2019年高考化学一轮复习第8章物质在水溶液中的行为第2节弱电解质的电离学案鲁科版.doc

1、【 精品教育资源文库 】 第 2 节 弱电解质的电离 考纲定位 全国卷 5年考情 1.理解弱电解质在水中的电离平衡。 2.能利用电离平衡常数进行相关计算。 2017年： 卷 T13； 卷 T12 2016年： 卷 T12(D)； 卷 T26(4)； 卷T13(A) 2015年： 卷 T8(B)、 T13 2014年： 卷 T27(1)； 卷 T11(A) 考点 1| 弱电解质的电离平衡 (对应学生用书第 156页 ) 考纲知识整合 1弱电解质的电离平衡 (1)电离平衡的概念 一定条件 (如温度、浓度 )下，弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质 分子的速率 相等 时，电离过程达到平

2、衡状态。 (2)电离平衡的建立与特征 开始时， v(电离 )最大 ，而 v(结合 )为 0。 平衡的建立过程中， v(电离 )v(结合 )。 当 v(电离 ) v(结合 )时，电离过程达到平衡状态。 2影响电离平衡的因素 (1)内因：弱电解质本身的性质 决定因素。 (2)外因 温度：温度升高，电离平衡 正向 移动，电离程度 增大 。 浓度：稀释溶液，电离平衡 正向 移动，电离程度 增大 。 同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡 逆向 移动，电离程度 减小 。 加入能反应的物质： 电离平衡 正向 移动，电离程度 增大 。 (3)实例填空 【 精品教育资源文库 】 实例 (

3、稀溶液 ) CH3 CH3COO H0 改变条件 平衡移动方向 H OH 导电能力 电离程度 加水稀释 向右 加 CH3COONa(s) 向左 加入少量冰醋酸 向右 通 HCl(g) 向左 加 NaOH(s) 向右 加入镁粉 向右 升高温度 向右 【提示】 减小 增大 减弱 增大 减小 增大 增强 减小 增大 减小 增强 减小 增大 减小 增强 减小 减小 增大 增强 增大 减小 增大 增强 增大 增大 增强 增大 应用体验 正误判断 (正确的打 “” ，错误的打 “”) 。 (1)NaCl投入水中，当 Na 不变时，说明 NaCl 在水中达到电离平衡状态。 ( ) (2)某弱电解质改变条件电

4、离平衡右移时电离程度一定增大。 ( ) (3)稀释某一弱电解质溶液时，所有离子的浓度都会减小。 ( ) (4)向氨水中通入 HCl气体，平衡 NH3H 2 4 OH 向右移动。 ( ) (5)降低温度和加 水稀释都会使电离平衡发生移动，且移动方向相同。 ( ) 【提示】 (1) (2) (3) (4) (5) 高考命题点突破 命题点 1 弱电解质的电离平衡及其影响因素 1稀氨水中存在着下列平衡： NH3H 2 4 OH ，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使 OH 增大，应加入的物质或采取的措施是 ( ) NH 4Cl 固体 硫酸 NaOH 固体 水 加热 加入少量 MgSO4固体 A B C

5、D 【 精品教育资源文库 】 C 若在氨水 中加入 NH4Cl 固体， NH4 增大，平衡向逆反应方向移动， OH 减小， 不合题意；硫酸中的 H 与 OH 反应，使 OH 减小，平衡向正反应方向移动， 不合题意；当在氨水中加入 NaOH 固体后， OH 增大，平衡向逆反应方向移动， 符合题意；若在氨水中加入水，稀释溶液，平衡向正反应方向移动， OH 减小， 不合题意；电离属吸热过程，加热平衡向正反应方向移动， OH 增大， 不合题意；加入少量 MgSO4固体发生反应 Mg2 2OH =Mg(OH)2 ，溶液中 OH 减 小， 不合题意。 2 H2S水溶液中存在电离平衡 H2 HS 和 HS

6、 S2 。若向 H2S溶液中 ( ) A加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 B通入过量 SO2气体，平衡向左移动，溶液 pH 值增大 C滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液 pH 值减小 D加入少量硫酸铜固体 (忽略体积变化 )，溶液中所有离子浓度都减小 C 加水促进电离，但氢离子浓度减小 ， A错误； B项发生反应 2H2S SO2=3S 2H2O，当 SO2过量时溶液显酸性，而且酸性比 H2S强， pH 值减小，错误；滴加新制氯 水，发生反应Cl2 H2S=2HCl S ，平衡向左移动，溶液 pH 值减小， C项正确；加入少量硫酸铜固体，发生反应 H2S Cu2 =CuS 2H ， H

7、浓度增大， D项错误。 3一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是 ( ) A a、 b、 c三点溶液的 pH： cac，故 pH： cab； B项，加水体积越大，越利于 CH3COOH电离，故电离程度： cba； C项，用湿润的 pH试纸测量 a处溶液的 pH，相当于稀释 a点溶液， H 增大， pH偏小； D项， a、 b、 c三点 n(CH3COOH)相同，用 NaOH中和时消耗 n(NaOH)相同，故消耗 V(NaOH)： a b c。 命题点 2 加水稀释，某些量的变化 4常温下，加水稀释二元弱酸 H2C2O4溶液，下列说法正确的是

8、( ) A溶液中 n(H ) n(OH )保持不变 【 精品教育资源文库 】 B溶液中水电离的 H OH 保持不变 C溶液中 HC2O4 H2C2O4保持不变 D HC2O4 与 2C2O24 之和不断减小 D A项，稀释过程中，溶液体积增大，水的离子积不变，故溶液中 n(H ) n(OH )增大，错误； B项，稀释过程中，溶液中 OH 增大，故水电离的 H OH 增大，错误； C项，H2C2O4 分两步电离，且以第一步电离为主，稀释时平衡向右移动， H2C2O4减小快， HC2O4 减小慢， HC2O4 H2C2O4不断增大，错误； D 项，由电荷守恒可推知 HC2O4 2C2O24 H

9、OH ，稀释过程中，溶液体积增大，溶液中 H 减小， OH 增大，则 H OH 不断减小，故 HC2O4 2C2O24 不断减小，正确。 5将浓度为 0.1 molL 1 HF 溶液加水稀释，下列各量如何变化？ (填 “ 变大 ”“ 变小 ”或 “ 不变 ”) (1)H _、 OH _ (2)H HF_、OH F _ (3)F H HF _、HFOH F _ 【答案】 (1)变小 变大 (2)变大 变大 (3)不变 不变 方法技巧 加水稀释，某些量变化的分析方法 弱电解 质及其电离出的离子浓度一般减小，但水电离出的 H 或 OH 可能增大。 判断某粒子浓度比值时，可采用粒子物质的量之比判断，或

10、换算出与常数表达式有关的浓度关系，进而判断。如 HF电离 H HF n n 或H HF H F HFF KF 。 考点 2| 电离常数及其应用 (对应学生用书第 157页 ) 考纲知识整合 1电离常数 (1)一元弱酸 HA的电离常数：根据 A ，可表示为 Ka H A HA 。 (2)一元弱碱 BOH 的电离常数：根据 OH ，可表示为 Kb OH B BOH 。 (3)H2CO3的第一步电离常数 Ka1 HCO3 H H2CO3 ，第二步电离常数 Ka2CO23 H HCO3 。 2电离常数意义 【 精品教育资源文库 】 相同条件下， K值越大，表示该弱电解质 越 易 电离，所对应的酸性或

11、碱性相对 越强 。 3电离常数特点 电离常数只与 温度 有关，与电解质的浓度、酸碱性无关，由于电离过程是 吸 热的，故温度升高， K 增大 。多元弱酸是分步电离的，各级电离常数的大小关系是 K1?K2?K3? ，其理由是前一步电离出的 H 抑制下一步的电离，故其酸性主要决定于第一步电离。 4电离度 (1)概念 在一定条件下的弱电解质达到电离平衡时，已经电离的电解质分子数占原电解质总数的百分比。 (2)表示方法 已电离的弱电解质分子数溶液中原有弱电解质的总分子数 100% 也可表示 为 弱电解质的某离子浓度 弱电解质的浓度 100% (3)影响因素 温度的影响 升高温度，电离平衡向右移动，电离度

12、 增大 ； 降低温度，电离平衡向左移动，电离度 减小 浓度的影响 当弱电解质溶液浓度增大时，电离度 减小 ； 当弱电解质溶液浓度减小时，电离度 增大 应用体验 正误判断 (正确的打 “” ，错误的打 “”) 。 (1)弱酸加水稀释，平衡右移，电离常数增大。 ( ) (2)电离常数大的酸溶液中的 H 一定比电离常数小的酸溶液中的 H 大。 ( ) (3)升温，弱电解质的电离度和电离 常数均增大。 ( ) (4)弱酸的浓度越大，酸性越强，电离度和电离常数均越大。 ( ) (5)弱酸加水稀释，电离度增大。 ( ) 【提示】 (1) (2) (3) (4) (5) 高考命题点突破 命题点 1 电离常数

13、及其应用 1液态化合物 AB 会发生微弱的自身电离，电离方程式为 B ，在不同温度下其平衡常数为 K(25 ) 1.010 14， molL 1K(35 ) 2.110 14 molL 1。则下列叙述正确的是 ( ) 【导学号： 95160261】 A A 随 温度的升高而降低 【 精品教育资源文库 】 B 35 时， A B C AB的电离程度： (25 ) (35 ) D AB的电离是吸热过程 D 由于 K(25 )H2CO3H2SHCO3 HS 。根据 “ 强酸制弱 酸 ” 原理，可以写出有关离子方程式。 【答案】 (1)CH3COOHH2CO3H2SHCO3 HS (2)2CH3COOH CO23 =2CH3COO CO2 H2O (3)CO2 2S2 H2O=CO23 2HS (4)H2S CO23 =HS HCO3 题后归纳 电离常数的 3大应用 判断弱酸 或弱碱 的相对强弱，电离常数越大，酸性 或碱性 越强。 判断盐溶液的酸性 或碱性 强弱，电离常数越大，对应的盐水解程度越小，碱性 或酸性 越弱。 【 精品教育资源文库 】 判断复分解反应能否发生，一般符合 “ 强酸制弱酸 ” 规律。 命题点 2 电离常数、电离度的有关计算 3已知， 25 时 0.1 molL 1的 HA 的电离