2019年高考化学一轮复习第2章元素与物质世界第3节氧化剂和还原剂学案鲁科版.doc

1、【 精品教育资源文库 】 第 3 节 氧化剂和还原剂 考纲定位 全国卷 5年考情 1.了解氧化还原反应的本质。 2.了解常见的氧化还原反应。根据化学式判断元素化合价。 3.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。 4.能正确书写氧化还原化学方程式和离子方程式。 2017年： 卷 T8(B)、 T9(D)、 T13(A、 B)； 卷 T26(3)、T27(1)、 T28(2) 2016年： 卷 T8(C)、 T27(4)、 T28； 卷 T26(1、 2、 6)；卷 T 7(C)、 T28(2) 2015年： 卷 T8(C)、 T28(1)； 卷 T10(C)、 T28(1、 3) 2014年：

2、 卷 T27(2、 3)； 卷 T27(2、 3) 2013年： 卷 T27(1、 3、 4)； 卷 T27(1) 考点 1| 氧化还原反应的概念与本质 (对应学生用书第 34页 ) 考纲知识整合 1本质和特征 提醒：一些特殊物质中元素的化合价 。 CuFeS2： Cu 2、 Fe 2、 S 2； K2FeO4： Fe 6； Li2NH、 LiNH2、 AlN： N 3； Na2S2O3： S 2； MO2 ： M 5； C2O24 ：C 3； HCN： C 2、 N 3； CuH： Cu 1、 H 1； FeOn4 ： Fe n； Si3N4： Si 4、 N 3。 2相关概念及其关系 注：

3、口诀： “ 还 升 失 氧，氧 降 得 还。 ” 提醒：四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用下图表示。 【 精品教育资源文库 】 3电子转移的表示方法 双线桥法与单线桥法 (1)双线桥法： 标变价， 画箭头， 算数目， 说变化。 用双线桥法标出铜和稀硝酸反应电子转移的方向和数目： _。 (2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“ 得 ”“ 失 ” 字样。 用单线桥法标出铜和稀硝酸反应电子转移的方向和数目： 。 4常见氧化剂与还原剂 (1)氧化剂 某些活泼的非金属单质：如 Cl2，一般被还原为 Cl 。 元素处于高价态的物质：如浓硫酸，一般被还原为 S

4、O2。 过氧化物：如 H2O2，一般被还原为 H2O。 (2)还原剂 活泼的金属单质：如 Zn，一般被氧化为 Zn2 。 某些活泼的非金属单质：如 H2，一般被氧化为 H2O。 元素处于低价态的物质：如 CO，一般被氧 化为 CO2。 应用体验 1判断正误 (正确的打 “” ，错误的打 “”) 。 (1)含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性。 ( ) (2)某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化。 ( ) (3)非金属阴离子只具有还原性，金属阳离子只具有氧化性。 ( ) 【 精品教育资源文库 】 (4)H2O作为还原剂时，产物中一般有 O2生成。 ( ) (5)无单质参加的化合反应一定

5、不是氧化还原反应。 ( ) (6)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂。 ( ) 【提示】 (1) (2) (3) (4) (5) (6) 2对于反应： MnO2 4HCl(浓 )= MnCl2 Cl2 2H2O，请填空。 (1)氧化剂是 _，发生 _反应，还原产物是 _。 (2)还原剂是 _，发生 _反应，氧化产物是 _。 (3)生成 1 mol Cl2，被氧化的 HCl为 _mol，转移电子数为 _。 (4)在此反应中，表现氧化性的物质是 _。 (5)此反应中， HCl表现的性质有 _。 【提示】 (1)MnO2 还原 MnCl2 (2)HCl 氧化 Cl2 (3)2 2NA (4

6、)MnO2 (5)酸性、还原性 高考命题点突破 命题点 1 氧化还原反应的概念及本质 1 (2018 永丰县调研 )新型纳米材料氧缺位铁酸盐 (MFe2Ox)(3氧化产物； 还原性：还原剂 还原产物。 (2)根据反应条件和产物价态高低进行判断 与同一物质反应，一般越易进行，则其氧化性或还原性就 越强 。如 Na 与冷水剧烈反应， Mg与热水反应， Al 与水加热反应也不明显，所以还原性： NaMgAl；非金属单质 F2、Cl2、 Br2、 I2与 H2反应， F2与 H2暗处剧烈反应并爆炸， Cl2与 H2光照剧烈反应并爆炸， Br2与H2加热到 500 才能发生反应， I2与 H2在不断加热

7、的条件下才缓慢发生反应，且为可逆反应，故氧化性： F2Cl2Br2I2。 当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的高【 精品教育资源文库 】 低进行判断：一般条件越低，氧化剂的氧化性 越强 ，如 MnO2 4HCl(浓 )= MnCl2 Cl2 2H2O,2KMnO4 16HCl(浓 )=2KCl 2MnCl2 5Cl2 8H2O，由上述反应条件的不同，可判断氧化性： KMnO4MnO2。 当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态不相同，可根据氧化产物的价态高低进行判断：氧化产物的价态越高，则氧化剂的氧化性 越强 ，如 2Fe 3Cl2=点燃 2FeC

8、l3，Fe S= FeS，则氧化性： Cl2S。 价态规律 1升降规律 氧化还原反应中，化合价有升必有降，升降总值相等。 2价态归中规律 含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循 “ 高价低价 中 间价 ” ，而不会出现交叉现象。简记为 “ 两相靠，不相交 ” 。 例如，不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是 注： 中不会出现 H2S转化为 SO2而 H2SO4转化为 S的情况。 3歧化反应规律 “ 中间价 高价低价 ” 。 具有多种价态的元素 (如氯、硫、氮和磷元素等 )均可发生歧化反应，如 Cl22NaOH=NaCl NaClO H2O。 反应先后规律 1同

9、时含有几种还原剂时 加入氧化剂 将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。如：在FeBr2溶液中通入少量 Cl2时，因为 还原性 Fe2 Br ，所以 Fe2 先与 Cl2反应。 2同时含有几种氧化剂时 加入还原剂 将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。如在含有 Fe3 、 Cu2 、 H 的溶液中加入铁粉，因为氧化性 Fe3 Cu2 H ，所以铁粉先与 Fe3 反应，然后依次为 Cu2 、 H 。 【 精品教育资源文库 】 电子守恒规律 1对于氧化还原反应的计算，要根据氧化还原反应的实质 反应中氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等，即得失电子守恒。利用守恒思想，不追究中间反应过程，只要把

10、物质分为初态和终态， 从得电子与失电子两个方面进行整体思维，便可迅速获得正确结果。 2守恒法解题的思维流程 (1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。 (2)找准一个原子或离子得失电子数 (注意化学式中粒子的个数 )。 (3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。 n(氧化剂 ) 变价原子个数 化合价变化值 (高价低价 ) n(还原剂 ) 变价原子个数 化合价变化值 (高价低价 )。 高考命题点突破 命题点 1 氧化性、还原性强弱比较与应用 1常温下，在溶液中可发生以下反应： 16H 10Z 2XO4 =2X2 5Z2 8H2O 2M 2 R2=2M3 2R 2R Z2=R2

11、 2Z 由此判断下列说法错误的是 ( ) A氧化性强弱顺序： XO4 M3 ，根据反应 知，氧化性： Z2R2，则氧化性： Z2M3 ，故常温下可发生反应 2M2 Z2=2M3 2Z ， D正确。 2 (2018 朝阳模拟 )已知： A B2 =A2 B； D 2H2O=D(OH)2 H2 ， 以 B、 E为电极与 E的盐溶液组成原电池，电极反应为 E2 2e =E， B 2e =B2 。下列说法正确的是 ( ) A氧化性： E2 B2 A2 D2 【 精品教育资源文库 】 B氧化性： D2 E2 A2 B2 C反应 E A2 =A E2 能够进行 D提取某废水中含有的少量 A2 时可以选用

12、 D A 根据 可知氧化性： B2 A2 ，还原性： AB；根据 可知 D是很活泼的金属单质；根据 可知氧化性： E2 B2 ，还原性： BE。 拓展链接 利用电化学判断性质强弱 原电池：一般情况下，两种不同的 金属构成原电池的两极，其还原性：负极 正极。 电解池：用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。 根据反应条件，反应条件越易，相应的氧化性或还原性越强。 命题点 2 物质氧化性与还原性的实验探究 3如何设计实验证明氧化性 Cl2Fe3 ？写出有关离子方程式。 【答案】 取少许 FeCl2溶液，加入 KSCN 溶液，不显红色，加入氯水变

13、成红色。 Cl22Fe2 =2Fe3 2Cl ， Fe3 3SCN =Fe(SCN)3。 4 (2018 衡水模拟 )已知下列实验事实： Cr 2O3固体既能溶于 KOH溶液得到 KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到 Cr2(SO4)3溶液 向 KCrO2溶液中滴加 H2O2溶液，再酸化，可得 K2Cr2O7溶液 将 K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和 KI 的混合溶液中，溶液变蓝 下列判断不正确的是 ( ) A化合物 KCrO2中铬元素为 3价 B实验 证明 Cr2O3是两性氧化物 C实验 证明 H2O2既有氧化性又有还原性 D实验 证明氧化性： Cr2O27 I2 C 化合物 KCrO2中， K为

14、 1价， O为 2价，由正负化合价代数和为 0知，铬元素为 3 价， A 正确；由实验 可知，氧化铬与酸、碱反应生成盐和水为两性氧化物， B 正确；由实验 可知，铬元素的化合价升高，过氧化氢中氧元素的化合价降低，故 H2O2有氧化性，C错误；由 中溶液变蓝，可知生成碘单质， K2Cr2O7为氧化剂， I2为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性， D正确。 思维建模 探究物质氧化性、还原性实验方法的思维模板 (1)利用某些实验手段，证明物质具有氧化性或还原性 探究物质的氧化性，需加入还原剂，且有明显的实验现象，如证明 H2O2的氧化性，可加入含淀粉的 KI 溶液，若溶液变蓝，即说明 H2O2具有氧化性。 探究物质的还原性，需加入氧化剂，且有明显的实验现象，如证明 H2O2的还原性，可【 精品教育资源文库 】 加入酸性 KMnO4溶液