氧族元素复习好课件.ppt

1、氧族元素氧族元素高考考点高考考点一、硫、二氧化硫一、硫、二氧化硫二、硫酸二、硫酸三、氧族元素三、氧族元素一、硫：一、硫：黄色或淡黄色固体，很脆，不溶于水，微溶于酒黄色或淡黄色固体，很脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于精，易溶于CSCS2 2硫主要以化合态存在硫主要以化合态存在1 1、存在形式、存在形式如：火山喷口附近、如：火山喷口附近、黄铁矿黄铁矿FeSFeS2 2、石膏石膏CaSOCaSO4 42H2H2 2O O、芒硝芒硝NaNa2 2SOSO4 410H10H2 2O O 2 2、物理性质、物理性质（淡黄色固体有：（淡黄色固体有：NaNa2 2O O2 2、AgBrAgBr、黄铁矿、氮化镁

2、、黄铁矿、氮化镁、TNTTNT等）等）硫元素的化合价是硫元素的化合价是0 0价，处于中间价态，所以硫既有价，处于中间价态，所以硫既有氧化性氧化性又有又有还原性。还原性。3 3、化学性质、化学性质（1 1）与金属反应）与金属反应Cu CuCu Cu2 2S S，产生红热现象，生成，产生红热现象，生成 黑黑色物质色物质Fe FeS,Fe FeS,产生红热现象，生成产生红热现象，生成 黑黑 色固体色固体Hg HgSHg HgS，易发生，可用于除去撒落的，易发生，可用于除去撒落的HgHgS+2Cu+S Cu2SFe+S FeSHg+S HgS在反应中，在反应中，S S表现了表现了 。氧化性氧化性S S

3、与变价金属反应只得到低价金属硫化物与变价金属反应只得到低价金属硫化物（2 2）与非金属反应）与非金属反应S+S+O O2 2 SOSO2 2 火焰颜色：空气中火焰颜色：空气中 ，纯氧中，纯氧中 ，气味气味 。H H2 2点燃点燃H H2 2S S 产生具有产生具有 臭鸡蛋臭鸡蛋 气味的气体。气味的气体。淡蓝色淡蓝色蓝紫色蓝紫色刺激性气味刺激性气味S+O2 SO2点燃点燃S+H2 H2SS S既表现了既表现了 性性，又表现了，又表现了 性。性。还原还原氧化氧化比较比较ClCl2 2，O O2 2，S S的氧化性强弱的氧化性强弱3S+6KOH 2K3S+6KOH 2K2 2S+KS+K2 2SOS

4、O3 3+3H+3H2 2O O （3 3）与某些化合物反应）与某些化合物反应硫跟浓硫酸反应硫跟浓硫酸反应S+2HS+2H2 2SOSO4 4(浓浓)3SO)3SO2 2+2H+2H2 2O O硫与浓硝酸反应：硫与浓硝酸反应：与碱反应：与碱反应：S+6HNOS+6HNO3 3（浓）（浓）H H2 2SOSO4 4+6NO+6NO2 2+2H+2H2 2O O 歧化反应歧化反应反应中氧化剂和还原剂的物质的量之反应中氧化剂和还原剂的物质的量之 。2:12:1如何除去实验仪器器壁上的硫如何除去实验仪器器壁上的硫可以用二硫化碳进行洗涤，也可用热的氢氧化钠溶液洗涤。可以用二硫化碳进行洗涤，也可用热的氢氧

5、化钠溶液洗涤。4 4、用途、用途硫可用来制药、农药、火药，制硫酸、火柴等。硫可用来制药、农药、火药，制硫酸、火柴等。二、二、SO2无色有刺激性气味的气体，有毒，密度比空气大，无色有刺激性气味的气体，有毒，密度比空气大，容易液化，易溶于水。容易液化，易溶于水。SOSO2 2是一种是一种酸性氧化物酸性氧化物，由于，由于SOSO2 2中硫元素为中硫元素为+4+4价，属价，属于中间价态，所以于中间价态，所以SOSO2 2既有既有还原性还原性又有又有氧化性氧化性、物理性质：、物理性质：、化学性质：、化学性质：(1)(1)酸性氧化物酸性氧化物具有酸性氧化物的通性具有酸性氧化物的通性（SO2又叫亚硫酐）又叫

6、亚硫酐）与水反应与水反应与碱反应与碱反应与碱性氧化物反应与碱性氧化物反应与盐反应与盐反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+NaOH=NaHSO3SO2+CaO=CaSO3(除去燃煤中的除去燃煤中的SO2)SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2SO2+2NaHCO3=Na2SO3+CO2+H2OSO2+H2O=H2SO3(2)SO(2)SO2 2的还原性的还原性能被能被Cl2、O2、H2O2、Fe 3+、HNO3、KMnO4(H+)溶溶液等液等强氧化剂强氧化剂所氧化，生成所氧化，生成SO42-.SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl2SO2+O2=2SO3催化剂催化剂5

7、SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4（紫色褪去，变无色）（紫色褪去，变无色）（BrBr2 2、I I2 2也可发生同样反应）也可发生同样反应）（SOSO3 3常温下为无色固体）常温下为无色固体）注意：注意：一般都在水溶液中进行。一般都在水溶液中进行。(3)SO(3)SO2 2的氧化性的氧化性(弱）弱）SO2+2H2S=3S+2H2O(4)漂白性漂白性SOSO2 2跟某些跟某些有色物质有色物质化合生成化合生成无色无色物质，但无色物质物质，但无色物质不不稳定，见光、遇热或长久放置稳定，见光、遇热或长久放置容易分解恢复原来的颜容易分解恢复原来的颜色色如如SOSO2

8、2可使品红褪色可使品红褪色但一般不使酸碱指示剂褪色但一般不使酸碱指示剂褪色2S2S2-2-+SO+SO3 32-2-+6H+6H+=3S+3H=3S+3H2 2O O总结总结SO2与与H2O反应反应与碱反应与碱反应氧化性氧化性还原性还原性酸酐酸酐+4价价漂白性漂白性特特 性性重视环境保护，防止酸雨危害环境！重视环境保护，防止酸雨危害环境！氯氯 水水 二二 氧氧 化化 硫硫原原 理理实实 质质效效 果果范范 围围氯水氯水和和二氧化硫二氧化硫漂白性的比较漂白性的比较 氯水中氯水中HClOHClO将有色物将有色物质质氧化氧化成无色物质成无色物质SOSO2 2溶于水与有色物质溶于水与有色物质直接直接结

9、合结合生成不稳定生成不稳定的无色物质的无色物质氧化还原反应氧化还原反应非非氧化还原反应氧化还原反应永久性永久性暂时性暂时性可漂白可漂白大多数大多数有色物有色物质，能使紫色石蕊试质，能使紫色石蕊试液褪色液褪色漂白漂白某些某些有色物质，不有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色能使紫色石蕊试液褪色(石蕊变红石蕊变红)注意：注意：1 1、(1)(1)将将SOSO2 2气体通入气体通入品红品红溶液中，现象为溶液中，现象为_加热煮沸后，现象为加热煮沸后，现象为_(2)(2)将将ClCl2 2通入通入紫色石蕊试液紫色石蕊试液中，现象为中，现象为_ 将将SOSO2 2通入通入紫色石蕊试液紫色石蕊试液中，现象为中，现

10、象为_(3)(3)将将SOSO2 2通入呈通入呈红色的酚酞红色的酚酞试液中，溶液褪色，是否是试液中，溶液褪色，是否是 SO SO2 2的漂白性？的漂白性？_(4)(4)将将SOSO2 2、ClCl2 2按体积比：混合后通入按体积比：混合后通入紫色石蕊试液紫色石蕊试液 中，现象为中，现象为_品红溶液褪色品红溶液褪色又恢复原来的颜色又恢复原来的颜色先变红后褪色先变红后褪色变红色变红色否否紫色石蕊变红色紫色石蕊变红色练习练习Na2SO3+H2SO4(浓浓)=Na2SO4+H2O+SO2强酸制取弱酸强酸制取弱酸亚硫酸钠粉末和浓硫酸亚硫酸钠粉末和浓硫酸向上排空气法向上排空气法用氢氧化钠吸收用氢氧化钠吸收

11、SO2固液固液亚硫酸钠是粉末，并且易溶于水亚硫酸钠是粉末，并且易溶于水,不能用启普发生器不能用启普发生器6.尾气处理装置：尾气处理装置：2.原料原料:3.发生装置：发生装置：5.收集装置：收集装置：1.1.原理原理:4.干燥装置：干燥装置：浓硫酸浓硫酸二氧化硫是酸性气体二氧化硫是酸性气体,不能用碱性干燥剂不能用碱性干燥剂3 3、二氧化硫的实验室制法、二氧化硫的实验室制法（1 1）中的实验现象是）中的实验现象是 此实验证实了此实验证实了SOSO2 2水溶液显水溶液显（2 2）中的品红溶液）中的品红溶液 ，证明，证明SOSO2 2 有有 性。性。（3 3）中的实验现象是）中的实验现象是 ，证明，证

12、明SOSO2 2 有有 性。性。（4 4）中的实验现象是）中的实验现象是 ，证明，证明SOSO2 2 有有 性。性。（5 5）的作用是）的作用是反应方程式是反应方程式是变红变红酸性酸性褪色褪色漂白漂白有淡黄色沉淀有淡黄色沉淀氧化氧化溶液褪色溶液褪色还原还原吸收二氧化硫，防止其污染环境吸收二氧化硫，防止其污染环境SOSO2 2+2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2SOSO3 3+H+H2 2O O4、SO2与与CO2的异同点的异同点 （1）两者）两者均为酸性氧化物均为酸性氧化物，但对应的酸的酸性：，但对应的酸的酸性：H2SO3H2CO3（3）两者）两者都有氧化性都有氧化性 2H2S+SO2=

13、3S+2H2O C+CO2=2CO高温高温（2）两者）两者都能使澄清的石灰水变浑浊，再通入过量又变澄清都能使澄清的石灰水变浑浊，再通入过量又变澄清。（4）SO2能使能使品红、品红、KMnO4（H+）、氯水、溴水等溶液）、氯水、溴水等溶液 褪色，褪色，CO2不能不能（5）SO2具有还原性具有还原性 2SO2+O2=2SO3催化剂催化剂 如何鉴别如何鉴别CO2和和SO2？(1)用品红溶液用品红溶液(2)用用KMnO4溶液溶液(3)用用Br2水水(4)用用FeCl3溶液溶液(5)用用HNO3酸化的酸化的Ba(NO3)2溶液溶液5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4S

14、O2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr2FeCl3+SO2+2H2O=FeCl2+FeSO4+4HCl溴水褪色溴水褪色棕黄色变浅棕黄色变浅2HNO3+3SO2+2H2O=3H2SO4+2NOH2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+2HNO3生成白色沉淀生成白色沉淀（紫色褪去）（紫色褪去）SO2使品红褪色使品红褪色三、三、硫的氢化物（硫的氢化物（H H2 2S S）1.1.主要物性：无色、有主要物性：无色、有臭鸡蛋气味臭鸡蛋气味的剧毒气体。的剧毒气体。2.2.主要化性：主要化性：（1 1）不稳定）不稳定 H H2 2S=HS=H2 2 S S300.C300.C（2 2）可燃性）可燃性

15、2H 2H2 2S S3O3O2 2=2SO=2SO2 2H H2 2O O（O O2 2足量）足量）2H2H2 2S SO O2 2=2H=2H2 2O OS S（O O2 2不足）不足）点燃点燃点燃点燃（3 3）具有还原性：）具有还原性：与与SOSO2 2、H H2 2SOSO3 3、ClCl2 2、BrBr2 2、I I2 2、O O2 2、Fe Fe3+3+、浓、浓H H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3、KMnOKMnO4 4溶液等反应。如溶液等反应。如2H2H2 2S SSOSO2 2=2H=2H2 2O O3S3S（有关量的关系）（有关量的关系）2Fe2Fe3+3+H H2

16、 2S=2FeS=2Fe2+2+2H2H+S S有水存在时有水存在时H H2 2S S（实际为（实际为-2-2价价S S）的还原性更强）的还原性更强；与过量浓与过量浓氯水、浓氯水、浓HNOHNO3 3、KMnOKMnO4 4溶液反应不产生淡黄色沉淀。溶液反应不产生淡黄色沉淀。（4）酸的通性）酸的通性1 1、硫酸的物理性质、硫酸的物理性质四、硫酸四、硫酸纯硫酸纯硫酸为无色粘稠状液体，比水为无色粘稠状液体，比水重重，能与水按，能与水按任任意比例意比例互溶互溶,沸点为沸点为338338，高沸点高沸点、难挥发难挥发。常。常见的浓硫酸质量分数为见的浓硫酸质量分数为98.3%,98.3%,密度为密度为1.

17、84g/mL,1.84g/mL,物质的量浓度为物质的量浓度为18.4mol/L18.4mol/L。浓硫酸浓硫酸容易容易溶于水，同时溶于水，同时放出大量热放出大量热，它的密度，它的密度大于大于水。若将水注入酸中，水会浮在硫酸上面，溶解水。若将水注入酸中，水会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水沸腾，使硫酸向四周飞溅，发生事时放出的热会使水沸腾，使硫酸向四周飞溅，发生事故。因此稀释浓硫酸时，故。因此稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散。散。2、浓硫酸的特性、浓硫酸的特性 吸水性吸水

18、性 脱水性脱水性 强氧化性强氧化性常用来干燥中性气体常用来干燥中性气体和和酸性气体酸性气体如：如：H2、O2、CO2、SO2、Cl2、HCl等等能把能把 有机物有机物中的中的氢、氧元素按水氢、氧元素按水的比例脱去的比例脱去。如：滤纸。如：滤纸炭化变黑炭化变黑。不能干燥碱性不能干燥碱性或或还原性气体如：还原性气体如：NH3、H2S、HBr、HIa a、常温时使部分金属钝化；、常温时使部分金属钝化；b b、加热（或常温）与许多金属及其低价化合物反、加热（或常温）与许多金属及其低价化合物反应表现应表现氧化性氧化性和和酸性酸性；如：如：Cu Cu 2H 2H2 2SOSO4 4（浓）（浓）=CuSO=

19、CuSO4 4 SO SO2 2 2H 2H2 2O O加热加热2FeO2FeO4H4H2 2SOSO4 4（浓）（浓）=Fe=Fe2 2(SO(SO4 4)3 3SOSO2 2 4H4H2 2O OC C、与某些非金属及还原性化合物反应表现、与某些非金属及还原性化合物反应表现氧化性氧化性。如：。如：C C2H2H2 2SOSO4 4（浓）（浓）=CO=CO2 2 2SO2SO2 2 2H2H2 2O O加热加热2HI2HIH H2 2SOSO4 4（浓（浓)=I)=I2 2SOSO2 2 2H2H2 2O O3 3、稀硫酸：、稀硫酸：强酸性强酸性 与指示剂、碱、碱性氧化物、活泼金属、盐等反应

20、与指示剂、碱、碱性氧化物、活泼金属、盐等反应(9)浓硫酸不能干燥硫化氢浓硫酸不能干燥硫化氢 (10)乙酸、乙醇与浓硫酸混和制乙酸乙酯乙酸、乙醇与浓硫酸混和制乙酸乙酯非金属元素单质及其化合物转化的知识主线：非金属元素单质及其化合物转化的知识主线：氢化物氢化物 单质单质 氧化物氧化物 最高价氧化物最高价氧化物 盐盐 对应水化物对应水化物H2SSSO2SO3H2SO4SO42-2 0 +4 +6 +6 +6漂白性漂白性 H2SO3Na2SO3吸水性吸水性 脱水性脱水性氧化性氧化性弱酸性弱酸性还原性还原性物理性质：物理性质：关注物质的特性关注物质的特性气味：气味：H2S（臭鸡蛋气味）（臭鸡蛋气味）SO

21、2（刺激性气味）（刺激性气味）溶解性：溶解性：H2S（1：2.6）SO2（1：40）S难溶于水，易溶于难溶于水，易溶于CS2 浓硫酸易溶于水，稀释时放大量的热浓硫酸易溶于水，稀释时放大量的热熔、沸点：熔、沸点：SO3熔点熔点16.8C，沸点，沸点44.8C；SO2沸点沸点-10C（易液化）（易液化）H2SO4沸点：沸点：338C（高沸点酸）（高沸点酸）毒性：毒性：H2S有剧毒；有剧毒；SO2有毒有毒干燥剂小结：干燥剂小结：可干燥的气体可干燥的气体不可干燥的气体不可干燥的气体 中性气体中性气体:H2、NO非还原性的酸性气体非还原性的酸性气体(CO2、HCl)碱性气体：碱性气体：NH3还原性气体：

22、还原性气体：(H2S、HI)中性气体中性气体:H2、NO碱性气体：碱性气体：NH3 酸性气体酸性气体 (CO2、HCl、H2S)酸性干燥剂酸性干燥剂浓浓H2SO4碱性干燥剂碱性干燥剂NaOH固固P2O5中性气体中性气体:H2、NO酸性气体酸性气体(CO2、H2S)碱性气体：碱性气体：NH3碱石灰碱石灰氧化钙氧化钙中性干燥剂中性干燥剂无水氯化钙无水氯化钙NH3，易形成，易形成CaCl28NH3除除NH3外的气体外的气体四、常见的硫酸盐四、常见的硫酸盐6、硫酸根离子的检验：、硫酸根离子的检验：常常常常先用盐酸先用盐酸把溶液酸化，以排除把溶液酸化，以排除CO32-、SO32-、Ag+等可能造成的干扰

23、，再加入等可能造成的干扰，再加入BaCl2溶液，根据是溶液，根据是否有白色沉淀出现来说明原溶液中是否有否有白色沉淀出现来说明原溶液中是否有SO42-存在。存在。(1)SO42-的检验的检验注意注意：不能用：不能用HNO3酸化酸化钡盐不能用钡盐不能用Ba(NO3)2溶液，因为在酸性条件溶液，因为在酸性条件下，下，SO32-、HSO3-、SO2等会被溶液中等会被溶液中NO3-氧化氧化 三位学生设计了三个方案，并都认为，如果观察到的三位学生设计了三个方案，并都认为，如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证试液中有现象和自己设计的方案一致，即可确证试液中有SOSO4 42-2-方案甲：试液方案甲

24、：试液 白色白色 沉淀不溶解沉淀不溶解方案乙：试液方案乙：试液 无沉淀无沉淀 白色沉淀白色沉淀方案丙：试液方案丙：试液 无沉淀无沉淀 白色沉淀白色沉淀试评述上述三种方案是否严谨，并说明理由。试评述上述三种方案是否严谨，并说明理由。BaCl2溶液溶液足量稀盐酸足量稀盐酸BaCl2溶液溶液足量稀盐酸足量稀盐酸Ba(NO3)2溶液溶液足量稀硝酸足量稀硝酸如有如有Ag+,会有会有AgCl白色沉淀生成，它不溶于水，不溶于酸。白色沉淀生成，它不溶于水，不溶于酸。先加盐酸无沉淀，排除先加盐酸无沉淀，排除Ag+的存在，再加的存在，再加BaCl2溶液，在酸性溶液，在酸性溶液中生成白色沉淀，证明有溶液中生成白色沉

25、淀，证明有SO42-。如有如有SO32-,会被硝酸氧化成会被硝酸氧化成SO42-，加，加Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀。溶液生成白色沉淀。方案乙最佳方案方案乙最佳方案(2)SO32-的检验的检验向溶液中加入向溶液中加入盐酸盐酸，将产生的气体通入，将产生的气体通入品红品红溶液中红色溶液中红色褪去；褪去；或或加入加入BaClBaCl2 2溶液溶液生成白色沉淀，加入生成白色沉淀，加入盐酸盐酸，沉淀溶解并，沉淀溶解并产生有刺激性气味的气体产生有刺激性气味的气体SO32-+2H+=H2O+SO2SO32-+Ba2+=BaSO3BaSO3+2H+=SO2+Ba2+H2O硫酸的消费量是一个国家工业发达水平

26、的一种标志硫酸的消费量是一个国家工业发达水平的一种标志4FeS2 +11 O2 2Fe2O3+8SO2 高高 温温4、接触法制硫酸、接触法制硫酸SO3 +H2O H2SO4第一步：造气第一步：造气第二步：接触氧化第二步：接触氧化第三步：三氧化硫的吸收第三步：三氧化硫的吸收(用用98.3%的硫酸吸收的硫酸吸收SO3)沸腾炉接触室吸收塔2SO2 +O2 2SO3催化剂催化剂加加 热热S +O2 SO2 点燃点燃硫酸工业生产的流程硫酸工业生产的流程沸沸 腾腾 炉炉接接 触触 室室吸吸 收收 塔塔净净化化冷冷 却却尾尾气气 空气空气空气空气 炉气炉气思考：思考：从沸腾炉出从沸腾炉出来的气体来的气体 S

27、O2是否纯净是否纯净？如果不纯？如果不纯净，如何除净，如何除杂和净化？杂和净化？矿渣思考：思考：焙烧焙烧黄铁矿的炉黄铁矿的炉子为什么叫子为什么叫沸腾炉？黄沸腾炉？黄铁矿为什么铁矿为什么要粉碎？为要粉碎？为什么通入强什么通入强大的空气流大的空气流？燃烧黄铁？燃烧黄铁矿为什么不矿为什么不要多加燃料要多加燃料？沸腾炉沸腾炉思考：思考：适宜条件的选择N2接接 触触 室室思考：思考：接触室中热交接触室中热交换器的作用换器的作用?从接触从接触室出来的气体成分是室出来的气体成分是什么？什么？催化剂：五氧化二矾（V2O5）温度：400至500摄氏度压强：常压吸吸 收收 塔塔思考：思考：吸收三吸收三氧化硫为什么

28、不氧化硫为什么不用水和稀硫酸，用水和稀硫酸，而用而用98.3%的浓的浓硫酸？浓硫酸为硫酸？浓硫酸为什么必须从塔顶什么必须从塔顶喷下？喷下？总结总结:1、三个生产阶段；造气、接触氧化、三氧化硫的、三个生产阶段；造气、接触氧化、三氧化硫的吸收。吸收。2、三个反应：、三个反应：3、三个设备；沸腾炉、接触室、吸收塔。、三个设备；沸腾炉、接触室、吸收塔。4、三种有害杂质；矿尘，砷、硒等化合物，水蒸、三种有害杂质；矿尘，砷、硒等化合物，水蒸气气 5、三个净化过程；除尘、水洗和干燥、三个净化过程；除尘、水洗和干燥 6、接触室中三个反应条件；催化剂、接触室中三个反应条件；催化剂V2O5、温度、温度400500

29、、1个大气压个大气压 7、用三个化工生产原理；热交换原理、逆流原理、用三个化工生产原理；热交换原理、逆流原理、增大反应的接触面积原理增大反应的接触面积原理 8 8三废：废气三废：废气(主要为主要为SOSO2 2)；废水；废水(主要含硫酸主要含硫酸)；废渣废渣(含铁量较高含铁量较高)。臭氧的性质和用途臭氧的性质和用途（1）不稳定性不稳定性 2O3=3O2放电、高温、紫外线或催化剂放电、高温、紫外线或催化剂MnO2 加速分解加速分解（2）强氧化性强氧化性 O3能与能与Ag、Hg等不活泼金属反应，产生等不活泼金属反应，产生O2 O3+2KI+H2SO4 O2+I2+H2O+K2SO4（3）臭氧的用途

30、臭氧的用途 脱色剂、消毒剂、漂白剂脱色剂、消毒剂、漂白剂漂白剂：漂白剂：O3能使有色物质褪色能使有色物质褪色 (其褪色原理与其褪色原理与HClO类似类似)五、氧气和臭氧性质比较五、氧气和臭氧性质比较 O2 O3常温下常温下色色 态态液液 态态固固 态态活泼性活泼性漂白性漂白性转化转化吸收紫吸收紫外线外线无色无味气体无色无味气体有特殊臭味的淡兰色有特殊臭味的淡兰色气体气体淡兰色液氧淡兰色液氧深兰色液态臭氧深兰色液态臭氧淡兰色雪花状淡兰色雪花状紫黑色固体紫黑色固体活泼的单质活泼的单质更活泼的单质更活泼的单质无漂白性无漂白性有漂白性，是脱色剂消毒剂有漂白性，是脱色剂消毒剂2O3 =3O2催化剂催化剂

31、3O2 =2O3放电放电不吸收紫外线不吸收紫外线能吸收紫外线能吸收紫外线“臭氧空洞臭氧空洞”的成因的成因 氟氯烃（商氟氯烃（商品名为氟利昂）品名为氟利昂）等物质的大量等物质的大量生产、应用、生产、应用、排放是使臭氧排放是使臭氧层遭破坏的主层遭破坏的主要原因。要原因。解决臭氧减少的对策解决臭氧减少的对策 有效办法是用其他无污染的物质代替氟利昂的有效办法是用其他无污染的物质代替氟利昂的应用，减少并逐步停止氟氯烃的生产和使用。应用，减少并逐步停止氟氯烃的生产和使用。（补天计划）（补天计划）CF2Cl2 Cl光光O3光光O2+OCl+O3ClO+O2ClO+OCl+O2总反应总反应：2O3=3O2考点

32、四、过氧化氢的性质和用途考点四、过氧化氢的性质和用途（1）无色粘稠液体，水溶液俗称双氧水；）无色粘稠液体，水溶液俗称双氧水；（2）过氧化氢的性质）过氧化氢的性质弱酸性；弱酸性；不稳定性不稳定性氧化性；氧化性；还原性还原性（3）过氧化氢的用途）过氧化氢的用途过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，常用作消毒、杀菌、过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，常用作消毒、杀菌、漂白等。漂白等。常温下，往常温下，往H H2 2O O2 2溶液中滴加少量溶液中滴加少量FeSOFeSO4 4溶液，可发生如下两溶液，可发生如下两个反应：个反应：2Fe2Fe2+2+H+H2 2O O2 2+2H+2H+2Fe2Fe3+3+2H

33、+2H2 2O O 2Fe2Fe3+3+H+H2 2O O2 22Fe2Fe2+2+O+O2 2+2H+2H+下列说法正确的是下列说法正确的是()()A AH H2 2O O2 2的氧化性比的氧化性比FeFe3+3+强，其还原性比强，其还原性比FeFe2+2+弱弱B B在在H H2 2O O2 2分解过程中，溶液的分解过程中，溶液的pHpH逐渐下降逐渐下降C C在在H H2 2O O2 2分解过程中，分解过程中，FeFe2+2+和和FeFe3+3+的总量保持不变的总量保持不变D DH H2 2O O2 2生产过程要严格避免混入生产过程要严格避免混入FeFe2+2+考查双氧水的不稳定性和催化剂。

34、、氧族元素在周期表的位置氧族元素在周期表的位置名称名称：符号：符号：氧氧 硫硫 硒硒 碲碲 钋钋 O S Se Te Po 氧族元素性质的递变规律氧族元素性质的递变规律A2、原子结构、原子结构相同点：最外层电子数为相同点：最外层电子数为6不同点：电子层数不同不同点：电子层数不同3、相似性相似性(1)在气态氢化物中均显在气态氢化物中均显-2价，分子式为价，分子式为H2R(2)在最高价氧化物中均显在最高价氧化物中均显+6价，分子式为价，分子式为RO3(3)最高价氧化物对应水化物的分子式为最高价氧化物对应水化物的分子式为H2RO4O2SSeTe单质的颜色单质的颜色状态状态导电性导电性密度密度熔点、沸

35、点熔点、沸点气体气体黄色黄色灰色灰色银白色银白色无色无色固体固体固体固体固体固体不导不导不导不导半导体半导体导电导电逐渐增大逐渐增大逐渐升高逐渐升高4、递变性、递变性(1)单质物理性质的递变规律：单质物理性质的递变规律：(2)化学性质的递变规律化学性质的递变规律按着由按着由OTe的顺序，的顺序，H2R的稳定性逐渐减弱，的稳定性逐渐减弱，H2RO4（氧除外）的酸性逐渐减弱。（氧除外）的酸性逐渐减弱。O2SSeTe与与H2化合化合难易难易氢化物稳定氢化物稳定性性二氧化物二氧化物对应水化物对应水化物三氧化物三氧化物对应水化物对应水化物最高价氧化最高价氧化物水化物酸物水化物酸性性单质化学性质的相似性和

36、递变性单质化学性质的相似性和递变性点燃剧烈反应点燃剧烈反应 加热时化合加热时化合 较高温时化合较高温时化合 不直接化合不直接化合H2OH2SH2SeH2Te逐渐减弱逐渐减弱SO2SO3SeO2TeO2SeO3TeO3H2SO3H2SO4H2SeO3H2TeO3H2SeO4H2TeO4逐渐减弱逐渐减弱逐渐逐渐 ，金属性逐渐，金属性逐渐 。（2）单质的熔、沸点逐渐）单质的熔、沸点逐渐 ，密度逐渐，密度逐渐 。气态氢化物气态氢化物H2稳定性逐渐稳定性逐渐 ，还原性，还原性 ，酸性酸性 。元素最高价氧化物元素最高价氧化物O对应的水化物对应的水化物H2O4酸酸 性逐渐性逐渐 。同同:电子层数相同电子层数

37、相同,异异:最外层电子数不同、原子半径：最外层电子数不同、原子半径：r(S)r(Cl)r(S)r(Cl)同：同：非金属性：非金属性：异：异：VIAVIA族元素族元素 同周期第同周期第VIIAVIIA族元素族元素 如：如：ClCl2 2+H+H2 2S=2HCl+S S=2HCl+S 原子结构异同：原子结构异同：化学性质上的异同化学性质上的异同6 6、第、第AA族元素与同周期第族元素与同周期第AA族元素对比族元素对比硫及其化合物间的转化关系硫及其化合物间的转化关系1、光化学烟雾、光化学烟雾光化学烟雾：光化学烟雾：NONO2 2在紫外线照在紫外线照射下，会发生一系列光化学射下，会发生一系列光化学反

38、应，产生一种浅蓝色的烟反应，产生一种浅蓝色的烟雾雾光化学烟雾。它是一光化学烟雾。它是一种有毒性的以种有毒性的以O O3 3为主的二次为主的二次污染物。污染物。环境污染环境污染汽车尾气引起光化学烟雾的过程汽车尾气引起光化学烟雾的过程O3+汽油汽油甲醛、过氧乙酰硝酸酯、酮等。甲醛、过氧乙酰硝酸酯、酮等。N2+O2 =2NO (发动机气温发动机气温2800)2NO+O2 =2NO2 NO2 =NO+O光光 O+O2 =O3二氧化硫二氧化硫等酸性气体进入大气后溶于等酸性气体进入大气后溶于水形成亚硫酸，然后被氧化成水形成亚硫酸，然后被氧化成硫酸硫酸 ,随雨水降下，形成酸雨。随雨水降下，形成酸雨。酸雨的酸

39、雨的pHpH值一般少于值一般少于5.65.6。SO2+NO2+H2O=H2SO4+NO2SO2+O2+H2O =2H2SO4粉尘粉尘2 2、酸雨、酸雨目前我们把由塑料造成的污染目前我们把由塑料造成的污染称为称为 “白色污染白色污染”。它在自然状态下它在自然状态下不能分解不能分解。3 3、白色污染、白色污染4、赤潮、赤潮 赤潮不是潮汐现象，也不像赤潮不是潮汐现象，也不像“黑黑潮潮”那样是海流运动，而是海洋中那样是海流运动，而是海洋中一一种红色的浮游生物在特定条件下过度种红色的浮游生物在特定条件下过度繁殖的生物现象繁殖的生物现象。为什么浮游生物能过度繁殖呢？为什么浮游生物能过度繁殖呢？原来大量涌进海洋中的原来大量涌进海洋中的工业废水和生工业废水和生活污水，含有氮、磷等元素，活污水，含有氮、磷等元素，造成水造成水体体富营养化富营养化。因此浮游生物大量急剧。因此浮游生物大量急剧繁殖，就使大海穿上了繁殖，就使大海穿上了“红装红装”。