2020届高考化学一轮复习晶体结构与性质课件(51张).ppt

1、2020届高考化学一轮复习晶体结构与性质课件(51张)1.理解离子键的形成，能根据离子化合理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。物的结构特征解释其物理性质。2.了解晶体的类型，了解不同类型晶体中结构微了解晶体的类型，了解不同类型晶体中结构微粒、微粒间作用力的区别。粒、微粒间作用力的区别。3.了解晶格能的概念，了解晶格能对离子晶体性质的了解晶格能的概念，了解晶格能对离子晶体性质的影响。影响。4.了解分子晶体结构与性质的关系。了解分子晶体结构与性质的关系。5.了解原子晶体的特征，能描述金了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。刚石、二氧化硅等原

2、子晶体的结构与性质的关系。6.理解金属键的含义，能用金理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。了解金属晶体常见的堆积方式。属键理论解释金属的一些物理性质。了解金属晶体常见的堆积方式。7.了解晶胞了解晶胞的概念，能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。的概念，能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。栏目导航考点一晶体与晶胞考点一晶体与晶胞考点二五类常见晶体的微观分析考点二五类常见晶体的微观分析考点三四种典型晶体的比较及晶格能考点三四种典型晶体的比较及晶格能探究高考探究高考明确考向明确考向1晶体与非晶体晶体与非晶体考点一晶体与晶胞考点一晶体与晶胞晶体晶体结构特征结构特征结构微粒

3、结构微粒_排列排列结构粒子结构粒子_排列排列性质性质特征特征自范性自范性_熔点熔点_异同表现异同表现_二者区二者区别方法别方法间接方法间接方法看是否有固定的看是否有固定的_科学方法科学方法对固体进行对固体进行X射线衍射实验射线衍射实验周期性有序周期性有序 有有 固定固定 各向异性各向异性 熔点熔点 2获得晶体的途径获得晶体的途径(1)_物质凝固。物质凝固。(2)_物质冷却不经液态直接凝固物质冷却不经液态直接凝固(凝华凝华)。(3)溶质从溶液中溶质从溶液中_。3晶胞晶胞(1)概念：描述晶体结构的概念：描述晶体结构的_。(2)晶体中晶胞的排列晶体中晶胞的排列无隙并置无隙并置无隙：相邻晶胞之间没有无

4、隙：相邻晶胞之间没有_。并置：所有晶胞并置：所有晶胞_排列、排列、_相同。相同。熔融态熔融态气态气态析出析出基本单元基本单元任何间隙任何间隙平行平行取向取向4晶胞组成的计算晶胞组成的计算均摊法均摊法(1)原则原则晶胞任意位置上的一个原子如果是被晶胞任意位置上的一个原子如果是被n个晶胞所共有，那么，每个晶胞对这个个晶胞所共有，那么，每个晶胞对这个原子分得的份额就是原子分得的份额就是_。(2)方法方法长方体长方体(包括立方体包括立方体)晶胞中不同位置的粒子数的计算。晶胞中不同位置的粒子数的计算。图示：图示：在使用均摊法计算晶胞中的微粒个数时，要注意晶胞的形状，不同形状的晶在使用均摊法计算晶胞中的微

5、粒个数时，要注意晶胞的形状，不同形状的晶胞，应先分析任意位置上的一个粒子被几个晶胞所共有，如六棱柱晶胞中，顶点、胞，应先分析任意位置上的一个粒子被几个晶胞所共有，如六棱柱晶胞中，顶点、侧棱、底面上的棱、面心的微粒依次被侧棱、底面上的棱、面心的微粒依次被6、3、4、2个晶胞所共有。个晶胞所共有。1下图为离子晶体空间构型示意图：下图为离子晶体空间构型示意图：(阳离子，阴离子阳离子，阴离子)以以M代表阳离子，代表阳离子，以以N表示阴离子，写出各离子晶体的组成表达式：表示阴离子，写出各离子晶体的组成表达式：A _、B _、C _。答案答案MNMN3MN22金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式：六方最

6、密堆积、面心立方最金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式：六方最密堆积、面心立方最密堆积和体心立方堆积，如图甲、乙、丙分别代表这三种堆积方式的结构，其晶胞密堆积和体心立方堆积，如图甲、乙、丙分别代表这三种堆积方式的结构，其晶胞内金属原子个数比为内金属原子个数比为_。答案答案3 2 13(1)图图1是是Cu元素与元素与H元素形成的一种红色化合物的晶胞结构，则该化合物的元素形成的一种红色化合物的晶胞结构，则该化合物的化学式为化学式为_。(2)图图2是由是由Q、R、G三种元素组成的一种高温超导体的晶胞结构，其中三种元素组成的一种高温超导体的晶胞结构，其中R为为2价，价，G为为2价，则价，则Q的化合价

7、为的化合价为_。CuH 3 4(1)硼化镁晶体在硼化镁晶体在39 K时呈超导性。在硼化镁晶体中，镁原子和硼原子是分时呈超导性。在硼化镁晶体中，镁原子和硼原子是分层排布的，下图是该晶体微观结构的透视图，图中的硼原子和镁原子投影在同一平层排布的，下图是该晶体微观结构的透视图，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。则硼化镁的化学式为面上。则硼化镁的化学式为_。(2)在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种结构形式。下图是一种链状结构的在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种结构形式。下图是一种链状结构的多硼酸根，则多硼酸根离子符号为多硼酸根，则多硼酸根离子符号为_。MgB2 1原子晶体原子晶体考点二五类常见

8、晶体的微观分析考点二五类常见晶体的微观分析金刚石二氧化硅金刚石二氧化硅 (1)金刚石晶体中，每个金刚石晶体中，每个C与另外与另外_个个C形成共价键，形成共价键，CC键之间的夹角是键之间的夹角是10928，最小的环是，最小的环是_元环。含有元环。含有1 mol C的金刚石中，形成的共价键有的金刚石中，形成的共价键有_ mol。(2)SiO2晶体中，每个晶体中，每个Si原子与原子与_个个O成键，每个成键，每个O原子与原子与_个硅原子个硅原子成键，最小的环是成键，最小的环是_元环，在元环，在“硅氧硅氧”四面体中，处于中心的是四面体中，处于中心的是_原原子，子，1 mol SiO2中含有中含有_ mo

9、l SiO键。键。4六六24十二十二42分子晶体分子晶体(1)干冰晶体中，每个干冰晶体中，每个CO2分子周围等距且紧邻的分子周围等距且紧邻的CO2分子有分子有_个。个。干冰的结构模型干冰的结构模型(晶胞晶胞)冰的结构模型冰的结构模型 (2)冰的结构模型中，每个水分子与相邻的冰的结构模型中，每个水分子与相邻的_个水分子以氢键相连接，含个水分子以氢键相连接，含1 mol H2O的冰中，最多可形成的冰中，最多可形成_ mol“氢键氢键”。423离子晶体离子晶体(1)NaCl型：在晶体中，每个型：在晶体中，每个Na同时吸引同时吸引_个个Cl，每个，每个Cl同时吸引同时吸引_个个Na，配位数为，配位数为

10、_。每个晶胞含。每个晶胞含_个个Na和和_个个Cl。(2)CsCl型：在晶体中，每个型：在晶体中，每个Cl吸引吸引_个个Cs，每个，每个Cs吸引吸引_个个Cl，配位数为，配位数为_。66644884石墨晶体石墨晶体石墨层状晶体中，层与层之间的作用是石墨层状晶体中，层与层之间的作用是_，平均每个正六边形，平均每个正六边形拥有的碳原子个数是拥有的碳原子个数是_，C原子采取的杂化方式是原子采取的杂化方式是_。分子间作用力分子间作用力2sp25常见金属晶体的原子堆积模型常见金属晶体的原子堆积模型12 8 12 如图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是如图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是CaF2、C

11、sCl、NaCl、干冰、金、干冰、金刚石、石墨晶体结构中的某一种的某一部分。刚石、石墨晶体结构中的某一种的某一部分。(1)其中代表金刚石的是其中代表金刚石的是_(填编号字母，下同填编号字母，下同)，其中每个碳原子与，其中每个碳原子与_个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于_晶体。晶体。(2)其中代表石墨的是其中代表石墨的是_，其中每个正六边形占有碳原子数平均为，其中每个正六边形占有碳原子数平均为_个。个。(3)其中代表其中代表NaCl晶体的是晶体的是_，每个，每个Na周围与它最接近且距离相等的周围与它最接近且距离相等的Na有有_个，每个个，每个Na周围有周围有

12、_个距离最近且相等的个距离最近且相等的Cl，其立体构型为，其立体构型为_。(4)代表代表CsCl晶体的是晶体的是_，它属于，它属于_晶体，每个晶体，每个Cs与与_个个Cl紧邻。紧邻。D原子原子EA126正八面体形正八面体形 C 离子离子(5)代表干冰的是代表干冰的是_，它属于，它属于_晶体，每个晶体，每个CO2分子与分子与_个个CO2分子紧邻。分子紧邻。(6)代表代表CaF2晶体的是晶体的是_，每个，每个Ca2周围距离最近且等距离的周围距离最近且等距离的F有有_个；每个个；每个F周围距离最近且等距离的周围距离最近且等距离的Ca2有有_个。个。B分子分子F4晶体结构的分析方法晶体结构的分析方法(

13、1)判断某种微粒周围等距且紧邻的微粒数目时，要注意运用三维想像法。如判断某种微粒周围等距且紧邻的微粒数目时，要注意运用三维想像法。如NaCl晶体中，晶体中，Na周围的周围的Na数目数目(Na用用“”表示表示)：每个面上有每个面上有4个，共计个，共计12个。个。(2)常考的几种晶体主要有干冰、冰、金刚石、常考的几种晶体主要有干冰、冰、金刚石、SiO2、石墨、石墨、CsCl、NaCl、K、Cu等，要熟悉以上代表物的空间结构。当题中信息给出与某种晶体空间结构相同等，要熟悉以上代表物的空间结构。当题中信息给出与某种晶体空间结构相同时，可以直接套用某种结构。时，可以直接套用某种结构。1四种晶体类型的比较

14、四种晶体类型的比较考点三四种典型晶体的比较及晶格能考点三四种典型晶体的比较及晶格能分子分子 原子原子 范德华力范德华力 共价键共价键 金属键金属键 较小较小 很大很大 很大很大 很小很小 较低较低 很高很高 很高很高 很低很低 类型类型比较比较分子晶体分子晶体原子晶体原子晶体金属晶体金属晶体导电、导电、传热性传热性一般不导电，一般不导电，溶于水后有的溶于水后有的导电导电一般不具有导一般不具有导电性，个别为电性，个别为半导体半导体电和热的良导体电和热的良导体物质类别物质类别及举例及举例大多数非金属大多数非金属单质、气态氢单质、气态氢化物、酸、非化物、酸、非金属氧化物金属氧化物(SiO2除外除外)

15、、绝、绝大多数有机物大多数有机物(有机盐除外有机盐除外)部分非金属单部分非金属单质质(如金刚石、如金刚石、硅、晶体硼硅、晶体硼)，部分非金属化部分非金属化合物合物(如如SiC、SiO2)金属单质与合金金属单质与合金(如如Na、Al、Fe、青铜、青铜)2离子晶体的晶格能离子晶体的晶格能(1)定义定义气 态 离 子 形 成气 态 离 子 形 成 1 mol离 子 晶 体 所 释 放 的 能 量，通 常 取 正 值，单 位：离 子 晶 体 所 释 放 的 能 量，通 常 取 正 值，单 位：_。(2)影响因素影响因素离子所带电荷数：离子所带电荷数越多，晶格能越离子所带电荷数：离子所带电荷数越多，晶格

16、能越_。离子的半径：离子的半径越小，晶格能越离子的半径：离子的半径越小，晶格能越_。(3)与离子晶体性质的关系与离子晶体性质的关系晶格能越大，形成的离子晶体越晶格能越大，形成的离子晶体越_，且熔点越高，硬度越，且熔点越高，硬度越_。kJmol1 大大大大稳定稳定填一填填一填比较下列晶格能大小，用比较下列晶格能大小，用“”和和“”填空。填空。(1)NaCl_KCl；(2)CaF2_MgO；(3)Na2S_Na2O；(4)CaO_KCl。题组一晶体类型的判断题组一晶体类型的判断1分析下列物质的物理性质，判断其晶体类型。分析下列物质的物理性质，判断其晶体类型。(1)碳化铝，黄色晶体，硬度很大，熔融态

17、不导电：碳化铝，黄色晶体，硬度很大，熔融态不导电：_。(2)溴化铝，无色晶体，熔点溴化铝，无色晶体，熔点98，熔融态不导电：，熔融态不导电：_。(3)五氟化矾，无色晶体，熔点五氟化矾，无色晶体，熔点19.5，易溶于乙醇、氯仿、丙酮等：，易溶于乙醇、氯仿、丙酮等：_。(4)溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电：溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电：_。原子晶体原子晶体分子晶体分子晶体离子晶体离子晶体(5)SiI4：熔点：熔点120.5，沸点，沸点287.4，易水解：，易水解：_。(6)硼：熔点硼：熔点2 300，沸点，沸点2 550，硬度大：，硬度大：_。(7)硒：熔点硒：熔点217

18、，沸点，沸点685，溶于氯仿：，溶于氯仿：_。(8)锑：熔点锑：熔点630.74，沸点，沸点1 750，导电：，导电：_。分子晶体分子晶体原子晶体原子晶体分子晶体分子晶体金属晶体金属晶体2现有几组物质的熔点现有几组物质的熔点()数据：数据：据此回答下列问题：据此回答下列问题：(1)A组属于组属于_晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是_。(2)B组晶体共同的物理性质是组晶体共同的物理性质是_(填序号填序号)。有金属光泽导电性导热性延展性有金属光泽导电性导热性延展性A组组B组组C组组金刚石：金刚石：3 550Li：181HF：83NaCl：801硅晶体：硅晶体：

19、1 410Na：98HCl：115KCl：776硼晶体：硼晶体：2 300K：64HBr：89RbCl：718二氧化硅：二氧化硅：1 723Rb：39HI：51CsCl：645原子原子 (3)C组中晶体熔点普遍较低的原因是组中晶体熔点普遍较低的原因是_，HF熔熔点反常是由于点反常是由于_ _。(4)D组晶体可能具有的性质是组晶体可能具有的性质是_(填序号填序号)。硬度小硬度小水溶液能导电水溶液能导电固体能导电固体能导电熔融状态能导电熔融状态能导电解析解析(1)A组熔点很高，为原子晶体，是由原子通过共价键形成的。组熔点很高，为原子晶体，是由原子通过共价键形成的。(2)B组为组为金属晶体，具有金属

20、晶体，具有四条共性。四条共性。(3)HF中含有分子间氢键，故其熔点反常。中含有分子间氢键，故其熔点反常。(4)D组属于离子晶体，具有组属于离子晶体，具有两条性质。两条性质。都为分子晶体，分子间作用力较弱都为分子晶体，分子间作用力较弱 HF分子间能形成氢键，其熔化时需要消耗的能量更多分子间能形成氢键，其熔化时需要消耗的能量更多(只要答出只要答出HF分子间能形成氢键即可分子间能形成氢键即可)晶体类型的三种判断方法晶体类型的三种判断方法1根据构成微粒和微粒间的作用判断根据构成微粒和微粒间的作用判断(1)离子晶体的构成微粒是阴、阳离子，微粒间的作用是离子键。离子晶体的构成微粒是阴、阳离子，微粒间的作用

21、是离子键。(2)原子晶体的构成微粒是原子，微粒间的作用是共价键。原子晶体的构成微粒是原子，微粒间的作用是共价键。(3)分子晶体的构成微粒是分子，微粒间的作用是分子间作用力。分子晶体的构成微粒是分子，微粒间的作用是分子间作用力。(4)金属晶体的构成微粒是金属阳离子和自由电子，微粒间的作用是金属键。金属晶体的构成微粒是金属阳离子和自由电子，微粒间的作用是金属键。2根据晶体的特征性质判断根据晶体的特征性质判断(1)熔、沸点低的硬度小且较脆化合物是分子晶体；熔、沸点低的硬度小且较脆化合物是分子晶体；(2)熔、沸点较高，硬度大且较脆，在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是熔、沸点较高，硬度大且较脆，在水

22、溶液中或熔融状态下能导电的化合物是离子晶体；离子晶体；(3)熔、沸点很高，不导电，不溶于一般溶剂的物质是原子晶体；熔、沸点很高，不导电，不溶于一般溶剂的物质是原子晶体；(4)晶体能导电、传热、具有延展性的为金属晶体。晶体能导电、传热、具有延展性的为金属晶体。3根据物质的分类判断根据物质的分类判断(1)金属氧化物金属氧化物(如如K2O、Na2O2等等)、强碱、强碱(NaOH、KOH等等)和绝大多数的盐类是和绝大多数的盐类是离子晶体。离子晶体。(2)大多数非金属单质大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅等除金刚石、石墨、晶体硅等)、非金属氢化物、非金属氧、非金属氢化物、非金属氧化物化物(除除Si

23、O2外外)、几乎所有的酸、绝大多数有机物、几乎所有的酸、绝大多数有机物(除有机盐外除有机盐外)是分子晶体。是分子晶体。(3)常见的单质类原子晶体有金刚石、晶体硅、晶体硼等，常见的化合物类原子常见的单质类原子晶体有金刚石、晶体硅、晶体硼等，常见的化合物类原子晶体有碳化硅、二氧化硅等。晶体有碳化硅、二氧化硅等。(4)金属单质是金属晶体。金属单质是金属晶体。注意：注意：常温下为气态或液态的物质，其晶体应属于分子晶体常温下为气态或液态的物质，其晶体应属于分子晶体(Hg除外除外)。石墨属于混合型晶体，其硬度远远小于金刚石，但因层内碳碳共价键的键长比金刚石墨属于混合型晶体，其硬度远远小于金刚石，但因层内碳

24、碳共价键的键长比金刚石中碳碳共价键的键长短，其熔、沸点高于金刚石。石中碳碳共价键的键长短，其熔、沸点高于金刚石。AlCl3晶体中虽含有金属元晶体中虽含有金属元素，但属于分子晶体，熔、沸点低素，但属于分子晶体，熔、沸点低(熔点熔点190)。题组二晶体熔、沸点的比较题组二晶体熔、沸点的比较3(2019河北廊坊检测河北廊坊检测)(1)冰的熔点远高于干冰，除冰的熔点远高于干冰，除H2O是极性分子、是极性分子、CO2是是非极性分子外，还有一个重要的原因是非极性分子外，还有一个重要的原因是_。(2)NaF的熔点的熔点_(填填“”“”“”或或“”)BF的熔点，其原因是的熔点，其原因是_。(3)C O 熔 点

25、熔 点 _ _ _ _ _ _(填填“”或或“”)N2的 熔 点，原 因 是的 熔 点，原 因 是_。(4)离子晶体熔点的高低取决于晶体中晶格能的大小。离子晶体熔点的高低取决于晶体中晶格能的大小。KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序是四种晶体熔点的高低顺序是_，其原因是，其原因是_。H2O分子间形成氢键分子间形成氢键 CO为极性分子而为极性分子而N2为非极性分子，为非极性分子，CO分子间作用力较大分子间作用力较大 CaOBaONaClKCl 离子半径越小，所带电荷越多，晶格能越大，离子晶体的熔点越高离子半径越小，所带电荷越多，晶格能越大，离子晶体的熔点越高 两者均为离子化合物

26、，且阴、阳离子的电荷数均为两者均为离子化合物，且阴、阳离子的电荷数均为1，但后者的离子半径较大，离，但后者的离子半径较大，离子键较弱，因此其熔点较低子键较弱，因此其熔点较低(5)Na、Mg、Al三者金属晶体熔点的高低顺序是三者金属晶体熔点的高低顺序是_，其原，其原因是因是_ _。(6)CH4、SiH4、GeH4的熔、沸点依次的熔、沸点依次_(填填“增大增大”或或“减小减小”)，其原，其原因是因是_ _。(7)SiO2、NaCl、CO2三者熔点高低的顺序是三者熔点高低的顺序是_，其原因是，其原因是_。NaMgAl 金属原子的价电子越多，金属离子的半径越小，金属键越强，金属晶体的熔金属原子的价电子

27、越多，金属离子的半径越小，金属键越强，金属晶体的熔点越高点越高增大增大三种物质均为分子晶体，结构与组成相似，相对分子质量越大，范德华力越三种物质均为分子晶体，结构与组成相似，相对分子质量越大，范德华力越大，熔、沸点越高大，熔、沸点越高SiO2NaClCO2 三者晶体类型不同，三者晶体类型不同，SiO2是原子晶体，是原子晶体，NaCl是离子晶体，是离子晶体，CO2是为分子晶体是为分子晶体(8)继继C60后，科学家又合成了后，科学家又合成了Si60、N60。请解释如下现象：熔点。请解释如下现象：熔点Si60N60C60，而破坏分子所需要的能量而破坏分子所需要的能量N60C60Si60，其原因是，其

28、原因是_ _。结构相似的分子晶体的相对分子结构相似的分子晶体的相对分子质量越大，分子间作用力质量越大，分子间作用力(或范德华力或范德华力)越强，熔化所需的能量越多，故熔点：越强，熔化所需的能量越多，故熔点：Si60N60C60；而破坏分子需断开化学键，元素电负性越强其形成的化学键越稳定，；而破坏分子需断开化学键，元素电负性越强其形成的化学键越稳定，断键时所需能量越多，故破坏分子需要的能量大小顺序为断键时所需能量越多，故破坏分子需要的能量大小顺序为N60C60Si60“两看三比较两看三比较”判断物质熔、沸点的高低判断物质熔、沸点的高低(1)一看物质的状态，一般情况下：固体液体气体；一看物质的状态

29、，一般情况下：固体液体气体；(2)二看物质所属晶体类型，一般是：原子晶体离子晶体分子晶体。二看物质所属晶体类型，一般是：原子晶体离子晶体分子晶体。(3)同类晶体熔、沸点判断思路：同类晶体熔、沸点判断思路：原子晶体原子晶体共价键键能共价键键能键长键长原子半径；原子半径；分子晶体分子晶体分子间作用力分子间作用力相对分子质量相对分子质量(考虑分子间是否存在氢键考虑分子间是否存在氢键)；离子晶体离子晶体离子键强弱离子键强弱离子所带电荷数、离子半径。离子所带电荷数、离子半径。注意：注意：金属晶体的硬度和熔沸点一般相差较大，合金的硬度比其成分金属大，金属晶体的硬度和熔沸点一般相差较大，合金的硬度比其成分金

30、属大，熔、沸点比其成分金属低。熔、沸点比其成分金属低。12018全国卷全国卷，35(4)Li2O是离子晶体，其晶格能可通过如图的是离子晶体，其晶格能可通过如图的BornHaber循环计算得到。循环计算得到。则则O=O键键能为键键能为_kJmol1，Li2O晶格能为晶格能为_kJmol1。探究高考明确考向498 2 908 解析解析0.5 mol氧气生成氧气生成1 mol氧原子吸收氧原子吸收249 kJ热量，因此热量，因此O=O键的键能为键的键能为498 kJmol1；Li2O的晶格能为的晶格能为2 908 kJmol1。22017全国卷全国卷，35(5)MgO具有具有NaCl型结构型结构(如图

31、如图)，其中阴离子采用，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为的晶胞参数为a0.420 nm，则，则r(O2)为为_nm。MnO也属于也属于NaCl型结构，晶胞参数为型结构，晶胞参数为a0.448 nm，则，则r(Mn2)为为_nm。0.148 0.076 32017江苏卷，江苏卷，21A(5)某某FexNy的晶胞如图甲所示，的晶胞如图甲所示，Cu可以完全替代该可以完全替代该晶体中晶体中a位置位置Fe或者或者b位置位置Fe，形成，形成Cu替代型产物替代型产物Fe(xn)CunNy。FexNy转化为两种转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图乙所示，其中更稳定的替代型产物的能量变化如图乙所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为替代型产物的化学式为_。Fe3CuN 5(2016全国卷全国卷，37)(1)GaF3的熔点高于的熔点高于1 000，GaCl3的熔点为的熔点为77.9，其原因是其原因是_。GaF3为离子晶体，为离子晶体，GaCl3为分子晶体为分子晶体 解析解析二者熔点的差异是因为二者熔点的差异是因为GaF3为离子晶体，为离子晶体，GaCl3为分子晶体。为分子晶体。课时作业课时作业(四十五四十五)谢谢观看