高三化学一轮复习物质的检验、分离和提纯课件.ppt

1、第2节 物质的检验、分离和提纯三年三年1515考考 高考指数高考指数:1.1.能对常见的物质进行检验。能对常见的物质进行检验。2.2.能对常见的物质进行分离和提纯。能对常见的物质进行分离和提纯。一、物质的检验一、物质的检验1.1.常见阳离子的检验常见阳离子的检验被检被检离子离子试剂或方法试剂或方法现象现象H H+石蕊试液石蕊试液_FeFe3+3+NaOHNaOH溶液溶液_KSCNKSCN溶液溶液_FeFe2+2+NaOHNaOH溶液溶液_KSCNKSCN溶液、溶液、氯水氯水滴加滴加KSCNKSCN溶液溶液_滴氯水呈滴氯水呈_溶液变红溶液变红产生红褐色沉淀产生红褐色沉淀溶液呈红色溶液呈红色产生白

2、色沉淀产生白色沉淀变成灰绿色变成灰绿色红褐色红褐色红色红色无变化无变化被检被检离子离子试剂或方法试剂或方法现象现象AlAl3+3+先出现先出现_继续加入继续加入_NHNH4 4+产生产生_气味气体气味气体,试纸试纸_CuCu2+2+_NaNa+火焰呈火焰呈_色色K K+火焰呈火焰呈_色色(透过蓝色钴玻璃透过蓝色钴玻璃)NaOHNaOH溶液溶液NaOHNaOH溶液、加热、湿溶液、加热、湿润的红色石蕊试纸润的红色石蕊试纸NaOHNaOH溶液溶液焰色反应焰色反应焰色反应焰色反应白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀刺激性刺激性变蓝变蓝出现蓝色沉淀出现蓝色沉淀黄黄紫紫消失消失2.2.常见阴离子的检验常见阴离

3、子的检验被检离子被检离子试剂或方法试剂或方法现现 象象SOSO4 42-2-SOSO3 32-2-COCO3 32-2-氯化钡溶液、氯化钡溶液、稀盐酸稀盐酸和品红溶液和品红溶液 氯化钡溶液、稀盐酸氯化钡溶液、稀盐酸和澄清石灰水和澄清石灰水产生白色沉淀，加盐酸沉淀溶产生白色沉淀，加盐酸沉淀溶解，产生解，产生无色有刺激性气味无色有刺激性气味的的气体，使品红气体，使品红退色退色产生产生白色沉淀白色沉淀,加盐酸加盐酸沉淀沉淀溶解溶解,产生无色无味气体产生无色无味气体,澄澄清石灰水清石灰水变浑浊变浑浊稀盐酸和氯化钡溶稀盐酸和氯化钡溶液液加盐酸无明显变化加盐酸无明显变化,加氯化加氯化钡溶液产生钡溶液产生白

4、色沉淀白色沉淀被检离子被检离子试剂或方法试剂或方法现现 象象HCOHCO3 3-ClCl-BrBr-氯化钡溶液、稀盐酸氯化钡溶液、稀盐酸和澄清石灰水和澄清石灰水硝酸银溶液和硝酸硝酸银溶液和硝酸硝酸银溶液和硝酸硝酸银溶液和硝酸氯水、四氯化碳氯水、四氯化碳加氯化钡无明显变化加氯化钡无明显变化,加盐酸加盐酸产生产生无色无味气体无色无味气体,使澄清石使澄清石灰水灰水变浑浊变浑浊产生白色沉淀产生白色沉淀产生淡黄色沉淀产生淡黄色沉淀分层分层,下层为下层为橙色橙色被检离子被检离子试剂或方法试剂或方法现现 象象I I-OHOH-硝酸银溶液和硝酸硝酸银溶液和硝酸氯水、四氯化碳氯水、四氯化碳产生黄色沉淀产生黄色沉

5、淀分层分层,下层为下层为紫红色紫红色酚酞酚酞紫色石蕊试液紫色石蕊试液变红色变红色变蓝色变蓝色3.3.常见气体的检验常见气体的检验木条复燃木条复燃淡蓝色淡蓝色小液滴小液滴蓝色蓝色退色退色恢复红色恢复红色变浑浊变浑浊变澄清变澄清变蓝变蓝二、物质的分离和提纯二、物质的分离和提纯1.1.混合物的分离、提纯混合物的分离、提纯(1)(1)混合物的分离：将混合物中各组分分开，得到比较纯的物混合物的分离：将混合物中各组分分开，得到比较纯的物质。质。(2)(2)物质的提纯：将混合物中的杂质除去得到纯净物的过程。物质的提纯：将混合物中的杂质除去得到纯净物的过程。要求是：不增要求是：不增(不引入新的杂质不引入新的杂

6、质)、不减、不减(被提纯物不损失被提纯物不损失)。2.2.物质分离、提纯方法的选择物质分离、提纯方法的选择(在常用方法和混合物之间连线在常用方法和混合物之间连线)过滤过滤蒸发蒸发萃取萃取蒸馏蒸馏升华升华分液分液重结晶重结晶盐析盐析a.a.从海水中获取粗食盐从海水中获取粗食盐b.b.从海水中提取溴从海水中提取溴c.c.氯化钠溶液中含有泥沙氯化钠溶液中含有泥沙d.d.分离固体氯化钠和单质碘分离固体氯化钠和单质碘e.e.用自来水提取蒸馏水用自来水提取蒸馏水f.f.油脂发生皂化反应后产物的分离油脂发生皂化反应后产物的分离g.g.四氯化碳和水的分离四氯化碳和水的分离h.h.除去硝酸钾中混有的氯化钠除去硝

7、酸钾中混有的氯化钠1.1.取少量某溶液，依次加入取少量某溶液，依次加入BaClBaCl2 2溶液，产生白色沉淀，加入溶液，产生白色沉淀，加入稀盐酸沉淀不溶解，证明溶液中含有稀盐酸沉淀不溶解，证明溶液中含有 。()()【分析分析】如果溶液中没有如果溶液中没有 ，有，有AgAg+，按照如上操作也会产，按照如上操作也会产生白色沉淀，从而不能说明存在生白色沉淀，从而不能说明存在 ，应先加稀盐酸，再加，应先加稀盐酸，再加氯化钡溶液。氯化钡溶液。2.2.某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，说明该钾盐是气体，说明该钾盐是K K2 2COC

8、O3 3。()()【分析分析】该盐可能是碳酸钾、碳酸氢钾或两者的混合物。该盐可能是碳酸钾、碳酸氢钾或两者的混合物。24SO24SO24SO3.3.利用饱和利用饱和NaNa2 2COCO3 3溶液能够除去二氧化碳中的氯化氢。溶液能够除去二氧化碳中的氯化氢。()()【分析分析】饱和饱和NaNa2 2COCO3 3溶液能够与二氧化碳反应，应选用饱和的溶液能够与二氧化碳反应，应选用饱和的碳酸氢钠溶液。碳酸氢钠溶液。4.4.铜粉中含有少量的氧化铜，可加入稀硝酸后过滤。铜粉中含有少量的氧化铜，可加入稀硝酸后过滤。()()【分析分析】稀硝酸不仅能与氧化铜反应，也能与铜粉反应，应稀硝酸不仅能与氧化铜反应，也能

9、与铜粉反应，应加入稀盐酸或稀硫酸。加入稀盐酸或稀硫酸。5.5.乙醇的沸点乙醇的沸点78.5 78.5，由，由95%95%的乙醇制取无水乙醇，可用蒸的乙醇制取无水乙醇，可用蒸馏法。馏法。()()【分析分析】95%95%的乙醇蒸馏时，在乙醇挥发的同时水也挥发，无的乙醇蒸馏时，在乙醇挥发的同时水也挥发，无法得到无水乙醇，可加入氧化钙后蒸馏。法得到无水乙醇，可加入氧化钙后蒸馏。物质的鉴别、鉴定物质的鉴别、鉴定1.1.物质检验的一般原则物质检验的一般原则(1)(1)基本步骤。基本步骤。一看一看(颜色、状态颜色、状态)，二嗅，二嗅(气味气味)，三实验，三实验(加试剂加试剂)。(2)(2)实验现象。实验现象

10、。生成气体：如：生成气体：如：、的检验。的检验。生成沉淀：如：生成沉淀：如：ClCl-、的检验。的检验。颜色变化：如：用苯酚或硫氰化钾检验颜色变化：如：用苯酚或硫氰化钾检验FeFe3+3+；淀粉检验单；淀粉检验单质碘等。质碘等。焰色反应：如检验金属或金属离子。焰色反应：如检验金属或金属离子。4NH23CO24SO2.2.物质的鉴定和鉴别物质的鉴定和鉴别(1)(1)物质的鉴定。物质的鉴定。物质的鉴定是指对于一种物质的定性检验物质的鉴定是指对于一种物质的定性检验物质鉴定的一般步骤为：物质鉴定的一般步骤为：取少量样品取少量样品 加入某种试剂加入某种试剂 加热、振荡等操作加热、振荡等操作 根据现象根据

11、现象 得出结论得出结论可总结为：取少量，讲操作，据现象，得结果。可总结为：取少量，讲操作，据现象，得结果。(2)(2)物质的鉴别。物质的鉴别。物质的鉴别是对两种或两种以上物质进行定性鉴别，可以不物质的鉴别是对两种或两种以上物质进行定性鉴别，可以不加试剂，也可以加入一种或几种试剂。加试剂，也可以加入一种或几种试剂。任何具有明显实验现象差异的物理性质、化学性质都可用于任何具有明显实验现象差异的物理性质、化学性质都可用于物质的鉴别。在物质鉴别过程中常常是根据颜色的变化、是物质的鉴别。在物质鉴别过程中常常是根据颜色的变化、是否有气体产生、能否溶解、有无沉淀、有无吸热或放热等现否有气体产生、能否溶解、有

12、无沉淀、有无吸热或放热等现象来判断。可以根据能不能产生某个现象来判断，也可以根象来判断。可以根据能不能产生某个现象来判断，也可以根据产生某个现象的快慢进行判断。所以常常可以用多种方法据产生某个现象的快慢进行判断。所以常常可以用多种方法进行物质的鉴别。进行物质的鉴别。物质鉴别的一般类型有：物质鉴别的一般类型有：分类分类鉴别方法鉴别方法不用不用试剂试剂先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然后先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然后再利用它们去鉴别其他的几种物质。再利用它们去鉴别其他的几种物质。若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰色反若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰色反应等方法鉴

13、别出一种或几种物质。应等方法鉴别出一种或几种物质。若以上两种方法都不能鉴别时，可考虑两两混合或若以上两种方法都不能鉴别时，可考虑两两混合或相互滴加，记录混合后的反应现象，分析确定。相互滴加，记录混合后的反应现象，分析确定。不用不用试剂试剂若被鉴别物质为两种时，可考虑因试剂加入的顺序若被鉴别物质为两种时，可考虑因试剂加入的顺序不同、现象不同而进行鉴别。不同、现象不同而进行鉴别。若采用上述方法鉴别出一种物质后，可用它作试剂若采用上述方法鉴别出一种物质后，可用它作试剂鉴别余下的其他物质。鉴别余下的其他物质。只用一只用一种试剂种试剂先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液的酸碱先分析被鉴别物质的水溶性、密

14、度、溶液的酸碱性，确定能否选用水或指示剂进行鉴别。性，确定能否选用水或指示剂进行鉴别。在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据“相反相反原理原理”确定试剂进行鉴别。即被鉴别的溶液多数呈确定试剂进行鉴别。即被鉴别的溶液多数呈酸性时，可选用碱或水解呈碱性的盐溶液作试剂；酸性时，可选用碱或水解呈碱性的盐溶液作试剂；若被鉴别的溶液多数呈碱性时，可选用酸或水解呈若被鉴别的溶液多数呈碱性时，可选用酸或水解呈酸性的盐溶液作试剂。酸性的盐溶液作试剂。常用溴水、新制氢氧化铜悬浊液、酸性常用溴水、新制氢氧化铜悬浊液、酸性KMnOKMnO4 4溶溶液、氯化铁溶液等作试剂鉴别多种有机物

15、。液、氯化铁溶液等作试剂鉴别多种有机物。任选任选试剂试剂此类题目不限制所加试剂的种类，可有多种解法，题此类题目不限制所加试剂的种类，可有多种解法，题目考查的形式往往是从众多的鉴别方案中选择最佳方目考查的形式往往是从众多的鉴别方案中选择最佳方案，其要求是操作步骤简单，试剂选用最少，现象最案，其要求是操作步骤简单，试剂选用最少，现象最明显。明显。【高考警示钟高考警示钟】(1)(1)物质鉴定对物质的阴阳离子都要进行鉴定，如鉴定氯化钠，物质鉴定对物质的阴阳离子都要进行鉴定，如鉴定氯化钠，可用硝酸银溶液鉴定氯离子，用焰色反应鉴定钠离子。可用硝酸银溶液鉴定氯离子，用焰色反应鉴定钠离子。(2)(2)解答鉴别

16、题的要求。解答鉴别题的要求。不能在原瓶中操作，鉴别的目的是为了以后再用，在原瓶不能在原瓶中操作，鉴别的目的是为了以后再用，在原瓶中操作，会造成试剂污染，要有中操作，会造成试剂污染，要有“各取少许各取少许”字样。字样。用词要准确，结论来自实验现象，加试剂之前物质是未知用词要准确，结论来自实验现象，加试剂之前物质是未知的，不可出现的，不可出现“取某试剂加入某物质取某试剂加入某物质”等字样。等字样。【典例典例1 1】某同学为检验某溶液中是否含有常见的四种无机离某同学为检验某溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了如图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气子，进行了如图所示的实验操作。其中检验过程中产

17、生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，由该实验能得到的正确结体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，由该实验能得到的正确结论是论是()()溶液溶液白色沉淀白色沉淀溶液溶液溶液溶液白色沉淀白色沉淀红色红色溶液溶液气体气体Ba(NOBa(NO3 3)2 2盐酸盐酸AgNOAgNO3 3KSCNKSCNNaOHNaOHA.A.原溶液中一定含有原溶液中一定含有 B.B.原溶液中一定含有原溶液中一定含有 C.C.原溶液中一定含有原溶液中一定含有ClCl-D.D.原溶液中一定含有原溶液中一定含有FeFe3+3+【解题指南解题指南】解答本题时注意以下两点：解答本题时注意以下两点：(1)(1)酸性条件下，酸性条件下，能氧

18、化能氧化 或或FeFe2+2+；(2)(2)加入盐酸能干扰加入盐酸能干扰ClCl-的检验。的检验。24SO4NH3NO23SO【解析解析】选选B B。原溶液中加入硝酸钡和盐酸，相当于加入硝。原溶液中加入硝酸钡和盐酸，相当于加入硝酸，若含有酸，若含有 也会被氧化成也会被氧化成 ，而且溶液中含有，而且溶液中含有AgAg+也可也可产生此现象，因此不能确定是否含有产生此现象，因此不能确定是否含有 。因为加入了盐。因为加入了盐酸，也不能确定是否含有酸，也不能确定是否含有ClCl-。加入。加入KSCNKSCN变红色，可能含有变红色，可能含有FeFe3+3+，也可能是，也可能是FeFe2+2+被氧化而生成了

19、被氧化而生成了FeFe3+3+；加入；加入NaOHNaOH产生的气产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定含有体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定含有 。23SO24SO24SO4NH【互动探究互动探究】(1)(1)若进行第一步实验时，在原溶液中先加入足若进行第一步实验时，在原溶液中先加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入量稀盐酸，无明显现象，再加入Ba(NOBa(NO3 3)2 2溶液产生白色沉淀，溶液产生白色沉淀，则正确选项应该是哪个？则正确选项应该是哪个？提示：提示：A A、B B。先加入稀盐酸，无明显现象，排除了。先加入稀盐酸，无明显现象，排除了 、AgAg+的干扰，可确定一定含有的干扰，

20、可确定一定含有 。(2)(2)若在原溶液中加入若在原溶液中加入Ba(NOBa(NO3 3)2 2溶液和稀硝酸，其他实验及现溶液和稀硝酸，其他实验及现象相同，则正确选项应该是哪个？象相同，则正确选项应该是哪个？提示：提示：B B、C C。因没有引入。因没有引入ClCl-，加入，加入AgNOAgNO3 3溶液，能产生白色溶液，能产生白色沉淀，说明含有沉淀，说明含有ClCl-。23SO23CO24SO【变式备选变式备选】能鉴别能鉴别MgIMgI2 2、AgNOAgNO3 3、NaNa2 2COCO3 3、NaNaAl(OH)Al(OH)4 4四四种溶液的试剂是种溶液的试剂是()()A.HNOA.HN

21、O3 3 B.KOH B.KOHC.BaClC.BaCl2 2 D.NaClO D.NaClO【解析解析】选选A A。本题考查物质的鉴别。本题考查物质的鉴别。HNOHNO3 3氧化氧化I I-生成紫黑色生成紫黑色的碘，与的碘，与NaNa2 2COCO3 3产生无色的产生无色的COCO2 2气体，与气体，与NaNaAl(OH)Al(OH)4 4反应先反应先生成白色沉淀生成白色沉淀,HNO,HNO3 3过量时沉淀又溶解，现象均不同。过量时沉淀又溶解，现象均不同。物质分离、提纯的常用方法物质分离、提纯的常用方法1.1.物理方法物理方法方法方法装置装置条件条件说明说明不溶不溶性固性固体和体和液体液体的

22、分的分离离过过滤滤(1)(1)操作中注操作中注意一贴、二意一贴、二低、三靠低、三靠;(2)(2)若一次过若一次过滤后仍浑浊滤后仍浑浊可重复过滤可重复过滤方法方法装置装置条件条件说明说明蒸蒸发发分离分离易溶易溶性固性固体溶体溶质和质和溶剂溶剂(1)(1)玻璃棒的玻璃棒的作用作用:搅拌搅拌,防防止局部过热导止局部过热导致固体或液体致固体或液体飞溅飞溅;(2);(2)当有当有较多晶体析出较多晶体析出时时,停止加热停止加热,利用余热蒸干利用余热蒸干方法方法装置装置条件条件说明说明蒸蒸馏馏分离分离沸点沸点相差相差较大较大的互的互溶液溶液体混体混合物合物(1)(1)温度计温度计的水银球在的水银球在支管口处

23、支管口处;(2)(2)加碎瓷加碎瓷片防暴沸片防暴沸;(3)(3)冷凝管冷凝管水流方向低水流方向低进高出进高出方法方法装置装置条件条件说明说明萃萃取取和和分分液液分离分离互不互不相溶相溶的两的两种液种液体体(1)(1)溶质在萃取剂溶质在萃取剂中的溶解度大中的溶解度大;(2)(2)两种液体互不两种液体互不相溶相溶;(3);(3)溶质和萃溶质和萃取剂不反应；取剂不反应；(4)(4)分液时下层液分液时下层液体从下口流出体从下口流出,上上层液体从上口倒出层液体从上口倒出方法方法装置装置条件条件说明说明升升华华利用利用物质物质升华升华的性的性质进质进行分行分离离属于物理变属于物理变化化,与物质的与物质的分

24、解反应区分解反应区别开别开方法方法装置装置条件条件说明说明渗渗析析分离分离提纯提纯胶体胶体和小和小分子分子要不断更换要不断更换烧杯中的液烧杯中的液体体,以提高渗以提高渗析效果析效果2.2.化学方法化学方法方法方法热分解法热分解法沉淀分离法沉淀分离法酸碱分离法酸碱分离法氧化还原法氧化还原法实例实例NaNa2 2COCO3 3(NaHCO(NaHCO3 3)NaClNaCl(BaCl(BaCl2 2)Mg(Al)Mg(Al)FeFe2+2+(Cu(Cu2+2+)方法方法转化法转化法电解法电解法调调pHpH法法实例实例NaNa2 2COCO3 3(NaHCO(NaHCO3 3)电解精炼铜电解精炼铜C

25、uClCuCl2 2(FeCl(FeCl3 3)加加CuOCuO调调pHpH【高考警示钟高考警示钟】(1)(1)要注意物质分离和提纯时的原则：不增要注意物质分离和提纯时的原则：不增(不引入新的杂质不引入新的杂质)、不减不减(被提纯物不损失被提纯物不损失)、不变、不变(化学成分不能发生变化化学成分不能发生变化)、易、易分离。分离。(2)(2)不同混合物的分离选择的方法不同，注意选择的依据。不同混合物的分离选择的方法不同，注意选择的依据。【典例典例2 2】下列实验操作与实验目的正确的是下列实验操作与实验目的正确的是()()选项选项实验操作实验操作实验目的实验目的A A向含少量氯化钙和硫酸钠的氯向含

26、少量氯化钙和硫酸钠的氯化钠溶液中加入碳酸钠、氯化化钠溶液中加入碳酸钠、氯化钡，过滤钡，过滤除去氯化钠中的氯化钙和除去氯化钠中的氯化钙和硫酸钠硫酸钠B B向盛有向盛有1 mL1 mL硝酸银溶液的试管硝酸银溶液的试管中滴加中滴加NaClNaCl溶液，至不再有沉溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加淀生成，再向其中滴加NaNa2 2S S溶液溶液说明一种沉淀能转化为另说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀一种溶解度更小的沉淀C C乙醇和乙酸的混合液中加入氢乙醇和乙酸的混合液中加入氢氧化钠，蒸馏氧化钠，蒸馏分离乙酸和乙醇分离乙酸和乙醇D D碘易溶于酒精，碘水中加入酒碘易溶于酒精，碘水中加入酒精精酒精

27、提取碘水中的碘酒精提取碘水中的碘【解题指南解题指南】解答本题时应注意以下三点：解答本题时应注意以下三点：(1)(1)除去杂质离子时要考虑先后顺序，后来加入的试剂要除去除去杂质离子时要考虑先后顺序，后来加入的试剂要除去前面加入的过量离子；前面加入的过量离子；(2)(2)除杂和分离不同，分离除了将物质分开之外，还要恢复原除杂和分离不同，分离除了将物质分开之外，还要恢复原来的状态；来的状态；(3)(3)萃取时要考虑萃取剂与原溶液互不相溶。萃取时要考虑萃取剂与原溶液互不相溶。【解析解析】选选B B。加入的过量氯化钡要用碳酸钠除去，应先加入。加入的过量氯化钡要用碳酸钠除去，应先加入过量氯化钡，再加入过量

28、碳酸钠，过滤，滤液中加适量盐酸过量氯化钡，再加入过量碳酸钠，过滤，滤液中加适量盐酸后加热，后加热，A A错误；氯化银和硫化银都难溶，但溶解度氯化银大错误；氯化银和硫化银都难溶，但溶解度氯化银大于硫化银，在氯化银沉淀中滴加于硫化银，在氯化银沉淀中滴加NaNa2 2S S溶液，沉淀颜色由白色溶液，沉淀颜色由白色变成黑色，选项变成黑色，选项B B正确；物质分离是把物质分开，并恢复原来正确；物质分离是把物质分开，并恢复原来的状态，乙醇和乙酸的混合液中加入氢氧化钠，蒸馏得到乙的状态，乙醇和乙酸的混合液中加入氢氧化钠，蒸馏得到乙醇和乙酸钠，在乙酸钠中再加入硫酸，得到乙酸，选项醇和乙酸钠，在乙酸钠中再加入硫

29、酸，得到乙酸，选项C C错误；错误；酒精与水互溶，不能做萃取剂，应选苯或四氯化碳做萃取剂，酒精与水互溶，不能做萃取剂，应选苯或四氯化碳做萃取剂，选项选项D D错误。错误。【技巧点拨技巧点拨】物质分离、提纯方案的设计物质分离、提纯方案的设计(1)(1)对于同一分离提纯问题，可能存在多种方法，但都要遵循对于同一分离提纯问题，可能存在多种方法，但都要遵循步骤少、操作简单、除杂彻底的原则。步骤少、操作简单、除杂彻底的原则。(2)(2)注意加入试剂的先后顺序，凡是加入的试剂都要过量，达注意加入试剂的先后顺序，凡是加入的试剂都要过量，达到完全分离除杂的目的，过量的先加入的物质，被后来加入到完全分离除杂的目

30、的，过量的先加入的物质，被后来加入的试剂一块除去。的试剂一块除去。【变式训练变式训练】为除去粗盐中的为除去粗盐中的MgClMgCl2 2、CaClCaCl2 2、NaNa2 2SOSO4 4以及泥沙以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量用于沉淀的试剂稍过量)：称取粗盐称取粗盐 滤液滤液 精盐精盐氢氧化钠氢氧化钠过滤过滤盐酸盐酸蒸发结晶烘干蒸发结晶烘干(1)(1)第步操作的名称是第步操作的名称是_，第步加入的试剂化学式为，第步加入的试剂化学式为_。(2)(2)第步加入试剂的化学式为第步加入试剂的化学式

31、为_，相关的离子方程式是，相关的离子方程式是_。(3)(3)第步操作所需玻璃仪器的名称是第步操作所需玻璃仪器的名称是_。(4)(4)若第、步顺序颠倒，是否会对实验结果产生影响若第、步顺序颠倒，是否会对实验结果产生影响_(_(填填“有影响有影响”或或“无影响无影响”)。【解析解析】除去粗盐中的杂质，实际上就是除去镁离子除去粗盐中的杂质，实际上就是除去镁离子(用氢氧用氢氧化钠化钠)、钙离子、钙离子(用碳酸钠用碳酸钠)、硫酸根离子、硫酸根离子(用氯化钡用氯化钡)，多余的，多余的钡离子用碳酸钠除去，故氯化钡加在碳酸钠之前，沉淀一块钡离子用碳酸钠除去，故氯化钡加在碳酸钠之前，沉淀一块过滤除去，滤液中多余

32、的氢氧根离子和碳酸根离子用盐酸除过滤除去，滤液中多余的氢氧根离子和碳酸根离子用盐酸除去。过滤时用到的主要仪器有：漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架去。过滤时用到的主要仪器有：漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台等，题目中要求玻璃仪器，填前三种。台等，题目中要求玻璃仪器，填前三种。答案：答案：(1)(1)溶解溶解 BaClBaCl2 2(2)Na(2)Na2 2COCO3 3(3)(3)漏斗、玻璃棒、烧杯漏斗、玻璃棒、烧杯 (4)(4)有影响有影响 22223333COCaCaCOCOBaBaCO，【答题要领答题要领1010】气体的检验的答题规范气体的检验的答题规范【典例典例】20102010山东高考山东高考T30

33、(1)T30(1)聚合硫酸铁又称聚聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为铁，化学式为FeFe2 2(OH)(OH)n n(SO(SO4 4)3-0.5n3-0.5nm m，广泛用于污水处理。，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量主要成分为铁的氧化物及少量FeSFeS、SiOSiO2 2等等)制备聚铁和绿矾制备聚铁和绿矾(FeSO(FeSO4 47H7H2 2O)O)过程如下：过程如下：验证固体验证固体W W焙烧后产生的气体含有焙烧后产生的气体含有SOSO2 2的方法是的方法是_。固体固体W(SW(S、SiOSiO2 2等等)溶液溶液X X 溶液溶液Z Z

34、 聚铁胶体聚铁胶体 聚铁聚铁烧渣烧渣足量足量O O2 2H H2 2SOSO4 4溶液溶液调节调节pHpH70708080溶液溶液Y Y 绿矾绿矾【抽样分析抽样分析】考生甲考生甲考生乙考生乙抽抽样样试试卷卷将气体通入紫色石蕊试液，将气体通入紫色石蕊试液，溶液退色，再加热溶液又变溶液退色，再加热溶液又变紫色紫色用品红溶液检验是否退色用品红溶液检验是否退色分分析析点点评评试剂选择错误，试剂选择错误，SOSO2 2只能使只能使紫色石蕊试液变红色，不能紫色石蕊试液变红色，不能使紫色石蕊试液退色使紫色石蕊试液退色只指出了检验的方法，没只指出了检验的方法，没有具体的实验操作，也没有具体的实验操作，也没有明

35、确的现象及结论有明确的现象及结论【规范答案规范答案】将气体通入品红溶液，溶液退色，加热恢复原将气体通入品红溶液，溶液退色，加热恢复原色，则证明含有色，则证明含有SOSO2 2(合理即可合理即可)*答题模板答题模板*将气体将气体xxxxxx(xxxxxx(操作操作)xxxxxx)xxxxxx溶液溶液(试剂试剂)，xxxxxx(xxxxxx(现象现象)。说明：解答此类题目注意三个得分点：操作说明：解答此类题目注意三个得分点：操作+试剂试剂+结果。结果。(1)(1)操作：要有明显的动词，操作：要有明显的动词，“加入、通入加入、通入”等，等，“倒入倒入”不不正确。也可采用正确。也可采用 “点燃点燃”等

36、其他操作。等其他操作。(2)(2)试剂：选择试剂要准确，如本题仅有品红溶液、酸性高锰试剂：选择试剂要准确，如本题仅有品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、溴水三种试剂可选，其他如澄清石灰水、氯水、酸钾溶液、溴水三种试剂可选，其他如澄清石灰水、氯水、硝酸酸化的硝酸酸化的BaClBaCl2 2等均不正确。等均不正确。(3)(3)结果：需有明显的现象或结论、判断。结果：需有明显的现象或结论、判断。20102010全国卷全国卷T29(4)T29(4)请设计请设计COCO2 2在高温下与木炭反应在高温下与木炭反应生成生成COCO的实验。的实验。验证验证COCO的方法是的方法是_。答案：答案：点燃气体，火焰呈蓝色，

37、再用一个内壁附着有澄清石点燃气体，火焰呈蓝色，再用一个内壁附着有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上，烧杯内壁的石灰水变浑浊灰水的烧杯罩在火焰上，烧杯内壁的石灰水变浑浊1.(20121.(2012临沂模拟临沂模拟)实验室从海带中提取碘的操作过程中，实验室从海带中提取碘的操作过程中，仪器选用不正确的是仪器选用不正确的是()()选项选项操作操作选用仪器选用仪器A A称取称取3 g3 g左右的干海带左右的干海带托盘天平托盘天平B B灼烧干海带至完全变成灰烬灼烧干海带至完全变成灰烬烧杯烧杯C C过滤煮沸后的海带灰与水的混合液过滤煮沸后的海带灰与水的混合液漏斗漏斗D D用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液用四氯化碳从

38、氧化后的海带灰浸取液中提取碘中提取碘分液漏斗分液漏斗【解析解析】选选B B。灼烧干海带至完全变成灰烬应选用坩埚，不能。灼烧干海带至完全变成灰烬应选用坩埚，不能在烧杯中。在烧杯中。2.2.下列实验操作或事故处理中，正确的做法是下列实验操作或事故处理中，正确的做法是()()A.A.除去除去K K2 2COCO3 3固体中少量固体中少量NaHCONaHCO3 3，置于坩埚中加热，置于坩埚中加热B.B.除去除去FeClFeCl3 3酸性溶液中少量的酸性溶液中少量的FeClFeCl2 2，加入稍过量双氧水后放，加入稍过量双氧水后放置置C.C.不慎将浓硫酸沾在皮肤上，立即用不慎将浓硫酸沾在皮肤上，立即用N

39、aOHNaOH溶液冲洗溶液冲洗D.D.在在250 mL250 mL烧杯中，加入烧杯中，加入216 g216 g水和水和24 g NaOH24 g NaOH固体，配制固体，配制10%NaOH10%NaOH溶液溶液【解析解析】选选B B。加热使碳酸氢钠分解成碳酸钠，引入新的杂。加热使碳酸氢钠分解成碳酸钠，引入新的杂质，质，A A选项错误；双氧水具有氧化性可把选项错误；双氧水具有氧化性可把FeClFeCl2 2氧化成氧化成FeClFeCl3 3，过量的过量的H H2 2O O2 2可分解除去，不引入新的杂质，可分解除去，不引入新的杂质，B B项正确；浓硫酸项正确；浓硫酸沾在皮肤上应先用大量水冲洗，再

40、用沾在皮肤上应先用大量水冲洗，再用NaHCONaHCO3 3溶液冲洗，溶液冲洗，NaOHNaOH溶液有强腐蚀性，所以溶液有强腐蚀性，所以C C错误。错误。D D中配制溶液约中配制溶液约216 mL216 mL用用250 mL250 mL烧杯过小，一般配制溶液所选的容量约为所配制溶液烧杯过小，一般配制溶液所选的容量约为所配制溶液体积的体积的2 2倍，所以倍，所以D D错误。错误。3.3.下列与实验相关的叙述正确的是下列与实验相关的叙述正确的是()()A.A.稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B.B.配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应

41、用胶头滴管将多配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出余溶液吸出C.C.酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高致测定结果偏高D.D.检验某溶液是否含有检验某溶液是否含有 时时,应取少量该溶液，依次加入应取少量该溶液，依次加入BaClBaCl2 2溶液和稀盐酸溶液和稀盐酸24SO【解析解析】选选C C。浓硫酸溶于水会放出大量的热，因此稀释浓硫。浓硫酸溶于水会放出大量的热，因此稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，A A错误；配制溶液错误；配制溶液时，若加水超过

42、容量瓶刻度，则已经说明实验失败，需要重时，若加水超过容量瓶刻度，则已经说明实验失败，需要重新配制，新配制，B B错误；在检验某溶液是否含有错误；在检验某溶液是否含有 时时,为了防止其为了防止其他离子的干扰应先加入稀盐酸，若无现象时，再加入他离子的干扰应先加入稀盐酸，若无现象时，再加入BaClBaCl2 2溶溶液，液，D D错误。错误。24SO4.4.下列分离方法正确的是下列分离方法正确的是()()A.A.分离汽油和水可以用结晶的方法分离汽油和水可以用结晶的方法B.B.除去氯化钠溶液中的泥沙用分液的方法除去氯化钠溶液中的泥沙用分液的方法C.C.分离乙酸分离乙酸(沸点沸点118)118)与乙酸乙酯

43、与乙酸乙酯(沸点沸点77.1)77.1)用蒸馏的用蒸馏的方法方法D.D.从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾用过滤的方从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾用过滤的方法法【解析解析】选选C C。汽油和水互不相溶，可以用分液的方法，。汽油和水互不相溶，可以用分液的方法，A A错错误；除去氯化钠溶液中的泥沙用过滤的方法，误；除去氯化钠溶液中的泥沙用过滤的方法，B B错误；乙酸与错误；乙酸与乙酸乙酯的沸点差距较大，用蒸馏的方法分离，乙酸乙酯的沸点差距较大，用蒸馏的方法分离，C C正确；氯化正确；氯化钠与硝酸钾均易溶于水，应用结晶和重结晶的方法分离，钠与硝酸钾均易溶于水，应用结晶和重结晶的方法分

44、离，D D错错误。误。5.5.除去溶液里溶解的少量杂质，下列做法中不正确的是除去溶液里溶解的少量杂质，下列做法中不正确的是(括号括号内的物质为杂质内的物质为杂质)()()A.FeClA.FeCl2 2溶液溶液(FeCl(FeCl3 3)：加过量铁粉还原，过滤：加过量铁粉还原，过滤B.KNOB.KNO3 3溶液溶液(AgNO(AgNO3 3)：加过量：加过量KCl KCl 溶液，过滤溶液，过滤C.NaClC.NaCl溶液溶液(I(I2 2)：加：加CClCCl4 4，分液，分液D.KNOD.KNO3 3溶液溶液(NaCl)(NaCl)：加热蒸发得浓溶液后，降温、过滤：加热蒸发得浓溶液后，降温、过

45、滤【解析解析】选选B B。FeClFeCl3 3与铁粉反应生成与铁粉反应生成FeClFeCl2 2，A A正确；正确；B B选项中选项中除去了银离子，引入了氯离子，错误；碘易溶于四氯化碳且除去了银离子，引入了氯离子，错误；碘易溶于四氯化碳且水与四氯化碳互不相溶，水与四氯化碳互不相溶，C C项正确；项正确；KNOKNO3 3溶液中含有溶液中含有NaClNaCl，加，加热蒸发得浓溶液后，降温，热蒸发得浓溶液后，降温，KNOKNO3 3的溶解度随温度变化大，析的溶解度随温度变化大，析出，属于降温结晶，选项出，属于降温结晶，选项D D正确。正确。6.6.有有A A、B B、C C、D D、E E五种常

46、见化合物，是由下列离子中的一种五种常见化合物，是由下列离子中的一种或几种形成的，阴离子有：硫酸根、硝酸根、碳酸氢根、氢或几种形成的，阴离子有：硫酸根、硝酸根、碳酸氢根、氢氧根，阳离子有：钠离子、钾离子、铜离子、铝离子。氧根，阳离子有：钠离子、钾离子、铜离子、铝离子。为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：分别将它们溶于水后，分别将它们溶于水后，D D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；为蓝色溶液，其他均为无色溶液；将将E E溶液滴入到溶液滴入到C C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；解；进行焰色反应，只

47、有进行焰色反应，只有B B、C C为紫色为紫色(透过蓝色钴玻璃透过蓝色钴玻璃)；在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A A中放出无色中放出无色气体，气体，C C、D D中产生白色沉淀；中产生白色沉淀；将将B B、D D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。两溶液混合，未见沉淀或气体生成。根据上述实验填空：根据上述实验填空：(1)(1)写出写出B B、D D的化学式：的化学式：B_B_，D_D_。(2)(2)将含将含1 mol A1 mol A的溶液与含的溶液与含1 mol E1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化

48、合物的化学式为一种化合物，该化合物的化学式为_。(3)(3)在在A A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为_。【解析解析】D D为蓝色溶液，则为蓝色溶液，则D D为铜盐即为铜盐即Cu(NOCu(NO3 3)2 2、CuSOCuSO4 4之一；之一；由得由得D D为硫酸盐，所以为硫酸盐，所以D D为为CuSOCuSO4 4；由将；由将E E溶液滴入到溶液滴入到C C溶液溶液中先出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解，即铝盐与强碱反中先出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解，即铝盐与强碱反应，又由得应，又由得C C为钾盐、由得为钾盐、由得C C为硫酸盐，所以为硫酸盐，所以C C为为KAl(SOKAl(SO4 4)2 2，且，且E E为为NaOHNaOH。由得。由得A A为为NaHCONaHCO3 3。由、得。由、得B B为为KNOKNO3 3。答案答案:(1)KNO(1)KNO3 3 CuSO CuSO4 4 (2)Na (2)Na2 2COCO3 3(3)(3)2233322HCOCa2OHCaCOCO2H O