高三化学一轮复习课件学案23原电池.ppt

1、 全力投入会使你与众不同全力投入会使你与众不同你是最优秀的你是最优秀的，你一定能做的更好你一定能做的更好！请拿出你的请拿出你的导学案导学案23双色笔、双色笔、典型习题本和练习本，典型习题本和练习本，还有你的激情！还有你的激情！温馨提示：温馨提示：截取2.avi用途广泛的电池用途广泛的电池笔记本电脑专用电池笔记本电脑专用电池手机专用电池手机专用电池各式各样纽扣电池各式各样纽扣电池用于汽车的铅蓄电池用于汽车的铅蓄电池用于用于“神六神六”的太阳能电的太阳能电池池氢氧燃料客车氢氧燃料客车 双曲面车顶太阳能电池汽车双曲面车顶太阳能电池汽车分类不同的电池分类不同的电池燃料电池燃料电池一次电池一次电池可充电

2、电池可充电电池 1313班化学导学案反馈加分情况班化学导学案反馈加分情况小组小组优秀个人（各加优秀个人（各加2 2分）分）小组加分小组加分1 1辛宇辛宇马莹莹马莹莹 王钟慧王钟慧 王淼王淼9 9分分2 2林建林建 樊继珍樊继珍 刘蕊刘蕊6 6分分3 3李巽李巽 许雅洁许雅洁 徐兴勇徐兴勇5 5分分4 4彭一鸣彭一鸣 张鹏张鹏 刘文丽刘文丽 刘晓彤刘晓彤9 9分分5 5许展许展 窦猛窦猛5 5分分6 6黄皓黄皓 李明晓李明晓4 4分分7 7刘孟成刘孟成 李玮李玮 葛重增葛重增 刘琦刘琦1010分分8 8王凌云王凌云梁腾梁腾5 5分分9 9高念超高念超 张璐璇张璐璇 孙慧杰孙慧杰 李钰李钰6 6分

3、分导学案反馈导学案反馈 1414班化学导学案反馈加分情况班化学导学案反馈加分情况小组小组优秀个人（各加优秀个人（各加2 2分）分）小组加分小组加分1 1李亚坤李亚坤 韩倩韩倩 石雅婕石雅婕 4 4分分2 2孟晓宇孟晓宇 叶舟叶舟 刘凯琪刘凯琪 7 7分分3 3李响李响 董国凯董国凯 4 4分分4 4郑亚男郑亚男 杨乐杰杨乐杰 邵亦睿邵亦睿 刘兴洁刘兴洁7 7分分5 5朱旺旺朱旺旺 任天宇任天宇 刘婧刘婧 曹秉政曹秉政9 9分分6 6李佳李佳 刘洪智刘洪智 刘灿刘灿 7 7分分7 7李情雨李情雨 李少伟李少伟 4 4分分8 8赵延垒赵延垒 刘凯刘凯 赵家俊赵家俊 吴瞳吴瞳 7 7分分9 9王卉楠

4、王卉楠 王学丽王学丽 孟伟彬孟伟彬 杨全章杨全章 刘鹏飞刘鹏飞 1212分分导学案反馈导学案反馈存在问题存在问题1.原电池电极反应式书写不规范原电池电极反应式书写不规范2.燃料电池电极反应式书写方法掌握燃料电池电极反应式书写方法掌握不好不好3.知识梳理部分不注意总结知识梳理部分不注意总结 学习目标学习目标1.1.熟练掌握原电池的工作熟练掌握原电池的工作原理，能够解释金属发原理，能够解释金属发生电化学腐蚀的原因，生电化学腐蚀的原因，能正确书写电极反应式能正确书写电极反应式和电池反应方程式。和电池反应方程式。2.2.自主学习，合作探究，自主学习，合作探究，学会设计原电池的方法。学会设计原电池的方法

5、。3.3.激情投入，体验电化学激情投入，体验电化学与人类生产、生活的密与人类生产、生活的密切联系切联系。课程标准课程标准1.1.了解原电池的工作了解原电池的工作原理，能写出电极反原理，能写出电极反应式和电池反应方程应式和电池反应方程式。式。2.2.了解常见化学电源了解常见化学电源的种类及其工作原理，的种类及其工作原理，认识化学能与电能相认识化学能与电能相互转化的实际意义及互转化的实际意义及其重要应用。其重要应用。3.3.能解释金属发生电能解释金属发生电化学腐蚀的原因，认化学腐蚀的原因，认识金属腐蚀的危害，识金属腐蚀的危害，通过实验探究防止金通过实验探究防止金属腐蚀的措施属腐蚀的措施专题专题考点

6、考点0707年年0808年年0909年年1010年年化学化学反应反应与电与电能能原电池的原理及原电池的原理及工作状态分析工作状态分析29-229-229-128-3应用（燃料、新应用（燃料、新型电池）型电池）29-2电解原理、电解原理、工作工作状态分析状态分析30-329-329-1-229-2二次电池二次电池金属腐蚀与防护金属腐蚀与防护29-229-3立体交叉目标立体交叉目标：CC：能准确书写原电池的电极反应式、电池反应方程式。能准确书写原电池的电极反应式、电池反应方程式。90%BB：学会设计原电池的方法，理解金属发生电化学腐蚀的原：学会设计原电池的方法，理解金属发生电化学腐蚀的原 因及防护

7、因及防护。100%AA:掌握常见新型电池的工作原理。掌握常见新型电池的工作原理。120%一、探究内容：一、探究内容：1 1、原电池的工作原理及应用，原电池的工作原理及应用，金属发生电化学腐蚀的原因及防护金属发生电化学腐蚀的原因及防护 【合作探究】【合作探究】1 1【能力提升】【能力提升】5 5 【在线】【在线】1 1（2 2）（）（3 3）2 2、新型电池的工作原理新型电池的工作原理 铅蓄电池、【学以致用】铅蓄电池、【学以致用】2 2 二、探究要求：二、探究要求：1.1.结合导学案存在的主要问题，结合导学案存在的主要问题，组长组织，组长组织，先一对一讨论，再组内交流讨论。先一对一讨论，再组内交

8、流讨论。2.2.注重寻找解题的注重寻找解题的突破口突破口并总结并总结规律、方法、注意问题和易错点规律、方法、注意问题和易错点。3.3.全员参与，激情投入，超越目标，争做优胜小组。全员参与，激情投入，超越目标，争做优胜小组。三、三、立体交叉目标立体交叉目标：CC：能准确书写原电池的电极反应式、电池反应方程式。能准确书写原电池的电极反应式、电池反应方程式。90%BB：学会设计原电池的方法，理解金属发生电化学腐蚀的原：学会设计原电池的方法，理解金属发生电化学腐蚀的原 因及防护因及防护。100%AA:掌握常见新型电池的工作原理。掌握常见新型电池的工作原理。120%展示的问题展示的问题展示方展示方式式展

9、示展示小组小组点评点评小组小组展示要求展示要求Mg-Al-稀硫酸稀硫酸:电极反应式、电极反应式、电池反应电池反应后黑板后黑板 1.1.展示人快速认真展示人快速认真书写，书写，用彩笔总结用彩笔总结规律方法；规律方法；2.2.组长控制，组长控制，其他其他同学讨论完毕总结同学讨论完毕总结整理完善，并迅速整理完善，并迅速浏览展示同学的答浏览展示同学的答案，准备点评、质案，准备点评、质疑；疑；3.3.不浪费一分钟，不浪费一分钟，要求全部过要求全部过关关Cu-Ag-FeCl3溶液溶液:电极反电极反应式、电池反应应式、电池反应后黑板后黑板 Fe-C-NaCl溶液溶液:电极反应电极反应式、电池反应式、电池反应

10、后黑板后黑板 H2-O2-KOH溶液燃料电池溶液燃料电池电极反应式、电池反应电极反应式、电池反应后黑板后黑板 课题二写出两极反应式课题二写出两极反应式前黑板前黑板【能力提升能力提升】2在线在线2 计算计算前黑板前黑板 踊踊 跃跃 展展 示：示：5分钟分钟765 4319展示的问题展示的问题展示展示方式方式展示展示小组小组点评点评小组小组点评要求点评要求Mg-Al-稀硫酸稀硫酸:电极反电极反应式、电池反应应式、电池反应后黑板后黑板 1.1.点评同学：点评人点评同学：点评人要声音洪亮，语言清要声音洪亮，语言清晰；先点评思路；再晰；先点评思路；再点评规律方法并做好点评规律方法并做好拓展（拓展（用彩笔

11、补充用彩笔补充）2.2.其它同学：其它同学：认真认真倾倾听、积极思考听、积极思考,重点重点内容记好笔记。内容记好笔记。3.3.全体同学大胆质疑、全体同学大胆质疑、补充观点补充观点Cu-Ag-FeCl3溶液溶液:电极反电极反应式、电池反应应式、电池反应后黑板后黑板 Fe-C-NaCl溶液溶液:电极反应电极反应式、电池反应式、电池反应后黑板后黑板 H2-O2-KOH溶液燃料电池溶液燃料电池电极反应式、电池反应电极反应式、电池反应后黑板后黑板 课题二写出两极反应式课题二写出两极反应式前黑板前黑板【能力提升能力提升】2在线在线2 计算计算前黑板前黑板 2组组A8组组A 高效点评、拓展提升高效点评、拓展

12、提升765 4319 一、电极反应式的书写注意问题：一、电极反应式的书写注意问题：1.1.明确正负极。明确正负极。2.2.书写电极反应式要规范，两极同时写时书写电极反应式要规范，两极同时写时 电子得失数目要相等电子得失数目要相等,用箭号表示。用箭号表示。3.3.两极产物注意是否能与电解质溶液反应。两极产物注意是否能与电解质溶液反应。4.4.正极反应式正极反应式+负极反应式负极反应式=总反应式总反应式列物质列物质 注得失注得失看环境看环境 配守恒配守恒两式加两式加 验总式验总式3Fe C 硫酸溶液硫酸溶液 Fe C NaCl溶液溶液 Fe C NaOH溶液溶液 12在装置图上标出电流方向，写出电

13、极反应式在装置图上标出电流方向，写出电极反应式及电池的总反应式及电池的总反应式正负极判断方法正负极判断方法1.1.两个电极都能与电解质溶液反应：较活泼的金属作负极两个电极都能与电解质溶液反应：较活泼的金属作负极2.2.只有一个电极能与电解质溶液反应的：能与电解质溶液反应的只有一个电极能与电解质溶液反应的：能与电解质溶液反应的电极作负极电极作负极3.3.两个电极都不能与电解质溶液反应的：发生吸氧腐蚀，两个电极都不能与电解质溶液反应的：发生吸氧腐蚀，较活泼的金属作负极较活泼的金属作负极.正极正极反应反应：O2+4e-+2H2O4OH(中性或碱性电解质中性或碱性电解质)O2+4e-+4H+2H2O

14、（酸性电解质）酸性电解质）电子守恒电子守恒小结小结1 1列物质列物质 注得失注得失看环境看环境 配守恒配守恒两式加两式加 验总式验总式 1.（2010上海）铁是用途最广的金属材料之一。为探究铁的化学性质，某同学将盛有铁屑的试管塞上蓬松的棉花，然后倒置在水中（如右图所示）。数天后，他观察到的现象是（）。A铁屑不生锈，试管内液面上升 B铁屑不生锈，试管内液面高度不变 C铁屑生锈，试管内液面上升 D铁屑生锈，试管内液面高度不变高考在线高考在线（2010上海）C C20102010年年1212月份潍坊市统考月份潍坊市统考 练一练练一练负极：负极：Zn+2OHZn+2OH-Zn(OH)Zn(OH)2 2

15、+2e+2e-正极：正极：AgAg2 2O+HO+H2 2O+2eO+2e-2OH 2OH-+2Ag+2Ag 银锌电池银锌电池纽扣式电池：该电池的正极填充由纽扣式电池：该电池的正极填充由氧化银和石墨组成的正极活性材料，负极填充由氧化银和石墨组成的正极活性材料，负极填充由锌汞合金组成的负极活性材料，电解质溶液为氢锌汞合金组成的负极活性材料，电解质溶液为氢氧化钾浓溶液，总的化学方程式：氧化钾浓溶液，总的化学方程式：H2O+Ag2O+Zn=Zn(OH)2+2Ag。请写出该电池的电极反应式请写出该电池的电极反应式。1.阿波罗号宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池，阿波罗号宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池，其电池反

16、应为：其电池反应为：2H2+O2=2H2O，电解质溶液，电解质溶液为为KOH溶液，反应保持在较高温度，使水分溶液，反应保持在较高温度，使水分蒸发，则下列叙述正确的是（蒸发，则下列叙述正确的是（）A.此电池能发出蓝色光焰此电池能发出蓝色光焰 B.H2为正极，为正极，O2为负极为负极 C.工作时，电解质溶液的工作时，电解质溶液的pH不断减小不断减小 D.电极反应式为：电极反应式为：负极负极 2H2+4OH4H2O+4e 正极正极 O2+2H2O+4e4OH二、几种新型燃料电池二、几种新型燃料电池课题二课题二.有一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极有一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气

17、体；电解质是掺杂氧化钇（通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧）的氧化鋯（化鋯（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导）晶体，在熔融状态下能传导O2。下。下列对该燃料电池说法正确的是（列对该燃料电池说法正确的是（）A.在熔融电解质中，在熔融电解质中，O2由负极移向正极由负极移向正极 B.电池的总反应是：电池的总反应是：2C4H10+13O2=8CO2+10H2O C.通入空气的一极是正极，通入空气的一极是正极，电极反应为：电极反应为：O2+2H2O+4e4OH D.通入丁烷的一极是正极，电极反应为：通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10+13O2+26e4CO2+5H2O2.下图下

18、图2004年批量生产的笔年批量生产的笔 记本电脑所用甲醇燃料电记本电脑所用甲醇燃料电 池的结构示意图。甲醇在池的结构示意图。甲醇在 催化剂作用下提供质子催化剂作用下提供质子 （H+）和电子，电子经外电和电子，电子经外电 路、质子经内电路到达另外路、质子经内电路到达另外 一极与氧气反应，电池总反应一极与氧气反应，电池总反应 为为2CH3OH+3O22CO2+4H2O 下列说法正确的是（下列说法正确的是（）A.左电极为电池的阴极，左电极为电池的阴极，a处通入的物质是甲醇处通入的物质是甲醇 B.右电极为电池的负极，右电极为电池的负极，b处通入的物质是空气处通入的物质是空气 C.负极反应式：负极反应式

19、：CH3OH+H2O CO2+6H+6e D.正极反应式：正极反应式：O2+2H2O+4e 4OH-燃料电池电极反应式书写燃料电池电极反应式书写负极：可燃气失电子，发生氧化反应负极：可燃气失电子，发生氧化反应正极：氧化剂（正极：氧化剂（O2）得电子，发生还原反应）得电子，发生还原反应电池反应电池反应：相当于相当于可燃气燃烧方程式可燃气燃烧方程式 酸或者碱溶液参与某一电极的反应酸或者碱溶液参与某一电极的反应 电子守恒电子守恒小结小结2 2列物质列物质 注得失注得失看环境看环境 配守恒配守恒两式加两式加 验总式验总式20082008山东高考山东高考 4.以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的以丙烷为

20、燃料制作新型燃料电池，电池的 正极通入正极通入O2和和CO2，负极通入丙烷，电解，负极通入丙烷，电解 质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为 _；放电时，放电时，CO32移向电池的移向电池的_极。极。（填（填“正正”或或“负负”）C3H8+5O2=3CO 2+4H2O 负负1.H2-O2-KOH溶液燃料电池工作时，电解质溶液燃料电池工作时，电解质溶液的溶液的pH任何变化？任何变化？2.H2-O2-稀硫酸燃料电池工作时，电解质溶液稀硫酸燃料电池工作时，电解质溶液的的pH任何变化？任何变化？3.纽扣电池纽扣电池ZnAg2OKOH溶液的电极反应溶液的电极反应 负极：负极：Z

21、n+2OH-Zn(OH)2+2e-正极：正极：Ag2O+H2O+2e-2OH-+2Ag 电池工作时，电解质溶液的电池工作时，电解质溶液的pH溶液变化？溶液变化？小结：判断电池电解质溶液的小结：判断电池电解质溶液的pHpH变化看总的电池反应变化看总的电池反应减小减小增大增大增大增大高考在线（山东高考在线（山东11）下图为钠硫高能电池的结构示意图，该电下图为钠硫高能电池的结构示意图，该电池的工作温度为池的工作温度为 320左右，电池反应为左右，电池反应为2Na+SNa2Sx,正极的电极反应式正极的电极反应式为为 。M（由（由Na2O和和Al2O3制得）制得）的两个作用是的两个作用是 。与铅蓄电池相

22、比，。与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的电池的理论放电量是铅蓄电池的 倍。倍。高考在线（山东高考在线（山东09）Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混混合溶液。合溶液。（1）该电池的负极材料是）该电池的负极材料是。电池工作时，电子流向。电池工作时，电子流向 （填（填“正极正极”或或“负极负极”）。）。（2）若若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电，会加速某电 极的腐蚀其主要原因是极的腐蚀其主要原因是。欲除去。欲除

23、去Cu2+,最好选最好选 用下列试剂中的用下列试剂中的（填代号）。（填代号）。aNaOH bZncFe dNH3H2O(3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的 MnSO4溶液。阴极的电极反应式是：溶液。阴极的电极反应式是：。若电解电路中通过若电解电路中通过2mol电子，电子，MnO2的理论产量为的理论产量为。1.1.干电池（普通锌锰电池）干电池（普通锌锰电池）负极：负极：Zn Zn 发生氧化反应发生氧化反应 正极：碳棒正极：碳棒 发生还原反应发生还原反应普通锌锰电池普通锌锰电池碱性锌锰干电池以氢氧化钾代替氯化铵碱性锌锰干电池以氢氧化钾代替氯

24、化铵做电解质，结构如图做电解质，结构如图1 13 38 8所示所示.负极：负极：Zn Zn 发生氧化反应发生氧化反应正极：碳棒正极：碳棒 发生还原反应发生还原反应碱性电池碱性电池 正极材料上涂有棕褐正极材料上涂有棕褐色的色的PbOPbO2 2，负极材料，负极材料是海绵状的金属铅，是海绵状的金属铅，两极浸在两极浸在H H2 2SOSO4 4溶液中。溶液中。负极：负极：Pb+SOPb+SO4 42-2-PbSO PbSO4 4+2e-+2e-正极：正极：PbOPbO2 2+4H+4H+SO+SO4 42-2-+2e-PbSO+2e-PbSO4 4+2H+2H2 2O O练一练练一练 足量足量稀硫酸

25、与锌反应制取氢气，若要加快反应速稀硫酸与锌反应制取氢气，若要加快反应速率，但不影响产生氢气的量，可采取的措施有率，但不影响产生氢气的量，可采取的措施有 （）A BA B若改为若改为少量少量稀硫酸与锌反应稀硫酸与锌反应，若要减慢反应速若要减慢反应速率，但不影响产生氢气的量，可采取的措施率，但不影响产生氢气的量，可采取的措施有（有（）A A 加热加热 B B 加铜粉加铜粉 C C 滴加少量硫酸铜溶液滴加少量硫酸铜溶液 D D 加水加水 E E 加入氯化钠溶液加入氯化钠溶液 F F 加入醋酸钠固体加入醋酸钠固体 G G 加入碳酸钠固体加入碳酸钠固体D E FD E F 三三 ：原电池原理的应用原电池

26、原理的应用：1.1.设计电池设计电池 2Fe3+Fe3Fe2+2.2.判断金属活性（判断金属活性（负极一定比正极活泼吗）负极一定比正极活泼吗）3.3.金属腐蚀快慢比较金属腐蚀快慢比较 阳极阳极负极负极化学腐蚀化学腐蚀正极正极阴极阴极 4.4.改变反应速率改变反应速率 加快加快V V：升温升温 增加增加C C 形成原电池（形成原电池（直接、间接直接、间接）；）；减慢减慢V V：减小：减小C C（水、无关盐溶液）、加入弱电解质（水、无关盐溶液）、加入弱电解质学习目标回扣：原电池原理及应用学习目标回扣：原电池原理及应用 1、金属防护、金属防护 2、设计电池、设计电池减减 少少 污污 染染节节 约约

27、资资 源源情感态度价值观情感态度价值观总结反刍，分层达标：总结反刍，分层达标：5分钟分钟目标：目标：1.能准确书写原电池电极反应式、电池反应能准确书写原电池电极反应式、电池反应 2.会设计简单的原电池会设计简单的原电池 3.会书写简单燃料电池的电极反应式会书写简单燃料电池的电极反应式要求：要求：1.对所学内容，对所学内容，A层同学要掌握层同学要掌握120%，B层同学掌握层同学掌握 100%，C层同学掌握层同学掌握90%。2.组长对本组成员的课堂表现和学习目标达成率进行组长对本组成员的课堂表现和学习目标达成率进行 量化评价。量化评价。请将氧化还原反应：请将氧化还原反应：Fe+Cu2+=Cu+Fe

28、2+Fe比比Fe不活泼的金属或石墨不活泼的金属或石墨 CuSO4、CuCl2等等设计成一个原电池。画出装置图，标出电极材设计成一个原电池。画出装置图，标出电极材料，写出电极反应式料，写出电极反应式负极：负极：正极：正极：电解质溶液：电解质溶液：Cu(或或Ag、石墨等）、石墨等）FeCuSO4溶液溶液A当堂检测当堂检测要求：要求：由学科班长总结本节课学习的内容由学科班长总结本节课学习的内容表扬优秀小组和个人晋级评价表扬优秀小组和个人晋级评价自主作业：自主作业：1.认真整理落实好学案认真整理落实好学案22，做到能准确书，做到能准确书写原电池电极反应式和电池反应。写原电池电极反应式和电池反应。2.【高考在线】【高考在线】1整理到典题本上。整理到典题本上。