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1、 第1讲物质的量气体摩尔体积 第2讲 物质的量浓度第一单元常用化学计量第一单元常用化学计量第一单元常用化学计量第一单元常用化学计量知识框架第一单元第一单元 知识框架知识框架第第1 1讲讲 物质的量摩尔质量物质的量摩尔质量考纲导学第第1 1讲讲 物质的量摩尔质量物质的量摩尔质量考纲要求考纲要求命题预测命题预测1.了解物质的量的单位了解物质的量的单位摩尔摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。常数的含义。2.能根据物质的量与微粒能根据物质的量与微粒(原子、分子、原子、分子、离子等离子等)数目、气体体积数目、气体体积(标准状况下标准状况下)之之

2、间的相互关系进行有关计算。间的相互关系进行有关计算。3.能正确书写化学方程式和离子方程式，能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。并能进行有关计算。1.阿伏加德罗常数正误判断。本考点通阿伏加德罗常数正误判断。本考点通常与基本概念、基本理论、元素化合物常与基本概念、基本理论、元素化合物知识、物质结构等结合起来考查，考查知识、物质结构等结合起来考查，考查形式为选择题，难度中等。形式为选择题，难度中等。2.气体摩尔体积、阿伏加德罗定律及其气体摩尔体积、阿伏加德罗定律及其推论。该考点主要是在题干信息的理解推论。该考点主要是在题干信息的理解中出现，或与阿伏加德罗常数的考查联中出现，或与阿伏加

3、德罗常数的考查联系在一起，难度较小。系在一起，难度较小。3.物质的量在方程式运算中的应用。一物质的量在方程式运算中的应用。一般涉及般涉及“技巧计算技巧计算”。该考点通常为选择。该考点通常为选择题或综合题中定量型的填空题，难度较题或综合题中定量型的填空题，难度较大。大。要点探究 探究点一物质的量摩尔质量探究点一物质的量摩尔质量第第1 1讲讲 要点探究要点探究【知识梳理】一、物质的量一、物质的量1物质的量：物质的量是一个表示含有物质的量：物质的量是一个表示含有_粒子集粒子集合体的物理量，它的符号是合体的物理量，它的符号是_，物质的量的单位是摩尔，物质的量的单位是摩尔(简称摩，简称摩，符号是符号是_

4、)。物质的量适用于微观粒子，如原子、分子、。物质的量适用于微观粒子，如原子、分子、_、_、电子、质子、中子等。、电子、质子、中子等。2阿伏加德罗常数：国际上规定，阿伏加德罗常数：国际上规定，1 mol粒子所含的粒子数粒子所含的粒子数与与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同，符号为中所含的碳原子数相同，符号为_，通常用，通常用 _表示。表示。一定数目一定数目nmol离子离子原子团原子团NA 6.021023mol1 第第1 1讲讲 要点探究要点探究3关系式：物质所含粒子数目关系式：物质所含粒子数目(N)、物质的量、物质的量(n)、阿伏加、阿伏加德罗常数德罗常数(NA)三者之间的关系式：三

5、者之间的关系式：_。二、摩尔质量二、摩尔质量单位物质的量的物质所具有的质量叫单位物质的量的物质所具有的质量叫_。符号。符号为为_，单位为，单位为_(或或_)。表达式：。表达式：M_。摩尔质量单位为摩尔质量单位为g/mol时，在数值上与物质的时，在数值上与物质的_ _ 相等。相等。【要点深化要点深化】1洞悉阿伏加德罗常数的误区洞悉阿伏加德罗常数的误区 (1)状况条件状况条件 在对气体的体积与物质的量关系考查时，题目经常给出在对气体的体积与物质的量关系考查时，题目经常给出摩尔质量摩尔质量 M gmol1 g/mol 相对分子质量或相对分子质量或 相对原子质量相对原子质量 第第1 1讲讲 要点探究要

6、点探究非标准状况，如常温常压下或不指明温度和压强等，要特非标准状况，如常温常压下或不指明温度和压强等，要特 别别注意。注意。(2)物质状态物质状态 考查气体摩尔体积时，常结合在标准状况下非气态的物质，考查气体摩尔体积时，常结合在标准状况下非气态的物质，如如H2O、SO3、己烷、辛烷、己烷、辛烷、CHCl3等。等。SO3标准状况下为固态。标准状况下为固态。(3)物质结构物质结构考查一定物质的量的物质中含有多少粒子考查一定物质的量的物质中含有多少粒子(分子、原子、电子、分子、原子、电子、质子、中子、离子等质子、中子、离子等)，常涉及稀有气体，常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，等单原子分子，Cl

7、2、N2、O2、H2等双原子分子及等双原子分子及O2、18O2、D2O、Na2O2等特等特殊物质，也会考查一些物质中的化学键数目，如殊物质，也会考查一些物质中的化学键数目，如Si、CH4、P4、CO2、Na2O2等。等。(4)氧化还原反应氧化还原反应考查指定物质参加氧化还原反应时，常设置氧化还原反应中考查指定物质参加氧化还原反应时，常设置氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、第第1 1讲讲 要点探究要点探究电子转移电子转移(得失得失)数目方面的陷阱。如数目方面的陷阱。如Na2O2与与H2O的反应，的反应，Cl2与与

8、NaOH的反应，电解的反应，电解AgNO3溶液等。溶液等。(5)弱电解质的电离或盐类的水解弱电解质的电离或盐类的水解 考查电解质溶液中粒子数目及粒子浓度大小关系时，常涉及考查电解质溶液中粒子数目及粒子浓度大小关系时，常涉及弱电解质的电离平衡及盐类的水解平衡。如弱电解质的电离平衡及盐类的水解平衡。如NH4Cl溶液中溶液中n(NH)n(Cl)。第第1 1讲讲 要点探究要点探究第第1 1讲讲 要点探究要点探究【典例精析】例例1 120102010上海卷上海卷 NA表示阿伏加德罗常数，下列表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是叙述正确的是()A等物质的量的等物质的量的N2和和CO所含分子数均为所含分子数

9、均为NAB1.7 g H2O2中含有的电子数为中含有的电子数为0.9NAC1 mol Na2O2固体中含离子总数为固体中含离子总数为4NAD标准状况下，标准状况下，2.24 L戊烷所含分子数为戊烷所含分子数为0.1NA第第1 1讲讲 要点探究要点探究例例1B 解析解析本题考查了阿伏加德罗常数的应用，中档本题考查了阿伏加德罗常数的应用，中档题。因为不知道题。因为不知道NO和和CO具体的物质的量，所以无法求出具体的物质的量，所以无法求出其分子数，其分子数，A错；错；1.7 g H2O2的物质的量是的物质的量是0.05 mol，每一，每一个个H2O2含有含有18个电子，所以总的电子数是个电子，所以总

10、的电子数是0.9NA，B项正项正确；确；1 mol Na2O2含有含有2 mol Na和和1 mol O，所以离子总，所以离子总数应为数应为3 NA，C项错误；在标准状况下，戊烷不是气态，项错误；在标准状况下，戊烷不是气态，所以所以2.24 L并不是并不是0.1 mol，D项错误。项错误。第第1 1讲讲 要点探究要点探究 点评点评 有关阿伏加德罗常数的考查是高考命题的热有关阿伏加德罗常数的考查是高考命题的热点之一，在近几年的各种高考试题中保持了相当强的连续点之一，在近几年的各种高考试题中保持了相当强的连续性。关于阿伏加德罗常数的正误判断的主要考查点有：性。关于阿伏加德罗常数的正误判断的主要考查

11、点有：判断一定量的物质所含的某种粒子数目的多少；判断一定量的物质所含的某种粒子数目的多少；物质的物质的组成，如本题中的组成，如本题中的C选项容易误以为选项容易误以为Na2O2中含有中含有4 mol离离子，判断错误；子，判断错误；通过阿伏加德罗常数进行一些量之间的通过阿伏加德罗常数进行一些量之间的换算等；在解题时要抓住其中的易错点，准确解答，如本换算等；在解题时要抓住其中的易错点，准确解答，如本题中的题中的D选项戊烷标况下是液体，不适用气体摩尔体积。选项戊烷标况下是液体，不适用气体摩尔体积。本题主要集中考查本题主要集中考查“一定量的物质所含的某种粒子数目一定量的物质所含的某种粒子数目”，变式题从

12、原子的组成、电子转移、物质的量浓度等角度进变式题从原子的组成、电子转移、物质的量浓度等角度进行考查。行考查。第第1 1讲讲 要点探究要点探究 20102010福建卷福建卷 NA表示阿伏加德罗常数，下列表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是判断正确的是()A在在18 g 18O2中含有中含有NA个氧原子个氧原子 B标准状况下，标准状况下，22.4 L空气含有空气含有NA个单质分子个单质分子 C1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为参加反应转移电子数一定为2NA D含含NA个个Na的的Na2O溶解于溶解于1 L水中，水中，Na的物质的物质的量浓度为的量浓度为1 molL1第第1 1讲讲 要点探究

13、要点探究第第1 1讲讲 要点探究要点探究例例2 2某气体物质的质量为某气体物质的质量为4.4 g，含有，含有6.021022个分个分子，则气体子，则气体()A其相对分子质量为其相对分子质量为44 gmol1 B一定是一定是CO2 C1 mol该气体的质量是该气体的质量是44 g D该气体的摩尔质量是该气体的摩尔质量是44第第1 1讲讲 要点探究要点探究第第1 1讲讲 要点探究要点探究 点评点评 本题通过几种物理量之间的换算关系，考查摩本题通过几种物理量之间的换算关系，考查摩尔质量的计算和表示方法等。注意摩尔质量是既有数值，尔质量的计算和表示方法等。注意摩尔质量是既有数值，又有单位又有单位(gm

14、ol1)的物理量，不可与相对分子质量的物理量，不可与相对分子质量(单位单位为为“1”，忽略不写，忽略不写)混淆。变式题则是利用摩尔质量进行有混淆。变式题则是利用摩尔质量进行有关计算。关计算。第第1 1讲讲 要点探究要点探究 在一定的条件下，完全分解下列某化合物在一定的条件下，完全分解下列某化合物2 g，产生氧气产生氧气1.6 g，此化合物是，此化合物是()第第1 1讲讲 要点探究要点探究要点探究 探究点二气体摩尔体积阿伏加德罗定律探究点二气体摩尔体积阿伏加德罗定律第第1 1讲讲 要点探究要点探究【知识梳理】一、物质的量一、物质的量 1影响物质体积的因素。影响物质体积的因素有影响物质体积的因素。

15、影响物质体积的因素有_、_、_。在粒子数目相。在粒子数目相同的情况下，固体、液体的体积大小主要由同的情况下，固体、液体的体积大小主要由_决决定，气体体积主要由定，气体体积主要由_决定，而气体的粒子间距离决定，而气体的粒子间距离又由又由_和和_决定。决定。粒子数目的多少粒子数目的多少粒子大小粒子大小粒子间距离粒子间距离粒子本身大小粒子本身大小粒子间距离粒子间距离温度温度压强压强第第1 1讲讲 要点探究要点探究 2气体摩尔体积：一定温度和压强下，气体摩尔体积：一定温度和压强下，1 mol的气体所的气体所占的体积，符号为占的体积，符号为_，单位为，单位为_ _。标准状况下。标准状况下(_、_kPa)

16、，气体摩尔体积约为气体摩尔体积约为_。25 和和101 kPa时，气体时，气体摩尔体积约为摩尔体积约为_。物质的量和气体摩尔体积之间。物质的量和气体摩尔体积之间的关系为的关系为_。3阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的_都含有都含有_。VmLmol1(L/mol)或或m3mol1(m3/mol)010122.4 Lmol124.5 Lmol1任何气体任何气体相同数目的分子相同数目的分子第第1 1讲讲 要点探究要点探究 【要点深化】1全面理解标况下的气体摩尔体积全面理解标况下的气体摩尔体积 (1)标准状况：指标准状况：指0、1.0110

17、5Pa的状态。温度越高，的状态。温度越高，体积越大；压强越大，体积越小。故在非标准状况下，气体摩体积越大；压强越大，体积越小。故在非标准状况下，气体摩尔体积不一定就是尔体积不一定就是22.4 Lmol1。但若同时增大压强，升高温。但若同时增大压强，升高温度，或是降低压强和温度，度，或是降低压强和温度，1摩尔任何气体所占的体积有可能摩尔任何气体所占的体积有可能为为22.4 L。(2)1 mol气体在非标准状况下，其体积可能为气体在非标准状况下，其体积可能为22.4 L，也，也可能不为可能不为22.4 L。如在室温。如在室温(20，一个大气压，一个大气压)的情况下的情况下1 mol气体的体积是气体

18、的体积是24 L。第第1 1讲讲 要点探究要点探究 (3)气体分子间的平均距离比分子的直径大得多，因而气体气体分子间的平均距离比分子的直径大得多，因而气体体积主要决定于分子间的平均距离。在标准状况下，不同气体体积主要决定于分子间的平均距离。在标准状况下，不同气体的分子间的平均距离几乎是相等的，所以任何气体在标准状况的分子间的平均距离几乎是相等的，所以任何气体在标准状况下的气体摩尔体积都约是下的气体摩尔体积都约是22.4 Lmol1。(4)理解此概念时应注意：理解此概念时应注意：是气态物质；是气态物质；物质的量为物质的量为1 mol；0 和和1.01105Pa(标准状况标准状况)；22.4 L体

19、积是近似值；体积是近似值；Vm的单位为的单位为Lmol1或或m3mol1。(5)适用对象：纯净气体与混合气体均可。适用对象：纯净气体与混合气体均可。第第1 1讲讲 要点探究要点探究第第1 1讲讲 要点探究要点探究第第1 1讲讲 要点探究要点探究第第1 1讲讲 要点探究要点探究【典例精析】例例3 320112011嘉禾模拟嘉禾模拟 在三个密闭容器中分别充入在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是从大到小的顺序是()Ap(Ne)p(H2)p(O2)Bp(O2)p(Ne)

20、p(H2)Cp(H2)p(O2)p(Ne)Dp(H2)p(Ne)p(O2)第第1 1讲讲 要点探究要点探究例例3 3D 解析解析三种气体的密度相同，则单位体积的气体三种气体的密度相同，则单位体积的气体物质的量与摩尔质量成反比，因物质的量与摩尔质量成反比，因Ne、H2、O2的摩尔质量的摩尔质量分别为分别为20 gmol1、2 gmol1、32 gmol1，故，故n(H2)n(Ne)n(O2)。根据阿伏加德罗定律的推论，则气。根据阿伏加德罗定律的推论，则气体的压强与物质的量成正比，故体的压强与物质的量成正比，故D选项正确。选项正确。第第1 1讲讲 要点探究要点探究 点评点评 本题中虽然没有给定三个

21、容器的体积关系，实本题中虽然没有给定三个容器的体积关系，实际上在密度给定的前提下，压强关系与容器的大小无关。际上在密度给定的前提下，压强关系与容器的大小无关。阿伏加德罗定律的使用，一般是先确定气体的物质的量关阿伏加德罗定律的使用，一般是先确定气体的物质的量关系，然后推导其他物理量之间的关系，如下面的变式题。系，然后推导其他物理量之间的关系，如下面的变式题。第第1 1讲讲 要点探究要点探究 20112011杭州模拟杭州模拟 在体积相同的两个密闭容器中在体积相同的两个密闭容器中分别充满分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确

22、的是下列说法正确的是()A两种气体的压强相等两种气体的压强相等 BO2比比O3的质量小的质量小 C两种气体的分子数目相等两种气体的分子数目相等 D两种气体的氧原子数目相等两种气体的氧原子数目相等第第1 1讲讲 要点探究要点探究D解析解析体积和密度均相同的体积和密度均相同的O2、O3，气体质量相，气体质量相等，等，B项错误，项错误，D项正确；项正确；O2、O3的摩尔质量分别是的摩尔质量分别是32 gmol1、48 gmol1，故，故O2、O3的物质的量之比为的物质的量之比为3 2，A、C项不正确。项不正确。要点探究 探究点三物质的量应用于化学方程式的计算探究点三物质的量应用于化学方程式的计算第第

23、1 1讲讲 要点探究要点探究 【知识梳理】1化学方程式在量方面的含义化学方程式在量方面的含义化学方程式可以明确地表示出化学反应中粒子之间的数目关系，化学方程式可以明确地表示出化学反应中粒子之间的数目关系，即化学计量数之比等于反应中各物质的即化学计量数之比等于反应中各物质的_之比。之比。2根据化学方程式计算需注意的问题根据化学方程式计算需注意的问题 (1)化学方程式所表示的是纯净物之间的量的关系，所以不化学方程式所表示的是纯净物之间的量的关系，所以不纯物质或不完全转化物质的质量只有换算成纯净物的质量，才能纯物质或不完全转化物质的质量只有换算成纯净物的质量，才能按化学方程式列出比例式进行计算。按化

24、学方程式列出比例式进行计算。物质的量物质的量第第1 1讲讲 要点探究要点探究电子守恒电子守恒上下一致，左右相当上下一致，左右相当第第1 1讲讲 要点探究要点探究第第1 1讲讲 要点探究要点探究例如：例如：4NH35O24NO6H2O化学计量数之比：化学计量数之比：4 5 4 6粒子粒子(分子分子)数之比：数之比：4 5 4 6物质的量之比：物质的量之比：4 5 4 6 2根据方程式计算的基本步骤根据方程式计算的基本步骤 (1)根据题意写出配平的化学方程式。根据题意写出配平的化学方程式。(2)求出已知物和未知物的物质的量求出已知物和未知物的物质的量(有时可用质量、体积有时可用质量、体积等表示，分

25、别写在化学方程式中有关的化学式下面等表示，分别写在化学方程式中有关的化学式下面)。(3)把已知和待求的量把已知和待求的量用用m(B)、n(B)、V(B)或设未知数或设未知数x、y等表示等表示分别写在化学方程式中有关化学式的下面。分别写在化学方程式中有关化学式的下面。(4)将有关的量列出比例式，求出待求的量。将有关的量列出比例式，求出待求的量。第第1 1讲讲 要点探究要点探究【典例精析】例例4 420092009上海卷上海卷 臭氧层是地球生命的保护神，臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：放

26、电管来制取臭氧：(1)若在上述反应中有若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为混合气的平均摩尔质量为_gmol1(保留一位小数保留一位小数)。(2)将将8 L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体体6.5 L，其中臭氧为，其中臭氧为_L。(3)实验室将氧气和臭氧的混合气体实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L(标准状况标准状况)通入盛有通入盛有20.0 g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为量变为21.6 g。求原混合气中臭氧的体积分数。求原混合气中臭氧的体积分数

27、。第第1 1讲讲 要点探究要点探究第第1 1讲讲 要点探究要点探究第第1 1讲讲 要点探究要点探究 点评点评 “差量法差量法”解题的一般步骤可分为：解题的一般步骤可分为：正确写出有关反应的化学方程式；正确写出有关反应的化学方程式；深入细致地分析题意，关键在于有针对性地找出产深入细致地分析题意，关键在于有针对性地找出产生差量的生差量的“对象对象”及及“理论差量理论差量”。该。该“理论差量理论差量”可以是质量、可以是质量、物质的量、气体体积、压强、密度、反应过程中热量的变物质的量、气体体积、压强、密度、反应过程中热量的变化等，且该差量的大小与参加反应物质的有关量成正比；化等，且该差量的大小与参加反

28、应物质的有关量成正比；根据反应方程式，从根据反应方程式，从“实际差量实际差量”寻找比例关系，列寻找比例关系，列比例式求解。比例式求解。常见的差量有：质量、物质的量、气体体积、反应过常见的差量有：质量、物质的量、气体体积、反应过程中热量的变化等。程中热量的变化等。变式题考查利用守恒法解有关化学方程式的计算。变式题考查利用守恒法解有关化学方程式的计算。第第1 1讲讲 要点探究要点探究 一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用200 mL 5.00 molL1的的NaOH溶液溶液(密度为密度为1.20 gmL1)恰好完全吸恰好完全吸收，测得溶液中含有收，测得溶液中

29、含有NaClO的物质的量为的物质的量为0.25 mol。求：。求：(1)所得溶液中所得溶液中Cl的物质的量；的物质的量；(2)所有氯气和参加反应的氢气的物质的量之比所有氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(H2)n(Cl2)第第1 1讲讲 要点探究要点探究第第1 1讲讲 要点探究要点探究第第1 1讲讲 物质的量摩尔质量物质的量摩尔质量考纲导学第第2 2讲讲 物质的量摩尔质量物质的量摩尔质量考纲要求考纲要求命题预测命题预测1.了解溶液的含义。了解溶液的含义。2.了解溶解度、饱和溶液的概念。了解溶解度、饱和溶液的概念。3.了解溶液的组成。理解溶液中溶了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，

30、并能进行有关质的质量分数的概念，并能进行有关计算。计算。4.了解配制一定溶质质量分数、物了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。质的量浓度溶液的方法。1.物质的量浓度相关计算。物质的物质的量浓度相关计算。物质的量浓度在高考题中起到考查考生定量量浓度在高考题中起到考查考生定量处理问题的能力，命题角度定位于技处理问题的能力，命题角度定位于技巧计算，主要是选择题形式，难度中巧计算，主要是选择题形式，难度中等。等。2.物质的量浓度溶液配制实验。该物质的量浓度溶液配制实验。该考点的考查多是在与化工生产等有关考点的考查多是在与化工生产等有关的非选择题中出现，主要形式是仪器的非选择题中出现，主要形

31、式是仪器选择、配制操作等，偶尔在选择题中选择、配制操作等，偶尔在选择题中也会出现误差分析的选择项，难度较也会出现误差分析的选择项，难度较小小。要点探究 探究点一物质的量浓度及溶液配制探究点一物质的量浓度及溶液配制第第2 2讲讲 要点探究要点探究 1定义：以定义：以1 L溶液里所含溶质溶液里所含溶质B的的_来表示来表示溶液的浓度叫做物质的量浓度。符号为：溶液的浓度叫做物质的量浓度。符号为：_；单位为：；单位为：_。2.表达式：表达式：cB_。(n为溶质为溶质B的物质的量，单位为的物质的量，单位为_；V为溶液的体积，单位为为溶液的体积，单位为_)物质的量物质的量cBmolL1molL第第2 2讲讲

32、 要点探究要点探究托盘天平托盘天平 3配制一定物质的量浓度溶液的主要仪器配制一定物质的量浓度溶液的主要仪器 (1)天平：应使用分析天平天平：应使用分析天平(或电子天平或电子天平)，可用，可用_代替。代替。(2)容量瓶容量瓶 容量瓶的构造：容量瓶是一种细颈梨形平底的容量器，带容量瓶的构造：容量瓶是一种细颈梨形平底的容量器，带有磨口玻璃塞，容量瓶上标有：有磨口玻璃塞，容量瓶上标有：_、_、_。容量瓶是为配制准确的容量瓶是为配制准确的_的溶液用的精密的溶液用的精密仪器。实验中常用的是仪器。实验中常用的是_、_和和_的容的容量瓶。量瓶。温度温度容量容量刻度线刻度线一定物质的量浓度一定物质的量浓度50

33、mL100 mL250 mL第第2 2讲讲 要点探究要点探究第第2 2讲讲 要点探究要点探究 容量瓶的使用注意事项：容量瓶的使用注意事项：使用之前要检查是否漏水。在瓶中加入适量蒸馏水，塞使用之前要检查是否漏水。在瓶中加入适量蒸馏水，塞紧瓶塞，使其紧瓶塞，使其_，用干滤纸片沿瓶口缝处检查，看有无，用干滤纸片沿瓶口缝处检查，看有无水珠渗出。如果不漏，再把塞子旋转水珠渗出。如果不漏，再把塞子旋转_，塞紧，倒置，塞紧，倒置，试验这个方向有无渗漏。试验这个方向有无渗漏。巧记：加水巧记：加水倒立倒立观察观察正立正立瓶塞旋转瓶塞旋转180倒立倒立观察。观察。_在容量瓶里进行溶质的溶解，应将溶质在在容量瓶里进

34、行溶质的溶解，应将溶质在_中溶解，冷却后转移到容量瓶里。中溶解，冷却后转移到容量瓶里。容量瓶只能用于配制溶液，容量瓶只能用于配制溶液，_储存溶液，因为溶储存溶液，因为溶液可能会对瓶体进行腐蚀，从而使容量瓶的精度受到影响。液可能会对瓶体进行腐蚀，从而使容量瓶的精度受到影响。(3)其他仪器：量筒、烧杯、其他仪器：量筒、烧杯、_、_等。等。倒立倒立180不能不能烧杯烧杯不能不能玻璃棒玻璃棒胶头滴管胶头滴管第第2 2讲讲 要点探究要点探究 4配制一定物质的量浓度溶液的步骤配制一定物质的量浓度溶液的步骤 (1)计算：如溶质为固体时，计算所需固体的计算：如溶质为固体时，计算所需固体的_；如溶液是液体时，则

35、计算所需液体的如溶液是液体时，则计算所需液体的_。(2)称量：用称量：用_称出所需固体的质量或用称出所需固体的质量或用_量出量出所需液体的体积。所需液体的体积。(3)溶解：把称量出的溶质放在溶解：把称量出的溶质放在_中加少量的水溶中加少量的水溶解，边加水边振荡。解，边加水边振荡。(4)转移：把所得的溶液用转移：把所得的溶液用_引流注入容量瓶中。引流注入容量瓶中。(5)洗涤：用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒洗涤：用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒_次，次，把每次的洗涤液一并注入容量瓶中。把每次的洗涤液一并注入容量瓶中。质量质量体积体积天平天平量筒量筒烧杯烧杯玻璃棒玻璃棒第第2 2讲讲 要点探究要点探究

36、 (6)定容：向容量瓶中缓缓注入蒸馏水至离容量瓶刻度线定容：向容量瓶中缓缓注入蒸馏水至离容量瓶刻度线_处，再用处，再用_滴加蒸馏水至凹液面与刻度线滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。相切。(7)摇匀：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶摇匀：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，反复上下颠倒摇匀，然后将所配的溶液倒入指定底，反复上下颠倒摇匀，然后将所配的溶液倒入指定_并贴好并贴好_。实验流程图：实验流程图：1-2 cm胶头滴管胶头滴管试剂瓶试剂瓶标签标签第第2 2讲讲 要点探究要点探究第第2 2讲讲 要点探究要点探究第第2 2讲讲 要点探究要点探究可能引起误差的一些操作可能引起误差的一些

37、操作(以配以配制制0.1 molL1的的NaOH溶液为例溶液为例)因变量因变量c/molL1mV称量固体溶质时，所用砝码生锈称量固体溶质时，所用砝码生锈 增大增大偏大偏大称量前小烧杯内有水称量前小烧杯内有水无影响无影响称量时间过长称量时间过长减小减小偏小偏小用滤纸称用滤纸称NaOH减小减小偏小偏小未洗涤烧杯和玻璃棒未洗涤烧杯和玻璃棒减小减小偏小偏小向容量瓶注液时有少量流出向容量瓶注液时有少量流出减小减小偏小偏小未冷却到室温就注入定容未冷却到室温就注入定容减小减小偏大偏大定容时水加多了，用滴管吸出定容时水加多了，用滴管吸出减小减小偏小偏小定容摇匀时，液面下降，再加水定容摇匀时，液面下降，再加水

38、增大增大偏小偏小定容后，经振荡、摇匀、静置，定容后，经振荡、摇匀、静置，液面下降液面下降无影响无影响定容时，俯视刻度数线定容时，俯视刻度数线减小减小偏大偏大定容时，仰视刻度数线定容时，仰视刻度数线增大增大偏小偏小(2)具体分析判断的方法具体分析判断的方法第第2 2讲讲 要点探究要点探究 注意：定容时，仰视、俯视对溶液体积的影响如图注意：定容时，仰视、俯视对溶液体积的影响如图2-3所示：所示：图图2-3第第2 2讲讲 要点探究要点探究 【典例精析】例例1 120102010海口模拟海口模拟 实验室需要配制实验室需要配制0.50 molL1 NaCl溶液溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文

39、字，以使整个操作完整。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、药匙、烧杯、玻璃棒、_、_以以及等质量的两片滤纸。及等质量的两片滤纸。(2)计算。配制该溶液需取计算。配制该溶液需取NaCl晶体晶体_g。(3)称量。称量。天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置(1 g以下用游码以下用游码)，请在图，请在图2-4中用一根竖线标出游码左边缘中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：所处的位置：第第2 2讲讲 要点探究

40、要点探究图图2-4 称量过程中称量过程中NaCl晶体应放于天平的晶体应放于天平的_(填填“左盘左盘”或或“右盘右盘”)。称量完毕，将药品倒入烧杯中。称量完毕，将药品倒入烧杯中。(4)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是是_。(5)转移、洗涤。在转移时应使用转移、洗涤。在转移时应使用_引流，需引流，需要洗涤烧杯要洗涤烧杯23次是为了次是为了_。(6)定容，摇匀。定容，摇匀。第第2 2讲讲 要点探究要点探究 (7)将配好的溶液静置一段时将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、溶液好标签，

41、注明配制的时间、溶液名称及浓度。名称及浓度。(8)在配制过程中，某学生观在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图察定容时液面情况如图2-5所示，所示，所配溶液的浓度会所配溶液的浓度会_(填填“偏偏高高”“”“偏低偏低”或或“无影响无影响”)。图图2-5第第2 2讲讲 要点探究要点探究 例例1 (1)500 mL容量瓶胶头滴管容量瓶胶头滴管 (2)14.6 (3)左盘左盘(4)搅拌，加速搅拌，加速NaCl溶解溶解 (5)玻璃棒保证溶质全部转移入容玻璃棒保证溶质全部转移入容量瓶中量瓶中 (8)偏低偏低 解析解析 配制配制480 mL的的0.50 molL1的的NaCl溶液，必须用溶液，必须用50

42、0 mL的容量瓶。的容量瓶。m(NaCl)0.50 molL10.5 L58.5 gmol114.6 g(托盘托盘天平精确到天平精确到0.1 g)。用托盘天平称量时，物品放在左盘，配制。用托盘天平称量时，物品放在左盘，配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算称量称量(或量取或量取)溶解溶解(或稀释或稀释)、冷却、冷却转移、洗涤转移、洗涤定容、摇匀定容、摇匀装瓶贴签。装瓶贴签。定容时仰视液面会造成溶液体积偏大，浓度偏低定容时仰视液面会造成溶液体积偏大，浓度偏低。第第2 2讲讲 要点探究要点探究 点评点评 一定物质的量浓度溶液的配制是一定物质的量浓度溶液的配

43、制是课标考试大课标考试大纲纲中明确提出的中明确提出的“定量实验定量实验”。关于溶液的配制，除熟悉。关于溶液的配制，除熟悉“按规范操作按规范操作”外，还需明确以下几点的原因：外，还需明确以下几点的原因：不能配制不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液；任意体积的一定物质的量浓度的溶液；不能直接将溶质不能直接将溶质放入容量瓶中进行溶解，而要在烧杯中溶解，待烧杯中溶放入容量瓶中进行溶解，而要在烧杯中溶解，待烧杯中溶液的温度恢复到室温时，才能将溶液转移到容量瓶中；液的温度恢复到室温时，才能将溶液转移到容量瓶中；配制过程中出现任何错误，均需将溶液倒掉，仪器洗涤干配制过程中出现任何错误，均需将溶液倒掉，仪

44、器洗涤干净，重新操作；净，重新操作；定容后摇匀，静置时液面会下降至刻度定容后摇匀，静置时液面会下降至刻度线以下，切记不要再加水补充，否则所配溶液浓度会偏低。线以下，切记不要再加水补充，否则所配溶液浓度会偏低。当配制中溶质是液态时，与固体溶质的配制过程的差异是当配制中溶质是液态时，与固体溶质的配制过程的差异是“量取、稀释量取、稀释”，请看溶质为液体的变式题。，请看溶质为液体的变式题。第第2 2讲讲 要点探究要点探究 20112011杭州模拟杭州模拟 实验室要配制实验室要配制1 molL1的的稀硫酸稀硫酸250 mL，回答下列问题：，回答下列问题：(1)需要需要98%密度为密度为1.84 gcm3

45、的浓硫酸的浓硫酸_mL；(2)配制时，必须使用的仪器有配制时，必须使用的仪器有_(填代号填代号)，还缺少，还缺少的仪器是的仪器是_；烧杯烧杯100 mL量筒量筒20 mL量筒量筒1000 mL容量容量瓶瓶250 mL容量瓶容量瓶托盘天平托盘天平(带砝码带砝码)玻璃棒玻璃棒(3)配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是_、_；第第2 2讲讲 要点探究要点探究 (4)配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响影响(填填“偏高偏高”“”“偏低偏低”或或“不影响不影响”)：没有洗涤烧杯和玻璃棒没有洗涤烧杯和玻璃棒

46、_；如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线度线_；容量瓶没有干燥容量瓶没有干燥_。第讲第讲 要点探究要点探究(1)13.6(2)胶头滴管胶头滴管(3)搅拌搅拌(加速稀释加速稀释)引引流流(4)偏低偏低不影响偏低偏低不影响解析解析(1)设取浓硫酸的的体积为设取浓硫酸的的体积为V mL，由溶液的稀释规，由溶液的稀释规律可知，律可知，V1.84 gcm398%98 gmol11 molL10.25 L，解得：，解得：V13.6 mL；(2)定容时，当液面离刻度线定容时，当液面离刻度线12 cm时，应改用胶头滴管加液。时，应改用胶头滴管加液。(3)浓硫

47、酸稀释过程中，需浓硫酸稀释过程中，需用玻璃棒搅拌，加速溶液的稀释，使热量及时散失；转移溶液用玻璃棒搅拌，加速溶液的稀释，使热量及时散失；转移溶液时，需用玻璃棒引流。时，需用玻璃棒引流。(4)烧杯和玻璃棒未洗涤，部分溶质没烧杯和玻璃棒未洗涤，部分溶质没有全部转移到容量瓶中，溶液浓度偏低；吸出液体，将有少有全部转移到容量瓶中，溶液浓度偏低；吸出液体，将有少许溶质损失，浓度偏低；溶解和定容等过程中均需用到蒸馏许溶质损失，浓度偏低；溶解和定容等过程中均需用到蒸馏水，故容量瓶没有干燥，对实验无影响。水，故容量瓶没有干燥，对实验无影响。要点探究 探究点二以物质的量为中心的各物理之间的换算探究点二以物质的量

48、为中心的各物理之间的换算第第2 2讲讲 要点探究要点探究一定温度一定温度 【知识梳理】溶解度溶解度 (1)概念概念 固体溶质的溶解度：在固体溶质的溶解度：在_下，某固态物质在下，某固态物质在_溶剂里达到溶剂里达到_状态时溶解溶质的状态时溶解溶质的_(单位是单位是g)。掌握这一概念必须抓住四个要点：一定掌握这一概念必须抓住四个要点：一定_；在；在_溶剂溶剂里，达到里，达到_状态；单位是状态；单位是_。气体的溶解度：在压强为气体的溶解度：在压强为_Pa，一定，一定_时溶时溶解在解在_体积水里达到体积水里达到_状态时的气体状态时的气体_数。数。100 g饱和饱和质量质量温度温度100 g饱和饱和g1

49、.01105温度温度饱和饱和体积体积第第2 2讲讲 要点探究要点探究(2)定性描述定性描述溶解性：一种物质溶解在另一种物质里的能力。溶解性：一种物质溶解在另一种物质里的能力。溶解度和溶解性的关系：难溶解度和溶解性的关系：难(不不)溶：溶解度溶：溶解度_；微溶：溶解度介于微溶：溶解度介于_和和_之间；可溶：溶解度介于间；可溶：溶解度介于_和和_之间；易溶：溶解度之间；易溶：溶解度_。(3)影响溶解度的因素影响溶解度的因素内因：溶质和溶剂的性质。内因：溶质和溶剂的性质。外因外因0.01 g0.01 g1 g1 g10 g10 g第第2 2讲讲 要点探究要点探究 A温度：大多数固体物质的溶解度随着温

50、度的升高而温度：大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而_(如如KNO3)，个别固体物质的溶解度随温度的升高而，个别固体物质的溶解度随温度的升高而_如如Ca(OH)2，少数物质溶解度受温度影响不大，少数物质溶解度受温度影响不大(如如NaCl)。气体物质的溶解度随温度升高而减小。气体物质的溶解度随温度升高而减小。B压强：固体物质的溶解度一般不受压强的影响，而气压强：固体物质的溶解度一般不受压强的影响，而气体的溶解度随压强增大而体的溶解度随压强增大而_。增大增大减小减小增大增大第讲第讲 要点探究要点探究 【要点深化】1与溶夜有关的几个物理量之间的转化关系与溶夜有关的几个物理量之间的转化关系第讲第讲