(通用版)2020高考化学二轮复习专题七电解质溶液课件.pptx

1、(通用版)2020高考化学二轮复习专题七电解质溶液课件考纲要求考纲要求1.了解水的电离、离子积常数(Kw)。2.了解溶液pH的含义及其测定方法，能进行pH的简单计算。3.理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数(Ka、Kb、Kw)进行相关计算。4.了解盐类水解的原理，影响盐类水解程度的主要因素，盐类水解的应用。5.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。理解溶度积(Ksp)的含义，能进行相关的计算。6.以上各部分知识的综合运用。考点二溶液中的考点二溶液中的“三大三大”常数常数内容索引NEIRONGSUOYIN考点一溶液中的考点一溶液中的“三大三大”平衡平衡题型专训题型专训(二二)中和滴定的拓展应

2、用中和滴定的拓展应用溶液中的“三大”平衡RONG YE ZHONG DE SAN DA PING HENG电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡是溶液中的三大平衡。这三种平衡都遵循勒夏特列原理如果改变影响化学平衡的条件之一，平衡向能够减弱这种改变的方向移动。1.1.对比对比“四个四个”表格，正确理解影响因素表格，正确理解影响因素(1)外界条件对醋酸电离平衡的影响CH3COOHCH3COOHH0核心回扣核心回扣1 1体系变化条件平衡移动方向n(H)c(H)导电能力加水稀释向右增大减小加入少量冰醋酸向右增大增大通入HCl(g)向左增大增大加NaOH(s)向右减小减小加入镁粉向右减小减小升高温度向右增大增

3、大加CH3COONa(s)向左减小减小(2)外界条件对水的电离平衡的影响H2OHOHH0体系变化条件平衡移动方向Kw水的电离程度酸向左不变减小碱向左不变减小可水解的盐Na2CO3向右不变增大NH4Cl向右不变增大温度升温向右增大增大降温向左减小减小其他：如加入Na向右不变增大(3)外界条件对FeCl3溶液水解平衡的影响Fe33H2OFe(OH)33HH0体系变化条件平衡移动方向n(H)pH水解程度升温向右增多减小增大通HCl向左增多减小减小加H2O向右增多增大增大加FeCl3固体向右增多减小减小加NaHCO3向右减小增大增大生成红褐色沉淀，放出气体(4)外界条件对AgCl溶解平衡的影响AgCl

4、(s)Ag(aq)Cl(aq)H0体系变化条件平衡移动方向平衡后c(Ag)平衡后c(Cl)升高温度向右增大增大加水稀释向右不变不变加入少量AgNO3向左增大减小通入HCl向左减小增大通入H2S向右减小增大易错易混辨析(1)弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性。增大不变不变减小不变(2)试判断下列溶液在常温下的酸、碱性(在括号中填“酸性”“碱性”或“中性”)。相同浓度的HCl和NaOH溶液等体积混合()相同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合()相同浓度的NH3H2O和HCl溶液等体积混合()pH2的HCl和pH12的NaOH溶液等体积混合()pH3的HCl和pH10的NaOH溶液等体积混合

5、()pH3的HCl和pH12的NaOH溶液等体积混合()pH2的CH3COOH和pH12的NaOH溶液等体积混合()pH2的HCl和pH12的NH3H2O等体积混合()碱性中性酸性中性酸性碱性酸性碱性2.2.pH的计算的计算已知水在25 和95 时，其电离平衡曲线如图所示：(1)则25 时水的电离平衡曲线应为_(填“A”或“B”)，请说明理由：_。(2)25 时，将pH9的NaOH溶液与pH4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH7，则pH9的NaOH溶液与pH4的H2SO4溶液的体积之比为_。(3)95 时，若100体积pH1a的某强酸溶液与1体积pH2b的某强碱溶液混合后溶液呈 中 性

6、，则 混 合 前，该 强 酸 的 p H1与 强 碱 的 p H2之 间 应 满 足 的 关 系 是_。A水的电离是吸热过程，温度较低时，电离程度较小，c(H)、c(OH)均较小101ab14(或pH1pH214)3.3.一强一弱的图像比较一强一弱的图像比较(1)相同体积、相同浓度的HCl(a)和CH3COOH(b)，分别与足量的锌粉发生反应，按要求画出图像。产生H2的体积V(H2)随时间(t)的变化图像；产生H2的速率v(H2)随时间(t)的变化图像；溶液的pH随时间(t)的变化图像。答案(2)若把HCl(a)和CH3COOH(b)均改成相同体积、相同pH，则的图像又怎样？答案方法技巧图像法

7、理解一强一弱的稀释规律(1)相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸加水稀释相同的倍数，醋酸的pH大。加水稀释到相同的pH，盐酸加入的水多。(2)相同体积、相同pH的盐酸、醋酸加水稀释相同的倍数，盐酸的pH大。加水稀释到相同的pH，醋酸加入的水多。4.4.盐类水解的判断盐类水解的判断(1)正误判断，正确的打“”，错误的打“”Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，的水解程度减小，pH减小()明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂()制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法()为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH7，则H2A是弱酸，若pH

8、”“(2)常温下，向20.00 mL 0.1 molL1 HA溶液中滴入0.1 molL1 NaOH溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数lg c(H)水与所加NaOH溶液体积的关系如图所示：0.1 molL1HA溶液的pH_。M点的溶质为_，溶液是_(填“酸”“碱”或“中”，下 同)性，c(H)水 1 0 7的 原 因_。3NaA、HA中A对水电离的促进程度与HA对水电离的抑制程度相同N点的溶质为_，溶液呈_性。P点的溶质为_，溶液呈_性，c(H)水107的原因_。NaA碱NaA、NaOH碱的促进程度与OH对水电离的抑制程度相同6.6.难溶电解质的溶解平衡的判断难溶电解质的溶解平衡的判断

9、(1)正误判断，正确的打“”，错误的打“”为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀()Ksp越小，其溶解度越小()Ksp大的容易向Ksp小的转化，但Ksp小的不能向Ksp大的转化()在0.1 molL1的AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，再滴加0.1 molL1的FeCl3溶液，其现象为先产生白色沉淀，后白色沉淀转化成红褐色沉淀，则KspFe(OH)3KspAl(OH)3()0.1 mol AgCl 和 0.1 mol AgBr 混合后加入水中，所得溶液c(Cl)c(Br)()常温下，向含Ag2S固体的溶液中滴加少量Na2S溶液，c(Ag)、c(S2)

10、、Ksp(Ag2S)都减小()确定Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)，可以在常温下，向BaCO3粉末中加少量稀Na2SO4溶液，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生()向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液，现象为白色沉淀变成红褐色沉淀，则KspMg(OH)2KspFe(OH)3()向盛有2 mL 0.1 molL1 AgNO3溶液的试管中滴加1 mL 0.1 molL1 NaCl溶液，再向其中滴加45滴0.1 molL1KI溶液，现象为先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀，则Ksp(AgCl)Ksp(AgI)()(2)已知25 时，Ksp(FeS)6.31018，Ksp(CdS)

11、3.61029，能否用FeS处理含Cd2的废水？请根据沉淀溶解平衡的原理解释(用必要的文字和离子方程式说明)。答案能，CdS比FeS更难溶，可发生沉淀转化Cd2(aq)FeS(s)CdS(s)Fe2(aq)。角度一溶液的稀释与混合1.正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)常温时，0.1 molL1氨水的pH11：NH3H2O ()(2018北京，8B)(2)室温下，pH3的CH3COOH溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH7()(2015江苏，11B)(3)25 时，等体积、等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH7()(2015重庆理综，3B)(4)常温下，pH为2的盐酸与等体积p

12、H12的氨水混合后所得溶液呈酸性()真题研究真题研究2 212345679 1011128(5)常温下，pH为2的盐酸由H2O电离出的c(H)1.01012 molL1()(6)同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH7()12345679 1011128走出误区误区一：不能正确理解酸、碱的无限稀释规律常温下任何酸或碱溶液无限稀释时，溶液的pH都不可能大于7或小于7，只能接近7。误区二：不能正确理解弱酸、弱碱的稀释规律溶液稀释前溶液pH加水稀释到原来体积的10n倍酸强酸pHa弱酸碱强碱pHb弱碱误区三：不能正确掌握混合溶液的定性规律pHn(n7)的强酸和pH14n的强碱溶液等体积混合，

13、混合溶液pH7；pHn(n7)的醋酸和pH14n的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液pH7；pHn(n7。角度二电离平衡、一强一弱的比较2.(2019全国卷，11)设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH2的H3PO4溶液，下列说法正确的是A.每升溶液中的H数目为0.02NAC.加水稀释使电离度增大，溶液pH减小D.加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强12345679 1011128解析pH2的H3PO4溶液中c(H)102molL1，每升溶液中所含N(H)0.01NA，A错误；加水稀释能促进H3PO4的电离，使其电离度增大，由于以增大溶液体积为主，导致溶液中c(H)减小，溶液pH增大，C错误；

14、12345679 10111283.(2015全国卷，13)浓度均为0.10 molL1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg 的变化如图所示。下列叙述错误的是A.MOH的碱性强于ROH的碱性B.ROH的电离程度：b点大于a点C.若两溶液无限稀释，则它们的c(OH)相等12345679 1011128解析A项，0.10 molL1的MOH和ROH溶液，前者pH13，后者pH小于13，说明前者是强碱，后者是弱碱，正确；B项，ROH是弱碱，加水稀释，促进电离，b点电离程度大于a点，正确；C项，两碱溶液无限稀释，溶液近似呈中性，c(OH)相等，正确；12345679 1

15、0111284.(2010大纲全国卷，9)相同体积、相同pH的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是1234567解析强酸完全电离，中强酸部分电离，随着反应的进行，中强酸会继续电离出H，所以溶液产生氢气的体积多，在相同时间内，的反应速率比快。9 1011128角度三多角度攻克盐类水解问题5.正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)用热的纯碱溶液洗去油污，是因为Na2CO3可直接与油污反应()(2014新课标全国卷，8A)(2)施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用，是因为K2CO3与NH4Cl反

16、应生成氨气会降低肥效()(2014新课标全国卷，8C)(3)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同()(2013天津理综，5D)12345679 10111286.(2015天津理综，5)室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是1234567 加入物质结论A50 mL 1 molL1H2SO4B0.05 mol CaOC50 mL H2O由水电离出的c(H)c(OH)不变D0.1 mol NaHSO4固体反应完全后，溶液pH减小，c(Na)不变9 1011128D项，加入的0.1 mol Na

17、HSO4固体与0.05 mol Na2CO3恰好反应生成0.1 mol Na2SO4，溶液呈中性，故溶液pH减小，加入NaHSO4，引入Na，所以c(Na)增大，错误。12345679 10111287.(2018北京，11)测定0.1 molL1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。实验过程中，取时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，产生白色沉淀多。下列说法不正确的是B.的pH与不同，是由 浓度减小造成的C.的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D.与的Kw值相等1234567时刻温度/253040pH9.669.529.379 1011128Kw只与温

18、度有关，D对。12345679 10111288.(2019北京，12)实验测得0.5 molL1CH3COONa溶液、0.5 molL1CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是A.随温度升高，纯水中c(H)c(OH)B.随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH)减小C.随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡 移动共同作用的结果D.随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO、Cu2水解平衡移动方向不同12345679 1011128解析任何温度时，纯水中H浓度与OH浓度始终相等，A项错误；随温度升高，CH

19、3COONa水解程度增大，溶液中c(OH)增大，且温度升高，水的电离程度增大，c(OH)也增大，B项错误；123456温度升高，水的电离程度增大，c(H)增大，又CuSO4水解使溶液显酸性，温度升高，水解平衡正向移动，故c(H)增大，C项正确；温度升高，能使电离平衡和水解平衡均正向移动，而CH3COONa溶液随温度升高pH降低的原因是水的电离程度增大得多，而CuSO4溶液随温度升高pH降低的原因是Cu2水解程度增大得多，D项错误。79 1011128规律探究1.盐类水解易受温度、浓度、溶液的酸碱性等因素的影响，以氯化铁水解为例，当改变条件，如升温、通入HCl气体、加水、加铁粉、加碳酸氢钠等时，

20、应从平衡移动方向、pH的变化、水解程度、现象等方面去归纳总结，加以分析掌握。2.多元弱酸的酸式盐问题。酸式盐一般既存在水解，又存在电离。如果酸式盐的电离程度大于其水解程度，溶液显酸性，如NaHSO3溶液；如果酸式盐的水解程度大于其电离程度，则溶液显碱性，如NaHCO3溶液。角度四正确理解外界因素对难溶电解质沉淀溶解平衡的影响9.正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成，则Ksp(AgCl)Ksp(AgI)()(2018江苏，12D)12345679 1011128(3)常温下，KspMg(OH)25.61012，pH10

21、的含Mg2溶液中，c(Mg2)5.6104 molL1()(2017江苏，12C)(4)室温下，向浓度均为0.1 molL1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀，所以Ksp(BaSO4)Ksp(CaSO4)()(2016江苏，13B)(5)0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入水中，所得溶液c(Cl)c(I)()(2015重庆理综，3D)(6)将0.1 molL1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1 molL1 CuSO4溶液，若先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀，则Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小()(2

22、015全国卷，10D)12345679 101112810.(2016海南，5)向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化)，下列数值变小的是A.B.c(Mg2)C.c(H)D.Ksp(MgCO3)12345679 1011128反思归纳1.沉淀溶解平衡与化学平衡、电离平衡一样，具有动态平衡的特征，平衡时溶液中各离子浓度保持恒定，平衡常数只受温度的影响，与浓度无关。2.溶度积(Ksp)的大小只与难溶电解质的性质和溶液的温度有关，相同类型的难溶电解质的Ksp越小，溶解度越小，越难溶。角度五溶液中“多种”平衡的对比分析11.(2013安徽理综，13)已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中

23、存在以下平衡：12345679 101112812345679 101112812.(2016全国卷，13)下列有关电解质溶液的说法正确的是12345679 101112812345679 10111281.常温下，向浓度均为0.1 molL1、体积均为100 mL的两种一元酸HX、HY的溶液中分别加入NaOH固体，lg 随加入NaOH的物质的量的变化情况如图所示。下列叙述正确的是A.HX的酸性弱于HY的酸性B.a点由水电离出的c(H)11012 molL1C.c点溶液中：c(Y)c(HY)D.b点时酸碱恰好完全中和题组集训题组集训3 31234567812345678由于100 mL 0.1

24、 molL1的HY溶液与NaOH溶液恰好中和时消耗NaOH的物质的量为0.01 mol，而b点时消耗NaOH的物质的量为0.008 mol，所以酸过量，D项错误。123456782.(2018保定市高三一模)常温下，将等体积的盐酸和氨水分别加水稀释，溶液的导电性与溶液体积的变化曲线如图所示，下列说法正确的是A.曲线表示氨水加水稀释过程中溶液导电性的变化B.溶液的pH大小关系：cbdC.若将b、d两点溶液混合，则c(Cl)c()c(H)c(OH)D.由水电离出的n(OH)：bc12345678解析A项，图中分析可以知道开始导电能力相同说明开始氢氧根离子浓度和氢离子浓度相同，加水稀释促进一水合氨电

25、离平衡正向移动，氢氧根离子浓度大于盐酸中氢离子浓度，导电能力强，则曲线表示氨水加水稀释过程中溶液导电性的变化，错误；B项，盐酸pH小于一水合氨，稀释过程中盐酸pH增大，溶液的pH大小关系：bdc，错误；C项，图中分析可以知道开始导电能力相同说明开始氨水中氢氧根离子浓度和盐酸中氢离子浓度相同，加水稀释促进一水合氨电离平衡正向移动，稀释相同倍数，氨水溶液中氢氧根离子浓度大于盐酸中氢离子浓度，若将b、d两点溶液混合后溶液显碱性，c()c(Cl)c(OH)c(H)，错误；D项，b、c导电能力相同，水电离程度相同，b点溶液体积大，所以，由水电离出的n(OH)：bc，正确。123456783.(1)一定条

26、件下，在水的电离平衡中，c(H)和c(OH)的关系如下图所示。100 时，若盐酸中c(H)5104 molL1，则由水电离产生的c(H)_。解析由图中信息可知，100 时，c(H)c(OH)106 molL1，Kwc(H)c(OH)1012，由水电离产生的c(H)等于溶液中氢氧根离子浓度，盐酸中c(H)5104 molL1，2109 molL112345678(2)pH3的盐酸与pH5的盐酸等体积混合，pH_。解析pH3和pH5的两种盐酸等体积混合，3.3123456784.常温下，向1 L pH10的 NaOH溶液中持续通入CO2。通入的CO2的体积(V)与溶液中水电离出的OH离子浓度(c)

27、的关系如图所示。下列叙述不正确的是A.b点溶液中：c(OH)1107 molL1B.a点溶液中：水电离出的c(H)11010 molL1C.c点溶液中：c(Na)D.d点溶液中：溶液是NaHCO3和H2CO3的混合液12345678解析由图像可知，a点对应的溶液为原pH10的 NaOH溶液，b点对应的溶液为氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液，c点对应的溶液为碳酸钠溶液，d点对应的溶液为碳酸氢钠和碳酸的混合溶液。b点对应的溶液为氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液，由图可知，其中水电离出的OH离子浓度为1107 molL1，所以溶液中c(OH)1107 molL1，A不正确；a点溶液中pH10，所以水电离出的c(

28、H)11010 molL1，B正确；c点溶液是碳酸钠溶液，有部分碳酸根离子发生水解生成碳酸氢根离子，所以c(Na)c(CO)c(HCO)，C正确；d点溶液是NaHCO3和H2CO3的混合液，D正确。123456785.下列有关电解质溶液的说法不正确的是12345678123456786.室温下，浓度均为0.1 molL1，体积均为V0的NaX、NaY溶液分别加水稀释至体积V。已知pOHlgc(OH)，pOH 与lg 的变化关系如图所示。下列叙述正确的是A.HX、HY都是弱酸，且Ka(HX)Ka(HY)B.图中pOH随lg 变化始终满足直线关系C.lg 3时，NaX溶液中所含离子总数小于NaY溶

29、液D.分别向稀释前的两种溶液加盐酸至pH7时，c(X)c(Y)12345678解析NaX、NaY溶液pOH7，表明NaX、NaY发生水解，所以HX、HY都是弱酸，浓度均为0.1 molL1的NaX、NaY溶液的pOH分别为4和3，表明水解程度：NaXKa(HY)，故A正确；12345678分别向稀释前的两种溶液加盐酸至pH7时，溶液中电荷守恒：c(X)c(OH)c(Cl)c(Na)c(H)，c(OH)c(Y)c(Cl)c(Na)c(H)，将c(OH)c(H)代入得，c(X)c(Cl)c(Na)，c(Y)c(Cl)c(Na)，由于NaX溶液中pOH较大，加入盐酸较少，c(Cl)较小，所以c(X)

30、c(Y)，故D错误。123456787.某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0104和1.7105。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是A.曲线代表HNO2溶液B.溶液中水的电离程度：b点c点C.从c点到d点，溶液中 保持不变(其中HA、A 分别代表相应的酸和酸根离子)D.相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na)相同12345678解析A项，由图可知，稀释相同的倍数，的变化大，则的酸性比的酸性强，代表HNO2，代表CH3COOH，错误；B项，酸抑制水电离，b点pH小，酸性强，对水电离抑制程度大，错误；D

31、项，体积和pH均相同的HNO2和CH3COOH溶液，c(CH3COOH)c(HNO2)，分别滴加同浓度的NaOH溶液至恰好中和，CH3COOH消耗的氢氧化钠溶液体积多，HNO2消耗的NaOH少，错误。123456788.钡(Ba)和锶(Sr)及其化合物在工业上有着广泛的应用，它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在，BaSO4和SrSO4都是难溶性盐。工业上提取钡和锶时首先将BaSO4和SrSO4转化成难溶弱酸盐。Ksp2.5107Ksp2.5109(1)将SrSO4转化成SrCO3的离子方程式为_，该反应的平衡常数表达式为_；该反应能发生的原因是_。(用沉淀溶解平衡的有关理论解释)123456781

32、2345678(2)对于上述反应，实验证明增大 的浓度或降低温度都有利于提高SrSO4的转化率。判断在下列两种情况下，平衡常数K的变化情况(填“增大”“减小”或“不变”)：升高温度，平衡常数K将_；增大 的浓度，平衡常数K将_。解析降低温度有利于提高SrSO4的转化率，说明降温平衡向正反应方向移动，因此升高温度，平衡向逆反应方向移动，故平衡常数K减小。减小不变12345678(3)已知，SrSO4和SrCO3在酸中的溶解性与BaSO4和BaCO3类似，设计实验证明上述过程中SrSO4是否完全转化成SrCO3。实验所用的试剂为_；实验现象及其相应结论为_。盐酸若沉淀完全溶解，则证明SrSO4完全

33、转化成SrCO3，否则，未完全转化解析根据提供的信息，可以推断SrSO4难溶于盐酸，而SrCO3可溶于盐酸，因此向溶液中加入盐酸，若沉淀全部溶解，则SrSO4完全转化成SrCO3，若沉淀没有全部溶解，则SrSO4没有完全转化成SrCO3，需要注意的是，不能选择稀硫酸，因为SrCO3与稀硫酸反应生成SrSO4。12345678溶液中的“三大”常数RONG YE ZHONG DE SAN DA CHAGN SHU核心回扣核心回扣1 11.电离常数(K电离)与电离度()的关系(以一元弱酸HA为例)HA H A起始浓度：c酸 0 0平衡浓度：c酸(1)c酸 c酸2.电离常数与水解常数的关系(1)对于一

34、元弱酸HA，Ka与Kh的关系(2)对于二元弱酸H2B，Kal(H2B)、Ka2(H2B)与Kh(HB)、Kh(B2)的关系考向拓展常温时，对于一元弱酸HA，当Ka1.0107时，Kh1.0107，此时将等物质的量浓度的HA溶液与NaA溶液等体积混合，HA的电离程度大于A的水解程度，溶液呈酸性；同理，当Ka1.0107，A的水解程度大于HA的电离程度，溶液呈碱性。对于多元弱酸，Kh ，Ka是其阴离子结合一个H所形成的粒子的电离常数。3.溶度积常数(Ksp)的相关计算(1)M(OH)n悬浊液中Ksp、Kw、pH间的关系(2)Ksp与溶解度(S)之间的计算关系如60 时溴酸银(AgBrO3)的溶解度

35、为0.6 g，则Ksp约等于_。6.5104(3)Ksp与沉淀转化平衡常数K的计算关系建立Ksp与K的关系，一般是在K的表达式分子分母中同乘以某个离子的浓度，将分子分母转化为不同物质的Ksp。如在1.0 L Na2CO3溶液中溶解0.01 mol BaSO4，列式计算，Na2CO3溶液的最初浓度不得低于_molL1(忽略溶液体积变化)已知：Ksp(BaSO4)1.11010、Ksp(BaCO3)5.1109。0.46c(Na2CO3)(0.010.45)molL10.46 molL1。(4)Ksp与电离常数Ka的计算关系根据电离常数计算出各离子浓度，进而计算Ksp。如汽车尾气中的SO2可用石灰

36、水吸收，生成亚硫酸钙浊液。常温下，测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH为9，忽略 的第二步水解，则Ksp(CaSO3)_(保留3位有效数字)。已知：Ka1(H2SO3)1.54102，Ka2(H2SO3)1.02107角度一Ka、Kb、Kh的计算及应用1.(1)2017天津，10(5)已知25，NH3H2O的Kb1.8105，H2SO3的Ka11.3102，Ka26.2108。若氨水的浓度为2.0 molL1，溶液中的c(OH)_ molL1。将SO2通入该氨水中，当c(OH)降至1.0107 molL1时，溶液中的_。真题研究真题研究2 21234678950.621012346789510

37、(2)2016全国卷，26(4)联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离反应的平衡常数值为_(已知：N2H4H 的K8.7107；Kw1.01014)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为_。8.7107N2H6(HSO4)2联氨为二元弱碱，酸碱发生中和反应生成盐，则联氨与硫酸形成酸式盐的化学式为N2H6(HSO4)2。12346789510(3)2016海南，14(4)已知：Kw1.01014，Al(OH)3 HH2OK2.01013。Al(OH)3溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于_。2012346789510角度二Ksp的计算及应用2.2017海南，14(3)向含有BaSO4

38、固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时溶液中 _。已知Ksp(BaCO3)2.6109，Ksp(BaSO4)1.11010。12346789524103.2016全国卷，27(3)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl，利用Ag与生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl恰好完全沉淀(浓度等于1.0105 molL1)时，溶液中c(Ag)为_molL1，此时溶液中等于_molL1(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.01012和2.01010)。1234678955.0103104.2015海南，15(2)已知Ksp(AgC

39、l)1.81010，若向50 mL 0.018 molL1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 molL1的盐酸，混合后溶液中Ag的浓度为_ molL1，pH为_。1234678952105.2015全国卷，28(2)浓缩液含有I、Cl等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中为_，已知Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)8.51017。1234678954.710710角度三以Ksp为中心的换算6.(2013新课标全国卷，13)室温时，M(OH)2(s)M2(aq)2OH(aq)Kspa，c(M2)b molL1时，溶液的pH等于1

40、23467895解析由Kspc(M2)c2(OH)得c(OH)，Kwc(H)c(OH)得c(H)，pH 12mol()ab1L1412mo1 l10ab 1L1412lg10ab 107.(2018全国卷，12)用0.100 molL1AgNO3滴定50.0 mL 0.050 0 molL1Cl溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是123467895A.根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为1010B.曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag)c(Cl)Ksp(AgCl)C.相同实验条件下，若改为0.040 0 molL1Cl，反 应终点c移到aD.相同实验条件下，若改为0.050

41、0 molL1Br，反 应终点c向b方向移动1012346789510因反应过程中有沉淀生成，溶液中必然存在平衡AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，故曲线上的各点均满足c(Ag)c(Cl)Ksp(AgCl)，B项正确；相同实验条件下，沉淀相同量的Cl和Br消耗的AgNO3的量相同，由于Ksp(AgBr)Ksp(AgCl)，当滴加相等量的Ag时，溶液中c(Br)c(Cl)，故反应终点c向b方向移动，D项正确。123467895108.(2017全国卷，13)在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl。

42、根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是A.Ksp(CuCl)的数量级为107B.除Cl反应为CuCu22Cl=2CuClC.加入Cu越多，Cu浓度越高，除Cl效果越好D.2Cu=Cu2Cu平衡常数很大，反应趋于完全12346789510解析A项，根据CuCl(s)Cu(aq)Cl(aq)可知Ksp(CuCl)c(Cu)c(Cl)，从Cu图像中任取一点代入计算可得Ksp(CuCl)107，正确；B项，由题干中“可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl”可知Cu、Cu2与Cl 可以发生反应生成CuCl沉淀，正确；123467895C项，Cu(s)Cu2(aq

43、)2Cl(aq)2CuCl(s)，固体对平衡无影响，故增加固体Cu的物质的量，平衡不移动，Cu的浓度不变，错误；D项，2Cu(aq)Cu(s)Cu2(aq)，反应的平衡常数K ，从图中两条曲线上任取横坐标相同的c(Cu2)、c(Cu)两点代入计算可得K106，反应平衡常数较大，反应趋于完全，正确。109.(2019全国卷，12)绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是A.图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度B.图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)Ksp(n)Ksp(

44、p)Ksp(q)C.向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动D.温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动12346789510解析a、b分别表示温度为T1、T2时溶液中Cd2和S2的物质的量浓度，可间接表示对应温度下CdS在水中的溶解度，A项正确；Ksp只受温度影响，即m、n、p三点对应的Ksp相同，又T1T2，故Ksp(m)Ksp(n)Ksp(p)Ksp(q)，B项错误；123467895向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液中c(S2)增大，温度不变，Ksp不变，则溶液中c(Cd2)减小，溶液组成由m点沿mpn线向p方向移动，C项正确；温度降

45、低时，CdS的溶解度减小，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动，D项正确。1010.(2019海南，9改编)一定温度下，AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)体系中，c(Ag)和c(Cl)的关系如图所示。下列说法正确的是A.a、b、c三点对应的Ksp不相等B.AgCl在c点的溶解度比b点的大C.AgCl溶于水形成的饱和溶液中，c(Ag)c(Cl)D.b点的溶液中加入AgNO3固体，c(Ag)沿曲线向c点方向变化12346785109题组一Ka(或Kb)、Kw、Kh的关系及应用1.常温下，将a molL1的醋酸与b molL1Ba(OH)2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba

46、2)c(CH3COO)，则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka_(用含a和b的代数式表示)。题组集训题组集训3 3解析根据电荷守恒知，2c(Ba2)c(H)c(OH)c(CH3COO)，由于c(CH3COO)2c(Ba2)b molL1，所以c(H)c(OH)，溶液呈中性。由CH3COOHCH3COOH b 1071234567812345611012增大7812345610%78123456解析亚碲酸(H2TeO3)为二元弱酸，以一级电离为主，H2TeO3的电离度为，起始浓度/molL1 0.1 0 0电离浓度/molL1 0.1 0.1 0.1平衡浓度/molL1 0.1(1)0.1 0.178

47、题组二Ka、Kh、Kw、Ksp的关系及应用4.反应H2S(aq)Cu2(aq)=CuS(s)2H(aq)的平衡常数为_。已知Ksp(CuS)1.251036，H2S的Ka11107，Ka21101312345678解析H2S(aq)Cu2(aq)=CuS(s)2H(aq)Ksp(CuS)c(Cu2)c(S2)123456785.通过计算判断中和反应2Fe(OH)3(s)3H2C2O4(aq)2Fe3(aq)6H2O(l)在常温下能否发生并说明理由：_。(已知：草酸(H2C2O4)的Ka16.0102、Ka26.0105，KspFe(OH)31.01039；664.67104；常数大于105反应

48、能发生)12345不能，该反应的平衡常数为4.671011，小于1.0105，所以该反应不能发生678KspFe(OH)3c(Fe3)c3(OH)4.6710111.0105，所以该反应不能发生。123456786.查阅资料可知，常温下，H2SO3：Ka11.7102，Ka26.0108。NH3H2O：Kb1.8105。Ksp(AgCl)1.761010。银氨溶液中存在下列平衡：Ag(aq)2NH3H2O(aq)Ag(NH3)2(aq)2H2O(l)K11.10107。常温下可逆反应AgCl(s)2NH3H2O(aq)Ag(NH3)2(aq)Cl(aq)2H2O(l)的化学平衡常数K2_(保留

49、4位有效数字)。1.93610312345678123456K2K1Ksp(AgCl)1.101071.7610101.936103。78题组三Ksp在沉淀溶解平衡曲线中的应用7.常温下，金属离子(Mn)浓度的负对数值随溶液pH变化关系如图所示已知：pMlgc(Mn)，且假设c(Mn)106molL1认为该金属离子已沉淀完全。判断下列说法正确的是A.常温下，KspMg(OH)2KspFe(OH)2B.可以通过调节溶液pH的方法分步沉淀Cu2和Fe2C.除去Cu2中少量Fe3，可控制溶液3pHc(Fe2)，所以KspMg(OH)2KspFe(OH)2，错误；B项，当Cu2完全沉淀时，Fe2已经开

50、始沉淀，所以不能通过调节溶液pH的方法分步沉淀Cu2和Fe2，错误；C项，当3pH4时，Fe3完全沉淀，而Cu2不会沉淀，所以除去Cu2中少量Fe3，可控制溶液3pH4，正确；123456788.常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01 molL1的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如下图所示(不考虑 的水解)。下列叙述正确的是A.Ksp(Ag2C2O4)的数量级等于107B.n点表示AgCl的不饱和溶液 先生成Ag2C2O4沉淀12345678解析从图像看出，当 102.46molL1，c(Ag)104molL1，Ksp(Ag2C2O4)102.46(104)21010