2019年高考化学大一轮复习第二章化学物质及其变化基次3离子共存离子的检验和推断基次时练.doc

1、【 精品教育资源文库 】 基础课时练 (五 ) 离子共存 离子的检验和推断 1向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是 ( ) 操作 现象 结论 A 滴加 BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有 SO24 B 滴加氯水和 CCl4，振荡、静置 下层溶液显紫色 原溶液中有 I C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有 Na ，无 K D 滴加稀 NaOH 溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无 NH4 答案： B 2 (2018 皖南八校联考 )已知某酸性溶液中存在较多的 Cu2 、 NO3 ，则该溶液中还可能大量存在的离子组是

2、( ) A OH 、 CO23 、 Na B SO24 、 Cl 、 NH4 C ClO 、 HCO3 、 K D Br 、 Fe2 、 Ba2 解析： 选 B A 项，酸性溶液中 OH 和 CO23 不能大量存在，故错误； C 项， H 和 HCO3 、ClO 不能大量共存，故错误； D项，酸性条件下， NO3 能氧化 Fe2 、 Br ，故错误。 3 (2018 淮北检测 )下列离子在未知溶液中的检验方法正确的是 ( ) 选项 离子 检验方法 A CO23 向样品中加入足量盐酸，将生成的无色无味的气体通入澄清石灰水中，观察溶液是否变浑浊 B SO24 向样品中先加入稀硝酸酸化，再滴加氯化钡

3、溶液，观察是否有白色沉淀生成 C Fe2 取少量溶液于试管中，加入酸性高锰酸钾 溶液，观察溶液紫色是否褪去 D I 取少量溶液于试管中，加入新制氯水，再加入淀粉溶液，观察溶液是否变蓝色 解析： 选 D 如果该溶液中含有 HCO3 ， HCO3 和盐酸反应产生 CO2，使澄清石灰水变浑浊，因此 HCO3 会造成干扰， A 错误；硝酸具有强氧化性，能把 SO23 氧化成 SO24 ，同样有白色沉淀生成， B错误；能使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子很多，如 SO23 等，因此使酸性高锰酸钾溶液褪色的不一定是 Fe2 ， C错误； Cl2能把 I 氧化成 I2，淀粉遇碘变蓝，因此可以检验 I的存在， D正

4、确。 4 (2018 洛阳统考 )限用一种试剂，经过一次性实验就能鉴别 Na2CO3 溶液、 (NH4)2SO4溶液、 NH4Cl 溶液、 KNO3溶液，应选用 ( ) 【 精品教育资源文库 】 A AgNO3溶液 B NaOH溶液 C Ba(OH)2溶液 D盐酸 解析： 选 C 加入 Ba(OH)2溶液时， Na2CO3溶液中产生白色沉淀， (NH4)2SO4溶液中产生有刺激性气味的气体和白色沉淀， NH4Cl 溶液中只产生 有刺激性气味的气体， KNO3溶液中无明显变化。 AgNO3 溶液与 Na2CO3 溶液、 (NH4)2SO4 溶液、 NH4Cl 溶液反应都产生白色沉淀。 NaOH

5、溶液不能将 (NH4)2SO4溶液与 NH4Cl溶液及 Na2CO3与 KNO3溶液区别开来。盐酸只能鉴别出 Na2CO3溶液。故选 C。 5某溶液中含有 NH4 、 Mg2 、 Fe2 、 Al3 和 SO24 五种离子，若向其中加入过量的 Ba(OH)2溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢碘酸，溶液中大量减少的离子有 ( ) A 4种 B 3种 C 2种 D 1种 解析： 选 C 加入过量的 Ba(OH)2溶液，微热并搅拌，则铵根离子转化为氨气，镁离子转化为氢氧化镁，亚铁离子转化为 Fe(OH)2， Fe(OH)2 沉淀在空气中不稳定，迅速被氧化成Fe(OH)3，铝离子转化为偏铝酸盐，硫酸根离

6、子转化为硫酸钡沉淀。再加入过量的氢碘酸，则氢氧化镁溶解，氢氧化铁溶解并被还原为 Fe2 ，偏铝酸盐转化为铝离子，因此溶液中大量减少的是铵根离子和硫酸根离子，故选 C。 6已知某无色溶液中，各离子的浓度相等，则下列各组离子符合要求的是 ( ) A K 、 NH4 、 Cl 、 SO24 B Na 、 K 、 MnO4 、 SO24 C Ba2 、 K 、 CO23 、 Cl D NO3 、 Na 、 K 、 Cl 解析： 选 D 本题主要考查离子共存及溶液中的电荷守恒。题中限定无色溶液，因含 MnO4的溶液显紫红色，从而排除选项 B。由于溶液中各离子的浓度相等， A 项中电荷不守恒，故排除选项

7、A。 Ba2 与 CO23 反应生成 BaCO3沉淀，二者不能大量共存，排除选项 C。 7 (2018 盐城调研 )甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由 NH4 、 Ba2 、 Mg2 、H 、 OH 、 Cl 、 HCO3 、 SO24 中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知： 将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成； 0.1 molL 1乙溶液中 c(H ) 0.1 molL 1； 向丙溶液中滴入 AgNO3 溶液有不溶于稀 HNO3 的白色沉淀生成。下列结论不正确的是( ) A甲溶液含有 Ba2 B乙溶液含有 SO24 C丙溶液含有 Cl D丁溶液含有 Mg2 解析：

8、 选 D 能与其他三种物质的溶液产生白色沉淀的只可能是 Ba(OH)2，故甲为Ba(OH)2，根据 可知乙是 H2SO4，根据 可知丙的阴离子是 Cl ，甲与丙能产生白色沉淀，则丙为 MgCl2，丁为 NH4HCO3，所以 D错误。 8 (2018 宝鸡检测 )某溶液中含有大量的 K 、 Cl 及 X 与 Y 两种离子，现向该溶液加【 精品教育资源文库 】 入 W试剂，根据实验现象得到的关 于 X、 Y离子的推断能成立的是 ( ) 选项 W试剂 实验现象 X、 Y离子的推测 A 淀粉 KI溶液 溶液变蓝 Fe3 、 SO24 B 用 pH试纸检测 pH 7(常温 ) CH3COO 、 Na

9、C 硝酸酸化的 AgNO3溶液 白色沉淀 CO23 、 NH4 D 过量 NaOH溶液 无明显现象 Al3 、 Mg2 解析： 选 A Fe3 能够氧化 I ，使淀粉 KI溶液变蓝，且与 K 、 Cl 、 SO24 能够 共存，故 A正确； K 、 Cl 、 Na 能够共存且不水解， CH3COO 水解，导致溶液显碱性，溶液 pH 不可能等于 7，故 B错误；若含有 CO23 ，加入 HNO3酸化的 AgNO3溶液，产生无色无味的气体，故C错误；加入过量 NaOH溶液无明显现象，说明原溶液中没有 Mg2 ，故 D错误。 9 (2018 海南中学月考 )无色溶液中含有： Na 、 Ba 2 、

10、Cl 、 Br 、 SO 23 、SO 24 、 Fe 2 离子中的一种或几种，依次进行下列实 验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 用 pH试纸检验 溶液的 pH大于 7 向溶液中滴加氯水，再加入 CCl4振荡，静置 CCl4层呈橙红色 取 的上层溶液，加入 Ba(NO3)2溶液和稀硝酸 有白色沉淀产生 将 过滤，向滤液中加入 AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀产生 根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是 ( ) A肯定含有的离子是 B肯定没有的离子是 C可能含有的离子是 D不能确定的离子是 解析： 选 A 根据步骤 ，该溶液呈碱 性，在碱性的无色溶液中，一定不存

11、在 Fe 2 ，该溶液是强碱弱酸盐溶液，所以一定存在 SO 23 ，则一定不存在 Ba 2 ，溶液呈电中性，所以溶液中的阳离子只能是 Na ；步骤 说明该溶液中一定存在 Br ，氯气与 Br 反应生成溴单质，溴单质在四氯化碳中的颜色是橙红色；步骤 不能说明有 SO24 存在，因为该溶液中一定存在 SO23 ，加入氯水后会将 SO23 氧化为 SO24 ，与 Ba(NO3)2反应生成 BaSO4沉淀；步骤 不能确定 Cl 的存在，因为加入的氯水中含有 Cl ，因此一定存在的离子是 ，一定不存在的离子是 ，不能确定的离子是 ，故 A正确。 10 (2018 郴州质检 )常温下，下列各组离子在指定溶

12、液中一定能大量共存的是 ( ) A在 0.01 mol/L Ba(OH)2溶液中： Al3 、 NH4 、 NO3 、 HCO3 B 0.1 mol/L的 FeCl2溶液中： H 、 Al3 、 SO24 、 ClO 【 精品教育资源文库 】 C滴加 KSCN溶液显红色的溶液中： NH4 、 K 、 Cl 、 I D由水电离产生的 c(H ) 110 13 mol/L的溶液中： Na 、 Ba2 、 NO3 、 Cl 解析： 选 D 在 0.01 mol/L Ba(OH)2溶液中 Al3 、 HCO3 均与 OH 反应，不能大量共存，A错误； 0.1 mol/L的 FeCl2溶液中， H 、

13、 ClO 结合成弱电解质 HClO，且能将 Fe2 氧化成 Fe3 ，不能大量共存， B错 误；滴加 KSCN溶液显红色的溶液中有 Fe3 ， Fe3 能与 I 发生氧化还原反应，不能大量共存， C 错误；由水电离产生的 c(H ) 110 13 mol/L 的溶液可能呈酸性或强碱性， Na 、 Ba2 、 NO3 、 Cl 之间不发生反应，可以大量共存， D正确。 11 (2018 辽宁模拟 )某实验小组对一含有 Al3 的未知溶液进行了如下分析： 滴入少量 NaOH 溶液，无明显变化； 继续滴加 NaOH 溶液，有白色沉淀； 滴入过量 NaOH 溶液，白色沉淀明显减少。 实验小组经定量分析

14、，得出如图所 示沉淀的量与滴入 NaOH 溶液体积的关系。下列说法错误的是 ( ) A该未知溶液中至少含有 3种阳离子 B滴加的 NaOH溶液的物质的量浓度为 5 molL 1 C若另一种离子为二价阳离子，则 a 10 D若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量为 6 g 解析： 选 D 依据实验过程分析，刚开始滴入 NaOH溶液无沉淀，说明溶液中含有 H ；继续滴入 NaOH 溶液生成的白色沉淀包含 Al(OH)3；加入过量的 NaOH 溶液沉淀减少，说明溶液中除了 Al3 ，应还有另一种金属阳离子，故该未知溶液中至少含有 3种阳离子， A正确。依据图像分析，溶解的 Al(OH)3的物质的量为

15、0.20 mol 0.15 mol 0.05 mol，消耗 NaOH溶液的体积为 110 mL 100 mL 10 mL， NaOH溶液的物质的量浓度为 5 molL 1， B正确。若另一种阳离子为二价金属阳离子，依据离子反应过程分析判断， Al(OH)3 的最大物质的量为 0.05 mol，二价金属阳离子的物质的量为 0.15 mol，消耗 NaOH的物质的量为 0.05 mol3 0.15 mol2 a10 3 L5 molL 1 0.1 L5 molL 1， a 10 mL， C正确；最后得到的沉淀不能确定其成分，所以不能计算灼烧后得到的氧化物的质量， D错误。 12 (2017 长沙期末 )某试液中只可能含有 K