2019年高考化学一轮复习离子反应专题04离子浓度大小比较练习.doc
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1、【 精品教育资源文库 】 专题 4 离子浓度大小比较 1常温下,电离常数: Ka(HCOOH)=1.77x10 4、 Ka(CH3COOH)=1.75 x10 5有甲、乙、丙三种溶液: 甲 1000 mL 0.1 mol/L HCOONa 溶液 乙 1000 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液 丙 1000 mL 含 HCOONa、 CH3COONa各 0.05 mol的溶液 下列叙述错误的是 A. 溶液中 c(Na+):甲乙丙 B. 溶液中阴、阳离子和酸分子总数:甲丙乙 C. 溶液 pH:甲丙乙 D. 溶液中阴、阳 离子总数:甲丙乙 【答案】 D 【解析】分析:本题考查了酸碱混
2、合的定性判断及溶液离子浓度大小的比较,难度中等,注意熟练掌握溶液酸碱性与溶液的 pH 的关系,能够利用电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理判断离子浓度的大小,试题培养了学生的灵活应用能力。 详解: A.三个溶液中钠离子浓度都为 0.1mol/L,所以 c(Na+):甲乙丙,故正确; B.水解程度越大,产生氢氧根离子的数目和分子数目越多,而钠离子数目相等,所以溶液中阴阳离子和酸分子总数:甲丙乙,故正确; C.水解程度越大溶液的 pH 越大,乙酸根离子水解程度最 大,两者的混合物次之,最弱的是甲酸根离子,所以溶液的 pH:甲丙乙,故正确; D.根据电荷守恒得溶液中阴阳离子的总数是阳离子总数的 2倍,而
3、钠离子的数目相同,水解程度越大氢离子的数目越小,水解程度越小,氢离子的数目越多,所以溶液中的阴阳离子总数:甲 丙 乙,故错误。故选 D。 2下列比较中,正确的是 A. 同温度同物质的量浓度时, HF 比 HCN易电离,则 NaF溶液的 pH比 NaCN溶液大 B. 和 溶 液 等 体 积 混 合 后 :【 精品教育资源文库 】 C. 物 质 的 量 浓 度 相 等 的 和 NaHS 混 合 溶 液 中 :D. 同浓度的下列溶液中, 、 、 、 ;由大到小的顺序是: 【答案】 D 【解析】分析: HF比 HCN易电离,则 NaF的水解程度比 NaCN小, NaF溶液的 pH比 NaCN溶液小;
4、 和 溶液等体积混合后得到浓度相同的氯化钠、氯化铵和氨水的混合液,溶液显碱性;物质的量浓度相等的 和 NaHS 混合溶液中,由电荷守恒可知, ; A. 同温度同物质的量浓度时, HF 比 HCN易电离,则 NaF的水解程度比 NaCN小, NaF溶液的pH比 NaCN溶液小, A 不正确; B. 和 溶液等体积混合后得到浓度相同的氯化钠、氯化铵和氨水的混合液,溶液显碱性,则 , B不正确; C. 物 质 的 量 浓 度 相 等 的 和 NaHS 混 合 溶 液 中 , 由 电 荷 守 恒 可 知 , C 不正确; D. 同浓度的下列溶液中, 、 、 、 ;由大到小的顺序是: , D正确。 本题
5、选 D。 3下列关于 溶液的说法正确的是 A. 溶质的电离方程式为 B. 时,加水稀释后, 与 的乘积变大 C. 离子浓度关系: D. 温度升高, 增大 【答案】 B 【 精品教育资源文库 】 【解析】分析: 不能完全电离;加水稀释后,有更多的水发生电离,故 与的 乘 积 变 大 ; 根 据 电 荷 守 恒 可 知 , 离 子 浓 度 关 系 :;温度升高, 的水解程度增大。 详解: A. 溶质的电离方程 式为 , A不正确; B. 时,加水稀释后,有更多的水发生电离,故 与 的乘积变大, B正确; C. 根据电荷守恒可知,离子浓度关系: ,C不正确; D. 温度升高, 的水解程度增大,故
6、减小, D不正确。 本题选 B。 4关于小苏打 (NaHCO3)溶液的表述错误的是 A. c(Na+)=c(HCO3-)+ c(CO32-)+c(H2CO3) B. c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+ 2c(CO32-)+c(OH-) C. HCO3-的电离程度大于其水解程度 D. c(Na+)c(HCO3-) c(OH-)c(CO32-) 【答案】 C 【解析】分析:碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子的水解程度大于其电离程度,溶液显碱性,结合电荷守恒、物料守恒等解答。 详解: A、溶液中存在物料守恒: c( Na+) =c( HCO3-) +c( CO32-) +c( H2CO3), A正
7、确; B、溶液中存在电荷守恒: c( Na+) +c( H+) =c( HCO3-) +2c( CO32-) +c( OH-), B正确; C、溶液呈碱性,故 HCO3-的电离程度小于其水解程度, C错误; D、小苏打溶液中,碳酸氢根离子水解程度大于电离程度,溶液呈碱性,碳酸氢根离 子的水解和电离都较微弱,水和碳酸氢根离子都电离出氢离子,只有碳酸氢根离子电离出碳酸根离子,所以 c(Na+) c(HCO3-) c(OH-) c(CO32-), D正确。 答案选 C。 5下列有关说法正确的是 A. 镀铜铁制品镀层受损后 ,铁制品比受损前更容易生锈 B. 等物质的量浓度的 CH3COOH溶液和 HC
8、l溶液中 ,水的电离程度相同 【 精品教育资源文库 】 C. 0.1 mol/LNa2CO3溶液 :c(OH-)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(H+) D. 对于反应 2SO2+O2 2SO3,使用催化剂能加快反应速率和提高 SO2平衡转化率 【答案】 A 【解析】 A、铜、铁、电解质构成原电池,铁做负极,镀铜铁制品镀层受损后,铁更容易生锈,选项 A正确; B、等物质的量浓度的 CH3COOH溶液和 HCl溶液中 ,前者电离产生的氢离子浓度小,抑制水的电离程度小,水的电离程度小,选项 B 错误; C、 0.1mol/LNa2CO3溶液中存在质子守恒有 :c(OH-)=2c(H2CO
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