高三化学一轮复习沉淀溶解平衡课件.ppt
- 【下载声明】
1. 本站全部试题类文档,若标题没写含答案,则无答案;标题注明含答案的文档,主观题也可能无答案。请谨慎下单,一旦售出,不予退换。
2. 本站全部PPT文档均不含视频和音频,PPT中出现的音频或视频标识(或文字)仅表示流程,实际无音频或视频文件。请谨慎下单,一旦售出,不予退换。
3. 本页资料《高三化学一轮复习沉淀溶解平衡课件.ppt》由用户(晟晟文业)主动上传,其收益全归该用户。163文库仅提供信息存储空间,仅对该用户上传内容的表现方式做保护处理,对上传内容本身不做任何修改或编辑。 若此文所含内容侵犯了您的版权或隐私,请立即通知163文库(点击联系客服),我们立即给予删除!
4. 请根据预览情况,自愿下载本文。本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。
5. 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007及以上版本和PDF阅读器,压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 化学 一轮 复习 沉淀 溶解 平衡 课件
- 资源描述:
-
1、第4节 沉淀溶解平衡三年三年1212考考 高考指数高考指数:1.1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。2.2.了解溶度积的含义及其表达式,能进行相关计算。了解溶度积的含义及其表达式,能进行相关计算。一、沉淀溶解平衡一、沉淀溶解平衡1.1.沉淀溶解平衡的建立沉淀溶解平衡的建立 v v溶解溶解_v_v沉淀沉淀,固体溶解固体溶解固体溶质固体溶质 溶液中的溶质溶液中的溶质 v v溶解溶解_v_v沉淀沉淀,溶解平衡溶解平衡 v v溶解溶解_v_v沉淀沉淀,析出晶体析出晶体溶解溶解沉淀沉淀=Kspsp,有沉淀生成,对;,有沉淀生成,对;D D项,曲线上项,曲线上的点对应的是溶解平
2、衡时的离子浓度关系,而当温度一定的点对应的是溶解平衡时的离子浓度关系,而当温度一定时,时,Kspsp不变,即不变,即c c点对应的点对应的Kspsp与与a a点对应的点对应的Kspsp相等,错。相等,错。【技巧点拨技巧点拨】沉淀溶解平衡图线解读沉淀溶解平衡图线解读(1)(1)曲线上的任意一点,都代表指定温度下的饱和溶液,由对曲线上的任意一点,都代表指定温度下的饱和溶液,由对应的离子浓度可求应的离子浓度可求Kspsp。(2)(2)可通过比较、观察得出溶液是否达到饱和状态,是否有沉可通过比较、观察得出溶液是否达到饱和状态,是否有沉淀析出。处于曲线上方的点表明溶液处于过饱和状态,一定淀析出。处于曲线
3、上方的点表明溶液处于过饱和状态,一定会有沉淀析出,处于曲线下方的点,则表明溶液处于未饱和会有沉淀析出,处于曲线下方的点,则表明溶液处于未饱和状态,不会有沉淀析出。状态,不会有沉淀析出。【互动探究互动探究】请指出在请指出在2525时,时,AgClAgCl固体在下列三种物质:固体在下列三种物质:(1)100 mL(1)100 mL水中;水中;(2)100 mL 0.01 molL(2)100 mL 0.01 molL-1-1AgNOAgNO3 3溶液;溶液;(3)100 mL 0.02 molL(3)100 mL 0.02 molL-1-1NaClNaCl溶液中的溶解度由大到小的顺溶液中的溶解度由
4、大到小的顺序是什么?原因是什么?序是什么?原因是什么?提示:提示:溶解度由大到小的顺序为:溶解度由大到小的顺序为:(1)(1)(2)(2)(3)(3)。加水使。加水使AgClAgCl固体继续溶解但溶解度不变;固体继续溶解但溶解度不变;(2)(3)(2)(3)分别含有分别含有AgAg+、ClCl-,由于同离子效应都能抑制由于同离子效应都能抑制AgClAgCl溶解,而溶解,而ClCl-AgAg+,故故它们对它们对AgClAgCl溶解所起的同离子效应不同,即抑制作用不同,溶解所起的同离子效应不同,即抑制作用不同,(3)(3)的抑制作用大于的抑制作用大于(2)(2)的抑制作用,故的抑制作用,故AgCl
5、AgCl在在(2)(2)中的溶解度中的溶解度大于在大于在(3)(3)中的溶解度,故正确的顺序为:中的溶解度,故正确的顺序为:(1)(1)(2)(2)(3)(3)。沉淀溶解平衡的应用沉淀溶解平衡的应用1.1.沉淀转化沉淀转化(1)(1)沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动。一般是溶解度小沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动。一般是溶解度小的沉淀会转化生成溶解度更小的沉淀。的沉淀会转化生成溶解度更小的沉淀。(2)(2)当一种试剂能沉淀溶液中几种离子时,生成沉淀所需试剂当一种试剂能沉淀溶液中几种离子时,生成沉淀所需试剂离子浓度越小的越先沉淀;如果生成各种沉淀所需试剂离子离子浓度越小的越先沉淀;如果生成各
6、种沉淀所需试剂离子的浓度相差较大,就能分步沉淀,从而达到分离离子的目的。的浓度相差较大,就能分步沉淀,从而达到分离离子的目的。实例:如实例:如AgNOAgNO3 3 AgCl(AgCl(白色沉淀白色沉淀)AgBr()AgBr(淡黄色沉淀淡黄色沉淀)AgI(AgI(黄色沉淀黄色沉淀)Ag)Ag2 2S(S(黑色沉淀黑色沉淀)。(3)(3)溶解度较小的沉淀在一定条件下也可以转化成溶解度较大溶解度较小的沉淀在一定条件下也可以转化成溶解度较大的沉淀,如在的沉淀,如在BaSOBaSO4 4的饱和溶液中加入高浓度的的饱和溶液中加入高浓度的NaNa2 2COCO3 3溶液,溶液,也可以转化成溶解度较大的也可
7、以转化成溶解度较大的BaCOBaCO3 3沉淀。沉淀。NaClNaCl NaBrNaBr KIKI NaNa2 2S S 2.2.溶度积的应用溶度积的应用通过比较溶度积和溶液中有关离子浓度幂的乘积通过比较溶度积和溶液中有关离子浓度幂的乘积(浓度商浓度商Qc c)的相对大小,可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生的相对大小,可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。成或溶解。(1)(1)Qc cKspsp,溶液过饱和,有沉淀析出,直至溶液饱和,溶液过饱和,有沉淀析出,直至溶液饱和,达到达到新的平衡状态。新的平衡状态。(2)(2)Qc c=Kspsp,溶液饱和,沉淀与溶解处于平衡状态。,
8、溶液饱和,沉淀与溶解处于平衡状态。(3)(3)Qc cKspsp,溶液未饱和,无沉淀析出,若加入过量难溶电,溶液未饱和,无沉淀析出,若加入过量难溶电解质,难溶电解质溶解直至溶液饱和。解质,难溶电解质溶解直至溶液饱和。【高考警示钟高考警示钟】(1)(1)溶度积曲线上的点表示该条件下,达到溶解与沉淀平衡状溶度积曲线上的点表示该条件下,达到溶解与沉淀平衡状态;在曲线下方的点表示该温度下未达到平衡;在曲线上方态;在曲线下方的点表示该温度下未达到平衡;在曲线上方的点表示过饱和状态。的点表示过饱和状态。(2)(2)对于阴阳离子比例不同的物质,不能根据溶度积直接比较对于阴阳离子比例不同的物质,不能根据溶度积
9、直接比较离子浓度,而应代入数据计算。离子浓度,而应代入数据计算。(3)(3)涉及涉及Qc c的计算时,易忽视等体积混合后离子的浓度均减半的计算时,易忽视等体积混合后离子的浓度均减半而使计算出错。故离子浓度一定是混合溶液中的离子浓度,而使计算出错。故离子浓度一定是混合溶液中的离子浓度,所代入的溶液体积也必须是混合液的体积。所代入的溶液体积也必须是混合液的体积。【典例典例2 2】(2012(2012济南模拟济南模拟)金属氢氧化物在酸中溶解度不金属氢氧化物在酸中溶解度不同,因此可以利用这一性质,控制溶液的同,因此可以利用这一性质,控制溶液的pHpH,达到分离金属,达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢
展开阅读全文