弱电解质的电离高考总复习化学选择性考试复习课件(原文).ppt

1、第七章第七章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡考点展示考点展示素养链接素养链接1了解电解质的概念，了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质了解强电解质和弱电解质的概念及区别。的概念及区别。2了解电解质在水溶液了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶中的电离，以及电解质溶液的导电性。液的导电性。3了解弱电解质在水溶了解弱电解质在水溶液中的电离平衡液中的电离平衡1认识弱电解质的电离有一定限度，是可以认识弱电解质的电离有一定限度，是可以调控的，能多角度、动态地分析弱电解质的电调控的，能多角度、动态地分析弱电解质的电离平衡，并运用平衡移动原理解决实际问题。离平衡，并运用平衡移动原理解决实际问题。2

2、知道可以通过分析、推理等方法认识电离知道可以通过分析、推理等方法认识电离平衡的本质特征、建立模型。能运用模型解释平衡的本质特征、建立模型。能运用模型解释电离平衡的移动，揭示现象的本质和规律。电离平衡的移动，揭示现象的本质和规律。3能发现和提出有关弱电解质的判断问题；能发现和提出有关弱电解质的判断问题；能从问题和假设出发，确定探究目的，设计探能从问题和假设出发，确定探究目的，设计探究方案，进行实验探究究方案，进行实验探究pH体积相同的强酸和弱酸与等物质的量的强碱发生中和反应后，若溶液呈中性，该酸为强酸；而强酸反应较慢，产生的氢气量少弱酸在水溶液中部分电离，因存在电离平衡，所以既含溶质离子，又含溶

3、质分子稀释浓的强酸溶液，c(H)一直减小稀释浓的弱酸溶液，一般是c(H)先增大后减小；pH相同的强酸和弱酸，弱酸的物质的量浓度大于强酸的1了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念及区别。2知道可以通过分析、推理等方法认识电离平衡的本质特征、建立模型。第七章 水溶液中的离子平衡pH体积相同的强酸和弱酸与等物质的量的强碱发生中和反应后，若溶液呈中性，该酸为强酸；弱酸在水溶液中部分电离，因存在电离平衡，所以既含溶质离子，又含溶质分子强酸在水溶液中全部电离，不存在溶质分子；稀释浓的强酸溶液，c(H)一直减小第七章 水溶液中的离子平衡同浓度、同体积的强酸和弱酸，分别与足量较活泼的金属反应，强酸产生

4、氢气的速率较大；稀释浓的弱酸溶液，一般是c(H)先增大后减小；2了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3能发现和提出有关弱电解质的判断问题；在反应过程中，弱酸反应较快，产生的氢气量多；能运用模型解释电离平衡的移动，揭示现象的本质和规律。根据根据定义定义区别区别强酸在水溶液中全部电离，不存在溶质分子；弱酸在水溶强酸在水溶液中全部电离，不存在溶质分子；弱酸在水溶液中部分电离，因存在电离平衡，所以既含溶质离子，又液中部分电离，因存在电离平衡，所以既含溶质离子，又含溶质分子含溶质分子同温度、同浓度的强酸溶液的导电性强于弱酸溶液的同温度、同浓度的强酸溶液的导电性强于弱酸溶液的pH相同的强酸

5、和弱酸，弱酸的物质的量浓度大于强酸的相同的强酸和弱酸，弱酸的物质的量浓度大于强酸的弱酸和其对应的盐可配成缓冲溶液，抵抗少量强酸、强碱，弱酸和其对应的盐可配成缓冲溶液，抵抗少量强酸、强碱，使该溶液的使该溶液的pH基本保持不变；而强酸及其盐不具有这样基本保持不变；而强酸及其盐不具有这样的性质的性质根据稀释过程区别根据稀释过程区别pH体积相同的强酸和弱酸，当加水稀释相同倍数时，体积相同的强酸和弱酸，当加水稀释相同倍数时，pH变化大的为强酸变化大的为强酸，pH变变化小的为弱酸化小的为弱酸稀释浓的弱酸溶液，一般是稀释浓的弱酸溶液，一般是c(H)先增大后减小；稀先增大后减小；稀释浓的强酸溶液释浓的强酸溶液

6、，c(H)一直减小一直减小根据中和反应区别根据中和反应区别中和同体积、同中和同体积、同pH的强酸和弱酸，弱酸的耗碱量多的强酸和弱酸，弱酸的耗碱量多于强酸的于强酸的pH体积相同的强酸和弱酸与等物质的量的强碱发生体积相同的强酸和弱酸与等物质的量的强碱发生中和反应后，若溶液呈中性，该酸为强酸；若溶液中和反应后，若溶液呈中性，该酸为强酸；若溶液呈酸性，则该酸为弱酸呈酸性，则该酸为弱酸(除极弱酸外，如除极弱酸外，如HCN)根据反应速率区别根据反应速率区别pH相同、体积也相同的强酸和弱酸跟足量活泼金相同、体积也相同的强酸和弱酸跟足量活泼金属反应时，起始速率相同；在反应过程中，弱酸反属反应时，起始速率相同；

7、在反应过程中，弱酸反应较快，产生的氢气量多；而强酸反应较慢，产生应较快，产生的氢气量多；而强酸反应较慢，产生的氢气量少的氢气量少同浓度、同体积的强酸和弱酸，分别与足量较活泼同浓度、同体积的强酸和弱酸，分别与足量较活泼的金属反应，强酸产生氢气的速率较大；弱酸产生的金属反应，强酸产生氢气的速率较大；弱酸产生氢气的速率较小，当二者为同元酸时，产生氢气的氢气的速率较小，当二者为同元酸时，产生氢气的物质的量相等物质的量相等pH相同的强酸和弱酸，弱酸的物质的量浓度大于强酸的第七章 水溶液中的离子平衡同温度、同浓度的强酸溶液的导电性强于弱酸溶液的pH体积相同的强酸和弱酸与等物质的量的强碱发生中和反应后，若溶

8、液呈中性，该酸为强酸；稀释浓的强酸溶液，c(H)一直减小同温度、同浓度的强酸溶液的导电性强于弱酸溶液的弱酸在水溶液中部分电离，因存在电离平衡，所以既含溶质离子，又含溶质分子能从问题和假设出发，确定探究目的，设计探究方案，进行实验探究pH体积相同的强酸和弱酸，当加水稀释相同倍数时，pH变化大的为强酸，pH变化小的为弱酸pH体积相同的强酸和弱酸与等物质的量的强碱发生中和反应后，若溶液呈中性，该酸为强酸；pH体积相同的强酸和弱酸与等物质的量的强碱发生中和反应后，若溶液呈中性，该酸为强酸；pH相同、体积也相同的强酸和弱酸跟足量活泼金属反应时，起始速率相同；能运用模型解释电离平衡的移动，揭示现象的本质和

9、规律。弱酸和其对应的盐可配成缓冲溶液，抵抗少量强酸、强碱，使该溶液的pH基本保持不变；而强酸反应较慢，产生的氢气量少1了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念及区别。弱酸在水溶液中部分电离，因存在电离平衡，所以既含溶质离子，又含溶质分子同浓度、同体积的强酸和弱酸，分别与足量较活泼的金属反应，强酸产生氢气的速率较大；1了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念及区别。强酸在水溶液中全部电离，不存在溶质分子；pH体积相同的强酸和弱酸与等物质的量的强碱发生中和反应后，若溶液呈中性，该酸为强酸；2知道可以通过分析、推理等方法认识电离平衡的本质特征、建立模型。1了解电解质的概念，了解强电解质和

10、弱电解质的概念及区别。强酸在水溶液中全部电离，不存在溶质分子；弱酸在水溶液中部分电离，因存在电离平衡，所以既含溶质离子，又含溶质分子同浓度、同体积的强酸和弱酸，分别与足量较活泼的金属反应，强酸产生氢气的速率较大；而强酸及其盐不具有这样的性质2知道可以通过分析、推理等方法认识电离平衡的本质特征、建立模型。1了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念及区别。稀释浓的强酸溶液，c(H)一直减小2了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。pH相同的强酸和弱酸，弱酸的物质的量浓度大于强酸的pH体积相同的强酸和弱酸与等物质的量的强碱发生中和反应后，若溶液呈中性，该酸为强酸；稀释浓的强酸溶液，

11、c(H)一直减小能从问题和假设出发，确定探究目的，设计探究方案，进行实验探究pH体积相同的强酸和弱酸与等物质的量的强碱发生中和反应后，若溶液呈中性，该酸为强酸；若溶液呈酸性，则该酸为弱酸(除极弱酸外，如HCN)同浓度、同体积的强酸和弱酸，分别与足量较活泼的金属反应，强酸产生氢气的速率较大；弱酸在水溶液中部分电离，因存在电离平衡，所以既含溶质离子，又含溶质分子化学式化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平电离平衡常数衡常数1.7105K14.3107K25.610113.0108改变条件改变条件移动方向移动方向 n(H)c(H)c(Ac)c(HAc)电离程度电离程度K加水稀释加水稀释正向正向

12、增大增大减小减小减小减小减小减小增大增大不变不变加少量加少量冰醋酸冰醋酸正向正向增大增大增大增大增大增大增大增大减小减小不变不变通通HCl(g)正向正向增大增大增大增大减小减小增大增大减小减小不变不变加加NaOH(s)正向正向减小减小减小减小增大增大减小减小增大增大不变不变加加AcNa(s)逆向逆向减小减小减小减小增大增大增大增大减小减小不变不变加镁粉加镁粉正向正向减小减小减小减小增大增大减小减小增大增大不变不变升高温度升高温度正向正向增大增大增大增大增大增大减小减小增大增大增大增大同浓度、同体积的强酸和弱酸，分别与足量较活泼的金属反应，强酸产生氢气的速率较大；能运用模型解释电离平衡的移动，揭

13、示现象的本质和规律。同温度、同浓度的强酸溶液的导电性强于弱酸溶液的能运用模型解释电离平衡的移动，揭示现象的本质和规律。2了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。pH相同的强酸和弱酸，弱酸的物质的量浓度大于强酸的pH相同、体积也相同的强酸和弱酸跟足量活泼金属反应时，起始速率相同；1了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念及区别。3了解弱电解质在水溶液中的电离平衡弱酸在水溶液中部分电离，因存在电离平衡，所以既含溶质离子，又含溶质分子稀释浓的弱酸溶液，一般是c(H)先增大后减小；能从问题和假设出发，确定探究目的，设计探究方案，进行实验探究pH体积相同的强酸和弱酸，当加水稀释相同倍数时，pH变化大的为强酸，pH变化小的为弱酸而强酸及其盐不具有这样的性质能从问题和假设出发，确定探究目的，设计探究方案，进行实验探究同浓度、同体积的强酸和弱酸，分别与足量较活泼的金属反应，强酸产生氢气的速率较大；同温度、同浓度的强酸溶液的导电性强于弱酸溶液的稀释浓的强酸溶液，c(H)一直减小弱酸和其对应的盐可配成缓冲溶液，抵抗少量强酸、强碱，使该溶液的pH基本保持不变；弱酸化学式弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常电离平衡常数数(25)1.81056.21010K14.3107K25.61011