2019年高考化学大一轮复习第二章化学物质及其变化基次2电解质离子反应基次时练.doc

1、【 精品教育资源文库 】 基础课时练 (四 ) 电解质 离子反应 1下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是 ( ) A NaCl固体 B液态 H2SO4 C蔗糖 D熔融的 NaOH 答案： D 2下列叙述正确的是 ( ) A液态 HBr不导电，因此 HBr是非电解质 B强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强 C NH3的水溶液能导电，因此 NH3是电解质 D BaSO4难溶于水，其水溶液的导电性极弱，因此 BaSO4是弱电解质 答案： B 3 (2018 青岛调研 )向一定浓度的 NaHCO3溶液中加入适量下列 物质，能使 HCO3 数目减少， CO23 数目增加的是 (

2、) A稀盐酸 B Ba(OH)2溶液 C NaOH溶液 D Na2SO4溶液 解析： 选 C 根据反应 HCO3 OH =CO23 H2O 可看出 HCO3 减少， CO23 增多，结合选项，本题选 C。 4 (2018 徐州调研 )离子方程式 2Ca2 3HCO3 3OH =2CaCO3 CO23 3H2O 可以表示 ( ) A Ca(HCO3)2与 NaOH 溶液反应 B Mg(HCO3)2与澄清石灰水反应 C Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应 D NH4HCO3与澄清石灰水反应 答案： A 5 (2017 广东广雅中学月考 )能正确表示下列反应的离子方程式的是 ( ) A浓盐酸与铁屑反

3、应： 2Fe 6H =2Fe3 3H2 B钠与 CuSO4溶液反应： 2Na Cu2 =Cu 2Na C NaHCO3溶液与稀 H2SO4反应： CO23 2H =H2O CO2 D向 FeCl3溶液中加入 Mg(OH)2： 3Mg(OH)2 2Fe3 =2Fe(OH)3 3Mg2 解析： 选 D 浓盐酸与铁屑反应生成 Fe2 ， A 项错误；钠是活泼金属，与 CuSO4溶液反应时， Na先与 H2O反应生成 H2和 NaOH， NaOH再与 CuSO4反应生成 Cu(OH)2蓝色沉淀，得不到金属铜， B 项错误； NaHCO3是弱酸的酸式盐， NaHCO3溶液与稀硫酸反应的离子方程式为 HC

4、O3 H =H2O CO2 ， C 项 错误； Fe(OH)3 的溶解度小于 Mg(OH)2，所以向 FeCl3 溶液中加入【 精品教育资源文库 】 Mg(OH)2发生沉淀的转化，离子方程式为 3Mg(OH)2 2Fe3 =2Fe(OH)3 3Mg2 ， D项正确。 6 (2017 天津期末 )下列反应的离子方程式书写正确的是 ( ) A金属钠与水反应： Na H2O=Na OH H2 B NaHCO3的水解反应： HCO3 H2 23 H3O C铁和稀硝酸反应后溶液 pH 1： 3Fe 8H 2NO3 =3Fe2 2NO 4H2O D向 Mg(HCO3)2溶液中加入过量 NaOH溶液： M

5、g2 2HCO3 4OH =Mg(OH)2 2CO23 2H2O 解析： 选 D 金属钠与水反应的离子方程式为 2Na 2H2O=2Na 2OH H2 ，故 A 错误； NaHCO3的水解反应为 HCO3 H2 2CO3 OH ，故 B 错误；铁和稀硝酸反应后溶液 pH 1，说明硝酸过量，应该生成 Fe3 ，离子方 程式为 Fe 4H NO3 =Fe3 NO 2H2O，故C 错误；向 Mg(HCO3)2 溶液中加入过量 NaOH 溶液的离子方程式为 Mg2 2HCO3 4OH=Mg(OH)2 2CO23 2H2O，故 D正确。 7 (2018 郑州一中检测 )下列各组中的两种物质相互反应时，无

6、论哪种过量都可用同一离子方程式表示的是 ( ) 偏铝酸钠溶液和盐酸 碳酸钠溶液与盐酸 硝酸银溶液与氨水 苯酚钠溶液与二氧化碳 碳酸氢钙溶 液与澄清的石灰水 硫酸铝溶液与氨水 A B C D 解析： 选 A 盐酸少量生成 Al(OH)3，盐酸过量生成 Al3 ， 不符合； 碳酸钠少量时发生反应 CO23 2H =CO2 H2O，碳酸钠过量时发生反应 CO23 H =HCO3 ，故 不符合； 硝酸银溶液与氨水反应，氨水多时生成银氨溶液，氨水少时生成氢氧化银，氢氧化银不稳定，立即变为氧化银，故 不符合； 苯酚钠溶液与二氧化碳反应只能生 成苯酚和碳酸氢钠， 符合； 碳酸氢钙溶液与澄清石灰水反应 Ca2

7、 HCO3 OH =CaCO3 H2O，与量无关，故 符合； 硫酸铝溶液与氨水反应只能生成氢氧化铝和硫酸铵，故 符合。综上所述 符合，故选 A。 8下列书写的离子方程式中，正确的是 ( ) A高锰酸钾溶液与乙二酸 (草酸 )反应： 2MnO4 5C2O24 16H =2Mn2 10CO2 8H2O B在 NH4HSO4溶液中缓慢滴入含等物质的量的 NaOH的溶液： NH4 OH =NH3H 2O C VO2 与酸性高锰酸钾溶液反应： 5VO2 MnO4 H2O=5VO2 Mn2 2H D Fe2 被空气氧化： 4Fe2 O2 2H2O=4Fe3 4OH 解析： 选 C A项乙二酸是弱酸，不能写

8、成离子形式，错误； B项在 NH4HSO4溶液中缓慢滴入含等物质的量的 NaOH 的溶液，发生反应： H OH =H2O，错误； C 项反应原理符合客观事实，折写符合离子方程 式的要求，正确。 D项 Fe3 与 OH 不能大量共存，会继续发生反【 精品教育资源文库 】 应产生 Fe(OH)3沉淀，故错误。 9 (2016 北京卷， 11)在两份相同的 Ba(OH)2 溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、 NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 下列分析不正确的是 ( ) A 代表滴加 H2SO4溶液的变化曲线 B b点，溶液中大量存在的离子是 Na 、 OH

9、 C c点，两溶液中含有相同量的 OH D a、 d两点对应的溶液均显中性 解析： 选 C 试题所涉及的化学方程式为：向 Ba(OH)2溶 液中滴入 H2SO4溶液， Ba(OH)2 H2SO4=BaSO4 2H2O(反应 )；向 Ba(OH)2 溶液中滴入 NaHSO4 溶液， Ba(OH)2NaHSO4=BaSO4 NaOH H2O(反应 )， NaOH NaHSO4=Na2SO4 H2O(反应 )。 A 项，由题图可知曲线 在 a点溶液导电能力最低，说明此时溶液中离子浓度最小，当 Ba(OH)2和 H2SO4完全反应时生成 BaSO4沉淀，此时溶液导电能力最低，故反应 符合，正确； B

10、项，曲线 中 b点进行的反应是反应 ，溶液中含有 Ba(OH)2与 NaHSO4反应生成的 NaOH，正确； C项，c点曲线 表示 Ba(OH)2已经完全反应，并剩余 H2SO4，溶液显酸性， c点曲线 表示 NaOH与NaHSO4反应，且 NaOH 还有剩余，故溶液中含有反应 生成的 Na2SO4和剩余的 NaOH，溶液显碱性，所以 c 点两溶液中含有 OH 的量不相同，错误； D 项， a 点为 Ba(OH)2和 H2SO4完全反应时生成 BaSO4沉淀，溶液呈中性， d点溶液中溶质只有 Na2SO4，溶液也呈中性，正确。 10 (2018 新乡统考 )某溶液中含有 NH4 、 SO23

11、、 SiO23 、 Br 、 CO23 、 Na ，向该溶液中通入过量的 Cl2，则下列判断正确的是 ( ) 反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有 NH4 、 Na ； 有胶状物质生成； 有气体产生； 溶液颜色发生变化； 共发生了 3个氧化还原反应 A仅 B仅 C仅 D都正确 解析： 选 D 向该溶液中通入过量的 Cl2， SO23 可以被氯气氧化为硫酸根离子， SiO23 和氯水中的 HCl反应生成硅酸胶状物， 正确； CO23 和氯水中的 HCl反应生成二氧化碳气体， 正确； Br 被氯气氧化为溴单质，溶液颜色变深， 正确； Cl2溶于水也会和水反应，属于氧化还原反应， 正确。根据以上

12、分析知 也正确，故选 D。 11 (2018 大连双基测试 )能正确表示下列反应的离子方程式的是 ( ) 【 精品教育资源文库 】 A用石墨作电极电解 CuCl2溶液： 2Cl 2H2O=通电 2OH Cl2 H2 B 0.01 mol/L NH4Al(SO4)2溶液与 0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合： Al3 2SO24 2Ba2 4OH =2BaSO4 AlO2 2H2O C氧化亚铁溶于稀硝酸： 3FeO 10H NO3 =3Fe3 NO 5H2O D Ca(HCO3)2溶液与过量 NaOH溶液反应： Ca2 HCO3 OH =CaCO3 H2O 解析： 选 C 用石

13、墨作电极电解 CuCl2溶液生成铜和氯气，离子方程式为 2Cl Cu2 =通电Cu Cl2 ，故 A错误； 0.01 mol/L NH4Al(SO4)2溶液与 0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合，生成 BaSO4、 Al(OH)3和 NH3H 2O，离子方程式为 NH4 Al3 2SO24 2Ba2 4OH =2BaSO4 Al(OH)3 NH3H 2O，故 B错误； Ca(HCO3)2溶液与过量 NaOH溶液反应，离子方程 式为 Ca2 2HCO3 2OH =CaCO3 CO23 2H2O，故 D错误。 12 (2018 合肥检测 )下列离子方程式的书写及评价均合理的是 (

14、) 选项 离子方程式 评价 A 将 1 mol Cl2通入到含 1 mol FeI2的溶液中：2Fe2 2I 2Cl2=2Fe3 4Cl I2 正确； Cl2过量，可将 Fe2 、 I 均氧化 B Mg(HCO3)2溶液与足量的 NaOH溶液反应： Mg2 HCO3 OH =MgCO3 H2O 正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水 C 过量 SO2通入到 NaClO溶液中： SO2 H2O ClO =HClO HSO3 正确；说明酸性： H2SO3强于 HClO D 1 mol/L的 NaAlO2溶液和 2.5 mol/L的 HCl溶液等体积互相均匀混合： 2AlO2 5H=Al3 Al(OH)3

15、 H2O 正确； AlO2 与 Al(OH)3消耗的 H 的物质的量之比为 2 3 解析： 选 D A项， Cl2少量，先与 I 反应，正确的离子方程式为 Cl2 2I =2Cl I2，错误； B项， NaOH足量，以 Mg(HCO3)2作为离子计量标准，正确的离子方程式是 Mg2 2HCO3 4OH =Mg(OH)2 2H2O 2CO23 ，错误； C 项，过量 SO2通入到 NaClO 溶液中，正确的离子方程式为 SO2 ClO H2O=2H SO24 Cl ，错误； D 项， 1 mol/L 的 NaAlO2溶液和 2.5 mol/L的 HCl溶液等体积互相均匀混合， n(AlO2 ) n(H ) 25 ，反应的离子方程式为 2AlO2 5H =Al3 Al(OH)3 H2O， AlO2 与 Al(OH)3消耗的 H 的物质的量之比为 23 ，正确。 13 (2018 甘肃天水一中段考 )试回答下列