高考化学一轮复习：氮及其重要化合物课件.ppt

1、氮及其重要化合物氮及其重要化合物高考化学一轮总复习高考化学一轮总复习课堂互动讲练课堂互动讲练实验专项探究实验专项探究达标突破训练达标突破训练氮及其重要化合物氮及其重要化合物基础自主梳理基础自主梳理基础自主梳理基础自主梳理自我诊断自我诊断1用化学方程式表示用化学方程式表示“雷雨发庄稼雷雨发庄稼”的原理。的原理。_，_，_。雨水中的雨水中的HNO3进入土壤与矿物质作用生成进入土壤与矿物质作用生成_，其中，其中_被植物根系吸收。被植物根系吸收。清单一清单一氮气及氮的氧化物氮气及氮的氧化物2如何鉴别如何鉴别NO2与溴蒸气？与溴蒸气？答案：由于答案：由于NO2和和Br2在性质上有不少相似在性质上有不少相

2、似性：性：均具有氧化性；均具有氧化性；溶于水均有酸生成溶于水均有酸生成；均可与碱反应；均可与碱反应；均为红棕色等。所以均为红棕色等。所以不能用淀粉不能用淀粉KI试纸、试纸、pH试纸、试纸、NaOH溶液溶液来鉴别，但二者性质又有差别，可以用下列来鉴别，但二者性质又有差别，可以用下列方法鉴别：方法鉴别：AgNO3溶液；溶液；CCl4；用水用水洗法。洗法。基础回归基础回归1物理性质物理性质颜色颜色气味气味毒性毒性密度密度溶解性溶解性N2无色无色无味无味_比空气比空气_难溶于水难溶于水NO无色无色无味无味_比空气比空气_溶溶于水于水NO2红棕红棕色色有刺激有刺激性气味性气味_比空气比空气_与水发与水发

3、生反应生反应无毒无毒稍小稍小有毒有毒稍大稍大不不有毒有毒大大2.化学性质化学性质(1)氮气氮气(2)NO与与O2反应：反应：2NOO2=2NO2。(3)NO2与与H2O反应：反应：3NO2H2O=2HNO3NO。3氮氧化物对环境的影响氮氧化物对环境的影响(1)形成形成_。(2)形成形成_。硝酸型酸雨硝酸型酸雨光化学烟雾光化学烟雾自我诊断自我诊断3判断下列说法是否正确。判断下列说法是否正确。A将将NH3通入热的通入热的CuSO4溶液中能使溶液中能使Cu2还原成还原成Cu。()B检验检验NH3的存在可用湿润的蓝色石蕊试的存在可用湿润的蓝色石蕊试纸。纸。()清单二清单二氨和铵盐氨和铵盐C受热分解能产

4、生三种气体的物质一定是受热分解能产生三种气体的物质一定是NH4HCO3。()答案：答案：A.BC基础回归基础回归1氨氨(1)结构与物理性质结构与物理性质易易变蓝变蓝1固态固态NH4Cl受热变成气体，气体遇冷又受热变成气体，气体遇冷又变为固态变为固态NH4Cl；固态碘受热变成蒸气，蒸；固态碘受热变成蒸气，蒸气遇冷又变成固态碘，这两种现象的本质是气遇冷又变成固态碘，这两种现象的本质是否相同？否相同？【提示提示】不相同，不相同，NH4Cl固体受热分解生固体受热分解生成成NH3和和HCl，气体遇冷又变为固态，气体遇冷又变为固态NH4Cl，发生了化学变化；固态碘受热升华成为碘，发生了化学变化；固态碘受热

5、升华成为碘的蒸气，蒸气遇冷又变成固态碘，是物理变的蒸气，蒸气遇冷又变成固态碘，是物理变化。化。思考感悟思考感悟清单三清单三硝酸硝酸答案：答案：A.B基础回归基础回归1物理性质物理性质气气 味味颜颜 色色挥挥 发发 性性溶溶 解解 性性_刺激性刺激性无色，久置呈黄色无色，久置呈黄色易挥发易挥发与水互溶与水互溶2.化学性质化学性质(1)强酸性：具有酸的通性。强酸性：具有酸的通性。(2)强氧化性强氧化性与金属反应与金属反应a与除与除Au、Pt外大部分金属反应外大部分金属反应(如如Cu)Cu4HNO3(浓浓)=Cu(NO3)22NO22H2O。3Cu8HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O

6、。b常温下浓常温下浓HNO3使使Fe、Al_。与非金属与非金属(如木炭如木炭)反应反应钝化钝化(2)如何除去浓如何除去浓HNO3中的黄色物质？中的黄色物质？【提示提示】(1)Fe、Al遇浓遇浓HNO3钝化，钝化钝化，钝化是一种化学反应，在金属表面形成了一层致是一种化学反应，在金属表面形成了一层致密的氧化膜。密的氧化膜。(2)浓浓HNO3中的黄色物质为中的黄色物质为NO2，可充入，可充入O2除去，发生如下反应：除去，发生如下反应：4NO2O22H2O=4HNO3。思考感悟思考感悟1加热固态铵盐和碱的混合物加热固态铵盐和碱的混合物课堂互动讲练课堂互动讲练氨气的三种实验室制法氨气的三种实验室制法3浓

7、氨水中加固态碱性物质浓氨水中加固态碱性物质 某同学用下列装置某同学用下列装置(固定、加热仪器和固定、加热仪器和橡胶管略橡胶管略)进行有关氨气制取的实验探究。进行有关氨气制取的实验探究。回答下列问题：回答下列问题：(1)若用装置若用装置制取制取NH3，其反应的化学方程，其反应的化学方程式为式为_；若要测定生成的若要测定生成的NH3的体积，则必须选择的的体积，则必须选择的装置是装置是_(填装置序号填装置序号)，装置中所盛，装置中所盛试剂应具有的性质是试剂应具有的性质是_。(2)若用装置若用装置制取并收集干燥的制取并收集干燥的NH3，烧瓶，烧瓶内装的试剂是内装的试剂是_，分液漏斗中装的试，分液漏斗中

8、装的试剂是剂是_，收集装置应选择，收集装置应选择_(填装置序号填装置序号)。【解析解析】(1)装置装置适用于固适用于固固加热制取固加热制取气体，制取气体，制取NH3时试剂是时试剂是NH4Cl和和Ca(OH)2。若测定。若测定NH3的体积，必须用排液体法，而的体积，必须用排液体法，而NH3极易溶于水，故不能用排水法，所用的极易溶于水，故不能用排水法，所用的液体必须不与液体必须不与NH3反应，也不溶解反应，也不溶解NH3才行才行。(2)装置装置是固是固液反应，不需加热的装置，液反应，不需加热的装置，制取制取NH3时，可用浓氨水和碱石灰作用。时，可用浓氨水和碱石灰作用。【规律方法规律方法】明确实验目

9、的，根据所给仪明确实验目的，根据所给仪器和产物的性质选取合适的仪器并组装实验器和产物的性质选取合适的仪器并组装实验装置。解答此类题，要熟悉常见气体的反应装置。解答此类题，要熟悉常见气体的反应原理、制备方法、收集方法、验满方法等。原理、制备方法、收集方法、验满方法等。跟踪训练跟踪训练(随学随练，轻松夺冠随学随练，轻松夺冠)1某研究小组进行与氨气有关的系列实验某研究小组进行与氨气有关的系列实验。(1)从下图中挑选所需的仪器，画出制取干燥从下图中挑选所需的仪器，画出制取干燥NH3的装置图的装置图(添加必须的塞子、玻璃导管、添加必须的塞子、玻璃导管、胶皮管。固定装置和尾气处理装置不用画胶皮管。固定装置

10、和尾气处理装置不用画)，并标明所用试剂。，并标明所用试剂。(2)将氨气通入溴水中，有将氨气通入溴水中，有N2生成的反应的生成的反应的化学方程式为化学方程式为_。答案：答案：(1)(2)2NH33Br2=N26HBr解析：解析：(1)结合图中所给仪器可以看出此题考查结合图中所给仪器可以看出此题考查氨气的制法。可利用浓氨水与氧化钙或氢氧化钠氨气的制法。可利用浓氨水与氧化钙或氢氧化钠固体来制备，故可选用分液漏斗和圆底烧瓶或锥固体来制备，故可选用分液漏斗和圆底烧瓶或锥形瓶组成发生装置，干燥氨气可选用碱石灰，所形瓶组成发生装置，干燥氨气可选用碱石灰，所选仪器为干燥管或者选仪器为干燥管或者U形管。形管。(

11、2)根据题给信息和根据题给信息和氧化还原反应规律可写出方程式。氧化还原反应规律可写出方程式。1反应规律反应规律(1)浓浓HNO3与金属反应一般不生成与金属反应一般不生成H2。还原产物：浓还原产物：浓HNO3NO2，稀，稀HNO3NO。(2)Cu与与HNO3反应反应Cu与浓与浓HNO3反应时，若反应时，若Cu足量，开始时足量，开始时还原产物为还原产物为NO2，随反应进行，浓，随反应进行，浓HNO3变变稀，还原产物为稀，还原产物为NO，最终得到，最终得到NO2与与NO的的混合气体。混合气体。金属与硝酸的反应及有关计算金属与硝酸的反应及有关计算反应现象：反应现象：a.铜片逐渐溶解；铜片逐渐溶解；b.

12、溶液变蓝溶液变蓝；c.产生红棕色气体产生红棕色气体(若为稀若为稀HNO3，则，则a、b相同，另外，开始产生无色气体，上部空间相同，另外，开始产生无色气体，上部空间变为红棕色变为红棕色)。(3)Fe与稀与稀HNO3反应反应Fe过量，氧化产物为过量，氧化产物为Fe2；Fe不足，氧化产不足，氧化产物为物为Fe3。2计算方法计算方法(1)原子守恒法原子守恒法HNO3与金属反应时，一部分与金属反应时，一部分HNO3起酸的起酸的作用，以作用，以NO的形式存在于溶液中；一部分的形式存在于溶液中；一部分作为氧化剂转化为还原产物，这两部分中氮作为氧化剂转化为还原产物，这两部分中氮原子的总物质的量等于反应消耗的原

13、子的总物质的量等于反应消耗的HNO3中中氮原子的物质的量。氮原子的物质的量。(2)电子守恒法电子守恒法HNO3与金属的反应属于氧化还原反应，与金属的反应属于氧化还原反应，HNO3中氮原子得电子的物质的量等于金属中氮原子得电子的物质的量等于金属失电子的物质的量。失电子的物质的量。足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，的混合气体，这些气体与这些气体与1.68 L O2(标准状况标准状况)混合后通入混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入向所得硝酸铜溶液

14、中加入5 mol/L NaOH溶溶液至液至Cu2恰好完全沉淀，则消耗恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液溶液的体积是的体积是()A60 mL B45 mLC30 mL D15 mL【答案答案】A【规律方法规律方法】铜与浓、稀硝酸所发生的反铜与浓、稀硝酸所发生的反应是不同的，在解题时要特别注意随着反应应是不同的，在解题时要特别注意随着反应的进行硝酸由浓变稀的特点，产生的气体往的进行硝酸由浓变稀的特点，产生的气体往往是往是NO和和NO2的混合物；向硝酸盐中加入的混合物；向硝酸盐中加入H相当于又加入了硝酸；有关硝酸与金属反相当于又加入了硝酸；有关硝酸与金属反应的计算常用的解题技巧有应的计算常用的解题技巧

15、有“原子守恒原子守恒”和和“电子守恒电子守恒”。跟踪训练跟踪训练(随学随练，轻松夺冠随学随练，轻松夺冠)2在浓硝酸中放入铜片：在浓硝酸中放入铜片：(1)反应开始的化学方程式为反应开始的化学方程式为_。(2)若铜有剩余，则反应快要结束时的化学方若铜有剩余，则反应快要结束时的化学方程式是程式是_。(3)待反应停止时，再加入少量待反应停止时，再加入少量25%的稀硫酸的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因和离子，这时铜片上又有气泡产生，其原因和离子方程式是方程式是_。(4)若将若将12.8 g铜跟一定质量的浓硝酸反应，铜跟一定质量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生气体铜消耗完时，共产生气体5.6 L(

16、标准状况标准状况)，则所消耗的硝酸的物质的量是则所消耗的硝酸的物质的量是_，所，所得气体的平均相对分子质量为得气体的平均相对分子质量为_。使铜继续溶解；从定量的角度看，硝酸跟铜使铜继续溶解；从定量的角度看，硝酸跟铜的反应表现了硝酸的酸性和强氧化性，且表的反应表现了硝酸的酸性和强氧化性，且表现酸性的硝酸的物质的量等于铜的物质的量现酸性的硝酸的物质的量等于铜的物质的量的的2倍，倍，因生成了因生成了Cu(NO3)2，表现氧化性，表现氧化性的硝酸的物质的量等于生成气体的硝酸的物质的量等于生成气体(NO或或NO2)的物质的量，根据电子守恒，还可求出混合的物质的量，根据电子守恒，还可求出混合气体中气体中N

17、O和和NO2的体积比及混合气体的平的体积比及混合气体的平均相对分子质量。均相对分子质量。“喷泉喷泉”实验的探究实验的探究1喷泉形成的原理喷泉形成的原理容器内外存在较大的压强差。在这种压强差容器内外存在较大的压强差。在这种压强差的作用下，液体迅速流动，通过带有尖嘴的的作用下，液体迅速流动，通过带有尖嘴的导管喷出来，既形成喷泉。导管喷出来，既形成喷泉。2使容器内外产生较大的压强差的方法使容器内外产生较大的压强差的方法(1)减小容器内压强减小容器内压强容器内气体极易溶于水；容器内气体极易溶于水；容器内气体易与溶液中的某种成分发生化学反应容器内气体易与溶液中的某种成分发生化学反应而被吸收。而被吸收。当

18、外部的水或溶液接触容器内气体时，由于气体大当外部的水或溶液接触容器内气体时，由于气体大量溶解或与溶液中的某种成分发生化学反应而被吸量溶解或与溶液中的某种成分发生化学反应而被吸收，从而使容器内气压迅速降低，在外界大气压作收，从而使容器内气压迅速降低，在外界大气压作用下，外部液体迅速进入容器，通过尖嘴导管喷出用下，外部液体迅速进入容器，通过尖嘴导管喷出，形成喷泉。，形成喷泉。(2)增大容器内压强增大容器内压强容器内液体由于受热挥发容器内液体由于受热挥发(如浓盐酸、浓氨如浓盐酸、浓氨水、酒精等水、酒精等)或由于发生化学反应，容器内或由于发生化学反应，容器内产生大量气体。使容器内压强迅速增大，促产生大

19、量气体。使容器内压强迅速增大，促使容器内液体迅速向外流动，也能形成喷泉使容器内液体迅速向外流动，也能形成喷泉。例如喷雾器、人造喷泉等均是利用了此原。例如喷雾器、人造喷泉等均是利用了此原理。理。3喷泉实验成败的关键喷泉实验成败的关键(1)装置气密性要好；装置气密性要好；(2)烧瓶要干燥；烧瓶要干燥；(3)气体的纯度要大。气体的纯度要大。4下列气体作用于吸收剂，就能形成喷泉下列气体作用于吸收剂，就能形成喷泉：【典例探究典例探究】喷泉是一种常见的实验现象喷泉是一种常见的实验现象，其产生原因是存在压强差。，其产生原因是存在压强差。AHCl和和H2OBCl2和和H2OCNH3和和H2O DCO2和和Na

20、OH溶液溶液(2)某学生积极思考产生喷泉的其他办法，并某学生积极思考产生喷泉的其他办法，并设计了图设计了图所示的装置。在图所示的装置。在图的锥形瓶中的锥形瓶中，分别加入了足量下列物质，反应后可能产，分别加入了足量下列物质，反应后可能产生喷泉的是生喷泉的是(填字母代号填字母代号)_。ACaCO3和稀和稀H2SO4BNH4HCO3与稀盐酸与稀盐酸CZn与稀盐酸与稀盐酸在图在图锥形瓶外放一水槽，锥形瓶中加入酒锥形瓶外放一水槽，锥形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉。水槽中加入的物物质，结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质可以是质

21、可以是(填字母代号填字母代号)_。A浓硫酸浓硫酸 B食盐食盐C硝酸铵硝酸铵 D硫酸铜硫酸铜加入该物质能产生喷泉的原因是：加入该物质能产生喷泉的原因是：_。(3)比较图比较图和图和图的两套装置，从产生喷泉的两套装置，从产生喷泉的原理分析，二者的不同点在于的原理分析，二者的不同点在于_。【解析解析】(1)要形成喷泉必须使圆底烧瓶内要形成喷泉必须使圆底烧瓶内的压强与外界大气压形成较大的压强差。的压强与外界大气压形成较大的压强差。B项中项中Cl2在在H2O中的溶解度太小而不能形成中的溶解度太小而不能形成喷泉。喷泉。(2)图图中要形成喷泉必须使锥形瓶中的压强中要形成喷泉必须使锥形瓶中的压强远大于大气压。

22、远大于大气压。A项中项中CaCO3和稀硫酸反应和稀硫酸反应由于生成的由于生成的CaSO4微溶而使反应停止，不能微溶而使反应停止，不能形成喷泉。若在水槽中加入浓形成喷泉。若在水槽中加入浓H2SO4，溶于，溶于水放出大量的热，酒精易挥发，挥发出的酒水放出大量的热，酒精易挥发，挥发出的酒精使锥形瓶内压强大于外界大气压而形成喷精使锥形瓶内压强大于外界大气压而形成喷泉。泉。(3)通过分析知两装置的不同点在于一者是减通过分析知两装置的不同点在于一者是减小烧瓶中压强，另一者是增加锥形瓶中压强小烧瓶中压强，另一者是增加锥形瓶中压强。【答案答案】(1)B(2)BCA浓浓H2SO4溶于溶于水放热，温度升高，乙醇挥

23、发，锥形瓶内压水放热，温度升高，乙醇挥发，锥形瓶内压强增大强增大(3)减小烧瓶内压强，增大锥形瓶内减小烧瓶内压强，增大锥形瓶内压强压强解题方法指导（解题方法指导（4）无机框图推断）无机框图推断的题型及解题策略的题型及解题策略1题型特点题型特点无机推断题具有明显的化学学科特点，是现无机推断题具有明显的化学学科特点，是现在每年高考理综卷的必考题型，是将基本概在每年高考理综卷的必考题型，是将基本概念、基本理论、元素单质及其重要化合物知念、基本理论、元素单质及其重要化合物知识与化学实验及简单计算有机结合起来的综识与化学实验及简单计算有机结合起来的综合题型。在高三复习中抓住无机推断题，不合题型。在高三复

24、习中抓住无机推断题，不仅能进一步加深对元素及其化合物的有关知仅能进一步加深对元素及其化合物的有关知识的学习，还能培养分析推理、观察思维、识的学习，还能培养分析推理、观察思维、获取信息及综合应用的能力。获取信息及综合应用的能力。2解题策略解题策略无论推断题属于哪种形式，均遵循这样的推无论推断题属于哪种形式，均遵循这样的推断思路：迅速浏览、整体扫描、产生印象、断思路：迅速浏览、整体扫描、产生印象、寻找寻找“突破口突破口”，突破点由点到面、随时检验，突破点由点到面、随时检验，注意联系、大胆假设、全面分析，注意联系、大胆假设、全面分析(正推或正推或逆推逆推)，验证确认。解题的关键是仔细审题，验证确认。

25、解题的关键是仔细审题，依物质的特性或特征转化来确定，依物质的特性或特征转化来确定“突破口突破口”，顺藤摸瓜，进而完成全部未知物的推断。，顺藤摸瓜，进而完成全部未知物的推断。我们可以将推断题的解题方法及推理过程表我们可以将推断题的解题方法及推理过程表示如下：示如下：元素原子最外层电子数与次外层电子数的倍元素原子最外层电子数与次外层电子数的倍数关系：数关系：Be最外层电子数与次外层电子数相等最外层电子数与次外层电子数相等，C最外层电子数是次外层电子数的最外层电子数是次外层电子数的2倍，倍，O最最外层电子数是次外层电子数的外层电子数是次外层电子数的3倍。倍。微粒的半径：微粒的半径：H原子半径最小，短

26、周期元素原子半径最小，短周期元素中中Na原子半径最大原子半径最大(稀有气体除外稀有气体除外)，每一周期，每一周期中卤素原子半径最小。中卤素原子半径最小。特殊的单质：所有非金属单质中只有溴单质特殊的单质：所有非金属单质中只有溴单质是液体，呈红棕色；所有金属单质中只有汞是是液体，呈红棕色；所有金属单质中只有汞是液体，呈银白色，能导电；金刚石的硬度最大液体，呈银白色，能导电；金刚石的硬度最大；金导电性最强，其次是银、铜、铝。；金导电性最强，其次是银、铜、铝。特殊的元素：地壳中含量最多的元素为氧特殊的元素：地壳中含量最多的元素为氧，其次为硅、铝；形成化合物种类最多的元，其次为硅、铝；形成化合物种类最多

27、的元素为碳素为碳(形成有机物形成有机物)。常见变价金属元素：铁：常见变价金属元素：铁：Fe2、Fe3；铜；铜：Cu2、Cu。(2)物质的特征颜色物质的特征颜色物质的特殊性质在解答无机推断题时具有十物质的特殊性质在解答无机推断题时具有十分重要的作用，物质的特殊性质往往就是无分重要的作用，物质的特殊性质往往就是无机推断题的机推断题的“题眼题眼”。常见物质的颜色：。常见物质的颜色：有有色气体单质：色气体单质：F2、Cl2、O3；其他有色单其他有色单质：质：Br2(深红棕色液体深红棕色液体)、I2(紫黑色固体紫黑色固体)、S(黄色晶体黄色晶体)、Cu(紫红色固体紫红色固体)、Au(金黄色金黄色固体固体

28、)、Si(灰黑色固体灰黑色固体)、C(黑色粉末黑色粉末)；无色气体单质：无色气体单质：N2、O2、H2；有色气体有色气体化合物：化合物：NO2(红棕色红棕色)；常见固体的颜色常见固体的颜色：黄色固体：黄色固体：S(黄色黄色)、Na2O2(淡黄色淡黄色)、AgBr(淡黄色淡黄色)、AgI(黄色黄色)；黑色固体：；黑色固体：FeO、Fe3O4(黑色晶体黑色晶体)、MnO2、C、CuS、PbS、CuO；红色固体：；红色固体：Fe(OH)3(红褐色红褐色)、Fe2O3(红棕色红棕色)、Cu2O、Cu；蓝色固体：五；蓝色固体：五水合硫酸铜水合硫酸铜(胆矾或蓝矾胆矾或蓝矾)；绿色固体：七水；绿色固体：七水

29、合硫酸亚铁合硫酸亚铁(绿矾绿矾)；紫黑色固体：；紫黑色固体：KMnO4、碘单质；白色：碘单质；白色：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3；(4)特殊反应现象特殊反应现象焰色反应：焰色反应：Na(黄色黄色)、K(透过蓝色钴透过蓝色钴玻璃呈紫色玻璃呈紫色)。使品红溶液褪色的气体：使品红溶液褪色的气体：SO2(加热后又恢加热后又恢复红色复红色)、Cl2(加热后不恢复红色加热后不恢复红色)。白色沉淀白色沉淀Fe(OH)2置于空气中最终转变为置于空气中最终转变为红褐色红褐色Fe(OH)3沉淀沉淀(由白色由白色灰绿色灰绿色红褐红褐色色)；遇；遇SCN颜色无明显变化，通入颜色无明显变

30、化，通入Cl2后后显红色的是显红色的是Fe2。在空气中变为红棕色：在空气中变为红棕色：NO。气体燃烧呈苍白色：气体燃烧呈苍白色：H2在在Cl2中燃烧；在中燃烧；在空气中点燃呈蓝色或淡蓝色：空气中点燃呈蓝色或淡蓝色：CO、H2、CH4。使湿润的红色石蕊试纸变蓝：使湿润的红色石蕊试纸变蓝：NH3。使湿润的淀粉使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝：碘化钾试纸变蓝：Cl2、Br2、FeCl3、碘水等。、碘水等。两气体接近出现白烟：两气体接近出现白烟：HCl和和NH3；固体；固体与气体反应产生白烟：钠在氯气中燃烧，红与气体反应产生白烟：钠在氯气中燃烧，红磷在氯气中燃烧磷在氯气中燃烧(白色烟雾白色烟雾)。遇遇OH生

31、成红褐色沉淀、遇苯酚显紫色生成红褐色沉淀、遇苯酚显紫色、遇、遇SCN显红色的是显红色的是Fe3。Br2在水中显橙黄色，在有机溶剂中显橙在水中显橙黄色，在有机溶剂中显橙红色，红色，I2在水中显深黄色，在有机溶剂中显在水中显深黄色，在有机溶剂中显紫红色。紫红色。(5)特征转化关系特征转化关系直线转化关系直线转化关系连续氧化，氧化产物溶于水得到酸或碱的连续氧化，氧化产物溶于水得到酸或碱的物质有：氨气、碳、硫、钠等。物质有：氨气、碳、硫、钠等。三角转化关系三角转化关系氯酸钾分解制氧气氯酸钾分解制氧气(二氧化锰二氧化锰)、过氧化氢分、过氧化氢分解解(二氧化锰二氧化锰)、二氧化硫氧化成三氧化硫、二氧化硫氧

32、化成三氧化硫(五五氧化二钒氧化二钒)、氨的催化氧化、氮气与氢气合、氨的催化氧化、氮气与氢气合成氨。成氨。根据下列反应框图填空，已知反应根据下列反应框图填空，已知反应是工业上生产化合物是工业上生产化合物D的反应，反应的反应，反应是实是实验室鉴定化合物验室鉴定化合物E的反应。的反应。(1)单质单质L是是_。(2)化合物化合物B是是_。(3)图中除反应图中除反应以外，还有两个用于工业生以外，还有两个用于工业生产的反应，是产的反应，是_和和_(填代号填代号)。它们的化学反应方程式分别是。它们的化学反应方程式分别是_和和_。【解析解析】在中学化学常见的重要反应中，在中学化学常见的重要反应中，工业上按分解

33、反应类型来生产物质的反应，工业上按分解反应类型来生产物质的反应，很容易想到用碳酸钙分解反应制备很容易想到用碳酸钙分解反应制备CaO和和CO2；经反应；经反应检验检验E，同时又生成，同时又生成CaCO3，则，则E为为CO2，G为为Ca(OH)2，B为为H2O；又；又有反应有反应电解电解A的水溶液得到三种物质，结的水溶液得到三种物质，结合电解原理知，合电解原理知，A和和H2O中各有一种离子在中各有一种离子在电极上放电而得到两种单质，又由电极上放电而得到两种单质，又由H可与可与Ca(OH)2反应生成三种物质，不难联想到工反应生成三种物质，不难联想到工业上制取漂白粉的反应原理业上制取漂白粉的反应原理2

34、Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O，【规律方法规律方法】解答推断题时要以结构特征解答推断题时要以结构特征(元素元素)、性质特征、性质特征(如高温置换反应如高温置换反应铝热铝热反应反应)、实验现象、实验现象(如煮沸得红褐色溶液如煮沸得红褐色溶液)等为等为主线，并以此为依据，找到解题的突破口，主线，并以此为依据，找到解题的突破口，然后再根据性质的衍变关系、变化规律和反然后再根据性质的衍变关系、变化规律和反应事实进行推理。有时也可以在审清题意后应事实进行推理。有时也可以在审清题意后，根据有关特征，提出假设，再根据元素结，根据有关特征，提出假设，再根据元素结构特征及性质特征分析

35、是否符合题意。构特征及性质特征分析是否符合题意。跟踪训练跟踪训练(随学随练，轻松夺冠随学随练，轻松夺冠)已知化合物已知化合物A、B、C、D、E、F、G和单和单质甲、乙所含元素均为短周期元素，质甲、乙所含元素均为短周期元素，A的浓的浓溶液与甲能发生如图所示的反应。甲是常见溶液与甲能发生如图所示的反应。甲是常见的固体单质，乙是常见的气体单质，的固体单质，乙是常见的气体单质，B是无是无色气体，是主要的大气污染物之一。请根据色气体，是主要的大气污染物之一。请根据图示回答问题。图示回答问题。(1)写出下列物质的化学式：写出下列物质的化学式：A_，G_，写出反应，写出反应CEF乙的化学乙的化学方程式：方程

36、式：_。每生成每生成1 mol乙气体，需要转移乙气体，需要转移_mol电子。电子。(2)气体气体B可用与可用与B含有同一种元素的气体化含有同一种元素的气体化合物合物M与乙发生氧化还原反应制得，与乙发生氧化还原反应制得，M的化的化学式是学式是_，M与与B反应的化学方程式反应的化学方程式为为_。解析：解析：根据图中转化关系，根据图中转化关系，B是无色气体且是无色气体且是主要大气污染物之一，推测是主要大气污染物之一，推测B为为SO2、A为为H2SO4；B能与能与C和单质乙发生氧化还原反应和单质乙发生氧化还原反应，推测乙为，推测乙为O2，C为水；为水；H2O和和E生成生成F和和O2，推测，推测E为为Na2O2；化合物；化合物D可以与可以与Na2O2反反应生成应生成O2，结合甲为固体单质，推测，结合甲为固体单质，推测D为为CO2，答案：答案：(1)H2SO4Na2CO32Na2O22H2O=4NaOHO22(2)H2S2H2SSO2=3S2H2O