Cu(OH)2 2等。等。难电离的物质：如难电离的物质：如CHCH3 3COOHCOOH（弱酸）、（弱酸）、NHNH3 3H H2 2O O（弱碱）、（弱碱）、H H2 2O O等。等。气体：如气体：如 H H2 2S S、COCO2 2、SOS

20、O2 2等。等。单质：如单质：如 H H2 2、NaNa、I I2 2等。等。氧化物：如氧化物：如 NaNa2 2O O、FeFe2 2O O3 3等。等。Ca(OH)Ca(OH)2 2是微溶物，作是微溶物，作反应物反应物时，浓度小（澄清）写离子形式，浓度大时时，浓度小（澄清）写离子形式，浓度大时（石灰乳）写出分子式；作（石灰乳）写出分子式；作生成物生成物时，写分子式。时，写分子式。（5 5）离子反应方程式表示的意义离子反应方程式表示的意义离子反应方程式的意义：离子反应方程式的意义：不仅可表示某一个具体的化学反不仅可表示某一个具体的化学反应，而且可表示应，而且可表示同一类型同一类型的反应。的反

21、应。（6）离子共存问题所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是离子之间不发生任何反应；所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存若离子之间能发生反应，则不能大量共存1 1、相互结合成难溶物质的离子不能大量共存。、相互结合成难溶物质的离子不能大量共存。如：如：BaBa2+2+和和SOSO4 42-2-Ag Ag+和和ClCl-Ca Ca2+2+和和COCO3 32-2-2 2、相互结合成气体或挥发性物质的离子不能大量共存、相互结合成气体或挥发性物质的离子不能大量共存如：如：H H+与与COCO3 322 、SOSO3 322、S S223 3、相

22、互结合成难电离物质的离子不能大量共存、相互结合成难电离物质的离子不能大量共存如：如：H H+与与 CHCH3 3COOCOO-、F F-、OHOH-、ClOClO-；OHOH-与与NHNH4 4+4 4、弱酸酸式根离子与、弱酸酸式根离子与H H+、OHOH均不能大量共存均不能大量共存注：注：无色溶液时应排除：浅绿色无色溶液时应排除：浅绿色FeFe2+2+、黄色、黄色FeFe3+3+蓝色蓝色CuCu2+2+、紫、紫色色MnOMnO4 4-、酸性溶液，有大量酸性溶液，有大量H H+；碱性溶液，有大量；碱性溶液，有大量OHOH-要写离子方程式，先写化学方程式；单质沉淀气弱质，仍然保留化学式；可溶可离

23、电解质，离子符号来表示；消去相同的离子，检查守恒就完事。氧化还原反应氧化还原反应还原剂还原剂(还原性还原性)氧化剂氧化剂(氧化性氧化性)氧化反应氧化反应还原反应还原反应得氧得氧升高升高失电子失电子电子对偏离电子对偏离失氧失氧降低降低得电子得电子电子对偏向电子对偏向得失氧得失氧化合价化合价电子转移电子转移特殊特殊普遍普遍实质实质氧化还原反应的本质是氧化还原反应的本质是电子转移电子转移，特征是化合价变化。，特征是化合价变化。“氧化氧化”和和“还还原原”同时存在、不可分割的。同时存在、不可分割的。:定义定义:有电子转移（得失或偏移）的化学反应是氧化还原反应。有电子转移（得失或偏移）的化学反应是氧化还

24、原反应。基本概念基本概念失电子失电子价升价升还原性还原性被氧化被氧化得电子得电子价降价降氧化性氧化性被还原被还原还原剂还原剂氧化产物氧化产物氧化剂氧化剂还原产物还原产物失去失去2 23e3e-,化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化得到得到2 23e3e-,化合价降低，被还原化合价降低，被还原0 +30 +3氧化剂氧化剂还原产物还原产物氧化产物氧化产物 2Al +Fe2O3 2Fe +A l2O3 还原剂还原剂2:氧化还原反应中电子转移的表示方法氧化还原反应中电子转移的表示方法 失失2 2e e-，化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化2NaCl2 2NaCl点燃点燃得得2 2e-e-，化合价降低

25、，被还原化合价降低，被还原双双线线桥桥法法标出化合价标出化合价画桥画桥箭号从反应物指向生成物，起止为同一种元素箭号从反应物指向生成物，起止为同一种元素(双线桥连接双线桥连接不同价态的同种元素不同价态的同种元素)电子得失总数相等。电子得失总数相等。4Al +3O2 =2Al2O30+30-2失失4 43e3e-，化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化得得6 62e2e-，化合价降低，被还原化合价降低，被还原氧化剂氧化剂还原剂还原剂还原产物还原产物氧化产物氧化产物点燃点燃氧化剂还原剂氧化剂还原剂还原产物氧化产物还原产物氧化产物得电子，得电子，化合价降低，被还原化合价降低，被还原失电子，失电子，化合价

26、升高，被氧化化合价升高，被氧化2KClO3 2KCl3O22Al +Fe2O3 2Fe +A l2O3 失去失去2 23e3e-,化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化得到得到2 23e3e-,化合价降低，被还原，化合价降低，被还原，0 +30 +312e-只要标明电子转移的数目只要标明电子转移的数目（不要标明（不要标明“得、失得、失”电子）电子）由失电子元素由失电子元素指向得电子元素指向得电子元素单桥法单桥法2Al +Fe2O3 2Fe +A l2O3 失去失去2 23e3e-,化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化得到得到2 23e3e-,化合价降低，被还原化合价降低，被还原，0 +30 +3

27、6e-单线桥法单线桥法用双线桥法、单桥法分析氧化还原反应用双线桥法、单桥法分析氧化还原反应3Cu+8HNO3(稀稀)3Cu(NO3)2+2 NO+4H2O 0+2+2+5得到得到2 23e3e-,化合价降低，被还原化合价降低，被还原失去失去3 32e2e-,化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化6e-3:常见的氧化剂和还原剂常见的氧化剂和还原剂有较高化合价元素的化合物：有较高化合价元素的化合物：HNO3、H2SO4（浓）、（浓）、KMnO4、MnO2等。等。含高价金属离子的化合物：含高价金属离子的化合物：FeCl3活泼的非金属单质：活泼的非金属单质：O2、Cl2、Br2等。等。氧化剂：氧化剂：含

28、有较低化合价元素的化合物：含有较低化合价元素的化合物：H2S、Na2S、NH3、CO、SO2、Na2SO3等。等。还原剂：还原剂：金属单质：金属单质：Na、Mg、Al、Fe、Zn等。等。某些非金属：某些非金属：H2、C等。等。含低价金属离子的化合物：含低价金属离子的化合物：FeCl2等。等。化合反应化合反应分解反应分解反应置换反应置换反应复分解反应复分解反应化学基化学基本反应本反应类型类型化学反应化学反应氧化还原反应氧化还原反应非氧化还原反应非氧化还原反应氧化还原反应与四种基本类型反应关系氧化还原反应与四种基本类型反应关系氧化还原反应氧化还原反应分解反应分解反应置换反应置换反应化合反应化合反应

29、氧化还原反应中的守恒氧化还原反应中的守恒氧化性：氧化剂得电子的性质氧化性：氧化剂得电子的性质,使其它物质被氧化使其它物质被氧化还原性：还原剂失电子的性质还原性：还原剂失电子的性质,使其它物质被还原使其它物质被还原MnOMnO2 2+4HCl+4HCl（浓）（浓）MnCl MnCl2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O O+4 -1 +2 0失失2 2e e-,化合价升高化合价升高,被氧化被氧化得得2e2e-,化合价降低化合价降低,被还原被还原质量守恒；电荷守恒；得失电子守恒质量守恒；电荷守恒；得失电子守恒氧化还原反应中的易错误区1有单质参与或生成的反应不一定是氧化还原反应。如“红磷白磷”等同素异形体之间的转化。2某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原，如ClCl2中氯元素被氧化。3在氧化还原反应中大部分非金属单质往往既具有氧化性又具有还原性，只是以氧化性为主，但F2只有氧化性。