2019年高考化学一轮复习第5章物质结构元素周期律第1节原子结构核外电子排布学案鲁科版.doc

1、【 精品教育资源文库 】 第 1 节 原子结构 核外电子排布 考纲定位 全国卷 5年考情 1.了解元素、核素和同位素的含义。 2.了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数及它们之间的相互关系。 3.了解原子的核外电子排布规律。掌握原子结构示意图、原子符号、离子符号、元素符号的表示方法。 2017年： 卷 T9； 卷 T10(A)、 T28(1) 2016年： 卷 T9； 卷 T12 2015年： 卷 T8(A)、 T12； 卷 T9、 T10(D) 2014年： 卷 T10 2013年： 卷 T9(D) 考点 1| 原子结构和核素、同 位素 (对应学生用书第 94页

2、) 考纲知识整合 1原子结构 (1)原子的构成 (2)核素 (原子 )符号表示 AZX表示质子数为 Z、质量数为 A、中子数为 A Z的核素原子，如氘 21H。 (3)微粒中的 “ 各数 ” 间的关系 质量关系：质量数 (A) 质子数 (Z) 中子数 (N) 电性关系? 原子 AZ ：核外电子数质子数 Z 核电荷数原子序数阴离子 AZXn ：核外电子数 Z n阳离子 AZXn ：核外电子数 Z n示例 31H 的质子数为 _，中子数为 _，质量数为 _； 5626Fe2 的中子数为 _，质子数为 _，核外电子数为 _； 3717Cl 的中子数为 _，【 精品教育资源文库 】 质子数为 _，核

3、外电子数为 _。 【提示】 1 2 3 30 26 24 20 17 18 2元素、核素、 同位素 (1)“ 三素 ” 关系及含义 (2)几种重要的核素及其应用 核素 235 92U 14 6C 21H 31H 18 8O 用途 核燃料 用于考古断代 制 氢弹 示踪原子 (3)氢元素的三种核素 11H：名称为 氕 ，不含中子。 21H：用字母 D表示，名称为 氘 或重氢，含 1个中子。 31H：用字母 T表示，名称为 氚 或超重氢，含 2 个中子。 提醒：同位素的特征 (1)同位素在周期表中位置相同，如氕、氘、氚均在第 1周期 A 族。 (2)化学性质几乎完全相同，物理性质不同。 (3)天然存

4、在的同一元素各核素所占的原子百分数一般不变。 应用体验 判断正误 (正确的打 “” ，错误的打 “”) 。 (1)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子。( ) (2)不同的核素可能具有相同的质子数，也可能质子数、中子数、质量数均不相同。 ( ) (3)核聚变如 21H 31H 42He 10n，因为有新微粒生成，所以该变化是化学变化。 ( ) (4)核外电子排布相同的微粒，其质子数一定相同。 ( ) (5)H 与质子的相对质量相同。 ( ) (6)任何核素原子均含质子和中子。 ( ) (7)11H2与 21H2互为同位素。 ( ) (8)总质量为 2.0 g的

5、 H182 O与 D2O相互混合，所含中子数为 NA。 ( ) (9)(2015 全国 卷 )18 g D2O和 18 g H2O中含有的质子数均为 10NA。 ( ) (10)(2014 江苏高考 )质子数为 35、中子数为 45的溴原子： 8035Br。 ( ) 【提示】 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) (9) 【 精品教育资源文库 】 (10) 高考命题点突破 命题点 1 原子的构成及粒子的数目关系 1从宏观方面看物质是由元素组成的，从微观方面看物质是由粒子构成的。下列有关说法不正确的是 ( ) A元素原子的多样性是由构成原子 的质子和中子数目引起的 B

6、元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数 C只由一种分子构成的物质一定是纯净物 D质子数等于电子数的微粒，可能是一种分子和一种离子 D A项，原子包含不同元素的不同原子和同种元素的不同原子，原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的，正确； B项，发生化学变化时，一般是原子的最外层电子数发生变化，所以元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数，正确； C项，只由一种分子构成的物质即只含一种物质，一定是纯净物，正确； D项，分子或原子的质子数等于电子数，离子的质子数不 等于电子数，质子数等于电子数的微粒不可能是一种分子和一种离子，错误。 2铁 -60同位素的显身，揭秘了超新星爆炸历

7、史的真相。下列说法中正确的是 ( ) A铁元素的质量数为 60 B.6026Fe的核内质子数比中子数多 8 C.6026Fe与 5826Fe的核外电子数相同，属于同一种核素 D 30 g铁 -60中含有的中子约为 17 mol D 6026Fe这种铁原子的质量数为 60，而不是铁元素的质量数， A错 ； 6026Fe 的核内质子数(26)比中子数 (34)少 8， B错； 6026Fe 与 5826Fe的质子数相同但中子数不同，是两种不同的核素，C错； 30 g 60Fe中含有的中子约为 306034 mol 17 mol， D正确。 3某元素的一种同位素 X 的质量数为 A，含 N 个中子，

8、它与 1H 构成 HmX，在 a g Hm X中所含原子的物质的量为 _，所含中子的物质的量为 _，所含质子数为_，所含电子数为 _。 【答案】 aA m(m 1) mol aA mN mol aA m(m A N)NA aA m(m A N)NA 思维建模 求一定质量的某物质中微粒数的思维模板 【 精品教育资源文库 】 命题点 2 元素、核素和同位素的含义及关系 4同位素示踪技术已广泛应用在农业、工业、医学、地质及考古等领域。下列有关叙述正确的是 ( ) A 14C与 12C是两种不同的元素或核素 B通过化学变化可以实现 16O与 18O之间的 相互转化 C 35Cl2与 37Cl2互为同

9、素异形体 D铯元素的两种同位素中 137Cs比 133Cs多 4个中子 D A 项， 14C 与 12C 是同种元素的不同核素，错误； B 项， 16O 与 18O 之间的相互转化实际上是改变原子核的结构，不属于化学变化的范围，错误； C 项， 35Cl2与 37Cl2都是 Cl2的单质，不是同素异形体，错误； D项，铯元素的两种同位素中 137Cs比 133Cs多 4个中子，正确。 5下列有关 182 74W、 184 74W、 186 74W 的说法正确的是 ( ) A它们是钨的三种元素 B它们互为同位素 C.184 74W的中子数与质子数之差为 110 D它们的所有性质几乎完全相同 B

10、它们是钨的三种核素， A 项错误；它们的质子数相同、中子数不同，互为同位素，B项正确； 184 74W 的质量数与质子数之差为 110，中子数与质子数之差为 36， C项错误；它们的化学性质几乎完全相同，但物理性质不同， D项错误。 6 H、 D与 16O、 17O、 18O形成的不同水分子的分子式为 _ _，有 _种不同的相对分子质量。 【答案】 H162 O、 H172 O、 H182 O、 D162 O、 D172 O、 D182 O、 HD16O、 HD17O、 HD18O 5 易错防范 原子结构与同位素的认识 6误 区 原子不一定都有中子，如 oal(1,1)H。 质子数相同的微粒不

11、一定属于同一种元素，如 F与 OH 。 核外电子数相同的微粒，其质子数不一定相同，如 Al3 和 Na 、F 等， NH4 与 OH 等。 不同的核素可能具有相同的质子数，如 11H与 31H；也可能具有相同的中子数，如 14 6C与 16 8O；也可能具有相同的质量数，如 14 6C与 14 7 N；也可能质子数、中子数、质量数均不相同，如 11H 与 12 6C。 不同核素之间的转化属于核反应，不属于化学反应。 【 精品教育资源文库 】 考点 2| 核外电子排布 (对应学生用书第 95页 ) 考纲知识整合 1核外电子排布规律 2原子或离子结构示意图 (1)下面为钠的原子结构示意图： (2

12、) 分别表示粒子的符号为 S， Cl ， K 。 示例 根据 1 18号元素，确定符合下列条件的原子或元素 。 (1)原子核 中无中子的原子： _。 (2)最外层有 1个电子的元素： _。 (3)最外层有 2个电子的元素： _。 (4)最外层电子数等于次外层电子数的元素： _。 (5)最外层电子数是次外层电子数 2 倍的元素： _；最外层电子数是次外层电子数 3倍的元素： _；最外层电子数是次外层电子数 4倍的元素： _。 (6)电子层数与最外层电子数相等的元素： _。 (7)电子总数为最外层电子数 2倍的元素： _。 (8)次外层电子数 是最外层电子数 2倍的元素： _。 (9)内层电子总数

13、是最外层电子数 2倍的元素： _。 (10)电子层数是最外层电子数 2倍的元素： _。 (11)最外层电子数是电子层数 2倍的元素： _。 (12)最外层电子数是电子层数 3倍的元素： _。 【 精品教育资源文库 】 【提示】 (1)11H (2)H、 Li、 Na (3)He、 Be、 Mg (4)Be、 Ar (5)C O Ne (6)H、Be、 Al (7)Be (8)Li、 Si (9)Li、 P (10)Li (11)He、 C、 S (12)O 3 “10 电子 ” 和 “18 电子 ” 微粒 (1)“10 电子 ” 微粒 (2)“18 电子 ” 微粒 H3C CH3、 H2N

14、NH2、 HO OH、 F F、 F CH3、 H3C OH? 提醒： ? “2 电子 ” 微粒： He、 H 、 Be2 、 Li“14 电子 ” 微粒： Si、 N2、 CO、 C2H2“16 电子 ” 微粒： S、 O2、 C2H4、 HCHO高考命题点突破 命题点 1 利用电子排布规律推断元素和结构示意图的书写与判断 1下 列表示或说法正确的是 ( ) A (2016 江苏高考 )Mg2 的结构示意图： B (2015 江苏高考 )氯离子 (Cl )的结构示意图： C (2014 江苏高考 )硫离子 (S2 )的结构示意图： D (2014 山东高考 )核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 A B 项， Cl 的最外层为 8 电子； C 项， S2 的最外层为 8 电子； D 项， Na 与 O2 的核外电子排布相同，但化学性质不同。 2原子核电荷数小于 18的某元素 X，其原子的电子层数为 n，最外层电子数为 2n 1，原子核内质子数为 2n2 1。下 列有关 X的说法中不正确的是 ( ) A X能形成化学式为 X(OH)3的碱 【 精品教育资源文库 】 B X能与某些金属元素形成化合物 C X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数 D X可能形成化学式为 KXO3的盐 A 当 n 1时，最外层电子数为 2 1