2019年高考化学一轮复习第2章元素与物质世界专项突破五氧化还原方程式的配平与新情景下的书写学案鲁科版.doc

1、【 精品教育资源文库 】 (五 )氧化还原方程式的配平与新情景下的书写 (对应学生用书第 39 页 ) 突破 1| 氧化还原方程式的配平 考纲知识整合 1配平原则 2常用方法 化合价升降法 标 标明反应前后化合价有变化的元素的化合价 等 通过求 最小公倍数 使化合价升降总数相等 定 确定氧化剂与还原剂和氧化产物与还原产物的系数 平 观察法配平其他物质的系数 查 检查质量、电荷、得失电子是否分别守恒 3三种配平技巧 (1)倒配法：适用于氧化剂与还原剂为同一物质 S KOH= K2S K2SO3 H2O (2)补加法：适用于部分被氧化或被还原的物质反应 Cu HNO3= Cu(NO3)2 NO

2、【 精品教育资源文库 】 (3)电荷 守恒法：适用于离子方程式 MnO4 Cl H = Mn2 Cl2 H2O 【提示】 (1)3 6 2 1 3 (2)3 8 3 2 4 H2O (3)2 10 16 2 5 8 高考命题点突破 命题点 1 一般配平 1配平下列方程式。 (1)_NaBO2 _SiO2 _Na _H2=_NaBH4 _Na2SiO3 (2)_P _FeO _CaO=高温 _Ca3(PO4)2 _Fe (3)_KI _KIO3 _H2SO4=_I2 _K2SO4 _H2O (4)_Fe3O4 _HNO3(稀 )=_Fe(NO3)3 _NO _H2O (5)_Fe2 _Cr2O

3、27 _H =_Fe3 _Cr3 _H2O (6)_P4 _KOH _H2O=_K3PO4 _PH3 【答案】 (1)1 2 4 2 1 2 (2)2 5 3 1 5 (3)5 1 3 3 3 3 (4)3 28 9 1 14 (5)6 1 14 6 2 7 (6)2 9 3 3 5 2 (2017 全国 卷，节选 )步骤 的主要反应为： FeOCr 2O3 Na2CO3 NaNO3 高温 Na2CrO4 Fe2O3 CO2 NaNO2 上述反应配平后 FeOCr 2O3与 NaNO3的系数比为 _。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是 _ _。 【解析】 由题中反应可知， FeOCr 2O3是还原

4、剂， Fe 元素化合价由 2 升高到 3，Cr元素化合价由 3升高到 6,1 mol FeOCr 2O3失去 7 mol电子； NaNO3是氧化剂， N元素化合价由 5降低到 3,1 mol NaNO3得到 2 mol电子。根据电子守恒可得， FeOCr 2O3和 NaNO3的系数比为 27 。该步骤不能使用陶瓷容器的原因是陶瓷在高温下会与 Na2CO3反应。 【答案】 27 陶瓷在高温下会与 Na2CO3反应 命题点 2 缺项配平 3 (1)完成以下氧化还原反应的离子方程式： MnO4 C2O24 _= Mn2 CO2 _。 (2) ClO3 Fe2 _= Cl Fe3 _。 (3)(201

5、3 全国 卷 ) LiCoO2 H2SO4 H2O2= Li2SO4 CoSO4 【 精品教育资源文库 】 O2 _。 (4) MnO4 Fe2 _= Mn2 Fe3 _。 (5) BiO3 Mn2 _= Bi3 MnO4 _。 (6)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝 (AlN)的反应体系中的物质有： Al2O3、 C、 N2、 AlN、CO。 请将 AlN之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，并配平。 = AlN 【答案】 (1)2 5 16 H 2 10 8 H2O (2)1 6 6 H 1 6 3 H2O (3)2 3 1 1 2 1 4 H2O (4)1 5 8 H 1 5 4 H2

6、O (5)5 2 14 H 5 2 7 H2O (6)Al2O3 3C N2 2 3CO 方法技巧 缺项配平的 “ 补项 ” 方法步骤 第一步：用 “ 化合价升降法 ” 配平含有变价元素的物质 (即 “ 两剂 ” 和 “ 两产物 ”) 的系数。 第二步：根据原子守恒和介质确定未知物并观察配平。 条件 补项原则 酸性条件下 反应物缺 H(氢 )或多 O(氧 )补 H 生成 H2O，反应物少 O(氧 )补H2O(水 )生成 H 碱性条件下 反应物缺 H(氢 )或多 O(氧 )补 H2O(水 )生成 OH ，反应物少 O(氧 )补 OH 生成 H2O 突破 2| 新情景下 的氧化还原方程式的书写 考

7、纲知识整合 新情景下氧化还原反应方程式是指用文字描述的方式，叙述一个化学反应的过程，需要从文字信息中提炼反应物、生成物，进而分析反应中电子得失情况，书写流程为： 【 精品教育资源文库 】 高考命题点突破 命题点 新情景下的氧化还原方程式的书写 典例导航 (2016 全国 卷 ) 6价铬的化合物毒性较大，常用 NaHSO3将废液中的 Cr2O27 还原成 Cr3 ，反应的离子方程式为 _ _。 审题指导 第一步 反应中 Cr的化合价由 6价 降低到 3，故Cr2O27 是氧化剂， Cr3 是还原产物； S的化合价升高，故 HSO3 是还原剂，其氧化产物是SO24 第二步 按 “ 氧化剂还原剂

8、还原产物氧化产物 ” 形式把离子方程式初步写成 Cr2O27 HSO3 Cr 3 SO24 。由 Cr2O27 到 Cr3 ， Cr降低了 3价，由 HSO3 到 SO24 ， S升高了 2价，即 1 mol Cr2O27 共得到 6 mol e ，由得失电子守恒得 Cr2O27 3HSO3 2Cr 3 3SO24 第三步 依据补项原则确定方程式左边补 H ，方程式右边补 H2O：Cr2O27 3HSO3 H 2Cr 3 3SO24 H2O 第四步 依据电荷守恒及 H、 O原子守恒配平如下：Cr2O27 3HSO3 5H =2Cr3 3SO24 4H2O【答案】 Cr2O27 3HSO3 5H

9、 =2Cr3 3SO24 4H2O 对点训练 【 精品教育资源文库 】 (1)(2017 全国 卷 )将水样 (含 O2)与 Mn(OH)2 碱性悬浊液 (含有 KI)混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定，写出 “ 氧的固定 ” 中发生反应的化学方程式 ： _ _。 (2)(2017 全国 卷 )已知 FePO4 Li2CO3、 H2C2O4高温煅烧 LiFePO4，请写出 “ 高温煅烧 ” 中由FePO4制备 LiFePO4的化学方程式 ： _。 (3)(2016 全国 卷 )烟气中含有 NO，写出用 NaClO2溶液将烟气中 NO 转化成 NO3 的离子方程式： _。 (4)(2

10、015 全国 卷 )CuSO4溶液中加入亚硫酸铵和氯化铵溶液反应生成 CuCl 沉淀的离子方程式为 _ _。 (5)(2014 全国 卷 )PbO2 与浓盐酸共热生成黄绿色 气体，反应的化学方程式为_。 (6)FeCl3 与 KClO 在强碱性条件下反应可制取 K2FeO4，其反应的离子方程式为_ _。 (7)(2016 江苏高考 )一定条 件下，向 FeSO4溶液中滴加碱性 NaBH4溶液，溶液中 BH4 (B元素的化合价为 3价 )与 Fe2 反应生成纳米铁粉、 H2和 B(OH)4 ，其离子方程式为 _。 【答案】 (1)2Mn(OH)2 O2=2MnO(OH)2 (2)2FePO4 Li2CO3 H2C2O4=高温 2LiFePO4 3CO2 H2O (3)4NO 3ClO2 4OH =4NO3 3Cl 2H2O (4)2Cu2 SO23 2Cl H2O=2CuCl SO24 2H (5)PbO2 4HCl(浓 )= PbCl2 Cl2 2H2O (6)2Fe3 3ClO 10OH =2FeO24 5H2O 3Cl (7)2Fe2 BH4 4OH =2Fe 2H2 B(OH)4