高考化学大一轮复习专题二两种重要的反应课时3氧化还原反应的综合应用-配平计算及滴定课件.ppt

1、课时诠释氧化还原反应是高考考查的热点和重点，在高中化学教材中有三部分内容涉及氧化还原反应知识。必修1涉及氧化还原反应的相关概念及配平，必修2和化学反应原理涉及氧化还原反应的拓展知识，以及原电池和电解池的相关知识。课时课时3氧化还原反应的综合应用氧化还原反应的综合应用配平、计算及滴定配平、计算及滴定 对于氧化还原反应配平、计算及滴定，是高考化学部分的难点，在非选择题中；常把这一重要知识融合于无机综合、工艺流程及实验中进行考查，在复习时一定掌握好配平技巧，充分利用守恒思想解题，另外还需要与酸碱中和滴定相结合掌握好氧化还原反应滴定的仪器、步骤、误差分析及相关含量的计算。【示例1】氧化还原反应方程式书

2、写(1)2016课标全国，26(2)实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为_。(2)2016江苏化学，19(2)滤液(含Fe2和H)加入H2O2氧化时发生反应的离子方程式为_。(3)2016四川理综，8(5)在稀硫酸中，Z(Cr)的最高价含氧酸的钾盐(橙色)氧化M(O)的一种氢化物，Z(Cr)被还原为3价，该反应的化学方程式是_。微点聚焦一氧化还原反应的配平微点聚焦一氧化还原反应的配平典题示例典题示例思维提示找出反应物和生成物或相关离子；根据“升降法”进行配平涉及到的物质或离子；根据“原子守恒”、“电荷守恒”配平其它物质或离子。答案(1)NaClO2NH3=N2H4NaC

3、lH2O(2)2Fe2H2O22H=2Fe32H2O(3)3H2O2K2Cr2O74H2SO4=3O2K2SO4Cr2(SO4)37H2O 氧化还原反应配平原则及程序1“一般”配平原则【知识归纳知识归纳】2“缺项”配平原则对于化学反应方程式，所缺物质往往是酸、碱或水、补项的两原则条件条件补项原则补项原则酸性条酸性条件下件下缺缺H(氢氢)或多或多O(氧氧)补补H，少，少O(氧氧)补补H2O(水水)碱性条碱性条件下件下缺缺H(氢氢)或多或多O(氧氧)补补H2O(水水)，少，少O(氧氧)补补OH3.配平程序 题组一氧化还原反应方程式的配平方法 1(正向配平)(1)_Cu_HNO3(稀)=_Cu(NO

4、3)2_NO_H2O(2)_H2S_SO2=_S_H2O(3)_KI_CuSO4=_I2_CuI_K2SO4(4)2015安徽理综，27(2)_NaBO2_SiO2_Na_H2=_NaBH4_Na2SiO3体验感悟体验感悟3832421324212212421236132211229335324OH 325256H 258166163411285249(3)2014天津理综，7(6)KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400 时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为11，写出该反应的化学方程式：_。(4)(最新模拟)某地污水中的有机污染物主要成分是三氯乙烯(C

5、2HCl3)，向此污水中加入KMnO4(高锰酸钾的还原产物为MnO2)溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有CO2，写出该反应的化学方程式：_。【解题建模】“四步”法书写信息型氧化还原反应方程式【示例2】24 mL浓度为0.05 molL1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 molL1的K2M2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2M2O7氧化为Na2SO4，则元素M在还原产物中的化合价为()A2 B3C4 D5微点聚焦二电子守恒思想在氧化还原反应计算中的应用微点聚焦二电子守恒思想在氧化还原反应计算中的应用 典题示例典题示例思维提示答案B 1Cu2S与一定浓度的HNO3反应

6、，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。当产物中n(NO2)n(NO)11时，下列说法不正确的是()A反应中Cu2S是还原剂，Cu(NO3)2、CuSO4是氧化产物B参加反应的n(Cu2S)n(HNO3)17C产物nCu(NO3)2n(CuSO4)12D1 mol Cu2S参加反应时有10 mol电子转移体验感悟体验感悟解析分析反应可知，Cu2S中Cu、S化合价均升高，Cu2S是还原剂，Cu(NO3)2、CuSO4是氧化产物，A项正确；1 mol Cu2S失去10 mol电子，D项正确；设参加反应的Cu2S为1 mol，生成的NO为x mol，根据电子守恒：x3x10，x2.

7、5，n(Cu2S)n(HNO3)1(2.52.52)17，B项正确；根据铜守恒，nCu(NO3)2nCuSO4 11，C项错误。答案C【解题模板】电子守恒计算流程说明多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各反应过程中电子没有损耗，可直接找出起始物和最终产物，删去中间产物，建立二者之间的电子守恒关系，快速求解。【示例3】(2016天津理综，9)水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mgL1，我国地表水环境质量标准规定，生活饮用水源的DO不能低于5 mg/L。某化学小组同学设计了下列装置(夹持装置略)，测定某河水的DO。微点聚焦三氧化还原反应滴定微点

8、聚焦三氧化还原反应滴定 典题示例典题示例 2测定步骤：a安装装置，检验气密性，充N2排尽空气后，停止充N2。b向烧瓶中加入200 mL水样。c向烧瓶中依次迅速加入1 mL MnSO4无氧溶液(过量)2 mL碱性KI无氧溶液(过量)，开启搅拌器，至反应完全。d.搅拌并向烧瓶中加入2 mLH2SO4无氧溶液，至反应完全，溶液为中性或弱酸性。e从烧瓶中取出40.00 mL溶液，以淀粉作指示剂，用0.010 00 molL1 Na2S2O3溶液进行滴定，记录数据。fg处理数据(忽略氧气从水样中的溢出量和加入试剂后水样体积的变化)。回答下列问题：(1)配制以上无氧溶液时，除去所用溶剂水中氧的简单操作为_

9、。(2)在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器为_。滴定管注射器量筒(3)搅拌的作用是_。(4)配平反应的方程式，其化学计量数依次为_。(5)步骤f为_。(6)步骤e中达到滴定终点的标志为_。若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50 mL，水样的DO_mgL1(保留一位小数)。作为饮用水源，此次测得DO是否达标：_(填“是”或“否”)。(7)步骤d中加入H2SO4溶液反应后，若溶液pH过低，滴定时会产生明显的误差，写出产生此误差的原因(用离子方程式表示，至少写出2个)_。思维提示根据氧化还原反应反应物和生成物特点选择合适的指示剂根据得失电子守恒完成定量计算解析(1)气体在水中的溶解度随着温度

10、升高而减小，将溶剂水煮沸可以除去所用溶剂水中氧气。(2)在橡胶塞处加入水样及有关试剂，应选择注射器。(3)搅拌可以使溶液混合均匀，加快反应速率。(4)由Mn元素的化合价由4价降低到2价，碘元素的化合价由1价升高到0价，根据化合价升降总数相等，反应配平后化学方程式为MnO(OH)22I4H=Mn2I23H2O，故其化学计量数依次为1,2,4,1,1,3。【知识总结】1氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的滴定分析方法。利用氧化还原滴定法可以直接或间接测定许多具有氧化性或还原性的物质，也可以用氧化还原滴定法间接测定。因此，它的应用非常广泛。2氧化还原反应有的反应速率比较慢，也有的因不同的反应条件而

11、产生副反应或生成不同的产物。因此，在氧化还原滴定中，必须创造和控制适当的反应条件，加快反应速率，防止副反应发生，以利于分析反应的定量进行。3在氧化还原滴定中，要使分析反应定量地进行完全，常常用强氧化剂和较强的还原剂作为标准溶液。根据所用标准溶液的不同，氧化还原滴定法可分为高锰酸钾法、重铬酸钾法等。12014天津，9(5)(6)Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。测定产品(Na2S2O35H2O)纯度准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0 molL1碘的标准溶液滴定。体验感悟体验感悟 2(2015课标全国，28)二氧化氯(ClO2，黄

12、绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题：(1)工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为_。(2)实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料，通过以下过程制备ClO2：电解时发生反应的化学方程式为_。溶液X中大量存在的阴离子有_。除去ClO2中的NH3可选用的试剂是_(填标号)。a水B碱石灰c浓硫酸 D饱和食盐水编后语 老师上课都有一定的思路，抓住老师的思路就能取得良好的学习效果。在上一小节中已经提及听课中要跟随老师的思路，这里再进一步论述听课时如何抓住老师的思路。根据课堂提问抓住老师的思路。老师在讲课过程

13、中往往会提出一些问题，有的要求回答，有的则是自问自答。一般来说，老师在课堂上提出的问题都是学习中的关键，若能抓住老师提出的问题深入思考，就可以抓住老师的思路。根据自己预习时理解过的逻辑结构抓住老师的思路。老师讲课在多数情况下是根据教材本身的知识结构展开的，若把自己预习时所理解过的知识逻辑结构与老师的讲解过程进行比较，便可以抓住老师的思路。根据老师的提示抓住老师的思路。老师在教学中经常有一些提示用语，如“请注意”、“我再重复一遍”、“这个问题的关键是”等等，这些用语往往体现了老师的思路。来自：学习方法网 紧跟老师的推导过程抓住老师的思路。老师在课堂上讲解某一结论时，一般有一个推导过程，如数学问题的来龙去脉、物理概念的抽象归纳、语文课的分析等。感悟和理解推导过程是一个投入思维、感悟方法的过程，这有助于理解记忆结论，也有助于提高分析问题和运用知识的能力。搁置问题抓住老师的思路。碰到自己还没有完全理解老师所讲内容的时候，最好是做个记号，姑且先把这个问题放在一边，继续听老师讲后面的内容，以免顾此失彼。来自：学习方法网 利用笔记抓住老师的思路。记笔记不仅有利于理解和记忆，而且有利于抓住老师的思路。2022-10-25最新中小学教学课件442022-10-25最新中小学教学课件45谢谢欣赏！