2019年高考化学一轮复习离子反应专题06离子反应图像练习.doc

1、【 精品教育资源文库 】 专题 06 离子反应图像 1下列示意图与对应的反应情况正确的是（ ） A. 含 0.01 mol KOH和 0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入 CO2 B. NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液 C. KAl(SO4)2溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液 D. 向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸 【答案】 B 【解析】分析： A 选项，首先 CO2先与 Ca(OH)2反应，再和 KOH反应，当反应完全之后再和沉淀 CaCO3反应，生成碳酸氢钙； B选项， NaHSO4溶液中逐滴加 入 Ba(OH)2溶液，只产生硫酸钡沉淀； C选项

2、， 1 mol KAl(SO4)2，加入 1.5 mol的 Ba(OH)2时生成 1.5mol BaSO4和 1 molAl(OH)3，沉淀的物质的量最大为 2.5 mol，再加入 0.5 mol Ba(OH)2，生成 0.5 mol BaSO4，溶解 1 mol Al(OH)3； D选项，含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸，盐酸先和氢氧化钠反应，在 NaAlO2与 HCl的物质的量之比为小于等于 1 1， 此时只生成白色的氢氧化铝沉淀，如果继续加入盐酸，这是沉淀开始溶剂，当 NaAlO2与 HCl的物质的量之比达到 1 4时，所产生的氢氧化铝完全溶解。 详解： A 选项，首先 CO2先

3、与 Ca(OH)2反应，产生 CaCO3沉淀，此时沉淀量逐渐增大， CO2再和 KOH 反应，此时无沉淀，之后二氧化碳先会和 K2CO3反应，生成酸式盐，当反应完全之后再和沉淀 CaCO3反应，生成碳酸氢钙，从而沉淀出现溶解现象，所以图像应该是 “ 等腰梯形 ”的形状，故 A错误； B 选项， NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液，只产生硫酸钡沉淀，当把硫酸根反应完全，再加氢氧化钡也不产生沉淀，所给图像恰好能表达该反应过程，故 B选项正确； 【 精品教育资源文库 】 C选项，假设溶液中含 1 mol KAl(SO4)2，加入 1.5 mol 的 Ba(OH)2时生成 1.5mol

4、BaSO4和 1 molAl(OH)3，沉淀的物质的量最大为 2.5 mol，再加入 0.5 mol Ba(OH)2，生成 0.5 mol BaSO4，溶解 1 mol Al(OH)3，故沉淀的总物质的量减少，最后只剩下硫酸钡沉淀，故 C错误； D选项，含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸，盐酸先和氢氧化钠反应，在 NaAlO2与 HCl的物质的量之比为小于等于 1 1， 此时只生成白色的氢氧化铝沉淀， 如果继续加入盐酸，这是沉淀开始溶剂，当 NaAlO2与 HCl的物质的量之比达到 1 4时，所产生的氢氧化铝完全溶解，离子方程式如下， H+AlO2-+ H2O = Al(OH)3 ； A

5、l(OH)3+3H+ = Al3+ + 3H2O 故曲线应该是加入 1份盐酸时沉淀达到最大，再加入 3份盐酸沉底全部消失，图像应该是个 “ 非等腰三角形 ” ，与 D所给图像不符合，故 D错误。 故本题选 B。 2向 100 mL 0.1 molL -1硫酸铝铵 NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入 0.1molL -1 Ba(OH)2溶液。随着 Ba(OH)2溶液体积 V的变化，沉淀总物质的量 n的变化如图所示。则下列说法中正确的是 A. a点对应的沉淀只有 BaSO4 B. b点发生反应的离子方程式是： Al3+2SO42-+2Ba2+3OH-=Al(OH)3+2BaSO 4 C. c点溶

6、液呈碱性 D. c点加入 Ba(OH)2溶液的体积为 200 mL 【答案】 C 【解析】分析：向 100 mL 0.1 molL -1 硫酸铝铵 NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入0.1molL -1Ba(OH)2 溶液，硫酸根结合钡离子生成硫酸钡沉淀，铵根和铝离 子结合氢氧根生成一水合氨和氢氧化铝沉淀，氢氧化钡过量时氢氧化铝被氢氧根溶解生成偏铝酸盐，结合图像变化趋势、有关离子的物质的量分析解答。 详解： NH4Al（ SO4） 2物质的量为 0.01mol，溶液含有 NH4+0.01mol， Al3+0.01mol， SO42-0.02mol。开始滴加同时发生反应为 SO42-+Ba2+

7、=BaSO4 ， Al3+3OH-=Al（ OH） 3 ，当 Al3+沉淀完全时需加入 0.03molOH-，即加入 0.015molBa（ OH） 2，加入的 Ba2+为 0.015mol， SO42-未完全沉淀，【 精品教育资源文库 】 此 时溶液含有硫酸铵、硫酸铝；再滴加 Ba（ OH） 2，生成 BaSO4 沉淀，发生反应为SO42-+Ba2+=BaSO4 ， NH4+OH-=NH3? H2O，所以沉淀质量继续增加，但增加幅度较前一过程小；当 SO42-完全沉淀时，共需加入 0.02molBa（ OH） 2，加入 0.04molOH-， Al3+反应掉 0.03molOH-，生成 A

8、l（ OH） 30.01mol，剩余 0.01molOH-恰好与 NH4+完全反应，此时溶液中 NH4+完全反应，此时溶液为氨水溶液，沉淀达最大为 BaSO4 和 Al（ OH） 3；继续滴加 Ba（ OH） 2， Al（ OH） 3溶解，发生反应 Al（ OH） 3+OH-=AlO2-+2H2O，由方程式可知要使 0.01molAl（ OH） 3完全溶解，需再加入 0.005molBa（ OH） 2，此时溶液为氨水与偏铝酸钡溶液。则 A、由分析可知，从开始到 a 点，发生反应为 SO42-+Ba2+=BaSO4 ， Al3+3OH-=Al（ OH） 3 ， a点对应的沉淀为 BaSO4和 A

9、l（ OH） 3， A错误； B、由分析可知， b点发生反应为 SO42-+Ba2+=BaSO4 ， NH4+OH-=NH3? H2O， B错误； C、由分析可知， c点溶液为氨水与 偏铝酸钡溶液，所以溶液呈碱性， C正确； D、由分析可知， c点加入 Ba（ OH） 2的物质的量为 0.005mol+0.02mol=0.025mol，所以需要氢氧化钡溶液的体积为 0.025mol0.1mol/L=0.25L=250mL ， D错误； 答案选 C。 3向甲溶液中缓慢滴加乙溶液，反应生成沉淀的质量如图所示，其中符合图像的一组是 ( ) 选项 甲 乙 A AlCl3、 Mg(NO3)2、 HNO3

10、 NaOH B Na2CO3、 NH4HCO3、 Na2SO4 Ba(OH)2 C NH4NO3、 Al(NO3)3、 Fe(NO3)3、 HCl NaOH D NaAlO2、氨水、 NaOH H2SO4 【答案】 C 【解析】分析：由图象可知，先加入乙溶液时，没有沉淀生成，随着乙的增加，沉淀的质量逐渐增大，当沉淀增大到最大值时，沉淀质量不变，继续加入乙，沉淀质量逐渐减少，但沉淀不能完全溶解，结合对应物质的性质解答该题。 详解： A甲： AlCl3、 Mg(NO3)2、 HNO3；乙： NaOH：将氢氧化钠加入 AlCl3、 Mg(NO3)2、 HNO3的过程中，图象中间一段沉淀不变的反应不存

11、在，与图象变化不相符， A错误 ； 【 精品教育资源文库 】 B Ba(OH)2将加入 Na2CO3、 NH4HCO3、 Na2SO4溶液中，立即产生沉淀，且不存在沉淀部分溶解的反应，与图象变化不相符， B错误； C第一段是与盐酸反应，第二段与 Al(NO3)3、 Fe(NO3)3产生 2种沉淀，第三段与 NH4NO3反应，第四段是溶解氢氧化铝，符合图象曲线的变化， C正确； D将 H2SO4加入 NaAlO2、氨水、 NaOH 的混合液中，最终沉淀会全部溶解，与图象变化不相符， D错误； 答案选 C。 4下列示意图与对应的反应情况正确的是（ ） A. 向 AgNO3和 CuCl2的混合溶液

12、中缓慢通入氨水溶液 B. 向 NaOH和 Ca(OH)2的混合溶液中通入 CO2 C. KAl(SO4)2溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液 D. NaAlO2、 Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸 【答案】 B 【解析】分析： A氨水过量时，氢氧化铜沉淀会溶解，图象与实际反应不相符； B首先生成碳酸钙白色沉淀，然后生成碳酸钠；继续通入 CO2，碳酸钠和 CO2反应生成碳酸氢钠，最后碳酸钙完全溶解生成碳酸氢钙； C铝离子、硫酸根分别和氢氧根、钡离子反应生成氢氧化铝和硫酸钡沉淀，然后形成的氢氧化铝被过量的氢氧根逐 渐溶解，直到只剩余硫酸钡沉淀为止； D NaAlO2、 Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液

13、，先发生反应生成氢氧化铝沉淀，然后碳酸钠与盐酸反应，最后盐酸溶解氢氧化铝。 详解： A AgNO3和 CuCl2的混合溶液中生成氯化银沉淀，然后缓慢滴入氨水溶液首先生成氢氧化铜沉淀，当氨水过量时生成的氢氧化铜溶解，所以图象曲线变化与实际反应不相符， A【 精品教育资源文库 】 错误； B向 NaOH和 Ca(OH)2的混合溶液中通入 CO2，首先生成碳酸钙白色沉淀，然后生成碳酸钠；继续通入 CO2，碳酸钠和 CO2反应生成碳酸氢钠，最后碳酸钙溶解生成碳酸氢钙，图象 与实际反应相符， B正确； C KAl(SO4)2溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液，开始阶段，铝离子、硫酸根分别和氢氧根、钡离

14、子反应生成氢氧化铝和硫酸钡沉淀，然后形成的氢氧化铝被过量的氢氧根逐渐溶解，直到只剩余硫酸钡沉淀为止，题中图象与实际反应不相符， C错误； D NaAlO2、 Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液，先发生反应 AlO2-+H+H2O Al（ OH） 3 生成沉淀，然后碳酸钠与盐酸反应，最后盐酸溶解氢氧化铝： Al（ OH） 3+3H+ Al3+3H2O，沉淀溶解至最后消失，题中图象与实际反应不相符， D错误 ；答案选 B。 5在某无色溶液中缓慢地滴入 NaOH 溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的 NaOH 溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（ ） A. Mg2+、 Al3+、

15、Ba2+ B. H+、 Mg2+、 Al3+ C. H+、 Cu2+、 Al3+ D. 只有 Mg2+、 Al3+ 【答案】 B 【解析】分析：根据图象，加入 NaOH溶液后可以分为 4 个阶段：第一阶段无沉淀，溶液中应该有 H+离子，第二阶段沉淀量逐渐增多到最大量，第三阶段有部分沉淀能和氢氧化钠继续反应，即部分沉淀溶解，第 四阶段沉淀的量不再随着氢氧化钠量的增多而增加。 详解： Mg2+、 Al3+遇氢氧化钠立即产生沉淀，与第一阶段无沉淀不符合， A选项错误； B选项中水溶液中一定含有氢离子，加入氢氧化钠没有沉淀产生，继续加入氢氧化钠溶液产生沉淀，达最大值，符合第二阶段沉淀量逐渐增加，第三阶

16、段有部分沉淀能和氢氧化钠继续反应，说明部分沉淀是氢氧化铝，原溶液中一定含有铝离子，第四阶段沉淀的量不再随着氢氧化钠量的增多而增加，说明一定有一种沉淀和氢氧化钠不反应，可推知该沉淀是氢氧化镁，原溶液中一定含有镁离子，说明溶液中有 H+、 Al3+和 Mg2+， B 选项符合题干要求， B 选项正确； Cu2+在水溶液中呈蓝色，题干中溶液是无色， C选项错误； Mg2+、 Al3+遇氢氧化钠立即产生沉淀，【 精品教育资源文库 】 与第一阶段无沉淀不符合， D选项错误；正确选项 B。 6向一定浓度的 Ba(OH)2溶液中滴入某浓度的 NH4HSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是 A. b点溶液中只存在 H2O的电离平衡和 BaSO4 的沉淀溶解平衡 B. ab段反应的离子方程式为 Ba2+OH-+H+ SO42-=BaSO4+ H