《原子结构与元素周期律》复习课件.ppt

1、一、原子的构成一、原子的构成提示：提示：a表示离子所带电荷数；表示离子所带电荷数；b表示化学式表示化学式中原子个数，中原子个数，m表示化学式中元素表示化学式中元素X的化合价。的化合价。二、核素二、核素1元素元素(1)定义定义:具有相同具有相同_的同一的同一类原子的总称。类原子的总称。(2)决定元素种类的微粒决定元素种类的微粒:_。2核素核素(1)定义定义:具有一定数目具有一定数目_和一定数目和一定数目_的的一种原子。一种原子。(2)决定核素种类的微粒决定核素种类的微粒:_。质子数质子数(或核电荷数或核电荷数)原子核内的质子数原子核内的质子数质子质子中子中子质子数和中子数质子数和中子数3同位素同

2、位素_相同而相同而_不同的同一种元素的不同不同的同一种元素的不同核素互为同位素。核素互为同位素。如氢元素的三种核素如氢元素的三种核素质子数质子数中子数中子数氢氢重氢重氢超重氢超重氢HDT4.几种重要的核素几种重要的核素(1)作为相对原子质量和阿伏加德罗常数测定用作为相对原子质量和阿伏加德罗常数测定用的标准原子为的标准原子为_;考古中常测量考古中常测量_的数量来推的数量来推断生物体的存在年代。断生物体的存在年代。(2)制造氢弹的原料为制造氢弹的原料为_、_。(3)原子弹、核反应堆的燃料原子弹、核反应堆的燃料_。特别提醒：答案：答案：C解析：解析：以以OH为例，为例，O原子中有原子中有8个质子，个

3、质子，H原子中有原子中有1个质子，个质子，OH中的质子数为：中的质子数为：819个，因为个，因为OH带带1个负电荷，电子数比质个负电荷，电子数比质子数多子数多1个，电子数为：个，电子数为：9110，同样方法，同样方法可得这些微粒中的质子数和电子数分别为：可得这些微粒中的质子数和电子数分别为：答案：答案：D二、元素、核素、同位素之间的区别与联系二、元素、核素、同位素之间的区别与联系1区别区别名师点拨：名师点拨：将将“质量数代替相对原子质量质量数代替相对原子质量”进行计算，是解答本题的关键。进行计算，是解答本题的关键。三、核外电子的分层排布三、核外电子的分层排布1.依据依据：电子能量：电子能量_、

4、运动区域离核、运动区域离核_。2电子层与电子能量的关系电子层与电子能量的关系高低高低远近远近由近及远由近及远由低到高由低到高KLMN四、核外电子排布规律四、核外电子排布规律1.由里向外由里向外,依次排布在能量逐渐依次排布在能量逐渐_的电子层的电子层里。里。2.第第n电子层最多可容纳的电子数为电子层最多可容纳的电子数为2n2。3.最外层电子数最外层电子数_(第一层为最外层时第一层为最外层时,电子数电子数_)。升高升高不超过不超过8个个不超过不超过2个个五、核外电子排布的表示方法五、核外电子排布的表示方法结构示意图结构示意图1钠的原子结构示意图钠的原子结构示意图2离子结构示意图离子结构示意图原子的

5、最外层电子排布与元素性质的关系原子的最外层电子排布与元素性质的关系82稳定稳定不稳定不稳定一般一般4一般一般4不稳定不稳定既不易得既不易得又不易失又不易失易失电子易失电子只显正价只显正价0易得电子易得电子既显负价又显既显负价又显正价正价特别提醒2四点说明四点说明(1)核外电子排布规律是相互联系的，不能孤立核外电子排布规律是相互联系的，不能孤立地应用其中的一项。地应用其中的一项。(2)要熟练掌握要熟练掌握120号元素的原子结构示意图号元素的原子结构示意图，这是顺利解答推断题的基础。，这是顺利解答推断题的基础。(3)注意原子结构示意图与离子结构示意图间的注意原子结构示意图与离子结构示意图间的区别。

6、区别。(4)最外电子层中排满最外电子层中排满8个电子个电子(He为为2个个)时，这时，这种电子层结构为相对稳定结构，其他的电子层种电子层结构为相对稳定结构，其他的电子层结构为相对不稳定结构。不稳定的电子层结构结构为相对不稳定结构。不稳定的电子层结构在一定条件下要变为稳定的电子层结构。在一定条件下要变为稳定的电子层结构。(6)最外层电子数是次外层电子数最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：倍的元素：O；(7)最外层电子数是内层电子总数一半的元素：最外层电子数是内层电子总数一半的元素：Li、P；(8)电子层数与最外层电子数相等的元素：电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al；(9)次外层电

7、子数是最外层电子数次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：倍的元素：Li、Si；(10)最外层电子数是次外层电子数最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：倍的元素：Ne。下列说法中肯定错误的是下列说法中肯定错误的是()A某原子某原子K层上只有一个电子层上只有一个电子B某离子某离子M层上和层上和L层上的电子数均为层上的电子数均为K层的层的4倍倍C某原子某原子M层上电子数为层上电子数为L层上电子数的层上电子数的4倍倍D存在核电荷数与最外层电子数相等的离子存在核电荷数与最外层电子数相等的离子4(2011湘潭高一质检湘潭高一质检)A元素原子的第二层元素原子的第二层比比B元素原子的第二层少元素原子的第二层少

8、3个电子，个电子，B原子核外原子核外电子总数比电子总数比A原子核外电子总数多原子核外电子总数多5个，则个，则A与与B形成的化合物的化学式为形成的化合物的化学式为()AA2B3 BBA2CAB4 DB3A25(2010厦门高一检测厦门高一检测)写出元素符号并画出下写出元素符号并画出下列元素的原子结构示意图。列元素的原子结构示意图。(1)原子核外有原子核外有2个电子层，核外有个电子层，核外有10个电子的原个电子的原子子_。(2)质量数为质量数为23，中子数为，中子数为12的原子的原子_。(3)最外层电子数是次外层电子数最外层电子数是次外层电子数3倍的原子倍的原子_。解析：解析：(1)核外有核外有1

9、0个电子的原子，质子数为个电子的原子，质子数为10，是是Ne原子。原子。(2)质量数为质量数为23，中子数为，中子数为12的原子，质子数为的原子，质子数为231211，为，为Na原子。原子。(3)最外层电子数不能超过最外层电子数不能超过8个，所以次外层第个，所以次外层第1层层，次外层电子数为，次外层电子数为2，最外层电子数为，最外层电子数为236，是是O原子。原子。6A、B、C、D四种元素，它们原子的核电荷四种元素，它们原子的核电荷数均小于数均小于18，且依次递增，且依次递增，A原子核内仅有一原子核内仅有一个质子；个质子；B原子的电子总数与原子的电子总数与D原子的最外层电原子的最外层电子数相等

10、；子数相等；A原子与原子与B原子的最外层电子数之和原子的最外层电子数之和与与C原子的最外层电子数相等；原子的最外层电子数相等；D原子有两个原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍。倍。(1)写出元素符号：写出元素符号：A_，B_，C_。(2)画出画出D的离子结构示意图的离子结构示意图_。六、元素周期律六、元素周期律1原子序数原子序数(1)概念：元素在概念：元素在_中的序号。中的序号。(2)与构成原子微粒数间的关系与构成原子微粒数间的关系原子序数原子序数_数数_数数_数数2元素周期律的含义元素周期律的含义元素的性质随着元素元素的性质随着元素_的递增而

11、呈周期的递增而呈周期性变化的规律。性变化的规律。元素周期表元素周期表核内质子核内质子核外电子核外电子核电荷核电荷原子序数原子序数3元素周期律的表现元素周期律的表现随原子序数的递增：随原子序数的递增：18由大到小由大到小1到到74到到14.元素周期律的实质元素周期律的实质元素性质的周期性变化是由元素性质的周期性变化是由_呈周期性变化的必然结果。呈周期性变化的必然结果。原子核外电子排布原子核外电子排布七、元素周期表七、元素周期表1元素周期律与元素周期表的关系元素周期律与元素周期表的关系元素周期表是元素周期表是_的具体表现形式。的具体表现形式。2元素周期表的编排原则元素周期表的编排原则(1)把原子把

12、原子_的元素按原子序数递增的元素按原子序数递增的顺序从左到右排成横行。的顺序从左到右排成横行。(2)把把_的元素按电子层数递增的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行。的顺序从上到下排成纵行。元素周期律元素周期律电子层数相同电子层数相同最外层电子数相同最外层电子数相同3元素周期表的结构元素周期表的结构(1)周期周期288181832长周期长周期短周期短周期周期序数原子核外电子层数周期序数原子核外电子层数(2)族族元素周期表中共有元素周期表中共有18个纵列，个纵列，16个族，包括个族，包括7个个_,7个个_,1个个_,1个个_。主族主族副族副族族族零族零族主族序数与原子结构的关系：主族序数主族

13、序数与原子结构的关系：主族序数_。核外最外层电子数核外最外层电子数4元素周期表提供的元素信息元素周期表提供的元素信息5元素周期表的分区元素周期表的分区分界线附近元素的性质分界线附近元素的性质:既能表现出一定的既能表现出一定的_,又能表现出一定的又能表现出一定的_。金属性金属性非金属性非金属性开放探究开放探究2.元素周期表中所含元素种数最多元素周期表中所含元素种数最多的是哪一列？的是哪一列？提示：提示：第第3列，第列，第6周期第周期第3列的镧系和第列的镧系和第7周周期第期第3列的锕系各包括列的锕系各包括15种元素种元素。八、周期表中的部分重要元素八、周期表中的部分重要元素1A族元素族元素(碱土金

14、属元素碱土金属元素)国防金属国防金属(1)包括包括:_、锶、锶(Sr)、_、镭、镭(Ra)。(2)物理共性物理共性:_色色,导电性导电性,传热性传热性,延展性。延展性。(3)化学共性：化学共性：R2e_。(4)存在存在:在自然界中只以在自然界中只以_态存在。态存在。铍铍(Be)、镁、镁(Mg)、钙、钙(Ca)钡钡(Ba)亮白亮白R2化合化合2A族元素族元素(1)包括包括:_、锑、锑(Sb)、铋、铋(Bi)。(2)元素特点元素特点从非金属元素逐渐过渡到金属元素从非金属元素逐渐过渡到金属元素,其中其中_为非金属元素为非金属元素,_为金属元素。为金属元素。(3)存在存在在自然界中磷只以在自然界中磷只

15、以_态存在态存在,主要存在形式主要存在形式为为_,_被称为被称为“生命元素生命元素”。氮氮(N)、磷、磷(P)、砷、砷(As)N、P、AsSb、Bi化合化合氮元素氮元素磷酸盐磷酸盐3过渡元素过渡元素(1)包括元素周期表中第包括元素周期表中第_列列,全部是全部是_元素。元素。(2)大部分过渡元素的单质坚硬而有光泽大部分过渡元素的单质坚硬而有光泽,具有具有良好的导电性良好的导电性,化学性质比较稳定化学性质比较稳定,与空气和水与空气和水的反应缓慢或根本不反应。的反应缓慢或根本不反应。312金属金属开放探究开放探究3.请结合元素周期表的结构推断请结合元素周期表的结构推断,若若A族某元素的原子序数为族某

16、元素的原子序数为a,则同一周期则同一周期A元素的原子序数为多少？元素的原子序数为多少？提示提示:(1)增加增加1(第二、三周期第二、三周期),如如4Be5B,即即a1；(2)增加增加11(第四、五周期第四、五周期),如如38Sr49In,即即a11；(3)增加增加25(第六、七周期第六、七周期),如如56Ba81Tl,即即a25。一、微粒半径大小的比较规律一、微粒半径大小的比较规律1一看电子层数一看电子层数电子层数不同、最外层电子数相同时电子层数不同、最外层电子数相同时,电子层数电子层数越多越多,半径越大；如半径越大；如r(F)r(Cl)r(Br)r(I),r(F)r(Cl)r(Br)r(Mg

17、)r(Al)r(S)r(Cl),r(S2)r(Cl)r(K)r(Ca2)。3三看电子数三看电子数核电荷数相同时核电荷数相同时,电子数越多电子数越多,半径越大；如半径越大；如r(Na)r(Cl)。特别提醒二、元素化合价与最外层电子数的关系二、元素化合价与最外层电子数的关系随着原子序数的递增随着原子序数的递增,元素的主要化合价呈现周元素的主要化合价呈现周期性变化期性变化(正价正价17,负价负价41)。元素的主要化合价元素的主要化合价最高正价和最低负价是由最高正价和最低负价是由原子的最外层电子数决定的原子的最外层电子数决定的,它们与最外层电子它们与最外层电子数的关系为数的关系为:1关系关系主族元素最

18、高正化合价最外层电子数主族元素最高正化合价最外层电子数(O、F除外除外)最低负化合价最外层电子数最低负化合价最外层电子数8(H除外除外)|最高正化合价最高正化合价|最低负化合价最低负化合价|8三、原子序数及元素在元素周期表中位置的确三、原子序数及元素在元素周期表中位置的确定定1零族元素原子序数定位法零族元素原子序数定位法(1)零族元素原子序数的确定零族元素原子序数的确定(2)依据零族元素原子序数及元素周期表的结构依据零族元素原子序数及元素周期表的结构可将已知原子序数的元素确定其在周期表中的可将已知原子序数的元素确定其在周期表中的位置；反之位置；反之,已知元素在周期表中的位置可确定已知元素在周期

19、表中的位置可确定元素原子序数。元素原子序数。2由位置推导原子序数由位置推导原子序数(1)同周期同周期(2)同族同族若若A、B为同主族元素为同主族元素,A所在周期有所在周期有m种元素种元素,B所在周期有所在周期有n种元素种元素,A在在B的上一周期的上一周期,设设A的原的原子序数为子序数为a。若若A、B为为A族或族或A族族(位于过渡元素左边位于过渡元素左边的元素的元素),则则B的原子序数为的原子序数为(am)。若若A、B为为AA族族(位于过渡元素右边的位于过渡元素右边的元素元素),则则B的原子序数为的原子序数为(an)。3根据离子的电子层结构推导元素在周期表根据离子的电子层结构推导元素在周期表中的

20、位置中的位置如如:若若A与氖原子具有相同的电子层结构与氖原子具有相同的电子层结构,A元元素必和氖在同一周期素必和氖在同一周期,且比氖少一个电子且比氖少一个电子,则则A元元素位于第素位于第2周期周期A族族,名称为氟。名称为氟。钠、镁、铝三种元素失电子能力的比较钠、镁、铝三种元素失电子能力的比较1.实验探究实验探究(1)钠、镁与水反应的比较钠、镁与水反应的比较两种金属置换出水中的氢的难易程度为两种金属置换出水中的氢的难易程度为_,失电子能力的强弱顺序为失电子能力的强弱顺序为_。(2)镁、铝与酸反应的比较镁、铝与酸反应的比较两种金属置换出酸中的氢的难易程度为两种金属置换出酸中的氢的难易程度为_,失电

21、子能力的强弱顺序为失电子能力的强弱顺序为_。(3)镁、铝氢氧化物性质的比较镁、铝氢氧化物性质的比较Al(OH)3为两性氢氧化物为两性氢氧化物,Mg(OH)2为中强碱为中强碱,碱性碱性_,故故Mg的失电子能力强。的失电子能力强。NaMgNaMgMgAlMgAlMg(OH)2Al(OH)32.钠、镁、铝失电子能力的比较钠、镁、铝失电子能力的比较钠、镁、铝失电子能力由强到弱的顺序依次为：钠、镁、铝失电子能力由强到弱的顺序依次为：_。开放探究开放探究1.元素原子得元素原子得(失失)电子数目越多电子数目越多,得得(失失)电子能力越强吗？电子能力越强吗？提示：提示：元素原子得失电子能力只与得失电子元素原子

22、得失电子能力只与得失电子的难易程度有关的难易程度有关,而与得失电子的数目无关。而与得失电子的数目无关。例如例如,Na比比Al易失电子易失电子,即即Na的失电子能力强于的失电子能力强于Al,但失电子数目但失电子数目Na比比Al少；同理少；同理,得电子数目得电子数目NF,但得电子能力但得电子能力NF。NaMgAl硅、磷、硫、氯得电子能力的比较硅、磷、硫、氯得电子能力的比较1.单质与单质与H2化合的难易程度为化合的难易程度为:_。2.生成气态氢化物的稳定性强弱顺序为：生成气态氢化物的稳定性强弱顺序为：_。3.最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为：最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为：_。4.硅、

23、磷、硫、氯得电子能力的强弱顺序为：硅、磷、硫、氯得电子能力的强弱顺序为：_。SiPSCl2SiH4PH3H2SHClH3PO4H2SO4SPSi开放探究开放探究2.请结合已有知识思考请结合已有知识思考:同一周期同一周期中中,非金属元素对应的所有含氧酸的酸性都随原非金属元素对应的所有含氧酸的酸性都随原子序数增大而增强吗？子序数增大而增强吗？提示提示:不是。同一周期不是。同一周期,随着原子序数递增随着原子序数递增,元元素最高价氧化物对应的水化物素最高价氧化物对应的水化物(即最高价含氧即最高价含氧酸酸)酸性逐渐增强酸性逐渐增强,但低价的含氧酸没有此规律但低价的含氧酸没有此规律,如如HClO是一种很弱

24、的酸是一种很弱的酸。九、同周期元素的原子得失电子能力的变化规九、同周期元素的原子得失电子能力的变化规律律1.规律规律同周期由左到右同周期由左到右,元素的原子得电子能力元素的原子得电子能力_,失电子能力失电子能力_。增强增强减弱减弱一、同周期元素原子结构与性质的递变规律一、同周期元素原子结构与性质的递变规律特别提醒(3)第第3周期周期Si、P、S、Cl最高价氧化物的水化最高价氧化物的水化物的酸性物的酸性二、元素金属性和非金属性强弱的判断二、元素金属性和非金属性强弱的判断1.判断元素金属性强弱判断元素金属性强弱(1)在元素周期表中的相对位置在元素周期表中的相对位置,在周期表愈位于在周期表愈位于左下

25、方的元素左下方的元素,其金属性就愈强。其金属性就愈强。(2)最高价氧化物的水化物的碱性愈强最高价氧化物的水化物的碱性愈强,金属性则金属性则愈强。愈强。(3)单质与水或酸反应置换氢的难易单质与水或酸反应置换氢的难易,愈易则金属愈易则金属性愈强。性愈强。(4)单质与盐溶液的置换反应单质与盐溶液的置换反应,强置换弱。强置换弱。(5)根据元素阳离子的氧化性强弱根据元素阳离子的氧化性强弱,阳离子氧化性阳离子氧化性越强越强,则元素金属性越弱。如氧化性则元素金属性越弱。如氧化性NaCu2,则金属性则金属性NaCu。2.判断元素非金属性强弱判断元素非金属性强弱(1)在元素周期表中的相对位置在元素周期表中的相对

26、位置,在周期表右上方在周期表右上方的元素非金属性较强。的元素非金属性较强。(2)跟氢气形成气态氢化物的难易程度跟氢气形成气态氢化物的难易程度,愈易反应愈易反应,非金属性愈强。非金属性愈强。(3)气态氢化物的稳定性气态氢化物的稳定性,稳定性愈高稳定性愈高,非金属性非金属性愈强。愈强。(4)最高价氧化物的水化物的酸性强弱最高价氧化物的水化物的酸性强弱,酸性愈强酸性愈强则非金属性愈强。则非金属性愈强。(5)置换反应置换反应,强置换弱。强置换弱。(6)与同一种金属反应后金属价态的变化。与同一种金属反应后金属价态的变化。例如例如:Fe与与Cl2、S分别反应生成分别反应生成FeCl3、FeS,说明说明非金

27、属性非金属性ClS。(7)元素阴离子还原性强弱元素阴离子还原性强弱,强则非金属性愈强。强则非金属性愈强。(8)非金属原子结合相同数量的电子形成稳定结非金属原子结合相同数量的电子形成稳定结构构,放出能量多的放出能量多的,元素非金属性强。元素非金属性强。CA十、预测同主族元素的性质十、预测同主族元素的性质1卤族元素性质的相似性和递变性卤族元素性质的相似性和递变性(1)预测依据预测依据原子结构的相似性原子结构的相似性7原子结构的递变性原子结构的递变性(从从FI)原子半径原子半径:_;得电子能力得电子能力:_。(2)预测卤族元素的性质预测卤族元素的性质相似性相似性由小到大由小到大由强到弱由强到弱71化

28、合化合HClO4HFHClHBrHI递变性递变性(从从FI)a.与氢气化合的难易程度与氢气化合的难易程度:_;b.气态氢化物的稳定性气态氢化物的稳定性:_;c.最高价氧化物的水化物酸性最高价氧化物的水化物酸性:_(F除外除外);d.X失电子能力失电子能力:_。由易到难由易到难由强到弱由强到弱由强到弱由强到弱由弱到强由弱到强(2)递变性递变性(从从LiCs)原子半径原子半径:_;原子失电子能力原子失电子能力:_;单质与水反应剧烈程度单质与水反应剧烈程度:_;与氧气反应的剧烈程度与氧气反应的剧烈程度:_;最高价氧化物的水化物的碱性最高价氧化物的水化物的碱性:_。由小到大由小到大由弱到强由弱到强变的

29、更剧烈变的更剧烈变强变强变强变强3.结论及解释结论及解释(1)结论结论:同主族元素性质既具有同主族元素性质既具有_性又有性又有_性。性。(2)解释解释:相似相似递变递变开放探究开放探究1.依据元素周期表推断依据元素周期表推断,自然界中得自然界中得电子能力最强的元素和失电子能力最强的元素分电子能力最强的元素和失电子能力最强的元素分别是什么？别是什么？提示提示:自然界中自然界中,F是得电子能力最强的元素是得电子能力最强的元素;Cs是失电子能力最强的元素是失电子能力最强的元素。十一、元素周期律和元素周期表的具体应用十一、元素周期律和元素周期表的具体应用1.在在_的交界处寻找半导的交界处寻找半导体材料

30、。体材料。2.在在_中寻找优良的催化剂。中寻找优良的催化剂。3.对对_区域研究区域研究,生产新型农药等。生产新型农药等。4._新元素的性质。新元素的性质。金属元素和非金属元素金属元素和非金属元素过渡元素过渡元素非金属非金属预测预测开放探究开放探究2.请分析造成碱金属元素、卤素性请分析造成碱金属元素、卤素性质的相似性和递变性的结构原因？能否从中体会质的相似性和递变性的结构原因？能否从中体会出元素之间存在着某种内在联系和内部规律性？出元素之间存在着某种内在联系和内部规律性？提示提示:碱金属元素、卤素性质相似的结构原因碱金属元素、卤素性质相似的结构原因是各自的最外层电子数目相同是各自的最外层电子数目

31、相同,递变性是由于随递变性是由于随着核电荷数的增大电子层数逐渐增多、原子半径着核电荷数的增大电子层数逐渐增多、原子半径逐渐增大逐渐增大,原子核对外层电子的作用力逐渐减弱原子核对外层电子的作用力逐渐减弱所致。所致。体会到的内部规律性是体会到的内部规律性是:最外层电子数相同的元最外层电子数相同的元素的原子素的原子,性质具有一定的相似性性质具有一定的相似性,且随着电子层且随着电子层数的增多又具有一定的递变性数的增多又具有一定的递变性 一、元素周期表中元素性质的变化规律一、元素周期表中元素性质的变化规律特别提醒A十二、原子结构、元素性质与元素在周期表中十二、原子结构、元素性质与元素在周期表中的位置关系

32、的位置关系1.位、构、性的关系图位、构、性的关系图2.原子结构与元素在周期表中的位置关系原子结构与元素在周期表中的位置关系(1)核外电子层数周期数核外电子层数周期数(2)主族元素的最外层电子数价电子数主族主族元素的最外层电子数价电子数主族序数最高正价数序数最高正价数(3)质子数原子序数原子核外电子数核电质子数原子序数原子核外电子数核电荷数荷数(4)最低负价绝对值最低负价绝对值8主族序数主族序数(AA)(5)原子半径越大原子半径越大,失电子越易失电子越易,还原性越强还原性越强,金属金属性越强性越强,形成的最高价氧化物对应水化物的碱性形成的最高价氧化物对应水化物的碱性越强越强,其离子的氧化性越弱。

33、其离子的氧化性越弱。(6)原子半径越小原子半径越小,得电子越易得电子越易,氧化性越强氧化性越强,非金非金属性越强属性越强,形成的气态氢化物越稳定形成的气态氢化物越稳定,形成最高形成最高价氧化物对应水化物的酸性越强价氧化物对应水化物的酸性越强,其离子的还原其离子的还原性越弱。性越弱。一、原子结构一、原子结构本章知识脉络二、微粒半径大小的比较二、微粒半径大小的比较三、元素得失电子能力强弱的判断三、元素得失电子能力强弱的判断四、元素周期律和元素周期表四、元素周期律和元素周期表扇形元素周期表扇形元素周期表附：其他样式周期表立式周期表立式周期表螺旋式螺旋式环式环式放射式放射式层式层式透视式透视式棱台型元素周期表棱台型元素周期表展示电子排布的周期表展示电子排布的周期表 谢谢谢谢 再见再见请完成配套习题！请完成配套习题！