高考化学大一轮复习第10讲铁及其重要化合物考点2“铁三角”的转化关系及综合应用优盐件课件.ppt

1、金属及其化合物第 三 章第10讲铁及其重要化合物栏目导航板 块 一板 块 二板 块 三板 块 四 1“铁三角”的转化关系考点二考点二“铁三角铁三角”的转化关系及综合应用的转化关系及综合应用2Fe2Cl2=2Fe32Cl 2Fe2H2O22H=2Fe32H2O 2Fe3Fe=3Fe2 Cu2Fe3=Cu22Fe2 (2)除杂主要物质主要物质杂质杂质除杂方法除杂方法Fe2Fe3_FeCl3FeCl2_Fe2Cu2_FeAl_Fe2O3Al2O3、SiO2_加过量铁粉后过滤 加氯水或H2O2 加过量铁粉后过滤 加过量强碱(如NaOH)溶液后过滤 加过量强碱(如NaOH)溶液后过滤 (3)盐溶液的配制

2、与保存 含铁物质之间的转化关系图 1判断正误，正确的划“”，错误的划“”。(1)检验溶液中是否含有Fe2，取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象。()(2)检验Fe(NO3)2晶体是否氧化变质的方法是将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红。()(3)向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含有Fe2。()2下列除杂的操作不正确的是()AMgCl2溶液中混有少量FeCl3：加入足量镁充分反应后过滤 BFeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤 CCuCl2溶液中混有少量

3、FeCl3：加入NaOH溶液充分反应后过滤 DCuCl2溶液中混有少量FeCl2：先加入H2O2将Fe2氧化成Fe3，再加入CuO充分反应后过滤 解析 除去CuCl2溶液中少量的FeCl3应加入CuO或CuCO3等，C项错误。C 混合溶液中Fe3、Fe2的除去方法(1)除去Mg2中混有的Fe3的方法：向混合溶液中加入Mg、MgO、MgCO3、Mg(OH)2中之一，与Fe3水解产生的H反应，促进Fe3的水解，将Fe3转化为Fe(OH)3沉淀而除去。(2)除去Cu2中混有的Fe3的方法：向混合溶液中加入CuO、CuCO3、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3中之一，与Fe3水解产生的H反应，促进

4、Fe3的水解，将Fe3转化为Fe(OH)3沉淀而除去。(3)除去Mg2中混有的Fe2的方法：先加入氧化剂(如H2O2)将溶液中的Fe2氧化成Fe3，然后再按(1)的方法除去溶液中的Fe3。(4)除去Cu2中混有的Fe2的方法：先加入氧化剂(如H2O2)将溶液中的Fe2氧化成Fe3，然后再按(2)的方法除去溶液中的Fe3。Fe3具有较强的水解能力，pH3.7时，Fe3几乎完全水解生成Fe(OH)3沉淀，在去除Fe3杂质时，一般可以调节pH值使Fe3转化成Fe(OH)3沉淀除去。Fe2、Fe3的检验方法的检验方法 2Fe3的检验 方法一：取出少量被检验的溶液，滴加KSCN溶液，溶液变红色，证明有F

5、e3存在。方法二：取出少量被检验的溶液，加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀，证明有Fe3存在。方法三：取出少量被检验的溶液，加入苯酚，溶液变紫色，证明有Fe3存在。例1(2018陕西汉中调研)下列离子的检验方法合理的是()A向某溶液中滴入KSCN溶液呈血红色，说明不含Fe2 B向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变血红色，说明原溶液中含有Fe2 C向某溶液中加入NaOH溶液，立即得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3 D向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2，不含有Mg2C 例1 为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工

6、业制硫酸的硫铁矿烧渣(铁主要以Fe2O3形式存在)转变成重要的化工原料FeSO4(反应条件略)。活化硫铁矿还原Fe3的主要反应为FeS27Fe2(SO4)38H2O=15FeSO48H2SO4，不考虑其他反应。请回答下列问题：(1)第步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是_。(2)检验第 步中Fe3是否完全还原，应选择_(填字母)。AKMnO4溶液 BK3Fe(CN)6 溶液 CKSCN溶液(3)第步加FeCO3调溶液pH到5.8左右，然后在第步通入空气使溶液pH降到5.2，此时Fe2不沉淀，滤液中铝、硅杂质被除尽。通入空气引起溶液pH降低的原因是_。答题送检答题送检 来自阅卷名师报告来自

7、阅卷名师报告错误错误致错原因致错原因扣分扣分(3)忽略了忽略了c(Fe3)对对Fe3水解程度的影响。通入空气后，溶液中水解程度的影响。通入空气后，溶液中的的Fe2被被O2氧化成氧化成Fe3，c(Fe3)增大，则溶液中增大，则溶液中c(H)增大增大3 解析(1)第步，H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式为Fe2O36H=2Fe33H2O。(2)Fe3遇KSCN溶液变红色，故选C项。(3)通入空气后，Fe2被氧化为Fe3，Fe3水解产生H，使溶液pH降低。答案(1)Fe2O36H=2Fe33H2O(2)C(3)Fe2被氧化为Fe3，Fe3水解产生H 1用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液，通过

8、控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极，在不同电压(x)下电解pH1的0.1mol/L FeCl2溶液，研究废液再生机理。记录如下(a、b、c代表电压值)：序号序号电压电压/V阳极现象阳极现象检验阳极产物检验阳极产物 xa电极附近出现黄色，有气泡产生电极附近出现黄色，有气泡产生有有Fe3、有、有Cl2 axb电极附近出现黄色，无气泡产生电极附近出现黄色，无气泡产生 有有Fe3、无、无Cl2 bx0无明显变化无明显变化无无Fe3、无、无Cl2(1)用KSCN溶液检验出Fe3的现象是_。(2)中，Fe3产生的原因可能是Cl在阳极放电，生成的Cl2将Fe2氧化。写出有关反应的方程式：_。(3)由推

9、测，Fe3产生的原因还可能是Fe2在阳极放电，原因是Fe2具有_性。解析(1)检验Fe3可选用KSCN溶液，Fe3与SCN络合生成血红色Fe(SCN)3，故用KSCN溶液检验出Fe3的现象是溶液变红。(2)在电解池中，氯离子在阳极放电：2Cl2e=Cl2，生成的Cl2能够与溶液中的Fe2发生氧化还原反应：Cl22Fe2=2Cl2Fe3。(3)阳极产物没有氯气，亚铁离子具有还原性，也可能是亚铁离子失电子变为铁离子，体现其还原性。溶液变红 2Cl2e=Cl2、Cl22Fe2=2Cl2Fe3 还原 编后语 常常可见到这样的同学，他们在下课前几分钟就开始看表、收拾课本文具，下课铃一响，就迫不及待地“逃

10、离”教室。实际上，每节课刚下课时的几分钟是我们对上课内容查漏补缺的好时机。善于学习的同学往往懂得抓好课后的“黄金两分钟”。那么，课后的“黄金时间”可以用来做什么呢？一、释疑难 对课堂上老师讲到的内容自己想不通卡壳的问题，应该在课堂上标出来，下课时，在老师还未离开教室的时候，要主动请老师讲解清楚。如果老师已经离开教室，也可以向同学请教，及时消除疑难问题。做到当堂知识，当堂解决。二、补笔记 上课时，如果有些东西没有记下来，不要因为惦记着漏了的笔记而影响记下面的内容，可以在笔记本上留下一定的空间。下课后，再从头到尾阅读一遍自己写的笔记，既可以起到复习的作用，又可以检查笔记中的遗漏和错误。遗漏之处要补全，错别字要纠正，过于潦草的字要写清楚。同时，将自己对讲课内容的理解、自己的收获和感想，用自己的话写在笔记本的空白处。这样，可以使笔记变的更加完整、充实。三、课后“静思2分钟”大有学问 我们还要注意课后的及时思考。利用课间休息时间，在心中快速把刚才上课时刚讲过的一些关键思路理一遍，把老师讲解的题目从题意到解答整个过程详细审视一遍，这样，不仅可以加深知识的理解和记忆，还可以轻而易举地掌握一些关键的解题技巧。所以，2分钟的课后静思等于同一学科知识的课后复习30分钟。2022-10-25精选最新中小学教学课件thank you!2022-10-25精选最新中小学教学课件