2019年高考化学一轮复习第1章认识化学科学第2节氯及其化合物学案鲁科版.doc

1、【 精品教育资源文库 】 第 2 节 氯及其化合物 考纲定位 全国卷 5年考情 1.了解氯元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。 2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境的影响。 3.掌握 Cl2的实验室制法 (包括所用试剂、反应原理、仪器和收集方法 )。 2017年： 卷 T10(D)； 卷 T10(D) 2016年： 卷 T10(D)； 卷 T28(2)； 卷 T7(C)、T9(C) 2015年： 卷 T7(D)； 卷 T7(C)、 T12、 T28 2014年： 卷 T8(B)、 T13(B)； 卷 T27(2)(3) 2013年： 卷 T7(C)； 卷 T10(A)

2、 考点 1| 氯及其化合物的性质和应用 (对应学生用书第 6页 ) 考纲知识整合 1 Cl2的性质及其应用 Cl2 在通常情况下，是一种 黄绿 色 、 具有刺激性气味的有毒气体，可溶于水，通常状况下， 1体积水能溶解 2 体积 Cl2，密度比空气的 大 。 (1)与金属反应 与变价金属反应生成高价金属氯化物。 与铁反应： 2Fe 3Cl2=点燃 2FeCl3。 与铜反应： Cu Cl2=点燃 CuCl2。 (2)与非金属反应 与 H2反应： H2 Cl2 =点燃 或光照 2HCl， (3)与水反应 溶于水中的部分氯气与水反应。 离子方程式为 Cl2 H2O=H Cl HClO。 (4)与碱反应

3、 制漂白液 (NaClO)的离子方程式为 Cl2 2OH =Cl ClO H2O。 制漂白粉的化学方程式为 2Ca(OH)2 2Cl2=CaCl2 Ca(ClO)2 2H2O。 (5)与还原性无机化合物反应 与碘化钾溶液反应的化学方程式为 2KI Cl2=I2 2KCl。 【 精品教育资源文库 】 与 SO2水溶液反应的化学方程式为 Cl2 SO2 2H2O=H2SO4 2HCl。 与 FeCl2溶液反应的离子方程式为 2Fe2 Cl2=2Fe3 2Cl 。 2新制氯水的成分、性质及应用 (1)成分 (2)性质 (3)应用 Cl2 H2O HCl HClO平衡移动的应用 向氯水中加入的物质

4、浓度变化 平衡移动的方向 应用 可溶性氯化物 c(Cl )增大 左移 用饱和食盐水除 Cl2 中的HCl 用排饱和食盐水法收集 Cl2 盐酸 c(H )和c(Cl ) 增大 左移 次氯酸盐与浓盐酸反应制 Cl2 NaOH c(H )减小 右移 用 NaOH溶液吸收多余 Cl2 Ca(OH)2 c(H )减小 右移 制漂白粉 CaCO3 c(H )减小 右移 制高浓度的 HClO 溶液 光照 c(HClO) 减小 右移 氯水避光保存或现用现配 3.次氯酸的性质 【 精品教育资源文库 】 (1)不稳定性： 2HClO=光照 2HCl O2 。 氯水须现用现配，保存在 棕色试剂瓶 中，置于冷暗处。

5、 (2)强氧化性 能将有色物质氧化为无色物质，有漂白性。 杀菌、消毒。 (3)弱酸性 NaClO溶液中 通入少量 CO2，化学方程式为 NaClO CO2 H2O=HClO NaHCO3。 4漂白粉的性质 (1)主要成分为 Ca(ClO)2和 CaCl2，有效成分为 Ca(ClO)2。 (2)化学性质 水溶液呈 碱 性，水解的离子方程式为 ClO H2O HClO OH 。 与酸性物质作用生成具有强氧化性的 次氯酸 ，作 消毒 剂和 漂白 剂。 (3)在空气中失效的原理为 Ca(ClO)2 CO2 H2O=CaCO3 2HClO 2HClO=光照 2HCl O2 。 应用体验 正误判断 (正确

6、的打 “” ，错误的打 “”) 。 (1)氯气可使湿润的红布条退色，所以氯气具有漂白性。 ( ) (2)Cl2与过量 Fe反应生成 FeCl2。 ( ) (3)1 mol Cl2通入足量的水中反应，转移的电子数为 1 mol。 ( ) (4)工业上利用 Cl2与石灰乳反应制取漂白粉。 ( ) (5)纯净的 H2在 Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶瓶口呈现雾状；光照 H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸。 ( ) (6)氯气能与水反应生成 HClO和 HCl，久置氯水最终变为稀盐酸，溶液的 pH变大 。 ( ) (7)氯水的杀菌消毒是因为含有 Cl2， Cl2有强氧化性。 ( )

7、 (8)漂白液呈碱性的原因是 ClO 水解。 ( ) (9)漂白粉在空气中久置可生成 CaCO3。 ( ) (10)用 Cl2消毒的自来水中可能含有有机氯化物，对人体有害。 ( ) 【答案】 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) (9) (10) 高考命题点突破 命题点 1 氯气及其化合物的主要性质及其应用 1下列说法正确的是 _(填序号 )。 【 精品教育资源文库 】 (2016 四川高考 )氯气作水 的杀菌消毒剂时没有发生化学变化 (2016 上海高考 )Cl2能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明 Cl2具有氧化性 (2014 江苏高考 )新制饱和氯水的颜色呈浅黄

8、绿色，说明氯水中含有 Cl2 (2016 全国 卷 )利用次氯酸具有强氧化性可用于漂白织物 (2016 全国 卷 )浓盐酸制备纯净 Cl2时可让气体产物先通过浓 H2SO4，后通过饱和食盐水 (2014 全国 卷 )漂白粉在空气中久置变质是由于漂白粉中的 CaCl2与空气中的 CO2反应生成 CaCO3 (2016 全国 卷 )漂白粉能漂白织物的原因是次氯酸盐 具有氧化性 (2015 浙江高考 )为测定新制氯水的 pH，用玻璃棒蘸取液体滴在 pH试纸上，与标准比色卡对照即可 【答案】 2如图所示，在 A 处通入氯气，关闭 B 阀时， C 处干燥的红布条看不到明显现象；当打开 B阀后， C处干燥

9、的红布条逐渐退色。则 D瓶中盛放的溶液不可能是 ( ) 【导学号： 95160008】 A浓硫酸 B NaOH溶液 C饱和 Na2SO3溶液 D饱和氯化钠溶液 D 解决本题的关键是要明确装置的特点及起漂白作用的是 HClO或潮湿的 Cl2。首先根据打开 B 阀后， C 处干燥 的红布条逐渐退色，说明 A 处通入的 Cl2为潮湿的，在关闭 B 阀时潮湿的 Cl2通过了 D 瓶，看不到 C 处干燥的红布条有明显变化，说明 D 瓶吸收了 Cl2或吸收了 Cl2中的水蒸气。 3 (2015 北京高考 )某消毒液的主要成分为 NaClO，还含有一定量的 NaOH。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是

10、(已知：饱和 NaClO 溶液的 pH 约为 11)( ) A该消毒液可用 NaOH溶液吸收 Cl2制备： Cl2 2OH =ClO Cl H2O B该消毒液的 pH 约为 12： ClO H2O HClO OH C该消毒液与洁 厕灵 (主要成分为 HCl)混用，产生有毒 Cl2： 2H Cl ClO =Cl2 H2O 【 精品教育资源文库 】 D该消毒液加白醋生成 HClO，可增强漂白作用： CH3COOH ClO =HClO CH3COO B A.将 Cl2通入 NaOH溶液中可制得消毒液，离子方程式为 2OH Cl2=Cl ClO H2O。 B.饱和 NaClO溶液的 pH约为 11，

11、现在该消毒液的 pH为 12，故不可能仅为 ClO 的水解所致，该消毒液中还含有一定量的 NaOH，是使消毒液的 pH 约为 12 的主要原因。 C.该消毒液与洁厕灵混用时， ClO 与 Cl 会发生氧化还原反应生成 Cl2。 D.HClO有较强的漂白性。因为 CH3COOH的酸性强于 HClO，在该消毒液中加入 CH3COOH，会使 CH3COOH与 ClO 反应生成 HClO，增强其漂白性。 易错防范 Cl2及其化合物的认识误区 氯气具有强氧化性，与变价金属反应时均生成高价态的金属氯化物，如 FeCl2 不能由单质化合生成。 氯气没有漂白性，不能使干燥的有色布条退色，但可使湿润的有色布条退

12、色，实际起漂白作用的是 HClO。 对于燃烧反应， Cl2也可以作助燃剂 即氧化剂 。 常温下 液态氯与铁不反应，故可用钢瓶贮运液氯。 不稳定，不能单独存在，只存在于氯水、次氯酸盐溶液或次氯酸盐与酸反应的混合物中。 命题点 2 氯水的多重性质及其探究 4 (2016 上海高考 )向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是 ( ) A碳酸钙粉末 B稀硫酸 C氯化钙溶液 D二氧化硫水溶液 A 在氯水中存在反应： Cl2 H2O H Cl HClO，若反应使溶液中 c(HClO)增大，则溶液的漂白性会增强。 A项，由于酸性 HCl H2CO3 HClO，所以向溶液中加入碳 酸钙粉末，会发生

13、反应： 2HCl CaCO3=CaCl2 H2O CO2 ，使化学平衡正向移动，导致 c(HClO)增大，溶液的漂白性会增强，正确； B项，若加入稀硫酸，使溶液中 c(H )增大，平衡逆向移动，溶液的漂白性减弱，错误； C 项，加入氯化钙溶液，使溶液的漂白性减弱，错误； D 项，加入二氧化硫的水溶液， SO2与 Cl2反应，平衡左移， c(HClO)减小，溶液的漂白性减弱，错误。 5下列关于新制氯水的说法正确的是 ( ) A新制氯水长期放置后溶液的酸性减弱 B向含酚酞的 NaOH 溶液中滴加氯水，溶液由红 色变为无色的原因一定是氯水中 H 与OH 发生中和反应 C新制氯水具有较强的杀菌消毒能力

14、是因为其中含有 HCl D向新制氯水中加入适量碳酸钙，过滤，可以制得较大浓度的次氯酸 D A 项，新制氯水长时间放置后会发生反应： 2HClO=2HCl O2 ，酸性增强， A 项【 精品教育资源文库 】 错误； B项，红色变为无色的原因也可能是氯水中的 HClO的漂白性， B项错误； C项，新制氯水具有较强的杀菌消毒能力是因为其中含有次氯酸，次氯酸具有强氧化性， C 项错误； D项，氯气溶于水会发生反应： Cl2 H2O HCl HClO，加入适量碳酸钙，碳酸钙 会和 HCl反应，使上述平衡正向移动，进而可制得较 高 浓度的次氯酸， D项正确。 易错防范 氯水中因 HClO见光分解，随着

15、HClO的消耗，最后成为盐酸，故久置氯水酸性增强，无漂白性。因此，氯水要现用现配。 2尽管有较强的氧化性，但没有漂白性，氯水具有漂白性是因为 Cl2与水反应生成了具有强氧化性的 HClO。 与 Fe2 、 I 、 S2 、 HS 、 SO23 等在水中因发生氧化还原反应不能大量共存。 命题点 3 新型含氯化合物的性质迁移应用 6氯胺是一种长效缓 释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4 5倍，下列有关氯胺 (NH2Cl)的说法一定不正确的是 ( ) A氯胺的水解产物为 NH2OH(羟氨 )和 HCl B氯胺的电子式为 C氯胺中氯元素的化合价为 1价 D氯胺的消毒原理与漂白粉相似 A NH2Cl H2O NH3 HClO，