电解池的工作原理复习课件.ppt
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- 关 键 词:
- 电解池 工作 原理 复习 课件
- 资源描述:
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1、判断判断n分析下列装置,哪些是原电池分析下列装置,哪些是原电池n哪些是电解池哪些是电解池1、3、56、7一、电解池的形成条件一、电解池的形成条件、直流电源、直流电源阳极阳极、两个电极、两个电极、电解质溶液或熔融电解质、电解质溶液或熔融电解质在电解池中通过化学反应把在电解池中通过化学反应把电能电能转化为转化为化学能化学能4 4、形成闭合回路、形成闭合回路阴极阴极二、电解池阴、阳极的判断二、电解池阴、阳极的判断阴阴阴阴阴阴阳阳阳阳阳阳看电源看电源看两极产物看两极产物看电子、电流方向看电子、电流方向失失e氧化反应氧化反应阳极阳极得得e还原反应还原反应阴极阴极正极正极阳极阳极负极负极阴极阴极e:负到阴
2、;阳到正负到阴;阳到正I:正到阳;阴到负正到阳;阴到负以电解饱和食盐水为例:溶液中存在 离子,两极都为碳棒,电解时离子向阴极移动,离子电子,发生反应。离子向阳极移动。离子电子,发生反应.三、电解池的两极反应三、电解池的两极反应+、a+、l、+、a+得得还原还原l、失失氧化氧化阳离子向阴极移动,阴极发生还原反应阳离子向阴极移动,阴极发生还原反应阴离子向阳极移动,阳极发生氧化反应阴离子向阳极移动,阳极发生氧化反应 思考思考、阴极的、阴极的+、a+,哪种阳离子先放电?,哪种阳离子先放电?阳极的阳极的l、哪种阴离子先放电?哪种阴离子先放电?阴极阴极:(氧化性)(氧化性)+a+2H+2e-=H2 阳极阳
3、极:(还原性)(还原性)l 2Cl-2e-=Cl22、如果阳极材料改用活性材料、如果阳极材料改用活性材料(除除C、Pt、Au)阳极放产物是?阳极放产物是?由阳极材料失电子,产物是阳极材料的阳离子。由阳极材料失电子,产物是阳极材料的阳离子。四、电解时离子放电顺序四、电解时离子放电顺序阴极阴极:阳离子放电,金属活动顺序的反顺序阳离子放电,金属活动顺序的反顺序 H+(水水)Zn2+Fe2+H+(酸酸)Cu2+Fe3+Ag+阳极阳极:S2IBrCl OH 含氧酸根含氧酸根F 活性电极活性电极(Ag以前以前),电极失电子,电极失电子 A-ne-=A n+惰性电极惰性电极(Pt、Au、石墨石墨),阴离子放
4、电,阴离子放电O2+2H2O+4e-=4OH-4OH-4e-=O2+2H2O 吸氧腐蚀的吸氧腐蚀的正极反应:正极反应:电解时电解时在阳极放电:在阳极放电:正极正极阳极阳极阴离子聚集阴离子聚集失电子失电子氧化反应氧化反应活性材料放电或阴离子放电活性材料放电或阴离子放电S S2 2I IBrBrClClOHOH负极负极阴极阴极阳离子聚集阳离子聚集得电子得电子还原反应还原反应阳离子放电顺序:阳离子放电顺序:H+(水水)Zn2+Fe2+H+(酸酸)Cu2+Fe3+Ag+五、电解时电极反应式、总反应式五、电解时电极反应式、总反应式 阳极:阳极:阴极:阴极:总反应:总反应:2H+2e-=H22Cl-2e-
5、=Cl22H2O+2 Cl H2+Cl2+2OH通电通电注意:、得失电子数目一致。注意:、得失电子数目一致。、两极放电的、两极放电的或或来源于水时,总反应的反应来源于水时,总反应的反应物书写水的分子式。物书写水的分子式。、注明条件、注明条件“通电通电”。2H+4OH-4e-=2H2O+O22Cu 2+4e-=2Cu总反应:总反应:通电 2Cu+2H2O2Cu+O2硫酸铜溶液硫酸铜溶液CC书写电解硫酸铜溶液的电极反应式和总反应式书写电解硫酸铜溶液的电极反应式和总反应式阴极:阴极:阳极:阳极:H+溶溶 液液阴、阳极阴、阳极放电离子放电离子放电离放电离子来源子来源溶液溶液pH两极两极产物产物复复 原
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