2019年高考化学一轮复习第1章认识化学科学第1节钠及其化合物学案鲁科版.doc

1、【 精品教育资源文库 】 第 1 节 钠及其化合物 考纲定位 全国卷 5年考情 1.了解钠的主要性质及其应用。 2.掌握钠的重要化合物的主要性质及其应用。 3.了解钠及其重要化合物的制备方法。 4.了解 Na 、 K 的检验方法。 2017年： 卷 T10(B)、 T13(B) 2016年： 卷 T13(D) 2015年： 卷 T8(C)； 卷 T10(C)、 T13(A) 2014年： 卷 T9(B) 2013年： 卷 T10(B) 考点 1| 钠的性质与应用 (对应学生用书第 1页 ) 考纲知识整合 1钠的物理性质 (1)软 质软，硬度小。 (2)亮 银白 色，有金属光泽。 (3)轻 (

2、H2O) (Na) (煤油 )。 (4)低 熔点低， 低于 100 。 (5)导 可导电、导热。 2钠的化学性质 (写出化学方程式 ) (1)与非金属反应? O2? 常温： 4Na O2=2Na2O点燃： 2Na O2=点燃 Na2O2Cl2： 2Na Cl2=点燃 2NaCl(2)与 H2O反应： 2Na 2H2O=2NaOH H2 。 实验探究： Na与 H2O(含酚酞 )反应的现象及解释 (3)与乙醇反应： 2Na 2C2H5OH 2C 2H5ONa H2 。 (4)与酸 (HCl)反应： 2Na 2HCl=2NaCl H2 。 (5)与盐 (CuSO4)溶液反应： 2Na 2H2O=2

3、NaOH H2 ， CuSO4 2NaOH=Cu(OH)2 【 精品教育资源文库 】 Na2SO4。 3钠的保存与用途 (1)保存：少量钠保存在 煤油 或石蜡油中。 (2)用途：制 Na2O2， NaK合金可用于 原子反应堆的导热剂，制高压钠灯，冶炼某些金属如 4Na TiCl4=熔融 4NaCl Ti(g)。 高考命题点突破 命题点 1 钠的主要性质及应用 1下列说法正确的有 _(填序号 )。 (2017 全国 卷 )乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体，可得出乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性 (2017 全国 卷 )将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满 CO2的集气瓶中，瓶中

4、产生大量白烟，有黑色颗粒产生，可得出 CO2具有氧化性 (2016 全国 卷 )比较水与乙醇中氢的活泼性的方法是：分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中 (2016 浙江高考 )钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火 (2015 全国 卷 )钠在空气中燃烧可生成多种氧化物， 23 g 钠充分燃烧时转移电子数为 NA 23 g 钠与足量 H2O反应完全后可生成 NA个 H2分子 将钠投入水中，产生气体，其化学方程式为 2Na 2H2O=2NaOH H2 钠与 CuSO4溶液反应的离子方程式： 2Na Cu2 =Cu 2Na 【答案】 2 (2018 合肥质检 )将 金属钠放入盛有某溶液

5、的小烧杯中，有气体产生，恢复至原温度有白色沉淀。该溶液可能是 ( ) MgSO 4 溶液 Na 2SO4 稀溶液 饱和澄清石灰水 Ca(HCO 3)2 溶液 CuSO 4 溶液 饱和 Na2CO3溶液 A B C D D 2Na 2H2O=2NaOH H2 ， 中 Mg2 2OH =Mg(OH)2 ； 中 NaOH与 Na2SO4不反应，得不到沉淀； 中反应消耗水，析出 Ca(OH)2沉淀； 中 Ca2 HCO3 OH =CaCO3 H2O； 生成的 Cu(OH)2是蓝色沉淀，不符合题意； 水减少，有碳酸钠晶体析出。 命题点 2 钠的实验探究 3金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应。该反

6、应的演示方法分别如图甲、乙所示： 【 精品教育资源文库 】 甲 乙 (1)现按图甲所示的方法，在室温时，向盛有饱和 NaOH溶液的水槽中，加入一小块金属钠。下列有关描述正确的是 _(填字母，下同 )。 a钠浮在液面上，并四处游动，最后消失 b钠熔化成一个光亮的小球 c恢复到室温时， NaOH溶液的浓度增大 d恢 复到室温时，溶液中 Na 数目减少 (2)按图乙所示方法来收集产生的气体并检验，需将钠包好，再放入水中。取相同质量的钠按下列两种情况收集产生的气体，在相同条件下体积的关系是 _。 用铝箔包住钠 用铜箔包住钠 a二者收集气体一样多 b 收集气体体积较大 c 收集气体体积较大 【解析】

7、(1)金属钠投入饱和 NaOH溶液中， Na 与 H2O反应，生成气体和 NaOH， H2O减少， NaOH晶体析出，但温度不变，饱和 NaOH浓度不变。 (2)铝箔成分为 Al， Al与 NaOH溶液反应也生成 H2。 【答案】 (1)abd (2)b 4 下列 关于钠的实验现象的叙述中，不正确的是 ( ) 选项 实验操作 实验现象 A 切开钠，观察其颜色的变化 钠切面颜色变暗，最后呈淡黄色 B 把小块钠投入硫酸铜溶液中 钠浮在水面上、四处游动、产生蓝色沉淀 C 把小块钠投入饱和氢氧化钙溶液中 钠浮在水面上、四处游动、 溶液出现 白色浑浊 D 把氯气通入盛有钠的集气瓶中并点燃 钠与氯气剧烈反

8、应，产生大量白烟 A 【 精品教育资源文库 】 考点 2| 钠的氧化物和新型钠的化合物 (对应学生用书第 2页 ) 考纲知识整合 1氧化钠和过氧化钠 化学式 Na2O Na2O2 阳、阴离子个数比 Na 与 O2 之比为 21 Na 和 O22 之比为 21 氧的化合价 2 1 颜色 白色 淡黄色 与 H2O反应 Na2O H2O=2NaOH 2Na2O2 2H2O= 4NaOH O2 与 CO2反应 Na2O CO2= Na2CO3 2Na2O2 2CO2= 2Na2CO3 O2 2.实验探究： Na2O2与 H2O的实验探究 (1)将水滴入盛有 Na2O2的试管中，现象是 有气体生成 ，

9、向反应后的溶液中加入酚酞 试液 ，现象是 溶液变红，后又退色 。 (2)检验生成的气体是 O2的方法是 将带火星的木条放在试管口，若木条复燃 ，证明有 O2。 3新型钠的化合物 NaH、 NaAlH4、 NaBH4中氢元素均为 1价， 都 具有强还原性，遇水均生成 H2。 高考命题点突破 命题点 1 过氧化钠的主要性质及应用 1下列说法正确的有 _(填序号 )。 (2017 北京高考 )二氧化碳使 Na2O2固体变白，二氧化碳被还原 (2017 江苏高考 )Na2O2吸收 CO2产生 O2，可用作呼吸面具供氧剂 【 精品教育资源文库 】 (2014 全国 卷 )CO2通过 Na2O2粉末后固

10、体物质增重 (2014 山东高考 )Na2O2与水反应是水作还原剂的氧化还原反应 (2014 江苏高考 )在过氧化钠与水的反应中，每生成 0.1 mol氧气，转移电子的数目为 0.4NA (2013 江苏高考 )Na2O2 溶于水产生 O2 的离子方程式为 Na2O2 H2O=2Na 2OH O2 (2012 北京高考 )Na2O2 在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物，其反应为2Na2O2 2CO2=2Na2CO3 O2 Na 2O2粉末投入含酚酞的水中，水中先变红后退色说明 Na2O2具有漂白性 【答案】 2 (2018 郑州高三调研 )下列有关 Na2O2的说法不正确的是 ( )

11、A向包有 Na2O2 粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明 Na2O2 与 H2O反应放热且有氧气生成 B Na2O2与 CO2反应时有单质 O2生成，该反应属于置换反应 C Na2O2在空气中久置变白，涉及的氧化还原反应中， Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 D Na2O2粉末加入 Ca(HCO3)2溶液中，会产生气体 且溶液变 浑浊 B A 项，燃烧的条件是达到着火点和具有助燃物质； B 项，反应物中没 有单质参加反应，不符合置换反应的定义； C项， Na2O2与 CO2、 H2O的反应都是 Na2O2自身的氧化还原反应；D项， Na2O2先和水反应生成 O2和 NaOH，

12、NaOH再与 Ca(HCO3)2反应产生沉淀 CaCO3。 命题点 2 过氧化钠的实验探究 3比较下列四组反应，回答下列问题： 一组： Na 2O2 CO2 Na 2O2 SO2 二组： Na 2O2 FeCl3(溶液 ) Na 2O2 FeCl2(溶液 ) 三组： SO 2通入品红溶液中，加热 Na 2O2加入到品红溶液中，加热 四组： NaOH 溶液滴入紫色石蕊 试液中 Na 2O2固体加入到紫色石蕊试液中 (1)写出 反应的化学方程式： _ _， 有同学类比 的反应写出 的反应方程式为 2Na2O2 2SO2=2Na2SO3 O2，你认为是否合理？ _(填 “ 合理 ” 或 “ 不合理

13、”) 。 【 精品教育资源文库 】 (2)比较分析 反应中可能发生的现象，相同点： _ _， 差异： _。 (3)预测 可能的现象： _， 可能的现象： _。 (4)判断 反应中可能发生的现象： _ ； _ 。 【解析】 (1)Na2O2具有强氧化性，与 SO2发生反应： Na2O2 SO2=Na2SO4。 (2) 中 FeCl3与 NaOH 反应生成 Fe(OH)3， Fe(OH)3是不溶性的红褐色沉 淀； 中 Fe2 具有强还原性，易被Na2O2氧化并生成 Fe(OH)3， Na2O2与溶液中的水剧烈反应会有 O2产生。 (3)SO2的漂白性是由于它能与某些有色物质生成易分解的无色物质，

14、 Na2O2 的漂白性是因其具有强氧化性。 (4)Na2O2与 H2O反应生成 NaOH，呈碱性，同时 Na2O2又有漂白性。 【答案】 (1)2Na2O2 2CO2=2Na2CO3 O2 不合理 (2)均会有红褐色沉淀生成并有气体逸出 中气体明显少于 中气体 (3)溶液红色退去，加热后又恢复红色 溶液红色退去，加热后不能恢复红 色 (4)溶液变蓝 溶液先变蓝后退色 4如图是 Na2O2和 CO2定性、定量实验的装置示意图。 注射器 1 中抽取了 100 mL CO2， U 形管中装有适量小玻璃珠和约 1.5 g Na2O2粉末。实验开始时，打开止水夹 K1、 K2、 K4，关闭止水夹 K3，推动注射器 1 活塞，缓缓将 CO2压至 U形管中，