2019年高考化学一轮复习第5章物质结构元素周期律第3节化学键学案鲁科版.doc

1、【 精品教育资源文库 】 第 3 节 化学键 考纲定位 全国卷 5年考情 1.了解化学键的定义。 2了解离子键、共价键的形成和存在的物质。 3掌握分子式、电子式、结构式及结构简式等表示方法。 2017年： 卷 T27(4)； 卷 T10(D)、 T26(1) 2016年： 卷 T13；卷 T 9； 卷 T12 2015年： 卷 T12、 T27(5)； 卷 T10(A)、 T9 考点 1| 化学键与化合物 (对应学生用书第 102页 ) 考纲知识整合 1 化学键 离子键和共价键 (1)概念与分类 (2)化学反应的实质：旧化学键 断裂 和新化学键 形成 。 (3)离子键与共价键比较 项目 离子

2、键 共价键 成键粒子 阴、阳离子 原子 成键方式 得失电子形成阴、阳离子 形成 共用电子对 成键条件 活泼金属元素原子与活泼非金属元素原子 一般在非金属元素原子之间 作用力实质 静电作用 提醒： (1)离子键中的 “ 静电作用 ” 既包括静电吸引力又包括静电排斥力。 (2)分子间作用力、氢键不属于化学键。 (3)物质中并不一定都存在化学键，如 He 等稀有气体分子。 (4)由活泼金属与活泼非金属形成的化学键不一定都是离子键，如 AlCl3中 Al Cl键为共价键。 (5)非金属 元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键，如 NH4Cl 等。 2化合物 离子化合物和共价化合

3、物 (1)离子化合物与共价化合物的比较 【 精品教育资源文库 】 项目 离子化合物 共价化合物 概念 含有 离子键 的化合物 只含有 共价键 的化合物 构成微粒 阴、阳离子 分子 或原子 化学键类型 一定含有 离子键 ，可能含有 共价键 只含有 共价键 与物质类别的关系 强碱 绝大多数盐 活泼金属氧化物 含氧酸 弱碱 气态氢化物 非金属氧化物 极少数盐 绝大多数有机物 (2)离子化合物和共价化合物的判断 根 据化学键的类型判断 凡含有 离子 键的化合物，一定是离子化合物；只含有 共价 键的化合物，是共价化合物。 根据化合物的类型来判断 大多数碱性氧化物、强碱和盐属于离子化合物；非金属氢化物、

4、非金属氧化物、含氧酸属于共价化合物。 根据化合物的性质来判断 一般熔点、沸点较低的化合物是 共价 化合物。熔融状态下能导电的化合物是 离子 化合物，如 NaCl；不能导电的化合物是 共价 化合物，如 HCl。 根据实验看化合物是否导电来判断 熔融状态下进行导电性实验，能导电的化合物属于离子化合物；反之为共价化合物。 3化学键与化合物的关系 提醒： (1)离子化合物中一定含离子键，可能含非极性键和极性键； (2)共价化合物一定含极性键，可能含非极性键，一定不含离子键； (3)除稀有气体中没有化学键外，其他物质都存在化学键。 4化学键对物质性质的影响 【 精品教育资源文库 】 (1)对物理性质的

5、影响 金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度 大 、熔点 高 ，就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的能量。 NaCl 等部分离子化合物，也有很强的离子键，故熔点也 较高 。 (2)对化学性质的影响 N 2分子中有很强的共价键，故在通常状况下， N2性质很 稳定 。 H 2S、 HI等分子 中的共价键较弱，故它们受热时易 分解 。 5物质熔化、溶解时化学键的变化 (1)离子化合物的溶解或熔化过程 离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。 (2)共价化合物的溶解过程 有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏，如 CO2和 SO2等。 有些共价化合

6、物溶于水后，与水分子作用形成水合离子，从而发生电离，形成阴、阳离子，其分子内的共价键被破坏，如 HCl、 H2SO4等。 某些共价化合物溶于水后，其分子内的共价键不被破坏，如蔗糖 (C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。 (3)单质的溶解过程 某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应，其分子内的共价键被破坏，如 Cl2、 F2等。 6分子间作用力 (1)定义：把 分子聚集在一起 的作用力，又称 范德华力 。 (2)特点 分子间作用力比化学键 弱 得多，它主要影响物质的 熔点 、 沸点 等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。 分子间作用力存在于由共价键形成的多数 共价化合物 和绝大

7、多数气态、液态、固态非金属 单质 分子之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质、微粒之间 不存在 分子间作用力。 (3)变化规律 一般来说，对于组成和结 构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力 越大 ，物质的熔、沸点也 越高 。例如，熔、沸点： I2Br2Cl2F2。 (4)特例：分子间存在氢键的物质 (如 H2O、 HF、 NH3)在同族氢化物中熔、沸点反常的高，如 H2OH2S， HFHCl。 高考命题点突破 【 精品教育资源文库 】 命题点 1 化学键与化合物类型的判断 1 (2018 滨州模拟 )X、 Y 为两种短周期元素，其原子的最外层电子数分别是 1 和 6，则 X、

8、 Y两种元素形成的常见化合物或者离子不可能是 ( ) A只含极性键的共价化合物 B含非极性键的共价化合物 C阴阳离子个 数之比为 11 的离子化合物 D含非极性键的离子化合物 C 由题意可知， X 可能为 H、 Li、 Na， Y可能为 O、 S，故 X、 Y形成的化合物有 H2O、H2O2、 H2S、 Na2O2、 Na2O、 Na2S等。 2 (2018 连云港模拟 )已知 X、 Y、 Z 三种元素的原子序数依次递增， X 原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而 Z原子的最外层电子数是次外层的 3倍， Y和 Z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是 ( ) A Y和 Z可以组成一

9、种 Y和 Z的质量比为 78 的共价化合物 B X、 Y、 Z能组成既含离子键又含共价键的离 子化合物 C X和 Z可以组成原子个数比分别为 11 和 21 ，常温下为液态的两种化合物 D由 X、 Y、 Z三种元素中的任意两种组成的具有 10电子的微粒仅有 2种 D 由 X 原子的电子层数与它的核外电子总数相等知， X 为氢元素； Z原子的最外层电子数是次外层的 3倍，故 Z为氧元素；与氧元素形成两种以上气态化合物的 Y 为氮元素。 3现有以下物质： NaCl Na 2O Na 2O2 NaOH H 2SO4 H 2O N 2 (NH 4)2CO3 CO 2 H 2O2 ?Ne ?C2H4 (

10、1)只含离子键的物质有 _，只含共价键的物质有 _，不含化学键的有_。 (2)属于离子化合物的有 _；其中含有非极性键的是 _，其中含有极性键的是 _。 (3)属于共价化合物的有 _；其中含有非极性键的是 _。 【答案】 (1) ? ? (2) (3) ? ? 题后归纳 化学键与物质类别之间关系归类 只含有极性共价键的物质一般是不同种非金属元素形成的共价化合物，如 SiO2、HCl、 CH4等。 【 精品教育资源文库 】 只含有非极性共价键的物质是同种非金属元素形成的单质，如 Cl2、 P4、金刚石等。 既有极性键又有非极性键的共价化合物一般由多个原子组成，如 H2O2、 C2H4等。 只含

11、离子键的物质主要是由活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、 CaCl2、 NaCl等。 既有离子键又有极性共价键的物质，如 NaOH、 K2SO4等；既有离子键又有非极性共价键的物质，如 Na2O2等。 仅由非金属元素形成的离子化合物，如 NH4Cl、 NH4NO3等。 金属元素和非金属元素间可能存在共 价键，如 AlCl3等。 命题点 2 物质变化与化学键变化的关系 4下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是 ( ) A 2Na2O2 2H2O=4NaOH O2 B Mg3N2 6H2O=3Mg(OH)2 2NH3 C Cl2 H

12、2O=HClO HCl D NH4Cl NaOH=NaCl NH3 H2O A A项，反应中有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成，正确； B 项，该反应中没有非极性键的断裂和形成，错误 ； C 项，该反应中没有离子键的断裂和形成，也没有非极性键的形成，错误； D项，该反应中没有非极性键的断裂和形成，错误。 5在下列变化过程中，属于 “ 破坏极性键和非极性键，形成极性键和非极性键 ” 过程的是 ( ) 【导学号： 95160116】 A冰 水 水蒸气 H 2和 O2 B 2Na Cl2=2NaCl C 2H2 O2=点燃 2H2O D 2H2O2=2H2O O2 D

13、A项，冰转化为水，水转化为水蒸气是物理变化，水蒸气分解形成 H2和 O2，破坏极性键，形 成非极性键，错误； B项，钠是金属，与氯气反应生成氯化钠形成离子键，错误；C 项，氢气与氧气反应生成水，破坏非极性键，形成极性键，错误； D 项，双氧水分解形成水和氧气，破坏极性键和非极性键，形成极性键和非极性键，正确。 6下列熔、沸点大小比较正确的是 _(填序号 )。 Cl 2H2 N 2O2 金刚石 钠 二氧化硅 二氧化碳 金刚石 H2Se I 2Br2 【 精品教育资源文库 】 HClHBr NH 3 PH3 HF HCl ?H2O SO2 ?正丁烷异丁烷 【答案】 ? 考点 2| 电子式与结构式

14、 (对应学生用书第 104页 ) 考纲知识整合 1电子式的书写方法 在元素符号周围用 “” 或 “” 来代表原子的 最外层电子 的式子。具体方法为： 2用电子式表示化合物的形成过程 (1)离子化合物：左边是原子的电子式，右边是离子化合物的电子式，中间用 “ ”连接，相同的原子或离子不合并。 如 NaCl： 。 (2)共价化合物：左边是原子的电子式，右边是共价化合物的电子式，中间用 “ ”连接。 如 HCl： 3结构式 对于共价分子，将共用电子对改为短线，未成键电子省略。如高考命 题点突破 命题点 1 电子式 1书写下列粒子或物质的电子式： (1)Mg_， S_。 (2)Na _， Cl _， NH4 _， H3O _， OH _， OH_， CHO_