2019年高考化学一轮复习专题突破训练五水溶液中的四大常数及其应用鲁科版.doc

1、【 精品教育资源文库 】 专题突破训练 (五 ) 水溶液中的四大常数及其应用 1 25 时，用水稀释 0.1 molL 1 的氨水，溶液中随着水量的增加而减小的是 ( ) 【导学号： 95160305】 NH4 OH NH3H 2O NH3H 2OOH H OH OH H A B C D D 在氨水中存在 NH3H 2 4 OH 的平衡，加 水稀释时平衡右移， NH3H 2O的物质的量减小， NH4 和 OH 的物质的量增大，但浓度均减小，由于温度一定，水的离子积 KW和电离常数 Kb不变，故可借助 Kb NH4 OH NH3H 2O， KW H OH 判断出 正确。 2下图表示水中 H 和

2、 OH 的关系，下列判断错误的是 ( ) 【导学号： 95160306】 A两条曲线间任意点均有 H OH KW B M区域内任意点均有 H T1。 D.pH lgH ， XZ 线上任意点的 H OH ，但 pH不一定为 7。 3 (2018 石家庄模拟 )高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数： 酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3 【 精品教育资源文库 】 Ka 3.010 8 molL 1 6.310 9 mol2L 2 1.610 9 molL 1 4.210 10 molL 1 从以上表格中判断以下说法中不正确

3、的是 ( ) A在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离 B在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸 C在冰醋酸中硫酸的电离方程式为 H2SO4=2H SO24 D水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱 C 硫酸在冰醋酸中存在电离平衡，故电离方程式应用 “ 连接。 4 (2018 临沂模拟 )相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是 ( ) 【导学号： 95160307】 酸 HX HY HZ 电离常数 Ka 910 7 molL 1 910 6 molL 1 10 2 molL 1 A.三种酸的强弱关系： HX HY HZ B反应 HZ Y =HY Z 能够发生 C相同

4、温度下， 0.1 molL 1的 NaX、 NaY、 NaZ溶液， NaZ溶液 pH 最大 D相同温度下， 1 molL 1 HX溶液的电离常数大于 0.1 molL 1 HX B A项， Ka越大，酸越强，故 HZHYHX； C 项，酸越弱，相应的盐水解程度越大，碱性越强， pH 越大； D项， Ka只与温度有关，与浓度无关。 5常温下，有关物质的溶度积如下 物质 CaCO3 MgCO3 Ca(OH)2 Mg(OH)2 Fe(OH)3 Ksp 4.9610 9 mol2L 2 6.8210 6 mol2L 2 4.6810 6 mol3L 3 5.6110 12 mol3L 3 2.6410

5、 39 mol4L 4 下列有关说法不正确的是 ( ) A常温下，除去 NaCl溶液中的 MgCl2杂质，选用 NaOH溶液比 Na2CO3溶液效果好 B常温下，除去 NaCl溶液中的 CaCl2杂质，选用 Na2CO3溶液比 NaOH溶液效果好 C向含有 Mg2 、 Fe3 的溶液中滴加 NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的 pH 8时， Mg2 Fe 3 2.12510 21 D无法利用 Ca(OH)2制备 NaOH 【 精品教育资源文库 】 D A项中 KspMg(OH)2CH3COOHH2CO3 B将相同浓度的 Na2CO3、 NaClO、 NaHCO3与 CH3COONa四种钠盐溶

6、液加水稀释，水解程度均增大，且碱性均增强 C等浓度的 NaClO 和 NaHCO3混合溶液中： Na HClO ClO HCO3 CO23 H2CO3 D向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体的离子方程式为 2ClO CO2 H2O=CO23 2HClO C 酸的电离常数越大，其酸性越强，所以等浓度时，溶液 pH： CH3COOH H2CO3 HClO，则等 pH 时，浓度由大到小的顺序为 HClO H2CO3 CH3COOH， A项错误。稀释过程中酸根离子的水解程度都增大，但溶液中氢氧根离子的浓度都减小，故溶液的碱性都减弱， B项错误 。等浓度的 NaClO和 NaHCO3混合溶液中，根据物料

7、守恒可得 Na HClO ClO 【 精品教育资源文库 】 HCO3 CO23 H2CO3， C项正确。由于 Ka2(H2CO3) Ka(HClO)，所以碳酸氢根离子的酸性小于次氯酸，则向 NaClO 溶液中通入少量二氧化碳气体的离子方程式为 ClO CO2H2O=HClO HCO3 ， D项错误。 10草酸即乙二酸，是一种有机二元酸，在工业上有重要的作用。草酸在 100 开始升华， 157 时大量升华，并开始分解。已知下表信息： 电离方程式 电离常数 /molL 1 H2C2O4 H HC2O4 K1 5.410 2 HC2O4 C2O24 K2 5.410 5 NH3H 2O NH4 O

8、H K 1.810 5 请回答下列问题： 【导学号： 95160310】 (1)25 时， (NH4)2C2O4溶液的 pH_(填 “ ”“ ” 或 “ ”)7 。 (2)草酸钠是一种重要的还原剂。合成草酸钠的操作如下： 草酸 Na2CO3加热 75%酒精 过滤 草酸钠晶体 75% 酒精的作用是 _。 当草酸与碳酸钠按物质的量之比 21 充分混合后，溶液中 pHHC2O4 NH3H 2O，故草酸铵溶液显酸性。 (2) 加入酒精是为了降低草酸钠的溶解度，便 于晶体析出。 二者反应后溶质为草酸氢钠，因为溶液显酸性，所以 HC2O4 的电离程度大于其水解程度，则离子浓度大小顺序为 Na HC2O4

9、H C2O24 OH 。 (3)混合后所得溶液中 Ca2 0.005 molL 1， Ksp(CaC2O4) Ca2 C2O24 2.510 9 mol2L 2，则溶液中 C2O24 2.510 90.005 molL 1 510 7 molL 1。 【答案】 (1) (2) 降低草酸钠的溶解度，便于晶体析出 Na HC2O4 H C2O24 OH (3)510 7 molL 1 11 (2018 武汉模拟 )已知 Ka、 Kb、 KW、 Kh、 Ksp分别表示弱酸的电离平衡常数、弱碱的电离平衡常数、水的离子积常数、盐的水解平衡常数、难溶电解质的溶度积常数。 【 精品教育资源文库 】 (1)

10、有关上述常数的说法正确的是 _。 a它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度 b它们的大小都随温度的升高而增大 c常温下， CH3COOH在水中的 Ka大于在饱和 CH3COONa溶液中的 Ka d一定温度下，在 CH3COONa溶液中， KW Ka Kh (2)25 时，将 a molL 1的氨水与 0.01 molL 1的盐酸等体积混合所得溶液中 NH4 Cl ，则溶液显 _(填 “ 酸 ”“ 碱 ” 或 “ 中 ”) 性；用含 a 的代数式表示 NH3H 2O的电离平衡常数 Kb _。 (3)已知： 25 时， HA 的 Ka 110 6 molL 1，则 25 时，浓度均为 0.01

11、mol/L的 HA与 NaA等体积混合，则混合溶液呈 _性 (填 “ 酸 ”“ 碱 ” 或 “ 中 ”) 。 (4)已知常温下 Fe(OH)3和 Mg(OH)2的 Ksp分别为 8.010 38 mol4L 4、 1.010 11 mol3L 3，向浓度均为 0.1 molL 1的 FeCl3、 MgCl2的混合溶液中加入碱液，要使 Fe3 完全沉淀而Mg2 不沉淀，应该调节溶液的 pH 范围是 _(已知 lg 20.3) 。 【 解析】 (2)根据 NH4 H Cl OH 和 NH4 Cl 推知 H OH ，溶液呈中性。 Kb0.012 10 7a20.012molL 1 10 9a 0.0

12、1 molL 1。 (3)Kh(A ) KWKa 110 14110 6 molL 1 110 8 molL 1 Ka，故 HA 电离 程度大于 A 的水解程度，溶液呈酸性。 (4)Fe3 完全沉淀时， OH 31.010 5 molL 18.010 38mol4L 4， OH (8.010 33)13 molL 1 210 11molL 1，所以 pH3.3； Mg2 不沉淀 时， OH 20.1 molL 1SO23 OH HSO3 H 。 根据电离平衡常数知，酸性： H2SO3H2CO3HSO3 ，故 NaHCO3 溶液和 H2SO3 溶液反应的主要离子方程式为 HCO3 H2SO3=H

13、SO3 CO2 H2O。 (2)开始生成氯化银沉淀时 Ag 1.510 9 molL 1，开始生成铬酸银沉淀时 Ag 2010 12 molL 14.510 6 molL 1，故先生成氯化银白色沉淀，随着硝酸银溶液的逐渐加入， Ag 浓度增大，生成砖红色的铬酸银沉淀。 (3)K Fe3 2C2O24 3H2C2O43 Fe3 2OH 6C2O24 3HC2O4 3H 6H2C2O43OH 6HC2O4 3H 6 K2sp 3K3a1K3a2K6W 4.6710 11 mol2L 2 110 5 mol2L 2，故反应不能发生。 【答案】 (1) 不能 Na SO23 OH HSO3 H H 2

14、SO3 HCO3=HSO3 CO2 H2O (2)先生成白色沉淀，后来变为砖红色 (3)该反应的平衡常数 K 4.6710 11 mol2L 2 1.010 5 mol2L 2，所以该反应不能发生 13 (1)在温度为 t 时，某研究人员测定 NH3H 2O 的电离常数为 1.810 5 molL 1，【 精品教育资源文库 】 NH4 的水解常数为 1.510 8 molL 1，则该温度下水的离子积常数为 _，请判断t_(填 “ ”“ ” 或 “ ”)25 。 (2)可溶性钡盐 如 BaCl2、 Ba(NO3)2等 外观与食盐、纯碱相近，误食会造成钡中毒。中毒患者应尽快用大量 Na2SO4溶液洗胃，使