天津市武清区杨村第三 2022-2023学年高三上学期第一次过程性评价化学试题.pdf

1、厚德 博学 励志 报国杨 村 第 三 中 学杨 村 第 三 中 学高三年级 过程性评价练习第 1 页2022-20232022-2023 学年度第一学期学年度第一学期高高三年级第一次三年级第一次过程性评价练习过程性评价练习化学学科化学学科第第 I I 卷（选择题）卷（选择题）共共 5050 分分有关相对原子质量有关相对原子质量：H H 1 1C C 1212O O 1616NaNa 2323S S 3232AlAl 2727FeFe 5656BaBa 137137一、单选题一、单选题（1-101-10 题每题题每题 2 2 分，分，11-2011-20 题每题题每题 3 3 分，共分，共 50

2、50 分）分）1“灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁冶炼技术的重大贡献，陶弘景在其本草经集注中提到“钢铁是杂炼生鍒作刀镰者”。“灌钢法”主要是将生铁和熟铁(含碳量约 0.1%)混合加热，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢。下列说法错误的是A钢是以铁为主的含碳合金B钢的含碳量越高，硬度和脆性越大C生铁由于含碳量高，熔点比熟铁高D冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为 Fe2O32下列叙述错误的是摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一；1 mol 任何物质都含有约 6.021023个原子；6.021023就是阿伏加德罗常数；氢原子的摩尔质量是 1 g；HCl 的摩尔质量等于 1 mol HCl 分子的质量；1

3、mol CO2中含有 1 mol 碳和 2 mol 氧。ABC D全部3下列有关金属的工业制法中，正确的是()A制钠：以海水为原料制得精盐，再电解纯净的 NaCl 溶液B制铁：以铁矿石为原料，CO 还原得铁C制镁：以海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H2 还原得镁D制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝4下列关于铁及其化合物的性质叙述错误的是AFe2O3常用于制造红色油漆和涂料B铁能被磁铁吸引可用于制作磁性材料C补血剂中含有+3 价铁元素D保存氯化亚铁溶液时，应加少量铁粉5下列关于 Na2CO3和 NaHCO3的叙述正确的是A等质量的 Na2CO3和 NaHC

4、O3分别与足量的盐酸充分反应，Na2CO3产生的 CO2较多BNa2CO3溶液和 NaHCO3溶液分别与足量的盐酸反应的离子方程式相同C可用加热的方法除去 NaHCO3固体中混有的 Na2CO3杂质D常温下，Na2CO3比 NaHCO3的溶解度大6常温下，下列各组离子，在指定条件下一定能大量共存的是A无色透明的水溶液中：Na+、NH4、SO24、Cl-B含大量 Fe3+的水溶液中：Ca2+、K+、Br-、S2-C滴加甲基橙显红色的水溶液中：Mg2+、Fe2+、SO24、NO3D由水电离的 c(H+)=1.010-13mol/L 的溶液中：K+、Na+、Cl-、HCO37下列有关金属镁的说法不正

5、确的是()AMg 在 CO2中燃烧生成 MgO 和 C，是放热反应B工业上通过电解 MgCl2溶液制取金属镁CMg 和稀硫酸反应时，滴加少量硫酸铜溶液，能加快反应速率D镁可以用来制造信号弹和焰火，MgO 可以作耐高温材料厚德 博学 励志 报国杨 村 第 三 中 学杨 村 第 三 中 学高三年级 过程性评价练习第 2 页8设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A78gNa2O2与足量水反应，转移电子数为 NAB32g 硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为 6NAC密闭容器中，2molSO2和 1molO2催化反应后分子总数为 2NAD1molFeI2与 1molCl2反应时转移的电子数

6、为 3NA9下列反应的离子方程式正确的是A硫酸铝与过量的氨水反应：Al3+4NH3H2O=AlO-2+2H2O+4NH+4B等物质的量浓度、等体积的 Ca(HCO3)2溶液与氢氧化钠溶液相混合：Ca2+HCO-3OH-=CaCO3H2OC向碘化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2Cl2=2Fe32Cl-D向 CuSO4溶液中加入 Na：2Na+Cu2+=Cu+2Na+10在密闭容器中充入 CO2、CO、CH4的混合气体共 m g，若加入足量 Na2O2，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加 m g，则 CO2与 CH4的体积比为()A31B21C11D任意比11.设AN为阿伏加德

7、罗常数的值。下列说法正确的是A0.5mol2O与一定量的 Na 完全反应，转移的电子数一定为 2.0ANB0.1molFe 和 0.1mol 氯气充分反应，转移的电子数为 0.4ANC将 6.72L(标准状况)氯气溶于水中，转移的电子数为 0.4AND反应22222CuFeSOCu S2FeSSO中，每生成 0.2mol2SO，转移的电子数为 1.2AN12.对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是()A用 Na2SO3溶液吸收少量 Cl2:2-2322343SO+Cl+H O=2HSO+2Cl+SOB向 CaCl2溶液中通入 CO2：2+223Ca+H O+CO=CaCO+2HC向 H2

8、O2溶液中滴加少量 FeCl3：3+2+2222Fe+H O=O+2H+2FeD同浓度同体积 NH4HSO4溶液与 NaOH 溶液混合：+4NH32+OH=NHH O13.下列有关物质转化关系的说法中错误的是()A.图中反应一定是置换反应或复分解反应B.图中 a 可能为 NaOH，b 可能为 Na2CO3，c 可能为 NaHCO3C.图中甲可能是 Cl2，X 可能是 FeD.图是向某溶液中滴加 NaOH 溶液的变化图像，原溶质可能是 Al2(SO4)314下列叙述正确的是（）A能使湿润的淀粉 KI 试纸变成蓝色的物质一定是 Cl2厚德 博学 励志 报国杨 村 第 三 中 学杨 村 第 三 中

9、学高三年级 过程性评价练习第 3 页B用酸性 KMnO4溶液检验 FeCl3溶液中是否有 FeCl2C某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡有白色沉淀，证明原溶液中一定存在 SO42-D用 NaOH 溶液检验 MgCl2中是否有 FeCl215三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应 3NF35H2O=2NOHNO39HF，下列有关该反应的说法正确的是()ANF3是氧化剂，H2O 是还原剂B若 1 mol NF3被还原，反应转移电子数为 2NAC若生成 0.4 mol HNO3，则转移 0.4 mol 电子D氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2116向 Fe2O3、

10、CuO、Fe、Cu 的混和粉末中加入过量的稀硫酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于所得溶液中阳离子的判断正确的是A一定有 Fe2+，可能有 Cu2+B一定有 Fe2+、Cu2+，可能有 Fe3+C只有 Fe2+和 Cu2+D只有 Fe2+17已知甲是一种金属单质，乙是淡黄色的固体，其转化关系如图所示，下列说法不正确的是A甲能与水发生剧烈的反应，熔成小球，生成氢气B乙可用作潜水艇中的氧气的来源C丙的焰色反应的火焰呈淡紫色(透过蓝色钴玻璃)D丁固体暴露在空气中易潮解18将 9.6010-4mol 的 XO4在溶液中还原到较低价态，需用 24 mL0.100 molL1H2O2溶液,则 XO4中

11、元素 X 的化合价变为（）A1B2C3D419蛇纹石由 MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀 X 和溶液 Y 中分别加入 NaOH 溶液至过量。下列叙述不正确的是（）。A.沉淀 X 的成分是 SiO2B.将蛇纹石试样直接溶于过量的 NaOH 溶液后过滤，得到的不溶物为 Fe2O3C.在溶液 Y 中加入过量的 NaOH 溶液，过滤得到的沉淀的主要成分是 Fe(OH)3和 Mg(OH)2D.溶液 Y 中的阳离子主要是 Mg2+、Al3+、Fe3+、H+20天津市十七届人大常委会第二十一次会议表决通过了天津市生活垃圾管

12、理条例，于 2020 年 12 月 1 日起施行。天津一中化学组老师从实验入手，带领学生们利用所学化学知识积极探索资源的有效使用、节约使用和循环使用，以实现循环经济和可持续发展，从而实现废弃物的综合利用和保护环境。我们在实验室利用废旧电池的铜帽(主要成分为 Cu、Zn)制备 CuSO45H2O 的部分实验步骤如图：下列说法错误的是A“溶解 I”中，为加快溶解速率，可将铜帽粉碎B“滤液 I”中，溶质的主要成分为 ZnSO4C“溶解 II”过程中，有大量的气体产生D“操作 I”需要用到酒精灯玻璃棒等仪器第第卷（卷（非选择题非选择题）共共 5050 分分厚德 博学 励志 报国杨 村 第 三 中 学杨

13、 村 第 三 中 学高三年级 过程性评价练习第 4 页21.(12 分)元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。图是钠的价类二维图：请回答以下问题：(1)写出二维图中缺失中某种淡黄色固体能做供氧剂的原因_(用化学方程式表示)(2)NaHCO3溶液常因温度过高而分解含有少量 Na2CO3，除去杂质 Na2CO3的方法为_(用离子方程式表示)。(3)向 300 mL 某物质的量浓度的 NaOH 溶液中缓慢通入一定量的 CO2(忽略溶液体积的变化)，充分反应后，向上述所得溶液中，逐滴滴加 1 molL

14、-1的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：混合溶液的成分是 _AB 段发生反应的离子方程式 _。B 点时，产生 CO2的物质的量是_。原 NaOH 溶液溶质的物质的量浓度是_。22.(13 分)某校课外小组为测定某 Na2CO3和 NaHCO3混合物中 Na2CO3的质量分数，甲、乙两组同学分别进行了下列相关实验。方案：甲组同学用质量法，按如图所示的实验流程进行实验：(1)实验时，蒸发结晶操作中，除酒精灯外，还要用到的仪器是_。(2)有同学认为“加入适量盐酸”不好操控，应改为“加入过量盐酸”，便于操作且不影响测定结果的准确性，该观点_(填“正确”或“错误”)，原因是_。(3)若实

15、验中测得样品质量为 46.4 g，固体质量为 40.95 g，则 Na2CO3的质量分数为_。(保留 3 位有效数字)(4)蒸发结晶过程中若有固体飞溅，测得 Na2CO3的质量分数_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。方案：乙组同学按如图所示装置进行实验，主要实验流程如图所示：ABC(5)在 C 装置中装入碱石灰来吸收净化后的气体，D 装置的作用是_。有的同学认为为了减少实验误差，应在反应前后都通入 N2，反应后通入 N2的目的是_。23（16 分）AI 分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如图所示(部分反应物、生成物没有列出)。且已知 G 为主族元素的固态氧化物，F 是红褐色难

16、溶于水的沉淀，A、B、C、D、E、F 六种物质中均含同一种元素。厚德 博学 励志 报国杨 村 第 三 中 学杨 村 第 三 中 学高三年级 过程性评价练习第 5 页请填写下列空白：(1)A、B、C、D、E、F 六种物质中所含同一种元素是_。(2)写出 C、G 物质的化学式：C_，G_。(3)写出、反应的化学方程式：反应：_；反应：_；反应：_；反应：_。(4)电子工业常用 30%的 FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。检验溶液中含有 Fe3的方法：_。(5)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的 FeCl3溶液，准备采用下列步骤：请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式。_，_（6）写出向的混合液中通入的离子方程式：_24.（9 分）某溶液 X 含有 H、Al3、NH4、Fe2、Fe3、HCO3、S2、SO24、Cl、OH中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容和相关数据(气体体积在标准状况下测定)如下：(1)通过上述实验过程，一定不存在的离子是_。(2)反应中生成 A 的离子方程式为_(3)若测得 X 溶液中 c(H)6 molL1，则 X 溶液中_(填“含”或“不含”)Fe3，c(Fe3)_ molL1(若填“不含”，则不需计算)，X 溶液中 c(Cl)_ molL1。