高考化学二轮复习：常见非金属元素单质及其重要化合物课件.ppt

1、高考化学二轮复习精品课件高考化学二轮复习精品课件主干知识整合主干知识整合 探究点一卤素及其化合物探究点一卤素及其化合物1氯元素单质及其化合物间的转化关系氯元素单质及其化合物间的转化关系要点热点探究要点热点探究例例1 如图如图111所示，是一个制取氯气并以氯气为原料进行特所示，是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为：定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为：B(氢硫酸氢硫酸)、C(溴溴化亚铁溶液化亚铁溶液)、D(碘化钾淀粉溶液碘化钾淀粉溶液)、E(混有混有SO2的氯化钡溶液的氯化钡溶液)、F(水水)、H(紫色石蕊试液紫色石蕊试液)。活塞ABCDEFGHbc活塞活塞cb

2、bc图图11-1 探究点二氧、硫及其化合物探究点二氧、硫及其化合物1硫及其重要化合物间的转化关系硫及其重要化合物间的转化关系2常见无机酸的重要规律和重要特性常见无机酸的重要规律和重要特性(1)重要规律重要规律最高价氧化物对应水化物的酸性强弱取决于该元素非金属性最高价氧化物对应水化物的酸性强弱取决于该元素非金属性的强弱，如酸性：的强弱，如酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2CO3H2SiO3。证明酸性强弱，可利用复分解反应中证明酸性强弱，可利用复分解反应中“强酸制弱酸强酸制弱酸”的规律，的规律，如：如：Na2SiO3CO2H2ONa2CO3H2SiO3Ca(ClO)2CO2H2OCaCO32

3、HClO强氧化性酸强氧化性酸(如：如：HNO3、浓、浓H2SO4)与金属反应，不生成与金属反应，不生成H2；金属和浓金属和浓HNO3反应一般生成反应一般生成NO2，而金属和稀，而金属和稀HNO3反应一般反应一般生成生成NO。(2)重要特性重要特性 硝酸、浓硝酸、浓H2SO4、次氯酸具有强氧化性，属于氧化性酸，、次氯酸具有强氧化性，属于氧化性酸，其中其中HNO3、HClO见光或受热易分解。见光或受热易分解。浓浓HNO3和和Cu(足量足量)、浓、浓H2SO4和和Cu(足量足量)、浓盐酸和、浓盐酸和MnO2(足量足量)在反应时，随反应进行，产物会发生变化或反在反应时，随反应进行，产物会发生变化或反应

4、停止。应停止。浓浓H2SO4具有吸水性、脱水性和强氧化性。具有吸水性、脱水性和强氧化性。常温下，铁、铝遇浓常温下，铁、铝遇浓H2SO4、浓、浓HNO3发生钝化。发生钝化。探究点三氮及其化合物的性质探究点三氮及其化合物的性质1氮及其重要化合物的转化关系氮及其重要化合物的转化关系2NO、NO2与与O2溶于水的计算，利用好两个比值溶于水的计算，利用好两个比值43、41即可即可4NO3O22H2O=4HNO34NO2O22H2O=4HNO33HNO3的性质，尤其是强氧化性是热点，涉及与单质反应产的性质，尤其是强氧化性是热点，涉及与单质反应产物的判断，尤其是与铁的反应如稀物的判断，尤其是与铁的反应如稀H

5、NO3与与Fe：Fe4HNO3(稀，稀，过 量过 量)=F e(N O3)3 N O 2 H2O；3 F e(过 量过 量)8HNO3(稀稀)=3Fe(NO3)22NO4H2O。【答案答案】探究点四常见非金属元素形成的离子的检验探究点四常见非金属元素形成的离子的检验 1利用酸碱指示剂检验利用酸碱指示剂检验H滴入紫色石蕊试液，溶液变红色滴入紫色石蕊试液，溶液变红色 探究点五碳、硅及其化合物探究点五碳、硅及其化合物1碳、硅及其重要化合物间的转化关系碳、硅及其重要化合物间的转化关系 光导纤维的主要成分是二氧化硅，下列关于二氧化光导纤维的主要成分是二氧化硅，下列关于二氧化硅的说法正确的是硅的说法正确的是()A工业上用二氧化硅制取单质硅时，工业上用二氧化硅制取单质硅时，1 mol C理论上能置换理论上能置换出出1 mol SiB6 g二氧化硅中含有二氧化硅中含有0.4 mol共价键共价键C二氧化硅是二氧化硅是H2SiO3的酸酐，因此能与碱反应，不能与任何的酸酐，因此能与碱反应，不能与任何酸反应酸反应D由于硅酸比碳酸弱，故二氧化硅不能与碳酸钠反应由于硅酸比碳酸弱，故二氧化硅不能与碳酸钠反应