高考化学大一轮复习第16讲氮及其重要化合物考点3硝酸氮及其重要化合物间的转化关系优盐件课件.ppt

1、非金属及其化合物第 四 章第16讲氮及其重要化合物栏目导航板 块 一板 块 二板 块 三板 块 四 1物理性质 (1)纯硝酸为无色、有_气味的_体。(2)硝酸沸点较低，易挥发，在空气中遇水蒸气形成白雾。考点三硝酸氮及其重要化合物间的转化关系考点三硝酸氮及其重要化合物间的转化关系刺激性液 2化学性质(1)强酸性 稀硝酸使紫色石蕊试液变红。(2)不稳定性 反应：_。市售浓硝酸呈黄色的原因是_。硝酸保存在_试剂瓶中，置于冷暗处，不能用橡胶塞。硝酸分解生成的NO2溶解在硝酸里棕色(3)强氧化性 与金属反应 常温下，铁、铝遇冷的浓HNO3能发生_。稀硝酸与铜反应：_。浓硝酸与铜反应：_。与非金属反应 如

2、浓硝酸与C的反应：_。钝化3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2OCu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O 与还原性化合物反应 硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2等还原性物质。如稀硝酸与FeSO4溶液反应的离子方程式为_。王水 浓HNO3和浓盐酸按体积比_混合即为王水，它的氧化性更强，能溶解Pt、Au等金属。(4)与有机物反应 硝化反应(与C6H6反应)：_。颜色反应：蛋白质遇到浓硝酸时变黄色。13 3用途：化工原料，用于制化肥、染料、炸药等。4氮及其化合物的转化关系(1)浓、稀硝酸均具有强氧化性，浓度越大，氧化性越强。其还原产物的价态越高，一般

3、地，HNO3(浓)NO2，HNO3(稀)NO。(2)浓硝酸能使紫色石蕊试液(或试纸)先变红，后褪色，该反应过程中浓硝酸表现出强酸性和强氧化性。(3)常温下，铁、铝遇冷的浓硝酸能发生“钝化”，故浓硝酸可用铁桶盛放。1判断正误，正确的划“”，错误的划“”。(1)浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色。()(2)过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成。()(3)向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到有红棕色气体产生，这是因为HNO3分解生成了NO2。()(4)浓硝酸中加入用砂纸打磨过的铝条，产生红棕色气体。()B 3下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是()AB C D

4、D 序号序号实验操作实验操作现象现象解释或结论解释或结论过量的过量的Fe粉中加入稀粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入充分反应后，滴入KSCN溶液溶液溶液呈红色溶液呈红色稀稀HNO3将将Fe氧化为氧化为Fe3浓浓HNO3久置或光照久置或光照变黄色变黄色HNO3不稳定易分解不稳定易分解Al箔插入稀箔插入稀HNO3中中无现象无现象Al箔表面被箔表面被HNO3氧化，氧化，形成致密的氧化膜形成致密的氧化膜用玻璃棒蘸取浓用玻璃棒蘸取浓HNO3点到蓝点到蓝色石蕊试纸上色石蕊试纸上试纸先变红色试纸先变红色后褪色后褪色浓浓HNO3具有酸性和强氧具有酸性和强氧化性化性 1思维模型硝酸与金属反应的计算思路和方法硝

5、酸与金属反应的计算思路和方法 2计算中的守恒思想的应用(1)原子守恒法 HNO3与金属反应时，一部分HNO3起酸的作用，以NO的形式存在于溶液中；一部分作为氧化剂转化为还原产物，这两部分中氮原子的总物质的量等于反应消耗的HNO3中氮原子的物质的量。(2)得失电子守恒法 HNO3与金属的反应属于氧化还原反应，HNO3中氮原子得电子的物质的量等于金属失电子的物质的量。(3)电荷守恒法 HNO3过量时反应后溶液中(不考虑OH)有：c(NO)c(H)nc(Mn)(Mn 代表金属离子)。(4)离子方程式计算法 金属与H2SO4、HNO3的混合酸反应时，由于硝酸盐中NO在H2SO4提供H的条件下能继续与金

6、属反应，因此此类题目应用离子方程式来计算，先作过量判断。然后根据完全反应的金属或H或NO进行相关计算，且溶液中要符合电荷守恒。例1(2018河南洛阳质检)1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 gcm3、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1 120 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是()A该合金中铜与镁的物质的量之比是2 1 B该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 molL1 CNO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D得到2.54 g

7、沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mLD 例1 固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下四种猜想：甲：Mg(NO2)2、NO2、O2；乙：MgO、NO2、O2；丙：Mg3N2、O2；丁：MgO、NO2、N2。(1)实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是_ _。查阅资料得知：2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O。针对甲、乙、丙的猜想，设计如图所示的实验装置(图中加热、夹持仪器等均省略)：(2)实验过程 仪器连接后，放入固体试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃管A，观察到E中有气泡连续放出，表明_。称取Mg(

8、NO3)2固体3.7 g置于A中，加热前通入N2以驱尽装置内的空气，其目的是_；关闭k，用酒精灯加热时，正确操作是先_，然后固定在管中固体部位下加热。观察到A中有红棕色气体出现，C、D中未见明显变化。待样品完全分解，A装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1.0 g。取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未见明显现象。(3)实验结果分析讨论 根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想_是正确的。根据D中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O2，因为若有O2，D中将发生氧化还原反应：_(填写化学方程式)，溶液颜色会褪去；小组讨论认定分解产物中有O2存在，未检测到的原因是_。小组讨

9、论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装置进一步研究。答题送检答题送检 来自阅卷名师报告来自阅卷名师报告错误错误致错原因致错原因扣分扣分(2)没有从安全的角度来理解给玻璃加热时要先预热的原因没有从安全的角度来理解给玻璃加热时要先预热的原因1(3)没有对题目中的数据作深入分析没有对题目中的数据作深入分析2 解析(1)根据猜想丁，Mg(NO3)2MgONO2N2，只有N元素价态降低，没有元素价态升高，不符合氧化还原反应原理。(2)该步骤是检查装置的气密性，根据现象可知该装置气密性良好。装置中的空气中含有O2，甲、乙、丙猜想都有O2生成，若不用N2排出装置中的O2，将对分解产生的O2的检验产生

10、干扰。用酒精灯加热时，为防止硬质玻璃管受热不均而破裂，首先应来回移动酒精灯加热硬质玻璃管，使其受热均匀后再固定在管中固体部位下加热。解析(1)根据猜想丁，Mg(NO3)2MgONO2N2，只有N元素价态降低，没有元素价态升高，不符合氧化还原反应原理。(2)该步骤是检查装置的气密性，根据现象可知该装置气密性良好。装置中的空气中含有O2，甲、乙、丙猜想都有O2生成，若不用N2排出装置中的O2，将对分解产生的O2的检验产生干扰。用酒精灯加热时，为防止硬质玻璃管受热不均而破裂，首先应来回移动酒精灯加热硬质玻璃管，使其受热均匀后再固定在管中固体部位下加热。答案(1)不符合氧化还原反应原理(或其他合理答案

11、)(2)装置气密性良好避免对产物O2的检验产生干扰(或其他合理答案)移动酒精灯预热硬质玻璃管(3)乙2Na2SO3O2=2Na2SO4O2在通过装置B时已参与反应(或其他合理答案)1氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料。回答下列问题：(1)氨的水溶液显弱碱性，其原因为_(用电离方程式表示)；0.1 molL1的氨水中加入少量NH4Cl固体，溶液的pH_(填“升高”或“降低”)；若加入少量明矾，溶液中NH的浓度_(填“增大”或“减小”)。降低增大Kc(N2O)c2(H2O)4 (3)由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，若生成1 mol N2，其H_kJmol1。139编后语 常常

12、可见到这样的同学，他们在下课前几分钟就开始看表、收拾课本文具，下课铃一响，就迫不及待地“逃离”教室。实际上，每节课刚下课时的几分钟是我们对上课内容查漏补缺的好时机。善于学习的同学往往懂得抓好课后的“黄金两分钟”。那么，课后的“黄金时间”可以用来做什么呢？一、释疑难 对课堂上老师讲到的内容自己想不通卡壳的问题，应该在课堂上标出来，下课时，在老师还未离开教室的时候，要主动请老师讲解清楚。如果老师已经离开教室，也可以向同学请教，及时消除疑难问题。做到当堂知识，当堂解决。二、补笔记 上课时，如果有些东西没有记下来，不要因为惦记着漏了的笔记而影响记下面的内容，可以在笔记本上留下一定的空间。下课后，再从头

13、到尾阅读一遍自己写的笔记，既可以起到复习的作用，又可以检查笔记中的遗漏和错误。遗漏之处要补全，错别字要纠正，过于潦草的字要写清楚。同时，将自己对讲课内容的理解、自己的收获和感想，用自己的话写在笔记本的空白处。这样，可以使笔记变的更加完整、充实。三、课后“静思2分钟”大有学问 我们还要注意课后的及时思考。利用课间休息时间，在心中快速把刚才上课时刚讲过的一些关键思路理一遍，把老师讲解的题目从题意到解答整个过程详细审视一遍，这样，不仅可以加深知识的理解和记忆，还可以轻而易举地掌握一些关键的解题技巧。所以，2分钟的课后静思等于同一学科知识的课后复习30分钟。2022-10-25精选最新中小学教学课件thank you!2022-10-25精选最新中小学教学课件