2019年高考化学一轮复习第5章物质结构元素周期律第2节元素周期律和元素周期表学案鲁科版.doc

1、【 精品教育资源文库 】 第 2 节 元素周期律和元素周期表 考纲定位 全国卷 5年考情 1.掌握元素周期律的实质。了解元素周期表 (长式 )的结构 (周期、族 )及其应用。 2.以第 3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。 3.以 A 和 A 族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。 4.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。 5.熟悉常见元素的化合价，能根据化合价书写化学式，或根据化学式判断元素化合价。 2017年： 卷 T12、 T27(4)； 卷 T9； 卷 T12 2016年： 卷 T13； 卷 T9； 卷 T12 2015

2、年： 卷 T12； 卷 T9 2014年： 卷 T10； 卷 T27(1) 2013年： 卷 T9 考点 1| 元素周期律及其应用 (对应学生用书第 97页 ) 考纲知识整合 1元素周期律 2主族元素的周期性变化规律 内容 同周期 (从左到右 ) 同主族 (从上到下 ) 原子结构 电子层数 相同 依次 增加 最外层电子数 依次增加 1个 相同 原子半径 逐渐减小 逐渐增大 元素的性质 金属性 逐渐减弱 逐渐增强 非金属性 逐渐增强 逐渐减弱 主要化合价 一般，最高正价： 1 7负化合价： 4 1 最高正价数 主族序数 (O、 F除外 )负化合价主族序数8 化合物性质 最高价氧化物对应水化物 酸

3、性 逐渐增强 碱性 逐渐减弱 酸性 逐渐减弱 碱性 逐渐增强 【 精品教育资源文库 】 气态氢化物 稳定性逐渐 增强 还原性逐渐 减弱 稳定性逐渐 减弱 还原性逐渐 增强 离子的氧化性、还原性 阳离子氧化性逐渐 增强 ，阴离子还原性逐渐 减弱 阳离子氧化性逐渐 减弱 ，阴离子还原性逐渐 增强 提醒：金属性是指金属气态原子失电子能力的性质，金属活动性是指单质在水溶液中，金属原子失去电子能力的性质，二者顺序基本一致，仅极少数例外。 如金属性 PbSn，而金属活动性 SnPb。 3元素周期律的应用 (1)根据元素周期表中的位置寻找未知元素 (2)预测元素的性质 (由递变规律推测 ) 比较不同主族、

4、不同周期元素的性质 如金属性： MgAl， CaMg，则碱性： Mg(OH)2Al(OH)3， Ca(OH)2Mg(OH)2(填 “”“Sn) 非金属活动性顺序：按 F、 O、 Cl、 Br、 I、 S的顺序，非金属性减弱 三反应 置换反应：强的置换弱的，适合金属也适合非金属 与水或非氧化性酸反应越剧烈，或最高价氧化物对应水化物的碱性越 强 ，则金属性越强 与氢气反应越容易，生成的气态氢化物的稳定性越 强 ，或最高价氧化物对应水化物的酸性越 强 ，则非金属性越强 氧化性 金属离子的氧化性越 弱 ，对应金属性越强 还原性 非金属氢化物或非金属阴离子的还原性越 弱 ，对应非金属 性 越强 应用体验

5、 1判断正误 (正确的打 “” ，错误的打 “”) 。 (1)同一周期主族元素，从左到右的化合价均从 1递增至 7。 ( ) 【 精品教育资源文库 】 (2)非金属氧化物的水化物酸性越强，非金属性越强。 ( ) (3)因为非金属性： ClS，故 HClO的酸性比 H2SO4的强。 ( ) (4)酸性： HClO4HBrO4与热稳定性： HClHBr，二者均可证明非金属性： ClBr。 ( ) (5)HF、 HCl、 HBr、 HI 的热稳定性和还原性依次增强。 ( ) (6)非金属性越强，其单质的活泼性一定越强。 ( ) 【提示】 (1) (2) (3) (4) (5) (6) 2根据元素周

6、期律比较下列各组性质 。 (填 “ ” 或 “ ”) (1)金属性： K_Na_Mg； 非金属性： F_O_S。 (2)碱性： Mg(OH)2_Ca(OH)2_KOH。 (3)酸性： HClO4_H2SO4_HClO。 (4)热稳定性： CH4_NH3_H2O。 (5)还原性： HBr_HCl_H2S； I _S2 。 (6)氧化性： Na _Mg2 _Al3 。 【提示】 (1) (2) (4) TQ C气态氢化物稳定性： RQ D 根据题目提供的信息可知， R为 F， X为 S， T为 Cl， Z为 Ar， Q为 Br。 A项，非金属性： ZClBr，则气态氢化物的稳定性： HFHClHB

7、r； D 项，非金属性： ClBr，则最高价氧化物对应水化物的酸性： HClO4HBrO4。 2根据下表 (部分短周期元素的 原子半径及主要化合价 )信息，下列叙述正确的是 ( ) 【 精品教育资源文库 】 元素代号 A B C D E 原子半径 /nm 0.186 0.143 0.089 0.104 0.074 主要化合价 1 3 2 6、 2 2 A.D的氢化物的还原性比 E的氢化物的弱 B B的最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物 C最高价氧化物对应水化物的碱性 AE B 由表中数据可知， A为钠， B为铝， C为铍， D为硫， E为氧。 3下表为元素周期表中短周期的一部分，下列说法正确

8、的是 ( ) A. 不可能出现金属元素 B气态氢化物的稳定性： C原子半径： D 的最高价氧化物对应的水化物可能为两性物质 D 若 为 B，则 为 Al， A项错误。同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，则气态氢化物的稳定性： ， B项错误。同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，因此原子半径： ， C项错误。 可能是 Al， Al(OH)3为两性物质， D项正确。 易错防范 性质判断的三点注意 对于主族元素而言，元素的最高正化合 价和主族序数相同，但是氧无最高正价、氟无正价。 判断元素非金属性或金属性的强弱，依据是元素原子在化学反应中得失电子的难易而不是得失电子

9、的多少。 根据元素氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱时，必须是其最高价氧化物的水化物。 【 精品教育资源文库 】 命题点 2 元素性质判断的实验探究 4下列实验操作不能达到实验目的的是 ( ) 选项 实验操作 实验目的 A Cl2、 Br2分别与 H2反应 比较氯、溴非金属性强弱 B 向 MgCl2、 AlCl3溶液中分别通入氨气 比较镁、铝的金属性强弱 C Na、 Mg 分别与 H2O反应 比较 Na、 Mg 的金属性强弱 D Fe、 Cu 分别与稀盐酸反应 比较铁、铜金属性强弱 B A项， Cl2、 Br2分别与 H2反应，根据反应条件的难易，即可判断出氯、溴的

10、非金属性强弱； B项，向 MgCl2、 AlCl3溶液中分别通入氨气， MgCl2与 NH3H 2O反应生成 Mg(OH)2，AlCl3与 NH3H 2O 反应生成 Al(OH)3，但无法比较二者的金属性强弱； C 项，根据 Na、 Mg 分别与 H2O反应的剧烈程度不同，可确定金属性强弱； D项，利用 Fe、 Cu 分别与稀盐酸反应现象的不同即可判断出 Fe、 Cu的金属性强弱。 5根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是 ( ) 选项 事实 推测 A 12Mg与水反应缓慢， 20Ca与水反应较快 56Ba(A 族 )与水反应会更快 B Si 是半导体材料，同族的 Ge也是半导

11、体材料 A 族的元素单质都是半导体材料 C HCl 在 1 500 时分解， HI 在 230 时分解 HBr的分解温度在二者之间 D Si 与 H2高温时反应， S与 H2加热能反应 P与 H2在高温时能反应 B 同主族金属元素由上至下金属性增强，与水反应剧烈程度增强， A正确； 半导体材料通常位于元素周期表中金属元素和非金属元素的分界处， A 族元素单质并不都是半导体材料， B 错误；同主族非金属元素由上至下非金属性减弱，气态氢化物的热稳定性减弱， C正确；同周期非金属元素从左到右非金属性增强，与氢气化合难度减小， D正确。 6.某同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧

12、酸的酸性就越强。他设计了如图装置以验证硫、碳、硅元素的非金属性强弱。该同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知 A是强酸； B是粉末固体；打开分液漏斗的活塞后， C中可观察到有白色沉淀生成。 (1)写出所选用物质的化学式： A._； B._； C._。 (2)写出烧杯中发生反应的离子方程式： _ _。 【 精品教育资源文库 】 【解析】 该同学的实验是利用强酸制弱酸的原理。非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。由题意可推测， A为 H2SO4， B为 Na2CO3， C为 Na2SiO3或 K2SiO3。 【答案】 (1)H2SO4 Na2CO3 Na2SiO3(或 K2S

13、iO3) (2)CO2 SiO23 H2O=H2SiO3 CO23 (或 2CO2 SiO23 2H2O=H2SiO3 2HCO3 ) 考点 2| 元素周期表的结构及其应用 (对应学生用书第 99页 ) 考纲知识整合 1元素周期表的编排原则 提醒：原子序数质子数核电荷数核外电子数 2元素周期表的结构 (1)周期 (7个横行 ?7个周期 ) 短周期 (三短 ) 长周期 (四长 ) 序号 1 2 3 4 5 6 7 元素种数 2 8 8 18 18 32 26(未排满 ) 0 族元素 原子序数 2 10 18 36 54 86 (2)族 (18个纵行， 16 个族 ) 主族 列 1 2 13 14

14、 15 16 17 族 A A A A A A A 副族 列 3 4 5 6 7 11 12 族 B B B B B B B 族 第 8、 9、 10，共 3个纵行 0 族 第 18纵行 (3)元素周期表中的特殊元 素位置 过渡元素：元素周期表中部从 B 族到 B 族 10个纵行共六十多种元素，这些元素都是金属元素。 镧系：元素周期表第 6周期中， 57 号元素镧到 71 号元素镥共 15 种元素。 锕系：元素周期表第 7周期中， 89 号元素锕到 103 号元素铹共 15 种元素。 超铀元素：在锕系元素中 92号元素铀 (U)以后的各种元素。 【 精品教育资源文库 】 碱金属元素： A( 氢除外 )，卤族元素 (A) ，氧族元素 (A) ，氮族元素 (A) ，碳族元素 (A) 。 (4)分区 分界线：沿着元素周期表中 硼、硅、砷、碲、砹 与 铝、锗、锑、钋 的交界处画一条虚线，即为非金属 元素区和金属元素区的分