硫及其化合物2届新高考一轮复习化学考点复习课件(共21张).ppt

1、（24）硫及其化合物2021届高考新课改化学一轮复习全程考点透析一 硫及其氧化物二 硫酸及硫酸根离子的检验教材研读教材研读三 硫及其化合物的相互转化教材研读教材研读一 硫及其氧化物基础自测1.判断正误(正确的打“”,错误的打“”)(1)二氧化硫作纸浆漂白剂,没有发生化学变化()(2)下列物质的转化在一定条件下能够实现:S SO3 H2SO4()(3)SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4()(4)硫和氯气分别与铁反应后铁元素的价态相同()(5)SO2通入品红溶液中褪色的原理与SO2通入溴水中褪色的原理相同()(6)洗涤附着在试管内壁上的硫用CS2或热的浓Na

2、OH溶液()(7)除去CO2中的SO2可将混合气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶()(8)SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色,体现了SO2的漂白性()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)答案 A 6、研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。下列叙述错误的是（）A.雾和霾的分散剂相同B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C.NH3 是形成无机颗粒物的催化剂D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关答案：C9、下图所示是一种综合处理 SO2 废气的工艺流程，若每步都完全反应。下列说法正确的是()。A.溶液 B 中发生的反应为 2SO2O2=2SO3B.可用酸性高锰酸钾

3、溶液检验溶液 C 中是否含有 Fe3C.由以上流程可推知氧化性：Fe3O2SO2D.此工艺的优点之一是物质能循环利用42.环境保护与绿色化学(1)主要的大气污染物及其危害大气污染物主要成分危害颗粒物(如PM2.5)大气中液体、固体状颗粒物，又称飘尘加重呼吸道疾病，其他有害气体转化的催化剂S的氧化物SO2、SO3酸雨N的氧化物NO、NO2光化学烟雾、酸雨、破坏臭氧层C的氧化物CO降低血液的输氧能力碳氢化合物CH4、C2H6等温室效应、光化学烟雾氟氯代烷CF3Cl(氟利昂)等温室效应，破坏臭氧层(2)绿色化学核心：利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染。最高目标：原子利用率为100%，

4、即反应物中的原子全部转化为期望的最终产品。二 硫酸及硫酸根离子的检验教材研读教材研读基础自测答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)答案 B 答案 B 教材研读教材研读三 硫及其化合物的相互转化基础自测答案 B答案 AC实验探究硫及其化合物间的反应答案 D管壁内有淡黄色固体生成稀释浓硫酸,防止硫化氢被氧化浓氨水碱石灰(固体NaOH、生石灰)(答案不唯一,合理即可)保持集气瓶内外气压平衡,以便左右两边产生的气体顺利导入放低(或移动)水准管位置,使水准管、量气管内液面相平70.00%检验装置气密性酸性KMnO4溶液A中酸性KMnO4溶液没有完全褪色,盛有Na2SiO3溶液的试管中

5、出现白色沉淀2H2S+SO2 3S+2H2OBaSO4BaSO3Ba2+SO2+Cl2+2H2O BaSO4+4H+2Cl-有关硫化合物的制备及性质的探究在实验设计与评价试题中，有关检测物质组成的实验设计是最为常见的一类考题。需要注意的是，在离子检测、气化后的成分检测的过程中，要严格掌握离子检测、气体成分检测的先后顺序，防止各成分检验过程中的相互干扰。解答有关检测物质组成实验的流程设计问题，常见的解题思路如下：方法一：取少量固体试样溶于水配成溶液检测溶液中存在的阴、阳离子得出实验结论。归纳总结归纳总结方法二：取少量固体试样在氧气流等中反应检测所产生的物质(如气体)得出实验结论。方法三：取少量试

6、样加酸(或碱)溶液使其气化检测气体的成分得出实验结论。采用最合理的实验要求考虑反应原理、药品和装置、操作步骤。若试题只给出部分药品和装置，则应给出必要的补充；若有剩余，则应进行筛选。要重视药品的名称，如有些药品的准确描述为：无水硫酸铜、澄清石灰水、酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸、饱和 NaHCO3 溶液、NaOH 溶液等。此外也应注意某些仪器的规格。6、硫代硫酸钠(Na2S2O3)，又名大苏打、海波，主要用于照相业作定影剂、作鞣革时重铬酸盐的还原剂，易溶于水，遇酸易分解。其工艺制备流程如下：某化学兴趣小组同学模拟该流程设计了如下实验装置：回答下列问题：(1)a 处可用来检验中的反应是否发生，选用的试

7、剂是_，若要停止中的化学反应，除停止加热外，还要采取的操作是_。(2)加热，使反应完全，发现浸入液面下的铜丝变黑，甲同学对黑色生成物提出如下假设：可能是 Cu2O；可能是CuO；可能是 CuS；_。乙同学提出假设一定不成立，该同学的依据是_；丙同学做了如下实验来验证黑色物质的组成：基于上述假设分析，黑色物质的组成为_(填化学式)。(3)中发生反应的化学方程式为_，实验中通入的 SO2 不能过量，可能的原因是_。解析：(1)铜与浓硫酸反应生成二氧化硫气体，a 处可用来检验中的反应是否发生，可以选用品红溶液检验，若品红褪色，说明反应已经发生，否则没有发生，若要停止中的化学反应，除停止加热外，还要旋

8、转手柄使铜丝螺旋部分与液面脱离。(2)加热，使反应完全，发现浸入液面下的铜丝变黑，浓硫酸具有强氧化性，硫酸被还原生成二氧化硫，铜可能被氧化生成1 价或2 价的铜，黑色生成物成分：可能是 Cu2O、可能是 CuO；可能是 CuS、CuS 和 CuO 的化合物，乙同学提出假设一定不成立，因为 Cu2O 为红色固体；黑色物质能够部分溶于稀硫酸，生成蓝色溶液，说明含有氧化铜，还有黑色物质不溶，说明还含有 CuS，因此黑色物质的组成为 CuS、CuO 的混合物。(3)根据流程图，Na2S、Na2CO3 和 SO2 在中发生反应生成 Na2S2O3，反应的化学方程式为 2Na2SNa2CO34SO2=3N

9、a2S2O3CO2，Na2S2O3 遇酸易分解，因此实验中通入的 SO2 不能过量。(4)在锥形瓶中加入 25 mL 0.01 molL1硫代硫酸钠的物质的量为 0.0015 mol250200.01875 mol，则硫代硫酸钠的质量为 0.01875 mol158 gmol12.96 g，则该产品的纯度是2.96 g5g100%59.3%。答案：(1)品红溶液(或其他合理答案)旋转手柄使铜丝螺旋部分与液面脱离CuS 和 CuO 的化合物(2)Cu2O 为红色固体 CuS、CuO过量 SO2 使(3)2Na2SNa2CO34SO2=3Na2S2O3CO2溶液呈酸性，Na2S2O3 遇酸易分解(4)5IIO3 6H=3I23H2O 59.3%(5)在双球管支管口处增加一赶气装置安全瓶(或缓冲瓶)