2019年高考化学一轮复习离子反应专题04离子浓度大小比较练习.doc

1、【 精品教育资源文库 】 专题 4 离子浓度大小比较 1常温下，电离常数： Ka(HCOOH)=1.77x10 4、 Ka(CH3COOH)=1.75 x10 5有甲、乙、丙三种溶液： 甲 1000 mL 0.1 mol/L HCOONa 溶液 乙 1000 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液 丙 1000 mL 含 HCOONa、 CH3COONa各 0.05 mol的溶液 下列叙述错误的是 A. 溶液中 c(Na+)：甲乙丙 B. 溶液中阴、阳离子和酸分子总数：甲丙乙 C. 溶液 pH：甲丙乙 D. 溶液中阴、阳 离子总数：甲丙乙 【答案】 D 【解析】分析：本题考查了酸碱混

2、合的定性判断及溶液离子浓度大小的比较，难度中等，注意熟练掌握溶液酸碱性与溶液的 pH 的关系，能够利用电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理判断离子浓度的大小，试题培养了学生的灵活应用能力。 详解： A.三个溶液中钠离子浓度都为 0.1mol/L，所以 c(Na+)：甲乙丙，故正确； B.水解程度越大，产生氢氧根离子的数目和分子数目越多，而钠离子数目相等，所以溶液中阴阳离子和酸分子总数：甲丙乙，故正确； C.水解程度越大溶液的 pH 越大，乙酸根离子水解程度最 大，两者的混合物次之，最弱的是甲酸根离子，所以溶液的 pH：甲丙乙，故正确； D.根据电荷守恒得溶液中阴阳离子的总数是阳离子总数的 2倍，而

3、钠离子的数目相同，水解程度越大氢离子的数目越小，水解程度越小，氢离子的数目越多，所以溶液中的阴阳离子总数：甲 丙 乙，故错误。故选 D。 2下列比较中，正确的是 A. 同温度同物质的量浓度时， HF 比 HCN易电离，则 NaF溶液的 pH比 NaCN溶液大 B. 和 溶 液 等 体 积 混 合 后 ：【 精品教育资源文库 】 C. 物 质 的 量 浓 度 相 等 的 和 NaHS 混 合 溶 液 中 ：D. 同浓度的下列溶液中， 、 、 、 ；由大到小的顺序是： 【答案】 D 【解析】分析： HF比 HCN易电离，则 NaF的水解程度比 NaCN小， NaF溶液的 pH比 NaCN溶液小；

4、 和 溶液等体积混合后得到浓度相同的氯化钠、氯化铵和氨水的混合液，溶液显碱性；物质的量浓度相等的 和 NaHS 混合溶液中，由电荷守恒可知， ； A. 同温度同物质的量浓度时， HF 比 HCN易电离，则 NaF的水解程度比 NaCN小， NaF溶液的pH比 NaCN溶液小， A 不正确； B. 和 溶液等体积混合后得到浓度相同的氯化钠、氯化铵和氨水的混合液，溶液显碱性，则 ， B不正确； C. 物 质 的 量 浓 度 相 等 的 和 NaHS 混 合 溶 液 中 ， 由 电 荷 守 恒 可 知 ， C 不正确； D. 同浓度的下列溶液中， 、 、 、 ；由大到小的顺序是： ， D正确。 本题

5、选 D。 3下列关于 溶液的说法正确的是 A. 溶质的电离方程式为 B. 时，加水稀释后， 与 的乘积变大 C. 离子浓度关系： D. 温度升高， 增大 【答案】 B 【 精品教育资源文库 】 【解析】分析： 不能完全电离；加水稀释后，有更多的水发生电离，故 与的 乘 积 变 大 ； 根 据 电 荷 守 恒 可 知 ， 离 子 浓 度 关 系 ：；温度升高， 的水解程度增大。 详解： A. 溶质的电离方程 式为 ， A不正确； B. 时，加水稀释后，有更多的水发生电离，故 与 的乘积变大， B正确； C. 根据电荷守恒可知，离子浓度关系： ，C不正确； D. 温度升高， 的水解程度增大，故

6、减小， D不正确。 本题选 B。 4关于小苏打 (NaHCO3)溶液的表述错误的是 A. c(Na+)=c(HCO3-)+ c(CO32-)+c(H2CO3) B. c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+ 2c(CO32-)+c(OH-) C. HCO3-的电离程度大于其水解程度 D. c(Na+)c(HCO3-) c(OH-)c(CO32-) 【答案】 C 【解析】分析：碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子的水解程度大于其电离程度，溶液显碱性，结合电荷守恒、物料守恒等解答。 详解： A、溶液中存在物料守恒： c（ Na+） =c（ HCO3-） +c（ CO32-） +c（ H2CO3）， A正

7、确； B、溶液中存在电荷守恒： c（ Na+） +c（ H+） =c（ HCO3-） +2c（ CO32-） +c（ OH-）， B正确； C、溶液呈碱性，故 HCO3-的电离程度小于其水解程度， C错误； D、小苏打溶液中，碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，碳酸氢根离 子的水解和电离都较微弱，水和碳酸氢根离子都电离出氢离子，只有碳酸氢根离子电离出碳酸根离子，所以 c(Na+) c(HCO3-) c(OH-) c(CO32-)， D正确。 答案选 C。 5下列有关说法正确的是 A. 镀铜铁制品镀层受损后 ,铁制品比受损前更容易生锈 B. 等物质的量浓度的 CH3COOH溶液和 HC

8、l溶液中 ,水的电离程度相同 【 精品教育资源文库 】 C. 0.1 mol/LNa2CO3溶液 :c(OH-)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(H+) D. 对于反应 2SO2+O2 2SO3,使用催化剂能加快反应速率和提高 SO2平衡转化率 【答案】 A 【解析】 A、铜、铁、电解质构成原电池，铁做负极，镀铜铁制品镀层受损后，铁更容易生锈，选项 A正确； B、等物质的量浓度的 CH3COOH溶液和 HCl溶液中 ,前者电离产生的氢离子浓度小，抑制水的电离程度小，水的电离程度小，选项 B 错误； C、 0.1mol/LNa2CO3溶液中存在质子守恒有 :c(OH-)=2c(H2CO

9、3)+c(HCO3-)+c(H+)，选项 C 错误； D、使用催化剂能加快反应速率，但不能使平衡移动，故不能提高 SO2平衡转化率，选项 D错误；答案选 A。 6下列说法错误的是（ ） A. 在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出铜 32g，转移电子均为 1 mol B. 向 0.1mol/L 的 CH3COONa 落成中加入少量 NaHSO4 固体，所得溶液中存在：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Na+)-c(SO42-) C. 0.1mol/LNaHSO4溶液中通入 NH3至溶液 pH=7，所得溶液中存在： c(Na+)=c(SO42-)=c(NH4+) D. 室温下，将 0

10、.2 mol/L 的一元酸 HA和 0.1 mol/L 的 NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，所得溶液中存在： c(A-) c(Na+) c(HA)c(OH-) c(H+) 【答案】 D 【解析】炼铜或电镀铜的过程中，在阴极上发生的都是铜离子得到电子析出铜 ,当阴极析出铜 32 g，转移电子 1mol， A 正确；醋酸钠中钠离子总量 = 混合液中总的 n(Na+)减去 NaHSO4中 n(Na+)，而 NaHSO4中 n(Na+)= n(SO42-)，因此根据物料守恒可知： c(CH3COOH)+c(CH3COO-)= c(Na+)-c(SO42-)， B正确； 0.1mol/LNaHSO

11、4溶液中通入 NH3至溶液 pH=7， c(OH-)=c(H+)，根据电 荷守恒： c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=2c(SO42-)+c(OH-) ， c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42-), 根据c(Na+)=c(SO42-)，所以 c(NH4+)=c(SO42-)=c(Na+)， C正确；将 0.2mol/L的一元酸 HA和 0.1mol/L的 NaOH 溶液等体积混合后，形成等体积等浓度的 NaA 和 HA 的混合液，溶液显碱性，水解大于电离，所以： c(Na+) c(HA) c(A-)c(OH-) c(H+)， D错误；正确选项 D。 7 25 时，在浓度都为 1

12、 molL -1的 （ NH4） 2SO4、 NH4H CO3、 NH4HSO4、 NH4Cl 的四种溶液中，测得 c（ NH4+）分别为 a、 b、 c、 d（单位为 molL -1）。下列判断正确的是 （ ） A. a=2b=2c=2d B. abc d C. acdb D. acbd 【答案】 C 【解析】根据（ NH4） 2SO4、 NH4HCO3、 NH4HSO4、 NH4Cl的化学式，浓度都为 1 molL -1的溶液，【 精品教育资源文库 】 （ NH4） 2SO4中 c（ NH4+）最大；溶液均存在水解平衡： NH4+H2O NH3 ?H2O +H+， Cl-对 NH4+水解

13、没影响， NH4HSO4电离出的氢离子抑制 NH4+水解， NH4HCO3中 HCO3-的水解促进 NH4+水解，所以浓度都为 1 molL -1的（ NH4） 2SO4、 NH4HCO3、 NH4HSO4、 NH4Cl 的四种溶液中 c（ NH4+）从大到小的顺序是（ NH4） 2SO4、 NH4HSO4、 NH4Cl、 NH4HCO3，故 C正确。 8已知 HA的酸性比 HB弱，在物质的量浓度均为 0.2 molL 1的 NaA和 NaB混合溶液中，下列排序正确的是 ( ) A. c(OH ) c(A ) c(B ) c(H ) B. c(OH ) c(B ) c(A ) c(H ) C.

14、 c(OH ) c(HA) c(HB) c(H ) D. c(OH ) c(HB) c(HA) c(H ) 【答案】 C 【解析】分析：根据盐的水解规律，弱酸的酸性越弱，其弱酸根离子水解程度越大，结合水解平衡和水的电离平衡分析解答。 详解： A、这两种盐水解的离子方程式为 A H2O HA OH 、 B H2O HB OH 。已知 HA 的酸性比 HB 的弱，所以 A-水解程度大于 B-，则水解生成的两种酸的浓度为 c(HB)c(HA)；由于 A-水解程度大于 B-，则溶液中 c(A-) c(B-)，但水解程度均是较弱的，则溶液中 c(B ) c(A ) c(OH ) c(H )， A错误；

15、B、根据 A中分析可知 B错误； C、两种钠盐水解均呈碱性，则水解产生的 OH 总浓度一定大于水解产生的 HA、 HB的浓度，即溶液中 c(OH ) c(HA) c(HB) c(H )， C正确； D、根据 C中分析可知 D错误。答案选 C。 9下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 A. 0.1 mol/L pHc(H2SO3)c(SO32-) B. 在 NaHCO3 溶液中一定有 : c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-) C. c(NH4+) 相 等 的 (NH4)2SO4 溶液、 (NH4)2CO3 溶液和 NH4Cl 溶液 :c(NH4)2C

16、O3c(H+)c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-) 【答案】 D 【解析】 A. 0.1 mol/L pH c(H2SO3)，选项 A 错误； B. 根 据 电 荷 守 恒 ， 在 NaHCO3 溶 液 中 一 定【 精品教育资源文库 】 有 : c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)，选项 B 错误； C. 铵根离子水解，（ NH4） 2SO4中含 有 2 个铵根离子，所以铵根离子浓度最大，（ NH4） 2 CO3中含有 2 个铵根离子，碳酸根离子和铵根离子相互促进水解， NH4Cl 是强酸弱碱盐，铵根离子能水解但较弱；所以当它们物质的量浓度相同时， c（ NH4+）大小顺序为（ NH4） 2SO4溶液 （ NH4） 2CO3溶液 NH4Cl 溶液，所以如果 c（ NH4+）相同，电离出铵根离子浓度越多的其物质的量浓度越小，所以当 c（ NH4+）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为（ NH4） 2SO4溶液 c(H+)c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)，选 项 D正确。答案选 D。 10下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） A. 等