2019年高考化学一轮复习第3章自然界中的元素第3节硫的转化学案鲁科版.doc

1、【 精品教育资源文库 】 第 3 节 硫的转化 考纲定位 全国卷 5年考情 1.掌握 O3和 H2O2的主要性质及其应用。 2.掌握硫元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。 3.了解硫、氧及其重要化合物的制备方法。 2017年： 卷 T12、 T28(1)； 卷 T26(3) 2016年： 卷 T28(5)； 卷 T9(A、 B)、 T26、 T27 2015年： 卷 T8(B)、 T27(3)； 卷 T12(D)、 T26(4) 2014年： 卷 T13(BC)； 卷 T28(6) 2013年：全国卷 T7(D)、 T27(3) 考点 1| 绿色氧化剂 O3和 H2O2的性质及应用 (对

2、应学生用书第 59页 ) 考纲知识整合 1臭氧 (O3) (1)组成：臭氧的分子式为 O3，与 O2互为 同素异形体 ，是一种有特殊臭味的淡蓝色气体。 (2)化学性质 不稳定性： O3不稳定，容易分解，反应的化学方程式为 2O3=3O2；在放电条件下空气中的 O2可以转化为 O3，反应的化学方程式为 3O2=放电 2O3。 强氧化性 a能氧化具有还原性的物质，如 KI、 FeCl2等。 O3 2KI H2O=I2 2KOH O2 b漂白性：因 O3有强氧化性，所以它能使有色物质退色，并被用来杀菌消毒。消毒时并不是 O3浓度越大越好。 (3)用途： 可用作漂白剂、脱色剂和消毒剂； 臭氧层可以吸收

3、来自太阳的 紫外线 ，是人类和其他生物的保护伞。 2过氧化氢 绿色消毒剂，其水溶液称双氧水 (1)过氧化氢 (H2O2)的结构式为 H O O H，是一种无色液体。 (2)化学性质 不稳定性：加热、加催化剂都能使分解速率加快。 2H2O2=MnO2 2H2O O2 (实验室制 O2)。 弱酸性：相当于二元弱酸。 H2O2 H HO2 ， HO2 H O22 。 强氧化性 a用 10%的双氧水漂白羽毛及丝织品 (漂白剂 )。 【 精品教育资源文库 】 b氧化 Fe2 等还原性粒子，其离子方程式为 H2O2 2Fe2 2H =2Fe3 2H2O。 c使湿润的淀粉 KI试纸变蓝，其离子方程式为 H

4、2O2 2I 2H =I2 2H2O。 d杀菌、消毒。 弱还原性：遇强氧化剂时作还原剂。 2KMnO4 5H2O2 3H2SO4=K2SO4 2MnSO4 5O2 8H2O。 (3)过氧化氢的用途：作消毒剂、杀菌剂，作漂白剂、脱氯剂，纯 H2O2还可作火箭燃料的氧化剂等。 高考命题点突破 命题点 1 O3的性质及其应用 1臭氧 (O3)可应用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒，大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线。长期吸入大量臭氧会引起口干舌燥、咳嗽等不适症状。下列关于 O3 的说法正确的是 _(填序号 )。 (1)臭氧比氧气的氧化性更强，常温下能将 Ag、 Hg等较不活泼的金属氧化 (2)臭氧可

5、以杀死许多细菌，是一种良好的消毒剂 (3)臭氧和活性炭一样，能够吸附有机色 素，是一种很好的脱色剂 (4)臭氧与氧气间的转化是物理变化 (5)臭氧与氧气互为同位素 (6)不使用含氟冰箱有利于臭氧层空洞修复 (7)与 O2的化学性质相同 (8)16 g O2和 O3的混合气体含有的氧原子数为 2.5NA (9)根据 3O2(g)=2O3(g) H 144.8 kJ/mol 可知 O2比 O3稳定 (10)放电条件下 O2可转化为 O3 【答案】 (1)(2)(6)(9)(10) 命题点 2 H2O2的性质及其应用 2下列有关双氧水说法错误的是 ( ) A H2O2、 Na2O2都属于过氧化物，

6、都存在共价键 B双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂 C H2O2在过氧化氢酶的催化下，温度越高，分解速率越快 D H2O2作 漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与 HClO类似，与 SO2不同 C 酶在过高的温度下会失去活性，故 C项错误。 3过氧化氢又称双氧水，它是一种二元弱酸，比碳酸的酸性弱，它在受热或碱性条件下极不稳定，易分解生成 H2O和 O2。随着社会需求的增长，尤其是生态环境保护的需要，双氧水近年来更受到人们的青睐，并称其为绿色氧化剂。 【 精品教育资源文库 】 根据上述材料，完成下列问题： (1)双氧水能使酸性高锰酸钾溶液 退色，体现了双氧水的 _性 (填 “ 氧化 ”“ 还原 ”

7、“ 酸 ” 或 “ 碱 ” ，下同 )；双氧水能使含酚酞的 NaOH溶液退色，体现了双氧水的 _性； SO2 通入双氧水中，溶液酸性增强，体现了双氧水的 _性，反应的离子方程式为_ _。 (2)H2O2电离的方程式为 _。 (3)鉴于 H2O2 显弱酸性，写出它与 Ba(OH)2 作用形成正盐的化学方程式：_。 【解析】 (1)KMnO4被 H2O2还原，说明 H2O2具有还原性；含酚酞的 NaOH溶液红色退去，说明 H2O2与 NaOH发生中和反应，因此 H2O2具有酸性； H2O2能将 SO2氧化成 H2SO4，体现其氧化性。 (2)H2O2为二元弱酸，应分步电离，以第一步电离为主。 (3

8、)H2O2作为二元弱酸，能与 Ba(OH)2发生中和反应： H2O2 Ba(OH)2=BaO2 2H2O。 【答案】 (1)还原 酸 氧化 SO2 H2O2=2H SO24 (2)H2O2 HO2 ， HO2 O22 (3)H2O2 Ba(OH)2=BaO2 2H2O 4完成下列相应的方程式。 (1)(2013 天 津 高 考 )Na2SO3 与 H2O2 反 应 的 离 子 方 程 式 为_。 (2)(2013 海南高考 )H2O2 在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为_。 (3)(2013 海南高考 )H2O2还可将碱性工业废水中的 CN 氧化为碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为 _ _

9、。 【答案 】 (1)SO23 H2O2=SO24 H2O (2)5H2O2 2MnO4 6H =2Mn2 8H2O 5O2 (3)H2O2 CN OH =CO23 NH3 考点 2| 硫及其氧化物的主要性质和应用 (对应学生用书第 60页 ) 考纲知识整合 1硫的存在和性质 (1)自然界中硫元素的存在 【 精品教育资源文库 】 (2)硫单质的物理性质 硫单质俗称硫黄，是一种黄色固体；不溶于水，微溶于酒精， 易 溶 于 CS2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。 (3)从化合价的角度认识硫单质的化学性质 S 的氧化性 S 与 Fe、 Cu、 Hg 反应的化学方程式依次为 S Fe= Fe

10、S， S 2Cu= Cu2S， SHg=HgS(此反应适用于除去室内洒落的 Hg)。 S 的还原性 a S与 O2反应的化学方程式为 S O2=点燃 SO2，在空气中燃烧火焰为 淡蓝色 。 b与强氧化剂反应 (如浓硫酸 )： S 2H2SO4(浓 )= 3SO2 2H2O。 S 与 NaOH溶液反应的化学方程式为 3S 6NaOH= 2Na2S Na2SO3 3H2O，此反应可用于除去试管内黏附的 S。 提醒： (1)硫单质的氧化性较弱，与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物 (和 Cl2与变价金属的反应情况相反 )，如 FeS、 Cu2S 等。 (2)硫燃烧时产物是 SO2，无论 O2是否

11、过量，均不会生成 SO3。 2硫的氧化物 (SO2、 SO3)的性质及应用 (1)SO2的性质及其应用 SO2是无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气的 大 ， 易溶 于水。 具有酸性氧化物的通性 (写出化学方程式 ) 与 H2O反应： SO2 H2O H2SO3， 与少量 NaOH： SO2 NaOH=NaHSO3， 与足量 NaOH： SO2 2NaOH=Na2SO3 H2O。 具有漂白性 使品红溶液 退色 (原理： SO2有色物质 化合 无色物质 加热或见光 有色物质 SO2)。 具有还原性 【 精品教育资源文库 】 与 Cl2 H2O、 H2O2、 O2反应的化学方程式分别为 SO

12、2 Cl2 2H2O=2HCl H2SO4， SO2 H2O2=H2SO4， 2SO2 O2催化剂 2SO3。 具有氧化性 与 H2S反应： SO2 2H2S=3S 2H2O。 提醒： CO2与 SO2的一般鉴别方法 品红溶液法 漂白性 高锰酸钾 (或溴水或 FeCl3)法 还原性 (2)三氧化硫 (SO3) SO3 在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反应： SO3 H2O=H2SO4，放出大量的热，SO3是 酸性 氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。 3硫化氢 (H2S) 水溶液为氢硫酸、为二元弱酸 H2S 是一种无色、有 臭鸡蛋气味 的气体，有剧毒，是一种大气污染物。与足量 N

13、aOH溶液，CuSO4溶液反应的离子方程式分别为 H2S 2OH =S2 2H2O， H2S Cu2 =CuS 2H 。 应用体验 正误判断 (正确的打 “” ，错误的打 “”) 。 (1)(2017 全国 卷 )N、 O、 S 三元素形成的一种盐溶于水后加入稀盐酸，有黄色沉淀析出同时有刺激性气味的气体产生。 ( ) (2)(2014 全国 卷 )pH 5的 H2S溶液中， c(H ) c(HS ) 110 5 molL 1。 ( ) (3)(2016 四川高考 )二氧化硫作纸浆漂白剂的过程中没有发生化学变化。 ( ) (4)将 SO2通入含酚酞的 NaOH溶液中，红色退去，说明 SO2具有漂

14、白性。 ( ) (5)(2016 江苏高考 )下列转化能够实现： FeS2 O2煅烧 SO2 H2O H2SO4。 ( ) (6)(2016 海南高考 )将 SO2通入溴水中证明 SO2具有漂白性。 ( ) 【 精品教育资源文库 】 (7)(2016 天津高考 )除去 SO2中的少量 HCl的实验方法如图 所示 。 ( ) (8)(2015 重庆高考 )SO2和 SO3混合气体通入 Ba(NO3)2溶液可得到 BaSO3和 BaSO4。 ( ) (9)S与足量 O2充分燃烧生成 SO3。 ( ) 【答案】 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) (9) 高考命题点突破 命题点 1 硫及其氧化物的主要性质及应用 1下列有关说法正确的是 ( ) A CuS、 FeS、 SO3、 FeCl2均可由单质直接化合生成 B硫在空气中的燃烧产物是 SO2，在纯氧中的燃烧产物是 SO3 C SO2使酸性 KMnO4溶液和溴水退色的原因是 SO2具有还原性 D SO2和 O2按物质的量之比 21 通入密闭容器中充分反应后，容器中只有 SO3 C