2019年高考化学大一轮复习第二章化学物质及其变化基次5氧化还原反应方程式的配平及计算基次时练.doc

1、【 精品教育资源文库 】 基础课时练 (七 ) 氧化还原反应方程式的配平及计算 1将 1.95 g 锌粉加入 200 mL 0.1 molL 1的 MO2 溶液中，恰好完全反应，其他物质忽略，则还原产物可能是 ( ) A M2 B M C M3 D MO2 解析： 选 A 恰好完全反应时， 1.95 g(0.03 mol)Zn失去 0.06 mol电子，则 0.02 mol MO2 得到 0.06 mol电子，设还原产物中 M元素的化合价为 n，则 0.02(5 n) 0.06， 解得 n 2， A项符合题意。 2 (2018 石家庄质检 )一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程为 NH4NO

2、3HNO 3 N2 H2O(未配平 )，该反应中，被氧化与被还原的氮原子个数之比为 ( ) A 53 B 54 C 11 D 35 解析： 选 A 在反应 5NH4NO3= 2HNO3 4N2 9H2O中，一部分氮元素由 3价升高为0 价，被氧化，一部分氮元素由 5价降低为 0价，被还原，还有一部分氮元素的化合价未改变。根据电子转移守恒，可知被氧化与被还原的 氮原子个数之比为 (5 0)0 ( 3) 53 ，本题选 A。 3 (2018 南京统考 )NaNO2是一种食品添加剂，过量摄入能致癌。酸性 KMnO4溶液与 NaNO2反应的离子方程式是 MnO4 NO2 Mn 2 NO3 H2O(未配

3、平 )。下列叙述中正确的是( ) A该反应中 NO2 被还原 B反应过程中溶液的 pH减小 C生成 1 mol NaNO3需消耗 0.4 mol KMnO4 D 中的粒子是 OH 解析： 选 C Mn 化合价： 7 2， N 化合价： 3 5， N 的化合价升高，则配平后的化学方程式为： 2MnO4 5NO2 6H =2Mn2 5NO3 3H2O，由此可知 C正确。 4将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在： c(Fe2 ) c(Fe3 ) 32 ，则参加反应的 Fe和 HNO3的物质的量之比为 ( ) A 11 B 516 C 23 D 32 解析： 选

4、B 设反应中生成 3 mol Fe2 、 2 mol Fe3 ，则转移电子的物质的量为 3 mol2 2 mol3 12 mol，根据得失电子守恒，由 4H NO3 3e =NO 2H2O 可知，反应中被还原的 HNO3是 4 mol，与 Fe2 、 Fe3 结合的 NO3 的物质的量为 3 mol2 2 mol3 12 mol，所以参加反应的 n(Fe) 5 mol，参加反应的 n(HNO3) 16 mol，故本题选 B。 【 精品教育资源文库 】 5在汽车排气管加装催化装置，可有效减少 CO和 NOx的排放，催化装置内发生反应为NOx CO 催化剂 N2 CO2(未配平 )，下列关于此反

5、应的说法中正确的是 ( ) A该反应中化合价变化的只有 N元素 B当 x 2时，每生成 1 mol N2，转移电子为 4 mol C等物质的量 N2和 CO2中，共价键的个数比为 32 D氧化剂与还原剂的物质的量之比为 11 时， NOx中氮元素的化合价为 2价 解析： 选 D A项，分析可知 C元素的化合价由 2变为 4，错误； B项， x 2时，每生成 1 mol N2，有 2 mol N 由 4变为 0价，转移电子为 8 mol，错误； C项， N2中为三键，CO2中为两个双键，应为 34 ，错误； D项，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 11 时，为NO，即氮元素化合价为 2，正确。 6

6、 (2018 大连重点中学联考 )已知： S2On8 和 H2O2 一样含有过氧键，因此也有强氧化性，S2On8 在一定条件下可把 Mn2 氧化成 MnO4 ，若反应后 S2On8 生成 SO24 ；又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为 52 ，则 S2On8 中的 n值和 S 元素的化合价是 ( ) A 2， 6 B 2， 7 C 4， 6 D 4， 7 解析： 选 A 首先，根据 S的最高化合价为 6即可排除 B、 D项。 Mn2 被氧化成 MnO4 ，Mn元素的化合价由 2升高至 7， Mn2 为还原剂，已知 S2On8 中含有过氧键，反应后生成 SO24 ，过氧键中氧元素化合 价降低

7、， S2On8 为氧化剂，结合 S2On8 与 Mn2 的离子数之比为 52 ，可写出离子方程式： 8H2O 5S2On8 2Mn2 =2MnO4 10SO24 16H ，根据电荷守恒得 5n 22 ( 1)2 ( 2)10 116 ，解得 n 2，故选 A。 7 (2017 武汉期末 )某含 Cr2O27 的含铬废水用硫酸亚铁铵 (NH4)2SO4FeSO 46H 2O处理，反应中铁元素和铬元素 ( 3价 )完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到 n mol FeOFe yCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是 ( ) A消耗硫酸亚铁铵的物质的量为 n(2 x) mol B处理废

8、水中 Cr2O27 的物质的量为 nx2 mol C反应中发生转移的电子的物质的量为 3nx mol D在 FeOFe yCrxO3中 3x y 解析： 选 A 根据铁原子守恒可知，消耗硫酸亚铁铵的物质的量为 n(1 y) mol， 又由FeOFe yCrxO3呈电中性可知 3x 3y 6，代入前式得，消耗硫酸亚铁铵的物质的量为 n(3x) mol，故 A错误；根据 Cr 原子守恒，产物中 Cr原子为 xn mol，故 Cr2O27 的物质的量为 nx2 mol，故 B正确；生成 n mol FeOFe yCrxO3，则一共有 nx mol Cr原子参加反应， 1 mol Cr【 精品教育资

9、源文库 】 原子转移 3 mol电子，故转移的电子数为 3nx mol，故 C正确；该反应中铁元素的化合价部分由 2 价升高到 3 价，铬元素的化合价由 6 价降低 为 3 价，根据得失电子守恒有 3x y，故 D正确。 8 (2018 衡水中学调研 )将 9 g铜和铁的混合物投入 100 mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下 1.12 L NO，剩余 4.8 g 金属；继续加入 100 mL 等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下 1.12 L NO。若向反应后的溶液中加入 KSCN 溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是 ( ) A原混合物中铜和铁各 0.065 mol B稀硝酸的

10、物质的量浓度为 4.0 molL 1 C第一次剩余的 4.8 g金属为铜和铁 D向反应后的溶液中再加入 该稀硝酸 100 mL，又得到的 NO在标准状况下的体积为 0.56 L 解析： 选 D 第一次加硝酸时金属有剩余，无论参加反应的是铁还是铁和铜，溶解的 4.2 g金属均被氧化到 2 价： 3Fe(或 3Cu) 8HNO3=3Fe(NO3)2或 3Cu(NO3)2 2NO 4H2O，参加反应的金属的物质的量为 1.12 L22.4 Lmol 1 32 0.075 mol，则第一次溶解的金属的平均摩尔质量为 4.2 g0.075 mol 56 gmol 1，故 该金属是铁。第二次加硝酸后的溶液

11、不能使 KSCN 溶液变红，溶解的 4.8 g 金属也一定被氧化到 2 价，同理可得其物质的量为 0.075 mol，金属的平均摩尔质量为 64 gmol 1，故该金属是铜。 c(HNO3)1.12 L22.4 Lmol 140.1 L 2 molL 1。若金属完全溶解后再加 100 mL稀硝酸，反应为 3Fe2 4H NO3 =3Fe3 NO 2H2O，经计算 H 过量，生成的 NO 在标准状况下体积为 0.075 mol 1322.4 Lmol 1 0.56 L。故 A、 B、 C错误， D正确。 9 (2018 绍兴教学质量检测 )已知：还原性 HSO3 I ，氧化性 IO3 I2。在含

12、 3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入 KIO3溶液，加入 KIO3和析出 I2的物质的量的关系曲线如图所示。下列说法不正确的是 ( ) 【 精品教育资源文库 】 A 0 a间发生反应： 3HSO3 IO3 =3SO24 I 3H B a b间共消耗 NaHSO3的物质的量为 1.8 mol C b c间发生的反应中 I2仅是氧化产物 D当溶液中 I 与 I2的物质的量之比为 52 时，加入的 KIO3为 1.08 mol 解析： 选 C 0 a 间没有碘单质生成，说明 IO3 和 HSO3 发生氧化还原反应生成 I ，加入 KIO3的物质的量是 1 mol 时， NaHSO3的物质的量

13、是 3 mol， HSO3 被氧化生成 SO24 ，根据转移电子守恒 知，其离子方程式为 3HSO3 IO3 =3SO24 I 3H ，故 A正确； a b间发生的反应为 3HSO3 IO3 =3SO24 I 3H ，参加反应的 IO3 的物质的量为 0.6 mol，则消耗 NaHSO3的物质的量为 1.8 mol，故 B正确；根据图像知， b c段内，碘离子部分被氧化生成碘单质，发生反应的离子方 程式为 IO3 6H 5I =3H2O 3I2，所以 I2既是还原产物又是氧化产物，故 C 错误；根据反应 IO3 3HSO3 =I 3SO24 3H ， 3 mol NaHSO3参加反应消耗 KI

14、O3的物质的量为 1 mol，生成碘离子的物质的量为 1 mol，设生成的碘单质的物质的量为 x mol，则根据反应 IO3 6H 5I =3H2O 3I2，消耗的 KIO3的物质的 量为 13x mol，消耗碘离子的物质的量为 53x mol，剩余的碘离子的物质的量为 ? ?1 53x mol，当溶液中 n(I ) n(I2) 52时，即 ? ?1 53x x 52 ， x 0.24，根据原子守恒，加入 KIO3的物质的量为 1 mol 0.24 mol 13 1.08 mol，故 D正确。 10 (2018 杭州七校模拟 )某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在 H2O、 ClO 、CN

15、 、 HCO3 、 N2、 Cl 六种离子。在反应过程中测得 ClO 和 N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中不正确的是 ( ) A还原剂是含 CN 的物质，氧化产物不只有 N2 B氧化剂是 ClO ，还原产物是 HCO3 C参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 52 D标准状况下若生成 2.24 L N2，则转移 1 mol 电子 解析： 选 B 由题图可知，随反 应进行 ClO 的物质的量降低， N2 的物质的量增大，则ClO 为反应物， N2是生成物，根据元素守恒和电子转移相等可知， CN 是反应物， Cl 是生成物， HCO3 是生成物， H2O是反应物。根据氧化还原反应配平方程式，则反应方程式为 2CN 5ClO H2O=2HCO3 N2 5Cl ， C元素化合价由 CN 中的 2价升高为 HCO3 中的 4价，【 精品教育资源文库 】 N 元素化合价由 CN 中的 3 价升高为 N2中的 0 价，