初中化学总复习课件-物质的微观构成.ppt

1、初中化学总复习课件-物质的微观构成2 2考纲要求考纲要求 1.知道分子、原子、离子都是构成物质的粒子。知道分子、原子、离子都是构成物质的粒子。2.了解分子、原子的概念，能用分子、原子的知识解释了解分子、原子的概念，能用分子、原子的知识解释 一些化学现象。一些化学现象。3.能识别分子、原子、离子和原子团。能识别分子、原子、离子和原子团。4.了解原子的构成，知道核外电子是分层排布的，能够了解原子的构成，知道核外电子是分层排布的，能够 看懂原子结构示意图。看懂原子结构示意图。考点考点年份年份题型题型分值分值难易难易程度程度考查点考查点分子、原分子、原子、离子子、离子原子的构原子的构成成2008年年选

2、择题、填空题选择题、填空题6容易题容易题分子、原子的分子、原子的构成、原子构成、原子2009年年选择题、填空题选择题、填空题4容易题容易题分子、原子分子、原子2010年年选择题、填空题选择题、填空题7容易题容易题分子、原子分子、原子；3定义定义结构结构原子核原子核质子质子中子中子电子电子 核外电子排布（结构示意图）核外电子排布（结构示意图）构构成成物物质质的的粒粒子子分子分子符号表示符号表示 化学式化学式质量质量 相对分子质量相对分子质量原子原子定义定义质量质量 相对原子质量相对原子质量原子原子阴离子阴离子形成形成分类分类阳离子阳离子4原原子子一个质子带一个单位的正电荷一个质子带一个单位的正电

3、荷不带电不带电_：_：_：一个带一个单位的负电荷：一个带一个单位的负电荷考点考点1原子结构原子结构质子质子中子中子原子核原子核电子电子【注意注意】原子时不显电性的，在原子中，原子时不显电性的，在原子中，核电荷数核电荷数=原子序数原子序数=质子数质子数=电子数电子数5例例1.硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病。已知硒的原子序数为发皮肤疾病。已知硒的原子序数为34，质子数与中子数，质子数与中子数之和为之和为79。下列有关硒原子的说法中。下列有关硒原子的说法中不正确不正确的是（的是（）A.核外电子数为核外电子数为34 B.核电荷数为核电

4、荷数为79C.质子数为质子数为34 D.中子数为中子数为45B原子中核电荷数原子中核电荷数=质子数质子数=核外电子数核外电子数=原子序数原子序数相对原子质量相对原子质量=质子数质子数+中子数中子数6例例2.下列关于原子的说法中下列关于原子的说法中错误错误的是（的是（）A.原子是化学变化中的最小粒子原子是化学变化中的最小粒子B.元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定C.在任何原子中，质子数等于电子数在任何原子中，质子数等于电子数D.不同种类的原子，不能相互结合成分子不同种类的原子，不能相互结合成分子D在化学变化中，分子化分成原子，原子又重新组合成在化

5、学变化中，分子化分成原子，原子又重新组合成新的分子。新的分子。7（1）一般的，金属原子最外层电子数较少（）一般的，金属原子最外层电子数较少（4），容易），容易 _电子；非金属原子最外层电子数较多（大于电子；非金属原子最外层电子数较多（大于4），），容易容易_电子。当最外层电子数为电子。当最外层电子数为4时（如时（如C、Si），），得失电子都相对较难。得失电子都相对较难。得到得到考点考点2核外电子的分层排布核外电子的分层排布原子和离子的核外电子是分层原子和离子的核外电子是分层排布的，可以用结构示意图表排布的，可以用结构示意图表示。如氧原子的结构示意图如示。如氧原子的结构示意图如右图所示：右图所示

6、：+826核内质子数核内质子数带正电带正电原子核原子核电子层电子层 各层各层电子层电子层失去失去（2）最外层电子数为）最外层电子数为_个（只有一层为个（只有一层为2个）时，是一个）时，是一 种稳定结构种稳定结构88【注意注意】根据结构示意图判断某种粒子是原子还是离子的方法：根据结构示意图判断某种粒子是原子还是离子的方法：考点考点2核外电子的分层排布核外电子的分层排布原子和离子的核外电子是分层原子和离子的核外电子是分层排布的，可以用结构示意图表排布的，可以用结构示意图表示。如氧原子的结构示意图如示。如氧原子的结构示意图如右图所示：右图所示：+826核内质子数核内质子数带正电带正电原子核原子核电子

7、层电子层 各层各层电子层电子层质子数质子数-核核外电子总数外电子总数=0 阳离子（带阳离子（带n个单位正电荷）个单位正电荷）=0 原子原子 0 阴离子（带阴离子（带n个代为负电荷）个代为负电荷）n 元素的化学性质与元素的化学性质与_关系非常密切关系非常密切最外层电子数最外层电子数9 9A阴离子的判断依据是：核电荷数核外电子数阴离子的判断依据是：核电荷数核外电子数例例3.下列结构示意图中，表示阴离子的是（下列结构示意图中，表示阴离子的是（）+92 8+10 2 8+11 2 8+12 2 8A.B.C.D.10例例4.肇庆鼎湖山中含大量的负氧离子，是天然的氧吧肇庆鼎湖山中含大量的负氧离子，是天然

8、的氧吧。空。空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子（如气中氧分子得到电子就能形成负氧离子（如O 22-），），O 22-和和O2不相同不相同的是（的是（）A.质子数质子数 B.电子数电子数C.含氧原子个数含氧原子个数 D.相对原子质量之和相对原子质量之和B原子通过得失电子变成离子，原子和离子的电子数肯定不原子通过得失电子变成离子，原子和离子的电子数肯定不同。同。相对原子质量相对原子质量=质子数质子数+中子数，与电子数无关！中子数，与电子数无关！11考点考点3相对原子质量相对原子质量1.定义：定义：以一种碳原子（核内质子数和种子数都是以一种碳原子（核内质子数和种子数都是 6 的碳的碳 原子），这种

9、碳原子叫碳原子），这种碳原子叫碳 12）质量的）质量的 作为标准，将作为标准，将 其他原子的质量与其比较所得的值，叫做这种原子的相其他原子的质量与其比较所得的值，叫做这种原子的相 对原子质量。对原子质量。1122.表达式：表达式：相对原子质量相对原子质量=某原子质量某原子质量碳碳12原子质量原子质量11212例例5.已知某氧原子的相对原子质量为已知某氧原子的相对原子质量为16，某硫原子的相对，某硫原子的相对原子质量为原子质量为 32。如果该氧原子的质量为。如果该氧原子的质量为 m，则该硫原子的，则该硫原子的质量为质量为（）A.32m B.2m C.m D.不能确定不能确定B需要正确理解相对原子

10、质量的定义，即相对原子的相对质需要正确理解相对原子质量的定义，即相对原子的相对质量之比等于它们的原子的质量之比。量之比等于它们的原子的质量之比。13例例6.已知下列原子的相对原子质量，已知下列原子的相对原子质量，Na-23；Mg-24；Al-27；Ca-40。质量相同的。质量相同的Na、Mg、Al、Ca四种金四种金属，含原子数最少的是（属，含原子数最少的是（）A.Na B.Mg C.Al D.CaB 由于相对原子的相对质量之比等于它们的原子的由于相对原子的相对质量之比等于它们的原子的质量之比，所以一个原子的质量越大，相对原子质量质量之比，所以一个原子的质量越大，相对原子质量就越大，那对应的原子

11、个就越少。就越大，那对应的原子个就越少。14考点考点4构成物质的粒子构成物质的粒子 分子、原子、离子分子、原子、离子分子分子原子原子离子离子不不同同点点定义定义保持物质保持物质_的最的最的最小粒子的最小粒子_中中的最小的粒的最小的粒子子带电的带电的_或或_电性电性不显电性不显电性不显电性不显电性 带正电或负带正电或负 电电化学变化中化学变化中是否可分是否可分可以再分可以再分不能再分不能再分原子团在某原子团在某些变化中可些变化中可 以再分以再分符号符号化学式化学式元素符号元素符号离子符号离子符号化化学性质学性质原子原子原子团原子团化学变化化学变化15考点考点4构成物质的粒子构成物质的粒子 分子、

12、原子、离子分子、原子、离子分子分子原子原子离子离子相相同同点点（1）都具有粒子的基本性质（非常小、在不停地运）都具有粒子的基本性质（非常小、在不停地运 动着，粒子之间有间隔等）动着，粒子之间有间隔等）（2）都能保持由它们直接构成的物质的化学性质）都能保持由它们直接构成的物质的化学性质相相互互关关系系原子原子转化转化构成构成离子离子分子分子构成构成构成构成物质物质16例例7.请分析下列事实，其中证明分子是可分的是（请分析下列事实，其中证明分子是可分的是（）A.冷却热饱和硝酸钾溶液硝酸钾晶体析出冷却热饱和硝酸钾溶液硝酸钾晶体析出 B.海水晒盐得到食盐晶体海水晒盐得到食盐晶体 C.水通电得到氢气和氧

13、气水通电得到氢气和氧气 D.水受热变成水蒸气水受热变成水蒸气C 分子可分，就是说明生成了新的物质，发生了化学变化分子可分，就是说明生成了新的物质，发生了化学变化 17例例8.用分子的观点解释下列现象，用分子的观点解释下列现象，错误错误的是（的是（）A.花香四溢花香四溢 分子在不停的运动分子在不停的运动 B.食物腐败食物腐败 分子发生变化分子发生变化 C.汽油挥发汽油挥发 分子间间隔变大分子间间隔变大 D.热胀冷缩热胀冷缩 分子大小随温度的变化而改变分子大小随温度的变化而改变D 分子的大小是不能改变的，除非发生了化学变化分子的大小是不能改变的，除非发生了化学变化 18阳阳 原子：核荷数原子：核荷

14、数=核外电子数核外电子数 阳离子：阳离子：核荷数核外电子数核荷数核外电子数10例例9.某离子的结构示意为，若某离子的结构示意为，若 x=11，则该粒子表示是则该粒子表示是_（填（填“阴阴”或或“阳阳”）离子；若该粒子表示的是原子，则离子；若该粒子表示的是原子，则 x 等于等于_。+x281919本节课重点：本节课重点：1.原子、分子、离子的定义和性质原子、分子、离子的定义和性质2.粒子结构示意图的理解粒子结构示意图的理解3.与原子最外层电子数有关的应用与原子最外层电子数有关的应用课堂总结课堂总结20B钠离子是钠原子失去电子后形成的，带正电荷钠离子是钠原子失去电子后形成的，带正电荷 练习练习1.

15、由下面的卡通图分析得出的结论由下面的卡通图分析得出的结论错误错误的是（的是（）A.钠原子在化学反应中容易失去电子钠原子在化学反应中容易失去电子 B.钠原子与钠离子都不显电性钠原子与钠离子都不显电性C.氯原子得一个电子形成氯离子氯原子得一个电子形成氯离子 D.氯化钠由氯离子和钠离子构成氯化钠由氯离子和钠离子构成电子走开，我电子走开，我要形成相对稳要形成相对稳定结构定结构我需要电子，我需要电子，我也要形成相我也要形成相对稳定结构！对稳定结构！21D如果如果x=10则是原子，如果则是原子，如果x=11,12,13则是阳离子，则是阳离子，如果如果x=7,8,9则是阴离子。则是阴离子。A.一定是稀有气体

16、原子一定是稀有气体原子 B.一定是阳离子一定是阳离子C.一定是阴离子一定是阴离子 D.以上三种都有可能以上三种都有可能练习练习2.某粒子结构示意图为某粒子结构示意图为 ，则该粒子，则该粒子是（是（）+x2 822（1）氯原子的核电荷数是）氯原子的核电荷数是_；钠原子和氯原子的最本质区别；钠原子和氯原子的最本质区别 是是_。17核电荷数（或质子数）不同核电荷数（或质子数）不同（2）在钠和氯气生成氯化钠的反应中，得到电子的是）在钠和氯气生成氯化钠的反应中，得到电子的是_原子；原子；Na+的结构示意图是的结构示意图是_（填字母）。（填字母）。练习练习3.下面是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和下面是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和3中粒中粒子的结构示意图。请回答下列问题：子的结构示意图。请回答下列问题：11 Na 钠钠22.9917 Cl 氯氯35.45+11 2 8+11 2 8 1+17 2 8 7ABC氯氯A