2020年高考化学二轮复习题型7-电解质溶液中的微粒变化.ppt

1、2020年高考化学二轮复习题型7-电解质溶液中的微粒变化方向比努力更重要方向比努力更重要/研习真题研习真题考向明考向明突破比全面更重要突破比全面更重要/要点准确要点准确整体联整体联质量比数量更重要质量比数量更重要/双层练测双层练测题型通题型通题型检测题型检测过关过关目 录 方向比努力更重要研习真题考向明考向2难溶电解质的溶解平衡热考题型热考题型命题点命题点实例实例水溶液中水溶液中的电离平的电离平衡和水解衡和水解平衡平衡1.判断溶液的导电性判断溶液的导电性T1A、B2.电离平衡的影响因素电离平衡的影响因素T2A、C、D3.判断溶液的酸碱性判断溶液的酸碱性T1C4.电离常数的相关计算及其应电离常数

2、的相关计算及其应用用T3A、BT4B5.溶液中离子浓度关系的判断溶液中离子浓度关系的判断T1DT2BT3C、DT4A、C、D难溶电解难溶电解质的溶解质的溶解平衡平衡1.溶度积与溶解度之间的关系溶度积与溶解度之间的关系T5A2.Ksp的影响因素及计算的影响因素及计算T5BT6A、BT7A3.沉淀溶解平衡的影响因素沉淀溶解平衡的影响因素T5C、DT6C、DT7B、C、D 突破比全面更重要要点准确整体联体系变化体系变化条件条件平衡移平衡移动方向动方向n(H)c(H)导电导电能力能力Ka加水稀释加水稀释向右向右增大增大减小减小减弱减弱不变不变加入少量冰醋酸加入少量冰醋酸向右向右增大增大增大增大增强增强

3、不变不变通入通入HCl(g)向左向左增大增大增大增大增强增强不变不变加入加入NaOH(s)向右向右减小减小减小减小增强增强不变不变加入镁粉加入镁粉向右向右减小减小减小减小增强增强不变不变升高温度升高温度向右向右增大增大增大增大增强增强增大增大加加CH3COONa(s)向左向左减小减小减小减小增强增强不变不变 体系变化体系变化条件条件 平衡移平衡移动方向动方向KW水的电水的电离程度离程度c(OH)c(H)加酸加酸向左向左不变不变减小减小减小减小增大增大加碱加碱向左向左不变不变减小减小增大增大减小减小加可水加可水解的盐解的盐Na2CO3(s)向右向右不变不变增大增大增大增大减小减小NH4Cl(s)

4、向右向右不变不变增大增大减小减小增大增大温度温度升温升温向右向右增大增大增大增大增大增大增大增大降温降温向左向左减小减小减小减小减小减小减小减小 体系变化体系变化条件条件平衡移动方向平衡移动方向 n(H)pH水解程度水解程度Kh升温升温向右向右增多增多减小减小增大增大增大增大通入通入HCl(g)向左向左增多增多减小减小减小减小不变不变加水加水向右向右增多增多增大增大增大增大不变不变加加FeCl3(s)向右向右增多增多减小减小减小减小不变不变加加NaHCO3(s)向右向右减小减小增大增大增大增大不变不变 体系变化体系变化条件条件平衡移平衡移动方向动方向平衡后平衡后c(Ag)平衡后平衡后c(Cl)

5、Ksp升高温度升高温度向右向右增大增大增大增大增大增大加水加水向右向右不变不变不变不变不变不变加入少量加入少量AgNO3(s)向左向左增大增大减小减小不变不变通入通入HCl(g)向左向左减小减小增大增大不变不变通入通入H2S(g)向右向右减小减小增大增大不变不变不同温度下水溶液中不同温度下水溶液中c(H)与与c(OH)的变化曲线的变化曲线常温下，常温下，CaSO4在水中的沉淀溶解在水中的沉淀溶解平衡曲线平衡曲线Ksp9106A、C、B三点均为中性，三点均为中性，温度依次升高，温度依次升高，KW依次增依次增大大D点为酸性溶液，点为酸性溶液，E点为点为碱性溶液，碱性溶液，KW11014AB直线的左

6、上方均为碱直线的左上方均为碱性溶液，任意一点：性溶液，任意一点：c(H)c(OH)a、c点在曲线上，点在曲线上，ac的变化为的变化为增大增大c(SO)，如加入，如加入Na2SO4固体，固体，但但Ksp不变不变b点在曲线的上方，点在曲线的上方，QcKsp，将，将会有沉淀生成会有沉淀生成d点在曲线的下方，点在曲线的下方，QcKsp，则，则为不饱和溶液，还能继续溶解为不饱和溶液，还能继续溶解CaSO4抓反应的抓反应的“起始起始”点点判断酸、碱的相对强弱判断酸、碱的相对强弱抓反应的抓反应的“一半一半”点点判断是哪种溶质的等量混合判断是哪种溶质的等量混合抓溶液的抓溶液的“中性中性”点点判断溶液中溶质的成分及哪种物质过量判断溶液中溶质的成分及哪种物质过量或不足或不足抓抓“恰好恰好”反应点反应点判断生成的溶质成分及溶液的酸碱性判断生成的溶质成分及溶液的酸碱性抓反应的抓反应的“过量过量”点点判断溶液中的溶质，判断哪种物质过量判断溶液中的溶质，判断哪种物质过量 质量比数量更重要双层练测题型通题型检测（题型检测（七七）(单击进入电子文档单击进入电子文档)