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类型2019年高考化学一轮复习第5章物质结构元素周期律专项突破十“位-构-性”关系和粒子半径比较学案鲁科版.doc

  • 上传人(卖家):flying
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    资源描述:

    1、【 精品教育资源文库 】 (十 )“ 位 构 性 ” 关系和粒子半径比较 (对应学生用书第 100页 ) 突破 1| “ 位 构 性 ” 关系的应用 考纲知识整合 1元素的 “ 位 构 性 ” 三者关系 2 “ 位 ”“ 构 ”“ 性 ” 关系的应用 (1)结构与位置互推 注: 若一种阳离子与一种阴离子电子层数相同,则 “ 阴前阳后 ” ,阴离子在前一周期,阳离子在后一周期,阳离子的原子序数大。 同周期元素的简单阳离子与阴离子相比,阴离子原子序数大。 在短周期元素中,元素的原子序数与其主要化合价的数值在奇偶性上一般一致, “ 价奇序奇,价偶序偶 ” 。 (2)性质与位置 互推 熟悉元素周期表

    2、中同周期、同主族元素性质的递变规律,根据元素性质可以推知元素在周期表中的位置,根据元素在周期表中的位置可以推知元素性质。 【 精品教育资源文库 】 (3)结构与性质互推 最外层电子数是决定元素原子的氧化性和还原性的主要原因。 原子半径决定了元素单质的性质;离子半径决定了元素组成化合物的性质。 同主族元素最外层电子数相同,性质相似。 高考命题点突破 命题点 1 利用周期表的片断结构推断性质 1 (2018 东北育才中学三模 )短周期主族元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图 (甲不一定在丁 、庚的连线上 ),戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。下列判断正确的是 ( ) A甲

    3、一定是金属元素 B气态氢化物的稳定性:庚 己 戊 C乙、丙、丁的最高价氧化物的水化物可以相互反应 D庚的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强 B 由戊、己的位置及二者分别是空气、地壳中含量最多的元素,可判断出戊是 N,己是 O,则庚是 F,丁是 C,丙是 Al,乙是 Mg。甲可能是 H或 Li, A项错误;同周期,从左到右元素的非金属性逐渐增强,气态氢化物的稳定性也增强, B 项正确; Mg(OH)2、 Al(OH)3与H2CO3相互之 间不能发生反应, C项错误; F没有最高价含氧酸, D项错误。 2 (2018 专家原创 )有四种短周期主族元素 R、 E、 X、 Y,其在周期表中的相对位置如

    4、图所示。 R、 X、 Y的原子序数之和为 37。 下列有关推断正确的是 ( ) A简单离子半径: r(E)r(Y)r(R) B最高价氧化物对应的水化物酸性: RXE C气态氢化物的热稳定性: XRY D E和 Y组成的化合物含两种化学键 B 依题意,设 R的原子序数为 a,则 X、 Y的原子序数分别为 a 7、 a 9。则 3a 16 37,解得 a 7。所以, R为 N, E为 Al, X为 Si, Y为 S。 A项,简单离子半径: r(S2 )r(N3 )r(Al3 ),错误; B项,酸性: HNO3H2SiO3Al(OH)3,正确; C项,热稳定性: NH3SiH4,【 精品教育资源文

    5、库 】 H2SSiH4,错误; D 项,硫的非金属性比氯弱,氯化铝是共价化合物,则硫化铝一定是共价化合物,硫化铝只含共价键,错误。 命题点 2 “ 位 构 性 ” 的相互综合推断 3 (2017 全国 卷 )短周期主族元素 W、 X、 Y、 Z的原子序数依次增大, W的简单氢化物可用作制冷剂, Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由 X、 Y 和 Z 三 种元素形成的一种盐溶于水后,加入稀盐酸,有黄色沉淀析出,同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是 ( ) 【导学号: 95160108】 A X的简单氢化物的热稳定性比 W的强 B Y的简单离子与 X的具有相同的电子层结构 C Y与

    6、Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 D Z与 X属于同一主族,与 Y属于同一周期 C 四种主族元素都在短周期, W的简单氢化物可用作制冷剂,则 W为 N 元素。 Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的,则 Y为 Na 元素。一种盐与稀盐酸反应既有黄色沉淀生成也有刺激性气体产生,则该盐为硫代硫酸 钠, X 为 O 元素, Z 为 S 元素。 A 项,非金属性 O强于 N,所以水的热稳定性强于氨气,正确。 B项, Y的简单离子为 Na , X的简单离子为 O2 , Na 与 O2 具有相同的电子层结构,正确。 C 项,硫化钠溶液水解显碱性,不能使蓝色石蕊试纸变红,错误。 D项, O元素与

    7、S元素属于同一主族 (第 A 族 ), S元素与 Na元素都在第三周期,正确。 4 (2018 山西重点中学联考 )A、 B、 C、 D是原子序数依次增大的四种短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊均是由其中的两种或三种元素组成的常见化合物,庚是由其中的一种元素形成的单质,甲为淡黄色固体 ,已知:甲乙 =丁庚,甲丙 =戊庚;常温下 0.1 molL 1丁溶液的 pH为 13,则下列说法不正确的是 ( ) A元素 C分别可以与元素 A、 B、 D形成多种化合物 B元素 B、 C、 D 的原子半径由大到小的顺序为 r(D)r(B)r(C) C 1.0 L 0.1 molL 1戊溶液中含阴离子总的物质的量小

    8、于 0.1 mol D甲与戊都为离子化合物,其晶体中阳离子数与阴离子数之比相同 C 由丁的溶液可知丁为氢氧化钠,甲为过氧化钠,则可猜测单质庚为 O2,由此推断乙为水,丙为二氧化碳,则 A、 B、 C、 D分别为 H、 C、 O、 Na。 A项,氢、碳、钠和氧会形成多种化合物,如: H2O、 H2O2, CO、 CO2, Na2O、 Na2O2等,故 A项正确; B项,原子半径比较,先看周期数再看原子序数,故 B项正确; C项,由于碳酸根离子会水解成碳酸氢根离子和氢氧根离子,故含 0.1 mol Na2CO3的水溶液中阴离子的物质的量大于 0.1 mol, C项错误; D项,过氧化钠和碳酸钠中阳

    9、离子数和阴离子数之比都为 21 ,故 D项正确。 【 精品教育资源文库 】 根据表中短周期元素的有关信息判断,下列说法错误的是 ( ) 元素编号 E F G H I J K L 原子半 径 /nm 0.037 0.074 0.082 0.099 0.102 0.143 0.160 0.186 最高化合 价或最低 化合价 1 2 3 1 2 3 2 1 A.最高价氧化物对应水化物的酸性: H I B简单离子半径: KF C同温下,形状、大小相同的单质与等浓度、等体积的稀硫酸反应的速率: LKJ D相同条件下,等物质的量的单质与氢气化合放出的能量: FI B F、 I的最低负化合价都为 2,应该

    10、为第 A 族元素,根据原子半径可知 F为 O, I为 S; E、 L的最高正化 合价为 1,结合原子半径大小可知 E为 H, L为 Na; K的最高正化合价为 2,结合原子半径可知 K为 Mg; G、 J的最高正化合价为 3,结合原子半径可知 G为B, J为 Al; H的最低化合价为 1,为 A 族元素,其原子半径大于 F,则 H为 Cl。选项 A,Cl的最高价氧化物对应的水化物为高氯酸, S的最高价氧化物对应的水化物为硫酸,由于非金属性: Cl S,则高氯酸的酸性大于硫酸,正确;选项 B, Mg2 、 O2 电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,故离子半径: Mg2 O2 ,错误;选项

    11、C, L、 K、 J分别为 Na、 Mg、Al,三 者的单质与等浓度、等体积的稀硫酸反应的速率: Na Mg Al,正确;选项 D,非金属性: O S,故氧气与氢气化合时生成的 H2O的热稳定性高,放出的能量更多, D正确。 突破 2| 粒子半径的大小比较 考纲知识整合 粒子半径大小比较的一般方法 1 2同元素粒子:核外电子越多,半径越大,如 r(Fe) r(Fe2 ) r(Fe3 )、 r(Cl) r(Cl )。 3同电子数粒子:核电荷数越大,半径越小,如 r(Na ) r(Mg2 ) r(Al3 )。 4核电荷数,电子层数,电子数均不同的粒子:可用参照法。 如 r(K )与 r(Mg2 )

    12、比较时可参照 r(K ) r(Na ) r(Mg2 )来确定 r(K ) r(Mg2 )。 【 精品教育资源文库 】 高考命题点突破 命题点 粒子半径的大小比较 1下列各组微粒半径大小的比较中,错误的是 ( ) A KNaLi B Mg2 Na F C Na Mg2 Al3 D Cl F F B A.同主族自上而下原子半径增大,故原子半径 KNaLi,故 A正确; B.核外电子排布相同,核电荷数越大离子半径越小,故离子半径 F Na Mg2 ,故 B错误; C.核外 电子排布相同,核电荷数越大离子半径越小,故离子半径 Na Mg2 Al3 ,故 C 正确; D.最外层电子数相同,电子层越多离

    13、子半径越大,阴离子半径大于相应的原子半径,故半径 Cl F F,故 D正确。 2 (2017 南通中学期中 )A、 B、 C、 D为四种短周期主族元素,且原子序数依次增大。已知 A 的最外层电子数是其电子层数的 2 倍, B 是地壳中含量最高的元素, B 原子的最外层电子数是 D原子最外层电子数的 2倍, C原子最外层只有 1个电子。下列说法正确的是 ( ) A原子半径: CA B离子半径: D3 B2 C非 金属性: AB D最高价氧化物对应水化物的碱性: CC,A 正确;根据核外电子排布相同的离子,核电荷数小的半径大,离子半径: O2 Al3 , B 错误;非金属性: OC,即 BA, C错误;根据元素的金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强,碱性: CD, D错误。 3 (2018 黄冈模拟 )如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图,下列说法正确的是 ( ) A最高价氧化物对应水化物的碱性: ZR C X、 N两种元素组成的化合物不与任何酸反应 D简单离子的半径: ZM,故A错误; B.HF的还原性比 HCl 的弱,故 B错误; C.X、 N两种元素组成的 化合物为二氧化硅,可与 HF反应,故 C 错误; D.离子电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小;最外层电子数相同,电子层数越多离子半径越大。所以简单离子的半径: ZXR,故 D正确。

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