九年级化学中考化学专题复习《常见离子的检验》课件(共54张).ppt

1、不法商贩用自来水冒充纯净水。不法商贩用自来水冒充纯净水。你会利用所学化学知识来鉴别其真你会利用所学化学知识来鉴别其真伪吗？伪吗？你会吗？常见离子的检验常见离子的检验 复习提问复习提问：一、常见盐的溶解性口诀一、常见盐的溶解性口诀二、书写下列化学方程式二、书写下列化学方程式1、产生具有可燃性的气体、产生具有可燃性的气体 2、产生使澄清石灰水变浑浊的气体、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 3、产生蓝色沉淀、产生蓝色沉淀 4、产生红褐色沉淀、产生红褐色沉淀 5、产生有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊、产生有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊 试纸变蓝的气体试纸变蓝的气体6、产生既不溶于水也不溶于稀硝酸的白色、

2、产生既不溶于水也不溶于稀硝酸的白色 沉淀沉淀(产生不同沉淀的两个方程式产生不同沉淀的两个方程式)现象现象所加试剂所加试剂待测离子待测离子H H+pHpH试纸试纸pH7pH7pH7加入铜盐溶液：如加入铜盐溶液：如CuCu有蓝色沉淀生成有蓝色沉淀生成加入铁盐溶液：如加入铁盐溶液：如FeFe3 3有红褐色沉淀生成有红褐色沉淀生成加入铵盐、研磨、湿加入铵盐、研磨、湿润的红色石蕊试纸润的红色石蕊试纸产生刺激性气味的产生刺激性气味的气体；试纸变蓝气体；试纸变蓝H2SO4及及可溶性硫可溶性硫酸盐酸盐产生白色沉淀产生白色沉淀白色沉淀不溶解白色沉淀不溶解CO32-碳酸盐碳酸盐 有无色气泡产生有无色气泡产生 澄清

3、石灰水变浑浊澄清石灰水变浑浊 SO42-Cl-AgNO3溶液溶液和稀和稀HNO3 Ba(NO3)2溶溶液和稀液和稀HNO3 HCl及可溶及可溶性盐酸盐性盐酸盐产生白色沉淀产生白色沉淀白色沉淀不溶解白色沉淀不溶解 稀盐酸和澄稀盐酸和澄清石灰水清石灰水 有两瓶失去标签的溶液他们有两瓶失去标签的溶液他们是稀盐酸和稀硫酸中的一种，如是稀盐酸和稀硫酸中的一种，如何鉴别？何鉴别？例例3 分别取少量溶液于试管中，分别滴分别取少量溶液于试管中，分别滴加足量的硝酸钡溶液，有白色沉淀产生加足量的硝酸钡溶液，有白色沉淀产生的证明是的证明是稀硫酸，稀硫酸，再向另一试管中滴加再向另一试管中滴加硝酸银溶液产生白色沉淀证明

4、是硝酸银溶液产生白色沉淀证明是稀盐酸稀盐酸SOSO4 42-2-和和ClCl-同时存在时：同时存在时：先检验先检验SOSO4 42-2-，应该加入稍过量的，应该加入稍过量的硝酸钡溶液，检验的同时，除尽硝酸钡溶液，检验的同时，除尽SOSO4 42-2-，以防止干扰以防止干扰ClCl-的检验；再用硝酸银溶的检验；再用硝酸银溶液检验液检验ClCl-。例例4 4、该农技人员继续整理，发现在盛放钾肥的橱柜里，该农技人员继续整理，发现在盛放钾肥的橱柜里，碳酸钾和氯化钾两包化肥均有破损，橱内有粉末撒出来碳酸钾和氯化钾两包化肥均有破损，橱内有粉末撒出来了，他收集了一些撒出来的样品，想检验其中是否既有了，他收集

5、了一些撒出来的样品，想检验其中是否既有碳酸钾，又有氯化钾，请你帮他设计实验，写出实验步碳酸钾，又有氯化钾，请你帮他设计实验，写出实验步骤、可能有的现象及结论。骤、可能有的现象及结论。COCO3 32-2-和和ClCl-同时存在时：同时存在时：一般来说先检验一般来说先检验COCO3 32-2-，应该加入稍过量的，应该加入稍过量的稀硝酸，检验的同时，除尽稀硝酸，检验的同时，除尽COCO3 32-2-，以防止干扰，以防止干扰ClCl-的检验；再用硝酸银溶液检验的检验；再用硝酸银溶液检验ClCl-。如先滴加硝酸银溶液，观察到白色沉淀后，如先滴加硝酸银溶液，观察到白色沉淀后，继续加入稍过量的稀硝酸，看到

6、有较多气泡产继续加入稍过量的稀硝酸，看到有较多气泡产生，且沉淀不能完全溶解，也能说明两种离子生，且沉淀不能完全溶解，也能说明两种离子都有。都有。一包硝酸钾复合肥中，可能混一包硝酸钾复合肥中，可能混入了硫酸钾、碳酸钾中的一种或两入了硫酸钾、碳酸钾中的一种或两种，请你用化学方法加以检验。种，请你用化学方法加以检验。例例5COCO3 32-2-和和SOSO4 42-2-同时存在时：同时存在时：先检验先检验COCO3 32-2-，应该加入稍过量的稀硝酸，应该加入稍过量的稀硝酸，检验的同时，除尽检验的同时，除尽COCO3 32-2-，以防止干扰，以防止干扰SOSO4 42-2-的检的检验；再用硝酸钡溶液

7、检验验；再用硝酸钡溶液检验SOSO4 42-2-。如先滴加硝酸钡溶液，观察到白色沉淀后，如先滴加硝酸钡溶液，观察到白色沉淀后，继续加入稍过量的稀硝酸，看到有较多气泡产继续加入稍过量的稀硝酸，看到有较多气泡产生，且沉淀不能完全溶解，说明两种离子都有。生，且沉淀不能完全溶解，说明两种离子都有。1、当当Cl-、CO32-、SO42-同时存在并同时存在并需要检验时通常顺序为：需要检验时通常顺序为：CO32-SO42-Cl-检验时要排除干扰离子检验时要排除干扰离子检验时更不要带入新的干扰离子检验时更不要带入新的干扰离子注意所加试剂的量注意所加试剂的量某硝酸钠样品中含有碳酸钠及少量的硫酸钠和氯化钠。某同学

8、为了某硝酸钠样品中含有碳酸钠及少量的硫酸钠和氯化钠。某同学为了检验其成分，按照图所示步骤进行试验，请将所加试剂及有关结论检验其成分，按照图所示步骤进行试验，请将所加试剂及有关结论填写在相应的空格中。填写在相应的空格中。样品溶液样品溶液溶液中加入溶液中加入样品中含有样品中含有产生使石灰产生使石灰水变浑浊的水变浑浊的气体气体继续向溶液中加入继续向溶液中加入产生沉淀产生沉淀过滤，向溶液中加入过滤，向溶液中加入产生白色沉淀产生白色沉淀样品中含有样品中含有样品中含有样品中含有经典一题经典一题过量稀硝酸过量稀硝酸碳酸钠碳酸钠过量硝酸过量硝酸钡溶液钡溶液硫酸钠硫酸钠硝酸银溶液硝酸银溶液氯化钠氯化钠鉴别真假纯

9、净水鉴别真假纯净水自来水生产中通常使用少量氯气消毒杀菌，自来水生产中通常使用少量氯气消毒杀菌，氯气与水反应的产物之一是氯气与水反应的产物之一是盐酸盐酸。用化学方。用化学方法来鉴别真假纯净水？写出步骤、方法、现法来鉴别真假纯净水？写出步骤、方法、现象及结论。象及结论。取样，滴加硝酸银，产生白色沉淀取样，滴加硝酸银，产生白色沉淀则为假冒纯净水则为假冒纯净水 1、某硫酸溶液中可能混有少量某硫酸溶液中可能混有少量盐酸，设计如下实验验证盐酸的盐酸，设计如下实验验证盐酸的存在。存在。目的：目的：除尽硫酸根，除尽硫酸根，防止对氯离子防止对氯离子检验造成干扰检验造成干扰取少量待测液取少量待测液加足量的加足量的

10、试剂试剂1，并过滤并过滤为什么为什么不加不加BaCl2 试剂试剂2滤滤渣渣滤滤液液 现象：现象：。（1）试剂）试剂1是是 ，（2）加试剂）加试剂1的目的是的目的是 ，（3）试剂）试剂1不选氯化钡的原因是不选氯化钡的原因是 。（4）试剂）试剂2是是 ，现象是，现象是 。产生白色沉淀产生白色沉淀 硝酸钡硝酸钡硝酸银溶液硝酸银溶液 原因：原因：氯化钡会与硫酸反氯化钡会与硫酸反应产生盐酸，干扰应产生盐酸，干扰对原有盐酸的检验。对原有盐酸的检验。2 2 某农技人员在整理化肥时发现一瓶钾肥的某农技人员在整理化肥时发现一瓶钾肥的标签缺损（如图所示）。请你对该试剂做出猜标签缺损（如图所示）。请你对该试剂做出猜

11、想，并设计实验验证。想，并设计实验验证。1 1、猜想：此钾肥溶液可能是、猜想：此钾肥溶液可能是 ，也可能是也可能是 。2 2、实验验证（请写出操作步骤、实验现象、结、实验验证（请写出操作步骤、实验现象、结 论）论）。K K2 2 酸钾酸钾K K2 2SOSO4 4K K2 2COCO3 3取样，加入稀盐酸，如果有气泡产生，该溶取样，加入稀盐酸，如果有气泡产生，该溶液就是液就是K K2 2COCO3 3，如果无明显现象，就是，如果无明显现象，就是K K2 2SOSO4 43 3 某电镀厂在对金属镀件表面除锈、除污过程中，使某电镀厂在对金属镀件表面除锈、除污过程中，使用了盐酸、硫酸、氢氧化钠、碳酸

12、钠。该厂经处理后排用了盐酸、硫酸、氢氧化钠、碳酸钠。该厂经处理后排放的废水，仍有放的废水，仍有H H+、OHOH-、NaNa+、FeFe3+3+、CuCu2+2+、ClCl-、COCO3 32-2-、SOSO4 42-2-中的几种离子。某中学环保志愿组对该废中的几种离子。某中学环保志愿组对该废水中的部分成分进行检测。实验步骤及现象如下表所示。水中的部分成分进行检测。实验步骤及现象如下表所示。请完成下表请完成下表根据以上信息分析，推测该废水中溶有的物质为根据以上信息分析，推测该废水中溶有的物质为 ，不能确定的物质是不能确定的物质是 。FeFe3+3+、CuCu2+2+OHOH-COCO3 32-

13、2-氢氧化钠氢氧化钠氯化钠、硫酸钠氯化钠、硫酸钠4.4.某固体混合物某固体混合物M,M,可能有可能有NaNa2 2SOSO4NaClNaCl、NONO3、NaOHNaOH中的一种或几中的一种或几种。某同学为确定固体混合物种。某同学为确定固体混合物M M的可能组成，设计了下列实验：的可能组成，设计了下列实验：无色溶液无色溶液混合物混合物M (取样溶解）取样溶解）试样试样1无色溶液无色溶液试样试样2沉淀白色沉淀白色分成两份分成两份滴加酚酞试液滴加酚酞试液白色沉淀白色沉淀滴加硝酸银溶滴加硝酸银溶液液滴加适量滴加适量的氯化钡的氯化钡溶液溶液过滤过滤根据上述试验，回答下列问题根据上述试验，回答下列问题1

14、.混合物混合物M中一定不含中一定不含 ，一定含，一定含 ;2.上述试验不能肯定混合物上述试验不能肯定混合物M中是否含有氯化钠原因是中是否含有氯化钠原因是 如果要确认混合物如果要确认混合物M中是否含有氯化钠，实验操作步骤是中是否含有氯化钠，实验操作步骤是 NaOHNa2SO4滴加氯化钡时滴加氯化钡时引入氯离子引入氯离子将氯化钡换成硝酸钡将氯化钡换成硝酸钡它们的性质有它们的性质有什么不同呢？什么不同呢？适宜的适宜的鉴别方鉴别方法有法有例例2、厨房里有两瓶白色固体，、厨房里有两瓶白色固体，一瓶是一瓶是食盐，一瓶是纯碱。能用哪些方法食盐，一瓶是纯碱。能用哪些方法鉴别它们呢？鉴别它们呢？考点例题解析：考

15、点例题解析：1.用酸碱用酸碱指示剂（滴加酚酞）指示剂（滴加酚酞）酚酞不变色酚酞不变色酚酞变红色酚酞变红色2.测测pH值（用玻棒值（用玻棒蘸取溶液蘸在蘸取溶液蘸在pH试纸上）试纸上）pH=7溶液呈中性溶液呈中性3.加沉淀剂加沉淀剂(CaCl2、Ca(OH)2等等)无明显现象无明显现象产生白色沉淀产生白色沉淀4.加酸加酸（取样（取样,滴加酸溶液）滴加酸溶液）不冒气泡不冒气泡产生气泡产生气泡 pH7 溶液呈碱性溶液呈碱性 CuSO4 MgO Na2CO3 NaOH CuSO45H2O C CuO Fe3O4 MnO2 铁粉铁粉 Cu Fe2O3 亚铁盐亚铁盐溶液溶液（FeSO4)铁盐溶液（铁盐溶液（

16、FeCl3)白色白色 粉末粉末 蓝色蓝色晶体晶体 黑色黑色 粉末粉末 红色红色固体固体 浅绿色浅绿色溶液溶液 棕棕黄色黄色溶液溶液 三、鉴别物质的常用方法三、鉴别物质的常用方法1、依据物质的物理性质（、依据物质的物理性质（观察观察“颜色颜色”）鉴别氧化镁和氧化铜鉴别氧化镁和氧化铜看颜色看颜色 CaO NaOH NH4NO31、依据物质的物理性质、依据物质的物理性质 （观察固体的溶解性）（观察固体的溶解性）（观察固体溶于水后是否有放热、吸热现象）（观察固体溶于水后是否有放热、吸热现象）三、鉴别物质的常用方法三、鉴别物质的常用方法溶于水后放热固体溶于水后放热固体溶于水后吸热固体溶于水后吸热固体氢氧

17、化钠和食盐的鉴别氢氧化钠和食盐的鉴别 加水后触摸是否放热加水后触摸是否放热鉴别物质的常用方法鉴别物质的常用方法2、抓住、抓住“气体气体”根据被鉴根据被鉴别别 物质发生反应是否产生气体，物质发生反应是否产生气体，或根据气体的颜色、气味等来或根据气体的颜色、气味等来鉴别鉴别碳酸盐遇酸产生二氧化碳气体碳酸盐遇酸产生二氧化碳气体铵盐遇可溶性碱产生刺激性气味铵盐遇可溶性碱产生刺激性气味NH3活泼金属遇酸产生氢气活泼金属遇酸产生氢气 三、三、鉴别物质的常用方法鉴别物质的常用方法3、分析沉淀、分析沉淀根据沉淀的颜色或性质鉴根据沉淀的颜色或性质鉴 别物质。别物质。（1 1）、不溶于水但溶于酸的白色沉淀有不溶于

18、水但溶于酸的白色沉淀有 BaCO3、CaCO3、Mg（OH）2等；等；（2）、不溶于水和稀硝酸的白色沉淀有）、不溶于水和稀硝酸的白色沉淀有 AgCl、BaSO4。（3）、）、蓝色沉淀：蓝色沉淀：红褐色沉淀：红褐色沉淀：Cu（OH）2 Fe（OH）3用一种试剂鉴别用一种试剂鉴别用一种试剂鉴别多种物质，通常有以下几种类型：用一种试剂鉴别多种物质，通常有以下几种类型：用紫色石蕊鉴别酸性、中性、碱性溶液用紫色石蕊鉴别酸性、中性、碱性溶液所加试剂与各待测物反应出现所加试剂与各待测物反应出现不同现象不同现象来加以来加以鉴别（气体、沉淀或其它现象）鉴别（气体、沉淀或其它现象）找特征离子，抓典型现象。找特征离

19、子，抓典型现象。例题例题3:(1)(1)用一种试剂鉴别三种白色固体用一种试剂鉴别三种白色固体 NaOH NaCl BaCO3NaOH NaClBaCO3 H2O白色固体白色固体不溶解不溶解固体溶解，固体溶解，且放热且放热固体溶解固体溶解BaCO3NaOHNaCl多种试剂分步鉴别法（分组法）多种试剂分步鉴别法（分组法）通常待测物都是无色溶液或白色固体通常待测物都是无色溶液或白色固体无色溶液一般用酸碱指示剂分成酸性、中无色溶液一般用酸碱指示剂分成酸性、中性、碱性几组性、碱性几组白色固体一般可加水，根据溶解性分组。白色固体一般可加水，根据溶解性分组。每一组中根据物质的性质再次选择合适的每一组中根据物

20、质的性质再次选择合适的试剂。试剂。例题例题5：NaOH Ca(OH)2KNO3HClH2SO4紫色石蕊紫色石蕊试液试液紫色紫色红色红色蓝色蓝色HClH2SO4KNO3NaOHCa(OH)2BaCl2溶液溶液Na2CO3 溶液溶液无明显现象无明显现象HCl白色沉淀白色沉淀 H2SO4无明显现象无明显现象 NaOH白色沉淀白色沉淀 Ca(OH)2 鉴别鉴别NaOH、Ca(OH)2、KNO3、HCl、H2SO4五种无色溶液五种无色溶液 不用其它试剂来鉴别多种溶液不用其它试剂来鉴别多种溶液不用其它试剂鉴别多种溶液，通常有以下几种类不用其它试剂鉴别多种溶液，通常有以下几种类型：型：先找出有色溶液，再根据

21、有色溶液与其余溶液先找出有色溶液，再根据有色溶液与其余溶液反应的特征现象来逐个鉴别剩余溶液。反应的特征现象来逐个鉴别剩余溶液。用组内溶液混合法，依据不同反应现象来鉴别。用组内溶液混合法，依据不同反应现象来鉴别。例题例题6 不用外加试剂鉴别下列五种溶液：不用外加试剂鉴别下列五种溶液：硫酸铵硫酸铵 氯化钡氯化钡氯化铁氯化铁氢氧化钠氢氧化钠硝酸钾的硝酸钾的 先后顺序是先后顺序是 。1、某校实验室在搬迁时，不慎把三瓶无色某校实验室在搬迁时，不慎把三瓶无色溶液的标签损坏了，只知道它们分别是盐溶液的标签损坏了，只知道它们分别是盐酸、酸、BaCl2溶液和溶液和Na2CO3溶液。甲、乙、丙溶液。甲、乙、丙三位

22、学生各用一种试剂，一次性鉴别都取三位学生各用一种试剂，一次性鉴别都取得了成功。得了成功。(已知：已知：Na2CO3溶液显碱性，溶液显碱性，BaCl2溶液呈中性溶液呈中性.)（1）请你写出下表中三位学生所用试剂的名称：）请你写出下表中三位学生所用试剂的名称：（2）丁学生认为不用任何试剂即可鉴别，请你简要）丁学生认为不用任何试剂即可鉴别，请你简要叙述他的鉴别过程（一种方法即可）：叙述他的鉴别过程（一种方法即可）：。硫酸硫酸石蕊石蕊碳酸钾碳酸钾2、用一种试剂鉴别下列各组物质、用一种试剂鉴别下列各组物质（1）H2SO4 NaOH Ca(OH)2（2）Na2CO3 BaCl2 K2SO4（3）白色粉末白

23、色粉末CaCO3 Na2CO3 CuSO4（4）白色粉末）白色粉末Na2CO3 BaCO3 BaSO4（5）黑色粉末炭粉和氧化铜）黑色粉末炭粉和氧化铜 (Na2CO3)(H2SO4)挑战自我挑战自我 (H2O)(HNO3)(HCl)请你只用酚酞试液鉴别请你只用酚酞试液鉴别H2SO4、Ba(OH)2、HCl、NaCl四种无色溶液。四种无色溶液。H2SO4Ba(OH)2HClNaCl酚酞酚酞Ba(OH)2变红变红无现象无现象H2SO4HClNaCl变红的变红的Ba(OH)2溶液溶液生成白色沉淀生成白色沉淀,且红色消失且红色消失红色消失红色消失没有变化没有变化H2SO4HClNaCl练习练习32、如

24、何设计实验验证某溶液中含有硫酸、如何设计实验验证某溶液中含有硫酸钠钠 碳酸钠和氯化钠这三种溶质，某同学碳酸钠和氯化钠这三种溶质，某同学设计了如下实验，请完成实验报告。设计了如下实验，请完成实验报告。硝酸硝酸硝酸钡硝酸钡硫酸钠硫酸钠氯化钠氯化钠硝酸银硝酸银 某探究学习小组在帮助实验员整理化学试剂时，某探究学习小组在帮助实验员整理化学试剂时，发现一个盛有无色溶液的试剂瓶，标签破损（如右发现一个盛有无色溶液的试剂瓶，标签破损（如右图所示）。已知它们是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠图所示）。已知它们是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和硫酸钠四种溶液中的一种。请你对该试剂作出猜和硫酸钠四种溶液中的一种。请你对该试剂作

25、出猜想，并设计实验验证。想，并设计实验验证。（1 1）猜想：这种试剂可能是）猜想：这种试剂可能是_ ，也可能是也可能是_ 溶液。溶液。（2 2）实验验证（要求写出操作、现象和结论）实验验证（要求写出操作、现象和结论）变式训练变式训练NaNa2 2COCO3 3NaNa2 2SOSO4 4取少量（取少量（1 12mL2mL）该溶液置于洁净试管中）该溶液置于洁净试管中,滴加滴加稀盐酸稀盐酸,若有气泡生成若有气泡生成,则该溶液是则该溶液是NaNa2 2COCO3 3溶液溶液,若无气泡产生，则该溶液是若无气泡产生，则该溶液是NaNa2 2SOSO4 4溶液。溶液。3、有一包固体、有一包固体A，可能含有

26、，可能含有Cu（OH）2、CuO、Cu、NaOH、Na2CO3、CaCl2中的几种，取少量的中的几种，取少量的A做如下实验，现象如图所示。做如下实验，现象如图所示。根据实验过程中的现象判断：根据实验过程中的现象判断：（1）气体）气体D是是 （填化学式，下同），（填化学式，下同），沉淀沉淀G是是 。（2）混合物）混合物A中的可能组成有中的可能组成有 、。（3）溶液）溶液F中，一定存在溶质是中，一定存在溶质是 .（4）写出过程）写出过程中可能发生的化学反应中的一个化学方中可能发生的化学反应中的一个化学方 程式程式 。（5）滤液）滤液B中，可能存在的溶质是中，可能存在的溶质是 ，若要证明，若要证明该

27、物质是否存在，应补做实验是（写出主要实验步骤、该物质是否存在，应补做实验是（写出主要实验步骤、现象及结论）现象及结论）。CO2CuNa2CO3 Cu CuONa2CO3 Cu Cu（OH)2Na2CO3 Cu CuO Cu（OH)2H2SO4 CuSO4CuO+H2SO4 CuSO4+H2ONaOH取取B的溶液加入过量的氯化钡溶液，充分反应后过滤的溶液加入过量的氯化钡溶液，充分反应后过滤,取上层清液滴加酚酞变红色则证明含取上层清液滴加酚酞变红色则证明含NaOH依据物质特殊依据物质特殊性质进行检验性质进行检验(物理性质物理性质)颜色颜色气味气味密度密度溶解性（是否放热）溶解性（是否放热）.燃烧燃

28、烧变色变色生成沉淀生成沉淀放出气体放出气体.依据物质反应依据物质反应时产生的特殊时产生的特殊现象（化学性现象（化学性质）质）鉴别物质的常用方法鉴别物质的常用方法鉴别、检验的原则：鉴别、检验的原则：现象要明显，操作要尽量简便易行。现象要明显，操作要尽量简便易行。注意点：注意点：先取样后操作，先现象后结论。先取样后操作，先现象后结论。检验物质时有干扰离子，先除干扰再检验检验物质时有干扰离子，先除干扰再检验 检验检验氯离子氯离子用硝酸银用硝酸银（碳酸根、硫酸根都干扰，要先除去）（碳酸根、硫酸根都干扰，要先除去）检验检验碳酸根碳酸根中混有的中混有的氢氧根氢氧根先把碳酸根沉淀掉先把碳酸根沉淀掉再加再加酚

29、酞或酚酞或MgCl2例题例题5 实验室有失落标签的四瓶无色溶液：实验室有失落标签的四瓶无色溶液：MgCl2、NaCl、HCl和和NaOH，现实验桌上只有一瓶酚酞试液。请设，现实验桌上只有一瓶酚酞试液。请设计只用酚酞试液鉴别上述溶液的实验方案。计只用酚酞试液鉴别上述溶液的实验方案。例题例题8 下列四种溶液只用组内溶液混合的方法就可下列四种溶液只用组内溶液混合的方法就可以鉴别出来的是（以鉴别出来的是（）A、Na2CO3 HCl HNO3 Na2SO4 B、K2CO3 H2SO4 HNO3 BaCl2 C、HNO3 HCl AgNO3 NaCl D、Na2SO4 NaOH CuSO4 NaClB 三

30、、三、鉴别物质的常用方法鉴别物质的常用方法4、分析典型反应、分析典型反应根据焰色反应颜色根据焰色反应颜色 来鉴别钠盐和钾盐。来鉴别钠盐和钾盐。钠盐钠盐 钾盐钾盐灼烧时火焰呈黄色灼烧时火焰呈黄色 透过蓝色钴玻璃片火焰呈紫色透过蓝色钴玻璃片火焰呈紫色例题例题5:用一种试剂鉴别用一种试剂鉴别K2CO3、gNO3、NaCl三三种无色溶液。加什么试剂呢？想一想：种无色溶液。加什么试剂呢？想一想：AgNO3 K2CO3NaCl稀盐酸稀盐酸白色沉淀白色沉淀产生气体产生气体无明显现象无明显现象gNO3K2CO3NaCl不法商贩用自来水冒充纯净水。不法商贩用自来水冒充纯净水。你会利用所学化学知识来鉴别其真你会利

31、用所学化学知识来鉴别其真伪吗？伪吗？鉴别真假纯净水鉴别真假纯净水你会吗？4、某工地的仓库里有三包标签已磨损的白、某工地的仓库里有三包标签已磨损的白色粉末，分别是生石灰、熟石灰和碳酸钙色粉末，分别是生石灰、熟石灰和碳酸钙粉末。请你设计一个简便的方法进行鉴别，粉末。请你设计一个简便的方法进行鉴别，并完成该实验报告。并完成该实验报告。1、取样，加水溶解、取样，加水溶解放热的为生石灰放热的为生石灰2、过滤后取剩余两种、过滤后取剩余两种 物质的上层清夜，滴加物质的上层清夜，滴加酚酞试液酚酞试液 酚酞试液酚酞试液 变红色为熟变红色为熟石灰，不变色为碳酸钙石灰，不变色为碳酸钙复复 习习 目目 标标 物质的检

32、验、鉴别是中考重要考点，物质的检验、鉴别是中考重要考点，通过复习使学生能够掌握初中化学常通过复习使学生能够掌握初中化学常见物质的检验、鉴别的方法，会描述见物质的检验、鉴别的方法，会描述发生的现象，会书写有关的化学方程发生的现象，会书写有关的化学方程式。式。能熟练的解答中考的各种问题。能熟练的解答中考的各种问题。离子的检验离子的检验是指根据不同离子具是指根据不同离子具有的不同特性，利用这种特性上的有的不同特性，利用这种特性上的差异，选择适当的试剂、采用一定差异，选择适当的试剂、采用一定的方法，将离子区分或鉴定。的方法，将离子区分或鉴定。要求要求操作简便、现象明显、叙操作简便、现象明显、叙述规范、结论清晰可靠。述规范、结论清晰可靠。离子的检验离子的检验离子检验的一般方法：离子检验的一般方法：在遇到离子的检验这一类问题时，要从以在遇到离子的检验这一类问题时，要从以下几点把握：下几点把握：1、选试剂（根据离子间的特殊反应确定试剂）、选试剂（根据离子间的特殊反应确定试剂）2、防干扰（防止共存离子之间的相互干扰）、防干扰（防止共存离子之间的相互干扰）3、定组成（用已有的离子排除与之不能共存、定组成（用已有的离子排除与之不能共存 的离子）的离子）