2020届高考化学复习物质的量考纲定标课件(共44张).pptx

1、 考纲定标：考纲定标：1、了解物质的量、摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积、阿佛加德罗常数的含义2、根据物质的量与粒子（原子、分子、离子等）数目，气体摩尔体积（标况下）之间相互关系进行有关计算。表示表示“含有一定数目微粒的集体含有一定数目微粒的集体”的物理量。的物理量。n n molmol一、理解几个重要的概念 定义：定义：符号：符号：单位单位:理解：理解：（1 1）在使用摩尔时必须指明微粒的种类。）在使用摩尔时必须指明微粒的种类。（2 2）仅用于计量微观粒子）仅用于计量微观粒子 判断下列说法是否正确。判断下列说法是否正确。（A A）1 mol1 mol氧氧（B B）1 mol1 mol氧原子氧原子

2、（C C）3 mol 3 mol 水水（D D）1mol1mol小米小米（E E）1 mol1 mol氧元素氧元素思考：思考：错误，必须指明微粒的种类，是氧原子、错误，必须指明微粒的种类，是氧原子、氧分子还是氧离子氧分子还是氧离子正确正确，表示为，表示为1mol O正确，表示为正确，表示为 3mol H2O错误，物质的量仅用于计量微观粒子错误，物质的量仅用于计量微观粒子错误，元素是表示宏观的错误，元素是表示宏观的思考思考6.02 1023 等于阿伏加德罗常数吗？等于阿伏加德罗常数吗？2 2、阿伏加徳罗常数：、阿伏加徳罗常数：规定标准：规定标准：近似值：近似值：1摩尔任何粒子的粒子数摩尔任何粒子

3、的粒子数 NA 定义：定义：符号：符号：1212克克1212C C中所含的碳原子的个数。中所含的碳原子的个数。6.026.02101023 23 molmol-1-1物质的量与微粒个数的关系：物质的量与微粒个数的关系：n=N/NA跟踪计算：1、1.204X1024个H2O的物质的量：。2、1.5molH3PO4中氧原子数为：。2mol6NA 单位物质的量的物质所具有的质量单位物质的量的物质所具有的质量 M g/mol或或kg/mol 以以g/mol为单位，为单位，等于物质或粒子的式量等于物质或粒子的式量 m(g)M(g/mol)n(mol)=3、摩尔质量、摩尔质量（1）定义：）定义：（2）符号

4、：）符号：（3）单位：）单位：（4）数值：）数值：（5）物质的量）物质的量(n)、物质的质量、物质的质量(m)和摩尔质量和摩尔质量(M)之间的关系：之间的关系：1 1计算下列物质的摩尔质量。计算下列物质的摩尔质量。(1)O:(1)O:S:S:Al:Al:ClCl2 2:(2)KOH:(2)KOH:Ca(OH)Ca(OH)2 2:NH:NH4 4NONO3 3:FeCl FeCl3 3:H:H2 2SOSO4 4:CuSO:CuSO4 45H5H2 2O:O:2 2计算下列各物质的物质的量计算下列各物质的物质的量(1)11gCO(1)11gCO2 2 (2)56gCO(2)56gCO (3)10

5、4gBaCl(3)104gBaCl2 23 3计算计算1mol1mol下列物质中所含氧元素的质量下列物质中所含氧元素的质量(1)KClO(1)KClO3 3 (2)KMnO (2)KMnO4 4 (3)Ba(OH)(3)Ba(OH)2 2有关摩尔质量的计算(适用于混合气体的平均摩尔质量的计算)M=M=mmn nM=22.4(气体气体,标况标况,注意单位注意单位)=D(气体气体,D为相对密度为相对密度)M=NAma(ma为一个原子的质量为一个原子的质量)M(混混)=M1x1+M2x2(x为物质的量分数或为物质的量分数或 体积分数体积分数)12M1M2 =CH4和和CO的混合气体的密度的混合气体的

6、密度是同温同压下氢气的是同温同压下氢气的10倍倍,混合混合气体的平均摩尔质量为气体的平均摩尔质量为_,混合气体中混合气体中CH4所占所占的的质量分数质量分数为为_.例题分析例题分析20gmol-153.3%一定温度和压强下，1mol的任何气体所占的体积 V Vm m LmolLmol-1-1计算公式：计算公式：n=V/Vmn=V/Vm理解：理解：（1）它只适用于气体（单一或混合气体都可以）。（2）标准状况下（0，1.01105Pa），约为22.4Lmol-1，其它条件不一定是22.4Lmol-1（3）22.4L气体在标况下是1mol，非标况下可能是1mol 也可能不是1mol 定义：定义：符号

7、：符号：单位：单位：设设N NA A为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是1）在标准状况下，0.5 NA个氯气分子所占体积约是11.2L2）标准状况下，a L甲烷和乙烷混合气体中的物质的量为a/22.43）常温常压下，14g N2含有的分子数为0.5 NA4）常温常压下，1摩尔氦气含有的原子数为NA5）常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA6）25，压强为1.01105 Pa时，11.2 LN2所含的原子数目为NA1.1.牵涉到气体的体积，必须注意气体所处的条件。牵涉到气体的体积，必须注意气体所处的条件。VVVV注意：如果题设所给的是“气体的质量或物质

8、的量”，与气体所处的条件无关。二、概念计算的基本公式：二、概念计算的基本公式：物质的质量物质的质量m g物质的量物质的量n mol气体的体积气体的体积V L粒子数目粒子数目N MM Vm Vm NA NA三阿伏加德罗定律 1阿伏加德罗定律：_ 2阿伏加德罗定律推论(1)同温、同压下:(2)同温、同压下:(3)同温、同体积下:(4)同温、同压、同体积下:(5)同温、同压、同质量下:(6)同温、同体积、同质量下:12VV=_ 12=_12PP=_12mm=_12VV=_12PP=_RTMmnRTPVRTpM同温，同压，同体积的任何气体，同温，同压，同体积的任何气体，具有相同分子数具有相同分子数1、

9、同温同压下，相同体积的、同温同压下，相同体积的CO2和和CO，其分子数之比是其分子数之比是_，氧原子数之比是氧原子数之比是_。2、同温同压下，相同质量的同温同压下，相同质量的CO2和和CO，其分子数之比是其分子数之比是_，氧原子数之比是氧原子数之比是_。3、相同条件下，相同质量的、相同条件下，相同质量的CO和和N2，所占的体积是否相同？所占的体积是否相同？4、相同条件下，相同质量的、相同条件下，相同质量的CH4和和 A气体的体积之比是：气体的体积之比是：15:8，则则A的相对分子质量是多少？的相对分子质量是多少？1:12:17:1114:11相同相同301、（双项）下列各组中两种气体的分子、（

10、双项）下列各组中两种气体的分子数一定相等的是数一定相等的是()A.同质量、同体积的同质量、同体积的O2和和N2 B.同质量、密度不等的同质量、密度不等的N2和和C2H4C.同体积、同密度的同体积、同密度的CO和和C2H4 D.同压、同体积的同压、同体积的O2和和N2B C2:（双项）由（双项）由CO2、H2和和CO组成的混合组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。则该气体在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中，混合气体中，CO2、H2和和CO的体积比为的体积比为（）A29 8 13 B22 1 14 C.13 8 29 D26 16 57C D（1）标准状况下）标准状况下(0,101

11、 kPa)的气体摩尔体积的气体摩尔体积22.4 Lmol-1做题时需考虑物质的做题时需考虑物质的状态是否为气体状态是否为气体，条件是否为标准状条件是否为标准状况况。（2）标况下是液体或固体的物质，如）标况下是液体或固体的物质，如CCl4、SO3、己烷、己烷 （碳数大于（碳数大于4）、苯、）、苯、HF、CS2（3）标况下：）标况下：CH3Cl、HCHO、新戊烷、新戊烷、O3等为气体等为气体陷阱陷阱1：物质状态与外界条件。：物质状态与外界条件。阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数-NA专题专题一一.判断对错判断对错XXXXX(1)注意某些物质分子中的原子个数：注意某些物质分子中的原子个数：如如Ne、O3、

12、白磷、白磷P4等等。(2)特殊物质的摩尔质量或分子中的中子数特殊物质的摩尔质量或分子中的中子数：如：如D2O、H37Cl、18O2等。等。(3)一些物质中的化学键数目，一些物质中的化学键数目，如如SiO2、Si、H2O2、P4、CO2 S8 金刚石 石墨 4 2 3 6 2 8 2 1.5(4)某些物质中的阴阳离子个数比：如某些物质中的阴阳离子个数比：如 Na2O2 不是不是 1:1 而是而是1:2 CaC2为为1:1NaHCO3晶体中阴阳离子比晶体中阴阳离子比:1:1 陷阱陷阱2：注意化学键，微粒数计算。：注意化学键，微粒数计算。一一.判断对错判断对错XXXX二、电子数二、电子数:NH:NH

13、4 4+、H H3 3O O+、OHOH-、CHCH3 3+、-CH-CH3 38 8.1molNa1molNa2 2O O2 2中含有离子数为中含有离子数为4 N NA AXC（1）注意弱电解质的电离如）注意弱电解质的电离如1 mol CH3COOH溶于水时，溶于水时，溶液中溶液中CH3COO-的物质的量小于的物质的量小于1 mol；（2）注意离子的水解，）注意离子的水解，1 mol FeCl3溶于水时，由于溶于水时，由于Fe3+的水解，溶液中的水解，溶液中Fe3+的物质的量小于的物质的量小于1 mol。陷阱陷阱3：弱电解质：弱电解质电离电离与盐与盐水解水解及溶液及溶液体积体积。1.2.3.

14、4.XXXX设设N NA A为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是1 1）在）在1L2molL1L2molL-1-1的硝酸镁溶液中含有的的硝酸镁溶液中含有的 硝酸根离子数为硝酸根离子数为4N4NA A2 2）62 g Na62 g Na2 2O O溶于水后所得溶液中含有溶于水后所得溶液中含有 O O2 2离子数为离子数为N NA A3 3）2525时，时，1 L pH=131 L pH=13的氢氧化钠溶液中的氢氧化钠溶液中 约含有约含有N NA A个氢氧根离子个氢氧根离子V陷阱陷阱4：氧化还原反应中电子转移数目。：氧化还原反应中电子转移数目。较复杂的氧化还原反应中

15、，需正确求算电子转较复杂的氧化还原反应中，需正确求算电子转移的数目，如移的数目，如Na2O2+H2O，Cl2+NaOH，Cu+S,Fe+Cl2或与硝酸溶液等。或与硝酸溶液等。陷阱陷阱5：分散系胶体胶粒数目的计算。：分散系胶体胶粒数目的计算。如如FeCl3溶液转化为溶液转化为Fe(OH)3胶体，因为胶体微粒是胶体，因为胶体微粒是分子的集合体，所以胶粒的数目小于原溶液中分子的集合体，所以胶粒的数目小于原溶液中Fe3+的数目。的数目。(1)(1)在铜与硫的反应中，在铜与硫的反应中，1mol1mol铜失去的电子数为铜失去的电子数为2N2NA A(2)(2)7.1g7.1g氯气与足量氯气与足量NaOHN

16、aOH溶液反应转移的电子数为溶液反应转移的电子数为0.2N0.2NA AXX如：二氧化锰与浓盐酸反应，铜与浓硫酸反应如：二氧化锰与浓盐酸反应，铜与浓硫酸反应陷阱陷阱6：忽视可逆反应不能进行到底。：忽视可逆反应不能进行到底。如如NO2和和N2O4的相互转化，合成氨、的相互转化，合成氨、SO3反应，反应，氯气与水反应氯气与水反应PCl3与与Cl2反应、反应、I2与与H2反应等。反应等。陷阱陷阱7：浓度变稀反应不完全情况。：浓度变稀反应不完全情况。C1、下面叙述正确的是、下面叙述正确的是()A同质量的同质量的H2与与Cl2相比相比,H2的分子数多的分子数多B 0.5mol氢的质量是氢的质量是0.5g

17、C 摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量D 0.1molH2SO4含有氢原子数的精确值为含有氢原子数的精确值为1.2041023EH2SO4的摩尔质量为的摩尔质量为98g2、下列叙述不正确的是（、下列叙述不正确的是（）A.6.8g熔融的熔融的KHSO4中含有中含有0.1NA个阳离子个阳离子B.0.1molNaHCO3晶体中含有晶体中含有0.1NA个阴离子个阴离子C.在在25度时，度时，1L纯水中含纯水中含H+个数是个数是10-7NAD.跟跟9gH216O中含有的中子数相等的中含有的中子数相等的D216O的质量是的质量是8gAA综合训练综合训练6、物质的量

18、浓度、物质的量浓度含义含义：表示单位体积溶液里所含溶质表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量。用的物质的量。用 C 表示。表示。单位：单位：摩摩/升升 符号：符号：mol/L 或或 molL-1 公式：公式：c=n/v溶质的单位溶质的单位溶液的单位溶液的单位计算公式计算公式两者的关系两者的关系VncBmolmolg ggL100%溶液的质量溶质的质量cBMpw1000内容内容物质的量浓度物质的量浓度质量分数质量分数定义定义以单位体积溶液里含以单位体积溶液里含有多少摩尔溶质来表有多少摩尔溶质来表示溶液组成的物理量示溶液组成的物理量用溶质质量与溶液质量之用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的分数

19、比来表示溶液组成的分数一、溶液的物质的量浓度一、溶液的物质的量浓度基础盘点基础盘点W=2准确计算溶液的体积准确计算溶液的体积不能用水的体积代替溶液体积，应根据不能用水的体积代替溶液体积，应根据Vm/求求算。算。水水水水1正确判断溶液的溶质并求其物质的量正确判断溶液的溶质并求其物质的量(1)与水发生反应生成新的物质与水发生反应生成新的物质，如如:Na、Na2O、Na2O2 NaOH SO3 H2SO4等。等。特别注意物质的量浓度计算的两个关键：特别注意物质的量浓度计算的两个关键：(2)含结晶水的物质如含结晶水的物质如CuSO45H2O CuSO4。(3)特殊物质：如特殊物质：如NH3溶于水后溶质

20、为溶于水后溶质为NH3H2O，但，但计算浓度时是以计算浓度时是以NH3分子作为溶质。分子作为溶质。1、有硫酸镁溶液有硫酸镁溶液500 mL,它的密度是它的密度是1.20 g/cm3，其，其中镁离子的质量分数是中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法，则有关该溶液的说法不正确的是（双选）不正确的是（双选）()A.溶质的质量分数是溶质的质量分数是48.0%B.溶液的物质的量浓度是溶液的物质的量浓度是2.4 mol/LC.溶质和溶剂的物质的量之比是溶质和溶剂的物质的量之比是1 40D.硫酸根离子的质量分数是硫酸根离子的质量分数是19.2%AC练习练习温度温度 刻度线刻度线 规格规格 检查是否

21、漏水检查是否漏水 加水加水 倒立倒立 观察观察 正立，瓶塞正立，瓶塞 旋转旋转180 倒立倒立 观察观察 2以配制以配制100 mL 1.0 mol/L NaCl溶液为例。完成下列填空：溶液为例。完成下列填空：(1)实验原理：实验原理：(2)实验仪器：主要有托盘天平、药匙、烧杯、实验仪器：主要有托盘天平、药匙、烧杯、。(3)实验步骤实验步骤VncB玻璃棒玻璃棒 100 mL容量瓶容量瓶 胶头滴管胶头滴管 5.85 托盘天平托盘天平 蒸蒸 馏水馏水 冷却至室温冷却至室温 100 23 都注入容量瓶都注入容量瓶 胶头滴管胶头滴管 凹液面与刻凹液面与刻度线相切度线相切 g g。5.9思考思考2 能否

22、将固体或液体直接在容量瓶中能否将固体或液体直接在容量瓶中溶解或稀释？为什么？溶解或稀释？为什么？思考思考3 加蒸馏水时不慎超过刻度线，则将如何加蒸馏水时不慎超过刻度线，则将如何 操作？操作？重新配制。重新配制。考点三一定物质的量浓度溶液配制过程中的误差分析考点三一定物质的量浓度溶液配制过程中的误差分析1联想一定物质的量浓度的溶液配制的步骤联想一定物质的量浓度的溶液配制的步骤 结合公式结合公式试总结怎样判断试总结怎样判断cB的误差？并举例说明的误差？并举例说明 VncB能引起误差的能引起误差的一些错误操作一些错误操作 因变量因变量 cB(mol/L)nB B(或或mB B)V 称称量量 药品、砝

23、码左右位药品、砝码左右位置颠倒，且称量中用到置颠倒，且称量中用到游码游码_ _称量易潮解的物质称量易潮解的物质(如如NaOH)NaOH)时间过长时间过长 _ _用滤纸称量易潮解的用滤纸称量易潮解的物质物质(如如NaOH)NaOH)_ _减小减小减小减小减小减小偏小偏小偏小偏小偏小偏小2请完成下表中的误差分析请完成下表中的误差分析量量取取 用量筒量取液态溶质时，用量筒量取液态溶质时，俯视读数俯视读数 _ _量取液态溶质时量筒内有量取液态溶质时量筒内有 水水 _溶溶解解转转移移洗洗涤涤 转移时有溶液溅出转移时有溶液溅出 _ _未洗涤烧杯和玻璃棒未洗涤烧杯和玻璃棒 _ _洗涤量取浓溶液的量筒并洗涤量

24、取浓溶液的量筒并将洗涤液转移到容量瓶将洗涤液转移到容量瓶 _ _溶液未冷却至室温就转移溶液未冷却至室温就转移 到容量瓶到容量瓶 _减小减小减小减小 减小减小减小减小增大增大减小减小偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏大偏大偏大偏大cB(mol/L)V nB B(或或mB B)定定容容 定容时，水加多了，用定容时，水加多了，用滴管吸出滴管吸出 _ _ 定容后，经振荡、摇匀、定容后，经振荡、摇匀、静置，液面下降再加水静置，液面下降再加水 _ _定容时，俯视刻度线定容时，俯视刻度线 _ _减小减小增大增大偏小偏小偏小偏小减小减小偏大偏大仰视时，容器内液面高于刻度线；仰视时，容器内液面高于刻度线；俯视时

25、，容器内液面低于刻度线。俯视时，容器内液面低于刻度线。cB(mol/L)V nB B(或或mB B)例例3 有下列化学仪器：有下列化学仪器：托盘天平托盘天平 玻璃棒玻璃棒 药匙药匙 烧杯烧杯 量量筒筒 容量瓶容量瓶 胶头滴管胶头滴管 细口试剂瓶细口试剂瓶 标签纸。标签纸。现需要配制现需要配制500 mL 1 mol/L硫酸溶液，需用质量分数为硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的浓硫酸 mL。(2)从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是是 。(3)容量瓶使用前检验漏水的方法是容量瓶使用前检验漏水的方法是

26、_。27.2往容量瓶内加适量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一往容量瓶内加适量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，把瓶塞旋只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，把瓶塞旋转转180后塞紧，再把瓶倒立过来，若不漏水，才能使用后塞紧，再把瓶倒立过来，若不漏水，才能使用(4)若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填填“偏高偏高”、“偏低偏低”或或“不变不变”)?用以稀释硫酸的烧杯未洗涤，用以稀释硫酸的烧杯未洗涤，_。未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，_。

27、摇匀后发现液面低于刻度线再加水，摇匀后发现液面低于刻度线再加水，_。容量瓶中原有少量蒸馏水，容量瓶中原有少量蒸馏水，_。定容时观察液面俯视，定容时观察液面俯视，_。偏低偏低偏高偏高偏低偏低不变不变偏高偏高九、溶解度的计算九、溶解度的计算1.固体的溶解度（S）：在一定温度下，某固态物质在在一定温度下，某固态物质在100g100g溶剂溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。物质在这种溶剂里的溶解度。2.影响因素：溶剂和温度，大多数固体的溶解度随温度升高而增大大多数固体的溶解度随温度升高而增大 NaClNaCl溶解度随温度变化而变化不

28、大，溶解度随温度变化而变化不大，Ca(OH)Ca(OH)2 2随温度升高而减小随温度升高而减小练习练习1 1：在质量为在质量为200 g的饱和石灰水中，加入的饱和石灰水中，加入5.60 gCaO后充分搅拌，仍保持原来的温度，则后充分搅拌，仍保持原来的温度，则下列叙述正确的是（下列叙述正确的是（）A、石灰水下部有白色固体、石灰水下部有白色固体7.40 g B、石灰水下部白色固体质量大于、石灰水下部白色固体质量大于7.40 gC、石灰水的浓度和质量均不会变化、石灰水的浓度和质量均不会变化 D、石灰水的质量将会减少，石灰水的、石灰水的质量将会减少，石灰水的pH增大增大B3.3.气体溶解度气体溶解度含

29、义：气体在一定条件下溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。1：X例如在例如在00时，氮气的溶解度为时，氮气的溶解度为0.0240.024，就是指，就是指00，氮气压强为氮气压强为101kPa101kPa时，时，1 1体积水最多能体积水最多能溶解溶解0.0240.024体积的氮气。体积的氮气。4.影响因素：温度和压强 （1）温度越低，压强越大，溶解度越大 （2）温度越高，压强越小，溶解度越小练习练习2.2.下列有关溶液性质的叙述，正确的是下列有关溶液性质的叙述，正确的是A A、室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到、室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到00时时会放出一些二氧化碳气体会放出一些二氧化

30、碳气体B B、2020，100g100g水可溶解水可溶解34.2g KCl34.2g KCl，此时，此时KClKCl饱和饱和溶液的质量分数为溶液的质量分数为34.2%34.2%C C、强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质、强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质D D、相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的、相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，纯氧，100g100g水中溶入氧气的质量增加水中溶入氧气的质量增加D因O2在水中有一定溶解度，在水面上为空气时已达平衡，当改为O2后，增加了水面上O2的浓度，促进了O2在水中的溶解平衡。5.5.物质提纯物质提纯-结晶方法结晶方法（1）KNO3中混有中混有NaClNaCl：提纯方法提纯方法-蒸发浓缩，冷却结晶，过滤蒸发浓缩，冷却结晶，过滤（2）NaCl NaCl中混有中混有KNO3：提纯方法提纯方法-蒸发浓缩结晶，趁热过滤蒸发浓缩结晶，趁热过滤