高三化学第一轮复习卤族元素课件.ppt

1、 卤族元素卤族元素本节重要知识点本节重要知识点：卤族元素是具有代表性的非金属元素，历来卤族元素是具有代表性的非金属元素，历来是高考重点内容之一。命题以卤素知识为载是高考重点内容之一。命题以卤素知识为载体，考查应用基本概念和基本理论的能力，体，考查应用基本概念和基本理论的能力，其中以氧化还原为重点，信息迁移以及其中以氧化还原为重点，信息迁移以及ClO的强氧化性、水解也是命题热点。的强氧化性、水解也是命题热点。Cl2的化学性质的化学性质 氯气的实验室制法氯气的实验室制法 含氯物质之间的转化含氯物质之间的转化 卤素的相似形和递变性卤素的相似形和递变性 一、氯气的性质和用途一、氯气的性质和用途1、物理

2、性质、物理性质不能用排水集气法不能用排水集气法收集氯气收集氯气黄绿色气体黄绿色气体有刺激性气味有刺激性气味 有毒有毒密度比空气大密度比空气大可溶于水可溶于水（常温 1：2）易液化易液化2、氯气的化学性质1 1）与金属反应）与金属反应2Na+Cl2 2NaCl点燃燃烧，黄光，白烟燃烧，黄光，白烟 Cu+Cl2 CuCl2点燃燃烧，棕黄色烟燃烧，棕黄色烟 2Fe+3 Cl2 2FeCl3 注意：不生成注意：不生成 FeCl2溶于水后，浓溶液绿色溶于水后，浓溶液绿色 稀溶液蓝色稀溶液蓝色2、氯气的化学性质2 2）与非金属反应）与非金属反应H2 +Cl2 2HCl点燃安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有安静燃

3、烧，苍白色火焰，瓶口有白雾，有刺激性气味气体生成白雾，有刺激性气味气体生成 2P+3Cl2 2PCl3 （液）（液）点燃 PCl3+Cl2 PCl（固）（固）一般生成一般生成 PCl3 和和 PCl5 的混和物的混和物形成白烟形成白烟H2 +Cl2 2HCl光照爆炸，瓶口有白雾爆炸，瓶口有白雾形成白雾形成白雾白色烟雾白色烟雾3）氯气与水的反应新制新制氯水的成分氯水的成分分子：分子：H2O,Cl2,HClO离子：离子：H+,Cl-,ClO-,OH-（淡黄绿色）（淡黄绿色）久置久置氯水的成分氯水的成分H+,Cl-,H2O,OH-HClO的性质的性质a.弱酸性：一元弱酸，酸性比碳酸弱弱酸性：一元弱酸

4、，酸性比碳酸弱b.不稳定性：不稳定性：2HClO=2HCl+O2光照光照c.强氧化性：可氧化多种物质强氧化性：可氧化多种物质d.杀菌漂白性：可使有色布条等褪色。杀菌漂白性：可使有色布条等褪色。Cl2+H2O HClO+HCl抓住诸因素对平衡抓住诸因素对平衡 影响影响，合，合理解释某些具体问题。理解释某些具体问题。Cl2+H2O HClO+HCl1.当加入可溶性氯化物时，当加入可溶性氯化物时，c(Cl)增大，平衡左移，因此可增大，平衡左移，因此可用排饱和食盐水法用排饱和食盐水法-降低降低Cl2的溶解度来收集的溶解度来收集Cl2，也可用，也可用饱和食盐水除去中饱和食盐水除去中Cl2的杂质的杂质HC

5、l。2.当加入浓盐酸时，当加入浓盐酸时，c(H+)和和c(Cl)都增大，平衡左移，因此可都增大，平衡左移，因此可用氯酸盐用氯酸盐(或次氯酸盐或次氯酸盐)和浓盐酸作用来制取和浓盐酸作用来制取Cl2或测漂白粉中或测漂白粉中“有效氯有效氯”；当加入；当加入CaCO3和和NaHCO3时，时，c(H+)减少，平衡右减少，平衡右移，可使氯水中移，可使氯水中c(HClO)增大增大,增强漂白能力。增强漂白能力。3.当加入碱时，当加入碱时，c(H+)和和c(HClO)都增大，平衡右移，实验室经都增大，平衡右移，实验室经常用浓强碱吸收为反应完的常用浓强碱吸收为反应完的Cl2，也用于工业上制漂白粉和漂，也用于工业上

6、制漂白粉和漂白液白液.4.当氯水光照后，因当氯水光照后，因HClO分解，平衡右移，因此氯气须避光贮分解，平衡右移，因此氯气须避光贮存存,最好现用现配。最好现用现配。练习：练习：指出新制氯水的主要成分。若将新制氯水滴入指出新制氯水的主要成分。若将新制氯水滴入下列溶液或将下列物质加入新制氯水中，试完成下表：下列溶液或将下列物质加入新制氯水中，试完成下表：反应物反应物氯水中的氯水中的反应微粒反应微粒现象现象离子方程式离子方程式石蕊溶液石蕊溶液CaCO3NaOHAgNO3NaBrNa2SO3光照氯水光照氯水H+先变红后褪色先变红后褪色H+溶解产生气泡溶解产生气泡CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2

7、OHCl HClO氯水颜色褪去氯水颜色褪去2OH+Cl2=Cl+ClO+H2OCl产生白色沉淀产生白色沉淀Ag+Cl=AgClCl2溶液变橙黄色溶液变橙黄色2Br+Cl2=Br2+2ClCl2、H2O氯水颜色褪去氯水颜色褪去SO32+Cl2+H2O=SO42+2Cl+2H+HClO有气泡产生有气泡产生2HClO=2H+2Cl+O2 光照光照4）氯气与碱的反应2Ca(OH)2 2Cl2 Ca(ClO)2 CaCl2 2H2O（制漂白粉）（制漂白粉）漂白原理漂白原理Ca(ClO)2CO2H2OCaCO32HClO 漂白粉久置失效原因漂白粉久置失效原因Ca(ClO)2 CO2 H2O CaCO3 2

8、HClO 2HClO=2HCl+O22NaOH Cl2 NaClO NaCl H2O（可用于尾气吸收）（可用于尾气吸收）漂白粉的有效成分：漂白粉的有效成分：Ca(ClO)2光照光照保存方法：隔绝空气密封保存保存方法：隔绝空气密封保存5）与其它还原性物质反应）与其它还原性物质反应H2S+Cl2=2HCl+S2Br+l2=2Cl+Br22Fe2+Cl2=2Fe3+2ClSO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl2I+Cl2=2Cl+I26）与有机物反应）与有机物反应a、取代反应、取代反应 CH4+Cl2 CH3Cl+HCl光光b、加成反应、加成反应 CH2 CH2+Cl2 CH2ClCH2Cl

9、氯气单质及其重要的化合物知识网络图氯气单质及其重要的化合物知识网络图Cl2HClAgClNaClNaCuFePCuCl2FeCl3PCl3和和PCl5电解水溶液电解水溶液浓浓H2SO4NaOHAgNO3H2MnO2H2ONaOHCa(OH)2KIFeBr2FeCuOCaCO3FeCl2CuCl2CO2HCl+HClONaCl+NaClO CaCl2+Ca(ClO)2I2FeCl3+Br2知识小结知识小结:1、氯气具有强氧化性，能将某些、氯气具有强氧化性，能将某些变价金属氧化成它的高价化合物。变价金属氧化成它的高价化合物。2、新制氯水的主要成分是、新制氯水的主要成分是Cl2的水的水溶液，另含少量

10、盐酸和次氯酸，具溶液，另含少量盐酸和次氯酸，具有强氧化性、漂白性和酸性等。通有强氧化性、漂白性和酸性等。通常可代替氯气使用。久置氯水的主常可代替氯气使用。久置氯水的主要成分是盐酸。要成分是盐酸。知识小结知识小结:3、氯气的漂白性实际上是氯气与水反应后、氯气的漂白性实际上是氯气与水反应后生成的生成的HClO表现出来的，故干燥的表现出来的，故干燥的Cl2或或液氯均无漂白性。液氯均无漂白性。4、漂白粉的主要成分是、漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2与与CaCl2的混合物的混合物,其有效成分是其有效成分是Ca(ClO)2。漂白粉。漂白粉的保存须密封（与空气中的的保存须密封（与空气中的CO2和水蒸气和水

11、蒸气隔绝）。漂白粉遇浓酸可反应产生隔绝）。漂白粉遇浓酸可反应产生Cl2。5、凡含有、凡含有ClO的盐或其它化合物均具有的盐或其它化合物均具有漂白性和强氧化性。漂白性和强氧化性。二、氯气的实验室制法二、氯气的实验室制法氧化剂：MnO2 还原剂：HCl1、反应原理：、反应原理：MnO2+4HCl(浓）浓）=MnCl2+Cl2 +2H2O还可以通过下列反应制氯气还可以通过下列反应制氯气 KMnO4+HCl-KClO3+HCl-K2Cr2O7+HCl-2、发生装置、发生装置分液漏斗分液漏斗圆底烧瓶圆底烧瓶固体反应物加热制气固体反应物加热制气例如：氧气、氨气等例如：氧气、氨气等固体和液体混固体和液体混合

12、制气合制气例如：氢气、例如：氢气、二氧化碳等二氧化碳等有液体反应物，有液体反应物，反应需要加热反应需要加热例如：氯气、例如：氯气、氯化氢等氯化氢等常见的气体发生装置常见的气体发生装置3.收集的气体方法收集方法向上排气法向下排气法排水集气法简易装置图收集的气体O2、H2、CH4、NOCO2、SO2Cl2、HClH2、CH4NH3、4、尾气处理方法类别易溶气体（甲）例能溶气体（乙）例可燃气体（丙）例简易装置COH2HClNH3Cl2设置防护装置（尾气吸收装置）扩展设置防护装置（尾气吸收装置）扩展:倒立漏斗式：如图（倒立漏斗式：如图（2）甲所示，这种装置可以增大气体与）甲所示，这种装置可以增大气体与

13、吸收液的接触面积，有利于吸收液对气体的吸收。当易溶性气吸收液的接触面积，有利于吸收液对气体的吸收。当易溶性气体被吸收液吸收时，导管内压强减少，吸收液上升到漏斗中，体被吸收液吸收时，导管内压强减少，吸收液上升到漏斗中，由于漏斗容积较大，导致烧杯中液面下降，使漏斗口脱离液面，由于漏斗容积较大，导致烧杯中液面下降，使漏斗口脱离液面，漏斗中的吸收液受自身重力的作用又流回烧瓶内，从而防止吸漏斗中的吸收液受自身重力的作用又流回烧瓶内，从而防止吸收液的倒吸。收液的倒吸。肚容式：如图（肚容式：如图（2）乙所示，当易溶于吸收液的气体由干燥）乙所示，当易溶于吸收液的气体由干燥管末端进入吸收液被吸收后，导气管内压强

14、减少，使吸收液倒管末端进入吸收液被吸收后，导气管内压强减少，使吸收液倒吸进入干燥管的吸收液本身质量大于干燥管内外压强。吸进入干燥管的吸收液本身质量大于干燥管内外压强。5、制气装置：制取、制气装置：制取-净化净化-收集收集-吸收吸收氯气的净化：先通过饱和食盐水除氯气的净化：先通过饱和食盐水除HCl,再通过再通过浓浓H2SO4除除H2O6、收集方法：向上排空气法、排饱和食盐水、收集方法：向上排空气法、排饱和食盐水7、验满方法：湿润的淀粉、验满方法：湿润的淀粉-KI试纸（变蓝）试纸（变蓝）湿润的蓝色石蕊试纸（先变红后褪色）湿润的蓝色石蕊试纸（先变红后褪色）8、尾气吸收：、尾气吸收：NaOH溶液溶液三

15、、三、Cl-的检验的检验1、试剂：、试剂：AgNO3溶液，稀溶液，稀HNO32、原理：、原理：Ag+Cl-=AgCl，AgCl不溶于稀不溶于稀HNO33、方法：先加稀、方法：先加稀HNO3酸化，再加酸化，再加AgNO3溶液溶液氯氯 化化 氢氢一、物理性质一、物理性质1.色、态、味：色、态、味：.密密 度：度：4.溶解性：溶解性：3.溶、沸点：溶、沸点：无色、有刺激性气味的气体无色、有刺激性气味的气体 比空气大比空气大低低极易溶于水（极易溶于水（HClHCl的喷泉实验的喷泉实验）二氯化氢的制法二氯化氢的制法.实验室制法：实验室制法：原理：原理：难挥发性酸制取挥发性酸难挥发性酸制取挥发性酸药品：药

16、品：工业制法：工业制法：H2 +Cl2=2HCl点燃点燃NaCl(固固)+NaHSO4 Na2SO+HCl 总反应：总反应：2 NaCl(固固)+H2SO4 浓浓 Na2SO+2HCl NaCl(固固)+=+HCl H2SO4 浓浓NaHSO复复 习习 课课卤素元素卤素元素 元素名称元素名称 氟氟 氯氯 溴溴 碘碘元素符号元素符号 原子结构示意图原子结构示意图最外层电子数最外层电子数核电荷数核电荷数电子层数电子层数 原子半径原子半径 结结 论论 F Cl Br I 均为均为7个电子个电子逐渐增加逐渐增加依次增大依次增大均为非常活泼的非金属均为非常活泼的非金属,具有强氧化性具有强氧化性核对最外层

17、电子的吸引能力逐渐减小核对最外层电子的吸引能力逐渐减小,单单质的氧化性逐渐减弱。质的氧化性逐渐减弱。一、卤族元素的原子结构一、卤族元素的原子结构 化化 学学 式式 F2 Cl2 Br2 I2物物理理性性质质颜色颜色状态状态密度密度熔沸点熔沸点水溶性水溶性在有机在有机溶剂中溶剂中的颜色的颜色 浅浅黄绿色黄绿色 黄绿色黄绿色 深红棕色深红棕色 紫黑色紫黑色 气体气体 气体气体 液体液体 固体固体二、卤族单质的物理性质二、卤族单质的物理性质逐渐增大逐渐增大逐渐升高逐渐升高与水反应与水反应 可溶于水可溶于水 可溶于水可溶于水微溶于水微溶于水 易溶易溶（橙红）（橙红）苯苯.CCl4:紫红色紫红色酒精中：

18、酒精中：棕，黄褐棕，黄褐能溶能溶水水汽油（苯）汽油（苯）四氯化碳四氯化碳溴碘黄黄 棕棕橙橙 橙红橙红深黄深黄 褐褐淡紫淡紫 紫红紫红紫紫 深紫深紫 溴和碘在不同溶剂中所生成溶液（由溴和碘在不同溶剂中所生成溶液（由稀至浓）稀至浓）的颜色变化的颜色变化 橙橙 橙红橙红卤族元素的卤族元素的相似性相似性联系着联系着递变性递变性FClBrI原子半径逐渐增大原子半径逐渐增大最外层都为最外层都为7e-性质性质 相似相似性质性质 递变递变1、化合价、化合价2、非金属较强、非金属较强3、X2与金属化合成高价与金属化合成高价金属盐（金属盐（I2除外）除外）5、气态氢化物（、气态氢化物（HX）及对应的氢卤酸及对应的

19、氢卤酸4、阴离子（、阴离子（X-)具还原性具还原性6、最高价氧化物的水化物、最高价氧化物的水化物为为HXO4（F没有）没有）1、X2氧化性减弱氧化性减弱4、HX、X-的还原性增强的还原性增强2、HX的形成条件变难的形成条件变难3、HX的稳定性减弱的稳定性减弱5、HXO4的酸性减弱的酸性减弱单质单质X2物理性质的递变性物理性质的递变性6、卤素之间的置换反应、卤素之间的置换反应三三.单质的化学性质的相似性和递变性：单质的化学性质的相似性和递变性：1.与金属反应：与金属反应：2 MXn 2Fe3Cl2 2FeCl3 Cu+Cl2 CuCl2 2Fe+3Br2=2FeBr3 Cu+Br2=CuBr2

20、点燃点燃点燃点燃Fe+I2=FeI2 (2Cu+I2=2CuI)Fe+SFeS (2Cu+SCu2S)2.卤素与氢气的反应卤素与氢气的反应 H2+F2=2HF条件：暗处剧烈化合发生爆炸条件：暗处剧烈化合发生爆炸。H2+Cl2=2HCl条件：点燃或光照条件：点燃或光照。H2+Br2=2HBr 条件：加热至条件：加热至500C才能发生。才能发生。H2+I2 2HI 条件：不易发生，不断加热才能缓慢进行。条件：不易发生，不断加热才能缓慢进行。反应逐渐变难反应逐渐变难 比较：(1)反应剧烈程度逐渐减弱。(2)稳定性：HFHClHBrHI(3)还原性：HFHClHBrHI(4)酸 性：HFHClHBrH

21、I弱酸弱酸 强酸强酸3.卤素与水的反应卤素与水的反应 2F2+2H2O=4HF+O2 X2+H2O=HX+HXO（X：Cl2.Br2.I2）比较：与水反应能力依次减弱；在水中溶解度逐渐减小。4.卤素单质间的置换反应卤素单质间的置换反应 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 2KI+Cl2=2KCl+I2 2KI+Br2=2KBr+I2 结论：F2 Cl2 Br2 I2 氧化性逐渐减弱氧化性逐渐减弱 2.置换置换-萃取法萃取法 1.银盐法银盐法未知液未知液 浅黄色沉淀浅黄色沉淀 均不溶解均不溶解稀硝酸稀硝酸白色沉淀白色沉淀黄色沉淀黄色沉淀硝酸银溶液硝酸银溶液新制氯水新制氯水未知液未知液 溶液溶

22、液 有机层有机层CCl4或苯或苯紫红色紫红色橙红色橙红色三、三、ClCl-、BrBr-、I I-的检验的检验讨论讨论溴水与下列物质混合振荡后的现象是：溴水与下列物质混合振荡后的现象是：汽油或苯汽油或苯 CCl4酒精酒精 NaOH 溶液溶液Na2CO3溶液溶液KI溶液溶液AgNO3溶液溶液锌粉锌粉四、卤素及其化合物的特殊性四、卤素及其化合物的特殊性、氟、氟单质氧化性最强；非金属性最强；无含氧酸单质氧化性最强；非金属性最强；无含氧酸;无还原性；在溶液中不能被氧化无还原性；在溶液中不能被氧化HF酸腐蚀玻璃；氢氟酸可存于塑料容器酸腐蚀玻璃；氢氟酸可存于塑料容器AgF溶于水溶于水;CaF2难溶难溶;F元

23、素无正价元素无正价;HF水溶液呈弱酸性，而水溶液呈弱酸性，而HCl,HBr,HI水溶液为强酸性水溶液为强酸性四、卤素及其化合物的特殊性四、卤素及其化合物的特殊性、氯、氯凡能生成次氯酸的物质均有强氧化性凡能生成次氯酸的物质均有强氧化性氯水、氯水、NaClO、Ca(ClO)2；Cl+AgAgCl(白白)，不溶于稀，不溶于稀HNO3；Cl2为黄绿色气体，新制氯水呈浅黄绿色；为黄绿色气体，新制氯水呈浅黄绿色；HClO4最强无机酸。最强无机酸。、溴、溴液溴为深红棕色液体，易挥发液溴为深红棕色液体，易挥发;溴蒸汽红棕色溴蒸汽红棕色腐蚀皮肤、橡胶腐蚀皮肤、橡胶;保存液溴：密闭，冷暗处，液保存液溴：密闭，冷暗

24、处，液(水水)封，玻璃塞；封，玻璃塞；溴水橙黄色；溴水橙黄色；AgBr见光分解用于照像术；见光分解用于照像术；HBr能被能被浓硫酸浓硫酸氧化，应用浓磷酸制备，用氧化，应用浓磷酸制备，用P2O5干燥。干燥。四、卤素及其化合物的特殊性四、卤素及其化合物的特殊性4、碘、碘紫黑色固体，易升华紫黑色固体，易升华(保存：密闭，冷暗处保存：密闭，冷暗处)；遇淀粉变蓝遇淀粉变蓝(如：如：KI淀粉试纸检验淀粉试纸检验Cl2的存在的存在)；HI有较强还原性，不能用浓硫酸制备和干燥有较强还原性，不能用浓硫酸制备和干燥；I2易溶于有机溶剂易溶于有机溶剂(如：如：CS2、CCl4、汽油、汽油)；AgI用于人工降雨；具有

25、感光性，见光分解用于人工降雨；具有感光性，见光分解I2+FeFeI2，I2+2Cu2CuI。四、卤素及其化合物的特殊性四、卤素及其化合物的特殊性讨论讨论说说下列过程中颜色的变化说说下列过程中颜色的变化：钠投入滴有酚酞的水中钠投入滴有酚酞的水中 过氧化钠投入滴有酚酞的水中过氧化钠投入滴有酚酞的水中氯气通入滴有紫色石蕊试液的水中氯气通入滴有紫色石蕊试液的水中氯气通入干燥的蓝色石蕊试纸中氯气通入干燥的蓝色石蕊试纸中氯气通入滴有淀粉的氯气通入滴有淀粉的KI溶液中溶液中氯气通入氯气通入KI溶液中，再加溶液中，再加CCl4振荡振荡氯气通入氯气通入FeCl2溶液中溶液中讨论讨论2 2说说下列物质的保存说说下

26、列物质的保存：碱金属单质碱金属单质过氧化钠固体过氧化钠固体氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液碳酸钠溶液碳酸钠溶液三大强酸（硫酸、盐酸、硝酸）三大强酸（硫酸、盐酸、硝酸）高锰酸钾溶液高锰酸钾溶液氯水、溴水氯水、溴水液溴液溴氢氟酸氢氟酸卤化银卤化银五、卤素的用途五、卤素的用途重要的化工原料；消毒；重要的化工原料；消毒；制造盐酸制造盐酸.氯仿和多种农药氯仿和多种农药2.卤化银的用途卤化银的用途AgCl用于制变色镜；用于制变色镜；AgBr是一种感光材料；是一种感光材料；AgI用于人工降雨用于人工降雨3.碘化合物可防治的疾病碘化合物可防治的疾病防甲状腺肿大防甲状腺肿大1.氯气的用途氯气的用途六、拟卤素与卤素互化物

27、六、拟卤素与卤素互化物（CN）2+H2（OCN）2+H2O（SCN）2+NaOH拟卤素拟卤素卤素互化物：卤素互化物：IBr、ICl、ICl3、BrF3、ClF3固固 液液 固固 液液 液液Mg+IBrIBr+H2O巩固练习：巩固练习：有些物质如，氰有些物质如，氰:(CN)2;硫氰硫氰:(SCN)2等等与卤素与卤素(X2)性质相似性质相似,请写出下列反应的请写出下列反应的化学方程式化学方程式:NaOH+(CN)2MnO2+HSCNCH3CH=CH2+(CN)2考试大纲考试大纲复习要求复习要求了解元素原子核外电子排布的周期性与元素性质了解元素原子核外电子排布的周期性与元素性质递变关系。递变关系。重

28、点掌握典型非金属（指：卤族元素重点掌握典型非金属（指：卤族元素在周期表在周期表中的位置及与其性质的关系中的位置及与其性质的关系了解其他常见非金属元素的单质及其化合物了解其他常见非金属元素的单质及其化合物（指：（指：H、C、N、O、S、Si、P等元素等元素）2.其他常见的非金属元素(如：H，O，S，N，P，C，Si)(1)了解这些元素的单质及某些氧化物、氢化物的性质。(2)以Na2O2为例，了解过氧化物的性质。(3)掌握硫酸、硝酸的化学性质。(4)以硫酸为例，了解化工生产化学反应原理的确定。初步了 解原料与能源的合理利用、“三废处理”与环境保护以及生 产过程中的综合经济效益问题。(5)了解常见盐

29、类的性质和用途。(6)了解常见化肥的基本性质。(7)了解硫、氮、碳的氧化物对大气的污染，及防止大气污染。(8)初步了解一些生活用水的净化及污水处理的基本原理。非金属元素复习方法非金属元素复习方法理论主线：理论主线：物质结构物质结构决定元素的性质，决定元素的性质，元素周期律元素周期律揭示元素间的内在联系。揭示元素间的内在联系。1 1运用理论，统领全局，深化对比运用理论，统领全局，深化对比 重点元素重点元素:氯、硫、氮元素氯、硫、氮元素2 2突出重点，编织网络，理清体系突出重点，编织网络，理清体系3 3联系实际，灵活运用联系实际，灵活运用 从化学视角去观察、分析和解决生活、生从化学视角去观察、分析

30、和解决生活、生产、环境中的各类化学问题产、环境中的各类化学问题 类、面类、面点、线点、线联、练联、练元素周期表的指导元素周期表的指导元素周期律的复习指导同周期元素同周期元素非金属性非金属性越来越强越来越强同主族元素同主族元素非金属性非金属性越来越弱越来越弱元素非金属性强弱的具体表现？元素非金属性强弱的具体表现？原子的原子的得电子能力得电子能力单质的单质的氧化性氧化性强弱强弱气态氢化物的气态氢化物的稳定性、还原性稳定性、还原性最高价氧化物的水化物的最高价氧化物的水化物的酸性酸性氧化区、还原区和氧化还原区对比氧化区、还原区和氧化还原区对比 氧化区单质是强氧化剂，具有强氧化性氧化区单质是强氧化剂，具

31、有强氧化性2Fe3Br2 2FeBr3氧化还原区单质与氧化区非金属单质反应氧化还原区单质与氧化区非金属单质反应时，表现出还原性；与还原区非金属单质时，表现出还原性；与还原区非金属单质反应时，表现出氧化性反应时，表现出氧化性2Cu S Cu2S点燃Fe I2 FeI2H2O还原区非金属单质用还原法制取还原区非金属单质用还原法制取 SiO22C Si2CO CH2O（气）（气）COH2氧化还原区非金属单质可能用氧化法制取，氧化还原区非金属单质可能用氧化法制取，如海藻灰提碘如海藻灰提碘也可能用还原剂还原法制取，如智利硝石也可能用还原剂还原法制取，如智利硝石提碘：提碘：2NaI Cl22NaClI22

32、NaIO3 5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+I2+H2OMnO24HCl（浓）（浓）2KClO32KCl3O2 氧化区非金属单质用氧化法制取。氧化区非金属单质用氧化法制取。具体元素复习方法具体元素复习方法元素知识网络图元素知识网络图气态氢化物气态氢化物相应含氧酸盐相应含氧酸盐 单质单质氧化物氧化物氧化物对应水化物氧化物对应水化物相应的盐相应的盐BaSO4H2SSSO2SO3H2SO4SO3HH2SO3FeSNa2SNaHS(21)Na2SO3具体物质的联想复习具体物质的联想复习组成组成结构结构性质性质物理性质物理性质化学性质化学性质用途用途制备制备存在存在实验室制法实验室制法工业制法工业制法元素种类元素种类原子个数原子个数分子结构分子结构晶体结构晶体结构与金属、非金属、水与金属、非金属、水酸、碱、盐、有机物酸、碱、盐、有机物等的反应情况等的反应情况色、态、味、溶解度色、态、味、溶解度密度、导电导热性等密度、导电导热性等（原理、装置）（原理、装置）（原理、设备、（原理、设备、流程）流程）如如:氯气的学习内容氯气的学习内容?